Alleny i ich zastosowanie w syntezie
|
|
- Szymon Wójcik
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 3. eakcje allenów Instytut Chemii rganicznej PAN. Zespół II Warszawa, 13 lutego 2013
2 3. eakcje allenów 1 1. Wprowadzenie Krótka historia Struktura i właściwości fizyczne allenów Klasyfikacja allenów 2 Przegrupowanie prototropowe Przegrupowania sigmatropowe Substytucja nukleofilowa Addycja do enynów Eliminacja Inne metody Wykorzystanie propargilosilanów 3 3. eakcje allenów reakcje cykloaddycji eakcje wolnorodnikowe Addycja do allenów katalizowana Palladem Aktywacja miękkimi kwasami Lewisa Cykloaddycje katalizowane fosfinami Karbonylowanie i rakcja Pausona-Khanda allenów 4
3 3. eakcje allenów Krótka historia Struktura i właściwości fizyczne allenów Klasyfikacja allenów Krótka historia 1887: Pierwsza synteza allenu (kwas glutynowy), Burton and Pechmann, Chem. Ber. 1887, 145. Potwierdzenie struktury kwasu glutynowego, Jones et al., J. Chem. Soc. 1954, : Wyizolowanie i scharakteryzowanie pierwszego naturalnego allenu, piretrolonu, Staudinger and uzicka, elv. Chim. Acta 1924, : Pierwsze review nt. allenów, Bouis, Ann. Chim. (Paris) 1928, : synteza pierwszego chiralnego allenu, Maitland and Mills, Nature 1935, 994. statnia dekada ( ): Shengming Ma (148 publikacji); Norbert Krause (42 publikacji), Benito Alcaide i Pedro Almendros (33 publikacji) (na podstawie danych z listopada 2012 ze Scifinder-a). CC CC kwas glutynowy Piretrolon
4 1. Wprowadzenie 3. eakcje allenów Krótka historia Struktura i właściwości fizyczne allenów Klasyfikacja allenów orbital LUM orbital M Właściwości spektralne allenów: I: antysymetryczne drgania rozciągające cm 1 (vs. alkene: 1680 cm 1, alkyne 2200 cm 1 ) 1 NM:δ = ppm 13 C NM: δ(c-1, C-3) = ppm; δ(c-2) = ppm.
5 3. eakcje allenów Krótka historia Struktura i właściwości fizyczne allenów Klasyfikacja allenów Klasyfikacja allenów δ δ+ EWG δ EDG M δ δ = alkil, alkenyl, aryl, alkynyl EWG = C 2, CN, S 2,... EDG =, S, N 2, al,... M = Li, Mg, B, Si, Sn, Zn, In, Ti, Cu, Pd - alleny mogą reagować zarówno z nukleofilami jak i elektrofilami - zmiana podstawników może zmienić ich reaktywniość
6 3. eakcje allenów Przegrupowanie prototropowe Przegrupowanie prototropowe Przegrupowania sigmatropowe Substytucja nukleofilowa Addycja do enynów Eliminacja Inne metody Wykorzystanie propargilosilanów Me N N K, K2C3 Me, t. wrz. 68% Me N N C K t Bu 84% C Et3N ilosciowo 1. LDA, 2. N4Cl kontr. kinet. MM MM (1)CA 2000, 777;(2)JC 1991, 6264;(3)JCS Perkin T1 1985, 1803;(4)Chem. Eur. J. 1998, 1480.
7 3. eakcje allenów Przegrupowania sigmatropowe Przegrupowanie prototropowe Przegrupowania sigmatropowe Substytucja nukleofilowa Addycja do enynów Eliminacja Inne metody Wykorzystanie propargilosilanów X Y Y Y Z [2,3] X X [3,3] X Y Z n-bu SnBu 3 n BuLi 71%, 93% ee przegr. Wittiga n-bu t-bu EtC(Et) 3 EtC 2 Et t-bu E t-bu C 2Et dr = 9:1, 68% ee 1 N 2 C 2Me 2 h 2(S-DSP) 4 1 mol% pentan 2 [h] 1 C 2Me Me 2C 1 2 Ar [Au (I) L]Tf Ar NaB 4 Ar (1)JC 1989, 5854; (2)JACS 2012, 15497; (3)JC 1988, 4736; (4)(a)L 2011, 2618; (b)jacs 2004,
8 3. eakcje allenów Substytucja nukleofilowa Przegrupowanie prototropowe Przegrupowania sigmatropowe Substytucja nukleofilowa Addycja do enynów Eliminacja Inne metody Wykorzystanie propargilosilanów 1 1 anti SN2' Nu LG Nu 1 TMS LiCuBr2 S2Ar TMS Br 1 X 1 CuX, MgX, LiX Cu LG LG CuX 1 + X 1 Cu LG X Cu 1 donacja wsteczna: dcu - π C-C dcu - σ C-LG (1)JACS 2001, 1533;
9 3. eakcje allenów Substytucja nukleofilowa c.d. Przegrupowanie prototropowe Przegrupowania sigmatropowe Substytucja nukleofilowa Addycja do enynów Eliminacja Inne metody Wykorzystanie propargilosilanów Ac Ac MeMgBr (30 eq) LiBr (30 eq) CuI (30 eq) Ac Ac TF, 0 C, 3.5 h 15 min, 0 C 85% [Cu] n-bu syn : anti: n-bu2culi 60:40 anti n-bu2culi Me2S 6:94 n-bu2cumgbr Me2S 1:99 n-bu syn (1)ACIE 2008, 568; (2)TL 1983, 5587.
10 Addycja do enynów 1. Wprowadzenie 3. eakcje allenów Przegrupowanie prototropowe Przegrupowania sigmatropowe Substytucja nukleofilowa Addycja do enynów Eliminacja Inne metody Wykorzystanie propargilosilanów NBn2 N S n-buli (-)-sparteina Me Bn2N N EWG EWG C2Et n Me2CuLi LiI t-buc2 n C2Et Pd(0) (S)-Me-MP (cat)b B PdL* (cat)b PdL* do 63% ee B(cat) C (1)Liebigs Ann. Chem ; (2)TL 1999, 1881; (3)ChemCom 1993, 1468.
11 Eliminacja 1. Wprowadzenie 3. eakcje allenów Przegrupowanie prototropowe Przegrupowania sigmatropowe Substytucja nukleofilowa Addycja do enynów Eliminacja Inne metody Wykorzystanie propargilosilanów 1 2 X Y SiMe 3 Br 1. t-buli 1 C 2 Me 3Si Li C Al 3 M 1 2 Al 3 1,2-eliminacja anti Cl 2 Cl Cp 2Ti(P(Et) 3) TiCp Li SiMe' 1. C 2. rozdzial SiMe' Tf2 TASF N 2 C 2Et kat. Fe P 3 P 3 C 2Et 1 2 Et 3N CCl 1 2 C 2Et (1)JACS 1979, 7302; (2)TL 1988, 1355; (3)Synth. 2006, 2577; (4)rg. Biomol. Chem. 2005, 2914; (5)JACS 2007, 1494.
12 Inne metody 1. Wprowadzenie 3. eakcje allenów Przegrupowanie prototropowe Przegrupowania sigmatropowe Substytucja nukleofilowa Addycja do enynów Eliminacja Inne metody Wykorzystanie propargilosilanów pochodne metaloorganiczne allenu C n-buli Et 2 : exane 2. C 6 13C 2I 88% 1. n-buli TF 2. Br(C 2) 3Cl Cl karbeny CBr 2 Br Br MeLi SnBu 3 Ti(IV)/(S)-binol 10 mol% + 2 C 2 1 i-prsbet 1 2, DCM Ylidy tytano-fosforowe n C C (ipr)2ticl2 (Me2N)3P=C2 NaMDS n fragmentacja TMS Me Tf TMS TBAF 52% Me (1)(a)TL 1985, 271; (b)t 1979, 353; (2)JACS 1997, 3429; (3)JC 1975, 585; (4)JACS 2012,
13 3. eakcje allenów Wykorzystanie propargilosilanów Przegrupowanie prototropowe Przegrupowania sigmatropowe Substytucja nukleofilowa Addycja do enynów Eliminacja Inne metody Wykorzystanie propargilosilanów SiMe TMSTf Et 2, -78 C 3-6h 2 1 (1)TL 2005, 6861.
14 3. eakcje allenów związki allenylometaliczne związki allenylometaliczne reakcje cykloaddycji eakcje wolnorodnikowe Addycja do allenów katalizowana Palladem Aktywacja miękkimi kwasami Lewisa Cykloaddycje katalizowane fosfinami Karbonylowanie i rakcja Pausona-Khanda allenów 1 2 M 1 M E E 2 E E 1 2 E S E 2 1 S E 2' 2 E gólna zasada (może ulec zmianie w zależności od podstawników 1, 2 i/lub obecności metali, użytego elektrofila): - allen jest stabilniejszy niż związek propargilowy - reakcja zarówno według mechanizmu: S E 2 (Li, Mg...) jak i: S E 2 (Sn, B, In, Zn...) - synteza: wymiana metal-halogen / deprotonowanie w pozycji propargilowej (Li), oksydatywna addycja w warunkach Barbiera (Mg, Zn, In...), transmetalacja (Li, Mg to Cu, Sn, B, Si, Zn, Ti...) lub uwodornienie katalizowane palladem (B, Si) - niektóre związki alleno- i propargilometaliczne mogą być wydzielone (M = B, Si, Sn) Nie będę omawiał: - alleny jako alkeny (np: reakcja Dielsa-Aldera, sprzęganie) - alleny jako enony, α,β-nienasycone estry...(np. addycja 1,4 w allenach podstawionych grupą akceptorową)
15 3. eakcje allenów związki allenylometaliczne c.d. związki allenylometaliczne reakcje cykloaddycji eakcje wolnorodnikowe Addycja do allenów katalizowana Palladem Aktywacja miękkimi kwasami Lewisa Cykloaddycje katalizowane fosfinami Karbonylowanie i rakcja Pausona-Khanda allenów Piv Ms + Pd(Ac)2, P3 Et 2Zn, TF NBoc Piv NBoc 78%, dr > 95:5 Piv [Pd] Piv Me MsZn transmetalacja Me Cy NCBz Me In I Cl, AgP* 10 mol% toluen, cpme Bpin NCbz NCbz + Cy Cy 75%, 88% ee 18%, 25% ee (1)L 2005, 1593; (2)ACIE 2011,
16 cykloaddycje 1. Wprowadzenie 3. eakcje allenów związki allenylometaliczne reakcje cykloaddycji eakcje wolnorodnikowe Addycja do allenów katalizowana Palladem Aktywacja miękkimi kwasami Lewisa Cykloaddycje katalizowane fosfinami Karbonylowanie i rakcja Pausona-Khanda allenów cykloaddycja [2+2] fotochemiczna cykloaddycja [2+2] termiczna 125 C hν δ- δ- 31.2% 62.5% hν SM(π*) LUM δ- δ+ SM(π*) LUM 6.3% NAc hν NAc - δ- (1)ChemCom 1975, 277; (2)T 1975, 1655.
17 3. eakcje allenów eakcje wolnorodnikowe związki allenylometaliczne reakcje cykloaddycji eakcje wolnorodnikowe Addycja do allenów katalizowana Palladem Aktywacja miękkimi kwasami Lewisa Cykloaddycje katalizowane fosfinami Karbonylowanie i rakcja Pausona-Khanda allenów 1 2 α 1 α β α 2 kontrola termodynamiczna β 2 1 CC 6 4CF 3 i-pr 1. hν / 55 C CD / NMC 2. CD / C65S hν, 46% CD: 1,4-cykloheksadien NMC: N-metylokarbazol 1. Bu 3Sn, Et 3B, 2 Br Br 2. TMS3Si, Et3B, 2 73%, dr = 9:1 (1)JACS 1993, 7926; (2)TA 2003, 3005.
18 3. eakcje allenów związki allenylometaliczne reakcje cykloaddycji eakcje wolnorodnikowe Addycja do allenów katalizowana Palladem Aktywacja miękkimi kwasami Lewisa Cykloaddycje katalizowane fosfinami Karbonylowanie i rakcja Pausona-Khanda allenów Addycja do allenów katalizowana Palladem 1 2 Pd (II) X karbopalladowanie 1 PdX π-kompleks Nu - 1 Nu TsN Pd(Ac)2, P3 TsN + I In, DMF, 80 C [In] addycja kwasów aryloborowych do allenów TsN 93% I N Ts + N Pd(Ac)2, P3 N K2C3, Me 110 C N Ts PdX 1 1 Pd (0) /Pd (II) PdX ArB()2 1 Ar I + Pd(0) C, K2C3 N C2Me Me 45 C PdX 60%, 1:1 N C 2Me + ()2B Me Me Pd (II) 5 mol% Et3N dioksan : 2 80 C 68% Me Me (1)ChemCom 2001, 964; (2)TL 2000, 7129; (3)JC 2002, 4376; (4)L 2009, 1441.
19 3. eakcje allenów związki allenylometaliczne reakcje cykloaddycji eakcje wolnorodnikowe Addycja do allenów katalizowana Palladem Aktywacja miękkimi kwasami Lewisa Cykloaddycje katalizowane fosfinami Karbonylowanie i rakcja Pausona-Khanda allenów dane obliczeniowe (CuI, AgI, AuI): To znaczy, że: - ligandy etylenowe są nieznacznie silniej wiązane przez metal przejściowy - na siłę wiązania składa się: oddziaływanie σ (55-70%) oraz wiązanie π-zwrotne (20-33% energii wiązania kowalencyjnego) - reakcje z udziałem alkinów (allenów) w porównaniu do olefin mają charakter procesów kinetycznych - wiązania podwójne oddziałujące z metalem przejściowym stają się bardziej elektrofilowe Furstner and Davies, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, alleny w przeciwieństwie do alkenów (i alkinów): - alkiny i alkeny przykoordynowywują do metalu przejściowego η 2, - alleny mogą η 2 ale mają też kilka sposobów koordynacji η 1
20 3. eakcje allenów Aktywacja miękkimi kwasami Lewisa c.d. związki allenylometaliczne reakcje cykloaddycji eakcje wolnorodnikowe Addycja do allenów katalizowana Palladem Aktywacja miękkimi kwasami Lewisa Cykloaddycje katalizowane fosfinami Karbonylowanie i rakcja Pausona-Khanda allenów Me Me' L Au Br Me L Au [TM] + α γ β Me' Nu - TM = Au, Pt, Ag, Pd [Au] (I) Br PEt3Au (I) Cl Me, t. pok. Me L Au 1 [Au] (I) Br Me' Me' L Au Me Me' 2 2 Pd (II) X 1 PdX kompleks π Br Au (III) Cl 3 Me, t. pok. Br [Au] (III) Me L Au Br Br [Au] (III) AgA* dppm(aucl)2 () 3PAuCl / AgTf (5 mol%) DCM, t. pok. A*- [Au] + oddzialywanie z chiralnym przeciwjonem 91%, 97% ee AgTf [Ag] AuCl3 [Au] 55% P = 2,4,6-i-PrC63 (1)M 2010, 4207; (2)JACS 2008, 6940; (3)JACS 2006, 9066; (4)Science 2007, 496; (5)ASC 2008, 547; (6)(a)JACS 2009, 6348; (b)jacs 2009,
21 3. eakcje allenów Cykloaddycje katalizowane fosfinami związki allenylometaliczne reakcje cykloaddycji eakcje wolnorodnikowe Addycja do allenów katalizowana Palladem Aktywacja miękkimi kwasami Lewisa Cykloaddycje katalizowane fosfinami Karbonylowanie i rakcja Pausona-Khanda allenów Et2C + Piv P3 (10 mol% Me, 110 C 63% Et2C Piv P23 P 2 3 Piv
22 3. eakcje allenów związki allenylometaliczne reakcje cykloaddycji eakcje wolnorodnikowe Addycja do allenów katalizowana Palladem Aktywacja miękkimi kwasami Lewisa Cykloaddycje katalizowane fosfinami Karbonylowanie i rakcja Pausona-Khanda allenów Karbonylowanie i rakcja Pausona-Khanda allenów NTs u(c)4 C TsN u(c) 4 TsN M TsN u(c)3 3 C M 1 2 M TsN 3 (C)3 u (1)L 2003, 3491.
23 3. eakcje allenów Literatura przegrupowania prototropowe: CA 2000, 777 JC 1991, 6264 JCS Perkin T1 1985, 1803 Chem. Eur. J. 1998, 1480 przegrupowania sigmatropowe: JC 1989, 5854; JACS 2012, 15497; JC 1988, 4736; L 2011, 2618; JACS 2004, 15978; L 2002, Substytucja nukleofilowa: ACIE 2008, 568; JACS 2001, 1533; TL 1983, 5587; Chem. Lett. 2000, 1360; JC 1995, 796. Addycja do enynów: Liebigs Ann. Chem ; TL 1999, 1881; ChemCom 1993, 1468; JACS 1979, eliminacje: TL 1988, 1355; Synth. 2006, 2577; rg. Biomol. Chem. 2005, 2914; JACS 2007, Inne metody: TL 1985, 271; T 1979, 353; JACS 1997, 3429; JC 1975, 585; JACS 2012, związki allenylometaliczne: L 2005, 1593; ACIE 2011, cykloaddycje: ChemCom 1975, 277; T 1975, reakcje wolnorodnikowe: JACS 1993, 7926; TA 2003, Karbopalladowanie: ChemCom 2001, 964; TL 2000, 7129; JC 2002, addycja ArB()2: L 2009, kwasy Lewisa: M 2010, 4207; JACS 2008, 6940; JACS 2006, 9066; Science 2007, 496; ASC 2008, 547; JACS 2009, 6348; JACS 2009, Pauson-Khand: L 2003, 3491.
24 3. eakcje allenów Dziękuję za uwagę!
STEREOCHEMIA ORGANICZNA
STEECEMIA GANICZNA Sławomir Jarosz Wykład 6 Typowe energie (ev) i współczynniki orbitalne X LUM 1.5 1.0 C 0 Z +3.0 M -10.5-9.1 C -10.9 Z -9.0 X Typowe energie (ev) i współczynniki orbitalne X LUM 1.0 +0.5
Bardziej szczegółowoMetody syntezy fosfonianów. Marta Sowińska Zespół XII
Metody syntezy fosfonianów Marta Sowińska Zespół XII Fosfoniany aktywność biologiczna przeciwgrzybicza antybakteryjna antywirusowa leki na nadciśnienie antynowotworowa przeciwmalaryczna =, Me leki na osteoporozę
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie -aminokwasów
trzymywanie -aminokwasów Przykłady -aminokwasów o znaczeniu praktycznym Cl Cl 2 C 2 Melaphalan (lek przeciwnowotworowy) 2 C 2 Levodopa (stosowana w chorobie Parkinsona) 1 1 2 2 3 C środowisko wodne reakcja
Bardziej szczegółowoSTEREOCHEMIA ORGANICZNA Wykład 6
STEREEMIA RGAIA Wykład 6 Typowe energie (ev) i współczynniki orbitalne 1.5 1.0 0 +3.0 1.0 +0.5-0.5 +2.5-10.5-9.1-10.9-9.0-9.1-8.2-9.5-8.5 Me x (-8.5 ev) (+2.5 ev) x+n y (~0 ev) y+m (-10.9 ev) Me x x+n
Bardziej szczegółowoSTEREOCHEMIA ORGANICZNA
STERECEMIA RGANICZNA Sławomir Jarosz Wykład 5 Reguły Baldwina exo B (-) A B A (-) endo B (-) A B A (-) J. E. Baldwin, J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1976, 734. J. E. Baldwin, J. Cutting, W. Dupont, L. Kruse,
Bardziej szczegółowoOrganokataliza mechanizmy, katalizatory, reakcje. Maria Rogozińska Zespół VI
rganokataliza mechanizmy, katalizatory, reakcje Maria ogozińska Zespół VI rganokataliza Katalizowanie reakcji chemicznych małymi cząsteczkami organicznymi, zbudowanymi z węgla, wodoru, fosforu, azotu,
Bardziej szczegółowowykład monograficzny O niektórych sposobach udoskonalania procesów katalizowanych metalami i ich związkami
wykład monograficzny niektórych sposobach udoskonalania procesów katalizowanych metalami i ich związkami rocesy katalizowane kompleksami metali Wybrane przykłady ydroodsiarczanie ropy naftowej e, Mo ydroformylacja
Bardziej szczegółowoCHIRALNE KWASY FOSFOROWE WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE. Anna Kozioł Zespół II
CHIRALNE KWASY FSFRWE WŁAŚCIWŚCI I ZASTSWANIE Anna Kozioł Zespół II STATNIE ZASTSWANIA KWASÓW W FSFRWYCH PARTYCH NA BINLU KWASY BRØNSTEDA JAK KATALIZATRY Model aktywacji kwasami Brønsteda Rozwój enancjoselektywnych,
Bardziej szczegółowoZasady Mannicha i ich pochodne stosowane w lecznictwie - przykłady
Synteza i wykorzystanie -aminoketonów (zasad Mannicha) Zasady Mannicha i ich pochodne stosowane w lecznictwie - przykłady i-pr Falicain środek zneczulający 2 Tramadol środek przeciwbólowy snervan choroba
Bardziej szczegółowoHalogenki alkilowe RX
alogenki alkilowe X Nazewnictwo halogenków alkilowych 1. Znajdź i nazwij łańcuch macierzysty. Tak jak przy nazywaniu alkanów, wybierz najdłuższy łańcuch. Jeżeli w cząsteczce obecne jest wiązanie podwójne
Bardziej szczegółowocopyright (c) IChO PAN 2
MECHACHEMIA W SYTEZIE RGAICZEJ Michał Michalak SPSBY IICJWAIA REAKCJI CHEMICZYCH MECHACHEMIA - DEFIICJA RYS HISTRYCZY HgS + Cu Hg + CuS cynober AgCl + Zn (Cu, Sn, Fe) Ag + MCl 1820 r. kowelin Matthew Carey
Bardziej szczegółowoSharpless epoxydation of allylic alcohols
Wykład 6 Sharpless epoxydation of allylic alcohols H H D-(-)-Diethyl tartarate.. : : 3 2 : Ọ. : 1 H (CH 3 ) 3 CH, Ti(iPr) 4 CH 2 Cl 2-20 o C 2 1 H 3 -(+)-Diethyl tartarate H H Green Chemistry Asymmetric
Bardziej szczegółowoZWIĄZKI FOSFOROORGANICZNE
ZWIĄZKI FSFGANICZNE Związki fosforoorganiczne związki zawierające wiązanie węgiel-fosfor (C-) Wiązanie fosfor-wodór (-H; 77 kcal/mol) jest słabsze niż wiązanie azot-wodór (N-H; 93.4 kcal/mol). Wiązanie
Bardziej szczegółowoCHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA. POLIMERYZACJA.
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy do matury i rekrutacji na studia medyczne Rok 2017/2018 www.medicus.edu.pl tel. 501 38 39 55 CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA.
Bardziej szczegółowob. Rozdział mieszaniny racemicznej na CHIRALNEJ kolumnie (Y. Okamoto, T. Ikai, Chem. Soc. Rev., 2008, 37, )
Jak otrzymać związki optycznie czynne??? ławomir Jarosz stereochemia- wykład VII Ze związków chiralnych 1. ozdział racematu a. Klasyczny : A (rac) 50% A() 50%A() b. ozdział mieszaniny racemicznej na CIAEJ
Bardziej szczegółowoSlajd 1. Reakcje alkinów
Slajd 1 Reakcje alkinów Slajd 2 Alkiny to węglowodory zawierające wiązanie potrójne węgiel-węgiel Wzór ogólny: C n H 2n 2 (łańcuchowy); C n H 2n 4 (cykliczny) 1-heksyn terminalny alkin 3-heksyn wewnętrzny
Bardziej szczegółowoZwiązki aromatyczne (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG)
Związki aromatyczne (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG) 4 stopnie nienasycenia. ak reakcji A Źródła: - piroliza węgla smoła pogazowa; - reforming ropy naftowej Nazewnictwo przedrostek nazwa podstawnika C
Bardziej szczegółowoUkład okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
Bardziej szczegółowoChemia organiczna. Zagadnienia i przykładowe pytania do kolokwiów dla Biotechnologii (I rok)
Chemia organiczna Zagadnienia i przykładowe pytania do kolokwiów dla Biotechnologii (I rok) Zakład Chemii Organicznej Wydział Chemii Uniwersytet Wrocławski 2005 Lista zagadnień: Kolokwium I...3 Kolokwium
Bardziej szczegółowoReakcje Cykloaddycji w Syntezie Organicznej
Reakcje Cykloaddycji w Syntezie rganicznej PDSTAWWE REAKCJE CYKLADDYCJI [4+ 2] + Y X Z + [3+ 2] Y X Z Y X Z [2+ 2] + REAKCJ DIELSA-ALDERA Zorientowanie reagentów: Analiza orbitali granicznych (FM) Donor
Bardziej szczegółowoInne koncepcje wiązań chemicznych. 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań?
Inne koncepcje wiązań chemicznych 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań? Model VSEPR wiązanie pary elektronowe dzielone między atomy tworzące wiązanie.
Bardziej szczegółowoPrzemysłowe procesy katalityczne część II Kataliza kompleksami metali
Przemysłowe procesy katalityczne część II Kataliza kompleksami metali Studia II stopnia Semestr I Wymiar: 7 godzin Prowadzący: dr hab. inż. Włodzimierz Buchowicz Zakład Chemii Organicznej Gmach Chemii,
Bardziej szczegółowoReakcje aldehydów i ketonów. grupa karbonylowa Z = H, aldehyd Z = R (czyli at. C), keton
30-33. Reakcje aldehydów i ketonów grupa karbonylowa Z =, aldehyd Z = R (czyli at. C), keton Chemia rganiczna, dr hab. inż. Mariola Koszytkowska-Stawińska, WChem PW; 2017/2018 1 15.1. Nazewnictwo Aldehyd
Bardziej szczegółowoPIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM
PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM 1 Układ okresowy Co można odczytać z układu okresowego? - konfigurację elektronową - podział na bloki - podział na grupy i okresy - podział na metale i niemetale - trendy
Bardziej szczegółowoReakcje alkoholi, eterów, epoksydów, amin i tioli
22-24. Reakcje alkoholi, eterów, epoksydów, amin i tioli gr. odchodząca wymaga aktywacji gr. najłatwiej odchodząca gr. najtrudniej odchodząca najmocniejszy kwas X = Cl, Br, I najsłabszy kwas Chemia rganiczna,
Bardziej szczegółowoSpis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych
Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 13 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych 19 2.1. Zadania... 28 3. Zastosowanie metod spektroskopowych do ustalania struktury
Bardziej szczegółowo10. Eliminacja halogenków alkili
10. Eliminacja halogenków alkili 1 10.1. Eliminacja dwucząsteczkowa (E2) 10.1.1. Eliminacja E2 mechanizm reakcji Jednoczesne odejście H + (formalnie) i X, kiedy X = Cl, Br, I C-a C-b 2 10.1.1. Regioselektywność
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie halogenków alkilów
Otrzymywanie halogenków alkilów 1) Wymiana grupy OH w alkoholach C O H HX 2) reakcja podstawienia alkanów C X H 3 C CH CH 2 HBr C H 3 OH H 3 C CH CH 2 C H 3 Br h + + CH CH 2 3 Cl 2 Cl HCl CH CH 3 3 CH
Bardziej szczegółowoZagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Bardziej szczegółowoW poprzednim cyklu wykładów :
hemia metaloorganiczna 2 W poprzednim cyklu wykładów : Udzielam zgody na korzystanie z tego dokumentu na zasadach określonych w licencji GNU FDL (http://pl.wikipedia.org/wiki/gnu_fdl) Definicja: hemia
Bardziej szczegółowoAminy pierwszorzędowe - niedoceniane katalizatory w syntezie asymetrycznej
Aminy pierwszorzędowe - niedoceniane katalizatory w syntezie asymetrycznej Zespół VI Opiekun: dr hab. Jacek Młynarski, prof. nadzw. Oskar Popik Wstęp Początki organokatalizy Pierwszy przykład organokatalitycznej
Bardziej szczegółowoRJC E + E H. Slides 1 to 41
Aromatyczne Substytucje Elektrofilowe E + E H -H E Slides 1 to 41 Aromatyczne Addycje Elektrofilowe...do pierścienia aromatycznego przerywa sprzęŝenie elektronów π i powoduje utratę stabilizacji poprzez
Bardziej szczegółowoul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, Poznań tel ; fax
Wydział Chemii Zakład Chemii Analitycznej Plazma kontra plazma: optyczna spektrometria emisyjna w badaniach środowiska Przemysław Niedzielski ul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, 61-614 Poznań tel.
Bardziej szczegółowo18 i 19. Substytucja nukleofilowa w halogenkach alkili
8 i 9. Substytucja nukleofilowa w halogenkach alkili Związki pojadające wiązanie C (sp 3 )-atom o większej elektroujemności od at. C elektroujemny atom sp 3 polarne wiązanie 9.. Typowe reakcje halogenków
Bardziej szczegółowoAddycje Nukleofilowe do Grupy Karbonylowej
J 1 Addycje kleofilowe do Grupy Karbonylowej H H +H H H Slides 1 to 29 J 2 Addycja vs Substytucja Atom w grupie karbonylowej (δ( + ) jest podatny na atak odczynnika nukleofilowego ; w zaleŝno ności od
Bardziej szczegółowoCHEMIA 10. Oznaczenia: R - podstawnik węglowodorowy, zwykle alifatyczny (łańcuchowy) X, X 2 - atom lub cząsteczka fluorowca
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna tel. 0501 38 39 55 www.medicus.edu.pl CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE.
Bardziej szczegółowoKierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy. Nazwa wariantu modułu (opcjonalnie): nie dotyczy
Kierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia organiczna (1BT_13) Nazwa wariantu modułu (opcjonalnie): nie dotyczy 1. Informacje ogólne koordynator modułu/wariantu Dr Halina
Bardziej szczegółowo20 i 21. Eliminacja halogenków alkili
20 i 21. Eliminacja halogenków alkili 1 10.1. Eliminacja dwucząsteczkowa (E2) 10.1.1. Eliminacja E2 mechanizm reakcji lub B Jednoczesne odejście H + (formalnie) i X, kiedy X = Cl, Br, I C- C- 2 10.1.1.
Bardziej szczegółowoWiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie
Wiązania w świetle teorii kwantów fenomenologicznie Wiązania Teoria kwantowa: zwiększenie gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów w przestrzeni pomiędzy atomami c a a c b b Liniowa kombinacja
Bardziej szczegółowo11. Reakcje alkoholi, eterów, epoksydów, amin i tioli
11. Reakcje alkoholi, eterów, epoksydów, amin i tioli gr. odchodząca wymaga aktywacji gr. najłatwiej odchodząca gr. najtrudniej odchodząca najmocniejszy kwas X = Cl, Br, I najsłabszy kwas 1 11.1. Reakcja
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 6. Zalecana literatura
Zalecana literatura WYKŁAD 6 1. Johnson, D. S.; Li, J. J. The art of drug synthesis, John Wiley & Sons, Inc., oboken, ew Jersey, 2007. 2. Torrence P. F. Antiviral drug discovery for emerging diseases and
Bardziej szczegółowoWykład 19 XII 2018 Żywienie
Wykład 19 XII 2018 Żywienie Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas
Bardziej szczegółowoKartkówka nr 1 Imię i Nazwisko:.. Nr albumu 1) Wskaż indywiduum chemiczne, w którym cząstkowy ładunek na atomie tlenu wynosi -1.
Kartkówka nr 1 Imię i azwisko:.. r albumu 1) Wskaż indywiduum chemiczne, w którym cząstkowy ładunek na atomie tlenu wynosi -1. b) 3 C 3 c) 1 i 3 d) 2 i 2) Wskaż indywiduum chemiczne, w którym suma ładunków
Bardziej szczegółowoRJC Y R R Y R R R H R H. Slides 1 to 24
JC eakcje Eliminacji (E1 & E2) B δ B δ B Slides 1 to 24 JC eakcje Eliminacji Dwa mechanizmy są moŝliwe wtedy, kiedy zasada (B - ) atakuje halogenek alkilowy z atomem w pozycji α; ; zachodząca reakcja eliminacji
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11
Bardziej szczegółowoTeoria VSEPR. Jak przewidywac strukturę cząsteczki?
Teoria VSEPR Jak przewidywac strukturę cząsteczki? Model VSEPR wiązanie pary elektronowe dzielone między atomy tworzące wiązanie. Rozkład elektronów walencyjnych w cząsteczce (struktura Lewisa) stuktura
Bardziej szczegółowoZarys Chemii Organicznej
Zarys hemii Organicznej hemię organiczną definiuje się jako chemię związków węgla. Ogólna liczba znanych związków organicznych przekracza obecnie 18 milionów i wielokrotnie przewyższa liczbę znanych związków
Bardziej szczegółowoUkłady pięcioczłonowe z jednym heteroatomem
WYKŁAD 7 Układy pięcioczłonowe z jednym heteroatomem Furan 1-Pirol Tiofen Benzofuran 1-Indol Benzo[b]tiofen Tetrahydrofuran Pirolidyna Tiolan 1 1. Muskaryna (I, muscarine) Alkaloid pochodzenia naturalnego
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Copyright 2000 by Harcourt,
Bardziej szczegółowoR-X X = halogen Nazewnictwo: podstawnik halogenowy w szkielecie alkanu lub halogenek alkilu/arylu. F Br H 3 C
alogenoalkany (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG) R-X X = halogen Nazewnictwo: podstawnik halogenowy w szkielecie alkanu lub halogenek alkilu/arylu 3 I jodometan (jodek metylu) F 3 3 fluorocykloheksan (fluorek
Bardziej szczegółowoAlkeny - reaktywność
11-13. Alkeny - reaktywność 1 6.1. Addycja elektrofilowa - wprowadzenie nukleofil elektrofil elektrofil nukleofil wolno szybko nowe wiązanie utworzone przez elektrony z wiązania nowe wiązanie utworzone
Bardziej szczegółowoZwiązki kompleksowe pigmenty i barwniki co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor?
pigmenty i barwniki co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor? 1 1 1 H 3 Li 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs 87 Fr 4 Be 12 Mg 20 Ca 38 Sr 56 Ba 88 Ra Układ okresowy 2 13 14 15 16
Bardziej szczegółowoZwiązki kompleksowe. pigmenty i barwniki. co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor? Pierwiastki
pigmenty i barwniki co to są związki kompleksowe? jaka jest ich budowa? skąd się bierze kolor? 1 07_117 Układ okresowy Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11 Na 19 K 37 Rb 55 Cs 87 Fr metale niemetale 2 13 14 15 16
Bardziej szczegółowoUKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW
UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW Michał Sędziwój (1566-1636) Alchemik Sędziwój - Jan Matejko Pierwiastki chemiczne p.n.e. Sb Sn Zn Pb Hg S Ag C Au Fe Cu (11)* do XVII w. As (1250 r.) P (1669 r.) (2) XVIII
Bardziej szczegółowoElementy chemii organicznej
Elementy chemii organicznej Węglowodory alifatyczne Alkany C n H 2n+2 Alkeny C n H 2n Alkiny C n H 2n-2 Alkany C n H 2n+2 struktura Kekulégo wzór skrócony model Dreidinga metan etan propan butan Nazewnictwo
Bardziej szczegółowoReakcje związków karbonylowych zudziałem atomu węgla alfa (C- )
34-37. eakcje związków karbonylowych zudziałem atomu węgla alfa (C- ) stabilizacja rezonansem (przez delokalizację elektronów), może uczestniczyć w delokalizacji elektronów C- -, podatny na oderwanie ze
Bardziej szczegółowo18. Reakcje benzenu i jego pochodnych
18. Reakcje benzenu i jego pochodnych 1 18.1. Nazewnictwo mono-podstawionych benzenów nazwa podstawnika - przedrostek przed słowem benzen wiele nazw zwyczajowych (pokazane wybrane związki) pierścień benzenowy
Bardziej szczegółowoUkład okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej 1 Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
Bardziej szczegółowoSTEREOCHEMIA ORGANICZNA Wykład 6
STEREEMIA RGAIA Wykład 6 Typowe energie (ev) i współczynniki orbitalne Reakcja Dielsa Aldera - Regioselektywność w reakcjach DA LUM M 1.5-10.5 M 1.0-9.1 LUM 0-10.9 +3.0-9.0 Me M (-8.5 ev) LUM (+2.5 ev)
Bardziej szczegółowowęglowodory łańcuchowe lub cykliczne posiadające dwa wiązania podwójne C=C KLASYFIKACJA DIENY SKUMULOWANE alleny (kumuleny)
DIENY węglowodory łańcuchowe lub cykliczne posiadające dwa wiązania podwójne C=C KLASYFIKACJA DIENY SKUMULOWANE alleny (kumuleny) 2 C C C 2 2 C C C C C 3 propa-1,2-dien penta-1,2,3-trien DIENY IZOLOWANE
Bardziej szczegółowopierwszorzędowe drugorzędowe trzeciorzędowe (1 ) (2 ) (3 )
FLUOROWCOPOCODNE alogenki alkilowe- Cl C 2 -C 2 -C 2 -C 3 C 3 -C-C 3 C 2 -C-C 3 pierwszorzędowe drugorzędowe trzeciorzędowe (1 ) (2 ) (3 ) I C 3 C 3 Cl-C 2 -C=C 2 Cl-C-C=C 2 1 2 3 Allilowe atom fluorowca
Bardziej szczegółowoReakcje benzenu i jego pochodnych
39-42. Reakcje benzenu i jego pochodnych 1 18.1. Nazewnictwo mono-podstawionych benzenów nazwa podstawnika - przedrostek przed słowem benzen wiele nazw zwyczajowych (pokazane wybrane związki) pierścień
Bardziej szczegółowoZAAWANSOWANE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
ZAAWANSWANE METDY USTALANIA BUDWY ZWIĄZKÓW RGANICZNYC Witold Danikiewicz Instytut Chemii rganicznej PAN ul. Kasprzaka /52, 0-22 Warszawa Interpretacja widm NMR, IR i MS prostych cząsteczek Czyli jak powiązać
Bardziej szczegółowoSlajd 1. Związki aromatyczne
Slajd 1 Związki aromatyczne Slajd 2 Reguły aromatyczności 1. Związek musi posiadać cykliczną chmurę elektronową ponad i pod płaszczyzną cząsteczki 2. Chmura elektronów π musi zawierać nieparzystą liczbę
Bardziej szczegółowoKataliza metaloorganiczna w procesach o dużym znaczeniu przemysłowym
Kataliza metaloorganiczna w procesach o dużym znaczeniu przemysłowym Olbrzymia większość reakcji realizowanych w ramach tzw. wielkiej chemii jest katalizowana związkami metaloorganicznymi. 1. eakcje z
Bardziej szczegółowoMECHANIZMY FRAGMENTACJI ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Copyright 2003 Witold Danikiewicz
MECANIZMY FAGMENTACJI ZWIĄZKÓW GANICZNYC Copyright 2003 Cechy charakterystyczne zjawiska fragmentacji jonów proces jednocząsteczkowy; szybkość fragmentacji jest mała w porównaniu z szybkością rozpraszania
Bardziej szczegółowoPodstawy chemii organicznej. T. 1 / Aleksander Kołodziejczyk, Krystyna Dzierzbicka. wyd. 3. Gdańsk, Spis treści
Podstawy chemii organicznej. T. 1 / Aleksander Kołodziejczyk, Krystyna Dzierzbicka. wyd. 3. Gdańsk, 2015 Spis treści Wstęp 9 1. WIĄZANIA CHEMICZNE 11 1.1. Wprowadzenie 11 1.2. Wiązania chemiczne 13 1.3.
Bardziej szczegółowoX / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Copyright 2000 by arcourt,
Bardziej szczegółowoRJC A-B A + B. Slides 1 to 27
Reakcje Rodnikowe rodniki substytucja addycja polimeryzacje A-B A + B Slides 1 to 27 Reakcje Organiczne... powstawanie i rozrywanie wiązań kowalencyjnych. Addycja A + B AB Podstawienie AB + C A + BC Eliminacja
Bardziej szczegółowoHalogenki alkilowe- atom fluorowca jest związany z atomem węgla o hybrydyzacji sp 3 KLASYFIKACJA ZE WZGLĘDU NA BUDOWĘ FRAGMENTU ALKILOWEGO:
FLUOROWCOPOCHODNE Halogenki alkilowe- atom fluorowca jest związany z atomem węgla o hybrydyzacji sp 3 KLASYFIKACJA ZE WZGLĘDU NA BUDOWĘ FRAGMENTU ALKILOWEGO: Cl CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH-CH 3 pierwszorzędowe
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe - węglowodory
Uniwersytet Jagielloński, Collegium Medicum, Katedra Chemii rganicznej Materiały dodatkowe - węglowodory Alkany 1. Hybrydyzacja atomu węgla Mnogość związków, jakie mogą powstać z udziałem atomów węgla,
Bardziej szczegółowoPlan prezentacji. Wprowadzenie Metody Wyniki Wnioski Podziękowania. Yaghi et al. Nature 2003, 423, 705 2
Molecular Modeling of Hydrogen Storage. M+ H2 and M+ Benzene vs. Metal Organic Frameworks (MOF) P. Groch1, M. Stachów1, T. Kupka1 oraz L. Stobiński2 1Uniwersytet Opolski, Wydział Chemii, 45-052 Opole 2Instytut
Bardziej szczegółowoKonwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium
Konwersatorium 1 Zagadnienia na konwersatorium 1. Omów reguły zapełniania powłok elektronowych. 2. Podaj konfiguracje elektronowe dla atomów Cu, Ag, Au, Pd, Pt, Cr, Mo, W. 3. Wyjaśnij dlaczego występują
Bardziej szczegółowo8. Delokalizacja elektronów i reaktywność dienów sprzężonych
8. Delokalizacja elektronów i reaktywność dienów sprzężonych 1 8.1. Definicja elektronów zdelokalizowanych Zlokalizowane elektrony rozmieszczone w określonym obszarze cząsteczki, są uwspólnione pomiędzy
Bardziej szczegółowoReaktywność związków metaloorganicznych w stosunku do alkoholi
eaktywność związków metaloorganicznych w stosunku do alkoholi n M + 'H n-1 M ' M H ' -H -H n X y M + 'H n-1 X y M X=halogen ' X n M + X,Y-H n-1 M + H Y X,Y= H H 2, H eaktywność związków metaloorganicznych
Bardziej szczegółowoŹródła światła w AAS. Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane Jacek Sowiński MS Spektrum
Źródła światła w AAS Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane 2013 Jacek Sowiński MS Spektrum js@msspektrum.pl www.msspektrum.pl Lampy HCL Standardowa Super-Lampa 3V 10V specyf. Lampy HCL 1,5 cala
Bardziej szczegółowospektroskopia elektronowa (UV-vis)
spektroskopia elektronowa (UV-vis) rodzaje przejść elektronowych Energia σ* π* 3 n 3 π σ σ σ* daleki nadfiolet (λ max < 200 nm) π π* bliski nadfiolet jednostki energii atomowa jednostka energii = energia
Bardziej szczegółowoSTEREOCHEMIA ORGANICZNA
STERECEMIA RGANICZNA Sławomir Jarosz Wykład 6 Jak otrzymać związki optycznie czynne??? 1. Ze związków chiralnych a. Klasyczny : A (rac) b. Rozdział mieszaniny racemicznej na CIRALNEJ kolumnie (Y. kamoto,
Bardziej szczegółowoSynteza Nanoproszków Metody Chemiczne II
Synteza Nanoproszków Metody Chemiczne II Bottom Up Metody chemiczne Wytrącanie, współstrącanie, Mikroemulsja, Metoda hydrotermalna, Metoda solwotermalna, Zol-żel, Synteza fotochemiczna, Synteza sonochemiczna,
Bardziej szczegółowoSyntezy stereoselektywne
Syntezy stereoselektywne a b d d a b e d a b d e a b d podstawienie addycja enancjomery z substratów achiralnych diastereoizomery z substratów chiralnych : S : a b : S a b S : a b a C b C C d d a C b C
Bardziej szczegółowoALKENY WĘGLOWODORY NIENASYCONE
Alkeny ALKENY WĘGLOWODORY NIENASYCONE WĘGLOWODORY ALIFATYCZNE SKŁĄDAJĄ SIĘ Z ATOMÓW WĘGLA I WODORU ZAWIERAJĄ JEDNO LUB KILKA WIĄZAŃ PODWÓJNYCH WĘGIEL WĘGIEL ATOM WĘGLA WIĄZANIA PODWÓJNEGO W HYBRYDYZACJI
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - halogenowęglowodory + przykładowe zadania z rozwiązaniami
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - halogenowęglowodory + przykładowe zadania z rozwiązaniami I. Otrzymywanie halogenowęglowodorów 1. Reakcje halogenacji (substytucji rodnikowej halogenów (Cl, ) na
Bardziej szczegółowoZarówno 1 o aminy alifatyczne jak i aromatyczne reagują z kwasem azotowym(iii) (HNO 2 ) dając sole diazoniowe. Do przeprowadzenia procesu diazowania
Zarówno 1 o aminy alifatyczne jak i aromatyczne reagują z kwasem azotowym(iii) (HNO 2 ) dając sole diazoniowe. Do przeprowadzenia procesu diazowania najczęściej wykorzystuje się reakcję amin z kwasem azotowym(iii)
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: Rejonowy 17 stycznia 2014 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoPL B1. UNIWERSYTET IM. ADAMA MICKIEWICZA W POZNANIU, Poznań, PL BUP 24/17
RZECZPOSPOLITA POLSKA (2) OPIS PATENTOWY (9) PL () 229709 (3) B (2) Numer zgłoszenia: 49663 (5) Int.Cl. C07F 7/30 (2006.0) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22) Data zgłoszenia: 05.2.206 (54)
Bardziej szczegółowoAlkeny C n H 2n. podstawiony penten CH 3 CH 2 CH 3 CH 2 CH 2 C CH 2
Alkeny n 2n Nazewnictwo: 1. Znajdź najdłuższy łańcuch węglowy zawierający wiązanie podwójne i nazwij odpowiednio związek, kończąc nazwę przyrostkiem -en 3 2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 2 3 2 2 3 2 2 podstawiony
Bardziej szczegółowoEnancjoselektywne reakcje addycje do imin katalizowane kompleksami cynku
Streszczenie pracy doktorskiej Enancjoselektywne reakcje addycje do imin katalizowane kompleksami cynku mgr Agata Dudek Promotor: prof. dr hab. Jacek Młynarski Praca została wykonana w Zespole Stereokotrolowanej
Bardziej szczegółowoNazwa przedmiotu (w języku. CHEMIA ORGANICZNA I polskim oraz angielskim) ORGANIC CHEMISTRY I Jednostka oferująca przedmiot
Nazwa pola Komentarz Nazwa (w języku CHEMIA ORGANICZNA I polskim oraz angielskim) ORGANIC CHEMISTRY I Jednostka oferująca przedmiot CBMiM PAN Liczba punktów ECTS 5 Sposób zaliczenia Egzamin Język wykładowy
Bardziej szczegółowoKierunek i poziom studiów: Sylabus modułu: Chemia organiczna (0310-CH-S1-026) Nazwa wariantu modułu (opcjonalnie):
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: Chemia, poziom kształcenia pierwszy Kierunek i poziom studiów: Sylabus modułu: Chemia organiczna () Nazwa wariantu modułu (opcjonalnie):
Bardziej szczegółowoHeteroatomowe analogi cyklopropenonu
RACE AUKWE Akademii im. Jana Długosza w Częstochowie eria: CEMIA I CRA ŚRDWIKA 2008, XII, 83-89 Adrian Zając a,b Józef Drabowicz a,b a Instytut Chemii i chrony Środowiska, Akademia im. Jana Długosza, 42
Bardziej szczegółowoChemia organiczna. Mechanizmy reakcji chemicznych. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia organiczna Mechanizmy reakcji chemicznych Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego 1 homoliza - homolityczny rozpad wiązania w jednym z reagentów; powstają produkty zawierające
Bardziej szczegółowoMechanizm dehydratacji alkoholi
Wykład 5 Mechanizm dehydratacji alkoholi I. Protonowanie II. odszczepienie cząsteczki wody III. odszczepienie protonu Etap 1 Reakcje alkenów Najbardziej reaktywne jest wiązanie podwójne, lub jego sąsiedztwo
Bardziej szczegółowoStruktura elektronowa
Struktura elektronowa Struktura elektronowa atomów układ okresowy pierwiastków: 1) elektrony w atomie zajmują poziomy energetyczne od dołu, inaczej niż te gołębie (w Australii, ale tam i tak chodzi się
Bardziej szczegółowoKOLOKWIUM II - ROZWIĄZANIA Chemia organiczna B,
KLKWIUM II - RZWIĄZANIA Chemia organiczna B, 0..008 Zad.. (0 p.) Przedstaw mechanizmy następujących reakcji. W punktach a-c należy posłużyć się wzorami przestrzennymi lub krzesłowymi. a) (R)--fenylobutan--ol
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie kompleksometryczne
PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ Miareczkowanie kompleksometryczne CYJANKI / ARGENTOMETRIA VOLHARD Miareczkowanie 1: znany nadmiar Ag + (środowisko obojętne!!) Ag + + CN - AgCN Oddzielić osad AgCN!! CN - +
Bardziej szczegółowoĘ Ę Ę ż Ę Ę Ł Ż Ż ż Ę ż Ę Ż ź Ż Ź Ż Ł Ł Ż Ż Ż Ą Ą Ą ż Ż Ę Ę Ę Ą Ę ż ż Ę ż ź Ą Ć Ł Ż Ę ź Ś Ż Ż Ś Ł Ę Ę Ó Ł Ę Ę Ń Ę Ż Ż Ą ź Ż Ż Ż Ą Ę Ż Ł Ż ź Ż ź Ń Ą Ę Ę Ó Ę ż Ż ż ż ż Ł Ł Ą Ó ż Ż Ż Ę ż Ę Ż Ż Ż ź ż Ż Ż
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoZestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA
Zestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA 1. Metody miareczkowania w analizie chemicznej, wyjaśnić działanie wskaźników 2.
Bardziej szczegółowo10. Alkeny wiadomości wstępne
0. Alkeny wiadomości wstępne 5.. Nazewnictwo Nazwa systematyczna eten propen cyklopenten cykloheksen Nazwa zwyczajowa etylen propylen Wiązanie = w łańcuchu głównym, lokant = najniższy z możliwych -propyloheks--en
Bardziej szczegółowo