Chemia Ogólna i Nieorganiczna
|
|
- Karol Tomaszewski
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Chemia Ogólna i Nieorganiczna laboratorium I rok Biologii Studia stacjonarne I stopnia
2 Tematy ćwiczeń Ćwiczenie 1 Ćwiczenie 2 Ćwiczenie 3 Ćwiczenie 4 Ćwiczenie 5 Ćwiczenie 6 Ćwiczenie 7 Ćwiczenie 8 Ćwiczenie 9 Ćwiczenie 10 Ćwiczenie 11 Ćwiczenie 12 Ćwiczenie 13 Podstawowe czynności laboratoryjne. Reakcje w roztworach wodnych. Stała i stopień dysocjacji. ph kwasów i zasad. Hydroliza soli. Stała i stopień hydrolizy. Roztwory buforowe. Pojemność buforowa i ph buforów. Reakcje utleniania i redukcji. Korozja metali. Kinetyka i kataliza reakcji chemicznych. Iloczyn rozpuszczalności. Podział kationów na grupy analityczne. Podział anionów na grupy analityczne. Alkacymetria. Oznaczanie kwasu octowego. Jony kompleksowe w roztworach wodnych. Związki kompleksowe a sole podwójne. Kompleksonometria. Twardość wody. Roztwory koloidowe.
3 ĆWICZENIE 1 PODSTAWOWE CZYNNOŚCI LABORATORYJNE I. Przegląd sprzętu laboratoryjnego Doświadczenie 1 Zapoznanie się ze sprzętem laboratoryjnym Obejrzeć dokładnie sprzęt laboratoryjny najczęściej stosowany w pracowni Chemii Ogólnej i Nieorganicznej. W sprawozdaniu podać nazwę, zastosowanie oraz rysunek szkicowy.
4 Doświadczenie 2 Zapoznanie się z budową i działaniem palnika Zapalić prawidłowo palnik. Wyregulować dopływ gazu przez odpowiednie odkręcenie tarczy w celu uzyskania prawidłowego płomienia. Uwaga! NIE WOLNO KORZYSTAĆ Z USZKODZONEGO PALNIKA!
5 II. Podstawowe czynności w pracowni Doświadczenie 3 Zapoznanie się z techniką pipetowania Korzystając z pipet o różnej objętości odmierzyć ściśle określoną ilość wody destylowanej, np.: 1 ml, 2 ml, 3 ml. Policzyć liczbę kropli z pipety o objętości 1 ml i 2 ml, a następnie określić, jaką objętość zajmuje jedna kropla. Doświadczenie 4 Posługiwanie się biuretą Napełnić biuretę wodą destylowaną i odmierzyć z biurety następujące objętości wody: 5 ml, 15 ml, 25 ml z dokładnością do 0,1 ml. Wymagania: Zasady udzielania pierwszej pomocy. Znajomość podstawowego sprzętu laboratoryjnego. Budowa i działanie palnika gazowego. Mycie naczyń miarowych. Odczytywanie poziomu cieczy w biurecie. Błąd paralaksy. Podstawowe czynności laboratoryjne.
6 ĆWICZENIE 2 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH STAŁA I STOPIEŃ DYSOCJACJI ph KWASÓW I ZASAD Doświadczenie 1 Określenie odczynu roztworów za pomocą pehametru Sprzęt i odczynniki: 0,1 mol/l HCl, 0,0001 mol/l HCl, 0,1 mol/l H 3 PO 4, 0,1 mol/l NaOH, 0,0001 mol/l NaOH, 0,1 mol/l NH 3, pehametr Zbadaj ph roztworów kwasów i zasad. Uporządkuj roztwory od największego do najmniejszego stężenia jonów H + w przypadku kwasów i od największego do najmniejszego stężenia jonów OH - w przypadku zasad. Doświadczenie 2 Stała i stopień dysocjacji Sprzęt i odczynniki: 0,1 mol/l i 1 mol/l CH 3 COOH, pehametr Przy pomocy pehametru odczytać ph roztworów kwasu octowego. Na podstawie stężenia i znajomości ph obliczyć stężenie jonów wodorowych, stopień dysocjacji dla różnych stężeń kwasu (w procentach) oraz stałą dysocjacji dla obu roztworów.
7 Doświadczenie 3 Typowe reakcje jonowe Sprzęt i odczynniki: 0,1 mol/l NaOH, 0,1 mol/l HCl, 0,1 mol/l CH 3 COOH, 0,05 mol/l AgNO 3, 0,05 mol/l Pb(NO 3 ) 2, 0,05 mol/l KI, fenoloftaleina Zmieszać parami następujące roztwory substratów: a) NaOH i HCl przed zmieszaniem dodać do roztworu HCl kroplę fenoloftaleiny, następnie zmieszać roztwory i dodawać ostrożnie NaOH aż do zmiany barwy wskaźnika b) CH 3 COOH i NaOH zmieszać roztwory wobec fenoloftaleiny c) AgNO 3 i HCl d) Pb(NO 3 ) 2 i KI Napisz cząsteczkowo i jonowo odpowiednie równania reakcji. Wymagania: Dysocjacja stała i stopień dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda. Iloczyn jonowy wody, skala ph. Elektrolity mocne i słabe.
8 ĆWICZENIE 3 HYDROLIZA SOLI STAŁA I STOPIEŃ HYDROLIZY Doświadczenie 1 Hydroliza soli, stała i stopień hydrolizy Sprzęt i odczynniki: 1 mol/l CH 3 COONa, 0,5 mol/l Zn(NO 3 ) 2, 0,001 mol/l Fe(NO 3 ) 3, 0,1 mol/l NaHCO 3, papierki wskaźnikowe, pehametr Odmierzyć 2 ml 1 mol/l roztworu CH 3 COONa do czystej, suchej probówki. Przy pomocy papierka wskaźnikowego odczytać ph roztworu. Czynność tę powtórzyć ze wszystkimi wymienionymi roztworami. Następnie zmierzyć ph tych roztworów przy pomocy pehametru. Wyniki zestawić w tabeli. Podać równania reakcji hydrolizy. Dla roztworu 1 mol/l CH 3 COONa obliczyć stałą i stopień hydrolizy.
9 Doświadczenie 2 Wpływ temperatury na stopień hydrolizy (protolizy) Odczynniki: CH 3 COONa (stały), fenoloftaleina Napełnić probówkę do połowy wodą destylowaną i wsypać ok. 1g octanu sodowego. Do roztworu dodać dwie krople fenoloftaleiny i wstawić probówkę do wrzącej łaźni wodnej na 10 minut. Obserwować jak zmienia się zabarwienie fenoloftaleiny w roztworze octanu sodowego po ogrzaniu. Jakie można wyciągnąć wnioski dotyczące zmiany stężenia jonów OH - w roztworze, w jakim kierunku przesuwa się równowaga reakcji hydrolizy? Jaki jest wpływ temperatury na stopień hydrolizy? Wymagania: Hydroliza stała i stopień hydrolizy. Reakcje protolityczne.
10 ĆWICZENIE 4 ROZTWORY BUFOROWE POJEMNOŚĆ BUFOROWA I ph BUFORÓW Doświadczenie 1 Badanie stałości w mieszaninie buforowej Sprzęt i odczynniki: 0,5 mol/l NH 4 Cl, NH 3aq (rozcieńczony), 0,5 mol/l NaOH, 0,5 mol/l HCl, fenoloftaleina, 4 zlewki (50 ml) 1. Sporządzić roztwór buforowy o ph 8,4 w następujący sposób: do zlewki wlać 50 ml NH 4 Cl, dodać 10 kropli fenoloftaleiny, po czym dodawać kroplami roztwór NH 3, do uzyskania różowego zabarwienia. Tak sporządzony roztwór buforowy podzielić na dwie części "a" i "b". 2. Sporządzić roztwór niezbuforowany o ph = 8,4 w następujący sposób: do zlewki wlać 50 ml wody, dodać 10 kropli fenoloftaleiny, po czym dodawać kroplami roztwór NH 3, do uzyskania różowego zabarwienia (o barwie identycznej jak w punkcie 1). Tak sporządzony roztwór podzielić na dwie części "c" i "d". 3. Do zlewek "a" i "c" dodawać kroplami 0,5 mol/l roztwór NaOH do uzyskania czerwonej barwy obu roztworów. Objętość roztworu NaOH dodanego do zlewki "a" odczytać na skali zlewki, natomiast w przypadku "c" policzyć krople dodanej zasady. 4. Do zlewek "b" i "d" dodawać 0,5 mol/l HCl do zaniku różowej barwy. Objętość roztworu HCl dodanego do "b" odczytać na skali zlewki, natomiast w przypadku "d" policzyć krople dodanego HCl. 5. Porównać objętości kwasu i zasady potrzebne do zmiany barwy wskaźnika w roztworze buforowym i niezbuforowanym.
11 Doświadczenie 2 Efekt wspólnego jonu Sprzęt i odczynniki: 1 mol/l CH 3 COOH, 1 mol/l CH 3 COONa, oranż metylowy, pipeta (10 ml), probówki W każdym roztworze buforowym występuje działanie wspólnego jonu, którego obecność cofa dysocjację kwasu (lub zasady) zgodnie z prawem działania mas. Do probówki odmierzyć pipetą 10 ml 1 mol/l roztworu CH 3 COOH, dodać 2 krople oranżu metylowego i nieco 1 mol/l roztworu CH 3 COONa. Zachodzące zmiany zinterpretować na podstawie odpowiedniego równania równowagi.
12 Doświadczenie 3 Badanie zależności pojemności buforowej od stężenia Sprzęt i odczynniki: bufor mrówczanowy o ph = 3,7; 1 mol/l HCl, 1 mol/l NaOH, oranż metylowy, 4 erlenmajerki, biureta, kolby miarowe 1. Do dwóch suchych erlenmajerek (1 i 2) wlać po 5 ml buforu mrówczanowego o ph = 3,7. Do dwóch następnych erlenmajerek (3 i 4) wlać 5 ml 1 mol/l HCl i 5 ml 1 mol/l NaOH. Do wszystkich roztworów dodać po 1 kropli oranżu metylowego. Erlenmajerki 3 i 4 zostawić jako wzorce. Do roztworu 1 dodawać z biurety po 1 porcji 1 mol/l NaOH do barwy żółtej wzorca 4. Do roztworu 2 dodawać z biurety po 1 kropli mol/l HCl do zmiany barwy na różową jak we wzorcu 3. Zanotować liczbę ml dodanego NaOH i HCl. 2. Bufor mrówczanowy rozcieńczyć 10 krotnie w kolbie miarowej. Następnie pobrać po 5 ml do dwóch erlenmajerek i całą operację powtórzyć jak w punkcie Bufor 0,1 mol/l rozcieńczyć 10-krotnie w kolbie miarowej. Pobrać po 5 ml nowego buforu 0,01 mol/l do dwóch suchych erlenmajerek i wykonać operację jak w punkcie 1. Wyniki zestawić w tabeli i porównać z obliczeniami teoretycznymi: Stężenie buforu Ilość zużytego HCl Ilość zużytej NaOH 1 mol/l 0,1 mol/l 0,01 mol/l Wymagania: Roztwory buforowe. Definicja buforu wg Arrheniusa i Bronsteda. Przygotowanie roztworów buforowych. Obliczanie ph buforów. Zależność pojemności buforowej od ph. Przykłady zastosowań.
13 ĆWICZENIE 5 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Doświadczenie 1 Właściwości utleniające manganianu (VII) potasu w zależności od środowiska reakcji Sprzęt i odczynniki: roztwór KMnO 4, 1 mol/l H 2 SO 4, 1 mol/l NaOH, stały KNO 2, probówki Do trzech ponumerowanych probówek wprowadzić 3 4 krople rozcieńczonego roztworu KMnO 4 oraz: do probówki nr krople 1 mol/l H 2 SO 4 do probówki nr krople H 2 O do probówki nr krople 1 mol/l NaOH Do wszystkich probówek wsypać na końcu bagietki krystalicznego azotanu (III) potasu i wymieszać roztwory do całkowitego rozpuszczenia się azotanu (III) potasu. Po 3-4 minutach zwrócić uwagę na zmianę zabarwienia roztworów we wszystkich trzech probówkach (probówki lekko ogrzać). Wyniki umieścić w tabeli: utleniacz reduktor środowisko obserwacje Do każdego przypadku podać równania reakcji utleniania, redukcji oraz równanie sumaryczne.
14 Doświadczenie 2 Właściwości utleniające jodu Sprzęt i odczynniki: 0,5 mol/l roztwór jonów SO 3 2-, 0,1 mol/l roztwór I 2 w KI, skrobia, probówki Do probówki wprowadzić 5 kropli 0,1 mol/l roztworu jodu w KI i 2 krople roztworu skrobi. Do tak przygotowanego roztworu dodawaj kroplami 0,5 mol/l roztworu jonów SO 3 2- licząc dodawane krople. Po dodaniu każdej kropli dokładnie mieszaj roztwór. Koniec reakcji poznaje się po odbarwieniu trwałego niebieskiego zabarwienia. Zapisz poczynione obserwacje oraz podaj równanie zachodzącej reakcji.
15 Doświadczenie 3 Równowaga między jonami chromianowymi (VI) i dichromianowymi (VI). Utleniające właściwości chromu (VI) Sprzęt i odczynniki: 2 mol/l K 2 CrO 4, 2 mol/l K 2 Cr 2 O 7, 2 mol/l NaOH, 2 mol/l H 2 SO 4, 4 mol/l H 2 SO 4, 0,5 mol/l Na 2 SO 3, etanol a) Do probówki wlać około 3 ml 2 mol/l roztworu K 2 CrO 4 i dodać kilka kropli 2 mol/l roztworu H 2 SO 4, do zmiany barwy roztworu z żółtej na pomarańczową. W drugiej probówce przeprowadzić reakcję odwrotną, tzn. do 2 mol/l roztworu K 2 Cr 2 O 7 dodać kilka kropli 2 mol/l roztworu NaOH, do zmiany barwy. b) Do probówki zawierającej 3-4 ml 2 mol/l roztworu K 2 Cr 2 O 7 dodać kilka ml 4 mol/l roztworu H 2 SO 4 i dodać do niego kilka kropli etanolu. Roztwór zabarwi się na kolor zielony, jednocześnie wyczuwalny jest również zapach powstającego w trakcie reakcji aldehydu octowego. c) Do zakwaszonego 4 mol/l roztworem H 2 SO 4 2 mol/l roztworu K 2 Cr 2 O 7 dodać kilka ml wodnego roztworu Na 2 SO 3 i wymieszać roztwór. Zwrócić uwagę na zmianę barwy roztworu z pomarańczowej na zieloną na skutek redukcji jonu Cr 2 O 7 2- do Cr 3+. Wymagania: Utlenianie i redukcja, pojęcie stopnia utlenienia: utleniacz, reduktor: dobieranie współczynników reakcji redoks; normalne potencjały oksydacyjnoredukcyjne: równanie Nernsta dla układów redoks; kierunek reakcji; stopnie utlenienia i właściwości redoks związków manganu i chromu.
16 ĆWICZENIE 6 KOROZJA METALI Doświadczenie 1 Utlenianie żelaza powietrzem w podwyższonej temperaturze (zendrowanie) Sprzęt i odczynniki: płytka żelazna, papier ścierny, palnik gazowy, szczypce Płytkę żelazną oczyścić papierem ściernym, a następnie dokładnie zważyć na wadze analitycznej. Trzymając płytkę w szczypcach, ogrzewać ją przez 10 minut, do czerwonego żaru w utleniającym płomieniu palnika gazowego. Po ostygnięciu, płytkę ponownie zważyć na wadze analitycznej. Wyliczyć przyrost masy płytki Δm. Znając pole powierzchni płytki F gęstość powstałej zendry d oraz przyrost masy płytki Δm, obliczyć grubość powstałej warstwy tlenkowej x. Gdzie: Δm przyrost masy płytki x grubość warstwy [cm] F powierzchnia [cm 2 ] d gęstość powstałego Fe 3 O 4 (d = 5,18 g/ml)
17 Doświadczenie 2 Porównanie szybkości reakcji chemicznej i elektrochemicznej po utworzeniu ogniwa galwanicznego Sprzęt i odczynniki: 1 mol/l H 2 SO 4, granulki Zn, 2 probówki, drut miedziany, 0,5 mol/l CuSO 4 Do dwóch probówek wlać po około 3 ml kwasu siarkowego o stężeniu 1 mol/l i do każdej z nich wrzucić po jednej granulce cynku. Obserwować intensywność wydzielania się wodoru. Zapisać równanie zachodzącej reakcji chemicznej. W pierwszej probówce granulkę cynku zetknąć z drutem miedzianym. Zapisać, co zauważono na styku drutu miedzianego i granulki cynku oraz dlaczego? Zapisać reakcje zachodzące na katodzie i anodzie. Po dokonaniu obserwacji wyjąć drut miedziany z probówki. Gdy szybkość wydzielania się wodoru w obydwu probówkach wyrówna się, do jednej z nich dodać kilka kropel roztworu CuSO 4. Zapisać, co zauważono w drugiej probówce? Zapisać równanie zachodzącej reakcji chemicznej oraz równania reakcji zachodzących na katodzie i anodzie.
18 Doświadczenie 3 Korozja blachy stalowej (żelaznej) pokrytej nieznanym metalem Sprzęt i odczynniki: 1 mol/l H 2 SO 4, 0,5 mol/l Zn(NO 3 ) 2, 0,5 mol/l Fe(NO 3 ) 2, 1% K 3 [Fe(CN) 6 ], blaszka ocynkowana, blaszka ocynowana, 2 probówki 1. Przeprowadzić reakcje jonów Zn 2+ i Fe 2+ z K 3 [Fe(CN) 6 ]. Zapisać obserwacje oraz równania zachodzących reakcji chemicznych. Podać nazwy systematyczne powstających związków chemicznych. 2. W celu przygotowania rozcieńczonego roztworu kwasu i heksacyjanożelazianu(iii) potasu odmierzyć 5 ml wody destylowanej, dodać 2 krople H 2 SO 4 o stężeniu 1 mol/l oraz ok. 0,5 ml roztworu heksacyjanożelazianu(iii) potasu K 3 [Fe(CN) 6 ]. 3. Do przygotowanego w punkcie 2. roztworu wrzucić blaszkę żelazną pokrytą nieznanym metalem. 4. Po upływie około 15 minut zapisać, jakie zmiany zaobserwowano na obrzeżach blaszek i dlaczego. Stwierdzić, czy płytka żelazna pokryta była metalem o wyższym (cyna), czy niższym (cynk) potencjale od żelaza. Zapisać reakcje zachodzące na katodzie i anodzie, a także równania reakcji chemicznych odpowiedzialnych za powstanie zabarwienia na blaszce. Wymagania: Rodzaje korozji (chemiczna, elektrochemiczna, ogólna, wżerowa). Zendrowanie żelaza. Mechanizm korozji elektrochemicznej. Ogniwa (galwaniczne, stężeniowe, niejednakowego napowietrzenia). Zjawisko polaryzacji i depolaryzacji. Wpływ różnych czynników na procesy korozyjne. Sposoby ochrony przed korozją.
19 ĆWICZENIE 7 KINETYKA I KATALIZA REAKCJI CHEMICZNYCH Doświadczenie 1 Wpływ stężenia na szybkość reakcji w układzie jednorodnym Sprzęt i odczynniki: 8 probówek, 4 pipety, stoper, 1mol/L H 2 SO 4, 1 mol/l Na 2 S 2 O 3 Do kolejnych probówek odmierzyć następujące objętości roztworów: nr Objętość roztworu [ml] Na 2 S 2 O 3 H 2 O H 2 SO 4 H 2 O 1a b a b a b a b Następnie zlewamy kolejno parami roztwory o równych stężeniach, rozpoczynając od bardziej stężonych 4a, 4b itd. Mierzymy dokładnie czas stoperem do pojawienia się pierwszego zmętnienia. Opracowanie wyników: 1. Podać równanie reakcji. 2. Zanotować temperaturę pomiarów. 3. Podać wyjściowe stężenia Na 2 S 2 O 3 i H 2 SO Wyniki przedstawić w tabeli, obliczyć stężenie roztworu, czas reakcji i prędkość początkową. Nr probówki 4a i 4b 3a i3b 2a i2b 1a i1b Stężenie roztworu [mol/l] Czas reakcji [s] Prędkość pocz. reakcji [mol L -1 s -1 ] Porównać i uzasadnić otrzymane wyniki dotyczące czasu i prędkości reakcji od stężenia substratów.
20 Doświadczenie 2 Wpływ katalizatora i inhibitora na szybkość reakcji Sprzęt i odczynniki: probówki, pipety, papier ścierny, cynk metaliczny, 1 mol/l H 2 SO 4, 0,1 mol/l CuSO 4, nasycony roztwór HgCl 2 Do 3 probówek odmierzyć po 2 ml H 2 SO 4 i dodać do każdej po jednej granulce cynku. Następnie do probówki pierwszej dodać 4 krople CuSO 4, a do drugiej 2-4 krople nasyconego roztworu HgCl 2. Porównać szybkość wydzielania się gazu we wszystkich trzech probówkach bezpośrednio po wrzuceniu cynku oraz w ciągu 10 minut. Wytłumaczyć wpływ CuSO 4 i HgCl 2 na szybkość reakcji. Napisać równanie reakcji. Doświadczenie 3 Autokataliza Sprzęt i odczynniki: probówki, 0,1 mol/l (NH 4 ) 2 C 2 O 4, 0,5 mol/l MnSO 4, stęż. H 2 SO 4, 0,1 mol/l KMnO 4 Do dwóch ponumerowanych probówek wlać po 5 ml (NH 4 ) 2 C 2 O 4 i po 1 ml H 2 SO 4. Do pierwszej wlać 2 krople MnSO 4 i do obu probówek dodać możliwie równocześnie po 2 krople KMnO 4. Obydwa roztwory zamieszać i obserwować szybkość zanikania fioletowego zabarwienia. Zwrócić uwagę, w której probówce reakcja przebiega szybciej. W ciągu kilku minut śledzić zmianę szybkości reakcji w drugiej probówce. Wymagania: Szybkość reakcji chemicznych definicja, jednostki. Wpływ temperatury na szybkość reakcji. Reguła van t Hoffa. Wpływ stężenia reagentów na szybkość reakcji. Stała równowagi. Prawo działania mas. Zasada przekory La Chateliera. Teoria zderzeń aktywnych i kompleksu aktywnego. Pojęcie katalizatora i inhibitora. Kataliza homogeniczna i heterogeniczna. Autokataliza. Mechanizm działania katalizatorów. Przykłady działania katalizatorów w przemyśle.
21 ĆWICZENIE 8 ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI PODZIAŁ KATIONÓW NA GRUPY ANALITYCZNE Doświadczenie 1 Wytrącanie trudno rozpuszczalnych soli Sprzęt i odczynniki: 0,1 mol/l AgNO 3, 0,5 mol/l CuCl 2, 0,5 mol/l NiCl 2, 0,5 mol/l Pb(NO 3 ) 2, 1 mol/l Na 2 HPO 4, 1 mol/l NaOH, 1 mol/l Na 2 CO 3, 0,5 mol/l K 2 Cr 2 O 7, 1 mol/l HCl Stosując odpowiednie odczynniki wytrącić w probówkach osady następujących związków: Ag 3 PO 4, Cu(OH) 2, NiCO 3 i PbCrO 4. Do wytrąconych osadów dodać 1 mol/l roztwór HCl i sprawdzić ich rozpuszczalność. Podać równania reakcji wytrącania osadów: Ag 3 PO 4, Cu(OH) 2, NiCO 3, PbCrO 4. Napisać równania reakcji rozpuszczania w/w osadów w 1 mol/l roztworze HCl.
22 Doświadczenie 2 Reakcje grupowe kationów Sprzęt i odczynniki: 3 mol/l HCl, 3 mol/l NH 3 H 2 O, 1 mol/l (NH 4 ) 2 CO 3, 4 mol/l NH 4 Cl, tioacetamid (AKT) Przeprowadź reakcje kationów Ag +, Cu 2+, Fe 2+, Ba 2+, Na + odczynnikami. z podanymi poniżej a) Do 5 probówek odmierz kolejno po 10 kropli roztworów odpowiednich kationów. Dodaj 10 kropli 3 mol/l roztworu HCl. Ogrzewaj ostrożnie na łaźni wodnej. b) Przygotuj analogiczną jak w punkcie a) serię roztworów. Dodaj kroplami 3 mol/l roztworu HCl do uzyskania środowiska kwaśnego (wobec papierka uniwersalnego), a następnie 15 kropli tioacetamidu (AKT) i ogrzewaj na łaźni wodnej. c) Przygotuj ponownie serię roztworów, tak jak w punkcie poprzednim. Do każdej probówki dodaj 10 kropli roztworu NH 4 Cl, 15 kropli 3 mol/l roztworu NH 3 H 2 O, a następnie 15 kropli tioacetamidu. Ogrzewaj roztwory na łaźni wodnej. d) Przygotuj serię roztworów, tak jak poprzednio. Do każdej probówki dodaj 10 kropli 4 mol/l roztworu NH 4 Cl, 15 kropli 3 mol/l roztworu NH 3 H 2 O, a następnie kilka kropli roztworu (NH 4 ) 2 CO 3. Ogrzewaj na łaźni wodnej. e) Wyniki doświadczeń zanotuj w tabeli, podając, w których przypadkach powstają osady i jakie są ich barwy. Podaj równania zachodzących reakcji oraz wnioski dotyczące kolejności rozdziału grup analitycznych.
23 Doświadczenie 3 Reakcja jonów NH 4 + z odczynnikiem Nesslera i mocnymi zasadami Sprzęt i odczynniki: 2 mol/l NaOH, 2 mol/l NH 3 H 2 O, odczynnik Nesslera (zasadowy roztwór K 2 [HgI 4 ]), wodny roztwór soli NH 4 +, papierki wskaźnikowe + 1. Do probówki wprowadzić 5 kropli jonów NH 4 i dodać 3-4 krople odczynnika Nesslera. Obserwować wytrącanie się osadu. 2. Do probówki zawierającej 10 kropli jonów NH + 4 dodać 5 kropli roztworu NaOH. Probówkę ogrzewać na łaźni wodnej. Do wylotu probówki zbliżyć zwilżony wodą destylowaną papierek wskaźnikowy. Obserwować jego zabarwienie. Następnie wprowadzić do probówki bagietkę zwilżoną kwasem solnym tak, aby nie dotykała ścianek i obserwować pojawiające się dymy. Wymagania: Czynniki wpływające na rozpuszczalność (wpływ wspólnego jonu i efekt solny). Zastosowanie reguły przekory w procesie wytrącania i rozpuszczania osadów (zapisywanie równań reakcji w postaci cząsteczkowej i jonowej). Definicja iloczynu rozpuszczalności. Zależność między rozpuszczalnością a iloczynem rozpuszczalności. Iloczyn rozpuszczalności termodynamiczny i stężeniowy. Podział kationów na grupy analityczne, odczynniki grupowe. Pisanie cząsteczkowo i jonowo równań reakcji charakterystycznych kationów.
24 ĆWICZENIE 9 PODZIAŁ ANIONÓW NA GRUPY ANALITYCZNE Aniony dzielimy na siedem grup analitycznych. Podział oparty jest na reakcjach anionów z AgNO 3 i BaCl 2 oraz na rozpuszczaniu strąconych osadów w 1 mol/l roztworze HNO 3. Doświadczenie 1 Reakcje grupowe anionów Sprzęt i odczynniki: wodne roztwory soli (sodu lub potasu) następujących anionów: Cl -, NO 2 -, CO 3 2-, PO 4 3-, NO 3 -, SO 4 2-, SiO 3 2-, 0,1 mol/l AgNO 3, 0,1 mol/l BaCl 2, 2 mol/l HNO 3. Przeprowadź odpowiednie reakcje grupowe anionów w opisany poniżej sposób: a) do 7 ponumerowanych probówek odmierz 10 kropli roztworów soli (do każdej probówki inny). Rozcieńcz dwukrotnie wodą destylowaną i dodaj 5 kropli roztworu AgNO 3. Zapisz obserwacje w tabeli. Następnie do każdej probówki dodaj po ok. 1 ml 2 mol/l HNO 3. Zapisz obserwacje. b) Przygotuj serię roztworów identyczną jak w punkcie a). Do każdej probówki dodaj po kilka kropli BaCl 2. Zapisz obserwacje. Następnie dodaj do każdej probówki po 1 ml 2 mol/l roztworu HNO 3. Zapisz obserwacje. Wyciągnij wnioski odnośnie rozpuszczalności soli srebra i baru w kwasie azotowym(v) oraz możliwości wykrycia i oznaczenia określonych niemetali. W sprawozdaniu podaj równania reakcji strącania osadów oraz ich rozpuszczania pod wpływem roztworu HNO 3. Podaj wnioski dotyczące podziału anionów na grupy analityczne oraz możliwości rozdziału poszczególnych anionów.
25 Doświadczenie 2 Reakcje wybranych anionów z niektórymi odczynnikami Sprzęt i odczynniki: wodne roztwory soli (sodowych lub potasowych) następujących anionów: Cl -, NO 2 -, CO 3 2-, PO 4 3-, NO 3 -, SO 4 2-, SiO 3 2-, S 2-, 0,1 mol/l KI, 0,1 mol/l I 2 w KI, 3 mol/l H 2 SO 4 Przeprowadź reakcje w opisany poniżej sposób: a) Wykrywanie reduktorów reakcja z roztworem jodu w KI Do 7 ponumerowanych probówek odmierz po 10 kropli roztworów soli (do każdej probówki inny). Rozcieńcz dwukrotnie wodą destylowaną. Do każdej probówki dodaj kilka kropli 3 mol/l H 2 SO 4, w celu zakwaszenia roztworu, a następnie dodaj 1 ml roztworu I 2 w KI i 1 ml kleiku skrobiowego. Zapisz obserwacje i wyciągnij wnioski na temat właściwości redoks badanych jonów. b) Wykrywanie utleniaczy reakcja z KI Przygotuj kolejną serię roztworów soli identyczną jak w punkcie a. Dodaj 1 ml roztworu KI i 1 ml kleiku skrobiowego. Zapisz obserwacje i wyciągnij wnioski na temat właściwości redoks badanych jonów. Wymagania: Podział anionów na grupy analityczne. Rozpuszczalność soli srebrowych i barowych badanych anionów w kwasie azotowym(v). Reakcje charakterystyczne anionów, wykrywanie reduktorów i utleniaczy (reakcje z manganianem(vii) potasu, jodem, jodkiem potasu), reakcje niektórych anionów z kwasami.
26 ĆWICZENIE 10 ALKACYMETRIA OZNACZANIE KWASU OCTOWEGO Doświadczenie 1 Przygotowanie i nastawianie miana 0,1 mol/l NaOH na kwas solny Sprzęt i odczynniki: HCl roztwór mianowany, wodny roztwór oranżu Metylowego 0,1%, ok. 0,1 mol/l roztwór NaOH, 3 erlenmajerki 250 ml, pipety 20 (25) ml Do trzech lub czterech erlenmajerek o pojemności 250 ml odmierza się pipetą 20 ml 0,1 mol/l kwasu solnego, dodaje po dwie krople roztworu oranżu metylowego i miareczkuje roztworem wodorotlenku sodu, którego stężenie molowe ma być wyznaczone, aż do pierwszego pojawienia się barwy żółtej (nie cebulkowej). Wyniki poszczególnych oznaczeń nie powinny się różnić między sobą więcej niż o 0,2%, tzn. w tym przypadku o 0,08 ml. Stężenie molowe roztworu NaOH oblicza się ze wzoru: V z C z = V k C k gdzie: C z szukane stężenie zasady (NaOH) V z objętość zużytego roztworu zasady C k stężenie kwasu V k objętość kwasu
27 Doświadczenie 2 Oznaczanie zawartości CH 3 COOH w roztworze Jest to przykład oznaczania słabego kwasu. Sprzęt i odczynniki: roztwór kwasu octowego, wodny roztwór fenoloftaleiny 0,1%. Otrzymaną próbkę kwasu octowego rozcieńcza się w kolbie miarowej wodą destylowaną. Określoną część otrzymanego roztworu przenosi się pipetą do erlenmajerki o pojemności 250 ml, dodaje 5 kropli 0,1% fenoloftaleiny i miareczkuje 0,1 mol/l roztworem wodorotlenku sodu do słabo różowego zabarwienia utrzymującego się przez ok. 20 sek. Masa równoważnikowa CH 3 COOH 60,053. Ilość CH 3 COOH w próbce (x) oblicza się według wzoru: V x z Cz 60,053 W 1000 gdzie: V z objętość zużytej zasady (w ml) C z stężenie zasady 60,053 masa równoważnikowa CH 3 COOH W współmierność kolby i pipety Wymagania: Wyznaczanie współmierności. Roztwory mianowane i substancje wzorcowe stosowane w alkacymetrii, przebieg krzywych miareczkowania alkacymetrycznego, ph w poszczególnych punktach miareczkowania, PK i PR miareczkowania, zasada działania stosowanych wskaźników alkacymetrycznych. Nastawianie miana kwasu solnego i wodorotlenku sodu.
28 ĆWICZENIE 11 JONY KOMPLEKSOWE W ROZTWORACH WODNYCH. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE A SOLE PODÓWJNE Doświadczenie 1 Związek o kationie kompleksowym: siarczan (VI) tetraaminamiedzi (II) Sprzęt i odczynniki: 0,5 mol/l CuSO 4, stęż. NH 3 Do około 8 ml roztworu CuSO 4 dodać stężonego roztworu amoniaku, aż do rozpuszczenia się powstającego początkowo osadu. Doświadczenie 2 Związek o anionie kompleksowym tetrajodortęcian (II) potasu Sprzęt i odczynniki: 2 mol/l NaOH, 0,5 mol/l Hg(NO 3 ) 2, 0,5 mol/l KI Do dwóch probówek wlać po kilka kropli roztworu azotanu (V) rtęci (II). Jedną probówkę pozostawić jako porównawczą, a do drugiej dodać roztworu KI, aż do całkowitego rozpuszczenia tworzącego się początkowo osadu. Następnie do obydwu probówek dodać 2 mol/l roztworu NaOH. Porównać rezultaty obu eksperymentów.
29 Doświadczenie 3 Wymiana ligandów w jonie kompleksowym Sprzęt i odczynniki: 0,5 mol/l Fe(NO 3 ) 3, stęż. HCl, 2 mol/l KSCN, 2 mol/l NaF Do probówki wlać 5 kropli 0,5 mol/l roztworu Fe(NO 3 ) 2, dodać 3 krople stężonego HCl, następnie 1 kroplę 2 mol/l roztworu KSCN, na końcu 10 kropli 2 mol/l roztworu NaF. Obserwować zmiany barwy zachodzące podczas dodawania kolejnych odczynników. Doświadczenie 4 Sole podwójne a związki kompleksowe Sprzęt i odczynniki: 0,25 mol/l Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2, 0,25 mol/l K 4 [Fe(CN) 6 ], tioacetamid (AKT), 1,5 mol/l NaOH, probówki a) Do jednej probówki dodać 5 kropli 0,25 mol/l Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2, a do drugiej dodać 5 kropli 0,25 mol/l K 4 [Fe(CN) 6 ]. Do obu probówek dodać po 6 kropli tioacetamidu. b) Wykonać identycznie jak a) lecz zamiast tioacetamidu dodać po kropli 1,5 mol/l NaOH. Zaobserwować i zanotować zmiany w probówkach pod wpływem odczynnika strącającego. Napisać reakcję dysocjacji KAl(SO 4 ) 2, Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2, K 4 [Fe(CN) 6 ]. Wyjaśnić różnicę w przebiegu tych reakcji. Napisać równania reakcji do wykonanych doświadczeń. Wymagania: Związki kompleksowe definicja, podział, nomenklatura. Równowaga w roztworach związków kompleksowych stała trwałości i nietrwałości. Związki kompleksowe a sole podwójne.
30 ĆWICZENIE 12 KOMPLEKSONOMETRIA TWARDOŚĆ WODY Doświadczenie 1 Sporządzanie mianowanego roztworu EDTA (0,02 mol/l) Sól dwusodowa kwasu etylenodiaminotetraoctowego (komplekson III) - Na 2 H 2 Y. 2H 2 O, powszechnie oznaczana skrótem EDTA (tym samym skrótem oznaczany jest także sam kwas - komplekson II), tworzy trwałe połączenia wewnątrz kompleksowe niemal ze wszystkimi kationami metali. Związek ten można więc stosować do oznaczeń analitycznych praktycznie wszystkich kationów i wielu anionów. Sól bezwodna (Na 2 H 2 Y) jest higroskopijna, natomiast dwuwodna jest trwała w dużym zakresie wilgotności powietrza. Dlatego roztwory mianowane należy przygotowywać przez odważenie soli dwuwodnej, wysuszonej uprzednio do stałej masy w temperaturze 80 C. Sprzęt i odczynniki: stały Na 2 H 2 Y. 2H 2 O, kolba miarowa o pojemności 1 L, Aby sporządzić l L roztworu o stężeniu 0,02 mol/l należy odważyć na wadze analitycznej ok. 7,5 g EDTA (MNa 2H 2Y. 2H 2O = 372,254 g), przenieść ilościowo do kolby miarowej o pojemności l l i po rozpuszczeniu dopełnić wodą destylowaną do kreski. Dokładne stężenie roztworu obliczyć z odważki. Należy zwrócić uwagę na to aby woda użyta do sporządzenia tego roztworu była zdejonizowana.
31 Doświadczenie 2 Oznaczanie twardości wody Zasada metody polega na kompleksometrycznym oznaczeniu sumarycznej zawartości kationów wapnia i magnezu w wodzie. Miareczkowanie mianowanym roztworem EDTA prowadzi się w obecności czerni eriochromowej T jako wskaźnika, który tworzy z oznaczanymi kationami związek kompleksowy o czerwonym zabarwieniu. Kompleks ten jest mniej trwały niż kompleksy wapnia i magnezu z EDTA. W trakcie miareczkowania następuje wiązanie wolnych jonów Ca 2+ i Mg 2+ przez EDTA, a w końcowej fazie wypieranie ich z kompleksu ze wskaźnikiem w wyniku czego uwalnia się także wolny wskaźnik, zabarwiający roztwór na niebiesko - ta zmiana zabarwienia roztworu świadczy o osiągnięciu punktu końcowego miareczkowania. Sprzęt i odczynniki: 3 kolby stożkowe 250 ml, biureta 50 ml, pipety 20 (25) ml, bufor amoniakalny o ph=10, czerń eriochromowa T Z otrzymanej w butelce próbki wody przenosimy do kolb stożkowych na 250 ml bez rozcieńczania, odmierzając biuretą, trzy porcje po 50 ml. Do każdej porcji dodajemy ok. 2 ml amoniakalnego roztworu buforowego o ph=10, szczyptę czerni eriochromowej T i miareczkujemy mianowanym 0,02 mol/l roztworem EDTA do uzyskania czysto niebieskiego zabarwienia. Twardość ogólną badanej wody wyrażamy w stopniach niemieckich: 1 niemiecki = 10 mg CaO/L, na podstawie wzoru: gdzie: V' EDTA - objętość roztworu EDTA zużytego do zmiareczkowania jonów wapnia i magnezu (ml) C EDTA - stężenie roztworu EDTA (mol/l = mmol/ml) V - objętość próbki miareczkowanej wody (ml) M CaO = 56, 08 - masa molowa CaO (g/mol = mg/mmol) Wymagania: Kompleksony i ich kompleksy. Właściwości EDTA. Trwałość kompleksów kationów z EDTA. Wskaźniki stosowane w kompleksonometrii. Krzywe miareczkowania kompleksonometrycznego. Typy miareczkowań kompleksonometrycznych.
32 ĆWICZENIE 13 ROZTWORY KOLOIDOWE Doświadczenie 1 Otrzymywanie zoli chlorku srebrowego o różnych ładunkach powierzchniowych Sprzęt i odczynniki: 0,1 mol/l roztwór AgNO 3, 0,1 mol/l roztwór NaCl, probówki Do jednej probówki wprowadzić 2 ml 0,1 mol/l roztworu azotanu (V) srebra AgNO 3 oraz 4 ml 0,1 mol/l roztworu chlorku sodu NaCl. Następnie do drugiej probówki należy wprowadzić 4 ml 0,1 mol/l roztworu azotanu (V) srebra AgNO 3 oraz 2 ml 0,1 mol/l roztworu chlorku sodu NaCl. Porównać zmiany zachodzące w obu probówkach. Napisać w formie cząsteczkowej równanie zachodzącej reakcji. W obydwu przypadkach przedstawić postać miceli i ładunek cząstki koloidowej otrzymanego produktu.
33 Doświadczenie 2 Otrzymywanie roztworu wodorotlenku żelaza (III) metodą hydrolizy soli żelaza (III) Sprzęt i odczynniki: roztwór FeCl 3, zlewki Do zlewki o pojemności 50 ml wlać ml wody destylowanej i ogrzać do wrzenia. Do wrzącej wody dodać 5 ml roztworu FeCl 3. Otrzymany roztwór gotować w ciągu kilku minut. Zlewkę z otrzymanym zolem wodorotlenku żelaza (III) zachować do dalszych ćwiczeń. Napisać w formie jonowej i cząsteczkowej równania hydrolizy FeCl 3. Które jony powinny adsorbować się na powierzchni cząstek koloidowych wodorotlenku żelaza (III)? Podać postać miceli i ładunek cząstki koloidowej tego wodorotlenku.
34 Doświadczenie 3 Koagulacja roztworu wodorotlenku żelaza (III) Sprzęt i odczynniki: zol wodorotlenku żelaza (III), roztwór NaCl, roztwór Na 2 SO 4, nasycony roztwór NaCl Do 3 probówek dodać po około 5 ml zolu wodorotlenku żelaza (III) otrzymanego w doświadczeniu 3. Następnie dodać: do probówki 1: 1-2 krople roztworu NaCl do probówki 2: 1-2 krople roztworu Na 2 SO 4 do probówki 3: tyle nasyconego roztworu NaCl, aby wystąpiło zmętnienie roztworu Obserwować, który z dodanych odczynników spowodował zmętnienie zolu wodorotlenku żelaza (III). Wyjaśnić, od czego zależy zdolność do koagulacji. Wymagania: Roztwory koloidowe: podział i metody otrzymywania. Trwałość i właściwości roztworów koloidowych. Budowa miceli. Punkt izoelektryczny roztworu koloidowego. Działanie ochronne koloidów.
HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Zależność szybkości reakcji chemicznych od stężenia reagujących substancji.
VIII. Kinetyka i statyka reakcji chemicznych Zagadnienia Czynniki wpływające na szybkość reakcji Rzędowość i cząsteczkowość reakcji Stała szybkości reakcji Teoria zderzeń Teoria stanu przejściowego Reakcje
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoTWARDOŚĆ WODY. Ca(HCO 3 ) HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2. Mg(HCO 3 ) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2
TWARDOŚĆ WODY Ćwiczenie 1. Oznaczanie twardości przemijającej wody wodociągowej Oznaczenie twardości przemijającej wody polega na miareczkowaniu określonej ilości badanej wody roztworem kwasu solnego o
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Oznaczanie kwasowości ogólnej wody 2. Redoksymetria Redoksymetryczne oznaczania miedzi. 3. Kompleksometria
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGA I SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ
Ćwiczenie 7 semestr RÓWNOWAGA I SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ Obowiązujące zagadnienia: Kinetyka (szybkość) reakcji, czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych, reguła van t Hoffa, rzędowość reakcji,
Bardziej szczegółowo5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Badanie wypierania wodoru z wody za pomocą metali
VII. Reakcje utlenienia i redukcji Zagadnienia Szereg napięciowy metali Przewidywanie przebiegu reakcji w oparciu o szereg napięciowy Stopnie utlenienie Utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja Reakcje
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne miedzi(ii)
IX. Analiza jakościowa biopierwiastków Zagadnienia Biopierwiastki: mikro i makroelementy Reakcje charakterystyczne biopierwiastków Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne miedzi(ii) 2 mol/dm 3 CuSO 4 0,5
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoZakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML
Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML Znajomości klasycznych metod analizy ilościowej: wagowej i objętościowej (redoksymetrii, alkacymetrii, argentometrii i kompleksometrii) Zagadnienia
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoMetody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
Bardziej szczegółowoKATALIZA I KINETYKA CHEMICZNA
9 KATALIZA I KINETYKA CHEMICZNA CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z procesami katalitycznymi oraz wpływem stężenia, temperatury i obecności katalizatora na szybkość reakcji chemicznej. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoĆwiczenie II Roztwory Buforowe
Ćwiczenie wykonać w parach lub trójkach. Ćwiczenie II Roztwory Buforowe A. Sporządzić roztwór buforu octanowego lub amonowego o określonym ph (podaje prowadzący ćwiczenia) Bufor Octanowy 1. Do zlewki wlej
Bardziej szczegółowoChemia Ogólna II. laboratorium. I rok Chemii Studia stacjonarne I stopnia
Chemia Ogólna II laboratorium I rok Chemii Studia stacjonarne I stopnia Tematy ćwiczeń Ćwiczenie 1 Jony kompleksowe w roztworach wodnych Ćwiczenie 2 Roztwory buforowe Ćwiczenie 3 Wstęp do miareczkowania
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Ćwiczenie 1. Reakcja rozkładu KMnO 4 - suche! probówki w statywie - palnik gazowy - łuczywo - uchwyt na probówkę - krystaliczny KMnO 4 (manganian(vii) potasu) Do suchej probówki
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoSporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości
Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest zbadanie właściwości roztworów buforowych. Przygotujemy dwa roztwory buforowe: octanowy
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 6 Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2 Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu KMnO 4 2. Manganometryczne
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach elektrolitów
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Mianowanie roztworu kwasu solnego Współoznaczanie NaOH i Na 2 CO 3 metodą Wardera 2. Redoksymetria Manganometryczne
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 1 Analiza ilościowa miareczkowanie zasady kwasem.
ĆWICZENIE NR 1 Analiza ilościowa miareczkowanie zasady kwasem. Cel ćwiczenia: Poznanie zasad analizy miareczkowej. Materiały: 3 zlewki 250cm 3, biureta 50 cm 3, lejek, kolba miarowa 50 cm 3, roztwór NaOH,
Bardziej szczegółowoXLVII Olimpiada Chemiczna
M P IA O L I D A 47 1954 2000 CH N A E M Z I C XLVII Olimpiada Chemiczna Etap III KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ Zadania laboratoryjne Zadanie 1 Analiza miareczkowa jest użyteczną metodą ilościową,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowo4. Równowagi w układach heterogenicznych.
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne kadmu(ii)
X. Analiza jakościowa jonów toksycznych Zagadnienia Jony toksyczne Podatność na biokumulację Uszkadzanie budowy łańcucha kwasów nukleinowych Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne kadmu(ii) 2 mol/dm 3 CdCl
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne 2
Ćwiczenia laboratoryjne 2 Ćwiczenie 5: Wytrącanie siarczków grupy II Uwaga: Ćwiczenie wykonać w dwóch zespołach (grupach). A. Przygotuj w oddzielnych probówkach niewielką ilość roztworów zawierających
Bardziej szczegółowoMECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
Ćwiczenie 2 semestr 2 MECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Obowiązujące zagadnienia: Związki organiczne klasyfikacja, grupy funkcyjne, reakcje
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE I WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW KOMPLEKSOWYCH
Ćwiczenie 3 semestr 2 OTRZYMYWANIE I WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW KOMPLEKSOWYCH Obowiązujące zagadnienia: Chemia koordynacyjna - budowa strukturalna i nazewnictwo prostych związków kompleksowych, atom centralny,
Bardziej szczegółowoSEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Zagadnienia, których znajomość umożliwi rozwiązanie zadań: Znajomość pisania reakcji w oznaczeniach alkacymetrycznych, stopień i stała dysocjacji, wzory na obliczanie ph buforów SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Bardziej szczegółowoZmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych.
Zmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych. Doświadczenie1: Poznanie barwy wskaźników w roztworach kwasów, zasad i wody. Wykonanie doświadczenia: Do pięciu probówek wlewamy
Bardziej szczegółowoAnaliza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoREAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE
7 REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z reakcjami redoks. Zakres obowiązującego materiału Chemia związków manganu. Ich właściwości red-ox. Pojęcie utleniania, redukcji oraz stopnia
Bardziej szczegółowoCHEMIA ANALITYCZNA. 1 mol Na 2 CO mole HCl 0, mola x moli HCl x = 0,00287 mola HCl
CHEMIA ANALITYCZNA I. Reakcje kwas-zasada - Alkacymetria II. Reakcje utleniania-redukcji - Redoksymetria III. Reakcje kompleksowania - Kompleksometria IV. Reakcje strącania osadów - Argentometria - Analiza
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.
Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW. CHEMIA ANIONÓW W ROZTWORACH WODNYCH Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami chemicznymi wybranych anionów pierwiastków I oraz II okresu
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa. Kompleksometria Opracowanie: mgr inż. Przemysław Krawczyk
Analiza ilościowa. Kompleksometria Opracowanie: mgr inż. Przemysław Krawczyk Kompleksometria to dział objętościowej analizy ilościowej, w którym wykorzystuje się reakcje tworzenia związków kompleksowych.
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali
ĆWICZENIE 10 Szereg napięciowy metali Szereg napięciowy metali (szereg elektrochemiczny, szereg aktywności metali) obrazuje tendencję metali do oddawania elektronów (ich zdolności redukujących) i tworzenia
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoMIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Bardziej szczegółowoZajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki
Zajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki Według teorii Brönsteda-Lowrego kwasy to substancje, które w reakcjach chemicznych oddają protony, natomiast zasady to substancje, które protony przyłączają. Kwasy, które
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne semestr pierwszy 30 godzin. Kierunek: Genetyka i biologia eksperymentalna
PRZEDMIOT: Chemia ogólna Ćwiczenia laboratoryjne semestr pierwszy 30 godzin Kierunek: Genetyka i biologia eksperymentalna 3-letnie studia stacjonarne I-go stopnia Program ćwiczeń laboratoryjnych jest realizowany
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
Bardziej szczegółowoZadania laboratoryjne
M P I O L I D 47 1954 2000 Zadania laboratoryjne CH N E M Z I C ZDNIE 1 Ustalenie nudowy kompleksu szczawianowego naliza miareczkowa jest użyteczną metodę ilościową, którą wykorzystasz do ustalenia budowy
Bardziej szczegółowo1. OBSERWACJE WSTĘPNE
SPRAWOZDANIE 8 Imię i nazwisko:.. Data:... Kierunek studiów i nr grupy: Nr próby...... PRÓBKA 1 1. OBSERWACJE WSTĘPNE Właściwość fizyczna substancji Barwa Rodzaj mieszaniny (jednorodna, niejednorodna)
Bardziej szczegółowoLaboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
Bardziej szczegółowoPo wykonaniu każdego ćwiczenia należy zanotować spostrzeżenia i wnioski dotyczące przebiegu reakcji.
Laboratorium 1 ROZTWORY reakcji. 1. Sporządzanie roztworów. a. Sporządzić roztwór NaCl o określonym stężeniu (stężenie roztworu podaje prowadzący). b. Rozcieńczyć sporządzony roztwór dwukrotnie. c. W sprawozdaniu
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
Bardziej szczegółowoKierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05)
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05) 1. Informacje ogólne koordynator modułu/wariantu rok akademicki 2014/2015
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ- Kwasy i wodorotlenki
INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ- Kwasy i wodorotlenki Opracowanie: Joanna Cwynar- Wojtonis Ćwiczenie 1. Otrzymywanie kwasu siarkowego (IV) - siarka stała, - woda, - oranż metylowy, Szkło i sprzęt: - palnik spirytusowy,
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY. DZIAŁ: Kompleksometria
ĆWICZENIE 7 WSPÓŁOZNACZANIE WAPNIA I MAGNEZU I OBLICZANIE TWARDOŚCI WODY DZIAŁ: Kompleksometria ZAGADNIENIA Stała trwałości i nietrwałości kompleksów. Rodzaje kompleksów i przykłady EDTA Wskaźniki w kompleksometrii
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne.
Ćwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z metodami identyfikacji pierwiastków
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI
Data.. Imię, nazwisko, kierunek, grupa SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI OCENA JAKOŚCI WODY DO PICIA Ćwiczenie 1. Badanie właściwości fizykochemicznych wody Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoPRAWO DZIAŁANIA MAS I REGUŁA PRZEKORY
12 PRAWO DZIAŁANIA MAS I REGUŁA PRZEKORY CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z wpływem zmiany parametrów stanu (temperatura, stężenie, ciśnienie) na położenie równowagi chemicznej w reakcjach odwracalnych.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny
Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 24 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 Maksymalna liczba 1 2 1 6 4 9 2 Liczba
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoGOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE: Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.
Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2.
Bardziej szczegółowoZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)
ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu) Za poprawne rozwiązanie zestawu można uzyskać 528 punktów. Zadanie
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Wyznaczanie parametrów kolektywnych układu Oznaczanie twardości wody metodą kompleksometryczną Wstęp
Bardziej szczegółowo