Pytania na sprawdzian pisemny w ramach egzaminu licencjackiego.
|
|
- Błażej Leśniak
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Pytania na sprawdzian pisemny w ramach egzaminu licencjackiego. W puli pytań o charakterze podstawowym dla egzaminu licencjackiego znajduje się 100 pytań (zagadnień) z każdej dziedziny chemii. Udział procentowy dziedzin to: Chemia organiczna 20 % (20 pytań) Chemia ogólna i nieorganiczna - 15 % (15 pytań) Chemia analityczna 15 % (15 pytań) Chemia fizyczna 20 % (20 pytań) Pozostałe dziedziny chemii (m. in. teoretyczna, krystalografia, technologia, środowisko, materiałowa) 30 % (30 pytań, po 6 pytań z każdej dziedziny) Chemia organiczna Część 1 1. Węglowodory nienasycone budowa, charakterystyczne reakcje (zapisz odpowiednie równania) 2. Podaj po dwa przykłady reakcji substytucji nukleofilowej i elektrofilowej (zapisz równania reakcji) 3. Podaj po dwa przykłady reakcji addycji nukleofilowej i elektrofilowej (zapisz równania reakcji) 4. Co to jest efekt indukcyjny i mezomerycznym? Jaki jest ich wpływ na reaktywność związków aromatycznych? 5. Węglowodory aromatyczne budowa, charakterystyczne reakcje (zapisz odpowiednie równania) 6. Aldehydy i ketony budowa, charakterystyczne reakcje, metody otrzymywania 7. Kwasy karboksylowe - budowa, charakterystyczne reakcje, metody otrzymywania. 8. Pochodne kwasów karboksylowych - budowa, charakterystyczne reakcje, metody otrzymywania 9. Które aminy mają silniejsze właściwości zasadowe: alifatyczne czy aromatyczne. Uzasadnij odpowiedź zapisując odpowiednie równania reakcji i struktury 10. Które związki mają silniejsze właściwości kwasowe: alkohole czy fenole. Uzasadnij odpowiedź zapisując odpowiednie równania reakcji i struktury Część Węglowodany struktura, właściwości i przykładowe wzory. 12. Napisz wzór D-glukozy oraz wyjaśnij na czym opiera się konwencje zapisu D- i L Tłuszcze budowa, wzór ogólny, reakcja zmydlania dla dowolnego tłuszczu. 14. Co to są mydła? Jak je się otrzymuje i na czym polegają właściwości piorące (myjące) mydła. 15. Jakie związki zaliczamy do lipidów, napisz wzory przykładowych związków 16. Napisz wzór pirymidyny i puryny oraz zaznacz zasadowe pozycje w tych związkach. 17. Napisz wzory i nazwij związki heterocykliczne o 3, 5 i 6 atomach w pierścieniu zawierające azot i/lub tlen. 18. Podaj wzór ogólny aminokwasów, napisz wzoru co najmniej trzech aminokwasów. 19. Co to jest punkt izoelektryczny aminokwasu? (Podaj definicję i zapisz odpowiednią reakcje) 20. Podaj definicje reakcji pericyklicznych.
2 Chemia Ogólna i Nieorganiczna 1. Jak zmienia się wartość energii jonizacji pierwiastków w układzie okresowym? Krótko wyjaśnij obserwowane zmiany w oparciu o teorię budowy atomów. 2. Podaj jakie znasz rodzaje wiązań chemicznych. Krótko je scharakteryzuj. 3. Podaj definicje kwasu i zasady w teorii Bronsteda-Lowry ego. Podaj po dwa przykłady kwasów i zasad Bronsteda wraz z odpowiednimi równaniami reakcji. 4. Omów zwięźle pojęcie twardości i miękkości kwasów i zasad w teorii Pearsona. Zapisz równanie przykładowej reakcji, w której może znaleźć zastosowanie ta teoria. 5. Wytłumacz pojęcie amfoteryczności na przykładzie Al(OH) 3. Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej równania odpowiednich reakcji z udziałem tego wodorotlenku. 6. Na podstawie teorii rezonansu wytłumacz, dlaczego wszystkie wiązania węgiel-tlen są w jonie CO 3 2- równocenne. 7. Podaj definicję hybrydyzacji. Podaj przykład hybrydyzacji (oraz związku w którym występuje) z udziałem orbitali d. 8. Uszereguj pod względem mocy tlenowe kwasy chloru. Odpowiedź krótko uzasadnij. 9. Jak zmieniają się właściwości kwasowo-zasadowe tlenków chromu w zależności od stopnia utlenienia tego metalu? 10. Jak zmieniają się właściwości redoks jonów manganianowych(vii) w zależności od środowiska (ph) reakcji? 11. Wymień czynniki wpływające na trwałość związku kompleksowego. 12. Co to jest efekt chelatowy? Jak on powstaje? 13. Co to jest szereg napięciowy (elektrochemiczny) metali? Wymień w punktach informacje które można odczytać na podstawie tego szeregu. 14. Jak zmienia się temperatura topnienia połączeń wodoru z pierwiastkami 17 grupy układu okresowego? Zwięźle wytłumacz przyczyny tych zmian. 15. Wytłumacz, dlaczego fosfor w przeciwieństwie do azotu nie występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych (fosfor tworzy cząsteczki czteroatomowe P 4 ). Chemia Analityczna 1. Jaka jest rola ph roztworu w podziale kationów na grupy analityczne? 2. Na czym polega istotna różnica między sposobem wykrywania kationów a sposobem wykrywania anionów w klasycznej analizie jakościowej? 3. Jakie odczynniki i w jakich warunkach umożliwiają rozdzielenie kationów na poszczególne grupy analityczne? 4. Jakie reakcje wstępne stosuje się podczas wykrywania anionów w roztworze? Jakie wnioski można wyciągnąć na podstawie tych reakcji? 5. Jakie powinny być optymalne warunki do strącania osadów krystalicznych w analizie wagowej? Na czym polega strącanie z roztworów homogenicznych? Podaj przykłady. 6. Na czym polega współstrącanie osadów i w wyniku jakich procesów zachodzi? Czy jest to zjawisko korzystne w analizie wagowej? 7. Jak klasyfikuje się metody miareczkowe ze względu na typ zachodzącej reakcji, sposób miareczkowania i sposób wyznaczania punktu końcowego miareczkowania? 8. Jak przygotowuje się roztwory mianowane, jakie postępowanie nazywa się mianowaniem i jakie są sposoby nastawiania miana?
3 9. Do czego służą i jakim warunkom powinny odpowiadać substancje podstawowe (wzorcowe)? Wymień po jednej substancji podstawowej stosowanej w alkacymetrii, manganometrii, jodometrii i argentometrii. 10. Na czym polega różnica między punktem równoważnikowym a punktem końcowym miareczkowania? Co to jest skok krzywej miareczkowania? 11. Jak działają wskaźniki wizualne stosowane w metodach miareczkowych opartych na reakcjach zobojętniania? Podaj przykłady wskaźników i zasady ich doboru. 12. Jakie roztwory mianowane stosuje się jako titranty w alkacymetrii, manganometrii i jodometrii? W jaki sposób ustala się ich dokładne stężenia? 13. Na czym polega działanie wskaźników specyficznych i niespecyficznych stosowanych w redoksometrii? Podaj przykłady. 14. Co to są kompleksony i jakie mają zastosowanie w chemii analitycznej? Napisz wzór półstrukturalny kompleksonu III i zaznacz w nim atomy ligandowe. 15. Jaki układ elektrod stosuje się w alkacymetrycznym miareczkowaniu potencjometrycznym? W jaki sposób wyznacza się punkt końcowy takiego miareczkowania? Chemia fizyczna 1. Wymienić założenia teorii kinetyczno molekularnej gazów doskonałych. Jakie wielkości można wyznaczyć wykorzystując równania wyprowadzone na podstawie tej teorii? 2. Wymienić rodzaje oddziaływań międzycząsteczkowych. 3. Wymienić rodzaje polaryzacji dielektryków i podać ich definicje. 4. Wymienić wielkości fizykochemiczne, których znajomość może być pomocna w określeniu budowy cząsteczki związku chemicznego. 5. Co to jest energia, zdefiniować energię wewnętrzną układu. 6. Sformułować I zasadę termodynamiki i podać odpowiednie równania opisujące zmianę energii wewnętrznej w przemianie izotermicznej, izochorycznej, izobarycznej oraz adiabatycznej. 7. Wymienić metody obliczania ciepła reakcji chemicznej i podać odpowiednie równania. 8. Zdefiniować pojemność cieplną substancji (układu) oraz molowe ciepło przy stałej objętości i przy stałym ciśnieniu oraz podać związek pomiędzy tymi wielkościami. 9. Wyjaśnić przyczynę (maksymalnie w pięciu zdaniach) wzrostu entropii podczas topnienia, parowania i sublimacji substancji. 10. Sformułować termodynamiczne kryterium równowagi fazowej substancji czystej (układu jednoskładnikowego dwufazowego) i podać równanie ilustrujące związek pomiędzy zmianami ciśnienia i temperatury wzdłuż linii równowagi faz. 11. Wymienić koligatywne właściwości roztworów i podać odpowiednie równania. 12. Zdefiniować przewodnictwo molowe roztworów elektrolitów i podać jego zależność od stężenia roztworu. 13. Wymienić zastosowania pomiarów przewodnictwa roztworów elektrolitów. 14. Omówić kinetykę reakcji pierwszego rzędu, tzn. zdefiniować szybkość i sposób jej określenia, podać równanie kinetyczne. 15. Zdefiniować energię aktywacji reakcji. 16. Wymienić metody wyznaczania stałej dysocjacji słabych kwasów i podać odpowiednie równania.
4 17. Wymienić różnice pomiędzy gazami doskonałymi i rzeczywistymi, podać przykładowe równania opisujące zachowanie tych gazów. 18. Podać w jaki sposób można policzyć zmianę standardowej entalpii i energii wewnętrznej reakcji chemicznej, podać odpowiednie równania. 19. Zdefiniować swobodna entalpie reakcji chemicznej i podać sposób obliczenia jej zmian. 20. Zdefiniować lepkość i gęstość cieczy. Wymienić czynniki wpływające na lepkość i gęstość cieczy. Chemia teoretyczna 1. Jak objawia się dualizm falowo-korpuskularny podaj po jednym przykładzie obrazującym dualizm. 2. Zapisz relację matematyczną ilustrującą zasadę nieoznaczoności Heisenberga. Jakie konsekwencje niesie ta zasada w odniesieniu do możliwości obserwacji cząstek elementarnych. 3. Zapisz trzy własności które musi spełniać funkcja falowa w mechanice kwantowej oraz podaj jej interpretację probabilistyczną za pomocą odpowiedniej relacji matematycznej. 4. Zapisz w dowolnej postaci równanie Schrödingera i opisz składowe tego równania, czym reprezentowana jest energia kinetyczna w tym równaniu. 5. Zapisz równanie definiujące iloczyn dwóch operatorów. 6. Podaj definicję funkcji własnej operatora za pomocą odpowiedniej relacji matematycznej (opisz elementy równania). Krystalografia 1. Czym zajmuje się krystalografia? Jakie zjawisko wykorzystują współczesne metody badawcze krystalografii? Kto i kiedy zaproponował teoretyczne opisy tego zjawiska. Na jakie przełomowe odkrycia pozwoliło zastosowanie rentgenograficznych metod dyfrakcyjnych? 2. Co nazywamy przekształceniem symetrycznym? Podaj kryteria podziału przekształceń na punktowe i otwarte. Do każdego typu podaj po jednym przykładzie. 3. Co nazywamy przekształceniem izometrycznym? Podaj kryteria podziału przekształceń na I-go i II-go rodzaju. Do każdego typu podaj po jednym przykładzie 4. Podaj definicję grupy punktowej. Jaką symetrię należy przypisać cząsteczkom wody i trans-1,2-difluoroetenu? Dla cząsteczki każdego z tych związków podaj odpowiednią grupę punktową i wykonaj projekcję stereograficzną elementów symetrii tej grupy. 5. W jaki sposób dokonano podziału struktur krystalicznych ze względu na charakter oddziaływań międzyatomowych. Podaj po jednym reprezentatywnym przykładzie kryształu z każdej grupy. 6. Podaj stosowaną w krystalografii definicję wielościanu koordynacyjnego. Wskaż po jednym przykładzie wielościanów koordynacyjnych o liczbach koordynacyjnych 4, 5, 6 i 8. Chemia Środowiska 1. Sposoby pobierania próbek środowiskowych. 2. Przedyskutuj zalety i wady pozyskiwania energii w elektrowniach atomowych.
5 3. Na czym polega zjawisko ekstrakcji przykłady. 4. Na czym polega derywatyzacja chemiczna. 5. Efekt cieplarniany a globalne ocieplenie podaj działania jakie można wykonać w skali społeczeństw i jednostki, które mogą wpłynąć na niekorzystne zmiany związane z ociepleniem i zanieczyszczeniem atmosfery 6. Czy istnieją alternatywne źródła energii całkowicie bezpieczne dla środowiska, przedyskutuj czynniki jakie trzeba rozważyć aby odpowiedzieć na to pytanie. Technologia 1. Opisz kraking katalityczny: podaj definicje, surowiec wykorzystywany w procesie, równania zachodzących reakcji, katalizatory, warunki procesu. 2. Opisz proces katalitycznego reformowania benzyn (reforming): podaj definicje, surowiec, zachodzące reakcje, stosowane katalizatory, schemat instalacji. 3. Podaj kierunki wykorzystania węglowodorów C 2 i C 3 z grupy olefin, np. etylen, chlorek winylu, propylen, akrylonitryl. Napisz równana reakcji. 4. Opisz syntezę acetonu i fenolu metodą kumenową. Podaj równania i warunki reakcji. Podaj kierunki wykorzystania bisfenolu A - napisz wzory i podaj równania reakcji. 5. Opisz spektroskopowe metody pozwalające na ilościowe oznaczanie związków aromatycznych w paliwach silnikowych na przykładzie benzenu. 6. Zaproponuj metodę otrzymywania, podaj charakterystyczne cechy i typowe zastosowania smarów plastycznych. Chemia Materiałowa 1. Jakie są podstawy według których klasyfikujemy materiały, podaj przykłady takich klasyfikacji. 2. Opisz technologię otrzymywania krzemu jako podstawowego materiału dla przemysłu elektronicznego. Jakie nazwisko polskiego uczonego jest z tą technologią związane, opisz jego odkrycie i jego późniejsze zastosowanie. 3. Jakie właściwości optyczne posiadają materiały, z jakich cech fizykochemicznych one wynikają i jak je wykorzystujemy praktycznie. 4. Omów na przykładach różnice pomiędzy materiałami pochodzenia naturalnego, materiałami bioinspirowanymi i materiałami biomedycznymi. 5. Omów właściwości materiałów kompozytowych w tym nanokompozytowych. Podaj przykłady zastosowań tego typu materiałów. 6. Podaj rodzaje i właściwości nanostruktur węglowych oraz obszary ich obecnych i perspektywicznych zastosowań.
Pytania na sprawdzian pisemny w ramach egzaminu licencjackiego.
Pytania na sprawdzian pisemny w ramach egzaminu licencjackiego. W puli pytań o charakterze podstawowym dla egzaminu licencjackiego znajduje się 100 pytań (zagadnień) z każdej dziedziny chemii. Udział procentowy
Bardziej szczegółowoPytania na sprawdzian pisemny w ramach dyplomowego egzaminu licencjackiego
Pytania na sprawdzian pisemny w ramach dyplomowego egzaminu licencjackiego W puli pytań o charakterze podstawowym dla egzaminu licencjackiego znajduje się 100 pytań (zagadnień) z każdej dziedziny chemii.
Bardziej szczegółowoPytania na sprawdzian pisemny w ramach egzaminu licencjackiego.
Pytania na sprawdzian pisemny w ramach egzaminu licencjackiego. W puli pytao o charakterze podstawowym dla egzaminu licencjackiego znajduje się 100 pytao (zagadnieo) z każdej dziedziny chemii. Liczba pytao
Bardziej szczegółowoKoszyk pytań podstawowych na pisemny sprawdzian licencjacki
Koszyk pytań podstawowych na pisemny sprawdzian licencjacki Przyjęty podział procentowy dla poszczególnych działów: Pula 100 pytań: Chemia organiczna 20 % (20 pytań) Chemia nieorganiczna i analityczna
Bardziej szczegółowoPytania na sprawdzian pisemny w ramach dyplomowego egzaminu licencjackiego (studia stacjonarne)
Pytania na sprawdzian pisemny w ramach dyplomowego egzaminu licencjackiego (studia stacjonarne) W puli pytań o charakterze podstawowym dla egzaminu licencjackiego znajduje się 100 pytań (zagadnień) z każdej
Bardziej szczegółowoZestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA
Zestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA 1. Metody miareczkowania w analizie chemicznej, wyjaśnić działanie wskaźników 2.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Literatura zalecana 1. P. Szlachcic, J. Szymońska, B. Jarosz, E. Drozdek, O. Michalski, A. Wisła-Świder, Chemia I: Skrypt do
Bardziej szczegółowoZagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Bardziej szczegółowoPROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Ćwiczenie 1 (Karta pracy - 1a, 1b, 1c, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura
Bardziej szczegółowoTematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.
Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna.
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoROLNICTWO. Ćwiczenie 1
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ROLNICTWO Ćwiczenie 1 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura zalecana, pozycja 1, rozdz. 1.1.). Zasady
Bardziej szczegółowoKierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05)
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05) 1. Informacje ogólne koordynator modułu/wariantu rok akademicki 2014/2015
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia i prawa chemiczne
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w
Bardziej szczegółowoZakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML
Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML Znajomości klasycznych metod analizy ilościowej: wagowej i objętościowej (redoksymetrii, alkacymetrii, argentometrii i kompleksometrii) Zagadnienia
Bardziej szczegółowoPlan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści
Anna Kulaszewicz Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy lp. Dział Temat Zakres treści 1 Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami edukacyjnymi z
Bardziej szczegółowoPodstawy chemii. dr hab. Wacław Makowski. Wykład 1: Wprowadzenie
Podstawy chemii dr hab. Wacław Makowski Wykład 1: Wprowadzenie Wspomnienia ze szkoły Elementarz (powtórka z gimnazjum) Układ okresowy Dalsze wtajemniczenia (liceum) Program zajęć Podręczniki Wydział Chemii
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii
Wymagania edukacyjne z chemii Zadania szkoły: 1. Kształtowanie badawczego sposobu myślenia, właściwego dla nauk przyrodniczych. 2. Rozwijanie umiejętności obserwacji, wyciągania wniosków z przeprowadzonych
Bardziej szczegółowoTreść podstawy programowej
CHEMIA ZR Ramowy rozkład materiału w kolejnych tomach podręczników I. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna Tom I 1. Masa atomowa I.2. 2. Izotopy I.1., I.3. 3. Reakcje jądrowe I.4. 4. Okres półtrwania
Bardziej szczegółowoODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE Ćwiczenie 1 (Karty pracy laboratoryjnej: 1a, 1b, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń.
Bardziej szczegółowoCHEMIA OGÓLNA (wykład)
AKADEMIA GÓRNICZO HUTNICZA WYDZIAŁ ENERGETYKI I PALIW I r. EiP (Technologia Chemiczna) CHEMIA OGÓLNA (wykład) Prof. dr hab. Leszek CZEPIRSKI Kontakt: A4 IV p., p. 424 Tel. 12 617 46 36 email: czepir@agh.edu.pl
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowo1. Przedmiot chemii Orbital, typy orbitali Związki wodoru z innym pierwiastkami
1. Przedmiot chemii Orbital, typy orbitali Związki wodoru z innym pierwiastkami 2. Stechiometria. Prawa stechiometrii Roztwory buforowe Węglowce - budowa elektronowa. Ogólna charakterystyka 3. Mikro- i
Bardziej szczegółowoRepetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Bardziej szczegółowoCzęść I: Podstawowe prawa chemiczne i budowa materii... 11 Urszula Lelek-Borkowska
Spis treści Część I: Podstawowe prawa chemiczne i budowa materii... 11 Urszula Lelek-Borkowska 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne... 13 1.1. Historia... 13 1.2. Pierwiastek, związek chemiczny, mieszanina...
Bardziej szczegółowoMATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII
dysleksja MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII Arkusz II POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla ucznia 1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 9 ponumerowanych stron. Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
Bardziej szczegółowoSPIS TREŚCI 1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMII. MASA ATOMOWA I CZĄSTECZKOWA... 3
PRZEDMOWA DO WYDANIA PIĄTEGO.................................. 1 PRZEDMOWA DO WYDANIA SZÓSTEGO................................ 2 1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMII. MASA ATOMOWA I CZĄSTECZKOWA... 3 1.1. Zadania
Bardziej szczegółoworelacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja płomieniowa tworzyw sztucznych Iloczyny rozpuszczalności trudno rozpuszczalnych związków w wodzie w temperaturze pokojowej
Jeśli ktoś jest w posiadaniu tablic chemicznych, to bardzo prosilibyśmy, aby nam je nadesłał (na adres któregoś z administratorów, najlepiej w formie pliku *.doc; *.pdf; *.jpg) - na pewno je zamieścimy.
Bardziej szczegółowoWYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI
SPIS TREŚCI WYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI...7 PRZEDMOWA...8 1. WSTĘP...9 2. MATEMATYCZNE OPRACOWANIE WYNIKÓW POMIARÓW...10 3. LEPKOŚĆ CIECZY...15 3.1. Pomiar lepkości...16 3.2. Lepkość względna...18 3.3.
Bardziej szczegółowoWskaż grupy reakcji, do których można zaliczyć proces opisany w informacji wstępnej. A. I i III B. I i IV C. II i III D. II i IV
Informacja do zadań 1. i 2. Proces spalania pewnego węglowodoru przebiega według równania: C 4 H 8(g) + 6O 2(g) 4CO 2(g) + 4H 2 O (g) + energia cieplna Zadanie 1. (1 pkt) Procesy chemiczne można zakwalifikować
Bardziej szczegółowoChemia I Semestr I (1 )
1/ 6 Inżyniera Materiałowa Chemia I Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr inż. Maciej Walewski. 2/ 6 Wykład Program 1. Atomy i cząsteczki: Materia, masa, energia. Cząstki elementarne. Atom,
Bardziej szczegółowoCHEMIA PYTANIA NA EGZAMIN DYPLOMOWY LICENCJACKI CHEMIA ANALITYCZNA
CHEMIA PYTANIA NA EGZAMIN DYPLOMOWY LICENCJACKI CHEMIA ANALITYCZNA 1. Zastosowanie reakcji maskowania w analizie chemicznej. 2. Wyjaśnić różnice w przebiegu krzywych miareczkowania mocny kwas mocna zasada
Bardziej szczegółowoKONSPEKT PRZEDMIOTU PIERWSZEGO POZIOMU STUDIÓW STACJONARNYCH
KONSPEKT PRZEDMIOTU PIERWSZEGO POZIOMU STUDIÓW STACJONARNYCH Nazwa przedmiotu Chemia Skrót: CHEM Semestry: I Rodzaj przedmiotu: podstawowy Punkty ECTS: 4 Liczba godzin w semestrze: Wykład Ćwiczenia Laboratorium
Bardziej szczegółowoLista zagadnień do egzaminu licencjackiego
Lista zagadnień do egzaminu licencjackiego Przedmiot Podstawy chemii : 1. Historia odkryć subatomowej struktury materii i znajomość kluczowych eksperymentów, dowodzących istnienia elektronów, protonów
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie
Bardziej szczegółowoSYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności
SYLABUS 1.1. PODSTAWOWE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE/MODULE Nazwa przedmiotu/ modułu Chemia Kod przedmiotu/ modułu* Wydział (nazwa jednostki prowadzącej kierunek) Nazwa jednostki realizującej przedmiot Kierunek
Bardziej szczegółowoRoztwory elekreolitów
Imię i nazwisko:... Roztwory elekreolitów Zadanie 1. (2pkt) W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.
Bardziej szczegółowoTo jest. Ocena bardzo dobra [ ] energetycznych. s p d f. Ocena dobra [ ] izotopowym. atomowych Z. ,, d oraz f.
34 Wymagania programowe To jest przyrodniczych,,,,, chemicznego na podstawie zapisu A Z E,,,, podaje masy atomowe pierwiastków chemicznych,, n,,,,, s, p, d oraz f przyrodniczych,,,,, oraz Z,,, d oraz f,,
Bardziej szczegółowoX / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
Bardziej szczegółowoSYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności. Odnawialne Źródła Energii i Gospodarka Odpadami
SYLABUS 1. PODSTAWOWE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE/MODULE 1.1. Cechy przedmiotu/modułu Nazwa przedmiotu/ modułu Podstawy chemii Kod przedmiotu/ modułu* Wydział (nazwa jednostki prowadzącej kierunek) Nazwa
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowo02_Chemia_kalendarz-okl 2012_01_04 LOCKal_cover :54 Strona 1. Kalendarz przygotowań plan pracy na rok szkolny
02_Chemia_kalendarz-okl 2012_01_04 LOCKal_cover 11-06-17 11:54 Strona 1 Kalendarz przygotowań plan pracy na rok szkolny ISBN 978-83-7680-383-8 9 788376 803838 rogram Matura z Operonem Lista uczestników
Bardziej szczegółowoWymaganie edukacyjne z chemii z uwzględnieniem działów programowych
Wymaganie edukacyjne z chemii z uwzględnieniem działów programowych kształcenie ogólne w zakresie podstawowym nr DKOS-4015-46/02 w oparciu o program nauczania wg wydawnictwa Nowa Era Dział I. Budowa atomu.
Bardziej szczegółowoOpis efektów kształcenia dla modułu zajęć
Nazwa modułu: Podstawy chemii Rok akademicki: 2012/2013 Kod: JFM-1-103-s Punkty ECTS: 6 Wydział: Fizyki i Informatyki Stosowanej Kierunek: Fizyka Medyczna Specjalność: - Poziom studiów: Studia I stopnia
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014
Uczeń klasy I: WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014 -rozróżnia i nazywa podstawowy sprzęt laboratoryjny -wie co to jest pierwiastek, a co to jest związek chemiczny -wyszukuje w układzie okresowym nazwy
Bardziej szczegółowob) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.
Informacja do zadań 1 i 2 Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O
Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
Bardziej szczegółowoChemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Łączenie się atomów. Równania reakcji Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [1 + 2 + 3] Ocena bardzo dobra
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I
MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 00 BYŁA DZISIAJ OKRĘ GOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY Informacje ARKUSZ EGZAMINACYJNY I 1. Przy każdym zadaniu podano
Bardziej szczegółowoZagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
Bardziej szczegółowoWykład 6. Klasyfikacja przemian fazowych
Wykład 6 Klasyfikacja przemian fazowych JS Klasyfikacja Ehrenfesta Ehrenfest klasyfikuje przemiany fazowe w oparciu o potencjał chemiczny. nieciągłość Przemiany fazowe pierwszego rodzaju pochodne potencjału
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJ
SKRYPTY DLA SZKÓŁ WYŻSZYCH POLITECHNIKA ŁÓDZKA Praca zbiorowa ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJ DLA STUDENTÓW WYDZIAŁU INŻYNIERII CHEMICZNEJ I OCHRONY ŚRODOWISKA Wydanie II poprawione ŁÓDŹ 2006
Bardziej szczegółowoProjekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d. Zadanie 1.
Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków:
Bardziej szczegółowo4. Jakie reakcje mogą być wykorzystywane w analizie miareczkowej? Jakie reakcje są wykorzystywane w poszczególnych działach analizy miareczkowej?
WYKŁAD 1: Wprowadzenie do chemii analitycznej 1. Czym zajmuje się chemia analityczna? 2. Podział analizy chemicznej wg różnych kryteriów. 3. Różnice pomiędzy analizą klasyczną a instrumentalną. 4. Jakie
Bardziej szczegółowoTEST SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII
TEST SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII Test przeznaczony jest dla uczniów szkół średnich. Zadania zawarte w teście obejmują obszerny zakres wiadomości z chemii, które ujęte są w podstawach programowych. Większa część
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II. Ocena Semestr I Semestr II
WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II Ocena Semestr I Semestr II Wymagania konieczne( ocena dopuszczająca ) - zna treść prawa zachowania masy i prawa stałości składu związku chemicznego - potrafi
Bardziej szczegółowoProgram zajęć z chemii w semestrze zimowym dla studentów kierunku weterynarii I roku studiów stacjonarnych na UJ-UR w roku akademickim 2017/2018
Program zajęć z chemii w semestrze zimowym dla studentów kierunku weterynarii I roku studiów stacjonarnych na UJ-UR w roku akademickim 2017/2018 Tydzień Wykłady: grupa1-5 środa: 13.30-15.00 sala konferencyjna
Bardziej szczegółowoModuł: Chemia. Fundamenty. Liczba godzin. Nr rozdziału Tytuł. Temat lekcji. Rozdział 1. Przewodnik po chemii (12 godzin)
Rozkład materiału z chemii w klasie II LO zakres rozszerzony Chemia. Fundamenty. Krzysztof Pazdro, wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro Sp. z o.o.. nr dopuszczenia 565//0 Chemia. i związki nieorganiczne.
Bardziej szczegółowoLCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach:
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa Zadanie 1 (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 a) b) W tym celu: a) wybierz odpowiedni
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020
Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020 Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który nie opanował wymagań na ocenę dopuszczającą.
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoLista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7
Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7 W tabeli zostały wyróżnione y z doświadczeń zalecanych do realizacji w szkole podstawowej. Temat w podręczniku Tytuł Typ
Bardziej szczegółowoRegulamin Przedmiotowy. XII Wojewódzkiego Konkursu Chemicznego. dla uczniów szkół gimnazjalnych województwa świętokrzyskiego
Regulamin Przedmiotowy XII Wojewódzkiego Konkursu Chemicznego dla uczniów szkół gimnazjalnych województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2014/ 2015 I. Informacje ogólne 1. Niniejszy Regulamin określa
Bardziej szczegółowoRegulamin XIII Wojewódzkiego Konkursu Chemicznego dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2015/2016
Regulamin XIII Wojewódzkiego Konkursu Chemicznego dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2015/2016 I. Niniejszy Regulamin określa szczegółowe wymagania dotyczące organizacji
Bardziej szczegółowoPrzedmiot: Chemistry HL. Poziom: rozszerzony. Opis kursu: Cele: Zadania:
Przedmiot: Chemistry HL Poziom: rozszerzony Opis kursu: Chemia jest podstawową nauką doświadczalną. Cele nauczania chemii są podporządkowane założeniom IBO Learner Profile. Kurs rozszerzony chemii stwarza
Bardziej szczegółowoLIGA PRZEDMIOTOWA - zakres materiału z chemii RUNDA II Klasa I 1. Definiowanie pojęć chemicznych: - reakcja wymiany, analizy i syntezy - utlenianie -
LIGA PRZEDMIOTOWA - zakres materiału z chemii RUNDA II Klasa I - reakcja wymiany, analizy i syntezy - utlenianie - spalanie - tlenki metali I niemetali - higroskopijność - reakcja egzoenergetyczna - reakcja
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO OKRĘGOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Czas pracy 90 minut Informacje 1.
Bardziej szczegółowoTermodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Termodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący 1. Obliczyć zmianę entalpii dla izobarycznej (p = 1 bar) reakcji chemicznej zapoczątkowanej
Bardziej szczegółowoSprawdzian 2. CHEMIA. Przed próbną maturą. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 34. Imię i nazwisko ...
CHEMIA Przed próbną maturą Sprawdzian 2. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 34 Imię i nazwisko... Liczba punktów Procent 2 Informacja do zadań 1 i 2. Naturalny chlor występuje
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO MCH-W1D1P-021 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 90 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom podstawowy
Węglowodory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 19. W wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole cząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII Temat 1.Wzory i nazwy kwasów. dopuszczająca - zna zasady bezpiecznego posługiwania
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoWszystkie arkusze maturalne znajdziesz na stronie: arkuszematuralne.pl
Egzamin maturalny z chemii - model odpowiedzi poziom rozszerzony Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoWięcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl
Egzamin maturalny z chemii - model odpowiedzi poziom rozszerzony Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoWYBRANE ZAGADNIENIA Z CHEMII KOSMETYKÓW
EWELINA SIERADZKA HALINA MILNEROWICZ WYBRANE ZAGADNIENIA Z CHEMII KOSMETYKÓW dla studentów kosmetologii Akademia W ychowania Fizycznego we Wrocławiu EWELINA SIERADZKA HALINA MILNEROWICZ WYBRANE ZAGADNIENIA
Bardziej szczegółowoV Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
strona 1/5 V Małopolski Konkurs hemiczny dla Gimnazjalistów Etap III (wojewódzki) Poniżej podano treść sześciu zadań problemowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 74 punkty. Rozwiazując zadania rachunkowe,
Bardziej szczegółowoSpis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych
Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 13 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych 19 2.1. Zadania... 28 3. Zastosowanie metod spektroskopowych do ustalania struktury
Bardziej szczegółowo2. Przedstaw definicję entropii. Sformułuj II zasadę termodynamiki dla procesów odwracalnych i nieodwracalnych.
Zestaw przykładowych pytań do egzaminu licencjackiego Chemia fizyczna 1. Zdefiniuj ciepła reakcji chemicznych na podstawie I zasady termodynamiki oraz właściwości entalpii i energii wewnętrznej jako funkcji
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoPodstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III Nr lekcji Temat lekcji Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej) Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania i kryteria ocen Uczeń:
Bardziej szczegółowoWymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem 1 Uczeń: wyjaśnia, czym zajmuje się chemiaorganiczna (2) definiuje pojęcie węglowodory (2) wymienia naturalne
Bardziej szczegółowoimię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja
Zadanie 1 (2 pkt.) Zmieszano 80 cm 3 roztworu CH3COOH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm 3 oraz 70 cm 3 roztworu CH3COOK o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA WSTĘPNE W ZAKRESIE WIEDZY, UMIEJĘTNOŚCI I INNYCH KOMPETENCJI 1. Brak
WYDZIAŁ Podstawowych Problemów Techniki KARTA PRZEDMIOTU Nazwa w języku polskim Podstawy chemii ogólnej Nazwa w języku angielskim General chemistry Język wykładowy polski Kierunek studiów Optyka Specjalność
Bardziej szczegółowoI. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
Bardziej szczegółowoRok akademicki: 2016/2017 Kod: CIM s Punkty ECTS: 11. Poziom studiów: Studia I stopnia Forma i tryb studiów: Stacjonarne
Nazwa modułu: Chemia nieorganiczna - kurs podstawowy Rok akademicki: 2016/2017 Kod: CIM-1-201-s Punkty ECTS: 11 Wydział: Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa Specjalność:
Bardziej szczegółowoKarta modułu/przedmiotu
Karta modułu/przedmiotu Informacje ogólne o module/przedmiocie 1. Kierunek studiów: Analityka Medyczna 2. Poziom kształcenia: jednolite studia magisterskie 3. Forma studiów: stacjonarne 4. Rok: II 5. Semestr:
Bardziej szczegółowo