Zadanie 5. (0-1) Ile gramów substancji znajduje się w 200 g roztworu o stężeniu 5 %? A. 20 g B. 5g C. 10g D.15g

Transkrypt

1 BADANIE WYNIKÓW NAUCZANIA CHEMIA -KLASA II Zadanie 1. (0-1) Który zbiór wskazuje wyłącznie wzory kwasów. A. HCl, HNO3, KOH B. KOH, NaOH, H2SO4 C. H3PO4, H2S, H2CO3 D. KOH, NaOH, HNO3 Zadanie 2. (0-1) Wodorotlenki dysocjują na: A. kationy wodoru i aniony grup wodorotlenkowych B. kationy metalu i aniony grup wodorotlenkowych C. kationy grup wodorotlenkowych i aniony metalu D. kationy niemetalu i aniony wodorowe Zadanie 3. (0-1) Wskaż reakcję otrzymywania kwasu węglowego A. CO2 + H2O H2CO3 B. C + H2O H2CO3 C. CO + H2 H2CO3 D. CH4 + O2 H2CO3 Zadanie 4. (0-1) Papierek wskaźnikowy w zasadach zabarwia się na: A. fioletowo B. zielono C. czerwono D. żółto Zadanie 5. (0-1) Ile gramów substancji znajduje się w 200 g roztworu o stężeniu 5 %? A. 20 g B. 5g C. 10g D.15g Zadanie 36 (1 pkt) Oceń prawdziwość zdań na temat tlenku glinu, którego model cząsteczki przedstawiono na rysunku poniżej. Zaznacz TAK, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub NIE, jeżeli zawiera błąd.

2 1. Glin jest wartościowy, a tlen jest II wartościowy TAK / NIE 2. Cząsteczka składa się z dwóch atomów glinu i trzech atomów tlenu TAK / NIE 3. Wzór sumaryczny tlenku glinu ma postać Al2O3 TAK / NIE Zadanie 37 Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A-F, tak aby zdania były prawdziwe. Tlenek żelaza(iii) ma wzór A / B. Żelazo w tym tlenku jest C / D wartościowe. Wzór chlorku żelaza(iii) to E / F, a chlorku żelaza(ii) to E / F A. Feo B. Fe2O3 C. III D. II E. FeCl2 F. FeCl3 INFORMACJA DO ZADAŃ Poniżęj przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków. Zadanie 38 Zazznacz poprawne dokończenie zdania Pierwiastek leżący w drugim okresie, którego atom posiada 5 elektronów walencyjnych, to A. beryl B. magnez. C. fosfor. D. azot.

3 Zadanie 39 Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A-F, tak aby zdania były prawdziwe. Atomy pierwiastka poprawnie wskazanego w zadaniu 38 mogą łączyć się ze sobą, tworząc cząsteczki dwuatomowe za pomocą wiązań A / B. Najwyższa wartościowość, jaką pierwiastek przyjmuje w połączeniu z tlenem, wynosi C / D. Na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym możemy stwierdzić, że pierwiastek ten jest E / F A. Kowalencyjnych B. Jonowych C. Dwa D. Pięć E. Metalem F. niemetalem Zadanie 41 Do każdej zlewki (A-F) wsypano taką samą ilość substancji i wlano taką samą ilość wody. Oceń, w której z dwóch zlewek w przykładach 1-3 substancja rozpuści się szybciej. Zaznacz poprawną odpowiedź. 1. Cukier rozpuści się szybciej w zlewce A / B 2. Sól kuchenna rozpuści się szybciej w zlewce C / D 3. Siarczan(VI) miedzi (III) rozpuści się szybciej w zlewce E / F Zadanie 42 Oceń prawdziwość zdań 1-4. Zaznacz P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub F, jeżeli jest fałszywa 1. Ogrzewając roztwór nasycony substancji stałej w wodzie, otrzyma się roztwór nienasycony P / F 2. Roztwór stężony jest zawsze roztworem nasyconym P / F 3. Roztwór nienasycony jest zawsze roztworem rozcieńczonym P / F

4 4. Roztwór nad osadem substancji rozpuszczonej jest roztworem nasyconym P / F Zadanie 43 Wojtek rozpuścił 30 g siarczanu(vi) miedzi(ii) w 100 g wody o temperaturze 60 ºC, a następnie otrzymany roztwór ochłodził do 20ºC. Uzupełnij poniższy tekst zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A-F, tak aby informacje były prawdziwe. Otrzymany przez Wojtka roztwór to roztwór A / B w temperaturze 60 ºC. W roztworze CuSO4 w temperaturze 60 ºC C / D rozpuścić więcej substancji. Po ochłodzeniu do temperatury 20 ºC E / F 5 g CuSO4 A. Nasycony B. Nienasycony C. Można D. Nie można E. Rozpuści się F. wykrystalizuje Zadanie 32 Uzupełnij zdania 1-4, wybierając odpowiedzi spośród A-D, tak aby zdania były prawdziwe. 1. Cząsteczka pierwiastka powstaje, gdy połączy się atomy A / B 2. Cząsteczka związku chemicznego powstaje, gdy połączą się atomy A / B 3. H2O to cząsteczka C / D

5 4. O2 to cząsteczka C / D A. Tego samego pierwiastka B. różnych pierwiastków C. Pierwiastka D. związku chemicznego Zadanie 33 Jaki rodzaj wiązań utworzy się w reakcji chemicznej między metalem z pierwszej grupy układu okresowego a niemetalem z 17 grupy układu okresowego? Wybierz prawidłową odpowiedź z pierwszej kolumny i jej uzasadnienie z kolumny trzeciej. 1. Wiązanie jonowe, A. atomy pierwiastków łączą się za pomocą 2. Wiązanie kowalencyjne, ponieważ wspólnych par elektronowych B. z atomów powstają kationy i aniony, które przyciągają się siłami elektrostatycznymi Zadanie 34 Uzupełnij poniższy tekst, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A-F, tak aby informacje o związkach jonowych były prawdziwe. Związki jonowe mają A / B. Posiadają C / D temperatury topnienia i wrzenia. Stopione lub rozpuszczone w wodzie E / F. A. Stały stan skupienia B. Stały, ciekły lub gazowy stan skupienia C. Niskie D. Wysokie E. Przewodzą prąd elektryczny F. Nie przewodzą prądu elektrycznego Zadanie 35 Określ iluwartościowy jest niemetal w tlenku, którego model cząsteczki przedstawiono poniżej. Zaznacz poprawną odpowiedź. A. II wartościowy B. III wartościowy C. IV wartościowy D. VI wartościowy Zadanie 14

6 Uczniowie poznawali właściwości fizyczne następujących kwasów: H2SO4, HNO3, H3PO4, HCl. Korzystając z fragmentu układu okresowego pierwiastków, oceń poprawność zdań 1-3 dotyczących wymienionych kwasów. Zaznacz TAK, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub NIE, jeżeli zawiera błąd. 1. Najmniejszą masę cząsteczkową ma kwas o wzorze HCl. TAK / NIE 2. Najmniejszą masę cząsteczkową ma kwas o wzorze HNO3. TAK / NIE 3. Kwasy o wzorach H2SO4 i H3PO4 mają takie same masy cząsteczkowe. TAK / NIE Zadanie 45 Zaznacz poprawny wzór, za pomocą którego można obliczyć stężenie procentowe roztworu przy danej masie substancji i masie wody. A. Cp = 100% B. Cp = 100% C. Cp = 100% D. Cp = 100% Gdzie: Cp to stężenie procentowe, mr masa roztworu, ms masa substancji rozpuszczonek, mw masa wody Zadanie 46 Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A-F, tak aby informacje były prawdziwe.

7 Z 250 g wody morskiej o stężeniu 3,5% wyparowało 50 g wody. Masa soli w wodzie morskiej po wyparowaniu 50 g wody A / B, a stężenie procentowe roztworu C / D. Po całkowitym odparowaniu wody z 250 g wody morskiej można otrzymać E / F. A. Zmniejszyła się B. nie zmniejszyła się. C. Wrosło D. zmalało E. Mniej niż 9 g soli F. więcej niż 9 g soli Zadanie 47 Zaznacz stężenie roztworu otrzymanego po zmieszaniu 100 g 15-procentowego i 200 g 30- procentowego roztworu A. 30% B. 25% C. 22,5% D. 15% KWASY, ZASADY, SOLE Zadanie 48 Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A-H, tak aby zdania były prawdziwe. Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku fosforu(v) powstanie A / B. Roztwór tej substancji zabarwi oranż metylowy na kolor C / D. Tlenek fosforu(v)jest tlenkiem E / F. W reakcji tlenku niemetalu z wodą nie można otrzymać G / H. A. Kwas B. zasada C. czerwony D. żółty E. Zasadowym F. kwasowym G. kwasu siarkowego(vi) H. kwasu solnego Zadanie 49 Ułóż schemat otrzymywania kwasu siarkowego(vi), wpisując w kratki symbole i wzory substancji wybrane spośród podanych poniżej. SO2, H2SO4, S, SO3, H2SO3 Zadanie 54 Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A-H, tak aby informacje były prawdziwe. Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku wapnia powstaje A / B. Roztwór tej substancji zabarwi papierek uniwersalny na kolor C / D. Tlenek wapnia to tlenek E / F. Wodorotlenek miedzi(ii) G / H w reakcji tlenku miedzi(ii) z wodą.

8 A. Kwas B. zasada C. czerwony D. zielony E. Zasadowy F. kwasowy G. powstanie H. nie powstanie Zadanie 55 Uczniowie wykonali doświadczenie zgodnie ze schematem poniżej. Zaobserwowali zmianę zabarwienia oranżu metylowego na kolor czerwony Oceń poprawność informacji 1-4, zaznaczając P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub F, jeżeli zdanie jest fałszywe 1. Zmiana zabarwienia oranżu metylowego świadczy o odczynie kwasowym. P / F 2. Kwas siarkowy(vi) jest kwasem lotnym i łatwo przedostał się do drugiej probówki, zabarwiając oranż metylowy. P / F 3. Kwas siarkowy(vi) wypiera z węglanu wapnia kwas węglowy, który rozpada się na wodę i tlenek węgla(iv). P / F 4. Niszczenie wapieni w przyrodzie następuje pod wpływem kwaśnych dreszczów. P / F Zadanie 56 Skala ph służy do określania odczynu roztworu. Uzupełnij tabelę, wstawiając w kratki znak >, < lub =. Odczyn roztworu 1. Kwasowy 2. Obojętny 3. Zasadowy Porównanie liczby kationów i anionów w roztworze H + OH - H + OH - H + OH - Zadanie 57 Oceń, czy poprawnie podano odczyn roztworów w punktach 1-3. Zaznacz właściwą odpowiedź. 1. Wartość ph soku żołądkowego wynosi od 1 do 3. Sok żołądkowy ma odczyn kwasowy. TAK / NIE 2. Wartość ph mydła wynosi od 9 do 10. Mydło ma odczyn obojętny. TAK / NIE

9 3. Wartość ph proszku do pieczenia wynosi od 9 do 10. Proszek ma odczyn zasadowy. TAK / NIE Zadanie 50 Wybierz poprawną nazwę kwasu stosowanego a akumulatorach samochodowych, a następnie oceń poprawność informacji na temat tego kwasu 1-4, zaznaczając odpowiedź TAK lub NIE. A. Kwas siarkowodorowy B. Kwas siarkowy(iv) C. Kwas siarkowy(v) 1. Kwas ten jest gęstą, oleistą cieczą. TAK / NIE 2. Jego stężony roztwór ma gęstość mniejszą od gęstości wody. TAK / NIE 3. Jego stężony roztwór zwęgla papier, tkaninę, drewno. TAK / NIE 4. Jego stężony roztwór można rozcieńczyć, wlewając do niego wodę TAK / NIE Zadanie 51 Uczeń wlał do cylindra miarowego 5 cm 3 stężonego H2SO4 i pozostawił w pracowni chemicznej na kilka dni. Co zaobserwował uczeń po tym czasie? Wybierz poprawną odpowiedź z pierwszej kolumny i jej poprawne uzasadnienie z kolumny trzeciej. 1. Objętość i masa substancji w cylindrze zmalała, 2. Objętość i masa substancji w cylindrze wzrosła ponieważ A. H2SO4 to kwas lotny i wyparował. B. H2SO4 jest higroskopijny i wchłonął parę wodną z powietrza. Zadanie 53 Przyporządkuj nazwom kwasów (1-4) charakterystyczne właściwości tych kwasów (A-D) oraz ich wzory sumaryczne (E-H). Zaznacz właściwe miejsca w tabeli. Nazwa Właściwości Wzór sumaryczny 1. Kwas azotowy(v) A B C D E F G H 2. Kwas siarkowy(vi) A B C D E F G H 3. Kwas fosforowy(v) A B C D E F G H 4. Kwas solny A B C D E F G H A. Ciecz gęsta, oleista, bez zapachu, zwęgla substancje organiczne B. Ciało stałe, krystaliczne, dobrze rozpuszcza się w wodzie

10 C. Ciecz bezbarwna o charakterystycznym zapachu, powoduje żółknięcie substancji zawierającej białko D. Ciecz bezbarwna, stężony roztwór dymi po otwarciu butelki, występuje w soku żołądkowym człowieka E. HCl F. H2SO4 G. HNO3 H. H3PO4