U.1 Elementy szczególnej teorii względności

Wielkość: px
Rozpocząć pokaz od strony:

Download "U.1 Elementy szczególnej teorii względności"

Transkrypt

1 UZUPEŁNIENIE

2 Uzupełnienie Elementy szzególnej teorii względnośi U.1 Elementy szzególnej teorii względnośi Mehanika klasyzna oparta na zasadah dynamiki Newtona poprawnie opisuje zjawiska, w któryh prędkośi iał są małe w porównaniu z prędkośią światła. Jednak w zjawiskah atomowyh, jądrowyh i w astrofizye spotykamy się z prędkośiami zbliżonymi do prędkośi światła i wtedy zamiast mehaniki klasyznej musimy stosować mehanikę relatywistyzną opartą na szzególnej teorii względnośi opraowanej przez Einsteina. Mehanika klasyzna nie jest sprzezna z mehaniką relatywistyzną, a stanowi jej szzególny przypadek (dla małyh prędkośi). U.1.1 Transformaja Galileusza Spróbujemy teraz opisać zjawiska widziane z dwóh różnyh inerjalnyh układów odniesienia, poruszająyh się względem siebie (rysunek U.1). W tym elu wyobraźmy sobie, obserwatora na Ziemi, który rejestruje dwa zdarzenia (na przykład dwie eksplozje) zahodząe na pewnej, jednakowej wysokośi. Rys. U1.1. Obserwaja zjawisk z dwóh poruszająyh się względem siebie układów odniesienia Odległość między miejsami wybuhów wynosi, (według ziemskiego obserwatora) Δ, natomiast zas między wybuhami. Te same dwa zdarzenia obserwowane są przez pasażera samolotu leąego z prędkośią V po linii prostej łąząej miejsa wybuhów. Względem lokalnego układu odniesienia związanego z leąym samolotem różnia położeń wybuhów wynosi Δ, a różnia zasu. Porównajmy teraz spostrzeżenia obserwatorów na ziemi i w samoloie. Zróbmy to na przykład z pozyji obserwatora na ziemi, który próbuje opisać to o widzą pasażerowie samolotu. Jeżeli, pierwszy wybuh nastąpił w punkie 1 (wg samolotu), a drugi po zasie, to w tym zasie samolot przeleiał drogę V (względem obserwatora na Ziemi) i drugi wybuh został zaobserwowany w punkie zyli ' 1 '+Δ Vt (U1.1) Δ ' ' 1 ' Δ Vt (U1.) 494

3 Uzupełnienie Elementy szzególnej teorii względnośi Jednoześnie, ponieważ samolot lei wzdłuż linii łąząej wybuhy, to Δy Δz 0. Ozywistym wydaje się też, że. Otrzymaliśmy wię wzory przekładająe wyniki obserwaji jednego obserwatora na spostrzeżenia drugiego ' Vt y ' y z ' z t ' t (U1.3) Te równania noszą nazwę transformaji Galileusza. Sprawdźmy, zy stosują powyższe wzory do opisu doświadzeń, otrzymamy takie same wyniki, niezależnie od układu w którym to doświadzenie opisujemy. Jako przykład wybierzmy iało poruszająe wzdłuż osi ruhem jednostajnie przyspieszonym z przyspieszeniem a. W układzie nieruhomym prędkość hwilowa iała wynosi Δ u (U1.4) Jego przyspieszenie jest stałe i równe a. Natomiast obserwator w pojeździe poruszająym się wzdłuż osi ze stałą prędkośią V rejestruje, że w zasie iało przebywa odległość Δ. Zatem prędkość hwilowa iała zmierzonego przez tego obserwatora wynosi Δ' u' (U1.5) ' Zgodnie z transformają Galileusza Δ' Δ - V, oraz ', wię Δ' Δ V u' u V (U1.6) ' Otrzymaliśmy prędkość względną jednego obiektu względem drugiego o jest wynikiem intuiyjnie ozywistym. Natomiast przyśpieszenie w układzie poruszająym się wynosi Δu' Δ( u V ) Δu a ' a (U1.7) ' Widać, że w tym przypadku zastosowanie wzorów transformaji Galileusza daje wynik zgodny z doświadzeniem. Jednak nie jest to prawdą w każdym przypadku. Miedzy innymi stwierdzono, że ta transformaja zastosowana do równań Mawella nie daje tyh samyh wyników dla omawianyh układów inerjalnyh. W szzególnośi z praw Mawella wynika, że prędkość światła jest podstawową stałą przyrody i powinna być sama w każdym układzie odniesienia. Oznaza to na przykład, że gdy impuls światła rozhodząy się w próżni w kierunku jest obserwowany przez dwóh obserwatorów pokazanyh na rysunku U.1.1 to zarówno obserwator nieruhomy jak poruszająy się 495

4 Uzupełnienie Elementy szzególnej teorii względnośi z prędkośią V (względem pierwszego) zmierzą identyzną prędkość impulsu m/s. Tymzasem zgodnie z transformają Galileusza i ze zdrowym rozsądkiem powinniśmy otrzymać wartość V. Wykonano szereg doświadzeń, w któryh próbowano podważyć równania Mawella, a w szzególnośi próbowano pokazać, że prędkość światła, tak jak prędkość dźwięku zależy od układu odniesienia (stosuje się do transformaji Galileusza). Najsławniejsze z nih, to doświadzenie Mihelsona-Morleya mająe na elu wykryie wpływu ruhu orbitalnego Ziemi na prędkość światła poprzez pomiar prędkośi światła w kierunku prostopadłym i równoległym do ruhu Ziemi. Wszystkie te doświadzenia dały wynik negatywny i musimy uznać, że Prawo, zasada, twierdzenie Prędkość światła w próżni inerjalnyh układah odniesienia. m/s jest jednakowa we wszystkih Rozpatrzmy teraz niektóre wnioski wynikająe ze stałośi prędkośi światła. U.1. Dylataja zasu Rozpatrzmy rakietę, w której znajduje się przyrząd wysyłająy impuls światła z punktu A, który następnie odbity przez zwieriadło Z, odległe o d, powraa do tego punktu A, gdzie jest rejestrowany (rysunek U.1.). Rys. U1.. Pomiar zasu przebiegu impulsu świetlnego w dwóh układah odniesienia Czas ' jaki upływa między wysłaniem światła, a jego zarejestrowaniem przez obserwatora będąego w rakieie (rysunek a) jest ozywiśie równy ' d/. Teraz to samo zjawisko opisujemy z układu nieruhomego obserwatora (rysunek b), względem którego rakieta porusza się w prawo z prędkośią V. Chemy, w tym układzie, znaleźć zas przelotu światła z punktu A do zwieriadła i z powrotem do A. Jak widać na rysunku U1. (b) światło przehodzą od punktu A do zwieriadła Z porusza się po linii o długośi S 496

5 Uzupełnienie Elementy szzególnej teorii względnośi V d (U1.8) S + Zatem zas potrzebny na przebyie drogi AZA (to jest dwóh odinków o długośi S) wynosi Δ t V + d (U1.9) Przekształają to równanie otrzymujemy ostateznie d ' Δ t (U1.10) V V Widzimy, że warunek stałośi prędkośi światła w różnyh układah odniesienia może być spełniony tylko wtedy gdy, zas pomiędzy dwoma zdarzeniami obserwowanymi i mierzonymi z różnyh układów odniesienia jest różny. W konsekwenji Prawo, zasada, twierdzenie Każdy obserwator stwierdza, że poruszająy się zegar idzie wolniej niż identyzny zegar w spozynku. To zjawisko dylataji zasu jest własnośią samego zasu i dlatego spowolnieniu ulegają wszystkie proesy fizyzne gdy są w ruhu. Dotyzy to również reakji hemiznyh, wię i biologiznego starzenia się. Dylataję zasu zaobserwowano doświadzalnie między innymi za pomoą nietrwałyh ząstek. Cząstki takie przyspieszano do prędkośi bliskiej prędkośi światła i mierzono zmianę ih zasu połowiznego zaniku. Ćwizenie U.1 Spróbuj oblizyć ile razy wzrośnie zas połowiznego zaniku ząstki poruszająej się z prędkośią V Żeby sprawdzić zy można zarejestrować taką ząstkę obliz jaką drogę s przebędzie ona w tym zasie, jeżeli zas połowiznego zaniku nieruhomej ząstki wynosi 10-8 s. Wynik zapisz poniżej. t Rozwiązanie możesz sprawdzić na końu modułu. 497

6 Uzupełnienie Elementy szzególnej teorii względnośi U.1.3 Transformaja Lorentza Szukamy ponownie (jak przy transformaji Galileusza) wzorów przekładająyh spostrzeżenia jednego obserwatora na obserwaje drugiego. Chemy znaleźć transformaję współrzędnyh ale taką, w której obiekt poruszająy się z prędkośią równą w układzie nieruhomym (, y, z, t), również w układzie (', y', z', t') poruszająym się z prędkośią V wzdłuż osi będzie poruszać się z prędkośią. Transformaja współrzędnyh, która uwzględnia niezależność prędkośi światła od układu odniesienia ma postać Vt Vt ', V β y ' y z ' z V V t t t ', V β (U1.11) gdzie β V/. Te równania noszą nazwę transformaji Lorentza. Omówimy teraz niektóre wnioski wynikająe z transformaji Lorentza. U Jednozesność Przyjmijmy, że według obserwatora w rakieie poruszająej się wzdłuż osi ' (zyli także wzdłuż osi, bo zakładamy, że te osie są równoległe) pewne dwa zdarzenia zahodzą równoześnie ' t ' t 1 ' 0, ale w rożnyh miejsah ' 1 ' Δ' 0. Sprawdźmy, zy te same zdarzanie są również jednozesne dla obserwatora w spozynku. Z transformaji Lorentza wynika, że V Δ ' (U1.1) β oraz Łązą te równania otrzymujemy związek Δ Δ' β + V (U1.13) V ' β Δ' (U1.14) Jeżeli teraz uwzględnimy fakt, że zdarzenia w układzie związanym z rakietą są jednozesne ' 0 to otrzymamy ostateznie 498

7 Uzupełnienie Elementy szzególnej teorii względnośi V β Δ' (U1.15) Widzimy, że równozesność zdarzeń nie jest bezwzględna, w układzie nieruhomym te dwa zdarzenia nie są jednozesne. U.1.3. Skróenie długośi Teraz rozpatrzmy inny przykład. W rakieie poruszająej się z prędkośią V, wzdłuż osi ' leży pręt o długośi L'. Sprawdźmy jaką długość tego pręta zaobserwuje obserwator w układzie nieruhomym. Pomiar długośi pręta polega na zarejestrowaniu dwóh zjawisk zahodząyh równoześnie na końah pręta (np. zapalenie się żarówek). Ponieważ żarówki zapalają się na końah pręta to Δ' L'. Ponadto żarówki zapalają się w tym samym zasie (dla obserwatora w układzie spozywająym ) to dodatkowo 0. Uwzględniają te warunki otrzymujemy na podstawie transformaji Lorentza 1 L' Δ β (U1.16) gdzie Δ jest długośią pręta L w układzie nieruhomym. Stąd Δ L L' β (U1.17) Okazuje się, że pręt ma mniejszą długość, jest krótszy. U Dodawanie prędkośi W poprzednim punkie rozważaliśmy obiekt spozywająy w rakieie. Teraz zajmiemy się przypadkiem gdy obiekt ma już pewną prędkość U ' w ruhomym układzie odniesienia (to jest względem rakiety). Sprawdzimy jaką prędkość U zarejestruje nieruhomy obserwator, w układzie którego rakieta porusza się z prędkośią V wzdłuż osi. Z transformaji Lorentza wynika, że Δ V Δ ' (U1.18) β oraz V Δ ' (U1.19) β 499

8 Uzupełnienie Elementy szzególnej teorii względnośi Dzielą te równania przez siebie otrzymujemy Δ' ' Δ V V Δ 1 Δ V V Δ (U1.0) a po podstawieniu U Δ' ' oraz ' U Δ U U V ' VU (U1.1) Powyższe równanie można rozwiązać ze względu na U U U ' + V VU ' 1+ (U1.) Ćwizenie U. Rozpatrzmy dwa samoloty naddźwiękowe, które leą ku sobie po linii prostej. Prędkośi samolotów względem Ziemi wynoszą odpowiednio: pierwszego 1500 km/h, a drugiego 3000km/h. Obliz jaką prędkość pierwszego samolotu zmierzy obserwator w samoloie drugim. Zauważ, że ponieważ samolot drugi jest układem, względem którego prowadzimy oblizenia to zgodnie z naszymi oznazeniami U 1500 km/h, a V km/h. Ujemny znak prędkośi V wynika z przeiwnego kierunku ruhu. Wynik zapisz poniżej. U Rozwiązanie możesz sprawdzić na końu modułu. U Zależność masy od prędkośi Dotyhzas zajmowaliśmy się kinematyką ruhu iała obserwowanego z dwóh układów odniesienia poruszająyh się względem siebie ze stałą prędkośią. Teraz hemy odpowiedzieć na pytanie jak można opisać zahowanie iała pod wpływem sił w sytuaji, gdy transformaja Lorentza, (a nie Galileusza) jest prawdziwa. Chodzi o to, zy druga zasada dynamiki Newtona F dp/dt może być stosowana i zy zasada zahowania pędu ma taką samą postać we wszystkih układah inerjalnyh. 500

9 Uzupełnienie Elementy szzególnej teorii względnośi Okazuje się, że warunkiem zahowania pędu przy transformaji z jednego układu odniesienia do innego jest uwzględnienie zależność masy iała m od jego prędkośi V, danej następująym wyrażeniem m( V ) m 0 V (U1.3) w którym m 0 oznaza masę spozynkową, zyli masę nieruhomego iała. Zauważmy ponadto, że masa ząstki rośnie wraz z prędkośią i zmierza do nieskońzonośi gdy V. Rozpatrzmy teraz ruh iała pod wpływem stałej siły F działająej równolegle do kierunku ruhu. Zależność prędkośi iała od zasu oblizamy na podstawie drugiej zasad dynamiki Newtona. Uwzględniają zależność masy od prędkośi (U1.3) otrzymujemy V ( t) Ft m 0 1+ Ft m0 (U1.4) Porównanie zależność prędkośi iała od zasu działania siły w mehanie klasyznej i relatywistyznej jest pokazane na rysunku U1.3. W przeiwieństwie do opisu klasyznego, z powyższej zależnośi wynika, że ząstki nie da się przyspieszać w nieskońzoność działają stałą siłą. Rys. U.1.3. Zależność prędkośi iała od zasu działania stałej siły w mehanie klasyznej i relatywistyznej Zmiana masy z prędkośią została potwierdzona wieloma doświadzeniami przeprowadzonymi dla ząstek elementarnyh. 501

10 Uzupełnienie Elementy szzególnej teorii względnośi U Równoważność masy i energii Einstein pokazał, że zasada zahowania energii jest spełniona w mehanie relatywistyznej pod warunkiem, że pomiędzy masą i ałkowitą energią iała zahodzi związek E m (U1.5) gdzie m zależy od prędkośi iała V zgodnie z równaniem (U1.3). To znane powszehnie równanie Einsteina opisuje równoważność masy i energii. Wynika z niego, że iało w spozynku ma zawsze pewną energię związaną z jego masa spozynkową E (U1.6) 0 m0 Energię kinetyzną iała poruszająego się z prędkośią V oblizamy odejmują od energii ałkowitej energię spozynkową (nie związaną z ruhem) E k E E0 m m0 ( m m0 ) (U1.7) Widzimy, że mehanika relatywistyzna wiąże energię kinetyzną z przyrostem masy iała. Ćwizenie U.3 Spróbuj teraz oblizyć prędkość ząstki, której energia kinetyzna jest równa jej energii spozynkowej. O ile wzrosła masa tej ząstki w stosunku do masy spozynkowej? Wynik zapisz poniżej. m m 0 Rozwiązanie możesz sprawdzić na końu modułu. Na zakońzenie zobazmy jaką wartość przyjmuje energia ałkowita, jeśli prędkość V jest mała. Dla małego V równanie (U1.3) można przybliżyć (rozwijają w szereg) do postai m0 V m ( V ) m V (U1.8) Podstawiają tę wartość do wyrażenia na energię ałkowitą otrzymujemy 50

11 Uzupełnienie Elementy szzególnej teorii względnośi m0 E m( V ) V m0 + (U1.9) Pierwszy wyraz jest energią związaną z istnieniem samej masy (energia spozynkowa) natomiast drugi jest klasyzną energią kinetyzną związaną z ruhem iała. Otrzymaliśmy rozwiązanie klasyzne jako granizny przypadek (dla małyh prędkośi) rozwiązania relatywistyznego. 503

12 Uzupełnienie Uniwersalne stałe fizyzne Uniwersalne stałe fizyzne Wielkość Symbol Wartość Prędkość światła w próżni m s 1 Przenikalność magnetyzna próżni μ 0 4π 10 7 H m 1 Przenikalność elektryzna próżni ε F m 1 Stała Planka h J s Elektryzny ładunek elementarny e C Masa spozynkowa elektronu m e kg Masa spozynkowa protonu m p kg Masa spozynkowa neutronu m n kg Stała Rydberga R m 1 Lizba Avogadro N Av mol 1 Jednostka masy atomowej u kg Stała Boltzmanna k J K 1 Stała Stefana-Boltzmanna σ W m K 1 Stała gazowa R J mol 1 K Stała grawitayjna G N m kg 504

13 Uzupełnienie Użytezne wzory matematyzne Użytezne wzory matematyzne Pole okręgu Pole kuli Objętość kuli Geometria π r 4π r 4 π r 3 3 Trygonometria sin sin θ y r os θ r y tg θ θ + os θ 1 sin θ sinθ osθ α ± β α m β sin( α ± β ) sin os Niektóre pohodne d d d f ( ) a 0 ( af ( )) a d d d d n n 1 d 1 ( ) n (ln ) d d d d (sin( a)) a os a (os( a)) asin a d d d d f d g d d g d f ( f + g) + ( f g) f + g d d d d d d Niektóre ałki (C onst.) d + n+ 1 n C d + C n + 1 d 1 ln + C a a + C sin d os a 1 a d sin a + C ( f ( ) + g( ))d f ( )d + g( ) d a os 1 f ( )d F( ) F( ) F( 1 ) 1 505

14 Grupa IA Litowe VIIIA Helowe 1 H Wodór IIA Berylowe IIIA Borowe IVA Węglowe VA Azotowe VIA Tlenowe VIIA He Fluorowe Hel 3 Li Lit 4 Be 9.01 Beryl 5 B Bor 6 C Węgiel 7 N Azot 8 O Tlen 9 F Fluor 10 Ne Neon 11 Na.989 Sód 1 Mg Magnez IIIB Skandowe IVB Tytanowe VB Wanadowe VIB Chromowe VIIB Manganowe VIIIB Żelazowe i Platynowe IB Miedziowe IIB Cynkowe 13 Al Glin 14 Si Krzem 15 P Fosfor 16 S 3.06 Siarka 17 Cl Chlor 18 Ne Argon 19 K Potas 0 Ca Wapń 1 K Skand Ti Tytan 3 V Wanad 4 Cr Chrom 5 Mn Mangan 6 Fe Żelazo 7 Co Kobalt 8 Ni Nikiel 9 Cu Miedź 30 Zn Cynk 31 Ga 69.7 Gal 3 Ge 7.59 German 33 As Arsen 34 Se Selen 35 Br Brom 36 Kr Krypton 37 Rb Rubid 38 Sr 87.6 Stront 39 Y Itr 40 Zr 91. Cyrkon 41 Nb Niob 4 Mb Molibden 43 T Tehnet 44 Ru Ruten 45 Rh Rod 46 Pd Pallad 47 Ag Srebro 48 Cd Kadm 49 In Ind 50 Sn Cyna 51 Sb Antymon 5 Te Tellur 53 I Jod 54 Xe Ksenon 55 Cs Cez 56 Ba Bar 57 La Lantan 7 Hf Hafn 73 Ta Tantal 74 W Wolfram 75 Re Ren 76 Os 190. Osm 77 Ir 19. Iryd 78 Pt Platyna 79 Au Złoto 80 Hg Rtęć 81 Tl Tal 8 Pb 07. Ołów 83 Bi Bizmut 84 Po Polon 85 At Astat 86 Rn Radon 87 Fr 3.0 Frans 88 Ra 6.05 Rad 89 A 7.08 Aktyn Lantanowe 58 Ce Cer 59 Pr Prazeodym 60 Nd Neodym 61 Pm 145 Promet 6 Sm Samar 63 Eu Europ 64 Gd Gadolin 65 Tb Terb 66 Dy Dysproz 67 Ho Holm 68 Er Erb 69 Tu Tul 70 Yb Iterb 71 Lu Lutet Aktynowe 90 Th Tor 91 Pa Protaktyn 9 U Uran 93 Np Neptun 94 Pu 44 Pluton 95 Am Ameryk 96 Cm 47 Kiur 97 Bk Berkel 98 Cm 51 Kaliforn 99 Es Einstein 100 Fm Md 55 Mendelew 10 No 54 Nobel 103 Lr 57 Lorens symbol masa atomowa nazwa Układ okresowy pierwiastków Uzupełnienie Układ okresowy pierwiastków lizba atomowa 506

Pierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11

Pierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11 ***Dane Pierwiastków Chemicznych*** - Układ Okresowy Pierwiastków 2.5.1.FREE Pierwiastek: H - Wodór Liczba atomowa: 1 Masa atomowa: 1.00794 Elektroujemność: 2.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 0.0899 Temperatura

Bardziej szczegółowo

Elementy mechaniki relatywistycznej

Elementy mechaniki relatywistycznej Podstawy Proesów i Konstrukji Inżynierskih Elementy mehaniki relatywistyznej 1 Czym zajmuje się teoria względnośi? Teoria względnośi to pomiary zdarzeń ustalenia, gdzie i kiedy one zahodzą, a także jaka

Bardziej szczegółowo

ELEMENTY SZCZEGÓLNEJ TEORII WZGLĘDNOŚCI. I. Zasada względności: Wszystkie prawa przyrody są takie same we wszystkich

ELEMENTY SZCZEGÓLNEJ TEORII WZGLĘDNOŚCI. I. Zasada względności: Wszystkie prawa przyrody są takie same we wszystkich ELEMENTY SZCZEGÓLNEJ TEORII WZGLĘDNOŚCI Postulaty Einsteina (95 r) I Zasada względnośi: Wszystkie prawa przyrody są takie same we wszystkih inerjalnyh układah odniesienia lub : Równania wyrażająe prawa

Bardziej szczegółowo

Elementy szczególnej teorii względności

Elementy szczególnej teorii względności Elementy szzególnej teorii względnośi Podstawowe założenia szzególnej teorii względnośi: Albert Einstein 195 Prawa fizyzne są takie same dla wszystkih obserwatorów któryh kłady odniesienia porszają się

Bardziej szczegółowo

Rozdział 6 Atomy wieloelektronowe

Rozdział 6 Atomy wieloelektronowe Rozdział 6 Atomy wieloelektronowe 6.1: Atomy a struktura układu okresowego 6.2: Zakaz Pauliego 6.3: Wypełnianie powłok elektronami 6.4: Układ okresowy 6.5: Całkowity moment pędu 6.6: Oddziaływanie spin-orbita

Bardziej szczegółowo

Grupa b. Zadania na ocen celujàcà

Grupa b. Zadania na ocen celujàcà Zadania na ocen celujàcà Grupa a Do reakcji syntezy siarczku glinu przygotowano g glinu i, g siarki. Czy substraty przereagowały w całoêci? JeÊli nie przereagowały, podaj nazw substratu, który nie przereagował

Bardziej szczegółowo

ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050

ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050 ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 7, Data wydania: 14 lipca 2015 r. Nazwa i adres AB 1050 AKADEMIA

Bardziej szczegółowo

Drogi Uczniu, Przed tobą test złożony z 20 zadań. Czytaj wszystko bardzo uważnie i udziel prawidłowej odpowiedzi w załączonej karcie odpowiedzi.

Drogi Uczniu, Przed tobą test złożony z 20 zadań. Czytaj wszystko bardzo uważnie i udziel prawidłowej odpowiedzi w załączonej karcie odpowiedzi. B... pieczątka nagłówkowa WKK............... kod pracy ucznia (wpisuje uczeń) KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP WOJEWÓDZKI Drogi Uczniu, Przed tobą test złożony z 20 zadań. Czytaj

Bardziej szczegółowo

a b zasi g kilku centymetrów zasi g kilkudziesi ciu centymetrów zasi g nieograniczony ATOM jàdro atomowe neutrony protony nukleony pow oki elektronowe

a b zasi g kilku centymetrów zasi g kilkudziesi ciu centymetrów zasi g nieograniczony ATOM jàdro atomowe neutrony protony nukleony pow oki elektronowe ZAWARTOÂå SK ADNIKA W ROZTWORZE nasyconym i nienasyconym ATOM (najmniejsza czàstka pierwiastka chemicznego) st enie procentowe 2% jàdro atomowe g wody ms = 2 g 00 g roztworu nasyconym protony neutrony

Bardziej szczegółowo

1/8. KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 6 listopada 2010 roku

1/8. KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 6 listopada 2010 roku 1/8 KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 6 listopada 2010 roku KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP II REJONOWY KOD UCZNIA:.. zadanie 1 2 3 4 5 6 razem Maksymalna liczba punktów

Bardziej szczegółowo

teoria wzgl wzgl dności

teoria wzgl wzgl dności ver-8.6.7 teoria względnośi interferometr Mihelsona eter? Albert Mihelson 85 Strzelno, Kujawy 93 Pasadena, Kalifornia Nobel - 97 http://galileoandeinstein.physis.virginia.edu/more_stuff/flashlets/mmexpt6.htm

Bardziej szczegółowo

Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej

Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej Przewidywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle

Bardziej szczegółowo

PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję

Bardziej szczegółowo

PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM

PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM 1 Układ okresowy Co można odczytać z układu okresowego? - konfigurację elektronową - podział na bloki - podział na grupy i okresy - podział na metale i niemetale - trendy

Bardziej szczegółowo

1/9. zadanie razem Maksymalna liczba punktów

1/9. zadanie razem Maksymalna liczba punktów podpis nauczyciela 1/9 KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 08 stycznia 2011 roku KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP III WOJEWÓDZKI KOD UCZNIA:.. zadanie 1 2 4 5 razem Maksymalna

Bardziej szczegółowo

Wykład 30 Szczególne przekształcenie Lorentza

Wykład 30 Szczególne przekształcenie Lorentza Wykład Szzególne przekształenie Lorentza Szzególnym przekształeniem Lorentza (właśiwym, zahowująym kierunek zasu) nazywa się przekształenie między dwoma inerjalnymi układami odniesienia K i K w przypadku

Bardziej szczegółowo

Badania laboratoryjne składu chemicznego wód podziemnych

Badania laboratoryjne składu chemicznego wód podziemnych Katowice 27.11.2015r. Odpowiedź na list Towarzystwa na rzecz Ziemi W związku ze zgłaszanymi przez Towarzystwo na rzecz Ziemi (pismo z dnia 05.11.2015r.) pytaniami dotyczącymi pierwiastków występujących

Bardziej szczegółowo

1/8. KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 4 października 2010 roku

1/8. KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 4 października 2010 roku 1/8 KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 4 października 2010 roku KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP I SZKOLNY KOD UCZNIA:.. zadanie 1 2 3 4 5 6 razem Maksymalna liczba punktów

Bardziej szczegółowo

Wykład FIZYKA II. 10. Szczególna teoria względności. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak

Wykład FIZYKA II. 10. Szczególna teoria względności.  Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Wykład FIZYK II 10. Szzególna teoria względnośi Dr hab. inż. Władysław rtur Woźniak Instytut Fizyki Politehniki Wroławskiej http://www.if.pwr.wro.pl/~wozniak/ MECHNIK RELTYWISTYCZN Mehanika newtonowska

Bardziej szczegółowo

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY 16 listopada 2012 Ważne informacje: 1. Masz 90 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną odpowiedź A, B,

Bardziej szczegółowo

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY 16 listopada 2012 Ważne informacje: 1. Masz 90 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną odpowiedź A, B,

Bardziej szczegółowo

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY 16 listopada 2012 Ważne informacje: 1. Masz 90 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną odpowiedź A, B,

Bardziej szczegółowo

PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ... piecztka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uwanie instrukcj i

Bardziej szczegółowo

KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM Kod ucznia Kod szkoły... pieczątka WKK Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP WOJEWÓDZKI Drogi Uczniu, witaj na II etapie konkursu chemicznego.

Bardziej szczegółowo

Konwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium

Konwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium Konwersatorium 1 Zagadnienia na konwersatorium 1. Omów reguły zapełniania powłok elektronowych. 2. Podaj konfiguracje elektronowe dla atomów Cu, Ag, Au, Pd, Pt, Cr, Mo, W. 3. Wyjaśnij dlaczego występują

Bardziej szczegółowo

Mechanika relatywistyczna

Mechanika relatywistyczna Mehanika relatywistyzna Konepja eteru Eter kosmizny miał być speyfiznym ośrodkiem, wypełniająym ałą przestrzeń, który miał być nośnikiem fal świetlnyh (później w ogóle pola elektromagnetyznego). W XIX

Bardziej szczegółowo

Źródła światła w AAS. Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane Jacek Sowiński MS Spektrum

Źródła światła w AAS. Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane Jacek Sowiński MS Spektrum Źródła światła w AAS Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane 2013 Jacek Sowiński MS Spektrum js@msspektrum.pl www.msspektrum.pl Lampy HCL Standardowa Super-Lampa 3V 10V specyf. Lampy HCL 1,5 cala

Bardziej szczegółowo

Podstawowe obliczenia w chemii analitycznej

Podstawowe obliczenia w chemii analitycznej Podstawowe obliczenia w chemii analitycznej GBC Rodzinnie Zakopane 2012 Jacek Sowiński GBC Polska js@gbcpolska.pl www.gbcpolska.pl Podstawowe parametry obliczane dla wykonywanych analiz Stężenie charakterystyczne

Bardziej szczegółowo

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY 11 października 2012 Ważne informacje: 1. Masz 60 minut na rozwiązanie wszystkich 20 zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną

Bardziej szczegółowo

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH ETAP SZKOLNY

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH ETAP SZKOLNY ... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, Witaj w pierwszym etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję

Bardziej szczegółowo

ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050

ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050 ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 11 Data wydania: 27 maja 2019 r. Nazwa i adres AB 1050 AKADEMIA

Bardziej szczegółowo

Szczególna i ogólna teoria względności (wybrane zagadnienia)

Szczególna i ogólna teoria względności (wybrane zagadnienia) Szzególna i ogólna teoria względnośi (wybrane zagadnienia) Mariusz Przybyień Wydział Fizyki i Informatyki Stosowanej Akademia Górnizo-Hutniza Wykład 1 M. Przybyień (WFiIS AGH) Szzególna Teoria Względnośi

Bardziej szczegółowo

Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej

Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej Przewidywania teorii kwantowej 1 Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle

Bardziej szczegółowo

Struktura elektronowa

Struktura elektronowa Struktura elektronowa Struktura elektronowa atomów układ okresowy pierwiastków: 1) elektrony w atomie zajmują poziomy energetyczne od dołu, inaczej niż te gołębie (w Australii, ale tam i tak chodzi się

Bardziej szczegółowo

Fizyka cząstek elementarnych

Fizyka cząstek elementarnych Wykład II lementy szzególnej teorii względnośi W fizye ząstek elementarnyh mamy zwykle do zynienia z obiektami oruszająymi się z rędkośiami orównywalnymi z rędkośią światła o owoduje koniezność stosowania

Bardziej szczegółowo

ELEMENTY MECHANIKI RELATYWISTYCZNEJ

ELEMENTY MECHANIKI RELATYWISTYCZNEJ ELEMENTY MECHANIKI RELATYWISTYCZNEJ Wykład 9 Pamiętaj, że najmniejszy krok w stronę elu jest więej wart niż maraton dobryh hęi. H. J. Brown ELEMENTY MECHANIKI RELATYWISTYCZNEJ Szzególna teoria względnośi

Bardziej szczegółowo

Wykaz ważniejszych symboli agadnienia ogólne Wstęp Zarys historii chemii analitycznej

Wykaz ważniejszych symboli agadnienia ogólne Wstęp Zarys historii chemii analitycznej Spis rzeczy Z Wykaz ważniejszych symboli............................. 13 1. agadnienia ogólne................................. 15 1.1. Wstęp..................................... 15 1.. Zarys historii chemii

Bardziej szczegółowo

MECHANIKA RELATYWISTYCZNA

MECHANIKA RELATYWISTYCZNA MCHANIKA RLATYWISTYCZNA MCHANIKA RLATYWISTYCZNA (SZCZGÓLNA TORIA WZGLĘDNOŚCI TRANSFORMACJA LORNTZA WSPÓŁRZĘDNYCH CZĄSTKI (93r. Rys.. S y y S z z z Układy S i S są inerjalnymi kładami odniesienia z ( m

Bardziej szczegółowo

KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY. 09 października 2013

KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY. 09 października 2013 KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY 09 października 2013 Ważne informacje: 1. Masz 60 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. Zapisuj szczegółowe obliczenia i komentarze

Bardziej szczegółowo

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję

Bardziej szczegółowo

Fizyka relatywistyczna

Fizyka relatywistyczna Fizyka relatywistyzna Zadania z rozwiązaniami Projekt współfinansowany przez Unię uropejską w ramah uropejskiego Funduszu Społeznego Zadanie Na spozywająą ząstkę zazyna działać stała siła. Jaką prędkość

Bardziej szczegółowo

Elementy dynamiki relatywistycznej r r

Elementy dynamiki relatywistycznej r r Elementy dynamiki relatywistyznej r r F ma - nieaktualne r r d p F - nadal aktualne dt ale pod warunkiem, że r r m r p γ m gdzie m - masa spozynkowa. Możliwa interpretaja: r r m p m gdzie masa zależy od

Bardziej szczegółowo

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję

Bardziej szczegółowo

ul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, Poznań tel ; fax

ul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, Poznań tel ; fax Wydział Chemii Zakład Chemii Analitycznej Plazma kontra plazma: optyczna spektrometria emisyjna w badaniach środowiska Przemysław Niedzielski ul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, 61-614 Poznań tel.

Bardziej szczegółowo

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY suma uzyskanych punktów...... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie

Bardziej szczegółowo

7. Szczególna teoria względności. Wybór i opracowanie zadań : Barbara Kościelska Więcej zadań z tej tematyki znajduje się w II części skryptu.

7. Szczególna teoria względności. Wybór i opracowanie zadań : Barbara Kościelska Więcej zadań z tej tematyki znajduje się w II części skryptu. 7 Szzególna eoria względnośi Wybór i opraowanie zadań 7-79: Barbara Kośielska Więej zadań z ej emayki znajduje się w II zęśi skrypu 7 Czy można znaleźć aki układ odniesienia w kórym Chrzes Polski i Biwa

Bardziej szczegółowo

Albert Einstein SZCZEGÓLNA I OGÓLNA TEORIA WZGLĘDNOŚCI. Szczególna Teoria Względności

Albert Einstein SZCZEGÓLNA I OGÓLNA TEORIA WZGLĘDNOŚCI. Szczególna Teoria Względności Szzególna Teoria Względnośi SZCZEGÓLNA I OGÓLNA TEORIA WZGLĘDNOŚCI Albert Einstein 1879 1955 1905 szzególna teoria względnośi 1915 ogólna teoria względnośi (teoria grawitaji) PRZESTRZEŃ CZAS ŚWIATŁO MASA

Bardziej szczegółowo

Chemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Chemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved. Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11

Bardziej szczegółowo

Opracowała: mgr Agata Wiśniewska PRZYKŁADOWE SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIEJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A)

Opracowała: mgr Agata Wiśniewska PRZYKŁADOWE SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIEJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A) PRZYKŁADOW SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A) 1. nuklid A. Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej. B. Nazwa elektrycznie obojętnej cząstki składowej

Bardziej szczegółowo

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję

Bardziej szczegółowo

Szczególna Teoria Względności

Szczególna Teoria Względności Szzególna Teoria Względnośi Prędkość światła klzowa dla fndamentalnyh pytań o natrę Wszehświata Starożytność bardzo dża lb prędkość dźwięk określona (IV w. B.C. Arystoteles = ) XI w. A.D. Arabowie (Awienna)

Bardziej szczegółowo

Lista badań prowadzonych w ramach zakresu elastycznego nr AB 550

Lista badań prowadzonych w ramach zakresu elastycznego nr AB 550 Lista badań prowadzonych w ramach zakresu elastycznego nr AB 550 ZESPÓŁ LABORATORIÓW ENERGOPOMIAR Sp. z o.o. Wydanie nr 2 Imię i nazwisko Podpis Data Weryfikował Damian Adrjan 27.04.2016 Zatwierdził Katarzyna

Bardziej szczegółowo

Wykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii

Wykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii Wykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii 1. Krystalografia a krystalochemia. 2. Prawa krystalochemii 3. Sieć krystaliczna i pozycje atomów 4. Bliskie i dalekie uporządkowanie. 5. Kryształ a cząsteczka.

Bardziej szczegółowo

OPIS PRZEDMIOTU ZAMÓWIENIA po zmianie treści w dniu r. (zmiany naniesiono kolorem czerwonym)

OPIS PRZEDMIOTU ZAMÓWIENIA po zmianie treści w dniu r. (zmiany naniesiono kolorem czerwonym) Załącznik nr 5 do SIWZ Oznaczenie sprawy (numer referencyjny): ZP 0/WILiŚ/09, CRZP 9/00/D/9 OPIS PRZEDMIOTU ZAMÓWIENIA po zmianie treści w dniu 4.04.09r. (zmiany naniesiono kolorem czerwonym). Przedmiotem

Bardziej szczegółowo

Teoria względności Szczególna teoria względności dr Mikołaj Szopa wykład

Teoria względności Szczególna teoria względności dr Mikołaj Szopa wykład Teoria względnośi Szzególna teoria względnośi dr Mikołaj Szopa wykład 9.0.6 Teoria względnośi Transformaje Galileusza Przyspieszenie układu S : a = 0 S S y y t x = x - t y = y z = z t = t () x = x - t

Bardziej szczegółowo

Wyjaśnienie treści Specyfikacji Istotnych Warunków Zamówienia

Wyjaśnienie treści Specyfikacji Istotnych Warunków Zamówienia Warszawa, dn. 03-07-2018 r. godz. 7:30 Wyjaśnienie treści Specyfikacji Istotnych Warunków Zamówienia dotyczy: postępowania o udzielenie zamówienia publicznego, prowadzonego w trybie przetargu nieograniczonego

Bardziej szczegółowo

Chemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os.

Chemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os. Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Copyright 2000 by Harcourt,

Bardziej szczegółowo

ANEMOMETRIA LASEROWA

ANEMOMETRIA LASEROWA 1 Wstęp ANEMOMETRIA LASEROWA Anemometria laserowa pozwala na bezdotykowy pomiar prędkośi zastezek (elementów) rozpraszajayh światło Źródłem światła jest laser, którego wiazka jest dzielona się nadwiewiazki

Bardziej szczegółowo

03 - Miary, tabele, przeliczania jednostek

03 - Miary, tabele, przeliczania jednostek - Miary, tabele, przeliczania jednostek - Międzynarodowy układ jednostek miar - Tabele przeliczania jednostek - Ciężar właściwy i tabele temperatury topnienia - Tabele rozmiarów gwintów - Tabele wag MIĘDZYNARODOWY

Bardziej szczegółowo

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POUFNE do dnia... godz.... KOD ZDAJĄCEGO IMIĘ NAZWISKO WPISUJE PISZĄCY PO OTRZYMANIU PRACY - - WPISAĆ PO ROZKODOWANIU PRACY ARKUSZ II PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Czas pracy 120 minut Informacje 1.

Bardziej szczegółowo

Zrozumieć Einsteina, czyli jak uczę szczególnej teorii względności

Zrozumieć Einsteina, czyli jak uczę szczególnej teorii względności strona 1/17 Motto: Geniusz jest potrzebny do tworzenia dzieł, a nie do ih podziwiania. Zrozumieć Einsteina, zyli jak uzę szzególnej teorii względnośi Aleksander Nowik aleksander.nowik@neostrada.pl Szzególna

Bardziej szczegółowo

Układ okresowy Przewidywania teorii kwantowej

Układ okresowy Przewidywania teorii kwantowej Przewiywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - oumowanie Czątka w ule Atom wooru Równanie Schroeingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - oumowanie rozwiązanie Czątka w ule Atom wooru Ψn

Bardziej szczegółowo

Elementy fizyki relatywistycznej

Elementy fizyki relatywistycznej Elementy fizyki relatywistycznej Transformacje Galileusza i ich konsekwencje Transformacje Lorentz'a skracanie przedmiotów w kierunku ruchu dylatacja czasu nowe składanie prędkości Szczególna teoria względności

Bardziej szczegółowo

Układ okresowy pierwiastków. Myślenie bez intuicji jest puste, intuicja bez myślenia jest ślepa. Albert Einstein

Układ okresowy pierwiastków. Myślenie bez intuicji jest puste, intuicja bez myślenia jest ślepa. Albert Einstein Układ okresowy pierwiastków Myślenie bez intuicji jest puste, intuicja bez myślenia jest ślepa. Albert Einstein Spis treści Ważne pojęcia Trochę historii O ilu pierwiastkach wiemy Wygląd współczesnego

Bardziej szczegółowo

Chemia. Wykłady z podstaw chemii. Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda

Chemia. Wykłady z podstaw chemii. Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Chemia Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej 1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA GAZY TERMOCHEMIA TERMODYNAMIKA RÓWNOWAGA

Bardziej szczegółowo

Spis treœci Wstêp Od epoki br¹zu do in ynierii materia³owej Przedmowa Rozdzia³ 1 Budowa atomowa metali Rozdzia³ 2 Krzepniêcie metali

Spis treœci Wstêp Od epoki br¹zu do in ynierii materia³owej Przedmowa Rozdzia³ 1 Budowa atomowa metali Rozdzia³ 2 Krzepniêcie metali 5 Spis treœci Wstêp Od epoki br¹zu do in ynierii materia³owej Adolf Maciejny... 17 Przedmowa Znaczenie metali w rozwoju cywilizacji... 31 Rozdzia³ 1 Budowa atomowa metali Karol Przyby³owicz... 37 1.1.

Bardziej szczegółowo

Elektronowa struktura atomu

Elektronowa struktura atomu Elektronowa struktura atomu Model atomu Bohra oparty na teorii klasycznych oddziaływań elektrostatycznych Elektrony mogą przebywać tylko w określonych stanach, zwanych stacjonarnymi, o określonej energii

Bardziej szczegółowo

b) Pierwiastek E tworzy tlenek o wzorze EO 2 i wodorek typu EH 4, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych

b) Pierwiastek E tworzy tlenek o wzorze EO 2 i wodorek typu EH 4, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych 1. Ustal jakich trzech różnych pierwiastków dotyczą podane informacje. Zapisz ich symbole a) W przestrzeni wokółjądrowej dwuujemnego jonu tego pierwiastka znajduje się 18 e. b) Pierwiastek E tworzy tlenek

Bardziej szczegółowo

XXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych. Etap II. Poznań, Zadanie 1. Zadanie 2. Zadanie 3

XXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych. Etap II. Poznań, Zadanie 1. Zadanie 2. Zadanie 3 XXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych Etap II Zadanie 1 Poniżej zaprezentowano schemat reakcji, którym ulegają związki manganu. Wszystkie reakcje (poza prażeniem) zachodzą w środowisku

Bardziej szczegółowo

Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych

Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych 1. Uzupełnij tabelkę wpisując odpowiednie dane: Nazwa atomu Liczba nukleonów protonów neutronów elektronów X -... 4 2 Y -... 88 138 Z -... 238 92 W -...

Bardziej szczegółowo

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII (wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz I Poziom podstawowy Instrukcja dla zdającego: Czas pracy 120 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz zawiera

Bardziej szczegółowo

f s moŝna traktować jako pracę wykonaną przez siłę tarcia nad ślizgającym się klockiem. Porównując

f s moŝna traktować jako pracę wykonaną przez siłę tarcia nad ślizgającym się klockiem. Porównując Wykład z fizyki. Piotr Posmykiewiz 63 s = ma s = m v f vi = mvi 7- f W równaniu powyŝszym zastosowano równanie Porównują równania 7-0 i 7- otrzymamy: i a s = v f v i v f = 0 ( Patrz równanie -). f s =

Bardziej szczegółowo

ZAPROSZENIE DO SKŁADANIA OFERT

ZAPROSZENIE DO SKŁADANIA OFERT Katowice, 17.07.2018 r. ZAPROSZENIE DO SKŁADANIA OFERT Na usługę analizy składu pierwiastkowego finansowanego w ramach projektu Inkubator Innowacyjności+ dofinansowanym ze środków: Ministra Nauki i Szkolnictwa

Bardziej szczegółowo

ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM FIZYKA

ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM FIZYKA Miejsce na identyfikację szkoły ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM FIZYKA POZIOM ROZSZERZONY LISTOPAD 2014 Instrukcja dla zdającego Czas pracy: 180 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 20 stron

Bardziej szczegółowo

ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU DATA URODZENIA UCZNIA. rok

ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU DATA URODZENIA UCZNIA. rok ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU EGZAMINU KOD UCZNIA DATA URODZENIA UCZNIA rok miejsce z kodem dysleksja EGZAMIN W TRZECIEJ KLASIE GIMNAZJUM Z ZAKRESU PRZEDMIOTÓW MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZYCH

Bardziej szczegółowo

CZY POTRZEBNA NAM ENERGETYKA JĄDROWA?

CZY POTRZEBNA NAM ENERGETYKA JĄDROWA? Kształtowanie kompetencji kluczowych w nauczaniu biologii CZY POTRZEBNA NAM ENERGETYKA JĄDROWA? Danuta Wojcieszyńska, Urszula Guzik Katedra Biochemii Uniwersytet Śląski KAPITAŁ LUDZKI NARODOWA STRATEGIA

Bardziej szczegółowo

Chemia. Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda

Chemia. Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Chemia Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej 1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA GAZY TERMOCHEMIA TERMODYNAMIKA RÓWNOWAGA

Bardziej szczegółowo

Inne koncepcje wiązań chemicznych. 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań?

Inne koncepcje wiązań chemicznych. 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań? Inne koncepcje wiązań chemicznych 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań? Model VSEPR wiązanie pary elektronowe dzielone między atomy tworzące wiązanie.

Bardziej szczegółowo

Wykład 3: Kinematyka - względność ruchów. dr inż. Zbigniew Szklarski

Wykład 3: Kinematyka - względność ruchów. dr inż. Zbigniew Szklarski Wykład 3: Kinemayka - względność ruhów dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl hp://layer.ui.agh.edu.pl/z.szklarski/ Wzgledność ruhów Każdy ruh opisujemy względem jakiegoś układu odniesienia W hwili

Bardziej szczegółowo

UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW

UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW Michał Sędziwój (1566-1636) Alchemik Sędziwój - Jan Matejko Pierwiastki chemiczne p.n.e. Sb Sn Zn Pb Hg S Ag C Au Fe Cu (11)* do XVII w. As (1250 r.) P (1669 r.) (2) XVIII

Bardziej szczegółowo

Chemia ogólna nieorganiczna wykład 1 - poziom podstawowy

Chemia ogólna nieorganiczna wykład 1 - poziom podstawowy W1P UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW 1 2 3 4 1 (IA) 1,01 1 6,94 3 23,00 11 39,10 19 4 12 20 2 (IIA) 9,01 24,31 40,08 3 (IIIB) 4 (IVB) 5 (VB) 6 (VIB) 7 (VIIB) 8 (VIIIB) 9 (VIIIB) 10 (VIIIB) 11 (IB) 12 (IIB)

Bardziej szczegółowo

1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda. Chemia. dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej

1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda. Chemia. dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej 1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Chemia dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA 5 GAZY 3 TERMOCHEMIA 2 TERMODYNAMIKA 4 RÓWNOWAGA

Bardziej szczegółowo

Wykłady z podstaw chemii

Wykłady z podstaw chemii Chemia dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej 1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA GAZY TERMOCHEMIA TERMODYNAMIKA RÓWNOWAGA

Bardziej szczegółowo

Wiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie

Wiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie Wiązania w świetle teorii kwantów fenomenologicznie Wiązania Teoria kwantowa: zwiększenie gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów w przestrzeni pomiędzy atomami c a a c b b Liniowa kombinacja

Bardziej szczegółowo

Pracownia Wzorców Chemicznych CENNIK ZA WYKONANIE MATERIAŁÓW ODNIESIENIA Obowiązuje od 01.09.2014r. 4 Materiały odniesienia - 4.

Pracownia Wzorców Chemicznych CENNIK ZA WYKONANIE MATERIAŁÓW ODNIESIENIA Obowiązuje od 01.09.2014r. 4 Materiały odniesienia - 4. Pracownia Wzorców Chemicznych CENNIK ZA WYKONANIE MATERIAŁÓW ODNIESIENIA Obowiązuje od 009.2014r. Lp. Wzorce jednoskładnikowe 7. 8. 9. 10. 1 Antymon (Sb 3+ ) 101 Arsen (As 3+ ) 102 Azot amonowy (N NH4

Bardziej szczegółowo

Poziomy energetyczne powłok i podpowłok elektronowych pierwiastków

Poziomy energetyczne powłok i podpowłok elektronowych pierwiastków Jeżeli zostało dowiedzione, że własności pierwiastków zależą od wartości liczby atomowej Z, to w kolejnym pytaniu możemy zapytać się w jaki sposób konfiguracja elektronowa pierwiastków decyduje o położeniu

Bardziej szczegółowo

Wykład 4: Względność ruchów. dr inż. Zbigniew Szklarski

Wykład 4: Względność ruchów. dr inż. Zbigniew Szklarski Wykład 4: Względność ruhów dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl hp://layer.ui.agh.edu.pl/z.szklarski/ Wzgledność ruhów Każdy ruh opisujemy względem jakiegoś układu odniesienia W hwili 0 rusza samohód

Bardziej szczegółowo

KONKURS Z CHEMII DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ

KONKURS Z CHEMII DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS Z CHEMII DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie

Bardziej szczegółowo

imię i nazwisko numer w dzienniku klasa

imię i nazwisko numer w dzienniku klasa Test po. części serii Chemia Nowej Ery CHEMIA I grupa imię i nazwisko numer w dzienniku klasa Test składa się z 8 zadań. Czytaj uważnie treść poleceń. W zadaniach. 5., 7.., 3. 7. wybierz poprawną odpowiedź

Bardziej szczegółowo

MONITORING PRZEGLĄDOWY

MONITORING PRZEGLĄDOWY Załącznik nr 2 Tabela 1. Zakres badań wody, ścieków, osadów i odpadów Lp Przedmiot badań Cena wykonania analizy wraz z poborem i opracowaniem wyników w formie sprawozdania dla wszystkich prób MONITORING

Bardziej szczegółowo

Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość

Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość strona 1/11 Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość Monika Gałkiewicz Zad. 1 () Przedstaw pełną konfigurację elektronową atomu pierwiastka

Bardziej szczegółowo

Nowa Tablica Układu Okresowego Pierwiastków Chemicznych

Nowa Tablica Układu Okresowego Pierwiastków Chemicznych Strona 1 z 5 Nowa Tablica Układu Okresowego Pierwiastków Chemicznych Tablica Klasyczna D. Mendelejew Układ Okresowy a budowa atomu NOWA TABLICA 1-168 zgłoś uwagi str. główna Nowy układ okresowy pierwiastków

Bardziej szczegółowo

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI 18 stycznia 2013 Ważne informacje: 1. Masz 120 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną

Bardziej szczegółowo

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI 18 stycznia 2013 Ważne informacje: 1. Masz 120 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną

Bardziej szczegółowo

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI 18 stycznia 2013 Ważne informacje: 1. Masz 120 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną

Bardziej szczegółowo

Poznań, Aktywność 57

Poznań, Aktywność 57 XXIII onkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych Etap finałowy Zadanie 1 Zbudowano układ pomiarowy złożony z licznika Geigera i źródła promieniotwórczego. Przeprowadzono pomiar aktywności (wyrażonej

Bardziej szczegółowo

I ,11-1, 1, C, , 1, C

I ,11-1, 1, C, , 1, C Materiał powtórzeniowy - budowa atomu - cząstki elementarne, izotopy, promieniotwórczość naturalna, okres półtrwania, średnia masa atomowa z przykładowymi zadaniami I. Cząstki elementarne atomu 1. Elektrony

Bardziej szczegółowo

Piotr Kosztołowicz. Powtórka przed maturą. Chemia. Zadania. Zakres rozszerzony

Piotr Kosztołowicz. Powtórka przed maturą. Chemia. Zadania. Zakres rozszerzony Piotr Kosztołowicz Zakres rozszerzony Chemia Powtórka przed maturą Zadania 95 Spis treści Wstęp Rozdział 1. Budowa atomów Rozdział 2. Przemiany jądrowe Rozdział 3. Struktura elektronowa atomu Rozdział

Bardziej szczegółowo

Chemia Ogólna wykład 1

Chemia Ogólna wykład 1 Chemia Ogólna wykład 1 Materia związki chemiczne cząsteczka http://scholaris.pl/ obojętne elektrycznie indywiduum chemiczne, złożone z więcej niż jednego atomu, które są ze sobą trwale połączone wiązaniami

Bardziej szczegółowo