PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH DLA MECHANIKÓW
|
|
- Dagmara Duda
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH DLA MECHANIKÓW Opracwanie: dr inż. Krystyna Mskwa, dr Wjciech Slarski. Chemiczne jednstki masy. W chemii stsuje się względne wartści mas atmów i cząsteczek dniesine d /2 masy atmu iztpu węgla 2, która stanwi umwnie przyjętą jednstkę masy atmwej znaczaną przez u lub j.m.a., zwana także jednstką węglwą. u =, g Masa atmwa (względna masa atmwa) jest wielkścią niemianwaną kreślną jak stsunek średniej masy atmu daneg pierwiastka d /2 masy atmu iztpu węgla 2. Masa atmwa kreśla więc, ile razy masa atmu daneg pierwiastka jest większa d jednstki masy atmwej u. Masa cząsteczkwa jest wielkścią niemianwaną, kreślającą stsunek średniej masy cząsteczki daneg związku chemiczneg d /2 masy atmu iztpu węgla 2. Masa cząsteczkwa wskazuje więc, ile razy masa cząsteczki daneg związku chemiczneg jest większa d jednstki masy atmwej u. Ml jest t liczba atmów, cząsteczek, jnów, elektrnów i innych cząstek elementarnych równa ilści atmów zawartych w 2 gramach iztpu węgla 2. Licznść ta wynsi 6, i nsi nazwę liczby Avgadr. Wprwadzenie tak zdefiniwaneg mla d jednstek pdstawwych układu SI pzwala zastswać pjęcie masy mlwej M [g/ml] tzn. masy jedneg mla daneg rdzaju cząstek (atmów, cząsteczek, jnów itp). Na przykład: masa mla atmów O = 6,00 g M[O] = 6,00 g/ml masa mla cząsteczek O 2 = 32,00 g M[O 2 ] = 32,00 g/ml masa mla jnów Na + = 22,99 g M[Na + ] = 22,99 g/ml Równważnik chemiczny substancji kreśla taką liczbę jeg jednstek wagwych, która łączy się lub wypiera ze związku,008 jednstek masy atmwej u wdru, lub 8 jednstek masy atmwej u tlenu. Inaczej, jest t część mla, która przypada na jedną wartściwść. Gramrównważnik G. Jeżeli równważnik chemiczny wyrazimy w gramach t wówczas mamy gramrównważnik (zwany także walem). Gramrównważnik (wal) dla pierwiastków blicza się dzieląc masę mlwą daneg pierwiastka przez jeg wartściwść, na przykład: dla Mg G = M[Mg]:2 dla Al G = M[Al]:3 Gramrównważnik dla kwasów blicza się dzieląc masę mlwą kwasu przez liczbę atmów wdru zawartych w cząsteczce kwasu, na przykład: dla H 2 SO 4 G = M[H 2 SO 4 ]:2 dla H 3 PO 4 G = M[H 3 PO 4 ]:3 W przypadku wdrtlenków, gramrównważnik blicza się dzieląc masę mlwą wdrtlenku przez liczbę grup OH - zawartych w cząsteczce zasady, na przykład : dla NaOH G = M[NaOH]: dla Ca(OH) 2 G = M[Ca(OH) 2 ]:2 W slach gramrównważnik blicza się dzieląc masę mlwą sli przez ilczyn liczby jnów jedneg rdzaju i ładunku elektryczneg teg jnu, na przykład: dla CaSO 4 G = M[CaSO 4 ]: 2 dla Al 2 (SO 4 ) 3 G = M[Al 2 (SO 4 ) 3 ]:6. Jeśli sól uczestniczy w reakcji redks, t wówczas jej gramrównważnik blicza się dzieląc masę mlwą sli przez ilść elektrnów birących udział w elementarnym prcesie utleniania lub redukcji, na przykład 2KMnO 4 K 2 O + 2MnO + 5/2O 2 Mn e Mn +2 G = M[KMnO 4 ]:5.
2 2. Obliczenia stechimetryczne. Obliczeniami stechimetrycznymi nazywamy bliczenia chemiczne przeprwadzane za pmcą znajmści wzrów i równań chemicznych. Równanie chemiczne przedstawia jakściwy i ilściwy charakter zmian zachdzących pdczas reakcji chemicznej, zapisany przy pmcy symbli pierwiastków i wzrów związków chemicznych. W bliczeniach stsujemy masy mlwe substancji zakrąglne d jednści. 2.. Pdstawwe prawa chemii. Obliczenia stechimetryczne parte są na wymieninych pdstawwych prawach chemii: Praw zachwania masy. W każdej przemianie chemicznej suma mas substancji reagujących nie ulega zmianie. Np. dla reakcji A + B = C + D m a + m b = m c = m d gdzie A, B, C, D - substancje birące udział w reakcji m a, m b, m c, m d - masy substancji dpwiedni A, B, C i D Praw stsunków stałych. (Praw stałści składu chemiczneg) Pierwiastki twrzące związek chemiczny łączą się ze sbą w ściśle kreślnych, stałych stsunkach wagwych. Stsunek wagwy pierwiastków w dwlnej ilści związku jest taki sam jak w jednej cząsteczce teg związku, na przykład w dwutlenku węgla CO 2 mamy: m c : m 2 : : 32 3 : 8 Praw stsunków wielkrtnych. Jeżeli pierwiastki twrzą ze sbą kilka związków, t masy jedneg pierwiastka przypadające na tą samą masę drugieg pierwiastka twrzą szereg liczb całkwitych. Na przykład w tlenkach aztu: N 2 O 28 : 6 NO 28 : 32 2 N 2 O 3 28 : 48 3 NO 2 28 : 64 4 N 2 O 5 28 : 80 5 Ilści wagwe tlenu przypadające na stałą ilść wagwą aztu (28 g) twrzą szereg prstych liczb całkwitych : 2 : 3 : 4 : 5. Praw stsunków bjętściwych Gay-Lussaca. Objętści reagujących ze sbą gazów raz gazwych prduktów ich reakcji, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, pzstają d siebie w stsunkach niewielkich liczb całkwitych. Np. dla reakcji N 2 + 3H 2 = 2NH 3 V[N 2 ] : V[H 2 ] : V[NH 3 ] = : 3 : 2 Praw Avgadr. Równe bjętści różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, zawierają jednakwe liczby cząsteczek. Jeden ml dwlneg gazu w warunkach nrmalnych zawiera 6, cząsteczek. Objętść mla dwlneg gazu, tzw. bjętść mlwa gazu w warunkach nrmalnych wynsi 22,4 dm 3. Warunki nrmalne: p = Atm = 0325 Pa T = 0 C = 273K Obliczenie składu prcentweg i wagweg związku chemiczneg. Każdy wzór chemiczny pisuje skład jakściwy i ilściwy związku chemiczneg. Przykładw cząsteczka siarczanu(vi) żelaza(iii) wzrze Fe 2 (SO 4 ) 3 składa się z dwóch atmów żelaza, trzech atmów siarki i dwunastu atmów tlenu. Symble i wzry chemiczne znaczają nie tylk atmy i cząsteczki, lecz także ilści wagwe substancji liczbw równe ich masm atmwym lub mlwym. Stąd jedna cząsteczka siarczanu(vi) żelaza(iii) psiada masę równą sumie mas atmwych pierwiastków wchdzących w skład cząsteczki, czyli wynsi 2 56u + 3 (32u + 4 6u) = 400u. (u - jednstka masy atmwej). Jeden ml siarczanu(vi) żelaza(iii) zawiera 6, cząsteczek tej sli i psiada masę 400g. Na pdstawie wzrów chemicznych mżna zatem bliczyć skład prcentwy związku chemiczneg.
3 Przykład. Obliczyć prcentwą zawartść żelaza w tlenku żelaza(iii). Rzwiązanie. Tlenek żelaza(iii) psiada wzór Fe 2 O 3. Masa cząsteczkwa tlenku równa jest: 2 56u + 3 6u = 60 u. W jednym mlu Fe 2 O 3 czyli w 60 g zawarte jest 2 g żelaza. Stąd zawartść prcentwa żelaza wynsi: = 70% Pdbnie mżna bliczyć zawartść pierwiastków lub grupy pierwiastków w dwlnej ilści związku chemiczneg. Przykład 2. Obliczyć zawartść prcentwą wdy hydratacyjnej w kg gipsu CaSO 4 2H 2 O. Rzwiązanie. Masa cząsteczkwa gipsu wynsi: 40u + 32u + 4 6u + 2 (2 u + 6u) = 72 u. W jednym mlu, czyli w 72 g gipsu zawarte jest 36 g wdy. Stąd w kg tj. 000g gipsu zawartść wdy wynsi: 36g 000g = 209g 72g Obliczenia według równań reakcji chemicznych. Zapis przebiegu reakcji przy pmcy równania chemiczneg infrmuje przemianach jakściwych i ilściwych zachdzących w przestrzeni reakcyjnej. Z równania reakcji: 2NaOH + H 2 SO 4 = 2H 2 O + Na 2 SO 4 wynika, że wdrtlenek sdu zbjętnia kwas siarkwy(vi) twrząc sól siarczan(vi) sdu i wdę. Infrmacja ilściwa na pzimie cząsteczkwym mówi, że dwie cząsteczki wdrtlenku reagują z jedną cząsteczką kwasu twrząc cząsteczkę sli i dwie cząsteczki wdy. W bliczeniach stechimetrycznych częściej krzysta się z interpretacji mlwej, która te same zależnści pdaje w mlach reagentów. Pzwala t prwadzić bliczenia właściwych prprcji reagentów, wydajnści reakcji, kńcweg składu mieszaniny reakcyjnej i inne. Pdstawą tych bliczeń jest prawidłwy zapis równania reakcji chemicznej. Jakiklwiek błąd w zapisie reakcji spwdwany złym uzgdnieniem współczynników stechimetrycznych lub niewłaściwym wzrem reagentów, pciąga za sbą fałszywy wynik bliczenia. Przykład 3. Obliczyć, ile gramów i ile mli masę wdrtlenku sdu ptrzeba d uzyskania 82 g rtfsfranu(v) sdu. Rzwiązanie. Obliczenie stechimetrycze należy przeprwadzić w parciu dwlną reakcję trzymywania fsfranu(v) sdu z udziałem wdrtlenku sdu. Jedną z takich reakcji jest neutralizacja kwasu fsfrweg(v) wdrtlenkiem sdu: 3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O W reakcji tej interesuje nas zależnść między substancjami wymieninymi w temacie zadania. Z zapisu reakcji wynika, że z trzech mli wdrtlenku trzymuje się jeden ml sli. Przedstawiając zapis: 3 mle NaOH ml Na 3 PO 4 w pstaci mas mlwych, trzymuje się pstać dgdniejszą d bliczeń przeprwadznych zgdnie z regułami prprcji: z 3 40 g NaOH trzymuje się 64 g Na 3 PO 4 x g NaOH 82 g Na 3 PO g 82g = 60g 64g Wiemy, że ml NaOH waży 40g, a więc liczymy liczbę mli NaOH: n = 60g : 40g/ml =,5 mla Obliczenia w parciu prawa gazwe. Częst treść rzwiązywanych zadań dnsi się d gazów. Należy pamiętać, że bjętść mlwa gazu dsknałeg, d której przyrównujemy gazy rzeczywiste wynsi w warunkach nrmalnych 22,4 dm 3. Za warunki nrmalne przyjmujemy temperaturę 273 K i ciśnienie 0325 Pa.
4 Objętść gazów występujących w innych warunkach sprwadza się d warunków nrmalnych wykrzystując pszczególne prawa gazwe. Z prawa Byle'a - Maritte'a, Charlesa i Gay Lussaca wynika następujący związek pmiędzy bjętścią V, ciśnieniem p i temperaturą bezwzględną T danej masy gazu: p V T = p V T p2v2 = (m = cnst.) [] T 2 gdzie: p 0, v 0, T 0 - kreślają parametry gazu w warunkach nrmalnych p, v, T - kreślają parametry gazu w stanie p 2, v 2, T 2 - kreślają parametry gazu w stanie 2. lub pv/t = cnst (m = cnst) [2] Jeżeli wyrazimy masę gazu za pmcą liczby mli "n" i uwzględnimy praw Avgadry, t trzymamy zależnść zwaną równaniem stanu gazu dsknałeg lub równaniem Clapeyrna. pv = nrt [3] gdzie: p - ciśnienie [Pa] V -bjętść [dm 3 ] n - ilść mli substancji gazwej R - stała gazwa = 8,3 [J/ml K] T - temperatura w skali bezwzględnej [K] Przykład 4. Obliczyć bjętść dwutlenku węgla pwstałeg pdczas prażenia Mg skały wapiennej zawierającej 80% CaCO 3 i resztę dmieszek nieaktywnych. Objętść CO 2 pdać w warunkach nrmalnych i w warunkach prwadzenia prcesu gdzie t = 00 0 C, p = 980 hpa. Rzwiązanie: Pdczas prażenia węglanu wapnia zachdzi reakcja: CaCO 3 CaO + CO 2 Z jedneg mla węglanu wapnia tj. 40g + 2g + 3 6g = 00g trzymuje się jeden ml dwutlenku węgla, który zajmuje bjętść 22,4 dm 3 w warunkach nrmalnych. Mg = 0 6 g skały wapiennej zawiera 0,8 0 6 czysteg CaCO 3. Znając masę mlwą CaCO 3, raz masę czysteg węglanu wapnia w skale trzymujemy zależnść prprcjnalną: 00 g CaCO ,4 dm 3 CO 2 0,8 0 6 g CaCO x dm 3 CO , 4dm 0, 8 0 g 3 3 = 79200dm = 79,2m CO2 00g Objętść dwutlenku węgla zmierzna w warunkach nrmalnych wynsi 79.2 m 3. Objętść CO 2 w warunkach rzeczywistych mżna bliczyć ze wzru [] pv pv = T T 3 03,25 hpa 79,2m 373K V = 980hPa 273K 3 = 93, 83m
5 2. 5. Zadania kntrlne. Obliczyć prcentwą zawartść żelaza w następujących jeg związkach: a) hematyt Fe 2 O 3 d) piryt FeS 2 b) magnetyt Fe 3 O 4 e) syderyt FeCO 3 c) wustyt FeO f) limnit 2Fe 2 O 3 3H 2 O 2. Obliczyć prcentwą zawartść siarki w następujących związkach: a) siarczek żelaza(iii) - Fe 2 S 3 b) wdrsiarczan(iv) żelaza(ii) - Fe(HSO 3 ) 2 c) siarczan(iv) hydrksżelaza(ii) -(FeOH) 2 SO 3 d) siarczan(vi) żelaza(iii) - Fe 2 (SO 4 ) 3 3. Obliczyć zawartść prcentwą wdy w następujących slach uwdninych: a) MgCl 2 6H 2 O c) CaSO 4 2H 2 O b) CaCl 2 6H 2 O d) FeCl 3 6H 2 O 4. Obliczyć, ile gramów i ile mli Al znajduje się w: a) kg siarczanu(vi) glinu - Al 2 (SO 4 ) 3 b) 200 g wdrtlenku glinu - Al(OH) 3 c) 0,5 kg tlenku glinu - Al 2 O 3 5. Obliczyć, ile gramów i ile mli siarki znajduje się w: a) 2 kg siarczanu(vi) cynku - ZnSO 4 b) 0,2 kg siarczku cynku - ZnS 6. Obliczyć ile gramów rtęci należy użyć, aby trzymać 5 mli HgO. 7. Pdczas rzpuszczania magnezu w kwasie siarkwym(vi) utwrzył się 36 g siarczanu(vi) magnezu. Ile ważył użyty w reakcji magnez? ile gramów kwasu zużyt na jeg rzpuszczenie? 8. Obliczyć, ile mli wdru ptrzeba d całkwitej redukcji 80g tlenku żelaza(iii) - Fe 2 O 3 d żelaza? 9. Obliczyć, ile mli wdy trzyma się pdczas redukcji 200 g tlenku miedzi(i) - Cu 2 O d miedzi metalicznej. 0. Spaln w tlenie 20 g metaliczneg magnezu. Ile gramów i ile mli tlenku magnezu pwstał w reakcji?. Pdczas rzkładu tlenku srebra trzyman 43,2 g srebra raz 3,2 g tlenu. Obliczyć, ile gramów i ile mli Ag 2 O uległ rzkładwi. 2. Obliczyć, ile gramów i ile mli magnezu ptrzeba d trzymania 52,4g rtfsfranu(v) magnezu - Mg 3 (PO 4 ) Ile gramów wdrtlenku sdu ptrzeba d przeprwadzenia 00g aztanu(v) żelaza(iii) - Fe(NO 3 ) 3 w wdrtlenek żelaza(iii) - Fe(OH) Obliczyć, ile ile gramów i ile mli H 3 PO 4 należy zużyć d zbjętnienia 50 g KOH. 5. Obliczyć, ile gramów wdrtlenku ptasu trzeba zużyć d przeprwadzenia 70 g kwasu siarkweg(vi) w sól kwaśną, a ile w sól bjętną. 6 Obliczyć, ile gramów i ile mli chlrku srebra AgCl pwstanie w wyniku reakcji 24 g AgNO 3 z nadmiarem kwasu slneg. 7. Obliczyć, ile gramów i ile mli wapnia znajduje się w 3 kg naturalneg wapniaku zawierająceg 90% CaCO Obliczyć, ile gramów ile mli żelaza znajduje się w,5 kg rudy hematytwej (Fe 2 O 3 ) zawierającej 8% zanieczyszczeń. 9. Jedna z rud zawiera 90% pirytu - FeS 2 i 0% arsenpirytu - FeAsS. Ile kilgramów siarki zawarte jest w tnie rudy? 20. Obliczyć, ile gramów fsfru zawiera kg 60% rztwru H 3 PO Obliczyć, ile gramów 8% rztwru HNO 3 trzeba zużyć d zbjętnienia 4 g Mg(OH) Obliczyć, ile dm 3 wdru (w warunkach nrmalnych) mżna trzymać w reakcji wdy z mlem atmów: a) sdu; b) wapnia. 23. Spaln w tlenie 2 dm 3 tlenku węgla - CO. Obliczyć (w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury) bjętść: a) CO 2 trzymaneg w wyniku reakcji b) tlenu zużyteg d spalenia CO. 24. Pdczas spalania 3 g antracytu trzyman 5,3 dm 3 dwutlenku węgla (zmierzneg w warunkach nrmalnych). Ile prcent węgla zawierał antracyt? 25. Ile dm 3 wdru (w warunkach nrmalnych) wydzieli się w reakcji 60 g magnezu z nadmiarem kwasu slneg?
6 26. Ile gramów i ile mli cynku należy rzpuścić w nadmiarze kwasu siarkweg(vi), aby trzymać 60 dm 3 wdru (w warunkach nrmalnych)? 27. Obliczyć, ile mli i ile dm 3 wdru (w warunkach nrmalnych) wydzieli się p rzpuszczeniu 200 g techniczneg cynku zawierająceg 87% Zn w nadmiarze kwasu slneg. 28. Obliczyć, ile gramów cynku, zawierająceg 8% zanieczyszczeń trzeba użyć w reakcji z nadmiarem HCl aby trzymać 50 dm 3 wdru zmierznych w warunkach nrmalnych. 29. Obliczyć, ile gramów magnezu i 20% H 2 SO 4 trzeba zużyć w reakcji, aby trzymać 00 dm 3 wdru (w warunkach nrmalnych). 30. Obliczyć, ile dm 3 CO 2 (zmierzneg w warunkach nrmalnych) mżna trzymać z rzkładu termiczneg 2 kg CaCO Obliczyć, ile gramów węglanu wapnia CaCO 3 raz 20% kwasu slneg ptrzebna jest d trzymania,2 dm 3 CO 2 zmierzneg w warunkach nrmalnych. 32. Przez prażenie 300 kg wapienia trzyman 60 m 3 dwutlenku węgla w warunkach nrmalnych. Obliczyć, jaki prcent masy w użytym d prażenia wapieniu stanwiły zanieczyszczenia. 33. Etylen C 2 H 4 jest gazem, który reaguje z wdą brmwą zgdnie z równaniem: C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2 Jaka bjętść etylenu zmierzneg w warunkach nrmalnych przereaguje z 5g 0,% rztwru wdy brmwej? 34. Jaka bjętść gazów zmierznych w warunkach nrmalnych pwstanie pdczas wybuchu g trtylu? Reakcja przebiega zgdnie z równaniem: 2C 6 H 2 CH 3 (NO 2 ) 3 3N 2 + 2CO + 5H 2 + 2C 35. Węglan magnezu rzkłada się na tlenek magnezu i dwutlenek węgla. Jaką bjętść CO Wyrazić w kilmlach, megagramach i jednstkach bjętści ilść dwutlenku siarki SO 2 emitwaną d atmsfery przez ktłwnię spalającą 000kg węgla zawierająceg 2% siarki, przy załżeniu, że cała siarka ulega przemianie d SO 2. Obliczenia wyknać: a) dla warunków nrmalnych b) dla temp. 50 C, ciśn. 00 hpa 37. Jaka bjętść pwietrza, zawierająceg 20% tlenu, ptrzebna jest d spalenia 00 cm 3 gazu turystyczneg składzie: 40% bj. prpanu C 3 H 8 i 60% bj. butanu C 4 H 0, jeżeli prduktami spalania są: CO 2 i H 2 O. Obliczenia wyknać: a) dla warunków nrmalnych b) dla temp. 60 C, ciśn. 980 hpa. 38. CS 2 jest cieczą gęstści,26 g/ cm 3. Jaka jest bjętść prduktów spalania cm 3 dwusiarczku węgla? Obliczenia wyknać: a) dla warunków nrmalnych b) dla temp. 40 C, ciśn.200 hpa
PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH DLA MECHANIKÓW
PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH DLA MECHANIKÓW Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr Wojciech Solarski 1. Chemiczne jednostki masy. W chemii stosuje się względne wartości mas atomów i cząsteczek odniesione
Bardziej szczegółowoOpracował: dr inż. Tadeusz Lemek
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria i Gospodarka Wodna w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracował:
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoLiczba cząsteczek w 1 molu. Liczba atomów w 1 molu. Masa molowa M
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - liczba Avogadro, mol, masa molowa, molowa objętość gazów, obliczenia stechiometryczne + zadania z rozwiązaniami I. Podstawowe definicje 1. Masa atomowa - masa atomu
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoJednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr
Jednostki Ukadu SI Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogram kg Czas sekunda s Natężenie prądu elektrycznego amper A Temperatura termodynamiczna kelwin K Ilość materii mol mol Światłość kandela
Bardziej szczegółowo1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Bardziej szczegółowoMARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoProcentowa zawartość sodu (w molu tej soli są dwa mole sodu) wynosi:
Stechiometria Każdą reakcję chemiczną można zapisać równaniem, które jest jakościową i ilościową charakterystyką tej reakcji. Określa ono bowiem, jakie pierwiastki lub związki biorą udział w danej reakcji
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI
ILOCZYN ROZPUZCZALNOŚCI W nasycnym rztwrze trudn rzpuszczalneg elektrlitu występuje równwaga między fazą stałą i jnami elektrlitu w rztwrze znajdującym się nad sadem. Jest t stan równwagi dynamicznej,
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowo3. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE.
3. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. A1 POZIOM PODSTAWOWY OBLICZENIA DOTYCZĄCE MOLA DROBIN SUBSTANCJI CHEMICZNEJ Mol stanowi porcję drobin (atomów, jonów, cząsteczek, cząstek elementarnych) każdej substancji
Bardziej szczegółowoPROPAGACJA BŁĘDU. Dane: c = 1 ± 0,01 M S o = 7,3 ± 0,1 g Cl 2 /1000g H 2 O S = 6,1 ± 0,1 g Cl 2 /1000g H 2 O. Szukane : k = k =?
PROPAGACJA BŁĘDU Zad 1. Rzpuszczalnść gazów w rztwrach elektrlitów pisuje równanie Seczenwa: S ln = k c S Gdzie S i S t rzpuszczalnści gazu w czystym rzpuszczalniku i w rztwrze elektrlitu stężeniu c. Obliczy
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający trzymuje punkty tylk za pprawne rzwiązania, precyzyjnie dpwiadające plecenim zawartym w zadaniach. Odpwiedzi niezgdne z pleceniem (nie na temat)
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowoTest kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/14. ETAP III 1.03.2014 r. Godz. 12.00-15.00. Zadanie 1 (12 pkt)
VI Pdkarpacki Knkurs hemiczny 01/14 KPKh ETAP III 1.0.014 r. Gdz. 1.00-15.00 Uwaa! Masy mlwe pierwiastków pdan na kńcu zestawu. Zadanie 1 (1 pkt) 1. D identyfikacji fenlu używamy: a) x wdne rztwru chlrku
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia i prawa chemiczne, Obliczenia na podstawie wzorów chemicznych
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, Obliczenia na podstawie wzorów chemicznych 1. Wielkości i jednostki stosowane do wyrażania ilości materii 1.1 Masa atomowa, cząsteczkowa, mol Masa atomowa Atomy mają
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Opracowanie: dr inż Krystyna Moskwa, dr hab. Barbara Stypuła, mgr Agnieszka Tąta Reakcje chemiczne to procesy, w czasie których substancje ulegają przemianom, prowadzącym do powstawania
Bardziej szczegółowoOBLICZENIA STECHIOMETRIA STECHIOMETRIA: INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH
1 OBLICZENIA STECHIOMETRIA STECHIOMETRIA: INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH Np.: WYZNACZANIE ILOŚCI SUBSTRATÓW KONIECZNYCH DLA OTRZYMANIA OKREŚLONYCH ILOŚCI PRODUKTU PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH
Bardziej szczegółowoanalogicznie: P g, K g, N g i Mg g.
Zadanie 1 Obliczamy zawartość poszczególnych składników w 10 m 3 koncentratu: Ca: 46 g Ca - 1 dm 3 roztworu x g Ca - 10000 dm 3 roztworu x = 460000 g Ca analogicznie: P 170000 g, K 10000 g, N 110000 g
Bardziej szczegółowoChemia Grudzień Styczeń
Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów możliwa
Bardziej szczegółowoPrzemiany substancji
Przemiany substancji Poniżej przedstawiono graf pokazujący rodzaje przemian jaki ulegają substancje chemiczne. Przemiany substancji Przemiany chemiczne Przemiany fizyczne Objawy: - zmiania barwy, - efekty
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowoBUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: 235 4 92 U + 2 He 198. 79 Au + ß - 3. Spośród atomów wybierz
Bardziej szczegółowoPlan i kartoteka testu sprawdzającego wiadomości i umiejętności uczniów
Plan i kartoteka testu sprawdzającego wiadomości i umiejętności uczniów Dział: Reakcje chemiczne. Podstawy obliczeń chemicznych. Kl. I LO Nr programu DKOS-4015-33-02 Nr zad. Sprawdzane wiadomości iumiejętności
Bardziej szczegółowoCz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania
Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania A. Ustalenie wzoru rzeczywistego związku chemicznego na podstawie składu procentowego. Zadanie i metoda rozwiązania Ustal wzór rzeczywisty związku
Bardziej szczegółowoPrzykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych
1 CHEMIA zbiór zadań matura 2018 tom I Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych 2 Spis treści 1.Stechiometria chemiczna... 3 2.Struktura atomu... 13 4.Kinetyka i statyka chemiczna... 14 5.Roztwory
Bardziej szczegółowoSzanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii!
Szanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii! Chciałabym podzielić się z Wami moimi spostrzeżeniami dotyczącymi poziomu wiedzy z chemii uczniów rozpoczynających naukę w Liceum Ogólnokształcącym. Co
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowo... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Aspirynę czyli kwas acetylosalicylowy można otrzymać w reakcji kwasu salicylowego z bezwodnikiem kwasu etanowego (octowego). a. Zapisz równanie reakcji, o której mowa w informacji wstępnej
Bardziej szczegółowodr Dariusz Wyrzykowski ćwiczenia rachunkowe semestr I
Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne. Fizyczne prawa gazowe. Zad. 1. Ile cząsteczek wody znajduje się w 0,12 mola uwodnionego azotanu(v) ceru Ce(NO 3 ) 2 6H 2 O? Zad. 2. W wyniku reakcji 40,12 g rtęci
Bardziej szczegółowoObliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks
Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Obliczenia stechiometryczne Podstawą
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoX / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY. dla uczniów szkół podstawowych. 25 października 2019 r. Etap I (szkolny)
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 25 października 2019 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Maksymalna 2 2 2 1 4 1 2 1
Bardziej szczegółowoPODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY
12 stycznia 2017 r. PODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY Szkoła (pieczątka) Imię i nazwisko ucznia Klasa Imię i nazwisko nauczyciela (tabelkę poniżej wypełnia zespół sprawdzający) Test 1 2 3 4 5 6
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoProblemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów
Bardziej szczegółowoMaksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwiązywania zadań: 90 minut.
Pieczęć KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 20 stycznia 2011 r. zawody II stopnia (rejonowe) Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem do rozwiązywania
Bardziej szczegółowoPrzykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne)
Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne) Zadanie 7 (1 pkt) Uporządkuj podane ilości moli związków chemicznych według rosnącej liczby
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoWykład 4: Termochemia
Wykład 4: Termchemia Układ i tczenie Energia wewnętrzna, praca bjętściwa i entalpia Praw Hessa Cykl kłwy Standardwe entalpie twrzenia i spalania Energie wiązań chemicznych Wydział Chemii UJ Pdstawy chemii
Bardziej szczegółowoXXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 24 maja 2014 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
Bardziej szczegółowoBADANIE WYNIKÓW NAUCZANIA Z CHEMII KLASA I GIMNAZJUM. PYTANIA ZAMKNIĘTE.
BADANIE WYNIKÓW NAUCZANIA Z CHEMII KLASA I GIMNAZJUM. PYTANIA ZAMKNIĘTE. 1. Którą mieszaninę można rozdzielić na składniki poprzez filtrację; A. Wodę z octem. B. Wodę z kredą. C. Piasek z cukrem D. Wodę
Bardziej szczegółowoTemat 2: Nazewnictwo związków chemicznych. Otrzymywanie i właściwości tlenków
Zasada ogólna: We wzorze sumarycznym pierwiastki zapisujemy od metalu do niemetalu, natomiast odczytujemy nazwę zaczynając od niemetalu: MgO, CaS, NaF Nazwy związków chemicznych najczęściej tworzymy, korzystając
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoCHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011
CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011 1. Który zbiór wskazuje wyłącznie wzory wodorotlenków A. H2S, H2CO3, H2SO4 B. Ca(OH)2, KOH, Fe2O3 C. H2SO4, K2O, HCl D. Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3 2. Który zbiór
Bardziej szczegółowoPSO matematyka I gimnazjum Szczegółowe wymagania edukacyjne na poszczególne oceny
PSO matematyka I gimnazjum Szczegółwe wymagania edukacyjne na pszczególne ceny POZIOM WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH: K knieczny cena dpuszczająca spsób zakrąglania liczb klejnść wyknywania działań pjęcie liczb
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowopodstawami stechiometrii, czyli działu chemii zajmującymi są obliczeniami jest prawo zachowania masy oraz prawo stałości składu
Podstawy obliczeń chemicznych podstawami stechiometrii, czyli działu chemii zajmującymi są obliczeniami jest prawo zachowania masy oraz prawo stałości składu prawo zachowania masy mówi, że w reakcji chemicznej
Bardziej szczegółowoZadanie 3 Zapisz wzory sumaryczne głównych składników przedstawionych skał i minerałów. kalcyt kreda kwarc gips agat
CZĘŚĆ 1 Zadanie 1 Wyjaśnij pojęcia. wapno palone, hydraty, zaprawa gipsowa, zaprawa wapienna, wietrzenie skał, wapno gaszone, próchnica, degradacja gleby, właściwości sorpcyjne gleby, wapno palone, degradacja
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoXXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoMiędzyszkolny konkurs chemiczny KWAS Etap I szkolny
Warszawa 10 marca 2008r. Międzyszkolny konkurs chemiczny KWAS Etap I szkolny Kod ucznia: Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Maksymalna ilość 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Liczba uzyskana
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych I. Reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne 1. Układ i otoczenie Układ - ogół substancji
Bardziej szczegółowoI II I II III II. I. Wartościowość pierwiastków chemicznych. oznacza się cyfrą rzymską. tlenek żelaza (III) C IV O II 2
I. Wartościowość pierwiastków chemicznych oznacza się cyfrą rzymską tlenek żelaza (III) C IV II 2 oznacza liczbę wiązań za pomocą, których atomy łączą się ze sobą H wodór jest I wartościowy od atomu wodoru
Bardziej szczegółowoStechiometria równań reakcji chemicznych, objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych (0 o C 273K, 273hPa)
Karta pracy I/2a Stechiometria równań reakcji chemicznych, objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych (0 o C 273K, 273hPa) I. Stechiometria równań reakcji chemicznych interpretacja równań
Bardziej szczegółowoPompy ciepła. Podział pomp ciepła. Ogólnie możemy je podzielić: ze wzgledu na sposób podnoszenia ciśnienia i tym samym temperatury czynnika roboczego
Pmpy ciepła W naszym klimacie bardz isttną gałęzią energetyki jest energetyka cieplna czyli grzewanie. W miesiącach letnich kwestia ta jest mniej isttna, jednak z nadejściem jesieni jej znaczenie rśnie.
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap I (szkolny) 0 października 0 roku Materiały dla nauczycieli Odpowiedzi do zadań wraz z punktacją Uwagi ogólne: Za prawidłowe rozwiązania zadań rachunkowych
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoTest diagnostyczny. Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł. Część A (0 5) Standard I
strona 1/9 Test diagnostyczny Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł Część A (0 5) Standard I 1. Przemianą chemiczną nie jest: A. mętnienie wody wapiennej B. odbarwianie wody bromowej C. dekantacja
Bardziej szczegółowoDLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ REJONOWY
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ REJONOWY KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj
Bardziej szczegółowoTERMOCHEMIA. TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki.
1 TERMOCHEMIA TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki. TERMODYNAMIKA: opis układu w stanach o ustalonych i niezmiennych w
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap II (rejonowy) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2014/2015. Etap wojewódzki
Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 04/05 Etap wojewódzki Klucz odpowiedzi i schemat punktowania Część I. Test jednokrotnego wyboru z jedną poprawną odpowiedzią
Bardziej szczegółowoWykład 4: Termochemia
Wykład 4: Termchemia Układ i tczenie Energia wewnętrzna, praca bjęt tściwa i entalpia Praw Hessa Cykl kłwy wy Standardwe entalpie twrzenia i spalania Energie wiąza zań chemicznych Wydział Chemii UJ Pdstawy
Bardziej szczegółowoWarszawski konkurs chemiczny KWAS. Etap I szkolny. Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
Warszawa 17 marca 2009r. Warszawski konkurs chemiczny KWAS Etap I szkolny Kod ucznia: Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Maksymalna ilość punktów 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Liczba
Bardziej szczegółowoSole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ
WYDZIAŁ CHEMII UMCS POLSKIE TOWARZYSTWO CHEMICZNE ODDZIAŁ LUBELSKI DORADCA METODYCZNY DS. NAUCZANIA CHEMII W LUBLINIE LUBELSKIE SAMORZĄDOWE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI ODDZIAŁ W ZAMOŚCIU KONKURS CHEMICZNY
Bardziej szczegółowo