Konkurs Chemiczny klas pierwszych

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Konkurs Chemiczny klas pierwszych"

Aneta Wójtowicz
7 lat temu
Przeglądów:

1 XX Konkurs Chemiczny klas pierwszych etap szkolny 1. Substancja chemiczna A o nazwie but -2 - en tiol jest głównym składnikiem wydzieliny skunksa. Wystarczy 10 mg tej substancji w 1 m 3 powietrza, żeby trudno było wytrzymać. Mateusz kupił 1 gram substancji A żeby zbadać jej skład i ustalić wzór. W tym celu 220 cm 3 substancji A spalił w 1540 cm 3 tlenu. Otrzymał 880 cm 3 dwutlenku węgla, 880 cm 3 pary wodnej i 220 cm 3 tlenku siarki (IV). Oblicz wzór substancji A. {obj. wszystkich gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśń. i temp.} 2. Metal B dzięki właściwościom piroforycznym jest stosowany w kamieniach do zapalniczki. Został odkryty w 1803 roku przez niemieckiego chemika Martina Heinricha Klaprotha. Ten trójwartościowy metal reaguje z kwasem bromowodorowym. Krzysztof wrzucił blaszkę metalu B do naczynia z kwasem bromowodorowym. W tej reakcji powstało 88,42 cm 3 wodoru i 1 gram bromku metalu B. Jaki to tajemniczy metal? 3. Alicja zmieszała amoniak z hydrazyną {NH 3 ; N 2 H 4 }. Mieszaninę o objętości cm 3 spaliła w tlenie. Otrzymała cm 3 azotu i 70,2 g wody. Oblicz skład procentowy objętościowy mieszaniny Alicji. 4. Monika kupiła 1 kilogram pięciowodnego siarczanu (VI) miedzi (II) o wzorze CuSO 4 * 5 H 2 O. Rozpuściła sól w 7 kg wody, otrzymując roztwór o d = 1,07 g / cm 3. Oblicz stężenie molowe roztworu Moniki. 5. Kuba dysponuje 15% roztworem manganianu (VII) potasu. Oblicz ile gramów krystalicznego manganianu (VII) potasu musi dodać aby otrzymać 1500 g roztworu o stężeniu 19%. 6. Karolina prowadzi reakcję kwasu jodowego (VII) {H 3 JO 5 } z węglanem cezu. W tej reakcji wydzieliło się 2,4 * cząsteczek tlenku węgla (IV). Oblicz ile moli soli powstało w tej reakcji. 7. Bernadeta kupiła okazyjnie na wycieczce w aquaparku fruktozę {C 6 H 12 O 6 }. Potem niestety okazało się, że fruktoza jest zanieczyszczona siarczanem wapnia. Żeby ustalić czystość fruktozy, jej próbkę o masie 8 gramów spalono. Bernadeta zebrała 5,23 dm 3 dwutlenku węgla. Oblicz ile % mieszaniny stanowi cukier. P o w o d z e n i a L i c e u m J a n a i J ę d r z e j a Ś n i a d e c k i c h 16 maja 2012

2 Zagadnienia na Konkurs Chem. Klas I Obliczenia na podstawie wzoru i równania reakcji {stechiometryczne} - obliczenia składu procentowego i stosunku wagowego składników - obliczanie ilości {moli, masy, liczby drobin i objętości} substratów i produktów 2. Skład mieszaniny - roztworu czyli stężenia {procentowe masowe i objętościowe, molowe} - obliczanie stężenia roztworu - przeliczanie stężeń roztworów - obliczanie ilości składników roztworu 3. Obliczanie wzoru substancji na podstawie - składu procentowego - stosunku wagowego składników - gęstości gazów - prawa Avogadry 4. Obliczanie składu mieszaniny - reaguje tylko jeden składnik mieszaniny - reagują oba składniki mieszaniny Odp. 1a) m Cs : m Cr : m O = 133 : 26 : 32 1b) 2,618 mol 1c) 2,41 g/dm 3 2a) 22,1% alkoholu i 77,9% wody 2b) 4,18% 2c) 1 mol/dm 3 2d) 7,913 mol/dm 3 2e) 101,19 g 3a)

3 Au(ReO 4 ) 3 renian (VII) złota (III) 3b) CaCO 3 węglan wapnia 3c) C 4 H 6 i C 2 H 3 but 1,3 3b. Trójskładnikowy związek zawiera węgiel i wapń w stos. wagowym 3 : 10 oraz dien 3d) C 2 H 5 SH 4a) 85% miedzi 4b) 31% etanolu węgiel i tlen jak 1 : 4. Oblicz wzór i podaj nazwę. Zadania do ćwiczeń 1a. Chromian (VI) cezu - sól kwasu chromowego (VI) czyli H 2 CrO 4 {podobnie jak kwas siarkowy (VI)} i metal cez. Oblicz stosunek masowy składników i procentową zawartość tlenu 1b. Chromian (VI) cezu można, jak każdą sól, otrzymać kilkoma metodami : kwas + metal ; kwas + tlenek metalu ; kwas + wodorotlenek metalu ; bezwodnik kwasowy + tlenek metalu ; bezwodnik kwasowy + wodorotlenek metalu Wiedząc, że bezwodnik kwasu chromowego (VI) jest tlenkiem chromu (VI) { CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 }, oblicz ile moli tego tlenku potrzeba, aby w reakcji z tlenkiem cezu otrzymać jeden kilogram chromianu (VI) cezu 1c. Węglowodór gazowy ma gęstość 1,688 względem tlenu. warunkach normalnych. Oblicz jego gęstość w 3c. Dla węglowodoru z zadania 1c oblicz wzór rzeczywisty i elementarny. Narysuj jego wzór strukturalny. 3d. Najskuteczniejszy składnik wydzieliny skunksa jest niezbyt złożonym związkiem organicznym. W celu zbadania składu odmierzono 65 cm 3 tego gazowego związku i spalono w strumieniu czystego tlenu. Jako jedyne produkty zebrano: 130 cm 3 dwutlenku węgla, 195 cm 3 pary wodnej i 65 cm 3 dwutlenku siarki. { Uwaga wszystkie pomiary objętości wykonano w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury}. Wiedząc, że badany związek jest trój pierwiastkowy, oblicz jego wzór i gęstość w warunkach normalnych. 4a. Zosia kupiła okazyjnie piękny złoty pierścionek. Wkrótce jednak, ku jej żalowi, okazało się, że w tym wypadku król metali reaguje nawet z kwasem solnym. Jest to po prostu odmiana mosiądzu, czyli tombak {stop miedzi i cynku}. Zosia starannie zebrała wydzielony wodór ( 382,70 cm 3 w warunkach normalnych) i zważyła pierścionek ( 7,45 g). Oblicz zawartość miedzi w tym pierścionku. 2a. Dwa mole etanolu zmieszano z osiemnastoma molami wody. Oblicz skład procentowy masowy tego roztworu. 2b. Do roztworu z zadania 2a dodano 6,02 * cząsteczek glukozy. Oblicz zawartość procentową masową glukozy w tym roztworze. 2c. 17 g nadtlenku wodoru rozpuszczono w 83 g wody i dopełniono do 500 cm 3 w kolbie miarowej. Oblicz stężenie molowe roztworu 4b. Pan Adam podejrzewał że od pewnego czasu kupowana przez niego 40 % woda ognista ma za mało procentów. Jako rasowy chemik postanowił sprawę zbadać dokładnie. Poświęcił 70 gramów cieczy a ponieważ dysponował dużą ilość sodu, to do naczynia z alkoholem tak długo wrzucał kawałki sodu aż cała zawartość naczynia przereagowała. Starannie zebrany wodór zajmuje 35336,81 cm 3. Oblicz ile % wagowych zawiera ten napój alkoholowy 2d. Handlowy 40 % kwas azotowy (V) ma gęstość 1,2466 g/cm 3. Oblicz jego stężenie molowe. 2e. 3 % wodny roztwór nadtlenku wodoru {d r = 1,05 g/cm 3 } jest popularną wodą utlenioną i służy m. in. do odkażania ran. Oblicz ile wody utlenionej trzeba kupić w aptece, aby z niej otrzymać jeden dm 3 czystego tlenu. 3a. Metal ren tworzy sole, w których jest składnikiem reszty kwasowej. Pewna sól tego pierwiastka zawiera 20,79 % złota, 20,26 % tlenu i ren. Oblicz wzór empiryczny i podaj nazwę tej soli.

4 11,11 % wodoru i pierwiastek o staropolskiej nazwie kwasoród. Oblicz wzór i podaj pełną nazwę systematyczną tego nawozu. XXI Konkurs Chemiczny klas I 3. Gazowy związek organiczny Y wydzielany przez owoce przyspiesza Ich dojrzewanie. Dlatego podczas dłuższego przechowywania należy go usuwać z przechowalni. Dwadzieścia jeden cm 3 tego gazu 1. Wodny roztwór soli potasowej kwasu manganowego (VII) o gęstości 1,11 g/cm 3 zawiera 2,47 % potasu. Cząsteczka tej soli składa się tylko z sześciu atomów. a ) oblicz stężenie molowe tego roztworu b ) oblicz, czy to jest roztwór nasycony, jeśli rozpuszczalność tej soli w temperaturze 313K wynosi 12,5 g / 100 g wody. 2. Popularny nawóz sztuczny rozkłada się podczas prażenia na dwa gazy A i B. Powstaje dwa razy więcej cząsteczek B niż A. Substancja A jest używana w medycynie jako składnik narkozy {szczególnie przez dentystów}. B jest najważniejszym gazem cieplarnianym. Oba gazy są związkami dwuskładnikowymi: A zawiera tlen i azot w stosunku wagowym 4:7, a B zawiera spalono całkowicie w 63 cm 3 tlenu. Jako jedyne produkty powstało 42 cm 3 pary wodnej i 42 cm 3 ditlenku węgla. {wszystkie pomiary objętości wykonano w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury }. Oblicz wzór, podaj nazwę i oblicz gęstość związku Y. 4. Soda { dziesięciowodny węglan sodu } jest składnikiem proszku do pieczenia. Oblicz, ile moli tej sody należy dodać do 800 g 10 % roztworu węglanu sodu w wodzie, aby powstał roztwór 20 %. 5. Tlen zmieszany z ozonem użyto do produkcji fluorku tlenu. Z jednego m 3 ( warunki normalne) tej mieszaniny, w reakcji z fluorem, otrzymano 93,75 moli fluorku tlenu. Oblicz skład mieszaniny tlenu i ozonu w procentach objętościowych.

5 Otrzymała 13,2 g dwutlenku węgla, 7,84 dm 3 pary wodnej i 1,12 dm 3 azotu. 03 VI 2013 P o w o d z e n i a! Liceum Jana i Jędrzeja Śniadeckich K o n k u r s C h e m i c z n y k l a s I 1. Joasia spaliła 120 cm 3 związku organicznego w 480 cm 3 tlenu. Otrzymując 360 cm 3 dwutlenku węgla i 360 cm 3 pary wodnej. { wszystkie pomiary obj. gazów wykonano w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury }. Oblicz wzór spalanego związku. 2. Mikołaj otrzymał od wujka z Argentyny kawałek tajemniczego metalu o masie 4,53 g. Metal nie reaguje ze stężonym kwasem solnym ani jodowodorowym. Jednakże ze stężonym kwasem azotowym (V) reaguje, z wydzieleniem brunatnego gazu { jest to NO 2 }. 0,108 g tego metalu wydzieliło 22,43 cm 3 brunatnego gazu. W roztworze znajdują się jony Me +. Jaki to metal? 3. Aminokwas seryna jest aminokwasem białkowym. Objętości gazów odmierzono w warunkach normalnych. Oblicz wzór sumaryczny seryny. 4. Dominika znalazła pierścień o pięknej złotej barwie. Ważył 3,33 g. Niestety w czasie dokładnych oględzin wpadł do naczynia z kwasem solnym. Dominika szybko zakryła naczynie pokrywą z gumowym wężem, a wydzielający się bezbarwny gaz zebrała w innym naczyniu { zajął objętość 4848,6 cm 3 }. Na dnie naczynia z kwasem solnym pozostał żółty proszek { 1,13 g miedzi }. Okazało się, że pozostałe składniki pierścienie to beryl i glin. Oblicz procentową zawartość berylu w tym stopie. 5. Płonący magnez reaguje z obydwoma głównymi składnikami powietrza. Bogusia zużyła 2007 cm 3 mieszaniny azotu i tlenu do spalenia 4,84 g magnezu. Oblicz skład procentowy tej mieszaniny. 6. Weronika potrzebuje szybko 5 dm 3 wodoru { w. n. }. Do tego celu użyła glinu z domieszką miedzi, który wrzuciła do naczynia z stężonym roztworem KOH. Z 4,73 g tego stopu otrzymała potrzebną ilość wodoru. Oblicz zawartość glinu w tym stopie. 7. Hania sporządziła 625 gramów roztworu etanolu { C 2 H 5 OH } o stężeniu 95% i gęstości 0,80 g / dm 3. Oblicz jakie jest stężenie molowe tego roztworu. Marta spaliła próbkę seryny o masie 10,5 g w strumieniu tlenu.

6 P o w o d z e n i a Liceum Jana i Jędrzeja Śniadeckich 26 IV 2007

Podobne dokumenty

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22