Mini-quiz 0 Mini-quiz 1
|
|
- Artur Sławomir Tomczak
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 rawda fałsz Mini-quiz 0.Wielkości ekstensywne to: a rędkość kątowa b masa układu c ilość cząstek d temeratura e całkowity moment magnetyczny.. Układy otwarte: a mogą wymieniać energię z otoczeniem b mogą wymieniać masę z otoczeniem c ich rzykładem jest atmosfera d zawsze są w równowadze termodynamicznej e nigdy nie są w równowadze termodynamicznej. 3. eoria rynku kaitałowego Loiusa Bachaliera wykorzystywała zjawiska: a dyfuzji b dylatacji c dysersji d ekwiartycji e fluktuacji. Mini-quiz. Zgodnie z zerową zasadą termodynamiki temeratura termodynamiczna ma nastęujące cechy: a jest zawsze dodatnia b jest taka sama dla dwóch układów ozostających w równowadze termodynamicznej c jest wielkością ekstensywną d jest wielkością skalarną e każda monotoniczna funkcja f jest również temeraturą. Zgodnie z ierwszą zasadą termodynamiki: a energia wewnętrzna jest funkcją intensywną. b energia wewnętrzna jest sumą wszystkich energii układu. c zmiany energii wewnętrznej wynikają jedynie z oddziaływania z otoczeniem. d w układach otwartych energia wewnętrzna nie zmienia się w czasie. e w układach zamkniętych energia wewnętrzna nie zmienia się w czasie.
2 3. Zmiany energii wewnętrznej układu mogą być zaisane jako: a d gdzie jest objętością a jest ciśnieniem. b d gdzie jest temeraturą bezwzględną a jest entroią. c d μ gdzie jest ilością cząstek a μ jest otencjałem chemicznym. d Φ d Q gdzie Φ jest różnicą otencjałów elektrycznych a Q jest rzeływającym ładunkiem elektrycznym. e d P gdzie jest rędkością a P jest ędem. Mini-quiz. Zgodnie z Drugą Zasadą ermodynamiki: a entroia jest wielkością ekstensywną. b entroia układu izolowanego osiąga maksimum w stanie równowagi. c entroia układu zamkniętego nigdy nie maleje. d w rocesie odwracalnym ilość cieła które włynęło do układu jest roorcjonalna do rzeływu entroii i do temeratury bezwzględnej dq d. e temeratura bezwzględna jest zdefiniowana z dokładnością do dodatniej stałej multilikatywnej.. Prawdziwe są nastęujące stwierdzenia: a Związek entalii H i energii wewnętrznej U może być zaisany jako H U. b Związek energii wewnętrznej U i energii swobodnej F można zaisać za omocą temeratury bezwzględnej jako: F U U.. c Przeływ entroii do układu z otoczenia jest zawsze ujemny. d Cieło reakcji chemicznej zachodzącej od stałym ciśnieniem jest równe różnicy entalii substratów i roduktów reakcji e Cieło reakcji chemicznej zachodzącej w stałej objętości jest równe różnicy energii wewnętrznej substratów i roduktów reakcji. 3.Układ składa się z dwóch części: w ierwszej jest temeratura w drugiej i >. bie części jako całość odizolowane są adiabatycznie od otoczenia a oczątkowo odizolowane są również adiabatycznie od siebie nawzajem. Po ołączeniu obu części tego układu kanałem rzewodzącym cieło: a nastąi roces nieodwracalny. b nastąi wzrost entroii w części ierwszej układu. c nastąi wzrost entroii w części drugiej układu. d nastąi wzrost entroii całego układu. e jeśli strumień cieła miedzy częściami układu jest wystarczająco mały to zajdzie roces quasi-statyczny. Mini-quiz 3
3 . Które z oniższych twierdzeń są rawdziwe? df [ dx a Znając funkcję fx można znaleźć zależność f ]. df [ dx b Znając zależność f ] można jednoznacznie odtworzyć zależność fx. c ransformata Legendre a ma ostać x f x x. d Znajomość energii wewnętrznej w funkcji temeratury U ozwala na jednoznaczne określenie zależności energii wewnętrznej od entroii U. e Znajomość energii wewnętrznej w funkcji entroii U ozwala na jednoznaczne określenie zależności energii wewnętrznej od temeratury U.. Które z nastęujących równań termodynamicznych są rawdziwe? a U b c U U U H P d F e 3. Ze stabilności układów termodynamicznych wynika że: a temeratura dwóch części układu ozostających we wzajemnej równowadze termodynamicznej jest taka sama b entroia dwóch części układu ozostających we wzajemnej równowadze termodynamicznej jest taka sama c energia wewnętrzna dwóch części układu ozostających we wzajemnej równowadze termodynamicznej jest taka sama d objętości dwóch odukładów ozostających we wzajemnej równowadze termodynamicznej są takie same e ciśnienie w dwóch częściach odukładu ozostających we wzajemnej równowadze termodynamicznej między którymi może nastęować rzeływ objętości jest takie samo. Mini-quiz 4. Zawsze zachodzi nierówność: df dx
4 a 0 b 0 c 0 d 0 P e 0 P. Które z oniższych twierdzeń jest rawdziwe? a Maksymalna raca wykonana jest rzez układ w rocesach odwracalnych b Maksymalna raca wykonana rzez układ jest równa różnicy odowiednich otencjałów termodynamicznych tego układu c Maksymalna raca wykonana rzez układ rzy stałej temeraturze jest równa różnicy energii wewnętrznej układu d Maksymalna raca wykonana rzez układ rzy stałej temeraturze jest równa różnicy energii swobodnej układu e Maksymalna raca wykonana rzez układ rzy stałej temeraturze jest równa różnicy entalii układu. 3. Które z oniższych twierdzeń jest rawdziwe? a nergia wewnętrzna osiąga minimum w stanie równowagi gdy. const i const. b nergia wewnętrzna osiąga minimum w stanie równowagi gdy. const i const. c Cieło wytwarzane w rocesach nieodwracalnych może być zaisane jako di dq d Cieło wytwarzane w rocesach nieodwracalnych może być zaisane jako di dq e Cieło wytwarzane w rocesach nieodwracalnych może być zaisane jako dq di gdzie di jest rodukcją entroii a jest temeraturą bezwzględną. Mini-quiz 5. Zakreśl rawidłowe i nierawidłowe odowiedzi: a 0 b 0 c 0
5 d 0 e 0. Zakreśl rawidłowe i błędne odowiedzi: a Potencjał chemiczny fotonu wzrasta z temeraturą. b Potencjał chemiczny fotonu maleje z temeraturą. c Potencjał chemiczny fotonu nie zależy od temeratury. d tabilność termodynamiczna w obecności reakcji chemicznej i i wymaga zachodzenia równania: i i e tabilność termodynamiczna w obecności reakcji chemicznej i i wymaga zachodzenia równania: i i 3. Zakreśl rawidłowe i błędne odowiedzi: a W warunkach równowagi termodynamicznej między wodą w stanie ciekłym i lodem otencjał chemiczny cząstki wody w stanie ciekłym równa się otencjałowi chemicznemu wody w stanie stałym. b W rzyadku jednoskładnikowej substancji koegzystencja trzech faz może zaistnieć tylko w jednym unkcie na diagramie. c W rzyadku dwuskładnikowej mieszaniny koegzystencja trzech faz i może być oisana orzez odowiednią krzywą na diagramie. d W trakcie trwania reakcji chemicznej otencjały chemiczne związków biorących udział w reakcji ulegają zmianie. e Równowagi chemiczna wymaga sełnienia równania: 0 B i i i gdzie i to wsółczynniki stechiometryczne reakcji a i to otencjały chemiczne reagentów. Mini-quiz 6. Zgodnie z rawem Clausiussa-Claeyrona różnica entroii dwóch faz w stanie równowagi: a jest równa 0 b ma rzeciwny znak niż różnica objętości tych faz c ma zawsze ten sam znak co różnica objętości tych faz
6 d jest zależna od różnicy objętości tych faz i ochodnej rzejścia fazowego: e lf lf. Zaznacz rawidłowe i błędne odowiedzi: a Rozkład mikrokanoniczny oisuje układy o stałej energii i stałej ilości cząstek. b W rozkładzie mikrokanonicznym wszystkie mikrostany mają takie samo rawdoodobieństwo. c W rozkładzie mikrokanonicznym entroia może być zaisana jako k B ln. d Przestrzeń fazowa dla układu czterech cząstek zamkniętych w trójwymiarowym ojemniku ma wymiar. e Przestrzeń fazowa dla układu czterech cząstek zamkniętych w trójwymiarowym ojemniku ma wymiar Zaznacz rawidłowe i błędne odowiedzi: a uma statystyczna dwóch układów nieoddziaływających jest iloczynem sum statystycznych obu tych układów. b uma statystyczna dwóch układów nieoddziaływających jest sumą sum statystycznych każdego z tych układów. c Logarytm rawdoodobieństwa mikrostanu w rozkładzie kanonicznym jest roorcjonalny do entroii otoczenia odowiadającego temu mikrostanowi. d Prawdoodobieństwo mikrostanu w rozkładzie kanonicznym jest roorcjonalne do entroii tego mikrostanu. e Prawdoodobieństwo mikrostanu w rozkładzie kanonicznym jest roorcjonalne do entroii otoczenia tego układu odowiadającego temu mikrostanowi. Mini-quiz 7. Zaznacz rawidłowe i nierawidłowe odowiedzi dla rozkładu mikrokanonicznego gdzie entroia ΔΓ objętość dozwolonej rzestrzeni fazowej: a k ln b k ln B Zaznacz rawidłowe i nierawidłowe odowiedzi dla rozkładu kanonicznego gdzie entroia temeratura bezwzględna P rawdoodobieństwo < > wartość średnia: B
7 c kb ln P d kb ln P e kb ln P. Zaznacz rawidłowe i nierawidłowe odowiedzi: a uma statystyczna dwóch układów nieoddziaływających o tej samej temeraturze może być zaisana jako Z Z Z gdzie Z i Z są sumami statystycznymi oszczególnych układów. b uma statystyczna dwóch układów nieoddziaływających o tej samej temeraturze może być zaisana jako: Z Z Z gdzie Z i Z są sumami statystycznymi oszczególnych układów. c uma statystyczna gazu doskonałego może być zaisana jako: Z Z gdzie Z suma statystyczna jednej cząstki a jest ilością cząstek. d uma statystyczna gazu doskonałego jest rosnącą funkcją objętości układu. e uma statystyczna dowolnego układu jest malejącą funkcją temeratury bezwzględnej. 3. Zaznacz rawidłowe i nierawidłowe odowiedzi dla rozkładu kanonicznego gdzie U energia wewnętrzna F energia swobodna Z suma stanów: a U ln Z... / kb b U ln Z... / kb c F kb ln Z d F kb ln Z e F ln Z Mini-quiz 8. Rozkład kanoniczny: a oisuje zamknięte układy termodynamiczne ozostające w kontakcie termicznym z otoczeniem b oisuje układy termodynamiczne które mogą z otoczeniem wymieniać energię c dla dużych układów jest równoważny rozkładowi mikro-kanonicznemu d oisany jest gęstością rawdoodobieństwa: P Z k e / B e fluktuacje energii w takim układzie skalują się jak: ~. Wielki rozkład kanoniczny: a oisuje zamknięte układy termodynamiczne ozostające w kontakcie termicznym z otoczeniem
8 b oisuje układy termodynamiczne które mogą z otoczeniem wymieniać energię i masę c dla dużych układów jest równoważny rozkładowi kanonicznemu d oisany jest gęstością rawdoodobieństwa: P ex{[ ]/ k } * B Z e temeratura i otencjał chemiczny cząstek w takim układzie są takie same jak w otoczeniu. 3. Zaznacz rawidłowe i nierawidłowe odowiedzi: Średnia ilość cząstek w układzie otwartym może być rzedstawiona za omocą wielkiej sumy statystycznej jako: Z wielka suma statystyczna / k B μ otencjał chemiczny a ln Z b ln Z c Fluktuacje ilości cząstek δ w układzie otwartym rosną razem z wielkością tego układu. d Fluktuacje ilości cząstek δ w układzie otwartym maleją razem z wielkością tego układu. e Fluktuacje ilości cząstek skalują się jak: ~ / Mini-quiz 9. Zaznacz rawidłowe i nierawidłowe odowiedzi: a ęstość rawdoodobieństwa w rozkładzie Maxwella osiąga maksimum dla ewnego charakterystycznego modułu rędkości którego wielkość zależy od temeratury. b ęstość rawdoodobieństwa w rozkładzie Maxwella jest monotonicznie malejącą funkcją modułu rędkości cząstki. c ęstość rawdoodobieństwa w rozkładzie Boltzmana dla gazu idealnego jest monotonicznie malejącą funkcją kwadratu rędkości cząstki. d Rozkład Maxwella oisuje zależność ilości cząstek od modułu rędkości cząstki. e Rozkład Boltzmana oisuje zależność ilości cząstek od rędkości i ołożenia cząstki.. Zaznacz rawidłowe i nierawidłowe odowiedzi: a Rozkład Fermiego-Diraca o isuje średnią ilość fermionów w jednym stanie kwantowym. b Wielka suma statystyczna w rozkładzie Fermiego-Diraca może być zaisana wzorem: * Z ex[ / kb] c Rozkład Fermiego-Diraca może być rzedstawiony równaniem: ex[ / k ] B
9 d Wielka suma statystyczna dla rozkładu Bosego-insteina może być zaisana równaniem: * Z ex[ n / k ] n 0 B e Rozkład Bosego-insteina oisywany jest równaniem: ex[ / k 3. Zaznacz rawidłowe i błędne odowiedzi: B ] Rys. I Rys. II Rys. III a Rysunek I odowiada rozkładowi Bosego-insteina. b Rysunek I odowiada rozkładowi Fermiego-Diraca dla 0K. c Rysunek II odowiada rozkładowi Boltzmana. d Rysunek III odowiada rozkładowi Fermiego-Diraca dla 0K. e Rysunek III odowiada rozkładowi Maxwella. Mini-quiz 0 RUPA A. ęstość stanów g: a określa średnią liczbę dostęnych stanów energetycznych rzyadających na mały rzedział energii b określa średnią liczbę cząsteczek w danym stanie energetycznym c jest roorcjonalna do temeratury układu d jest roorcjonalna do ierwiastka z energii układu w trójwymiarowym modelu swobodnych cząstek
10 e rośnie razem z objętością układu w rzyadku trójwymiarowego modelu swobodnych cząstek. RUPA B. nergia Fermiego: a jest roorcjonalna do kwadratu romienia kuli Fermiego b jest odwrotnie roorcjonalna do otencjału chemicznego elektronu c jest maksymalną energią ojedynczego elektronu w temeraturze 0 o K d maleje razem ze wzrostem temeratury bezwzględnej układu e jest średnią energią elektronów w krysztale. Mini-quiz. Potencjał chemiczny dla idealnego gazu bozonowego: a może być większy od 0 b może być mniejszy od 0 c owyżej temeratury kondensacji Bosego-insteina maleje razem ze temeraturą d owyżej temeratury kondensacji Bosego-insteina rośnie razem ze temeraturą e oniżej temeratury kondensacji Bosego-insteina jest równy 0. Kondensacja Bosego-insteina: a olega na obsadzaniu rzez dużą ilość bozonów najniższego stanu energetycznego b zachodzi owyżej temeratury krytycznej c zachodzi oniżej temeratury krytycznej d ilość kondensatu Bosego-insteina rośnie razem ze wzrastającą temeraturą e ilość kondensatu Bosego-insteina jest maksymalna w temeraturze = 0K 3. Cieło właściwe idealnego gazu a elektronowego w niskich temeraturach rośnie liniowo z b bozonowego w niskich temeraturach rośnie liniowo z c bozonowego w niskich temeraturach maleje liniowo z d bozonowego ma minimum w temeraturze krytycznej e bozonowego ma maksimum w temeraturze krytycznej Mini-quiz RUPA A. ęstość stanów dla fotonów: a zależy od energii fotonów
11 b zależy od temeratury gazu fotonowego c może być rzedstawiona równaniem g D d może być rzedstawiona równaniem g D 3 e może być rzedstawiona równaniem g D. RUPA B. W Modelu Isinga: a może zajść rzejście fazowe olegające na orządkowaniu się sinów w domeny owyżej ewnej temeratury b energia wzajemnego oddziaływania sinów może być zaisana jako: n m I n m n m c energia wzajemnego oddziaływania sinów może być zaisana jako: I n m n m n m Równanie stanu dowolnego układu może być zaisane za omocą wielkich sum statystycznych nieoddziaływających ze sobą odukładów o indeksie α jako: d k Z B e k Z B ln Mini-quiz 3. Przykładem układu który może być oisywany jako model Isinga jest: a sto dwuskładnikowy b model cząsteczek gazu oruszających się między komórkami c model zmian oinii d atom wodoru e oscylator harmoniczny.. Dla antyferromagnetyka rawdą jest że: a średnia magnetyzacja wynosi 0 b średnia magnetyzacja jest zawsze ujemna c średnia magnetyzacja jest zawsze dodatnia d magnetyzacje oszczególnych odsieci są ujemne e siny w sąsiednich węzłach starają się uorządkować antyrównolegle od wływem wzajemnych oddziaływań. 3. ntroia jednowymiarowego modelu Isinga z ferromagnetycznymi oddziaływaniami najbliższych sinów ma nastęujące własności:
12 b k B ln rzy 0K d k Bln rzy Dla łańcucha Isinga z oddziaływaniami ferromagnetycznymi : c energia wewnętrzna U J ntgh J n n d funkcja korelacji nn tgh kb / J n e cieło właściwe osiada maksimum w funkcji temeratury. Mini-quiz 4 Pytanie A Funkcja korelacji dla jednowymiarowego modelu Isinga ma nastęujące własności: a definiowana jest orzez: n i i in i n J n b może być zaisana jako n [cosh ] kb c zanika jak funkcja tyu ~ ex an razem z odległością n. d może być zaisana jako e może być zaisana jako k J J n n [ tgh ] kb B n n [ tgh ]. Pytanie B a Hamiltonian modelu Isinga w obecności ola magnetycznego ma nastęującą ostać: Jnn Fn H gdzie F- zewnętrzne ole. b Podatność magnet. jednowym. antyferromagnetyka osiąga max. w funkcji temeratury. n n c Podatność magnetyczna zdefiniowana jest jako:. F d Podatność magnetyczna może być zaisana w nastęujący sosób za omocą funkcji korelacji Γ: n m. nm e Podatność magnetyczna jednowymiarowego ferromagnetyka rośnie w funkcji temeratury.
Entalpia swobodna (potencjał termodynamiczny)
Entalia swobodna otencjał termodynamiczny. Związek omiędzy zmianą entalii swobodnej a zmianami entroii Całkowita zmiana entroii wywołana jakimś rocesem jest równa sumie zmiany entroii układu i otoczenia:
Bardziej szczegółowoĆwiczenia do wykładu Fizyka Statystyczna i Termodynamika
Ćwiczenia do wykładu Fizyka tatystyczna i ermodynamika Prowadzący dr gata Fronczak Zestaw 5. ermodynamika rzejść fazowych: równanie lausiusa-laeyrona, własności gazu Van der Waalsa 3.1 Rozważ tyowy diagram
Bardziej szczegółowoTemperatura i ciepło E=E K +E P +U. Q=c m T=c m(t K -T P ) Q=c przem m. Fizyka 1 Wróbel Wojciech
emeratura i cieło E=E K +E P +U Energia wewnętrzna [J] - ieło jest energią rzekazywaną między układem a jego otoczeniem na skutek istniejącej między nimi różnicy temeratur na sosób cielny rzez chaotyczne
Bardziej szczegółowoD. II ZASADA TERMODYNAMIKI
WYKŁAD D,E D. II zasada termodynamiki E. Konsekwencje zasad termodynamiki D. II ZAADA ERMODYNAMIKI D.1. ełnienie I Zasady ermodynamiki jest warunkiem koniecznym zachodzenia jakiegokolwiek rocesu w rzyrodzie.
Bardziej szczegółowoPodstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Teoria kinetyczna INZYNIERIAMATERIALOWAPL. Kierunek Wyróżniony przez PKA
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Teoria kinetyczna Kierunek Wyróżniony rzez PKA 1 Termodynamika klasyczna Pierwsza zasada termodynamiki to rosta zasada zachowania energii, czyli ogólna reguła
Bardziej szczegółowoWARUNKI RÓWNOWAGI UKŁADU TERMODYNAMICZNEGO
WARUNKI RÓWNOWAGI UKŁADU ERMODYNAMICZNEGO Proces termodynamiczny zachodzi doóty, doóki układ nie osiągnie stanu równowagi. W stanie równowagi odowiedni otencjał termodynamiczny układu osiąga minimum, odczas
Bardziej szczegółowo10. FALE, ELEMENTY TERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI.
0. FALE, ELEMENY ERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI. 0.9. Podstawy termodynamiki i raw gazowych. Podstawowe ojęcia Gaz doskonały: - cząsteczki są unktami materialnymi, - nie oddziałują ze sobą siłami międzycząsteczkowymi,
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA PROCESOWA I TECHNICZNA
ERMODYNAMIKA PROCESOWA I ECHNICZNA Wykład II Podstawowe definicje cd. Podstawowe idealizacje termodynamiczne I i II Zasada termodynamiki Proste rzemiany termodynamiczne Prof. Antoni Kozioł, Wydział Chemiczny
Bardziej szczegółowoWykład 12. Rozkład wielki kanoniczny i statystyki kwantowe
Wykład 12 Rozkład wielki kanoniczny i statystyki kwantowe dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy
Bardziej szczegółowoStany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23
Stany materii Masa i rozmiary cząstek Masą atomową ierwiastka chemicznego nazywamy stosunek masy atomu tego ierwiastka do masy / atomu węgla C ( C - izoto węgla o liczbie masowej ). Masą cząsteczkową nazywamy
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Organizm żywy z punktu widzenia termodynamiki Parametry stanu Funkcje stanu: U, H, F, G, S I zasada termodynamiki i prawo Hessa II zasada termodynamiki Kierunek przemian w warunkach
Bardziej szczegółowoJest to zasada zachowania energii w termodynamice - równoważność pracy i ciepła. Rozważmy proces adiabatyczny sprężania gazu od V 1 do V 2 :
I zasada termodynamiki. Jest to zasada zachowania energii w termodynamice - równoważność racy i cieła. ozważmy roces adiabatyczny srężania gazu od do : dw, ad - wykonanie racy owoduje rzyrost energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoII zasada termodynamiki.
II zasada termodynamiki. Według I zasady termodynamiki nie jest do omyślenia roces, w którym energia wewnętrzna układu doznałaby zmiany innej, niż wynosi suma algebraiczna energii wymienionych z otoczeniem.
Bardziej szczegółowoDoświadczenie Joule a i jego konsekwencje Ciepło, pojemność cieplna sens i obliczanie Praca sens i obliczanie
Pierwsza zasada termodynamiki 2.2.1. Doświadczenie Joule a i jego konsekwencje 2.2.2. ieło, ojemność cielna sens i obliczanie 2.2.3. Praca sens i obliczanie 2.2.4. Energia wewnętrzna oraz entalia 2.2.5.
Bardziej szczegółowoElementy fizyki statystycznej
5-- lementy fizyki statystycznej ermodynamika Gęstości stanów Funkcje rozkładu Gaz elektronów ermodynamika [K] 9 wszechświat tuż po powstaniu ermodynamika to dział fizyki zajmujący się energią termiczną
Bardziej szczegółowoM. Chorowski Podstawy Kriogeniki, wykład Metody uzyskiwania niskich temperatur - ciąg dalszy Dławienie izentalpowe
M. Corowski Podstawy Kriogeniki, wykład 4. 3. Metody uzyskiwania niskic temeratur - ciąg dalszy 3.. Dławienie izentalowe Jeżeli gaz rozręża się adiabatycznie w układzie otwartym, bez wykonania racy zewnętrznej
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. Termodynamika jest to dział nauk przyrodniczych zajmujący się własnościami
TERMODYNAMIKA Termodynamika jest to dział nauk rzyrodniczych zajmujący się własnościami energetycznymi ciał. Przy badaniu i objaśnianiu własności układów fizycznych termodynamika osługuje się ojęciami
Bardziej szczegółowoW-23 (Jaroszewicz) 20 slajdów Na podstawie prezentacji prof. J. Rutkowskiego
Bangkok, Thailand, March 011 W-3 (Jaroszewicz) 0 slajdów Na odstawie rezentacji rof. J. Rutkowskiego Fizyka kwantowa fale rawdoodobieństwa funkcja falowa aczki falowe materii zasada nieoznaczoności równanie
Bardziej szczegółowoZEROWA ZASADA TERMODYNAMIKI
ERMODYNAMIKA Zerowa zasada termodynamiki Pomiar temeratury i skale temeratur Równanie stanu gazu doskonałego Cieło i temeratura Pojemność cielna i cieło właściwe Cieło rzemiany Przemiany termodynamiczne
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 14 PROSTOPADŁA FALA UDERZENIOWA
WYKŁAD 4 PROSTOPADŁA FALA UDERZENIOWA PROSTOPADŁA FALA UDERZENIOWA. ADIABATA HUGONIOTA. S 0 normal shock wave S Gazodynamika doszcza istnienie silnych nieciągłości w rzeływach gaz. Najrostszym rzyadkiem
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA
TERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA Przedmiotem badań są własności układów makroskopowych w zaleŝności od temperatury. Układ makroskopowy Np. 1 mol substancji - tyle składników ile w 12 gramach węgla C 12 N
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2_2. 1.Entropia definicja termodynamiczna. przemiana nieodwracalna. Sumaryczny zapis obu tych relacji
.Entroia definicja termodynamiczna. d d rzemiana odwracaa rzemiana nieodwracaa umaryczny zais obu tych relacji Q d el WYKŁAD _ rzykład a Obliczyć zmianę entroii, gdy 5 moli wodoru rozręŝa się odwracaie
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA OGNIWA GALWANICZNEGO
Ćwiczenie nr 3 ERMODYNAMIKA OGNIWA GALWANICZNEGO I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie zmian funkcji termodynamicznych dla reakcji biegnącej w ogniwie Clarka. II. Zagadnienia wrowadzające 1.
Bardziej szczegółowoprawa gazowe Model gazu doskonałego Temperatura bezwzględna tościowa i entalpia owy Standardowe entalpie tworzenia i spalania 4. Stechiometria 1 tość
5. Gazy, termochemia Doświadczalne rawa gazowe Model gazu doskonałego emeratura bezwzględna Układ i otoczenie Energia wewnętrzna, raca objęto tościowa i entalia Prawo Hessa i cykl kołowy owy Standardowe
Bardziej szczegółowoWykład 2. Przemiany termodynamiczne
Wykład Przemiany termodynamiczne Przemiany odwracalne: Przemiany nieodwracalne:. izobaryczna = const 7. dławienie. izotermiczna = const 8. mieszanie. izochoryczna = const 9. tarcie 4. adiabatyczna = const
Bardziej szczegółowo= T. = dt. Q = T (d - to nie jest różniczka, tylko wyrażenie różniczkowe); z I zasady termodynamiki: przy stałej objętości. = dt.
ieło właściwe gazów definicja emiryczna: Q = (na jednostkę masy) T ojemność cielna = m ieło właściwe zależy od rocesu: Q rzy stałym ciśnieniu = T dq = dt rzy stałej objętości Q = T (d - to nie jest różniczka,
Bardziej szczegółowo1 Rachunek prawdopodobieństwa
1 Rachunek prawdopodobieństwa 1. Obliczyć średnią i wariancję rozkładu Bernouliego 2. Wykonać przejście graniczne p 0, N w rozkładzie Bernouliego przy zachowaniu stałej wartości średniej: λ = N p = const
Bardziej szczegółowoFizyka statystyczna. This Book Is Generated By Wb2PDF. using
http://pl.wikibooks.org/wiki/fizyka_statystyczna This Book Is Generated By Wb2PDF using RenderX XEP, XML to PDF XSL-FO Formatter 18-05-2014 Table of Contents 1. Fizyka statystyczna...4 Spis treści..........................................................................?
Bardziej szczegółowoWykład 1 i 2. Termodynamika klasyczna, gaz doskonały
Wykład 1 i 2 Termodynamika klasyczna, gaz doskonały dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoTermodynamika fenomenologiczna i statystyczna
Termodynamika fenomenologiczna i statystyczna Termodynamika fenomenologiczna zajmuje się zwykle badaniem makroskoowych układów termodynamicznych złożonych z bardzo dużej ilości obiektów mikroskoowych.
Bardziej szczegółowoElementy termodynamiki i wprowadzenie do zespołów statystycznych. Katarzyna Sznajd-Weron
Elementy termodynamiki i wprowadzenie do zespołów statystycznych Katarzyna Sznajd-Weron Wielkości makroskopowe - termodynamika Termodynamika - metoda fenomenologiczna Fenomenologia w fizyce: widzimy jak
Bardziej szczegółowoWykład 7. Energia wewnętrzna jednoatomowego gazu doskonałego wynosi: 3 R . 2. Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu obliczymy dzięki zależności: nrt
W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 /7 Wykład 7 Zasada ekwiartycji energii Stonie swobody ruchu cząsteczek ieło właściwe ciał stałych ównanie adiabaty w modelu kinetyczno-molekularnym g.d.
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoRównowaga w układach termodynamicznych. Katarzyna Sznajd-Weron
Równowaga w układach termodynamicznych. Katarzyna Sznajd-Weron Zagadka na początek wykładu Diagram fazowy wody w powiększeniu, problem metastabilności aktualny (Nature, 2011) Niższa temperatura topnienia
Bardziej szczegółowo13) Na wykresie pokazano zależność temperatury od objętości gazu A) Przemianę izotermiczną opisują krzywe: B) Przemianę izobaryczną opisują krzywe:
) Ołowiana kula o masie kilograma sada swobodnie z wysokości metrów. Który wzór służy do obliczenia jej energii na wysokości metrów? ) E=m g h B) E=m / C) E=G M m/r D) Q=c w m Δ ) Oblicz energię kulki
Bardziej szczegółowoPŁYN Y RZECZYWISTE Przepływy rzeczywiste różnią się od przepływów idealnych obecnością tarcia (lepkości): przepływy laminarne/warstwowe - różnią się
PŁYNY RZECZYWISTE Płyny rzeczywiste Przeływ laminarny Prawo tarcia Newtona Przeływ turbulentny Oór dynamiczny Prawdoodobieństwo hydrodynamiczne Liczba Reynoldsa Politechnika Oolska Oole University of Technology
Bardziej szczegółowoBudowa materii Opis statystyczny - NAv= 6.022*1023 at.(cz)/mol Opis termodynamiczny temperatury -
ermoynamika Pojęcia i zaganienia ostawowe: Buowa materii stany skuienia: gazy, ciecze, ciała stale Ois statystyczny wielka liczba cząstek - N A 6.0*0 at.(cz)/mol Ois termoynamiczny Pojęcie temeratury -
Bardziej szczegółowoWykład 3. Entropia i potencjały termodynamiczne
Wykład 3 Entropia i potencjały termodynamiczne dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki statystycznej
Bardziej szczegółowoDŁAWIENIE IZENTALPOWE
DŁAWIENIE IZENALPOWE Jeżeli r > σ to dominującymi siłami są siły rzyciągania i energia otencjalna cząstek rzyjmuje wartości ujemne. Oznacza to, że aby zwiększyć odległość omiędzy cząstkami należy zwiększyć
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 11. Układ wielki kanoniczny Statystyki kwantowe Gaz fotonowy Ruchy Browna. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 11 Układ wielki kanoniczny Statystyki kwantowe Gaz fotonowy Ruchy Browna Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Układ otwarty rozkład wielki kanoniczny Rozważamy układ w równowadze termicznej
Bardziej szczegółowoZadania z Fizyki Statystycznej
Zadania z Fizyki Statystycznej 1. Wyznaczyć skok wartości pochodnej ciepła właściwego w temperaturze krytycznej dla gazu bozonów, w temperaturze w której pojawia się konensacja [1].. Wyznaczyć równanie
Bardziej szczegółowoElementy termodynamiki
Elementy termodynamiki Katarzyna Sznajd-Weron Katedra Fizyki Teoretycznej Politechnika Wrocławska 5 stycznia 2019 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 5 stycznia 2019 1 / 27 Wielkości
Bardziej szczegółowoS ścianki naczynia w jednostce czasu przekazywany
FIZYKA STATYSTYCZNA W ramach fizyki statystycznej przyjmuje się, że każde ciało składa się z dużej liczby bardzo małych cząstek, nazywanych cząsteczkami. Cząsteczki te znajdują się w ciągłym chaotycznym
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 1 WPROWADZENIE DO STATYKI PŁYNÓW 1/23
WYKŁAD 1 WPROWADZENIE DO STATYKI PŁYNÓW 1/23 RÓWNOWAGA SIŁ Siła owierzchniowa FS nds Siła objętościowa FV f dv Warunek konieczny równowagi łynu F F 0 S Całkowa ostać warunku równowagi łynu V nds f dv 0
Bardziej szczegółowoKomentarz 3 do fcs. Drgania sieci krystalicznej. I ciepło właściwe ciała stałego.
Komentarz do fcs. Drgania sieci krystalicznej. I cieło właściwe ciała stałego. Drgania kryształu możemy rozważać z dwóch unktów widzenia. Pierwszy to makroskoowy, gdy długość fali jest znacznie większa
Bardziej szczegółowoWykład 4 Gaz doskonały, gaz półdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstępstwa gazów
Wykład 4 Gaz doskonały, gaz ółdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstęstwa gazów rzeczywistych od gazu doskonałego: stoień ściśliwości Z
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 3. Wyznaczanie współczynnika Joule a-thomsona wybranych gazów rzeczywistych.
Termodynamika II ćwiczenia laboratoryjne Ćwiczenie nr 3 Temat: Wyznaczanie wsółczynnika Joule a-tomsona wybranyc gazów rzeczywistyc. Miejsce ćwiczeń: Laboratorium Tecnologii Gazowyc Politecniki Poznańskiej
Bardziej szczegółowotermodynamika fenomenologiczna
termodynamika termodynamika fenomenologiczna własności termiczne ciał makroskoowych uogólnienie licznych badań doświadczalnych ois makro i mikro rezygnacja z rzyczynowości znaczenie raktyczne układ termodynamiczny
Bardziej szczegółowoFizyka statystyczna Zwyrodniały gaz Fermiego. P. F. Góra
Fizyka statystyczna Zwyrodniały gaz Fermiego P. F. Góra http://th-www.if.uj.edu.pl/zfs/gora/ 2016 Fermiony w niskich temperaturach Wychodzimy ze znanego już wtrażenia na wielka sumę statystyczna: Ξ = i=0
Bardziej szczegółowoWielki rozkład kanoniczny
, granica termodynamiczna i przejścia fazowe Instytut Fizyki 2015 Podukład otwarty Podukład otwarty S opisywany układ + rezerwuar R Podukład otwarty S opisywany układ + rezerwuar R układ S + R jest izolowany
Bardziej szczegółowoWykład 8 i 9. Hipoteza ergodyczna, rozkład mikrokanoniczny, wzór Boltzmanna
Wykład 8 i 9 Hipoteza ergodyczna, rozkład mikrokanoniczny, wzór Boltzmanna dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW)
Bardziej szczegółowoZadania treningowe na kolokwium
Zadania treningowe na kolokwium 3.12.2010 1. Stan układu binarnego zawierającego n 1 moli substancji typu 1 i n 2 moli substancji typu 2 parametryzujemy za pomocą stężenia substancji 1: x n 1. Stabilność
Bardziej szczegółowoTermodynamika 2. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
ermodynamika Projekt wsółfinansowany rzez Unię Euroejską w ramach Euroejskiego Funduszu Sołecznego Siik ciey siikach (maszynach) cieych cieło zamieniane jest na racę. Elementami siika są: źródło cieła
Bardziej szczegółowoUkład termodynamiczny Parametry układu termodynamicznego Proces termodynamiczny Układ izolowany Układ zamknięty Stan równowagi termodynamicznej
termodynamika - podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny - wyodrębniona część otaczającego nas świata. Parametry układu termodynamicznego - wielkości fizyczne, za pomocą których opisujemy stan układu termodynamicznego,
Bardziej szczegółowoSpis treści. Przedmowa Obraz makroskopowy Ciepło i entropia Zastosowania termodynamiki... 29
Przedmowa... XI 1. Obraz makroskopowy... 1 1.1. Termodynamika... 1 1.2. Parametry termodynamiczne... 2 1.3. Granica termodynamiczna... 3 1.4. Procesy termodynamiczne... 4 1.5. Klasycznygazdoskonały...
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA
TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA WYKŁAD IX RÓWNOWAGA FAZOWA W UKŁADZIE CIAŁO STAŁE-CIECZ (krystalizacja) ADSORPCJA KRYSTALIZACJA, ADSORPCJA 1 RÓWNOWAGA FAZOWA W UKŁADZIE CIAŁO STAŁE-CIECZ (krystalizacja)
Bardziej szczegółowoTermodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju
Wykład II Przejścia fazowe 1 Termodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju Woda występuje w trzech stanach skupienia jako ciecz, jako gaz, czyli para wodna, oraz jako ciało stałe, a więc lód.
Bardziej szczegółowoStatystyka nieoddziaływujących gazów Bosego i Fermiego
Statystyka nieoddziaływujących gazów Bosego i Fermiego Bozony: fotony (kwanty pola elektromagnetycznego, których liczba nie jest zachowana mogą być pojedynczo pochłaniane lub tworzone. W konsekwencji,
Bardziej szczegółowoWykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Bardziej szczegółowoTermodynamiczny opis układu
ELEMENTY FIZYKI STATYSTYCZNEJ Przedmiot badań fizyki statystycznej układy składające się z olbrzymiej ilości cząstek (ujawniają się specyficzne prawa statystyczne). Termodynamiczny opis układu Opis termodynamiczny
Bardziej szczegółowoELEMENTY FIZYKI STATYSTYCZNEJ
ELEMENTY FIZYKI STATYSTYCZNEJ Przedmiot badań fizyki statystycznej układy składające się z olbrzymiej ilości cząstek (ujawniają się specyficzne prawa statystyczne). 15.1. Termodynamiczny opis układu Opis
Bardziej szczegółowoPrzegląd termodynamiki II
Wykład II Mechanika statystyczna 1 Przegląd termodynamiki II W poprzednim wykładzie po wprowadzeniu podstawowych pojęć i wielkości, omówione zostały pierwsza i druga zasada termodynamiki. Tutaj wykorzystamy
Bardziej szczegółowoII Zasada Termodynamiki c.d.
Wykład 5 II Zasada Termodynamiki c.d. Pojęcie entropii i temperatury absolutnej II zasada termodynamiki dla procesów nierównowagowych Równania Gibbsa dla procesów quasistatycznych Równania Eulera Relacje
Bardziej szczegółowoRysunek 1 Przykładowy graf stanów procesu z dyskretnymi położeniami.
Procesy Markowa Proces stochastyczny { X } t t nazywamy rocesem markowowskim, jeśli dla każdego momentu t 0 rawdoodobieństwo dowolnego ołożenia systemu w rzyszłości (t>t 0 ) zależy tylko od jego ołożenia
Bardziej szczegółowov x Ž WSTĘP DO TERMODYNAMIKI Kinetyczna teoria gazów M RT
WSTĘP DO TERMODYNAMIKI Termodynamika jest działem fizyki, który zajmuje się statystycznym oisem zachowania się układów dużej ilości cząstek. Ciała makroskoowe składają się z ogromnej ilości cząstek (n.
Bardziej szczegółowoUkłady statystyczne. Jacek Jurkowski, Fizyka Statystyczna. Instytut Fizyki
Instytut Fizyki 2015 Stany mikroskopowe i makroskopowe w układzie wielopoziomowym Stany mikroskopowe i makroskopowe w układzie wielopoziomowym N rozróżnialnych cząstek, z których każda może mieć energię
Bardziej szczegółowoZespół kanoniczny N,V, T. acc o n =min {1, exp [ U n U o ] }
Zespół kanoniczny Zespół kanoniczny N,V, T acc o n =min {1, exp [ U n U o ] } Zespół izobaryczno-izotermiczny Zespół izobaryczno-izotermiczny N P T acc o n =min {1, exp [ U n U o ] } acc o n =min {1, exp[
Bardziej szczegółowoBUDOWA I WŁASNOŚCI CZĄSTECZKOWE GAZÓW
BUDOWA I WŁASOŚCI CZĄSTECZKOWE GAZÓW ATOMY I CZĄSTECZKI Jednostka masy: u ( unit) = masy izotou 6C =,66 4 7 kg Jednostkę u rzyjęło się także nazywać daltonem (Da) na cześć twórcy wsółczesnej teorii atomowej
Bardziej szczegółowo= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
Bardziej szczegółowoFIZYKA STATYSTYCZNA. d dp. jest sumaryczną zmianą pędu cząsteczek zachodzącą na powierzchni S w
FIZYKA STATYSTYCZNA W ramach fizyki statystycznej przyjmuje się, że każde ciało składa się z dużej liczby bardzo małych cząstek, nazywanych cząsteczkami. Cząsteczki te znajdują się w ciągłym chaotycznym
Bardziej szczegółowon p 2 i = R 2 (8.1) i=1
8.9 Rozkład Maxwella Jest to rozkład prędkości cząstek w gazie doskonałym. Wielkość f (p) jest gęstością prawdopodobieństwa znalezienia cząstki o pędzie p. Różnica pomiędzy rozkładem Maxwella i rozkładem
Bardziej szczegółowoKrótki przegląd termodynamiki
Wykład I Przejścia fazowe 1 Krótki przegląd termodynamiki Termodynamika fenomenologiczna oferuje makroskopowy opis układów statystycznych w stanie równowagi termodynamicznej bądź w stanach jemu bliskich.
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA Termodynamika - opisuje zmiany energii towarzyszące przemianom chemicznym; dział fizyki zajmujący się zjawiskami cieplnymi. Termochemia - dział chemii zajmujący się efektami
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoStatystyka nieoddziaływujących gazów Bosego: kondensacja Bosego- Einsteina
Statystyka nieoddziaływujących gazów Bosego: kondensacja Bosego- Einsteina Silnie zwyrodniały gaz bozonów o niezerowej masie spoczynkowej Gdy liczba cząstek nie jest zachowywana, termodynamika nieoddziaływujących
Bardziej szczegółowoWykład Praca (1.1) c Całka liniowa definiuje pracę wykonaną w kierunku działania siły. Reinhard Kulessa 1
1.6 Praca Wykład 2 Praca zdefiniowana jest jako ilość energii dostarczanej przez siłę działającą na pewnej drodze i matematycznie jest zapisana jako: W = c r F r ds (1.1) ds F θ c Całka liniowa definiuje
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny
Termodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Związek pomiędzy równaniem
Bardziej szczegółowoFizyka statystyczna Zespół kanoniczny i wielki zespół kanoniczny Statystyki kwantowe. P. F. Góra
Fizyka statystyczna Zespół kanoniczny i wielki zespół kanoniczny Statystyki kwantowe P. F. Góra http://th-www.if.uj.edu.pl/zfs/gora/ 2015 Zespół kanoniczny Zespół mikrokanoniczny jest (przynajmniej w warstwie
Bardziej szczegółowoŚr Kin Ruchu Postępowego. V n R T R T. 3 3 R 3 E R T T k T, 2 N 2 B
Termodynamika Podstawowy wzór kinetyczno-molekularnej teorii budowy materii W oarciu o założenia dotyczące właściwości gazu doskonałego (molekuły to unkty materialne ozostające w ciągłym termicznym ruchu,
Bardziej szczegółowoWykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ emperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak ciepłe/zimne
Bardziej szczegółowonp. dla elektronów w kryształach; V(x+d) = V(x), d - okres periodyczności = wielkość komórki elementarnej kryształu
Potencjały eriodyczne n. dla elektronów w kryształach; V(x+d) V(x), d - okres eriodyczności wielkość komórki elementarnej kryształu rzyadek kryształu jednowymiarowego sieci z bazą gdy w komórce elementarnej
Bardziej szczegółowoWykład 14. Termodynamika gazu fotnonowego
Wykład 14 Termodynamika gazu fotnonowego dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 16 stycznia 217 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki statystycznej
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM TECHNIKI CIEPLNEJ INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ
INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ INSTRUKCJA LABORATORYJNA Temat ćwiczenia: KONWEKCJA SWOBODNA W POWIETRZU OD RURY Konwekcja swobodna od rury
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoStany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe Ciecze Płyny Gazy Plazma 1 Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 15. Termodynamika statystyczna. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 15. Termodynamika statystyczna Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html TERMODYNAMIKA KLASYCZNA I TEORIA
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 4. Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 4 Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Pierwsza zasada termodynamiki procesy kwazistatyczne Zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki,
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do ćwiczeń z przedmiotu: Termodynamika techniczna
Materiały omocnicze do ćwiczeń z rzedmiotu: Termodynamika techniczna Materiały omocnicze do rzedmiotu Termodynamika techniczna. Sis treści Sis treści... 3 Gaz jako czynnik termodynamiczny... 5. Prawa
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Bardziej szczegółowoMODELOWANIE POŻARÓW. Ćwiczenia laboratoryjne. Ćwiczenie nr 1. Obliczenia analityczne parametrów pożaru
MODELOWANIE POŻARÓW Ćwiczenia laboratoryjne Ćwiczenie nr Obliczenia analityczne arametrów ożaru Oracowali: rof. nadzw. dr hab. Marek Konecki st. kt. dr inż. Norbert uśnio Warszawa Sis zadań Nr zadania
Bardziej szczegółowoWystępują fluktuacje w stanie równowagi Proces przejścia do stanu równowagi jest nieodwracalny proces powrotny jest bardzo mało prawdopodobny.
Wykład 14: Fizyka statystyczna Zajmuje sie układami makroskopowymi (typowy układ makroskopowy składa się z ok. 10 25 atomów), czyli ok 10 25 równań Newtona? Musimy dopasować inne pojęcia do opisu takich
Bardziej szczegółowoWykład 3 Zjawiska transportu Dyfuzja w gazie, przewodnictwo cieplne, lepkość gazu, przewodnictwo elektryczne
Wykład 3 Zjawiska transportu Dyfuzja w gazie, przewodnictwo cieplne, lepkość gazu, przewodnictwo elektryczne W3. Zjawiska transportu Zjawiska transportu zachodzą gdy układ dąży do stanu równowagi. W zjawiskach
Bardziej szczegółowov! są zupełnie niezależne.
Zasada ekwiartyji energii 7-7. Zasada ekwiartyji energii ównowaga termizna układów Zerowa zasada termodynamiki Jeżeli układy A i B oraz A i są arami w równowadze termiznej, to również układy B i są w równowadze
Bardziej szczegółowoMechanika cieczy. Ciecz jako ośrodek ciągły. 1. Cząsteczki cieczy nie są związane w położeniach równowagi mogą przemieszczać się na duże odległości.
Mecanika cieczy Ciecz jako ośrodek ciągły. Cząsteczki cieczy nie są związane w ołożeniac równowagi mogą rzemieszczać się na duże odległości.. Cząsteczki cieczy oddziałują ze sobą, lecz oddziaływania te
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 15. Gęstość stanów Zastosowanie: oscylatory kwantowe (ª bosony bezmasowe) Formalizm dla nieoddziaływujących cząstek Bosego lub Fermiego
WYKŁAD 15 Gęstość stanów Zastosowanie: oscylatory kwantowe (ª bosony bezmasowe) Formalizm dla nieoddziaływujących cząstek Bosego lub Fermiego 1 Statystyka nieoddziaływujących gazów Bosego i Fermiego Bosony
Bardziej szczegółowoWŁASNOŚCI CIAŁ STAŁYCH I CIECZY
WŁASNOŚCI CIAŁ STAŁYCH I CIECZY Polimery Sieć krystaliczna Napięcie powierzchniowe Dyfuzja 2 BUDOWA CIAŁ STAŁYCH Ciała krystaliczne (kryształy): monokryształy, polikryształy Ciała amorficzne (bezpostaciowe)
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. Przedstaw cykl przemian na wykresie poniższym w układach współrzędnych przedstawionych poniżej III
Włodzimierz Wolczyński 44 POWÓRKA 6 ERMODYNAMKA Zadanie 1 Przedstaw cykl rzemian na wykresie oniższym w układach wsółrzędnych rzedstawionych oniżej Uzuełnij tabelkę wisując nazwę rzemian i symbole: >0,
Bardziej szczegółowoWstęp do astrofizyki I
Wstęp do astrofizyki I Wykład 13 Tomasz Kwiatkowski Uniwersytet im. Adama Mickiewicza w Poznaniu Wydział Fizyki Instytut Obserwatorium Astronomiczne Tomasz Kwiatkowski, OA UAM Wstęp do astrofizyki I, Wykład
Bardziej szczegółowoPrzykładowe zadania z matematyki na poziomie podstawowym wraz z rozwiązaniami
8 Liczba 9 jest równa A. B. C. D. 9 5 C Przykładowe zadania z matematyki na oziomie odstawowym wraz z rozwiązaniami Zadanie. (0-) Liczba log jest równa A. log + log 0 B. log 6 + log C. log 6 log D. log
Bardziej szczegółowo