Zadania rachunkowe obowiązujące na ćwiczeniach seminaryjnych w semestrze letnim roku akademickiego 2015/16. Statystyczna ocena wyników
|
|
- Stanisław Borowski
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Zadania rachunkowe obowiązujące na ćwiczeniach seminaryjnych w semestrze letnim roku akademickiego 2015/16 Statystyczna ocena wyników (opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk, dr Małgorzata Dołowy ) 1. Uzyskano następujące wyniki oznaczania hemoglobiny we krwi pacjenta: 15,8; 16,2; 15,8; 16,0; 16,1; 15,9 [g/100 ml]. Oblicz średnią arytmetyczną, medianę oraz modę wykonanego oznaczenia. 2. Uzyskano następujące wyniki oznaczania hemoglobiny we krwi pacjenta: 15,8; 16,2; 15,8; 16,0; 16,3; 16,1; 15,9 [g/100 ml]. Oblicz średnią arytmetyczną, medianę oraz modę wykonanego oznaczenia. 3. Wyniki oznaczenia glukozy we krwi pacjenta są następujące: 6,4; 7,1; 7,3; 7,4; 7,4 i 7,6 mmol/l. Stosując test Dixona oceń czy któryś z otrzymanych wyników jest wynikiem wątpliwym. Wartości krytyczne Q testu Dixona w zależności od liczby oznaczeń n i prawdopodobieństwa 95% n ~ Q 0,94 0,76 0,64 0,56 0,51 0,47 0,44 0,41 0,00 4. Kwas solny oznaczano metodą alkacymetryczną w próbce biologicznej (soku żołądkowym) pacjenta cierpiącego na nadkwasotę. Stwierdzono obecność w próbce 0,6627 g HCl. Rzeczywista zawartość HCl wynosi 0,6700 g. Oblicz bezwzględny i względny błąd oznaczenia. 5. Metodą miareczkową oznaczano zawartość kwasu salicylowego w etanolowym roztworze sporządzonym dla celów dezynfekcyjnych. Uzyskano następujące wyniki [w g/l]: 18,9; 20,1; 18,9; 20,1; 19,6; 19,7; 20,3; 19,8; 20,2; 19,6; 20,4; 19,3. Rzeczywista zawartość kwasu salicylowego w powyższym roztworze powinna wynosić 20 g/l. Sprawdź czy wszystkie wyniki należą do serii (na podstawie testu
2 Dixona). Oblicz: średnią arytmetyczną, medianę, przedział ufności średniej na poziomie 95% oraz 99%. 6. Jak zmieni się przedział średniej na poziomie 95% i 99% jeśli w zadaniu 5 powiększono liczbę wyników o następujące [w g/l]: 20,5; 20,6; 19,5; 19,8; 19,0; 19,4; 20,2; 19,9; 20,1; 19,6. 7. Odważono 100 g kwasu salicylowego i sporządzonego z niego jeden litr etanolowego roztworu do celów leczniczych. W celu wyznaczenia rzeczywistego stężenia kwasu [w g/l] w przygotowanym roztworze posłużono się trzema różnymi metodami analitycznymi: HPLC, spektrofotometryczną i TLC w połączeniu z densytometrią, wykonując po sześć oznaczeń każdą metodą. Na podstawie uzyskanych wyników wyznaczono przedziały ufności, które wynoszą: a) (100,5±1,6) g/l (metoda HPLC) b) (98,5 ±0,3) g/l (metoda spektrofotometryczna) c) (98,5 ±1,1) g/l (metoda TLC w połączeniu z densytometrią) Wskaż która z metod jest najbardziej dokładna, a która najbardziej precyzyjna. Ponadto oblicz błąd procentowy każdej metody. Obliczenia w alkacymetrii (opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk, mgr Danuta Gurak) 1. Ile ml roztworu HCl o stężeniu 0,1200 mol/l zużyje się do zmiareczkowania odważki poniższych substancji stosowanych do celów leczniczych: a) 0,3110 g Na2B4O7 10H2O b) 0,2115 g Na2CO3 3. Do 60 ml roztworu 0,1100 mol/l NaOH działającego silnie żrąco na skórę dodano próbkę roztworu H2SO4 o nieznanym stężeniu. Na odmiareczkowanie nadmiaru roztworu NaOH zużyto 17,50 ml roztworu 0,1300 mol/l HCl. Ile gramów H2SO4 było w badanej próbce?
3 4. Węglan sodu ma działanie zobojętniające kwas solny. Często występuje jako zanieczyszczenie stałego NaOH. W celu wyznaczenia rzeczywistej zawartości NaOH i towarzyszącego mu jako zanieczyszczenie Na2CO3 w próbce, wykonano miareczkowanie roztworu zawierającego te dwie substancje. Na zmiareczkowanie wobec fenoloftaleiny roztworu zawierającego NaOH i Na2CO3 zużyto 0,02 l 0,095 mol/l HCl. Po dodaniu oranżu metylowego zużyto na dalsze miareczkowanie 0,0028 l roztworu tego kwasu. Obliczyć zawartość NaOH i Na2CO3 w próbce. 5. W celu wyznaczenia rzeczywistego stężenia HCl stosowanego w niedokwasocie zastosowano metodę miareczkową. Na zmiareczkowanie 0,8086 g Na2B4O7 10H2O zużyto 0,018 l HCl. Obliczyć stężenie molowe kwasu. 6. Do 100 ml roztworu 0,1000 mol/l HCl (stanowiącego główny składnik soku żołądkowego) dodano 55 ml roztworu 0,15 mol/l NaOH. Jakie jest ph roztworu? 7. Ile ml 15% wodnego roztworu NH3 stosowanego w medycynie jako środek cucący o gęstości 0,960 g/ml należy użyć do zobojętnienia 300 ml 0,1000 mol/l HCl? 8. Bufor octanowy ma zastosowanie w stabilizowaniu ph roztworów leczniczych. Do 1 l tego buforu zawierającego 0,3 mola kwasu octowego i 0,3 mola octanu sodu dodano 1 ml roztworu HCl o stężeniu 2 mol/l. Jak zmieni się ph buforu? Oblicz jego pojemność buforową. 9. Właściwości buforowe krwi zależą od występowania w niej m.in. HCO3 - i H2CO3 stanowiących składniki buforu węglanowego. Obliczyć ph buforu węglanowego jeżeli do 100 ml roztworu HCO3 - o stężeniu 0,2 mol/l dodano 25 ml 0,2 mol/l H2CO Ile ml stężonego H2SO4 o gęstości 1,8 g/ml o stężeniu 87% należy użyć do przygotowania 4 l roztworu o stężeniu 0,1 mol/l H2SO4 stosowanego do wykrywania jonów baru jako zanieczyszczeń w próbkach biologicznych? 11. Ile wynosi ph 4% roztworu azotanu (III) baru o gęstości d =1, 03 g/ml? 12. W 525 ml roztworu znajduje się 23,5 g NH3. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu amoniaku mającego zastosowanie w lecznictwie. 13. Jony fluorkowe mają zastosowanie w stomatologii w postaci różnych związków. Ile wynosi stężenie procentowe roztworu fluorku sodu o gęstości d=1,03 g/ml i ph = 8,7?
4 Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego (opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk, mgr Danuta Gurak) 1. W celu wyznaczania ph soku żołądkowego zastosowano metodę miareczkowania alkalimetrycznego, w której to 0,01 l roztworu (soku żołądkowego, którego głównym składnikiem jest HCl o stężeniu 0,2 mol/l) miareczkowano 0,2 mol/l NaOH. Obliczyć ph po dodaniu: a) 0 l titranta b) 0,007 l titranta c) 0,01 l titranta d) 0,0135 l titranta ml roztworu NaOH o stężeniu 0,3 mol/l miareczkowano roztworem HCl o stężeniu 0,3 mol/l. Oblicz ph roztworu po dodaniu: a) 0 l titranta b) 0,01 l titranta c) 0,1 l titranta d) 0,105 l titranta 3. 0,02 l kwasu octowego stosowanego jako środek odkażający o stężeniu 0,1 mol/l (pka = 4,8) miareczkowano mocną zasadą o stężeniu 0,1mol/l. Obliczyć ph roztworu po dodaniu: a) 0 l titranta; b) 0,0199 l titranta; c) 0,02 l titranta; d) 0,0250 l titranta ml roztworu amoniaku stosowanego w medycynie jako środek cucący o stężeniu 0,15 mol/l (pka= 9,6) miareczkowano mocnym kwasem o stężeniu 0,15 mol/l. Obliczyć ph roztworu po dodaniu: a) 0 ml titranta b) 49 ml titranta c) 50 ml titranta d) 52 ml titranta. 5. Oblicz skok krzywej miareczkowania 20 ml roztworu HCl jako składnika soku żołądkowego o stężeniu 0,1 mol/l roztworem wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol/l. 6. Obliczyć skok krzywej miareczkowania roztworu Ca(OH)2 stosowanego do zobojętniania kwasu solnego o stężeniu 0,02 mol/l roztworem HCl o stężeniu 0,02 mol/l. 7. Oblicz skok krzywej miareczkowania roztworu NaOH o stężeniu 0,2 mol/l roztworem HCl o stężeniu 0,1 mol/l. 8. Jakiego wskaźnika należy użyć do miareczkowania 40 ml roztworu kwasu octowego wykazującego działanie dezynfekujące o stężeniu 0,1 mol/l roztworem wodorotlenku sodu o stężeniu 0,2 mol/l?
5 Obliczenia w redoksymetrii (opracowała dr Małgorzata Dołowy) 1. Uzupełnij współczynniki w następujących reakcjach redoks. Wskaż utleniacz i reduktor. a) Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + NaI b).cr2o SO H + = Cr 3+ + S2O H2O c) AsO I - + H + = AsO I2 + H2O d)...mno NO H +...NO Mn H2O e)...mno H H +...Mn O2 +...H2O f)...vo MnO H2O...VO Mn H + g)...vo Fe H +...VO Fe H2O h)...fe(cn) MnO H +...Fe(CN) Mn H20 i)...sno I2 +...H2O...SnO I H + j)...so I2 +...H2O...SO I H + k)...scn I2 +...H2O...I HCN +...SO H + l)...hcho +...H2O +...I2...HI +...HCOOH m)...pbcro4 +...H +...Cr2O H2O +...Pb 2+ n)...cio I H +...I2 +...Cl H2O o)...kio3 +...KI +...HCl...I2 +...KCl +...H2O p)...c +...S +...KNO3... K2CO K2SO4 +...CO +...CO2 +...N2 2. Określ redoksymetryczne współczynniki równoważności (fi) dla reagentów biorących udział w poniższych reakcjach redoks: a).mno4 - + Fe 2+ + H + = Mn 2+ + Fe 3+ + H2O
6 b).cr2o Fe 2+ + H + = Cr 3+ + Fe 3+ + H2O c).mno4 - + C2O H + = Mn 2+ + CO2 + H2O 3. Oblicz miano roztworu KMnO4 (ckmno4 i c1/5kmno4) stosowanego w medycynie jako środek odkażający, jeżeli na zmiareczkowanie 0,2505 g H2C2O4 w środowisku kwaśnym zużyto 26 ml roztworu KMnO4. MH2C2O4=90 g/mol. 4. Tiosiarczan sodu stosowany jest w medycynie w leczeniu m.in. chorób skóry. Oblicz miano Na2S2O3 (cna2s2o3) nastawiane na odważkę K2Cr2O7, jeżeli na miareczkowanie odważki K2Cr2O7 o masie 0,100 g zużyto 15 ml tiosiarczanu (VI) sodu. MK2Cr2O7 =294,2 g/mol. 5. Roztwory jodu mają działanie odkażające na skórę. Oblicz miano roztworu I2 (c1/2i2) stosowanego w lecznictwie, jeżeli w celu sporządzenia roztworu odważono 50 g jodu, który następnie rozpuszczono w 3 l roztworu KJ. MI2 =253,8 g/mol. 6. Miedź występuje we krwi człowieka w ilościach śladowych. Ile g miedzi znajduje się w próbce biologicznej, jeżeli na miareczkowanie jodu wydzielonego w równoważnej do miedzi ilości zużyto 1,8 ml roztworu tiosiarczanu (VI) sodu o stężeniu c =0,0825 mol/l. MCu=63,5g/mol. 7. Żelazo jest jednym ze składników krwi. W przypadku niedoboru żelaza pacjentowi podaje się preparaty zawierające żelazo w postaci jego soli. Ile mg Fe (II) zawierał preparat, jeżeli na zmiareczkowanie próbki preparatu Fe (II) w środowisku kwaśnym zużyto 46 ml roztworu KMnO4 o c1/5=0,063 mol/l. MFe=56 g/mol. 8. Na zmiareczkowanie 10 g roztworu H2O2 (stosowanej w medycynie jako środek odkażający) w środowisku kwaśnym zużyto 20 ml roztworu KMnO4 o ckmno4 = 0,02 mol/l jako titranta. Oblicz procentową zawartość H2O2 w roztworze. MH2O2=34 g/mol. 9. Wapń jest ważnym składnikiem organizmu ludzkiego. Oblicz zawartość wapnia w gramach w próbce biologicznej oznaczanego manganometrycznie, jeżeli na zmiareczkowanie H2C2O4 uzyskanego przez roztworzenie osadu CaC2O4 otrzymanego z 1/5 próbki zużyto 16 ml roztworu KMnO4 o c1/5kmno4 = 0,0205 mol/l. MH2C2O4 = 90 g/mol, MCa = 40g/mol. 10. Witamina C (kwas askorbinowy) zalecany jest pacjentom w celu podniesienia m.in. odporności ich organizmu na przeziębienia. Oblicz zawartość kwasu askorbinowego w gramach w preparacie farmaceutycznym, jeżeli na zmiareczkowanie roztworu wodnego tego preparatu zużyto 20 ml roztworu KMnO4 o c=0,01 mol/l. Mkw askorb. = 176,13 g/mol, fkw askorb. = 1/2, fkmno4= 1/5.
7 11. Żelazo (II) występujące w preparatach farmaceutycznych można oznaczać metodą miareczkowania redoksymetrycznego. Do 25 ml roztworu soli żelaza (II) o c= 0,2 mol/l dodawano roztwór KMnO4 o stężeniu c= 0,02 mol/l. Oblicz potencjał układu w punkcie: przed PR, w PR i po PR krzywej miareczkowania soli żelaza (II) roztworem KMnO4. E Fe3+/Fe2+=+0,77V, E MnO4-/Mn2+=+1,51V. 12. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji utleniania jonów Fe 2+ (występujących w preparacie farmaceutycznym) za pomocą KMnO4 w środowisku kwaśnym w t=25 o C na podstawie potencjałów normalnych układów redoks: /Mn2+=+1,51V. E Fe3+/Fe2+=+0,77V, E MnO4-13. Oblicz jak zmieni się potencjał układu redoks MnO4 - /Mn 2+ jeżeli ph roztworu. wzrośnie o jednostkę. Stężenia formy utlenionej i zredukowanej są sobie równe i wynoszą 0,01 mol/l, ph roztworu wynosi 2, E MnO4-/Mn2+=+1,51V. Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności (opracowała dr Wioletta Parys, dr Małgorzata Dołowy) 1. Jony PO4 3- mogą być wytrącane w postaci Ag3PO4 w celu zidentyfikowania ich w próbkach biologicznych. Iloczyn rozpuszczalności Ag3PO4 wynosi 1, Oblicz rozpuszczalność tego związku w wodzie w mol/l i g/l. MAg3PO4=418,6 g/mol. 2. Jony siarczanowe (VI) występujące w płynach ustrojowych tworzą z jonami strontu trudno rozpuszczalny związek (siarczanu (VI) strontu). Iloczyn rozpuszczalności siarczanu (VI) strontu wynosi 7, Oblicz ile moli siarczanu (VI) strontu i gramów rozpuści się w 160 ml wody. MSrSO4=183,7 g/mol. 3. Jony Ca 2+ mają zdolność tworzenia z jonami ortofosforanowymi (V) trudno rozpuszczalny związek tj. ortofosforan (V) wapnia. Iloczyn rozpuszczalności ortofosforanu (V) wapnia wynosi 2, Oblicz ile gramów ortofosforanu (V) wapnia rozpuści się w 375 ml wody. MCa3(PO4)2=310,2 g/mol. 4. Jony kadmu wykazują działanie szkodliwe na organizm ludzki. Oblicz iloczyn rozpuszczalności węglanu kadmu w temperaturze pokojowej, wiedząc że w tych warunkach w 500 ml wody rozpuszcza się 1, g węglanu kadmu. MCdCO3=172,4 g/mol.
8 5. Jony srebra wykazujące działanie antyseptyczne identyfikuje się jakościowo w postaci barwnych związków z jonami dichromianowymi (VI). W 500 cm 3 nasyconego roztworu Ag2CrO4 znajduje się 0,00015 mola tej soli. Oblicz Kso i pkso tej soli. 6. pkso dla Ag2S wynosi 49,2. Oblicz stężenie molowe jonów srebra oraz jonów siarczkowych w tym roztworze. 7. Jony miedzi stanowiące ważny składnik próbek biologicznych tworzą z jonami wodorotlenowymi charakterystyczny związek trudno rozpuszczalny w wodzie tj. Cu(OH)2. Wartość pkso Cu(OH)2 wynosi 18,6. Jakie będzie najniższe ph roztworu zawierającego jony miedzi (II) o stężeniu 0,011 mol/l przy którym strąci się osad Cu(OH)2. 8. Ile gramów jonów magnezu strąconego z próbki biologicznej w postaci Mg(OH)2 znajduje się w 275 ml takiego nasyconego roztworu Mg(OH)2 o ph równym 11. pkso Mg(OH)2 wynosi 10,7. MMg=24 g/mol. 9. Do 195 ml 0,010 mol/l roztworu AgNO3 dodano 145 ml 0,011 mol/l roztworu NaCl. Określ czy strącił się w tych warunkach osad AgCl. pksoagcl =9, Jony magnezu stosowane w celu zwiększenia odporności organizmu na stres strącają się w postaci Mg(OH)2. Ile grama Mg(OH)2 rozpuści się w roztworze NaOH o stężeniu 0,095 mol/l. pksomg(oh)2 = 10,7. MMg(OH)2=58,3 g/mol. 11. Jony żelaza (III) można zidentyfikować w próbkach biologicznych w postaci charakterystycznego osadu Fe(OH)3. Ile miligramów wytrąconego osadu Fe(OH)3, rozpuści się w 1000 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,01 mol/l. pksofe(oh)3 =37,1. MFe(OH)3=106,9 g/mol. 12. Jony fluorkowe stanowiące składnik preparatów stomatologicznych tworzą z jonami ołowiu trudno rozpuszczalny związek (fluorek ołowiu (II)). Oblicz rozpuszczalność PbF2 w roztworze NaF o stężeniu 0,55 mol/l. pksopbf2=7,44. MPbF2=245,2 g/mol.
9 Obliczenia w analizie wagowej (opracowała dr Wioletta Parys, dr Małgorzata Dołowy) 1. Ile ml 2,5 mol/l roztworu BaCl2 potrzeba, aby wytrącić jony Ba 2+ stanowiące zanieczyszczenie preparatu farmaceutycznego w postaci BaSO4 z roztworu zawierającego ok. 2,500 g Na2SO4? Nadmiar odczynnika ma wynosić 50%. 2. Jony Fe (III) występujące w próbce biologicznej strącono w postaci Fe(OH)3 a następnie próbkę wyprażono celem wagowego oznaczenia tych jonów. W wyniku analizy wagowej otrzymano 0,7845 g Fe2O3. Ile gramów żelaza zawierała analizowana próbka? 3. Z 50,00 ml roztworu próbki biologicznej zawierającego jony siarczanowe (VI) strącono BaSO4 za pomocą BaCl2. Osad odsączono, przemyto i po wyprażeniu otrzymano 0,4575 g BaSO4. Ile gramów jonów siarczanowy (VI) zawierała próbka biologiczna? 4. W celu oznaczenia jonów srebra i miedzi w próbce biologicznej próbkę o masie 4,5813g rozpuszczono w HNO3. Następnie roztwór rozcieńczono do objętości 250,00 ml, z której pobrano 25,00 ml do analizy, strącając jony srebra w postaci AgCl. Osad po odsączeniu, przemyciu i wysuszeniu ważył 0,5029 g. Następnie z przesączu oznaczono jony miedzi (II) jako CuO, którego masa wynosiła 0,0989 g. Obliczyć procentową zawartość jonów srebra i miedzi w próbce. 5. Jony baru oznacza się w preparatach farmaceutycznych metodą wagową w postaci trudno rozpuszczalnego związku (BaSO4). Ile gramów BaCl2 2H2O należy odważyć, aby podczas oznaczania w nim zawartości jonów baru otrzymać ok. 2,15 g wyprażonego osadu BaSO4. 6. Z roztworu o objętości 500 ml zawierającego jony Ba 2+ jako zanieczyszczenie preparatu farmaceutycznego, do analizy pobrano 100 ml. Jony baru wytrącono w postaci BaSO4. Masa osadu po wyprażeniu wynosiła 6,250 g. Oblicz zawartość jonów Ba 2+ w preparacie. 7. Srebro oznacza się w roztworach leczniczych w postaci trudno rozpuszczalnych związków. Mieszanina bromku i chlorku srebra o masie 0,5025 g zawiera 0,3719 g srebra. Obliczyć masę AgBr i AgCl w mieszaninie. Jaka jest procentowa zawartość chlorków w badanej próbce?
10 8. W próbce technicznego chlorku potasu, który zawiera jony wpływające na gospodarkę wodno-elektrolitową organizmu znaleziono 92,50% KCl, 2,54% NaCl, 1,70% zanieczyszczeń oraz 3,26% H2O (przez wysuszenie w temperaturze 105 o C). Przeliczyć procentową zawartość KCl, NaCl i zanieczyszczeń na substancję suchą. Obliczenia w analizie kompleksometrycznej i precypitometrii (opracowała dr Katarzyna Bober, dr Małgorzata Dołowy, dr Wioletta Parys) Kompleksometria 1. Wersenian dwusodowy stosowany jest w postaci roztworu w toksykologii jako odtrutka w zatruciach metalami ciężkimi. Oblicz ile gramów krystalicznego wersenianu dwusodowego należy odważyć, aby przygotować 1250 ml roztworu o stężeniu 0,25 mol/l. 2. Ile procent Cu zawierała analizowana próbka biologiczna, jeżeli po rozpuszczeniu odważki o masie 0,8000 g i zamaskowaniu innych składników, na kompleksometryczne zmiareczkowanie miedzi zużyto 28,9 ml roztwory EDTA o stężeniu 0,0093 mol/l? 3. Jony glinu mają działanie neutralizujące na nadmiar HCl w żołądku. Ile procent jonów glinu zawierała próbka preparatu farmaceutycznego o masie 3,1635 g, jeżeli po jej rozpuszczeniu i zamaskowaniu innych składników na kompleksometryczne zmiareczkowanie jonów glinu (III) zużyto 18,6 ml roztworu EDTA o stężeniu 0,0254 mol/l. 4. Do 100 ml roztworu wersenianu dwusodowego o stężeniu 0,0150 mol/l stosowanego dla celów toksykologicznych wprowadzono próbkę chlorku glinu. Nadmiar wersenianu odmiareczkowano za pomocą 34,8 ml roztworu chlorku magnezu o stężeniu 0,0095 mol/l. Oblicz masę próbki chlorku glinu. 5. Jony wapnia i magnezu mają działanie zobojętniające nadmiar kwasu solnego w żołądku u pacjentów cierpiących na nadkwasotę. Na zmiareczkowanie roztworu preparatu farmaceutycznego podawanego pacjentom w nadkwasocie o objętości 20
11 ml, zawierającego jony wapnia i magnezu zużyto 34 ml roztworu wersenianu sodu o stężeniu 0,0250 mol/l wobec czerni eriochromowej T (oznaczenie sumy wapnia i magnezu) i 6 ml tego samego roztworu wersenianu wobec mureksydu (oznaczenie wapnia). Ile gramów jonów magnezowych i ile gramów jonów wapniowych zawierał badany roztwór? 6. Z roztworu preparatu farmaceutycznego stosowanego w nadkwasocie o objętości 150 ml zawierającego jony glinu (III) pobrano do analizy próbkę o objętości 25 ml. Próbkę zakwaszono do ph=4 i zadano 10 ml roztworu EDTA o stężeniu 0,0220 mol/l. Nadmiar EDTA odmiareczkowano 24 ml roztworu soli cynku o stężeniu 0,0050 mol/l. Ile miligramów glinu zawierał roztwór wyjściowy preparatu? 7. Wersenianu dwusodowy stosowany w zatruciach metalami ciężkimi musi charakteryzować się dużym stopniem czystości. W celu oznaczenia czystości tego związku, odważkę 0,1825 g zanieczyszczonego wersenianu dwusodowego rozpuszczono w wodzie w kolbie miarowej na 250 ml. Na zmiareczkowanie kompleksometryczne wobec czerni eriochromowej T zużyto 20,85 ml roztworu chlorku wapnia o stężeniu 0,0198 mol/l. Oblicz procentową zawartość zanieczyszczeń w odważce wersenianu. 8. Jony wapnia są niezbędne do prawidłowego funkcjonowania organizmu. W celu oznaczenia zawartości tych jonów w próbce biologicznej zastosowano miareczkowanie kompleksometryczne. Na kompleksometryczne miareczkowanie próbki jonów Ca 2+ o objętości 20 ml pobranej ze 150 ml roztworu, zużyto 18,1 ml roztworu wersenianu dwusodowego, którego 250 ml zawiera 2,22 g czystego EDTA. Oblicz masę jonów wapniowych w wyjściowym roztworze. 9. Ile gramów jonów wapnia i magnezu znajdowało się w roztworze preparatu stosowanego w nadkwasocie o objętości 500 ml, jeśli do oznaczeń pobierano próbki o objętości 25 ml każda, a na ich zmiareczkowanie roztworem EDTA o stężeniu molowym 0,0034 mol/l wobec mureksydu (oznaczenie wapnia) zużyto 17,5 ml, zaś wobec czerni eriochromowej T (oznaczenie sumy wapnia i magnezu) 28,5 ml EDTA? 10. Jony magnezu stosowane są w stanach wyczerpania umysłowego i fizycznego organizmu w postaci preparatów farmaceutycznych. W celu kontroli zawartości jonów magnezu w roztworze preparatu farmaceutycznego stosuje się miareczkowanie kompleksometryczne. Próbkę 100 ml jonów Mg 2+ o stężeniu 0,1000 mol/l miareczkowano roztworem EDTA o stężeniu 0,1000 mol/l. Oblicz pmg po dodaniu:
12 a) 0 ml titranta, b) 80 ml titranta, c) 100 ml titranta, d) 110 ml titranta, wiedząc, że log Mg-EDTA = 8,7. Precypitometria 1. Jony chlorkowe w próbkach biologicznych oznacza się metodą miareczkowania precypitometrycznego. Obliczyć objętość roztworu zawierającego 35 g AgNO3 w 1 l potrzebną do strącenia jonów Cl - z roztworu próbki biologicznej, w której występuje 0,31 g jonów Cl Sole srebra mają działanie antyseptyczne. Mieszanina bromku i chlorku srebra o masie 1,0050 g zawiera 0,7438 g jonów srebra. Obliczyć masę AgBr i AgCl w mieszaninie. Jaka jest procentowa zawartość jonów chlorkowych w badanej próbce? 3. Zawartość jonów chlorkowych w próbce biologicznej była oznaczana metodą Volharda. Do roztworu zawierającego 0,5000 g tej próbki dodano 50,00 ml roztworu AgNO3 o mianie na chlorek sodowy, równym 0, g NaCl/ml. Nadmiar AgNO3 odmiareczkowano, zużywając 14,95 ml roztworu KSCN, przy czym 32,10 ml roztworu AgNO3 odpowiada 33,20 ml KSCN. Obliczyć procentową zawartość jonów chlorkowych w próbce. 4. W celu nastawienia miana roztworu AgNO3 stosowanego jako środek antyseptyczny w lecznictwie odważono 0,5217 g NaCl i sporządzono 100 ml roztworu. Następnie, roztwór ten zmiareczkowano roztworem AgNO3, zużywając 20,15 ml. Jakie jest stężenie molowe AgNO3? 5. Jakie było stężenie molowe (Cm) roztworu KSCN, jeżeli na zmiareczkowanie 25,00 ml 0,0995 mol/l roztworu AgNO3 zużyto 27,40 ml roztworu KSCN? 6. Próbkę biologiczną zawierającą 100 ml jonów Cl - o stężeniu 0,1000 mol/l miareczkowano roztworem AgNO3 o stężeniu 0,1000 mol/l. Oblicz pcl po dodaniu: a) 0 ml titranta, b) 98 ml titranta, c) 100 ml titranta, d) 101 ml titranta, wiedząc, że pkso, AgCl = 10.
Zadania rachunkowe obowiązujące na ćwiczeniach seminaryjnych w semestrze letnim w roku akademickim 2015/16. Statystyczna ocena wyników
Zadania rachunkowe obowiązujące na ćwiczeniach seminaryjnych w semestrze letnim w roku akademickim 2015/16 Statystyczna ocena wyników (opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk) 1. Podczas opracowywania
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowo10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
Bardziej szczegółowoRegulamin zaliczenie rachunków z chemii analitycznej Chemia Medyczna Grupa
Regulamin zaliczenie rachunków z chemii analitycznej Chemia Medyczna Grupa 6 2017-20 1. Semestr podzielony jest na V działów: 1a Alkacymetria I, 1b Alkacymetria II, 2 - Iloczyn Rozpuszczalności, 3 Kompleksometria,
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie wytrąceniowe
Miareczkowanie wytrąceniowe Analiza miareczkowa wytrąceniowa jest oparta na reakcjach tworzenia się trudno rozpuszczalnych związków o ściśle określonym składzie. Muszą one powstawać szybko i łatwo opadać
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)
ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu) Za poprawne rozwiązanie zestawu można uzyskać 528 punktów. Zadanie
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoSEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Zagadnienia, których znajomość umożliwi rozwiązanie zadań: Znajomość pisania reakcji w oznaczeniach alkacymetrycznych, stopień i stała dysocjacji, wzory na obliczanie ph buforów SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Oznaczanie kwasowości ogólnej wody 2. Redoksymetria Redoksymetryczne oznaczania miedzi. 3. Kompleksometria
Bardziej szczegółowo009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoZakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML
Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML Znajomości klasycznych metod analizy ilościowej: wagowej i objętościowej (redoksymetrii, alkacymetrii, argentometrii i kompleksometrii) Zagadnienia
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowoCHEMIA ANALITYCZNA. 1 mol Na 2 CO mole HCl 0, mola x moli HCl x = 0,00287 mola HCl
CHEMIA ANALITYCZNA I. Reakcje kwas-zasada - Alkacymetria II. Reakcje utleniania-redukcji - Redoksymetria III. Reakcje kompleksowania - Kompleksometria IV. Reakcje strącania osadów - Argentometria - Analiza
Bardziej szczegółowodr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1 1. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 2. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach metanu? 3. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowo11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela
10 Lista 1 1. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru czy mol tlenu? mol azotu czy mol helu? 2. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 3. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Do 20cm 3 20% roztworu kwasu solnego o gęstości
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Mianowanie roztworu kwasu solnego Współoznaczanie NaOH i Na 2 CO 3 metodą Wardera 2. Redoksymetria Manganometryczne
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoChemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Bardziej szczegółowoREDOKSYMETRIA ZADANIA
REDOKSYMETRIA ZADANIA 1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H 2 C 2 O 4 2H 2 O zużyto 31,24 cm 3 mianowanego roztworu KMnO 4. Oblicz miano KMnO 4. m.m. H 2 C 2 O 4 2H 2 O=126,068 g/mol Odp.
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoWYKONANIE ANALIZ. Chemia analityczna ilościowa- metody chemiczne (klasyczne)
WYKONANIE ANALIZ Chemia analityczna ilościowa- metody chemiczne (klasyczne) Opracowała: Anna Lutka I. Analiza wagowa 1. Oznaczanie żelaza w postaci Fe2O3: Uzupełnić otrzymaną w kolbce analizę do współmierności
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoZagadnienia obowiązujące na ćwiczeniach laboratoryjnych i seminaryjnych w semestrze letnim roku akademickiego 2016/17
Zagadnienia obowiązujące na ćwiczeniach laboratoryjnych i seminaryjnych w semestrze letnim roku akademickiego 2016/17 Zagadnienia z chemii analitycznej jakościowej (Analiza kationów i anionów) (opracowała
Bardziej szczegółowo4. Jakie reakcje mogą być wykorzystywane w analizie miareczkowej? Jakie reakcje są wykorzystywane w poszczególnych działach analizy miareczkowej?
WYKŁAD 1: Wprowadzenie do chemii analitycznej 1. Czym zajmuje się chemia analityczna? 2. Podział analizy chemicznej wg różnych kryteriów. 3. Różnice pomiędzy analizą klasyczną a instrumentalną. 4. Jakie
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3. I. Analiza miareczkowa mocnych i słabych elektrolitów
ĆWICZENIE 3 I. Analiza miareczkowa mocnych i słabych elektrolitów Alkacymetria jest metodą opartą na reakcji zobojętniania jonów hydroniowych jonami wodorotlenowymi lub odwrotnie. H 3 O+ _ + OH 2 O Metody
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1)
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE
STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 4g chlorku sodu w 15,6dag wody. 2. Ile gramów roztworu 15-procentowego można otrzymać mając do dyspozycji
Bardziej szczegółowoPrzeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników.
Przeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników. Stężenie procentowe wyrażone w jednostkach wagowych określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej znajdującej się w 0 gramach
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ
PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ PLAN PRACY PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ ILOŚCIOWEJ Liczba pkt Wyznaczanie współmierności kolby z pipetą ALKACYMETRIA Przygotowanie 0,1 M roztworu
Bardziej szczegółowoOdchylenia od deklarowanej zawartości substancji leczniczej dla tabletek o deklarowanej zawartości 100 mg i powyżej ±5%
0,1500 g sproszkowanych tabletek polopiryny rozpuszczono w etanolu i uzupełniono etanolem do 100,0 ml (roztwór A). 1,0 ml roztworu A uzupełniono etanolem do 100,0 ml (roztwór B). Absorbancja roztworu B
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Metoda Mohra Kolba miarowa Na Substancja podstawowa: (Na), M = 58,5 g mol 1 Pipeta Naczyńko wagowe c Na M m Na Na kolby ETAPY OZNACZENIA ARGENTOMETRYCZNEGO 1. Przygotowanie roztworu substancji podstawowej
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowo2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoWNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG
WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG Imię i nazwisko: Klasa i szkoła*: Adres e-mail: Nr telefonu: Czy uczeń jest już uczestnikiem projektu? (odp. otoczyć kółkiem) Ocena
Bardziej szczegółowo5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
ANALIZA ILOŚCIOWA ALKACYMETRIA Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder ANALIZA MIARECZKOWA Analiza miareczkowa - metodą ilościowego oznaczania substancji. Polega
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe
ANALIZA ILOŚCIOWA Analiza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe analiza klasyczna metodami fizycznymi
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz rozpuszczalność chlorowodoru (HCl) w wodzie, jeśli wiesz, że stężony kwas solny, czyli nasycony wodny roztwór chlorowodoru ma stężenie 36%. Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoIX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (11 pkt)
IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 016/017 ETAP I 10.11.016 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh Zadanie 1 (1) 1. Liczba elektronów walencyjnych w atomach bromu
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska S1. Chemia zajęcia laboratoryjne. Badanie fizykochemiczne wody
Zasadowość wody Właściwością wody, którą określa się jako zasadowość, jest zdolność do zobojętniania kwasów mineralnych w określonych warunkach. Właściwość tę nadają wodzie obecne w niej wodorowęglany
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu Oznaczanie twardości wody metodą kompleksometryczną Wstęp
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp. Twardość wody
Spis treści 1 Wstęp 1.1 Twardość wody 1.2 Oznaczanie twardości wody 1.3 Oznaczanie utlenialności 1.4 Oznaczanie jonów metali 2 Część doświadczalna 2.1 Cel ćwiczenia 2.2 Zagadnienia do przygotowania 2.3
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć bezwzględną masę: a) 1 atomu tlenu 16 O, b) 1 cząsteczki
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE TWARDOŚCI WODY SPOSOBEM WARTHA - PFEIFERA
OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY SPOSOBEM WARTHA - PFEIFERA WSTĘP RODZAJE TWARDOŚCI WODY Twardość wody jest jej właściwością wynikającą z obecności rozpuszczonych w niej związków, głównie wapnia i magnezu. Pierwotnie
Bardziej szczegółowoKarta modułu/przedmiotu
Karta modułu/przedmiotu Informacje ogólne o module/przedmiocie. Poziom : jednolite studia magisterskie 1. Kierunek studiów: analityka medyczna 3. Forma studiów: stacjonarne 4. Rok: I 5. Semestr: II 6.
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoanalogicznie: P g, K g, N g i Mg g.
Zadanie 1 Obliczamy zawartość poszczególnych składników w 10 m 3 koncentratu: Ca: 46 g Ca - 1 dm 3 roztworu x g Ca - 10000 dm 3 roztworu x = 460000 g Ca analogicznie: P 170000 g, K 10000 g, N 110000 g
Bardziej szczegółowoBADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH WODY
ĆWICZENIE NR 1 BADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH WODY Cel ćwiczenia Poznanie wybranych metod oznaczania własności wody. Zakres wymaganych wiadomości 1. Własności fizykochemiczne wody. 2. Równanie Nernsta,
Bardziej szczegółowoObliczenia analityczne. Jacek Krystek
Obliczenia analityczne Jacek Krystek Politechnika Łódzka 2015 Jacek Krystek Obliczenia analityczne Politechnika Łódzka Łódź 2015 S K R Y P T Y D L A S Z K Ó Ł W Y Ż S Z Y C H P O L I T E C H N I K A Ł
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny - 23 listopada 2016 Kod ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoZagadnienia obowiązujące na ćwiczeniach laboratoryjnych i seminaryjnych w roku akademickim 2016/17 ZAGADNIENIA OGÓLNO ANALITYCZNE
Zagadnienia obowiązujące na ćwiczeniach laboratoryjnych i seminaryjnych w roku akademickim 2016/17 ZAGADNIENIA OGÓLNO ANALITYCZNE STATYSTYCZNA OCENA WYNIKÓW (opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk)
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
Kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap wojewódzki 5 marca 2013 roku Wypełnia wojewódzka komisja konkursowa Zadanie Liczba punktów Podpis oceniającego Liczba punktów po weryfikacji
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z CHEMII ANALITYCZNEJ. II rok Ochrony Środowiska (I stopnia)
LABORATORIUM Z CHEMII ANALITYCZNEJ II rok Ochrony Środowiska (I stopnia) HARMONOGRAM ĆWICZEŃ Z CHEMII ANALITYCZNEJ II rok Ochrony Środowiska (I stopnia) 1.. Zajęcia organizacyjne. Przepisy BHP, regulamin
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej
Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej Opracowali: Jarosław Chojnacki i Łukasz Ponikiewski, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdaoska, Gdaosk
Bardziej szczegółowoOpisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA NIESTACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 Opracowała:
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I) Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne 1. Obliczyć wartościowość pierwiastków w następujących związkach wiedząc, że
Bardziej szczegółowo