2 Na 2 SO 3 + O 2 2 Na 2 SO 4 N 2 H 4 + O 2 N H 2 O
|
|
- Judyta Lewandowska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 DWICZENIE 2: INHIBITORY KOROZJI W ROZTWORACH WODNYCH WPROWADZENIE Nazwą inhibitorów korozji objęte są substancje, które dodane w małym stężeniu do agresywnego środowiska powodują znaczne zmniejszenie szybkości korozji metalu stykającego się z tym środowiskiem. Jeżeli metal jest w kontakcie z fazą gazową (gazy spalinowe, inne gazy agresywne lub wilgotne powietrze) stosuje się inhibitory lotne lub kontaktowe. Gdy faza jest roztwór elektrolitu stosuje się inhibitory do kwasowych, zasadowych lub obojętnych środowisk. Istnieje szereg różnych klasyfikacji inhibitorów, uwzględniających skład chemiczny (inhibitory organiczne lub nieorganiczne), środowisko korozyjne lub mechanizm ich działania. Zaznaczyd jednak należy, że żaden z podziałów nie jest w pełni jednoznaczny. W niniejszym opisie przyjęto podział inhibitorów ze względu na elektrochemiczny mechanizm ich działania, który wyodrębnia trzy następujące grupy: inhibitory katodowe, inhibitory anodowe, inhibitory o działaniu mieszanym. 1. Inhibitory katodowe Inhibitory katodowe przesuwają potencjał korozyjny (mieszany) układu w kierunku ujemnym; zmiana ta może byd spowodowana absorpcja tlenu, zmniejszeniem powierzchni katody lub podwyższeniem nadnapięcia procesu katodowego. Wpływ inhibitorów katodowych na przebieg reakcji elektrodowych ilustrują rys. 1 i Absorbenty tlenu Inhibitory tego typu zmniejszają szybkośd reakcji redukcji (jonizacji) tlenu poprzez zmniejszenie zawartości tlenu w środowisku agresywnym. Przykładem takich inhibitorów są: siarczan(iv) sodu, hydrazyna i pirogallol: 2 Na 2 SO 3 + O 2 2 Na 2 SO 4 N 2 H 4 + O 2 N H 2 O Wpływ dodatku absorbentów tlenu na przebieg krzywych polaryzacyjnych przedstawiono na rys. 1: 1
2 Rys. 1 Wpływ inhibitorów katodowych z dodatkiem absorbentów tlenu na przebieg reakcji elektrodowych. 1 bez inhibitora; 2 z dodatkiem inhibitora. Zmniejszenie zawartości tlenu w roztworze nie zmienia charakteru reakcji redukcji, zmniejsza jedynie jej szybkośd (zmiana gęstości prądu wymiany z i o(red) do i o(red), co w efekcie przesuwa potencjał korozyjny układu z wartości E kor do E kor (bardziej ujemny) zmniejszają odpowiednio gęstośd prądu korozyjnego do wartości i kor Inhibitory osłaniające. Katodowe inhibitory osłaniające związki nieorganiczne posiadające zdolnośd tworzenia na katodzie nierozpuszczalnych osadów (wodorotlenków lub węglanów) izolujących powierzchnię katody od środowiska. W przypadku żelaza w układach wodnych mogą to byd Ca(HCO 3 ) 2, Zn(SO 4, ZnCl 2, BeCl 2, polifosforany i inne. Przykładowo, wodorowęglan wapniowy na skutek alkalizacji środowiska (w wyniku reakcji depolaryzacji) przechodzi w węglan wapniowy: Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH CaCO 3 + NaHCO 3 + H 2 O który jest słabo rozpuszczalny i wydziela się na powierzchni metalu w postaci szczelnej warstewki izolującej obszary katodowe. Podobnie działają sole cynku i berylu, tworząc szczelne warstewki wodorotlenków. 2
3 Działanie katodowych inhibitorów osłaniających ilustruje rys. 2. Rys. 2 Wpływ inhibitorów katodowych z dodatkiem inhibitorów osłaniających na przebieg reakcji elektrodowych: 1 bez inhibitora, 2 z dodatkiem inhibitora. Zmniejszenie powierzchni katody powoduje zmianę gęstości prądu wymiany reakcji redukcji z i o(red) do i o(red) i przesuniecie potencjału korozyjnego układu do wartości E kor, której odpowiada gęstośd prądu i kor (mniejsza od i kor ). 2. Inhibitory anodowe Inhibitory anodowe zwiększają polaryzację anodową metalu i wskutek tego przesuwają potencjał korozyjny w kierunku dodatnim. Do grupy tej zalicza się związki chemiczne o działaniu utleniającym (pasywatory) lub kryjącym. Aniony, które zwykle stanowią grupę czynną tych związków, migrują do powierzchni metalu i w sprzyjających warunkach pasy wuja ją, często przy współudziale tlenu Pasywatory Inhibitory utleniające wprowadzone do agresywnego środowiska zapobiegają rozpuszczaniu się metalu: Me Me n+ + n e gdyż powodują tworzenie się na powierzchni metalu, tlenków tego metalu: 3
4 Me + n H 2 O MeO n + 2n H + + 2n e W wyniku tej reakcji na powierzchni metalu powstaje zwarta warstewka tlenkowa, która powstrzymuje hydratację i przechodzenie jonów metalu do roztworu. Powyższa reakcja jest możliwa w przypadku metali skłonnych do pasywacji w danym środowisku korozyjnym. Metal taki można przeprowadzid ze stanu aktywnego w pasywny przez dodanie do środowiska korozyjnego substancji utleniających (np. Fe 3+ do wrzącego kwasu siarkowego w celu spasywowania stali odpornej na korozję). Schematycznie wpływ dodatku do środowiska korozyjnego anodowych inhibitorów utleniających na potencjał i prąd korozyjny metalu skłonnego do pasywacji przedstawiono na rys. 3. Rys. 3 Wpływ anodowych inhibitorów utleniających na korozję metalu skłonnego do pasywacji. 1 krzywa przebiegu reakcji katodowej na metalu bez inhibitora, 2 krzywa przebiegu reakcji katodowej przy niedostatecznym stężeniu inhibitora (możliwośd przyspieszenia korozji), 3 krzywa przebiegu reakcji katodowej na spasywowanej powierzchni metalu (dostateczna ilośd inhibitora), A krzywa przebiegu procesu anodowego. 4
5 Skuteczne działanie inhibitora anodowego uwarunkowane jest jego stężeniem; niedostateczne stężenie inhibitora może spowodowad wzrost szybkości korozji metalu z i kor do i kor (krzywa 2), stąd inhibitory te często nazywane są niebezpiecznymi. Dla zapewnienia skutecznej ochrony, konieczne jest określenie minimalnej zawartości inhibitora w środowisku korozyjnym. Zdolnośd ochronna warstewek tlenkowych zależy od rozpuszczalności w wodzie odpowiednich wodorotlenków, a więc między innymi od ph roztworu. Z reguły pasywatory są skutecznymi inhibitorami w środowiskach obojętnych i zasadowych, zaś przy dobrym natlenieniu środowiska nawet w roztworach lekko kwaśnych (np. dla żelaza w silnie napowietrzonym roztworze wodnym od ph ok. 4). Do najważniejszych pasywatorów zalicza się azotyny i chromiany. Azotyny. Działanie ochronne azotynów polega na tworzeniu warstewki tlenkowej zgodnie z reakcją: 2 Fe + NaNO H 2 O Fe 2 O 3 + NaOH + NH 3 Azotyny są skuteczne jako inhibitory korozji stali w roztworach wodnych o ph większym od 5 i przy stężeniu około 10-2 mol/m 3. Obecnośd w roztworze innych anionów wymaga zwiększenia stężenia azotynów, przy czym agresywny charakter anionów maleje w szeregu: Znalazły one zastosowanie min. Jako dodatek przeciwkorozyjny do emulsji olejowowodnych (chłodziwa do obróbki metali skrawaniem) oraz do niezamarzających płynów chłodzących. Chromiany. Współczesne teorie tłumaczą działanie inhibitorów chromianowych tworzeniem warstw tlenkowych na powierzchni metalu. Zaadsorbowane jony chromianów hamują reakcję anodowego rozpuszczania metalu poprze utlenianie go do trudno rozpuszczalnych tlenków. W przypadku żelaza proces utleniania pod działaniem chromianów (w nieobecności tlenku) przebiega wg następujących reakcji: 2 Fe + 2 Na 2 CrO H 2 O Cr 2 O 3 + Fe 2 O NaOH Fe + H 2 O FeO + H 2 6 FeO + 2 Na 2 CrO H 2 O Cr 2 O Fe 2 O NaOH 3 Fe + 4 H 2 O Fe 3 O H 2 6 Fe 3 O Na 2 CrO H 2 O Cr 2 O 3 + Fe 2 O NaOH 5
6 Pasywnośd żelaza spowodowana jest utworzoną warstewką tlenkową o grubości ok. 1 µm, składającą się z około 25% Cr 2 O 3 i około 75% Fe 2 O 3. Chromiany znalazły zastosowanie jako inhibitory do układów wodnych i chłodniczych, przy czym skutecznie działają w środowisku zasadowym (ph od 7.5 do 9.5) przy stężeniu około 10-2 mol/m 3. Obniżenie ph roztworu lub zmniejszenie stężenia chromianów w układzie korozyjnym zmniejsza gęstośd prądu wymiany reakcji katodowej i może prowadzid do zwiększenia szybkości korozji metalu Inhibitory kryjące Inhibitory tego typu chronią metal przez utworzenie na jego powierzchni warstewek fazowych lub adsorpcyjnych, powstających przy współudziale tlenu z powietrza lub utleniaczy. Schematycznie wpływ dodania anodowych inhibitorów/kryjących do środowiska korozyjnego na potencjał i prąd korozyjny metalu przedstawia rysunek 4. Rys. 4 Wpływ kryjących inhibitorów anodowych na przebieg reakcji elektrodowych 1 bez inhibitora, 2 z dodatkiem inhibitora. 6
7 Inhibitory kryjące są substancjami alkalicznymi o działaniu buforowym, np. NaOH, Na 2 CO 3, fosforany, krzemiany, benzoesany oraz lotne aminy. Stosowane są do ochrony żelaza i stali w układach wodnych przy ph zbliżonym do obojętnego, przy czym skuteczne działanie zapewnia stężenie rzędu 10 mol/m 3. Ze względu na nietoksycznośd krzemiany znalazły zastosowanie jako inhibitory do obiegów wody pitnej. 3. Inhibitory o działaniu mieszanym Większośd stosowanych inhibitorów korozji wywiera wpływ na przebieg zarówno reakcji anodowych jak i katodowych zmniejszając w efekcie gęstośd prądu korozyjnego układu. Schematycznie wpływ ten ilustruje rysunek 5. Rys. 5 Wpływ inhibitorów mieszanych na przebieg reakcji elektrodowych. 1 bez inhibitora, 2 z dodatkiem inhibitora. W zależności od tego, który proces elektrodowy ulega większemu hamowaniu mówimy o przeważającym wpływie katodowym lub anodowym. Od procesu przeważającego zależy kierunek przesunięcia potencjału korozyjnego układu. Mieszane działanie inhibitujące wykazuje szereg związków organicznych, zawierających w swojej budowie atomy: azotu (np. azotyny i aminy organiczne), siarki (np. siarczki, karbamidy), fosforu (np. związki fosfonowe) lub azotu i siarki (np. podstawione tiokarbamidy), azotu i fosforu (związki aminofosfonowe) itp. Oddziaływanie tych związków 7
8 na proces anodowy i katodowy wynika z ich adsorpcji na całej powierzchni metalu stykającego się ze środowiskiem zawierającym inhibitor. Zaobserwowano, że szereg inhibitorów korozji wykazuje efekt synergetyczny, który polega na zwiększeniu efektywności inhibitora w obecności innych substancji w środowisku korozyjnym. Zastosowanie mieszaniny kilku odpowiednio dobranych inhibitorów może przynieśd znacznie większy efekt ochronny i ekonomiczny. W praktyce często stosuje się mieszaniny inhibitorów anodowych i katodowych z kationami metali dwuwartościowych (np. polifosforany + jony wapniowe), mieszaniny pasywatorów i związków tworzących osady (np. chromiany + krzemiany) oraz mieszaniny inhibitorów katodowych i anodowych (np. polifosforany + azotyny). Mechanizm synergetycznego działania inhibitorów nie jest dokładnie znany; doboru najlepiej działającej mieszaniny dokonuje się wyłącznie eksperymentalnie. 4. Wpływ niektórych czynników na efektywnośd działania inhibitorów Efekt ochronny inhibitora zależy od wielu czynników, z których najważniejsze to: stężenie inhibitora, ph oraz rodzaj i stężenie agresywnych jonów w środowisku, temperatura i prędkośd przepływu środowiska. Oddziaływanie wymienionych czynników uwarunkowane jest ich wpływem na kinetykę i mechanizm przebiegających reakcji na powierzchni metalu w danym środowisku korozyjnym. Stężenie inhibitora W większości przypadków o efektywności działania inhibitora decyduje stopieo pokrycia powierzchni metalu cząsteczkami (lub jonami) inhibitora. Ogólnie można przyjąd, że efekt ochronny inhibitora zwiększa się ze wzrostem stężenia do pewnej granicznej wartości stężenia. W przypadku pasywatorów, zbyt małe stężenie powoduje wzrost szybkości korozji, gwałtowne zmniejszenie szybkości korozji obserwuje się dopiero po przekroczeniu pewnego granicznego stężenia inhibitora. Optymalne stężenie inhibitora w danym układzie korozyjnym określa się najczęściej na drodze empirycznej. ph roztworu Przeważająca liczba inhibitorów działa skutecznie przy określonym ph roztworu. Wiąże się to z rozpuszczalnością utworzonych osadów (inhibitory osłaniające) lub trwałością czynnej grupy inhibitora (np. pasywatory). Stosowanie inhibitora w nieodpowiednim zakresie ph może prowadzid do przyspieszenia korozji metali. Temperatura Przebieg większości procesów fizykochemicznych jest ściśle uzależniony od temperatury, stąd zmiany temperatury wywierają wpływ na efekt ochronny inhibitora. Podwyższenie temperatury oddziaływuje na kinetykę reakcji oraz na zmniejszenie rozpuszczalności tlenu w roztworze, podwyższenie współczynnika dyfuzji i wzrost desorpcji. Prędkośd przepływu środowiska Brak przepływu roztworu wpływa na zwiększenie korozji ogólnej lub wżerowej na skutek powstania ogniw stężeniowych. Wprowadzenie przepływu czynnika agresywnego lub 8
9 jego mieszanina, zapobiega tego typu korozji, jednak przy bardzo dużych szybkościach przepływu możliwe jest wystąpienie erozji-korozji. W przypadku dyfuzyjnej kontroli procesu katodowego zwiększenie szybkości przepływu środowiska prowadzi do zwiększenia szybkości korozji. W rzeczywistych układach korozyjnych, wymienione czynniki wystepują jednocześnie w różnych wzajemnie korelacjach, co znacznie utrudnia badanie mechanizmu inhibitorów korozji. 5. Metody badania efektywności inhibitorów korozji Laboratoryjne badania inhibitorów korozji można przeprowadzid metodami analitycznymi lub elektrochemicznymi. Badania analityczne wykonuje się na drodze oceny ubytku wagowego próbek metalowych eksponowanych w środowisku korozyjnym bez i z inhibitorem (badania grawimetryczne) lub na podstawie oznaczania zawartości jonów metalu po ekspozycji w sadowisku korozyjnym bez i z inhibitorem. Badania elektrochemiczne wykonuje się na drodze analizy krzywych polaryzacyjnych. Skutecznośd ochronnego działania inhibitorów można określid też za pomocą testu elektrochemicznego. Podwyższenie badania można uzupełnid próbami wytrzymałości mechanicznej i ocena wizualną próbek przed i po ekspozycji. Otrzymanie jednoznacznych i powtarzalnych wyników wymaga jednakowego przygotowania próbek oraz zachowania parametrów (temperatura, szybkośd mieszania) badao. CZĘŚĆ PRAKTYCZNA Celem dwiczenia jest określenie skuteczności ochronnej inhibitora oraz określenie charakteru oddziaływania inhibitora. Przyrządy i sprzęt laboratoryjny: ph-metr, potencjostat, miliamperomierz, mieszadło magnetyczne, celka pomiarowa, nasycona elektroda kalomelowa, zlewki 400 ml, pipety, nasadka na pipety, stoper, papier ścierny, inhibitory do badao. Odczynniki chemiczne: aceton, badany inhibitor, badane medium I. Określenie skuteczności ochronnej inhibitora Skutecznośd ochronną inhibitora można określid na podstawie danych dotyczących prądów efektywnych i o i inh płynących między dwiema płaskimi elektrodami z tego samego materiału, polaryzowanych stałym napięciem 150 mv w środowisku bez i z inhibitorem. i o i o i inh 100% Do wyznaczenia prądów i o i inh służy zestaw pomiarowy przedstawiony na rysunku 6 9
10 Rys. 6. Schemat układu pomiarowego do określenia skuteczności ochronnej inhibitora. WYKONANIE DWICZENIA I 1. Napełnienie naczynka pomiarowego roztworem. 2. Włączenie zasilacza stabilizowanego, potencjostatu i ph-metru. 3. Przygotowanie badanych elektrod: oczyszczenie papierem ściernym, odtłuszczenie w acetonie, osuszenie wstępne bibułą i dosuszenie acetonem, umieszczenie próbki w układzie pomiarowym. 4. Włączenie mieszadła magnetycznego. 5. Odczytywanie wartości prądu co 5 minut. a) w badanym medium bez dodatku inhibitora, wykonuje się pomiary do ustalenia się wartości prądu (najczęściej jest to okres 30 do 45 minut), b) w badanym medium po dodaniu inhibitora, wykonuje się pomiary do ustalenia się wartości prądu (czas nieokreślony, zależy od właściwości dodanej substancji). Wielkośd, o którą obniża się wartośd mierzonego prądu w medium z inhibitorem, w stosunku do prądu ustalonego e medium bez inhibitora, służy do oceny skuteczności antykorozyjnej użytej substancji. 6. Zestawienie wyników pomiarów w tabeli wg. zamieszczonego wzoru (rys. 7) Tabela wyników badao testowych temperatura roztworu 0 C, ph roztworu. rodzaj inhibitora..., badany metal.. Lp. czas [min] zakres prąd *µa+ 1 II. Określenie charakteru oddziaływania inhibitora Do wyznaczenia potencjo statycznych krzywych polaryzacji katodowej i anodowej badanego metalu służy zestaw pomiarowy przedstawiony na rysunku 8. 10
11 Rys. 8 Schemat układu pomiarowego do wyznaczania potencjostatycznych krzywych polaryzacji. WYKONANIE DWICZENIA II 1. Roztwory i elektrody do badao należy przygotowad wg. opisu w dwiczeniu I. 2. Po umieszczeniu badanej elektrody w naczyniu pomiarowym należy odczekad 15 minut w celu ustalenia się potencjału korozyjnego. 3. Odczytywanie wartości prądu co 60 sekund, zarówno w badanym medium bez dodatku inhibitora jak i w medium po dodaniu inhibitora; stosowana szybkośd zmian potencjału 50 mv/min. Zakres i kierunek zmian potencjału zależy od badanego materiału i dla stali St3S zawiera się w granicach od -600 mv do +600 mv (w skali wodorowej). 4. Zestawienie wyników pomiarów w tabeli wg. załączonego wzoru (rys. 9). Tabela pomiarów potencjostatycznych Temperatura roztworu.. o C, ph roztworu. rodzaj inhibitora, badany metal. powierzchnia badanej elektrody cm 2. Lp. 1 Gęstośd prądu [ma/cm 2 ] Potencjały badanych elektrod wzgl. NEK [mv] bez inhibitora z inhibitorem k a k a Uwagi Rys. 9. Wzór tabeli pomiarów potencjoststycznych. 11
12 OPRACOWANIE WYNIKÓW A. Wykreślenie krzywych lg i = f(t). B. Obliczenie skuteczności ochronnej inhibitora. C. Wykreślenie uzyskanych potencjostatycznych krzywych polaryzacyjnych próbek eksponowanych w określonym środowisku korozyjnym bez i z inhibitorem i wyciągniecie wniosków o wpływie inhibitora na przebieg przedstawionych krzywych. D. Ocena charakteru zniszczeo korozyjnych. Literatura 1. Szklarska-Śmiałowska Z., Inhibitory korozji metali, WNT, Warszawa, Baszkiewicz J., Kamioski M., Korozja materiałów, Oficyna Wydawnicza Politechniki Warszawskiej, Warszawa,
Laboratorium Ochrony przed Korozją. Ćw. 10: INHIBITORY
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją Ćw. 10: INHIBITORY Cel ćwiczenia
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali
Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, wykresy E-pH. Wprowadzenie Główną przyczyną zniszczeń materiałów metalicznych
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 3: Pasywność metali
ĆWICZENIE 3: Pasywność metali WPROWADZENIE Odpornośd korozyjna konstrukcyjnych tworzyw metalowych w wielu wypadkach zależy od ich skłonności do pasywacji. Rozwój badao w tej dziedzinie przyczynił się miedzy
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2: Elektrochemiczny pomiar szybkości korozji metali. Wpływ inhibitorów korozji
Ćwiczenie 2: Elektrochemiczny pomiar szybkości korozji metali. Wpływ inhibitorów korozji Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, podstawy kinetyki procesów elektrodowych, równanie Tafela,
Bardziej szczegółowoKatedra Inżynierii Materiałowej
Katedra Inżynierii Materiałowej Instrukcja do ćwiczenia z Biomateriałów Polaryzacyjne badania korozyjne mgr inż. Magdalena Jażdżewska Gdańsk 2010 Korozyjne charakterystyki stałoprądowe (zależności potencjał
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM KOROZJI MATERIAŁÓW PROTETYCZNYCH
INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ POLITECHNIKA ŁÓDZKA INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM KOROZJI MATERIAŁÓW PROTETYCZNYCH ĆWICZENIE NR 6 WYZNACZANIE KRZYWYCH POLARYZACJI KATODOWEJ I ANODOWEJ
Bardziej szczegółowoĆ w i c z e n i e 19 Inhibitory korozji metali
Ć w i c z e n i e 19 Inhibitory korozji metali Wstęp Większość procesów korozyjnych zachodzi w wyniku kontaktu metalu ze środowiskiem wodnym (elektrolitem). W tych warunkach na powierzchni metalu tworzą
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE: Wpływ przewodnictwa elektrycznego roztworu na promień działania protektora
ĆWICZENIE: Wpływ przewodnictwa elektrycznego roztworu na promień działania protektora WPROWADZENIE W celu ochrony metalu przed korozją w roztworach elektrolitów często stosuje się tak zwaną ochronę protektorową.
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA
POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA PRZEDMIOT: KOROZJA I OCHRONA PRZED KOROZJĄ ĆWICZENIA LABORATORYJNE Temat ćwiczenia: OGNIWA GALWANICZNE Cel
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 7 WPŁYW GĘSTOŚCI PRĄDU NA POSTAĆ OSADÓW KATODOWYCH MIEDZI
Ć W I C Z E N I E 7 WPŁYW GĘSTOŚCI PRĄDU NA POSTAĆ OSADÓW KATODOWYCH MIEDZI WPROWADZENIE Osady miedzi otrzymywane na drodze katodowego osadzania z kwaśnych roztworów siarczanowych mogą charakteryzować
Bardziej szczegółowoPODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ
PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ PODZIAŁ KOROZJI ZE WZGLĘDU NA MECHANIZM Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowiskach wilgotnych, w wodzie i roztworach wodnych, w glebie, w wilgotnej atmosferze oraz
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 18 listopada 2005 roku
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 18 listopada 2005 roku Temat lekcji: Zjawisko korozji elektrochemicznej. Cel ogólny lekcji: Wprowadzenie
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii i korozji Ćwiczenie 5. Korozja. Diagramy Pourbaix. Krzywe polaryzacyjne. Wyznaczanie parametrów procesów korozji.
Podstawy elektrochemii i korozji Ćwiczenie 5 Korozja Diagramy Pourbaix. Krzywe polaryzacyjne. Wyznaczanie parametrów procesów korozji. O zachowaniu metalu w środowisku korozyjnym (jego odporności, korozji
Bardziej szczegółowoKOROZJA MATERIAŁÓW KOROZJA KONTAKTOWA. Część II DEPOLARYZACJA TLENOWA. Ćw. 6
KOROZJA MATERIAŁÓW KOROZJA KONTAKTOWA Część II DEPOLARYZACJA TLENOWA Ćw. 6 Akademia Górniczo-Hutnicza Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii Ciała tałego Korozja kontaktowa depolaryzacja
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 6. Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach
HYDROMETALURGIA METALI NIEŻELAZNYCH 1 Ć W I C Z E N I E 6 Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach WPROWADZENIE ażdej elektrodzie, na której przebiega reakcja elektrochemiczna typu: x Ox + ze y Red (6.1)
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu. (na prawach rękopisu)
Ćwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu (na prawach rękopisu) W analityce procesowej istotne jest określenie stężeń rozpuszczonych w cieczach gazów. Gazy rozpuszczają się w cieczach
Bardziej szczegółowoMetody badań składu chemicznego
Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa Metody badań składu chemicznego Ćwiczenie : Elektrochemiczna analiza śladów (woltamperometria) (Sprawozdanie drukować dwustronnie
Bardziej szczegółowoKorozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa
Ć w i c z e n i e 21 Korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa Wstęp: Podczas korozji elektrochemicznej metali w roztworach zawierających rozpuszczony tlen, anodowemu roztwarzaniu metalu: M M n+ + n e (1)
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. Ćw. 9: ANODOWE OKSYDOWANIEALUMINIUM
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją Ćw. 9: ANODOWE OKSYDOWANIEALUMINIUM
Bardziej szczegółowoBadania elektrochemiczne. Analiza krzywych potencjodynamicznych.
Katedra Mechaniki i Inżynierii Materiałowej Badania elektrochemiczne. Analiza krzywych potencjodynamicznych. mgr inż. Anna Zięty promotor: dr hab. inż. Jerzy Detyna, prof. nadzw. Pwr Wrocław, dn. 25.11.2015r.
Bardziej szczegółowoKOROZJA, AKTYWACJA i PASYWACJA METALI
ĆWICZENIE NR 5 KOROZJA, AKTYWACJA i PASYWACJA METALI Cel ćwiczenia Obserwacja procesów korozji, zapoznanie się z metodami ochrony. Zakres wymaganych wiadomości 1. Rodzaje korozji 2. Szybkość korozji 3.
Bardziej szczegółowoKOROZJA. Korozja kontaktowa z depolaryzacja tlenową 1
KOROZJA Słowa kluczowe do ćwiczeń laboratoryjnych z korozji: korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa depolaryzacja wodorowa gęstość prądu korozyjnego natęŝenie prądu korozyjnego prawo Faradaya równowaŝnik
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. GALWANOTECHNIKA II Ćw. 6: ANODOWE OKSYDOWANIE ALUMINIUM
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją GALWANOTECHNIKA II Ćw. 6: ANODOWE
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoPODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH.. - należy podać schemat obliczeń (skąd się biorą konkretne podstawienia do wzorów?)
Korozja chemiczna PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH.. - należy podać schemat obliczeń (skąd się biorą konkretne podstawienia do wzorów?) 1. Co to jest stężenie molowe? (co reprezentuje jednostka/ metoda obliczania/
Bardziej szczegółowoODCZYN WODY BADANIE ph METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ
ODCZYN WODY BADANIE ph METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego. 1. Wprowadzenie 1.1. Odczyn wody Odczyn roztworu określa stężenie,
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoKorozja kontaktowa depolaryzacja wodorowa.
Ć w i c z e n i e 20 Korozja kontaktowa depolaryzacja wodorowa. Wstęp: Korozja to niszczenie materiałów w wyniku reakcji chemicznej lub elektrochemicznej z otaczającym środowiskiem. Podczas korozji elektrochemicznej
Bardziej szczegółowoKOROZJA ELEKTROCHEMICZNA i OCHRONA PRZED KOROZJĄ.
KOROZJA ELEKTROCHEMICZNA i OCHRONA PRZED KOROZJĄ. Ćwiczenie 1. - korozja z depolaryzacją wodorową Sprzęt: - blaszki Zn - biureta - pompka gumowa - zlewki - waga analityczna Odczynniki: - 1M H 2 SO 4 Celem
Bardziej szczegółowoWyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej
Ćwiczenie 2. Wyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej 1. Przygotowanie do wykonania ćwiczenia. 1.1. Włączyć zasilacz potencjostatu i nastawić go na
Bardziej szczegółowoODPORNOŚĆ KOROZYJNA STALI 316L W PŁYNACH USTROJOWYCH CZŁOWIEKA
WyŜsza Szkoła InŜynierii Dentystycznej im. prof. Meissnera w Ustroniu ODPORNOŚĆ KOROZYJNA STALI 316L W PŁYNACH USTROJOWYCH CZŁOWIEKA Magdalena Puda Promotor: Dr inŝ. Jacek Grzegorz Chęcmanowski Cel pracy
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoKOROZJA. KOROZJA: Proces niszczenia materiałów spowodowany warunkami zewnętrznymi.
1 KOROZJA KOROZJA: Proces niszczenia materiałów spowodowany warunkami zewnętrznymi. Korozja metali i stopów, korozja materiałów budowlanych (np. betonów), tworzyw sztucznych. KOROZJA Elektrochemiczna atmosferyczna
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoKOROZJA. Ćwiczenie 1. Pomiar potencjału korozyjnego różnych metali
KOROZJA Ćwiczenie 1. Pomiar potencjału korozyjnego różnych metali - 4 próbki metali lub stopów - 0,1M roztwór NaCl - naczyńko pomiarowe - alkohol etylowy - miernik potencjału (multimetr) - klucz elektrolityczny
Bardziej szczegółowoMETODY OCHRONY PRZED KOROZJĄ ELEKTROCHEMIZNĄ
METODY OCHRONY PRZED KOROZJĄ ELEKTROCHEMIZNĄ OCHRONA PRZED KOROZJĄ Podstawowym celem ochrony przed korozją jest zmniejszenie szybkości korozji do akceptowalnego poziomu. METODY OCHRONY PRZED KOROZJĄ ochrona
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoSchemat ogniwa:... Równanie reakcji:...
Zadanie 1. Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. Schemat
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. KOROZJA KONTAKTOWA Część I Ćw. 5: DEPOLARYZACJA WODOROWA
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją KOROZJA KONTAKTOWA Część I Ćw.
Bardziej szczegółowoCel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem
Hospitacja diagnozująca Źródła informacji chemicznej Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem Opracowała: mgr Lilla Zmuda Matyja Arkusz Hospitacji Diagnozującej nr
Bardziej szczegółowoNauka przez obserwacje - Badanie wpływu różnych czynników na szybkość procesu. korozji
Nauka przez obserwacje - Badanie wpływu różnych czynników na szybkość procesu korozji KOROZJA to procesy stopniowego niszczenia materiałów, zachodzące między ich powierzchnią i otaczającym środowiskiem.
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoElektrochemia elektroliza. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1
Elektrochemia elektroliza Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1 ELEKTROLIZA POLARYZACJA ELEKTROD Charakterystyka prądowo-napięciowa elektrolizy i sposób określenia napięcia rozkładu Wykład z Chemii Fizycznej
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoINSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ PŁ LABORATORIUM TECHNOLOGII POWŁOK OCHRONNYCH ĆWICZENIE 1 POWŁOKI KONWERSYJNE-TECHNOLOGIE NANOSZENIA
INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ PŁ LABORATORIUM TECHNOLOGII POWŁOK OCHRONNYCH ĆWICZENIE 1 POWŁOKI KONWERSYJNE-TECHNOLOGIE NANOSZENIA WSTĘP TEORETYCZNY Powłoki konwersyjne tworzą się na powierzchni metalu
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoZachodniopomorski Uniwersytet Technologiczny INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ
Zachodniopomorski Uniwersytet Technologiczny INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ Temat: Badania odporności korozyjnej złącza spawanego Cel ćwiczenia Zapoznanie się z mechanizmem korozji złącza spawanego i
Bardziej szczegółowoTlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki
Tlen Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Ogólna charakterystyka tlenowców Tlenowce: obejmują pierwiastki
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE. Ćwiczenie nr 2 Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.
LABOATOIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE Ćwiczenie nr Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.. Wprowadzenie Proces rozpadu drobin związków chemicznych
Bardziej szczegółowoWyższa Szkoła Inżynierii Dentystycznej w Ustroniu
Wyższa Szkoła Inżynierii Dentystycznej w Ustroniu ODPORNOŚĆ DRUTÓW ORTODONTYCZNYCH Z PAMIĘCIĄ KSZTAŁTU TYPU Ni-Ti W PŁYNACH USTROJOWYCH ZAWIERAJĄCYCH JONY FLUORKOWE. Edyta Ciupek Promotor: prof. zw. dr
Bardziej szczegółowoSem nr. 10. Elektrochemia układów równowagowych. Zastosowanie
Sem nr. 10. lektrochemia układów równowaowych. Zastosowanie Potencjometryczne wyznaczanie ph a utl + νe a red Substrat produkt a-aktywność formy utlenionej, b-aktywnośc ormy zredukowanej = o RT νf ln a
Bardziej szczegółowoLaboratorium Ochrony przed Korozją. Ćw. 4: KOROZJA KONTAKTOWA - DEPOLARYZACJA WODOROWA
Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Fizykochemii i Modelowania Procesów Laboratorium Ochrony przed Korozją Ćw. 4: KOROZJA KONTAKTOWA -
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoOGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA
1 OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA PRZEMIANY CHEMICZNE POWODUJĄCE PRZEPŁYW PRĄDU ELEKTRYCZNEGO. PRZEMIANY CHEMICZNE WYWOŁANE PRZEPŁYWEM PRĄDU. 2 ELEKTROCHEMIA ELEKTROCHEMIA dział
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Bardziej szczegółowoA4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O
Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA WROCŁAWSKA INSTYTUT TECHNOLOGII NIEORGANICZNEJ I NAWOZÓW MINERALNYCH. Ćwiczenie nr 6. Adam Pawełczyk
POLITECHNIKA WROCŁAWSKA INSTYTUT TECHNOLOGII NIEORGANICZNEJ I NAWOZÓW MINERALNYCH Ćwiczenie nr 6 Adam Pawełczyk Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych USUWANIE SUBSTANCJI POŻYWKOWYCH ZE ŚCIEKÓW PRZEMYSŁOWYCH
Bardziej szczegółowoPodstawowe wiadomości o zagrożeniach
1. Proces Palenia Spalanie jest to proces utleniania (łączenia się materiału palnego z tlenem) z wydzielaniem ciepła i światła. W jego wyniku wytwarzane są także produkty spalania: dymy i gazy. Spalanie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie IV: KOROZJA I PASYWACJA STALI
Ćwiczenie IV: KOROZJA I PASYWACJA STALI opracowanie: Bogusław Mazurkiewicz Wprowadzenie 1. Teoria korozji elektrochemicznej Korozję elektrochemiczną definiuje się jako niszczenie metalu w wyniku pracy
Bardziej szczegółowoChemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Łączenie się atomów. Równania reakcji Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [1 + 2 + 3] Ocena bardzo dobra
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.
Zasada oznaczania polega na wydzieleniu analitu w procesie elektrolizy w postaci osadu na elektrodzie roboczej (katodzie lub anodzie) i wagowe oznaczenie masy osadu z przyrostu masy elektrody Zalety: -
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Bardziej szczegółowoZasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra
Zasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016 I. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoPytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji
Pytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji Kolokwium obejmuje zakres materiału z wykładów oraz konwersatorium. Pytania na kolokwium mogą się różnić od pytań przedstawionych
Bardziej szczegółowoPL B1 AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA IM. STANISŁAWA STASZICA, KRAKÓW, PL BUP 08/07
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 205765 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 377546 (51) Int.Cl. C25B 1/00 (2006.01) C01G 5/00 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22) Data
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 22 listopada 2005 roku. Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 22 listopada 2005 roku Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych. Cel ogólny lekcji: Wprowadzenie pojęcia
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii
Podstawy elektrochemii Elektrochemia bada procesy zachodzące na granicy elektrolit - elektroda Elektrony można wyciągnąć z elektrody bądź budując celkę elektrochemiczną, bądź dodając akceptor (np. kwas).
Bardziej szczegółowoŚwiat roztworów lekcja powtórzeniowa
Świat roztworów lekcja powtórzeniowa 1. Cele lekcji a) Wiadomości Uczeń zna: barwy wskaźników w różnych środowiskach, pojęcia: elektrolit, zasada, kwas, sól, reakcja odwracalna, reakcja nieodwracalna,
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa II Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -wymienia zasady bhp
Bardziej szczegółowoSpis treści. Właściwości fizyczne. Wodorki berylowców. Berylowce
Berylowce Spis treści 1 Właściwości fizyczne 2 Wodorki berylowców 3 Tlenki berylowców 4 Nadtlenki 5 Wodorotlenki 6 Iloczyn rozpuszczalności 7 Chlorki, fluorki, węglany 8 Siarczany 9 Twardość wody 10 Analiza
Bardziej szczegółowokorozyjna stopu tytanu roztworach ustrojowych w warunkach stanu zapalnego
Odporność korozyjna stopu tytanu w róŝnych r roztworach ustrojowych w warunkach stanu zapalnego Kalina Martyna Hatys WyŜsza Szkoła InŜynierii Dentystycznej w Ustroniu Cel pracy Celem niniejszej pracy było
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny IV. Kwasy Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia
Bardziej szczegółowo1. Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy pary wodnej z pierwiastków przy zwiększeniu objętości zbiornika reakcyjnego:
1. Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy pary wodnej z pierwiastków przy zwiększeniu objętości zbiornika reakcyjnego: 2. Określ w którą stronę przesunie się równowaga reakcji rozkładu
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowoPL B1. AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA IM. STANISŁAWA STASZICA, Kraków, PL BUP 03/06
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 205845 (13) B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (21) Numer zgłoszenia: 369320 (22) Data zgłoszenia: 28.07.2004 (51) Int.Cl. C25B 1/00 (2006.01)
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali
ĆWICZENIE 10 Szereg napięciowy metali Szereg napięciowy metali (szereg elektrochemiczny, szereg aktywności metali) obrazuje tendencję metali do oddawania elektronów (ich zdolności redukujących) i tworzenia
Bardziej szczegółowoZn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...
Zadanie: 1 Spaliny wydostające się z rur wydechowych samochodów zawierają znaczne ilości tlenku węgla(ii) i tlenku azotu(ii). Gazy te są bardzo toksyczne i dlatego w aktualnie produkowanych samochodach
Bardziej szczegółowoChemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
Bardziej szczegółowoTest kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego
Bardziej szczegółowo