ALKENY WĘGLOWODORY NIENASYCONE
|
|
|
- Łucja Sokołowska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Alkeny
2 ALKENY WĘGLOWODORY NIENASYCONE WĘGLOWODORY ALIFATYCZNE SKŁĄDAJĄ SIĘ Z ATOMÓW WĘGLA I WODORU ZAWIERAJĄ JEDNO LUB KILKA WIĄZAŃ PODWÓJNYCH WĘGIEL WĘGIEL ATOM WĘGLA WIĄZANIA PODWÓJNEGO W HYBRYDYZACJI sp 2 KĄTY MIĘDZY WIĄZANIAMI, DŁUGOŚCI WIĄZAŃ
3 ALKENY WĘGLOWODORY NIENASYCONE WĘGLOWODORY ALIFATYCZNE SKŁĄDAJĄ SIĘ Z ATOMÓW WĘGLA I WODORU ZAWIERAJĄ JEDNO LUB KILKA WIĄZAŃ PODWÓJNYCH WĘGIEL WĘGIEL ATOM WĘGLA WIĄZANIA PODWÓJNEGO W HYBRYDYZACJI sp 2 sp 3 sp 2 DŁUGOŚĆ WIĄZAŃ
4 ALKENY WĘGLOWODORY NIENASYCONE sp 2 p STRUKTURA CZĄSTECZKI sp 2 sp 2 WIĄZANIE σ WIĄZANIE π WIĄZANIE π WIĄZANIE σ WIĄZANIE σ WIĄZANIE σ
5 ALKENY WĘGLOWODORY NIENASYCONE WĘGLOWODORY ALIFATYCZNE SKŁĄDAJĄ SIĘ Z ATOMÓW WĘGLA I WODORU ZAWIERAJĄ JEDNO LUB KILKA WIĄZAŃ PODWÓJNYCH WĘGIEL WĘGIEL ATOM WĘGLA WIĄZANIA PODWÓJNEGO W HYBRYDYZACJI sp 2 WSZYSTKIE ATOMY WĘGLA ZNAJDUJĄ SIĘ W JEDNEJ PŁASZCZYŹNIE WIĄZANIE π
6 IZOMERIA CIS TRANS ALKENÓW ROZERWANE WIĄZANIE π IZOMER CIS IZOMER TRANS
7 IZOMERIA CIS TRANS ALKENÓW IDENTYCZNE GRUPY IDENTYCZNE GRUPY IDENTYCZNE GRUPY UTWORZENIE STEREOIZOMERÓW CIS-TRANS JEST NIEMOŻLIWE
8 KONFIGURACJA E/Z ALKENÓW WAŻNIEJSZA GRUPA WAŻNIEJSZA GRUPA MNIEJ WAŻNA MNIEJ WAŻNA KONFIGURACJA Z (DWA WAŻNIEJSZE PODSTAWNIKI ZNAJDUJĄ SIĘ PO TEJ SAMEJ STRONIE WIĄZANIA PODWÓJNEGO) WAŻNIEJSZA GRUPA MNIEJ WAŻNA MNIEJ WAŻNA WAŻNIEJSZA GRUPA KONFIGURACJA E (DWA WAŻNIEJSZE PODSTAWNIKI ZNAJDUJĄ SIĘ PO PRZECIWNYCH STRONACH WIĄZANIA PODWÓJNEGO)
9 OTRZYMYWANIE AKLENÓW DEHYDRATACJA (ODWADNIANIE) ALKOHOLI
10 OTRZYMYWANIE AKLENÓW REGIOSELEKTYWNOŚĆ REAKCJI DEHYDRATACJI ALKOHOLI 2-METYLO-2-BUTANOL 2-METYLOBUTEN 2-METYLO-2-BUTEN 10% 90% 2-METYLOCYKLO- HEKSANOL METYLOCYKLO- 3-METYLOCYKLO- HEKSEN HEKSEN 84% 16%
11 OTRZYMYWANIE AKLENÓW REGIOSELEKTYWNOŚĆ REAKCJI DEHYDRATACJI ALKOHOLI ELIMINACJA ATOMU WODORU POŁĄCZONEGO Z ATOMEM WĘGLA POSIADAJĄCYM MNIEJSZĄ ILOŚĆ ATOMÓW WODORU ALKEN POWSTAJĄCY W WIĘKSZEJ ILOŚCI REGUŁA ZAJCEWA (ZAITSEV) ALKEN POWSTAJĄCY W WIĘKSZOŚCI REAKCJI ELIMINACJI TO TEN, KTÓRY JEST BARDZIEJ ROZGAŁĘZIONY
12 OTRZYMYWANIE AKLENÓW REGIOSELEKTYWNOŚĆ REAKCJI DEHYDRATACJI ALKOHOLI W REAKCJI ELIMINACJI POWSTAJE BARDZIEJ ROZGAŁĘZIONY ALKEN
13 OTRZYMYWANIE AKLENÓW DEHYDROHALOGENACJA HALOGENKÓW ALKILOWYCH HALOGENEK ALKILOWY ROSNĄCY STOPIEŃ DEHYDROHALOGENACJI
14 OTRZYMYWANIE AKLENÓW REGIOSELEKTYWNOŚĆ REAKCJI DEHYDROHALOGENACJI HALOGENKÓW ALKILOWYCH REGUŁA ZAJCEWA 29% 71% 23% 71% IZOMER TRANS JEST BARDZIEJ TRWAŁY!
15 TRWAŁOŚĆ IZOMERÓW ALKENÓW IZOMER TRANS JEST TRWALSZY Z UWAGI NA MNIEJSZĄ ZAWADĘ STERYCZNĄ ZAWADA STERYCZNA BRAK ZAWADY STERYCZNEJ
16 REAKCJE ELIMINACJI DEHYDRATACJA I DEHYDROHALOGENACJIA TO REAKCJE ELIMINACJI REAKCJE ELIMINACJI ELIMINACJA DWUCZĄSTECZKOWA E2 ELIMINACJA JEDNOCZĄSTECZKOWA E1
17 REAKCJE ELIMINACJI ELIMINACJA DWUCZĄSTECZKOWA E2 KINETYKA II-RZĘDU V = k [HALOGENEK ALKILOWY] [ZASADA] W ETAPIE OKREŚLAJĄCYM SZYBKOŚĆ REAKCJI UCZESTNICZY ZARÓWNO HALOGENEK ALKILOWY JAK I ZASADA SZYBKOŚĆ RAKZJI ZALEŻNA OD RODZAJU ATOMU HALOGENU (WPŁYW NA SIŁĘ WIĄZAŃ CHEMICZNYCH)
18 REAKCJE ELIMINACJI ELIMINACJA DWUCZĄSTECZKOWA E2 ZASADA ATOM HALOGENU
19 REAKCJE ELIMINACJI ROZWRYWANIE WIĄZANIA WĘGIEL-WODÓR TWORZENIE WIĄZANIA ZASADA-WODÓR TWORZENIE WIĄZANIA π WĘGIEL-WĘGIEL ROZWRYWANIE WIĄZANIA WĘGIEL-HALOGEN WOLNA PARA ELEKTRONOWA ZASADY WIĄZANIE WĘGIEL- WODÓR WIĄZANIE ZASADA- WODÓR WIĄZANIE PODWÓJEN WIĄZANIE WĘGIEL- HALOGEN WOLNA PARA ELEKTRONOWA HALOGENU
20 REAKCJE ELIMINACJI ZMIANY ENERGII W TRAKCIE REAKCJI STAN PRZEJŚCIOWY SUBSTRATY PRODUKTY
21 REAKCJE ELIMINACJI ELIMINACJA JEDNOCZĄSTECZKOWA E1 KINETYKA I-RZĘDU V = k [HALOGENEK ALKILOWY] W ETAPIE OKREŚLAJĄCYM SZYBKOŚĆ REAKCJI UCZESTNICZY TYLKO HALOGENEK ALKILOWY REAKCJA ZALEŻNA OD RZĘDOWOŚCI HALOGENKU ALKILOWEGO
22 REAKCJE ELIMINACJI ELIMINACJA JEDNOCZĄSTECZKOWA E1 REAKCJA ZALEŻNA OD RZĘDOWOŚCI HALOGENKU ALKILOWEGO ROSNĄCY UDZIAŁ MECHANIZMU ELIMINACJI E1 I-RZĘDOWY II-RZĘDOWY III-RZĘDOWY
23 REAKCJE ELIMINACJI ELIMINACJA JEDNOCZĄSTECZKOWA E1 SPONTANICZNA DYSOCJACJA ODŁĄCZENIE ANIONU HALOGENKOWEGO WOLNO KARBOKATION ZASADA ODBIERA PROTON UTWORZENIE WIĄZANIA PODWÓJNEGO
24 REAKCJE ALKENÓW REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ PRZYŁĄCZENIE DO WIĄZANIA PODWÓJNEGO KATALITYCZNE UWODORNIENIE ADDYCJA SYN
25 REAKCJE ALKENÓW KATALITYCZNE UWODORNIENIE ATOMY WODORU PRZYŁĄCZONE DO POWIERZCHNI KATALIZATORA PRZYŁĄCZENIE PIERWSZEGO ATOMU WODORU POWIERZCHNIA KATALIZATORA UWOLNIENIE ALKANU PRZYŁĄCZENIE DRUGIEGO ATOMU WODORU
26 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ ADDYCJA CZĄSTECZKI HALOGENOWODORU HALOGNEK ALKILOWY ADDYCJA JODOWODORU DO CZĄSTECZKI CYKLOHEKSENU
27 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ ADDYCJA CZĄSTECZKI HALOGENOWODORU ROSNĄCY STOPIEŃ ADDYCJI HALOGENOWODORU DO WIĄZANIA PODWÓJNEGO
28 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ MECHANIZM REAKCJI ADDYCJI ATAK ELEKTRONÓW WIĄZANIA PODWÓJNEGO NA ATOM WODORU CZĄSTECZKI H-X KARBOKATION KARBOKATION INDYWIDUUM CHEMICZNE POSIADAJĄCE ATOM WĘGLA OBDARZONY ŁADUNKIEM DODATNIK KARBOKATIONY SĄ PŁASKIE 2. ATAK ANIONU HALOGENKOWEGO (NUKLEOFIL) NA KARBOKATION (ELEKTROFIL)
29 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ WIĄZANIE PODWÓJNE WĘGIEL-WĘGIEL JEST MIEJSCEM BOGATYM W ELEKTRONY ATOM WODORU LUB PROTON JEST UBOGI W ELEKTRONY
30 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ NUKLEOFIL INDYWIDUUM CHEMICZNE POSIADAJĄCE ELEKTRONY ZDOLNE DO ULEGANIA REAKCJI CHEMICZNEJ I TWORZENIA NOWYCH WIĄZAŃ. REAGUJE Z CZĄSTECZKAMI, ATOMAMI, JONAMI, KTÓRE POSIADAJĄ ZMNIEJSZONĄ GĘSTOŚĆ ELEKTRONOWĄ ELEKTROFIL INDYWIDUUM CHEMICZNE UBOGIE W ELEKTRONY, KTÓRE STAJE SIĘ CELEM ATAKU INNYCH, BOGATYCH W ELEKTRONY ZWIĄZKÓW
31 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ REGIOSELEKTYWNOŚĆ REAKCJI ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ REGUŁA MARKOWNIKOWA GŁÓWNY PRODUKT RACZEJ NIE POWSTAJE
32 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ REGIOSELEKTYWNOŚĆ REAKCJI ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ REGUŁA MARKOWNIKOWA 80% 90% 100%
33 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ REGIOSELEKTYWNOŚĆ REAKCJI ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ REGUŁA MARKOWNIKOWA REGUŁA MARKOWNIKOWA ADDYCJA CZĄSTECZKI HX (HALOGENOWODORU) DO NIESYMETRYCZNIE PODSTAWIONEGO ALKENU PROWADZI DO WYŻEJRZĘDOWEGO KARBOKATIONU REGUŁA MARKOWNIKOWA PODCZAS ADDYCJI CZĄSTECZKI HX (HALOGENOWODORU) DO NIESYMETRYCZNIE PODSTAWIONEGO ALKENU ATOM WODORU PRZYŁĄCZA SIĘ DO TEGO ATOMU WĘGLA, KTÓRY JEST POŁĄCZONY Z WIĘKSZĄ ILOŚCIĄ ATOMÓW WODORU
34 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ REGIOSELEKTYWNOŚĆ REAKCJI ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ REGUŁA MARKOWNIKOWA REGUŁA MARKOWNIKOWA ADDYCJA CZĄSTECZKI HX (HALOGENOWODORU) DO NIESYMETRYCZNIE PODSTAWIONEGO ALKENU PROWADZI DO WYŻEJRZĘDOWEGO KARBOKATIONU WYŻEJRZĘDOWY KARBOKATION JEST BARDZIEJ STABILNY NIŻ KARBOKATION O NIŻSZEJ RZĘDOWOŚCI
35 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ REGIOSELEKTYWNOŚĆ REAKCJI ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ REGUŁA MARKOWNIKOWA KARBOKATION DRUGORZĘDOWY KARBOKATION PIERWSZORZĘDOWY
36 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ PRZEGRUPOWANIA KARBOKATIONÓW PRZEGRUPOWANIA KARBOKATIONÓW TO PROCES POLEGAJĄCY NA TWORZENIU BARDZIEJ STABILNYCH KARBOKATIONÓW (WYŻEJ RZĘDOWYCH), KTÓRY NASTĘPUJE W WYNIKI PRZENIESIENIA ATOMU WODORU LUB GRUPY METYLOWEJ
37 PRZENIESIENIE 1,2-WODORKOWE ADDYCJA II-RZĘDOWY PRZENIESIENIE 1,2-WODORKOWE ADDYCJA III-RZĘDOWY PRZENIESIENIE 1,2-METYLOWE 3 II-RZĘDOWY PRZENIESIENIE 1,2-METYLOWE III-RZĘDOWY ADDYCJA ADDYCJA
38 REAKCJE ADDYCJI ELEKTROFILOWEJ REAKCJE ADDYCJI W OBECNOŚCI WOLNYCH RODNIKÓW ADDYCJA NIEZGODNA Z REGUŁĄ MARKOWNIKOWA BRAK NADTLENÓW (WOLNYCH RODNIKÓW) NADTLENKI (WOLNR RODNIKI) W OBECNOŚCI NADTLENKÓW REAKCJA PRZEBIEGA NIEZGODNIE Z REGUŁĄ MARKOWNIKOWA!
39 INNE REAKCJE ADDYCJI ADDYCJA KWASU SIARKOWEGO KATALIZOWANA KWASEM ADDYCJA WODY HYDROBOROWANIE ADDYCJA NIEZGODNA Z REGUŁĄ MARKOWNIKOWA
40 INNE REAKCJE ADDYCJI HYDROBOROWANIE ADDYCJA NIEZGODNA Z REGUŁĄ MARKOWNIKOWA
41 INNE REAKCJE ADDYCJI HYDROBOROWANIE ADDYCJA NIEZGODNA Z REGUŁĄ MARKOWNIKOWA
42 INNE REAKCJE ADDYCJI HYDROBOROWANIE MECHANIZM REAKCJI
43 INNE REAKCJE ADDYCJI ADDYCJA HALOGENU
44 INNE REAKCJE ADDYCJI ADDYCJA HALOGENU CYKLICZNY KATION BROMONIOWY ATAK Br - NA CYKLICZNY KATION BROMONIOWY
45 INNE REAKCJE ADDYCJI OTRZYMYWANIE HALOGENOHYDRYN GRUPA OH PRZYŁĄCZA SIĘ DO WYŻEJ RZĘDOWEGO ATOMU WĘGLA BARDZIEJ STABILNY STAN PRZEJŚCIOWY MNIEJ STABILNY STAN PRZEJŚCIOWY
46 REAKCJE UTLENIANIA ALKENÓW REAKCJA ALKENÓW Z KMnO 4 W ŚRODOWISKU OBOJĘTNYM H 2 O CIS-DIOL BRĄZOWY OSAD REAKCJA ALKENÓW WEWNĘTRZNYCH W OBECNOŚCI KMnO 4 W ŚRODOWISKU KWAŚNYM H H H 3O + HO O Mn 2+ KWAS KWARBOKSYLOWY ODBARWIENIE ROZTWORU
47 REAKCJE UTLENIANIA ALKENÓW REAKCJA ALKENÓW TERMINALNYCH W OBECNOŚCI KMnO 4 W ŚRODOWISKU KWAŚNYM H H HO H 3 O + O + CO 2 Mn 2+ H KWAS KWARBOKSYLOWY ODBARWIENIE ROZTWORU REAKCJA ALKENÓW WEWNĘTRZNYCH NIEPOSIADAJĄCYCH ATOMÓW WODORU PRZY WIĄZANIU PODWÓJNYM W OBECNOŚCI KMnO 4 W ŚRODOWISKU KWAŚNYM H H 3 O + O MnO 2 KETON BRUNATNY OSAD
48 EPOKSYDACJA ALKENÓW EPOKSYDY EPITLENKI - OKSIRANY REAKCJA ALKENU Z NADKWASEM NADKWAS EPOKSYD
49 EPOKSYDACJA ALKENÓW REAKCJE ALKENÓW Z NADKWASEM
50 OZONOLIZA REAKCJE ALKENÓW Z OZONEM OZONEK OZONEK ALDEHYD LUB KETON NADTLENEK WODORU (H 2 O 2 ) MOŻE UTLENIĆ ALDEHYD DO KWASU KARBOKSYLOWEGO. ABY NIE DOPUŚCIĆ DO TEJ REAKCJI DO MIESZANINY REAKCYJNEJ DODAJE SIĘ CYNKU, KTÓRY REDUKUJE NADTLENEK WODORU.
51 OZONOLIZA REAKCJE ALKENÓW Z OZONEM ALDEHYD ALDEHYD KETON ALDEHYD
52 OZONOLIZA REAKCJE ALKENÓW Z OZONEM
53 REAKCJE POLIMERYZACJI REAKCJE ALKENÓW Z ALKENAMI 2-METYLOPROPEN 2,4,4- TRIMETYLOPENTEN 2,4,4-TRIMETYLO-2-PENTEN POLIMERYZACJA RODNIKOWA KATIONOWA ANIONOWA
54 REAKCJE POLIMERYZACJI RODNIKOWA POLIMERYZACJA ETYLENU (ETANU) ETYLEN POLIETYLEN
55 WITAMINA A I PROCES WIDZENIA β-karoten VITAMINA A
56 (11Z) VITAMINA A UTLENIANIE IZOMERYZACJA (11Z) RETINAL OPSYNA (11E) OPSYNA ŚWIATŁO WIDZIALNE (11Z) IZOMERYZACJA AKTYWOWANA RODOPSYNA RODOPSYNA OPSYNA (11E) OPSYNA (11E) RETINAL
57 REAKCJA WITTIGA ALDEHYD LUB KETON YLID TRIFENYLOFOSFONIOWY ALKEN TLENEK TRIFENYLOFOSFINY
58 REAKCJA WITTIGA ALDEHYD LUB KETON YLID TRIFENYLOFOSFONIOWY ALKEN TLENEK TRIFENYLOFOSFINY YLID ZWIĄZEK W KTÓRYM NA DWÓCH POŁĄCZONYCH ZE SOBĄ ATOMACH WYSTĘPUJĄ DWA ŁADUNKU RÓŻNOIMIENNE
59 REAKCJA WITTIGA RETROSYNTEZA JAK OTRZYMAĆ STYREN W REAKCJI WITTIGA? STYREN STYREN
60 IZOPREN IZOPREN = 2-METYLO-1,3-BUTADIEN OGON OGON GŁOWA GŁOWA
61 IZOPREN I TERPENY GŁOWA GŁOWA OGON OGON GŁOWA OGON
62 IZOPREN I TERPENY JEDNOSTKI IZOPRENOWE CIS-POLI(2-METYLO-1,3-BUTADIEN) NATURALNA GUMA KATALIZATOR ZIEGLERA-NATTY JEDNOSTKI 1,3-BUTADIENU CIS-POLI(1,3-BUTADIEN) SYNTETYCZNA GUMA
63 CHLOROPREN 2-METYLO-1,3-BUTADIEN KATALIZATOR ZIEGLERA-NATTY
64 REAKCJA METATEZY KATALIZATOR REAKCJA METATEZY REAKCJA CHEMICZNA KATALIZOWANA PRZEZ KOMPLEKSY METALI, W KTÓREJ DWA ALKENY WYMIENIAJĄ MIĘDZY SOBĄ ATOMY WĘGLA ZWIĄZANE WIĄZANIM PODWÓJNYM NAGRODA NOBLA 2005 Yves Chauvin, Robert H. Grubbs, Richard R. Schrock
Alkeny: Struktura, nazewnictwo, Termodynamika i kinetyka
Slajd 1 Alkeny: Struktura, nazewnictwo, Termodynamika i kinetyka Slajd 2 Alkeny Węglowodory te zawierają wiązanie podwójne C C wiązanie double podwójne bond the grupa functional funkcyjna group centrum
Alkeny - reaktywność
11-13. Alkeny - reaktywność 1 6.1. Addycja elektrofilowa - wprowadzenie nukleofil elektrofil elektrofil nukleofil wolno szybko nowe wiązanie utworzone przez elektrony z wiązania nowe wiązanie utworzone
Otrzymywanie halogenków alkilów
Otrzymywanie halogenków alkilów 1) Wymiana grupy OH w alkoholach C O H HX 2) reakcja podstawienia alkanów C X H 3 C CH CH 2 HBr C H 3 OH H 3 C CH CH 2 C H 3 Br h + + CH CH 2 3 Cl 2 Cl HCl CH CH 3 3 CH
Slajd 1. Reakcje alkinów
Slajd 1 Reakcje alkinów Slajd 2 Alkiny to węglowodory zawierające wiązanie potrójne węgiel-węgiel Wzór ogólny: C n H 2n 2 (łańcuchowy); C n H 2n 4 (cykliczny) 1-heksyn terminalny alkin 3-heksyn wewnętrzny
CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA. POLIMERYZACJA.
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy do matury i rekrutacji na studia medyczne Rok 2017/2018 www.medicus.edu.pl tel. 501 38 39 55 CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA.
Mechanizm dehydratacji alkoholi
Wykład 5 Mechanizm dehydratacji alkoholi I. Protonowanie II. odszczepienie cząsteczki wody III. odszczepienie protonu Etap 1 Reakcje alkenów Najbardziej reaktywne jest wiązanie podwójne, lub jego sąsiedztwo
Wskaż grupy reakcji, do których można zaliczyć proces opisany w informacji wstępnej. A. I i III B. I i IV C. II i III D. II i IV
Informacja do zadań 1. i 2. Proces spalania pewnego węglowodoru przebiega według równania: C 4 H 8(g) + 6O 2(g) 4CO 2(g) + 4H 2 O (g) + energia cieplna Zadanie 1. (1 pkt) Procesy chemiczne można zakwalifikować
Halogenki alkilowe- atom fluorowca jest związany z atomem węgla o hybrydyzacji sp 3 KLASYFIKACJA ZE WZGLĘDU NA BUDOWĘ FRAGMENTU ALKILOWEGO:
FLUOROWCOPOCHODNE Halogenki alkilowe- atom fluorowca jest związany z atomem węgla o hybrydyzacji sp 3 KLASYFIKACJA ZE WZGLĘDU NA BUDOWĘ FRAGMENTU ALKILOWEGO: Cl CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH-CH 3 pierwszorzędowe
Materiały dodatkowe - węglowodory
Uniwersytet Jagielloński, Collegium Medicum, Katedra Chemii rganicznej Materiały dodatkowe - węglowodory Alkany 1. Hybrydyzacja atomu węgla Mnogość związków, jakie mogą powstać z udziałem atomów węgla,
Alkeny. Wzór ogólny alkenów C n H 2n. (Uwaga identyczny wzór ogólny mają cykloakany!!!)
Alkeny Wzór ogólny alkenów n 2n (Uwaga identyczny wzór ogólny mają cykloakany!!!) Węglowodory nienasycone, zawierające wiązanie podwójne, hybrydyzacja atomow węgla biorących udział w tworzeniu wiązania
-pinen (składnik terpentyny)
ALKENY (OLEFINY) WZÓR SUMARYZNY n 2n - alkeny łańcuchowe; n 2n-2 - alkeny cykliczne (cykloalkeny) etylen (produkcja polietylenu) WŁAŚIWOŚI FIZYZNE -pinen (składnik terpentyny) cis-trikoz-9-en (hormon płciowy
Zarys Chemii Organicznej
Zarys hemii Organicznej hemię organiczną definiuje się jako chemię związków węgla. Ogólna liczba znanych związków organicznych przekracza obecnie 18 milionów i wielokrotnie przewyższa liczbę znanych związków
Alkeny C n H 2n. podstawiony penten CH 3 CH 2 CH 3 CH 2 CH 2 C CH 2
Alkeny n 2n Nazewnictwo: 1. Znajdź najdłuższy łańcuch węglowy zawierający wiązanie podwójne i nazwij odpowiednio związek, kończąc nazwę przyrostkiem -en 3 2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 2 3 2 2 3 2 2 podstawiony
Podstawy chemii organicznej. T. 1 / Aleksander Kołodziejczyk, Krystyna Dzierzbicka. wyd. 3. Gdańsk, Spis treści
Podstawy chemii organicznej. T. 1 / Aleksander Kołodziejczyk, Krystyna Dzierzbicka. wyd. 3. Gdańsk, 2015 Spis treści Wstęp 9 1. WIĄZANIA CHEMICZNE 11 1.1. Wprowadzenie 11 1.2. Wiązania chemiczne 13 1.3.
Chemia organiczna. Mechanizmy reakcji chemicznych. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia organiczna Mechanizmy reakcji chemicznych Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego 1 homoliza - homolityczny rozpad wiązania w jednym z reagentów; powstają produkty zawierające
Wykład 19 XII 2018 Żywienie
Wykład 19 XII 2018 Żywienie Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas
CHEMIA 10. Oznaczenia: R - podstawnik węglowodorowy, zwykle alifatyczny (łańcuchowy) X, X 2 - atom lub cząsteczka fluorowca
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna tel. 0501 38 39 55 www.medicus.edu.pl CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE.
10. Alkeny wiadomości wstępne
0. Alkeny wiadomości wstępne 5.. Nazewnictwo Nazwa systematyczna eten propen cyklopenten cykloheksen Nazwa zwyczajowa etylen propylen Wiązanie = w łańcuchu głównym, lokant = najniższy z możliwych -propyloheks--en
Halogenki alkilowe RX
alogenki alkilowe X Nazewnictwo halogenków alkilowych 1. Znajdź i nazwij łańcuch macierzysty. Tak jak przy nazywaniu alkanów, wybierz najdłuższy łańcuch. Jeżeli w cząsteczce obecne jest wiązanie podwójne
Stereochemia Ułożenie atomów w przestrzeni
Slajd 1 Stereochemia Ułożenie atomów w przestrzeni Slajd 2 Izomery Izomery to różne związki posiadające ten sam wzór sumaryczny izomery izomery konstytucyjne stereoizomery izomery cis-trans izomery zawierające
węglowodory posiadające wiązanie podwójne (p) C=C a-pinen (składnik terpentyny)
ALKENY (OLEFINY) węglowodory posiadające wiązanie podwójne (p) = WZÓR SUMARYZNY n 2n - alkeny łańcuchowe; n 2n-2 - alkeny cykliczne (cykloalkeny) etylen (produkcja polietylenu) a-pinen (składnik terpentyny)
Zdzisław Głowacki. Zakres podstawowy i rozszerzony. Odpowiedzi i rozwiązania zadań. Rozdział 2. Strona Linia zadanie Jest Powinno być
Zdzisław Głowacki Chemia organiczna Zakres podstawowy i rozszerzony 2b Odpowiedzi i rozwiązania zadań Rozdział 2 Errata do drugiego rozdziału ćwiczeń: Strona Linia zadanie Jest Powinno być Str. 52 Zadanie
Pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom H jest zastąpiony grupą hydroksylową (- OH ).
Cz. XXII - Alkohole monohydroksylowe Pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom jest zastąpiony grupą hydroksylową (- ). 1. Klasyfikacja alkoholi monohydroksylowych i rodzaje izomerii, rzędowość
20 i 21. Eliminacja halogenków alkili
20 i 21. Eliminacja halogenków alkili 1 10.1. Eliminacja dwucząsteczkowa (E2) 10.1.1. Eliminacja E2 mechanizm reakcji lub B Jednoczesne odejście H + (formalnie) i X, kiedy X = Cl, Br, I C- C- 2 10.1.1.
11. Reakcje alkoholi, eterów, epoksydów, amin i tioli
11. Reakcje alkoholi, eterów, epoksydów, amin i tioli gr. odchodząca wymaga aktywacji gr. najłatwiej odchodząca gr. najtrudniej odchodząca najmocniejszy kwas X = Cl, Br, I najsłabszy kwas 1 11.1. Reakcja
RJC A-B A + B. Slides 1 to 27
Reakcje Rodnikowe rodniki substytucja addycja polimeryzacje A-B A + B Slides 1 to 27 Reakcje Organiczne... powstawanie i rozrywanie wiązań kowalencyjnych. Addycja A + B AB Podstawienie AB + C A + BC Eliminacja
18 i 19. Substytucja nukleofilowa w halogenkach alkili
8 i 9. Substytucja nukleofilowa w halogenkach alkili Związki pojadające wiązanie C (sp 3 )-atom o większej elektroujemności od at. C elektroujemny atom sp 3 polarne wiązanie 9.. Typowe reakcje halogenków
10. Eliminacja halogenków alkili
10. Eliminacja halogenków alkili 1 10.1. Eliminacja dwucząsteczkowa (E2) 10.1.1. Eliminacja E2 mechanizm reakcji Jednoczesne odejście H + (formalnie) i X, kiedy X = Cl, Br, I C-a C-b 2 10.1.1. Regioselektywność
Elementy chemii organicznej
Elementy chemii organicznej Węglowodory alifatyczne Alkany C n H 2n+2 Alkeny C n H 2n Alkiny C n H 2n-2 Alkany C n H 2n+2 struktura Kekulégo wzór skrócony model Dreidinga metan etan propan butan Nazewnictwo
RJC Y R R Y R R R H R H. Slides 1 to 24
JC eakcje Eliminacji (E1 & E2) B δ B δ B Slides 1 to 24 JC eakcje Eliminacji Dwa mechanizmy są moŝliwe wtedy, kiedy zasada (B - ) atakuje halogenek alkilowy z atomem w pozycji α; ; zachodząca reakcja eliminacji
Reakcje alkoholi, eterów, epoksydów, amin i tioli
22-24. Reakcje alkoholi, eterów, epoksydów, amin i tioli gr. odchodząca wymaga aktywacji gr. najłatwiej odchodząca gr. najtrudniej odchodząca najmocniejszy kwas X = Cl, Br, I najsłabszy kwas Chemia rganiczna,
pierwszorzędowe drugorzędowe trzeciorzędowe (1 ) (2 ) (3 )
FLUOROWCOPOCODNE alogenki alkilowe- Cl C 2 -C 2 -C 2 -C 3 C 3 -C-C 3 C 2 -C-C 3 pierwszorzędowe drugorzędowe trzeciorzędowe (1 ) (2 ) (3 ) I C 3 C 3 Cl-C 2 -C=C 2 Cl-C-C=C 2 1 2 3 Allilowe atom fluorowca
Kwasy karboksylowe grupa funkcyjna: -COOH. Wykład 8 1
Kwasy karboksylowe grupa funkcyjna: -CH Wykład 8 1 1. Reakcje utleniania a) utlenianie alkoholi pierwszorzędowych trzymywanie kwasów CH 3 H 3 C C CH 2 H CH 3 alkohol pierwszorzędowy CH K 2 Cr 2 3 7 H 3
R E A K C J E E L I M I N A C J I
E A K J E E L I M I N A J I Związki organiczne zawierające dobrą grupę odchodzącą mogą ulegać reakcji eliminacji w wyniku czego powstają alkeny: B - - - - -= + B Grupami odchodzącymi są te same jony lub
Slajd 1. Etery i epoksydy. Slajd 2. Wprowadzenie. Wzór R-O-R, gdzie R tos alkil lub aryl Symetryczne lub asymetryczne Przykłady: CH 3 O CH 3 O CH 3
Slajd 1 Etery i epoksydy Slajd 2 Wprowadzenie Wzór R--R, gdzie R tos alkil lub aryl Symetryczne lub asymetryczne Przykłady: C 3 C 3 C 3 Slajd 3 Budowa i polarność Wygięta struktura Atom tlenu posiada hybrydyzacjęsp
Zakres materiału do sprawdzianu - alkeny, alkiny i areny + przykładowe zadania
Zakres materiału do sprawdzianu - alkeny, alkiny i areny + przykładowe zadania I. Węglowodory nienasycone 1. Alkeny - węglowodory nienasycone w cząsteczkach których między atomami węgla występuje jedno
R-X X = halogen Nazewnictwo: podstawnik halogenowy w szkielecie alkanu lub halogenek alkilu/arylu. F Br H 3 C
alogenoalkany (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG) R-X X = halogen Nazewnictwo: podstawnik halogenowy w szkielecie alkanu lub halogenek alkilu/arylu 3 I jodometan (jodek metylu) F 3 3 fluorocykloheksan (fluorek
RJC E + E H. Slides 1 to 41
Aromatyczne Substytucje Elektrofilowe E + E H -H E Slides 1 to 41 Aromatyczne Addycje Elektrofilowe...do pierścienia aromatycznego przerywa sprzęŝenie elektronów π i powoduje utratę stabilizacji poprzez
węglowodory łańcuchowe lub cykliczne posiadające dwa wiązania podwójne C=C KLASYFIKACJA DIENY SKUMULOWANE alleny (kumuleny)
DIENY węglowodory łańcuchowe lub cykliczne posiadające dwa wiązania podwójne C=C KLASYFIKACJA DIENY SKUMULOWANE alleny (kumuleny) 2 C C C 2 2 C C C C C 3 propa-1,2-dien penta-1,2,3-trien DIENY IZOLOWANE
Zadanie 1. Wskaż grupę związków chemicznych, do której należy węglowodór o gęstości 2,5 normalne). C. alkiny D. areny
Węglowodory Zadanie 1. Wskaż grupę związków chemicznych, do której należy węglowodór o gęstości 2,5 normalne). (warunki A. alkany B. alkeny C. alkiny D. areny Zadanie 2. Wskaż wzór półstrukturalny węglowodoru
Chemia organiczna to chemia związków węgla.
Chemia organiczna to chemia związków węgla. Do tej pory wyizolowano lub zsyntetyzowano kilkanaście milionów związków organicznych. Na dużą różnorodność chemii organicznej mają wpływ: średnia elektroujemność
R 4 R 1 R 4 R 1 R R 2 = R 3 R 1 R 2 R 2 R 1 R 3 R 1 R 3 R 3 R 3 R 1 H R 1 H R 1 R 4. Zakład Chemii Organicznej: kopiowanie zabronione.
Witam Państwa 1. Poniżej zamieszczam poprawne odpowiedzi zarówno części testowej jak i reakcji z dodatkowymi komentarzami. 2. Proszę nie uczyć się odpowiedzi do testu na pamięć (bo już raczej taki test
Slajd 1. Związki aromatyczne
Slajd 1 Związki aromatyczne Slajd 2 Reguły aromatyczności 1. Związek musi posiadać cykliczną chmurę elektronową ponad i pod płaszczyzną cząsteczki 2. Chmura elektronów π musi zawierać nieparzystą liczbę
Materiały dodatkowe alkohole, fenole, etery
Uniwersytet Jagielloński, Collegium Medicum, Katedra Chemii rganicznej Materiały dodatkowe alkohole, fenole, etery Alkohole i fenole 1 Własności kwasowo-zasadowe alkoholi i fenoli becność grupy H, posiadającej
Budowa przestrzenna alkanów
Wykład 3 Budowa przestrzenna alkanów Podobnie jak w przypadku metanu, wiązanie C-H w alkanach powstaje w wyniku nakładania się zhybrydyzowanych orbitali sp 3. Z uwagi na to, że wiązania w alkanach skierowane
Węglowodory poziom rozszerzony
Węglowodory poziom rozszerzony Zadanie 1. (1 pkt) Źródło: KE 2010 (PR), zad. 21. Narysuj wzór strukturalny lub półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, w którego cząsteczce występuje osiem wiązań σ i jedno
Chemia organiczna. Zagadnienia i przykładowe pytania do kolokwiów dla Biotechnologii (I rok)
Chemia organiczna Zagadnienia i przykładowe pytania do kolokwiów dla Biotechnologii (I rok) Zakład Chemii Organicznej Wydział Chemii Uniwersytet Wrocławski 2005 Lista zagadnień: Kolokwium I...3 Kolokwium
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - halogenowęglowodory + przykładowe zadania z rozwiązaniami
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - halogenowęglowodory + przykładowe zadania z rozwiązaniami I. Otrzymywanie halogenowęglowodorów 1. Reakcje halogenacji (substytucji rodnikowej halogenów (Cl, ) na
liczba kwantowa, n kwantowa, l Wanad 3 2 [Ar] 3d 3 4s 2
![liczba kwantowa, n kwantowa, l Wanad 3 2 [Ar] 3d 3 4s 2](/thumbs/65/54124071.jpg "liczba kwantowa, n kwantowa, l Wanad 3 2 [Ar] 3d 3 4s 2")
Arkusz odpowiedzi Nr Proponowane rozwiązanie zadani a Liczba niesparowanych elektronów w jonie r 3+ jest (mniejsza / większa) od liczby elektronów niesparowanych w jonie Mn +. Pierwiastkiem, którego jony
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach:
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa Zadanie 1 (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 a) b) W tym celu: a) wybierz odpowiedni
1. REAKCJA ZE ZWIĄZKAMI POSIADAJĄCYMI KWASOWY ATOM WODORU:
B I T E C N L CEMIA G GANICZNA I A Własności chemiczne Związki magnezoorganiczne wykazują wysoką reaktywność. eagują samorzutnie z wieloma związkami dając produkty należące do różnych klas związków organicznych.
Laboratorium. Podstawowe procesy jednostkowe w technologii chemicznej
Laboratorium Podstawowe procesy jednostkowe w technologii chemicznej Studia niestacjonarne Ćwiczenie Alkilowanie toluenu chlorkiem tert-butylu 1 PROCESY ALKILOWANIA PIERŚCIENIA AROMATYCZNEGO: ALKILOWANIE
MECHANIZMY FRAGMENTACJI ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Copyright 2003 Witold Danikiewicz
MECANIZMY FAGMENTACJI ZWIĄZKÓW GANICZNYC Copyright 2003 Cechy charakterystyczne zjawiska fragmentacji jonów proces jednocząsteczkowy; szybkość fragmentacji jest mała w porównaniu z szybkością rozpraszania
PRZYKŁADOWE ZADANIA WĘGLOWODORY
PRZYKŁADOWE ZADANIA WĘGLOWODORY INFORMACJA DO ZADAŃ 678 680 Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne lub wzory uproszczone różnych węglowodorów. 1. CH 3 2. 3. CH 3 -CH 2 -CH C CH 3 CH 3 -CH-CH 2 -C
Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego ĆWICZENIE 5. Związki aromatyczne
ĆWICENIE 5 wiązki aromatyczne wiązki aromatyczne są związkami pierścieniowymi o płaskich cząsteczkach zawierających zgodnie z regułą uckla (4n2) elektrony π (n=0,1,2, ). Przedstawicielem takich związków
Dział: Węglowodory - Zadania powtórzeniowe
Dział: Węglowodory - Zadania powtórzeniowe Zadanie 1. Jaka objętość metanu wydzieli się podczas reakcji 80 g węgliku glinu, zawierającego 10% zanieczyszczeń, z kwasem solnym? Zadanie 2. 56 cm³ mieszaniny
Podstawy Chemii. Zarys chemii organicznej. Dr inż. Marcin Libera
Podstawy Chemii Zarys chemii organicznej Dr inż. Marcin Libera Zakres merytoryczny 1. Podstawowe pojęcia i prawa chemii. 2. Budowa atomu i układ okresowy pierwiastków. 3. Budowa cząsteczek (organicznych
Fluorowcowęglowodory są to pochodne węglowodorów, gdzie jeden lub więcej atomów wodoru jest podstawione atomem fluorowca. Fluorowcowęglowodory mogą
Fluorowcowęglowodory są to pochodne węglowodorów, gdzie jeden lub więcej atomów wodoru jest podstawione atomem fluorowca. Fluorowcowęglowodory mogą być alifatyczne i aromatyczne. Grupą funkcyjną dla tych
Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych
Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 13 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych 19 2.1. Zadania... 28 3. Zastosowanie metod spektroskopowych do ustalania struktury
Zagadnienia do zaliczenia I semestru - węglowodory alifatyczne i cykloalifatyczne
Zagadnienia do zaliczenia I semestru - węglowodory alifatyczne i cykloalifatyczne 1. Właściwości fizyczne alkanów, alkenów i alkinów i ich zastosowanie - patrz podręcznik. 2. Otrzymywanie alkanów i ich
ALKENY. Dodaj do nazwy podstawniki starając się, aby miały jak najniższe lokanty; Zidentyfikuj stereoizomery, oznacz je jako cis/trans (Z/E):
WĘGLWDY NIENASYNE (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG) alkeny (=); alkiny ( ); węglowodory skondensowane (==); węglowodory sprzężone (=-=); węglowodory o izolowanych wiązaniach wielokrotnych (=--=) ALKENY
Chemia organiczna to chemia związków węgla.
Chemia organiczna to chemia związków węgla. Do tej pory wyizolowano lub zsyntetyzowano kilkanaście milionów związków organicznych. Na dużą różnorodność chemii organicznej mają wpływ: średnia elektroujemność
Wykład 1. Struktura i wiązania w cząsteczkach organicznych
Wykład 1. Struktura i wiązania w cząsteczkach organicznych Pierwszy wykład służył przypomnieniu znanych pojęć, zaakcentowaniu które pojęcia są ważne w chemii organicznej. Proszę zwrócić uwagę na zagadnienia
ALDEHYDY, KETONY. I. Wprowadzenie teoretyczne
ALDEYDY, KETNY I. Wprowadzenie teoretyczne Aldehydy i ketony są produktami utlenienia alkoholi. Aldehydy są produktami utlenienia alkoholi pierwszorzędowych, a ketony produktami utlenienia alkoholi drugorzędowych.
Chemia organiczna. prof. dr hab. Danuta Kalemba, p. 205 konsultacje wt , sem. II sem. III sem.iv Wykład: 30 15
Chemia organiczna prof. dr hab. Danuta Kalemba, p. 205 konsultacje wt. 12 15-13, 14 15-15 sem. II sem. III sem.iv Wykład: 30 15 Ćwiczenia: 15 15 Laboratorium: 60 Zaliczenie Egzamin Zaliczenie 1 Chemia
CHEMIA ORGANICZA - węglowodory. Podział węglowodorów
EMIA ORGANIZA - węglowodory Podział węglowodorów Najprostsze związki organiczne Alkany są to węglowodory nasycone, w których występują tylko pojedyncze wiązania węgiel węgiel Wszystkie nazwy alkanów charakteryzuje
CO_03_W: Alkeny i dieny. Addycja elektrofilowa i rodnikowa. Część wstępna
CO_03_W: Alkeny i dieny. Addycja elektrofilowa i rodnikowa. Część wstępna UWAGA: W tej części kursu CO_03: Alkeny i dieny. Addycja elektrofilowa i rodnikowa. zawarto materiały i przykłady rozszerzające
Elementy chemii organicznej
Elementy chemii organicznej węglowodory alifatyczne węglowodory aromatyczne halogenopochodne węglowodorów alkohole etery aldehydy i ketony kwasy karboksylowe estry aminy Alkany C n H 2n+2 struktura Kekulégo
POLIMERYZACJA KOORDYNACYJNA
POLIMEYZAJA KOODYNAYJNA Proces katalityczny: - tworzą się związki koordynacyjne pomiędzy katalizatorem a monomerem - tworzą się polimery taktyczne - stereoregularne Polimeryzacji koordynacyjnej ulegają:
ALKOHOLE, FENOLE, ALDEHYDY, KETONY
LKOHOLE, FENOLE, LDEHYDY, KETONY ZDNIE DOMOWE ZDNIE 1. (2 P.): Poniżej przedstawiono cykl reakcji zachodzących z udziałem związków organicznych. Określ typ każdej reakcji (1. 4.) z powyższego schematu,
WĘGLOWODORY AROMATYCZNE.
Spis treści 1 WĘGLOWODORY AROMATYCZNE. 2 Budowa i nomenklatura węglowodorów aromatycznych 3 Efekt mezomeryczny 4 Substytucja elektrofilowa w układach aromatycznych 4.1 Profil energetyczny reakcji. 4.2
Chemia organiczna. Chemia organiczna. Podręczniki
Chemia organiczna prof. dr hab. Danuta Kalemba, p. 205 konsultacje wt. 12 15-13, 14 15-15 sem. II sem. III sem.iv Wykład: 30 15 Ćwiczenia: 15 15 Laboratorium: 60 Zaliczenie Egzamin Zaliczenie Chemia organiczna
O MATURZE Z CHEMII ANALIZA TRUDNYCH DLA ZDAJĄCYCH PROBLEMÓW
O MATURZE Z CHEMII ANALIZA TRUDNYCH DLA ZDAJĄCYCH PROBLEMÓW Jolanta Baldy Wrocław, 2 grudnia 2016 r. Matura 2016 z chemii w liczbach Średni wynik procentowy Województwo dolnośląskie 36% (1981) Województwo
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w
Wykład 1. Struktura i wiązania w cząsteczkach organicznych
Wykład 1. Struktura i wiązania w cząsteczkach organicznych Pierwszy wykład służył przypomnieniu znanych pojęć, zaakcentowaniu które pojęcia są ważne w chemii organicznej. Proszę zwrócić uwagę na zagadnienia
Chemia organiczna. Alkohole Fenole. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Chemia organiczna Alkohole Fenole Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 Związki zawierające grupę OH alkohole enole fenol sp 3 sp 2 alkohole nienasycone, aromatyczne sp 2 pochodne alkanów
Związki aromatyczne (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG)
Związki aromatyczne (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG) 4 stopnie nienasycenia. ak reakcji A Źródła: - piroliza węgla smoła pogazowa; - reforming ropy naftowej Nazewnictwo przedrostek nazwa podstawnika C
Wykład 6. Korzystałem z : R. Morrison, R. Boyd: Chemia organiczna (wyd. ang.)
Wykład 6 Korzystałem z : R. Morrison, R. Boyd: Chemia organiczna (wyd. ang.) Dieny Dieny są alkenami, których cząsteczki zawierają 2 podwójne wiązania C=C. Zasadnicze właściwości dienów są takie jak alkenów.
EGZAMIN SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII - WĘGLOWODORY DLA UCZNIÓW KLASY III
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły iejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja Liczba pkt: Wynik %: Ocena: MCH-R1A1P-062 EGZAMIN SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII - WĘGLOWODORY DLA UCZNIÓW KLASY III ARKUSZ II Arkusz
Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
A L K E N Y. eten izopren mircen limonen (+)-α-pinen. β-karoten. likopen (γ,γ-karoten)
A L K E N Y Węglowodory o wzorze sumarycznym n 2n mogą być alkenami, jeŝeli zawierają jedno podwójne wiązanie = lub cykloalkanami Alkeny zaliczane są do węglowodorów nienasyconych, zaś cykloalkany do nasyconych
WĘGLOWODORY AROMATYCZNE
WĘGLOWODORY AROMATYCZNE cykliczne węglowodory spełniające warunki aromatyczności: Ale: związki niearomatyczne 1 ZWIĄZKI AROMATYCZNE - przykłady 2 NOMENKLATURA Monocykliczne węglowodory aromatyczne są nazywane
A L K I N Y. R: H, alkil lub aryl. orbitale cząsteczkowe wiązania C C
A L K I N Y Alkiny zawierają potrójne wiązania. Atomy węgla, przy których znajduje się potrójne wiązanie mają hybrydyzację sp, wobec czego cząsteczka w tym miejscu jest liniowa. 180 o 180 o :, alkil lub
Grupa karbonylowa. Grupa karbonylowa to grupa funkcyjna, w której atom tlenu połączony jest z atomem węgla podwójnym wiązaniem
ALDEHYDY I KETNY Spis treści Grupa karbonylowa Aldehydy i ketony Aldehydy Nazewnictwo trzymywanie Właściwości chemiczne Aldehydy nienasycone Aldehydy aromatyczne Ketony Nazewnictwo trzymywanie Właściwości
Wykład 5 XII 2018 Żywienie
Wykład 5 XII 2018 Żywienie Witold Bekas SGGW Chemia organiczna 1828 Wöhler - przypadkowa synteza mocznika izocyjanian amonu NH4NCO związek nieorganiczny mocznik H2NCONH2 związek organiczny obalenie teorii
Aleksander Kołodziejczyk Krystyna Dzierzbicka CHEMII. organicznej Tom 1
Aleksander Kołodziejczyk Krystyna Dzierzbicka CHEMII organicznej Tom 1 Gdansk 2014 PRZEWODNICZĄCY KOMITETU REDAKCYJNEGO WYDAWNICTWA POLITECHNIKI GDAŃSKIEJ Janusz T. Cieśliński RECENZENT Elżbieta Luboch
Katalityczne odwadnianie alkoholi
Zarządzanie Środowiskiem Pracownia Podstawy technologii chemicznej i zarządzanie chemikaliami Wprowadzenie i instrukcja do ćwiczenia Katalityczne odwadnianie alkoholi dr Hanna Wilczura-Wachnik Uniwersytet
Addycje Nukleofilowe do Grupy Karbonylowej
J 1 Addycje kleofilowe do Grupy Karbonylowej H H +H H H Slides 1 to 29 J 2 Addycja vs Substytucja Atom w grupie karbonylowej (δ( + ) jest podatny na atak odczynnika nukleofilowego ; w zaleŝno ności od
Alkany. Alkeny. Alkiny
Węglowodory Alkany Alkeny Alkiny Spis treści: Podział węglowodorów. Porównanie Alkany: budowa cząsteczki, szereg homologiczny, konformacje i izomeria, nazewnictwo, właściwości fizyczne, właściwości chemiczne.
CH 3 OH C 2 H 5 OH H 3 C CH 2 CH 2 OH H 3 C CH CH 3 OH metanol etanol propan-1-ol propan-2-ol H 2 C CH 2 OH OH H 2 C CH CH 2 OH OH OH
Alkohole Alkohole to związki organiczne, posiadające w cząsteczce przynajmniej jedną hydroksylową grupę funkcyjną ( ). Jeżeli grupa ta jest połączona bezpośrednio z pierścieniem aromatycznym, to taki związek
Sprawdzian 1. CHEMIA. Przed próbną maturą. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32. Imię i nazwisko ...
CHEMIA Przed próbną maturą Sprawdzian 1. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32 Imię i nazwisko Liczba punktów Procent 2 Zadanie 1. Cząsteczka pewnej substancji chemicznej
Węglowodory poziom podstawowy
Węglowodory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 19. W wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole cząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku
Chemia organiczna. T. 1 / Robert Thornton Morrison, Robert Neilson Boyd. wyd. 5, dodr. 6. Warszawa, Spis treści
Chemia organiczna. T. 1 / Robert Thornton Morrison, Robert Neilson Boyd. wyd. 5, dodr. 6. Warszawa, 2012 Spis treści Część I. Podstawy 1. Struktura i właściwości związków organicznych 22 1.1. Chemia organiczna
1. Ogólne wymagania edukacyjne z zakresu chemii rozszerzonej klasa II. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: - posiada wiadomości i umiejętności
1. Ogólne wymagania edukacyjne z zakresu chemii rozszerzonej klasa II. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: - posiada wiadomości i umiejętności znacznie wykraczające poza program nauczania, - formułuje
Podział związków organicznych
Podział związków organicznych węglowodory związki jednofunkcyjne związki wielofunkcyjne alifatyczne nasycone aromatyczne nienasycone halogenki alkilowe alkohole fenole etery aldehydy ketony aminy kwasy
Materiały dodatkowe węglowodory aromatyczne, halogenopochodne
Uniwersytet Jagielloński, Collegium Medicum, Katedra Chemii rganicznej Materiały dodatkowe węglowodory aromatyczne, halogenopochodne Areny 1. Aromatyczność związków niebenzoidowe związki aromatyczne. Benzen
Międzywydziałowa Szkoła Inżynierii Biomedycznej 2008/2009
Wersja opracowania 1.3 dodane biocząsteczki Międzywydziałowa Szkoła Inżynierii Biomedycznej 2008/2009 Podczas tworzenia niniejszego opracowania wykorzystane zostały materiały zamieszczone przez Sebastiana
Beata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Różnorodny świat izomerów powtórzenie wiadomości przed maturą
Różnorodny świat izomerów powtórzenie wiadomości przed maturą Maria Kluz Klasa III, profil biologiczno-chemiczny i matematyczno-chemiczny 1 godzina lekcyjna, praca w grupie 16-osobowej. Cele edukacyjne: