TECHNOLOGIA CHEMICZNA
|
|
- Jakub Tomaszewski
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 TECHNOLOGIA CHEMICZNA Zadanie 1 (Zadanie 5. z finału XXVI Konkursu Chemicznego) Chlorek metylu otrzymuje się w procesie chlorowania metanu w instalacji cyrkulacyjnej. Do obiegu doprowadza się metan (strumień B) oraz gazowy chlor (strumień A). Proces chlorowania metanu prowadzi się stosując nadmiar metanu w stosunku do chloru, aby cały chlor przereagował. W reaktorze powstaje CH 3 Cl, CH 2 Cl 2, HCl i H 2 O. W skraplaczu (SP) następuje całkowite wydzielenie CH 3 Cl i CH 2 Cl 2 (strumień G). W absorberze AS następuje całkowite wydzielenie HCl, a metan zawracany jest do reaktora (strumień E). Stopień przemiany metanu w chlorek metylu (x) definiowany jest następująco: x = W K [CH 3 Cl]/W F [CH 4 ] 0 x 1 Stosunek strumieni metanu; zawracanego w obiegu (strumień E) i doprowadzanego do układu (strumień B) definiowany jest następująco: u = W E [CH 4 ]/W B [CH 4 ] 0 u Wydajność procesu przetwarzania metanu w chlorek metylu (α) definiowana jest jako stosunek produkowanego chlorku metylu (strumień G) do strumienia wprowadzanego metanu (strumień B). α = W G [CH 3 Cl]/W B [CH 4 ] Przyjmując za podstawę bilansu 1 kmol/s strumienia metanu (WB = 1 kmol/s) oblicz zależność α od x i u (α = f(x,u)).
2 Zadanie 2 (Zadanie 5. z finału XXV Konkursu Chemicznego) Do absorbera AS1 wprowadza się strumień E zawierający gazy nitrozowe (NO X = NO + NO 2, O 2 i N 2 ) oraz strumień B zawierający b %mas kwas azotowy z absorbera AS2. W absorberze AS1 powstaje kwas azotowy a % mas. HNO 3 (strumień A). W absorberze AS2 następuje całkowita absorpcja NO X, czyli cały strumień W E [NO X ] zostaje przetworzony w HNO 3 (w obu absorberach AS1 i AS2). Stopień przemiany NO 2 w HNO 3 w AS1 wynosi: x=(w E [NO X ] W F [NO X ])/W E [NO X ] W [kmol/h] Wyznacz: a = f(b) dla x = 0,6. Obliczenia przeprowadzić przyjmując za podstawę bilansu 100 kg/h strumienia A (GA) Pamiętaj, że: W E [N 2 ] = W D [N 2 ]. Masa molowa HNO 3 wynosi 63kg/kmol a wody 18kg/kmol. Zadanie 3 (Zadanie 19. z XXVIII Konkursu Chemicznego) Otrzymywanie H 2 SO 4 z SO 3 prowadzi się w wieży absorpcyjnej W A. Do wieży doprowadza się strumień gazowy zawierający 10% mol. SO 3 (strumień G) oraz strumień kwasu siarkowego zawierający 95% wag. H 2 SO 4 (strumień A). Gaz opuszczający wieżę (strumień B)
3 nie zawiera SO 3. Kwas siarkowy odprowadzany z wieży zawiera y% wag. H 2 SO 4 (strumień C). Wyznaczyć zależność y od stosunku strumieni G A /W G : y = f(g A /W G ), G A [kg/s], W G [kmol/s] Oblicz dla jakiej wartości G A /W G otrzymamy 100% kwas siarkowy? Zadanie 4 (Zadanie 20. z XXVIII Konkursu Chemicznego) Roztwór SO 3 w kwasie siarkowym nosi nazwę oleum lub dymiącego kwasu siarkowego. 20-procentowe oleum (20 % mas. SO 3 i 80 % mas. H 2 SO 4 ) otrzymuje się przez absorpcję SO 3 w wieży zasilanej oleum zawierającym b % mas. SO 3 (strumień B). Strumień B otrzymywany jest przez rozcieńczenie kwasem siarkowym (95 % mas.) części produkowanego 20-procentowego oleum (strumień E). Stosunek wagowy natężenia strumienia zawracanego do strumienia produkowanego oleum G E /G P = n. Przyjmując za podstawę bilansu 100 kg 20 % oleum (G P = 100 kg/h) znajdź zależność b=f(n). Zadanie 5 (Zadanie 19. z XXVII Konkursu Chemicznego) W procesie półspalania metanu w tlenie powstaje: acetylen, etylen, wodór, para wodna, tlenek i dwutlenek węgla oraz sadza. Gaz po procesie zawiera również nieprzereagowany metan. Całkowity stopień przemiany metanu wynosi 95% ((W A [CH 4 ] W E [CH 4 ])/W A [CH 4 ]=0.95). Stężenie tlenu w mieszaninie z metanem (strumień W A ) wynosi 38% objętościowych. Uproszczony schemat procesu przedstawiono na rysunku: Stosunek molowy powstałego tlenku węgla do nieprzereagowanego metanu wynosi 10 (W E [CO]/W E [CH 4 ]=10). Stopień przemiany metanu w sadzę wynosi 2%
4 (W D [C]/W A [CH 4 ]=0.02). Stosunek powstałej w reaktorze pary wodnej do tlenku węgla wynosi 1 (W D [H 2 O]/W E [CO]=1). Przyjmując za podstawę bilansu 100kmol/s strumienia W A oblicz zależność ułamka molowego acetylenu (b) w strumieniu W E od n (n - stosunek molowy wytworzonego acetylenu do sadzy (W E [C 2 H 2 ]/W D [C]= n). Zadanie 6 (Zadanie 20. z XXVI Konkursu Chemicznego) Kwas benzenosulfonowy otrzymuje się przez sulfonowanie benzenu metodą ciągłą. Do reaktora wprowadza się benzen (strumień W A ) i oleum (G E ) zawierające kwas siarkowy i c % mas. SO 3. Powstająca w procesie woda jest oddestylowywana wraz z nadmiarem benzenu. Stosunek molowy benzenu do wody w destylacie wynosi 10 (W F [C 6 H 6 ]/W F [H 2 O] = 10). Benzen po oddzieleniu wody zawraca się do reaktora. Strumień P opuszczający reaktor zawiera kwas benzenosulfonowy i 3 % mas. H 2 SO 4. Przyjmując, że stosunek natężenia strumieni W A /W B = z wyznacz zależność z = f(c). Za podstawę obliczeń przyjąć 1 mol/s strumienia benzenu (W A = 1 mol/s). Zadanie 7 (Zadanie 19. z XXV Konkursu Chemicznego) Syntezę amoniaku prowadzi się w instalacji, ktorą przedstawiono na rysunku. Gaz syntezowy (strumień A) zawiera 4 % mol. argonu. Stosunek molowy wodoru do azotu w strumieniu A wynosi 3 (W A [H 2 ]/W A [N 2 ] = 3). Stosunek strumienia zawracanego B do strumienia A wynosi m (W B /W A = m). Wydajność procesu obliczana jako stosunek 3W P [NH 3 ] / 2W A [H 2 ] = 0,95. Przyjmując za podstawę bilansu 100 kmol/h strumienia A obliczyć zależność m od stopnia przemiany wodoru w reaktorze (m = f(x)).
5 Zadanie 8 (Zadanie 20. z XXV Konkursu Chemicznego) W reaktorze utlenia się NH 3 na siatkach platynowo-rodowych. Produktami utleniania amoniaku może być tlenek azotu, podtlenek azotu i azot. NH 3 + 1,25O 2 = NO + 1,5H 2 O NH 3 + O 2 = 0,5N 2 O + 1,5H 2 O NH 3 + 0,75O 2 = 0,5N 2 + 1,5H 2 O Do aparatu doprowadza się mieszaninę amoniaku i powietrza. Stosunek natężeń strumienia powietrza do strumienia amoniaku w kmol/h wynosi K. Gazy po reakcji zawierają NO, H 2 O, N 2, O 2. Zakłada się, że amoniak przereagowuje całkowicie, a produktami są NO i N 2 (bez N 2 O). Stopień przemiany NH 3 do NO wynosi x. Wyznacz zależność pomiędzy stężeniem NO w gazach po reakcji (b, %mol) a stopniem przemiany NH 3 do NO (x) i stosunkiem natężeń strumieni powietrza i amoniaku (K). x=w P [NO]/W A [NH 3 ] K=W B /W A b=w P [NO]/W P * 100% Obliczenia należy prowadzić dla podstawy bilansu WA = 1 kmol/h. Zadanie 9 (Zadanie 5. z finału XXVII Konkursu Chemicznego) Synteza amoniaku przebiega zgodnie ze schematem. Gaz do syntezy (strumień A) zawiera (w % molowych) 71 % wodoru, 25 % azotu i 4 % argonu. Przed reaktorem strumień A miesza się z gazem obiegowym (strumień D). Stopień przemiany wodoru w reaktorze wynosi x. Gazy po reakcji przechodzą przez skraplacz, gdzie następuje całkowite wykroplenie amoniaku (strumień B). Część nieprzereagowanego gazu odprowadza się na zewnątrz instalacji (strumień R), a reszta jest zawracana do reaktora. Przyjmując, że stosunek molowy strumieni W D /W A wynosi y, wyznacz zależność y = f(x). Obliczenia przeprowadź przyjmując wielkość strumienia W A = 100 kmol/h i W R [H 2 ] / W A [H 2 ] = 0,05. Zadanie 10 (Zadanie 19. z XXIV Konkursu Chemicznego) Utlenianie SO 2 prowadzi się na katalizatorach wanadowych. Do reaktora doprowadza się gazy uzyskane ze spalania siarki o składzie (w procentach molowych) 10 % SO 2, 11 % O 2 i 79 % N 2. Stopień przemiany SO 2 w SO 3 uzyskiwany na katalizatorze oznacza się x i definiuje x=w P [SO3]/W A [SO 2 ] Zawartość SO 2 w gazach poreakcyjnych wynosi a (% mol.). Schemat instalacji:
6 Przyjmując za podstawę bilansu natężenie strumienia A: W A = 100 kmol/h wyznacz i przedstaw graficznie zależność a = f(x). Zadanie 11 (Zadanie 19. z XXIII Konkursu Chemicznego) Syntezę amoniaku prowadzi sie w instalacji, która przedstawiono na rysunku. Gaz syntezowy (strumień A) zawiera niestechiometryczna ilość wodoru i azotu oraz 2,5% argonu. Ułamek molowy wodoru i azotu w strumieniu A wynosi odpowiednio 72,5 i 25%. Przed reaktorem strumień A miesza sie z gazem obiegowym (strumień D). Gazy po reakcji przechodzą przez skraplacz, gdzie następuje całkowite wykroplenie amoniaku (strumień P). Część nieprzereagowanego gazu odprowadza sie na zewnątrz instalacji (strumień R), a reszta jest zawracana do reaktora. Stosunek wodoru do azotu w strumieniu B wynosi m (m = W B [H 2 ]/ W B [N 2 ]). Wydajność procesu wynosi U: U = (W A [H 2 ] W R [H 2 ])/ W A [H 2 ] Stopień przemiany wodoru w reaktorze x wynosi: x = (W B [H 2 ] W C [H 2 ])/ W B [H2] Przyjmując za podstawę bilansu 100 kmol/h strumienia A i wydajność procesu U = 0,9 obliczyć zależność m od stopnia przemiany wodoru w reaktorze (m = f(x)). Zadanie 12 (Zadanie 20. z XXIII Konkursu Chemicznego) Syntezę chlorku metylu prowadzi sie w instalacji, która przedstawiono na rysunku. Chlorek metylu otrzymuje sie w procesie chlorowania metanu (strumień E) gazowym chlorem (strumień B). Strumień E oprócz metanu zawiera azot. Proces chlorowania metanu prowadzi sie stosując nadmiar metanu w stosunku do chloru. W reakcji: CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl chlor zużywa sie całkowicie. Powstały w reaktorze RC chlorowodór usuwany jest w absorberze AB za pomocą strumienia wody. Po oddzieleniu w skraplaczu SK chlorku metylu, cześć metanu i azotu odprowadzana jest z instalacji (strumień R) a pozostała część zawracana jest do reaktora RC. Stosunek natężenia metanu w strumieniu S do natężenia metanu w strumieniu A wynosi u (u = W S [CH 4 ]/W A [CH 4 ]). Stopień przemiany metanu w reaktorze RC wynosi x = (W E [CH 4 ] W C [CH 4 ])/ W E [CH 4 ].
7 Wydajność przetwarzania metanu w chlorek metylu wynosi: η =W P [CH 3 Cl] / W A [CH 4 ]. Oblicz zależność u = f(x) przyjmując wartość η = 0,9. Obliczenia należy wykonać przyjmując za podstawę bilansu natężenie strumienia W A [CH 4 ] =100 kmol/h. Zadanie 13 (Zadanie 5. z finału XXI Konkursu Chemicznego) Synteza metanolu przebiega zgodnie ze schematem przedstawionym na rysunku, z wydajnością η = 0,95 (η = W B [CH 3 OH]/W A [CO]). Gaz do syntezy (strumień A) zawiera 70% wodoru, 28% CO i 2% azotu. Przed reaktorem strumień A miesza się z gazem obiegowym (strumień D). Stopień przemiany CO w reaktorze wynosi X: X = (W C [CO] W E [CO])/W C [CO] Gazy po reakcji przechodzą przez skraplacz, gdzie następuje całkowite wykroplenie metanolu (strumień B). Część nieprzereagowanego gazu odprowadza sie na zewnątrz instalacji (strumień R), a reszta jest zawracana do reaktora. Przyjmując, że stosunek molowy strumieni W D / W A wynosi z, wyznacz zależność z = f(x). Jako podstawę bilansu przyjmij wielkość strumienia W A = 100 kmol/h. Zadanie 14 (Zadanie 17. z XXI Konkursu Chemicznego) W przedstawionej schematycznie instalacji prowadzi sie proces katalitycznego utleniania aldehydu octowego do kwasu octowego tlenem z powietrza. Stosunek natężenia strumienia powietrza do strumienia aldehydu wynosi z (W B /W A = z takie, że z > 2,25). Przyjmując za podstawę bilansu W A = 1 kmol/h aldehydu oblicz ułamek
8 molowy aldehydu w gazach po reakcji (strumień K) w zależności od z (ach 3 CHO = f(z)). Wydajność procesu η ( η = W P [CH 3 COOH] / W A [CH 3 CHO]) wynosi 0,90. Zadanie 15 (Zadanie 18. z XXI Konkursu Chemicznego) 85% kwas fosforowy produkuje się spalając ciekły fosfor (strumień A) w powietrzu. Powstały P 2 O 5 absorbuje sie w kwasie fosforowym o stezeniu c%. Część powstałego 85% kwasu fosforowego po rozcieńczeniu woda zawraca sie do absorpcji, a reszta stanowi produkt. Ustal zależność miedzy ułamkiem wagowym b H3PO4 kwasu fosforowego zasilającego wieżę absorpcyjna a strumieniem G F zawracanego kwasu, b H3PO4 = f(g F ). Jako podstawę bilansu przyjmij wielkość strumienia G P = 1 kg 85% H 3 PO 4 /h. Zadanie 16 (Zadanie 19. z XX Konkursu Chemicznego) Sulfonowanie benzenu prowadzi sie stosując oleum, czyli kwas siarkowy zawierajacy wolny SO 3. W reakcje z benzenem wchodzą oba składniki, tj. H 2 SO 4 i SO 3. Z instalacji odprowadza sie kwas benzenosulfonowy zawierajacy H 2 SO 4 (strumień P). Stosunek molowy kwasu siarkowego w strumieniu P (W P [H 2 SO 4 ]) do kwasu benzenosulfonowego (W P [C 6 H 5 SO 3 H]) wynosi n (W P [H 2 SO 4 ] / W P [C 6 H 5 SO 3 H] = n).
9 Przyjmując, że do instalacji doprowadza sie 1 kmol/h benzenu (strumień A), wyznacz zależność wielkości strumienia oleum od a i n, tj. G B = f(a, n), gdzie a oznacza procent wagowy wolnego SO 3 w strumieniu B. Zadanie 17 (Zadanie 20. z XX Konkursu Chemicznego) Fabryka kwasu siarkowego produkuje 95% H 2 SO 4 i 20% oleum. Stosunek wagowy wyprodukowanego oleum (strumień A) do 95% kwasu siarkowego (strumień B) wynosi n (G A / G B = n). SO 3 pochłaniany jest w systemie wie) absorpcyjnych w 17% oleum i 94% H 2 SO 4 (strumienie odpowiednio K i L). Przyjmując za podstawę bilansu wielkość strumienia B (G B = 100 kg 95% H 2 SO 4 / h) oblicz zależność strumienia D od n (G D = f(n)).
10 Zadanie 18 (Zadanie 19. z XX Konkursu Chemicznego) Chlorek potasu otrzymuje się z wodnego roztworu sylwinitu zawierającego 35 % wag KCl. W wyniku krystalizacji otrzymuje się czysty KCl oraz roztwór pokrystaliczny zawierający a % wag KCl. Oblicz zależność wydajności krystalizacji od stężenia KCl w roztworze pokrystalicznym. n = f(a) gdzie n = G B [KCl]/G A [KCl], [kg/kg] Obliczenia prowadź zakładając, że w ciągu 1 godziny przerabia się 1000 kg roztworu sylwinitu (G A = 1000 kg/h). Zadanie 19 (Zadanie 5. z finału XV Konkursu Chemicznego) Chlorobenzen otrzymuje się przez chlorowanie benzenu chlorem w instalacji, w której stosuje się nadmiar benzenu. Do reaktora wprowadza się benzen zawierający domieszkę azotu W A [N 2 ]/W A [C 6 H 6 ] = K. Z reaktora odprowadza się chlorobenzen, chlorowodór W P [C 6 H 5 Cl]/W D [HCl] = 1 oraz nieprzereagowany benzen i azot. Zawartość azotu w strumieniu W C wynosi b% molowych. Przyjmując za podstawę bilansu 100 kmoli/h chloru (W B = 100 kmoli/h) oblicz zależność b = f(n, K), gdzie n (wydajność procesu) = W P [C 6 H 5 Cl]/W A [C 6 H 6 ]. Zadanie 20 (Zadanie 26. z XV Konkursu Chemicznego) Rozkład węglanu wapnia prowadzi się w piecach szybowych. Węglan zawiera 5% w zanieczyszczeń w postaci MgCO 3. W celu uzyskania wysokiej temperatury spala się węgiel stosując nadmiar powietrza. Jako produkt otrzymuje się CaO (wapno palone) zawierające domieszkę MgO. Gazy opuszczające piec zawierają dwutlenek węgla, azot i tlen. Zawartość CO 2 wynosi a% molowych. Oblicz zależność a = f(n), gdzie N = G B /G A (kg/h)/(kg/h). Za podstawę bilansu należy przyjąć 100 kg/h węglanu wapnia i magnezu: G A = 100 kg/h. Dla uproszczenia należy przyjąć skład powietrza: 80% mol azotu i 20% mol tlenu oraz M MgCO3 = 84 g/mol, M CaCO3 = 100 g/mol, M C = 12 g/mol.
11 Zadanie 21 (Zadanie 20. z XVII Konkursu Chemicznego) Syntezę metanolu prowadzi się w instalacji, którą przedstawiono na rysunku. Gaz syntezowy (strumień A) zawiera 1% molowy gazów obojętnych. Stosunek molowy wodoru do tlenku węgla wynosi 2 (W A [H 2 ]/W A [CO] = 2). Ułamek molowy gazów obojętnych w strumieniu R wynosi 0,25. Stosunek strumienia zawracanego B do strumienia A wynosi k (W B /W A = k). Stosunek molowy wodoru do tlenku węgla w strumieniu B wynosi 2 (W B [H 2 ]/W B [CO] = 2). Przyjmując za podstawę bilansu 100 kmol/h strumienia A, oblicz zależność k od stopnia przemiany tlenku węgla w reaktorze (k = f(x)). Zadanie 22 (Zadanie 25. z XVI Konkursu Chemicznego) Stężony 95% kwas siarkowy otrzymuje się przez absorpcję SO 3 w wieży zasilanej b% H 2 SO 4 (strumień C). Kwas b% otrzymywany jest przez rozcieńczenie części kwasu produkcyjnego 90% kwasem siarkowym (strumień D). Stosunek wagowy natężenia strumienia zawracanego do natężenia strumienia kwasu produkowanego G D /G B = n [(kg/h)/(kg/h)]. Przyjmując za podstawę bilansu 100 kg 95% H 2 SO 4 /h (G B = 100 kg/h) znajdź zależność pomiędzy stężeniem b% kwasu zasilającego wieżę a stosunkiem n (b = f(n)).
12 Zadanie 23 (Zadanie 26. z XVI Konkursu Chemicznego) Prażąc FeS 2 (piryt) w strumieniu powietrza otrzymuje się gaz zawierający SO 2, O 2 i N 2 oraz wypałki - Fe 2 O 3. Przyjmując, że ułamek molowy tlenu w strumieniu P wynosi x (x = W P [O 2 ]/W P ) i ułamek molowy SO 2 w strumieniu P wynosi y (y = W P [SO 2 ]/W P ), oblicz zależność y = f(x). Obliczenia przeprowadź przyjmując za podstawę bilansu 1 kmol/h gazu opuszczającego reaktor (W D = 1 kmol/h). Skład powietrza: 20% tlenu i 80% azotu. Zadanie 24 (Zadanie 5. z finału XVIII Konkursu Chemicznego) Do reaktora wprowadza się benzen (strumień W A i strumień W C ) i oleum 20% (G E ). W separatorze I oddziela się otrzymany kwas benzenosulfonowy i H 2 SO 4 (strumień P). Stosunek molowy kwasu siarkowego do kwasu benzenosulfonowego w strumieniu P wynosi n. Benzen po oddzieleniu wody w separatorze II zawraca się do reaktora (strumień W C ). Przyjmując, że stosunek natężenia strumieni W C /W A = z wyznacz zależność procentu molowego kwasu siarkowego w strumieniu F od z i n [b=f(z,n)]. Za podstawę obliczeń przyjmij 1 mol/s strumienia benzenu (W A = 1mol/s).
13 Zadanie 25 (Zadanie 5. z finału XIX Konkursu Chemicznego) Proces wytwarzania stężonego HNO 3 przedstawiono na poniższym rysunku. Surowcami są tlenki azotu (NO i NO 2 ) wprowadzone do reaktora utleniania RU w strumieniu A wraz z tlenem i azotem, tlen (strumień E) i woda (strumień G). W reaktorze RU zachodzi utlenianie NO do NO procentowym HNO 3, wg reakcji: NO + 2HNO 3 3 NO 2 + H 2 O Tlen i azot znajdujące się w strumieniu A nie biorą udziału w reakcji (czyli WA[O2] = W K [O 2 ] i W K [N 2 ] = W A [N 2 ]). Nieprzereagowany w reaktorze RU kwas azotowy wraz z powstałą wodą odprowadza się do reaktora-autoklawu RA (strumień D). Gaz opuszczający reaktor RU (strumień C) zawiera NO 2, N 2, O 2. W skraplaczu SK w obniżonej temperaturze skrapla się NO 2 i powstały N 2 O 4 przesyła (strumień F) do reaktora-autoklawu RA. W reaktorze RA zachodzi reakcja: N 2 O 4 + H 2 O + ½ O 2 2 HNO 3 Produktem procesu w reaktorze-autoklawie RA jest stężony HNO 3 (100%), którego część odprowadzana jest z układu (strumień H), a pozostała część (strumień B) kierowana jest do utleniania NO w reaktorze RU. Przyjmując, że: Wyznacz zależność y=f(v,u). Obliczenia należy wykonać przyjmując, że produkcja kwasu azotowego (strumień H) wynosi 1 kmol/s.
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoInżynieria procesów przetwórstwa węgla, zima 15/16
Inżynieria procesów przetwórstwa węgla, zima 15/16 Ćwiczenia 1 7.10.2015 1. Załóżmy, że balon ma kształt sfery o promieniu 3m. a. Jaka ilość wodoru potrzebna jest do jego wypełnienia, aby na poziomie morza
Bardziej szczegółowo3 "rozpuszczony" w 1 molu wody. Może to brzmieć dziwnie, ale niekiedy jest niezbędne lub niezwykle ułatwi obliczenia.
Każdy, kto startował w konkursie chemicznym którejś z olitechnik, zapewne spotkał się z zadaniami technologicznymi. Niestety są one znacząco odmienne od zwyczajnej chemii oraz stechiometrii i nie da się
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowo1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoXXVII Konkurs Chemiczny I etap
XXVII Konkurs Chemiczny I etap Warszawa, październik 2011 Zadanie 1 (10 punktów) Mieszanina bromowodoru i jodowodoru o masie 6,515 g przereagowała całkowicie z nadmiarem stęŝonego kwasu siarkowego(vi).
Bardziej szczegółowoX / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
Bardziej szczegółowoPrzykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne)
Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne) Zadanie 7 (1 pkt) Uporządkuj podane ilości moli związków chemicznych według rosnącej liczby
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoProcentowa zawartość sodu (w molu tej soli są dwa mole sodu) wynosi:
Stechiometria Każdą reakcję chemiczną można zapisać równaniem, które jest jakościową i ilościową charakterystyką tej reakcji. Określa ono bowiem, jakie pierwiastki lub związki biorą udział w danej reakcji
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowoTechnologia chemiczna. Zajęcia 2
Technologia chemiczna Zajęcia 2 Podstawą wszystkich obliczeń w technologii chemicznej jest bilans materiałowy. Od jego wykonania rozpoczyna się projektowanie i rachunek ekonomiczny planowanego lub istniejącego
Bardziej szczegółowo3. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE.
3. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. A1 POZIOM PODSTAWOWY OBLICZENIA DOTYCZĄCE MOLA DROBIN SUBSTANCJI CHEMICZNEJ Mol stanowi porcję drobin (atomów, jonów, cząsteczek, cząstek elementarnych) każdej substancji
Bardziej szczegółowoanalogicznie: P g, K g, N g i Mg g.
Zadanie 1 Obliczamy zawartość poszczególnych składników w 10 m 3 koncentratu: Ca: 46 g Ca - 1 dm 3 roztworu x g Ca - 10000 dm 3 roztworu x = 460000 g Ca analogicznie: P 170000 g, K 10000 g, N 110000 g
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne
strona 1/8 Obliczenia chemiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Wagowe stosunki stechiometryczne w związkach chemicznych i reakcjach chemicznych masa atomowa
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:... Zadanie 234 (2 pkt.) Pr. I/2009/A1 Wodorowęglan amonu ulega rozkładowi termicznemu, tworząc wyłącznie produkty gazowe.
Rodzaje reakcji chemicznych. Stechiometria równań chemicznych Zadanie 232 (3 pkt.) Ile gramów węgliku wapnia (karbidu) zawierającego 10% zanieczyszczeń należy użyć, aby otrzymać 1 m 3 etynu CH CH w warunkach
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoPodstawy bilansowania procesów technologicznych Wydanie trzecie poprawione
Podstawy bilansowania procesów technologicznych Wydanie trzecie poprawione Jadwiga Skupińska Uniwersytet Warszawski Wydział Chemii Zakład Technologii Chemicznej 2017 2 Spis treści 1. Wprowadzenie...3 2.
Bardziej szczegółowoChemia Grudzień Styczeń
Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoTechnologia chemiczna. Zajęcia 1
Technologia chemiczna Zajęcia 1 Obecność na zajęciach Aktywność na zajęciach Zasady zaliczenia Dwa kolokwia (zaliczenie od 60%) Kolokwium I 6/7.12.2012 Kolokwium II 24/25.01.2012 Prezentacja (Omówienie
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoZn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...
Zadanie: 1 Spaliny wydostające się z rur wydechowych samochodów zawierają znaczne ilości tlenku węgla(ii) i tlenku azotu(ii). Gazy te są bardzo toksyczne i dlatego w aktualnie produkowanych samochodach
Bardziej szczegółowoZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji
ZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji w tej temperaturze wynosi K p = 0,11. Reaktor został
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa szkoły KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY Uzyskane
Bardziej szczegółowoOpracował: dr inż. Tadeusz Lemek
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria i Gospodarka Wodna w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracował:
Bardziej szczegółowoa) 1 mol b) 0,5 mola c) 1,7 mola d) potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia
1. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji: 2HI H 2 + I 2 w temperaturze 600K, jeśli wiesz, że stężenia reagentów w stanie równowagi wynosiły: [HI]=0,2 mol/dm 3 ; [H 2 ]=0,02 mol/dm 3 ; [I 2 ]=0,024 mol/dm
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowob) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.
Informacja do zadań 1 i 2 Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowoObliczanie wydajności reakcji
bliczanie wydajności reakcji Wydajność reakcji chemicznej (W) jest to stosunek masy produktu (m p ) otrzymanej w wyniku przeprowadzenia reakcji chemicznej do masy tego produktu (m t ) wynikającej z równania
Bardziej szczegółowo1. Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy pary wodnej z pierwiastków przy zwiększeniu objętości zbiornika reakcyjnego:
1. Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy pary wodnej z pierwiastków przy zwiększeniu objętości zbiornika reakcyjnego: 2. Określ w którą stronę przesunie się równowaga reakcji rozkładu
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoI. KATALITYCZNE PROCESY CHEMICZNE...
SPIS TRECI I. KATALITYCZNE PROCESY CHEMICZNE... 9 1. KONWERSJA METANU Z PAR WODN... 9 1.1. Cz teoretyczna... 9 1.1.1. Równowaga reakcji konwersji metanu... 9 1.1.2. Skład gazu w stanie równowagi...10 1.1.3.
Bardziej szczegółowoRozwiązania. dla produktu MN dla M = 3 dla N = 1. Stałą równowagi obliczamy z następującego wzoru:
Rozwiązania Zadanie 1 Efekt cieplny rozpuszczania 272 g Ca SO 4 wynosi: 136 g Ca SO 4 to masa 1 mola 272 g Ca SO 4 to 2 mole. Odpowiedź: Ciepło rozpuszczania odnosi się do 1 mola substancji, stąd 2x(-20,2
Bardziej szczegółowo... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów. ... Nazwa szkoły, miejscowość. I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09
......... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów KOPKCh... Nazwa szkoły, miejscowość I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09 ETAP III 28.02.2009 r. Godz. 10.00-13.00 Zadanie 1 (10 pkt.) ( postaw
Bardziej szczegółowoXXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 24 maja 2014 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowo10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowo(86) Data i numer zgłoszenia międzynarodowego: , PCT/JP02/ (87) Data i numer publikacji zgłoszenia międzynarodowego:
RZECZPOSPOLITA POLSKA Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 205828 (21) Numer zgłoszenia: 370226 (22) Data zgłoszenia: 20.06.2002 (86) Data i numer zgłoszenia międzynarodowego:
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
Kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap wojewódzki 5 marca 2013 roku Wypełnia wojewódzka komisja konkursowa Zadanie Liczba punktów Podpis oceniającego Liczba punktów po weryfikacji
Bardziej szczegółowoPowstawanie żelazianu(vi) sodu przebiega zgodnie z równaniem: Ponieważ termiczny rozkład kwasu borowego(iii) zachodzi zgodnie z równaniem:
Zad. 1 Ponieważ reakcja jest egzoenergetyczna (ujemne ciepło reakcji) to wzrost temperatury spowoduje przesunięcie równowagi w lewo, zatem mieszanina przyjmie intensywniejszą barwę. Układ będzie przeciwdziałał
Bardziej szczegółowoPrzemiany substancji
Przemiany substancji Poniżej przedstawiono graf pokazujący rodzaje przemian jaki ulegają substancje chemiczne. Przemiany substancji Przemiany chemiczne Przemiany fizyczne Objawy: - zmiania barwy, - efekty
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoObliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks
Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Obliczenia stechiometryczne Podstawą
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej
Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej Opracowali: Jarosław Chojnacki i Łukasz Ponikiewski, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdaoska, Gdaosk
Bardziej szczegółowoPlan i kartoteka testu sprawdzającego wiadomości i umiejętności uczniów
Plan i kartoteka testu sprawdzającego wiadomości i umiejętności uczniów Dział: Reakcje chemiczne. Podstawy obliczeń chemicznych. Kl. I LO Nr programu DKOS-4015-33-02 Nr zad. Sprawdzane wiadomości iumiejętności
Bardziej szczegółowo2. Oblicz gęstość pary wodnej w normalnej temperaturze wrzenia wody. (Odp. 0,588 kg/m 3 )
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2017/2018 Część II Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej
Bardziej szczegółowoBezemisyjna energetyka węglowa
Bezemisyjna energetyka węglowa Szansa dla Polski? Jan A. Kozubowski Wydział Inżynierii Materiałowej PW Człowiek i energia Jak ludzie zużywali energię w ciągu minionych 150 lat? Energetyczne surowce kopalne:
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy.
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej
Bardziej szczegółowoTemat 2: Nazewnictwo związków chemicznych. Otrzymywanie i właściwości tlenków
Zasada ogólna: We wzorze sumarycznym pierwiastki zapisujemy od metalu do niemetalu, natomiast odczytujemy nazwę zaczynając od niemetalu: MgO, CaS, NaF Nazwy związków chemicznych najczęściej tworzymy, korzystając
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY,,ROK PRZED MATURĄ
KONKURS CHEMICZNY,,ROK PRZED MATURĄ ROK SZKOLNY 2007/2008 ETAP SZKOLNY Numer kodowy Suma punktów: Podpisy Komisji: 1.... 2.... 3.... Informacje dla ucznia: 1. Arkusz zawiera 12 zadań. 2. Pisemnych odpowiedzi
Bardziej szczegółowoSzkolny konkurs chemiczny Grupa B. Czas pracy 80 minut
Szkolny konkurs chemiczny Grupa B Czas pracy 80 minut Piła 1 czerwca 2017 1 Zadanie 1. (0 3) Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie: elektrony rozmieszczone
Bardziej szczegółowoPowtórzenie wiadomości z kl. I
Mariola Winiarczyk Zespół Szkolno-Gimnazjalny Rakoniewice Powtórzenie wiadomości z kl. I Na początku kl. I po kilku lekcjach przypominających materiał w każdej klasie przeprowadzam mini konkurs chemiczny.
Bardziej szczegółowoJednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr
Jednostki Ukadu SI Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogram kg Czas sekunda s Natężenie prądu elektrycznego amper A Temperatura termodynamiczna kelwin K Ilość materii mol mol Światłość kandela
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ZADANIA WĘGLOWODORY
PRZYKŁADOWE ZADANIA WĘGLOWODORY INFORMACJA DO ZADAŃ 678 680 Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne lub wzory uproszczone różnych węglowodorów. 1. CH 3 2. 3. CH 3 -CH 2 -CH C CH 3 CH 3 -CH-CH 2 -C
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoMARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Bardziej szczegółowoXXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW
IMIĘ I NZWISKO PUNKTCJ SZKOŁ KLS NZWISKO NUCZYCIEL CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTŁCĄCE Inowrocław 12 maja 2018 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁW XXV KONKURS CHEMICZNY DL GIMNZJLISTÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 ZDNIE
Bardziej szczegółowoPrzeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników.
Przeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników. Stężenie procentowe wyrażone w jednostkach wagowych określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej znajdującej się w 0 gramach
Bardziej szczegółowoInstrukcja dla uczestnika
II edycja Konkursu Chemicznego Chemik dla uczniów szkół gimnazjalnych rok szkolny 2016/2017 Instrukcja dla uczestnika I etap Konkursu (etap szkolny) 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś
Bardziej szczegółowoWYKRYWANIE ZANIECZYSZCZEŃ WODY POWIERZA I GLEBY
WYKRYWANIE ZANIECZYSZCZEŃ WODY POWIERZA I GLEBY Instrukcja przygotowana w Pracowni Dydaktyki Chemii Zakładu Fizykochemii Roztworów. 1. Zanieczyszczenie wody. Polska nie należy do krajów posiadających znaczne
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O
Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
Bardziej szczegółowoOdwracalność przemiany chemicznej
Odwracalność przemiany chemicznej Na ogół wszystkie reakcje chemiczne są odwracalne, tzn. z danych substratów tworzą się produkty, a jednocześnie produkty reakcji ulegają rozkładowi na substraty. Fakt
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym Oznaczenie
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom podstawowy
Węglowodory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 19. W wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole cząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku
Bardziej szczegółowo... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Aspirynę czyli kwas acetylosalicylowy można otrzymać w reakcji kwasu salicylowego z bezwodnikiem kwasu etanowego (octowego). a. Zapisz równanie reakcji, o której mowa w informacji wstępnej
Bardziej szczegółowoZad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Bardziej szczegółowoXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań
XIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań UWAGI OGÓLNE: Za błędy w obliczeniu masy molowej -50% pkt. Za duże błędy rachunkowe -50 % pkt. Jeśli zadanie składało się z kilku
Bardziej szczegółowoRozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich
Rozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich ZADANIE 1: (4 punkty) Masa początkowa saletry: 340 g - m 0 (KNO 3 ) Masa początkowa rozpuszczalnika: 220 g - m 0 (H 2 O) Masa
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d. Zadanie 1.
Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków:
Bardziej szczegółowoSTECHIOMETRIA SPALANIA
STECHIOMETRIA SPALANIA Mole i kilomole Masa atomowa pierwiastka to średnia ważona mas wszystkich jego naturalnych izotopów w stosunku do 1/12 masy izotopu węgla: 1/12 126 C ~ 1,66 10-27 kg Liczba Avogadra
Bardziej szczegółowoInstrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu. U z u p e ł n i j s w o j e d a n e p r z e d r o z p o c z ę c i e m r o z w i ą z y w a n i a z a d a ń
III edycja rok szkolny 2017/2018 Uzupełnia Organizator Konkursu Instrukcja dla uczestnika II etap Konkursu Liczba uzyskanych punktów 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś zawiera 12 stron.
Bardziej szczegółowoZagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoZa poprawną metodę Za poprawne obliczenia wraz z podaniem zmiany ph
Zadanie 1 ( pkt.) Zmieszano 80 cm roztworu CHCH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm oraz 70 cm roztworu CHCK o stężeniu 0,5 mol/dm. bliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph roztworu po wprowadzeniu
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia i prawa chemiczne, Obliczenia na podstawie wzorów chemicznych
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, Obliczenia na podstawie wzorów chemicznych 1. Wielkości i jednostki stosowane do wyrażania ilości materii 1.1 Masa atomowa, cząsteczkowa, mol Masa atomowa Atomy mają
Bardziej szczegółowoimię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja
Zadanie 1 (2 pkt.) Zmieszano 80 cm 3 roztworu CH3COOH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm 3 oraz 70 cm 3 roztworu CH3COOK o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph
Bardziej szczegółowo