CHEMICZNA ANALIZA INSTRUMENTALNA
|
|
- Eleonora Wysocka
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 16--8 POTENCJOMETRIA CHEMICZNA ANALIZA INSTRUMENTALNA - należy do najstarszych metod elektroanalitycznych: L. Galvani ( ); C.A. Volta ( ); J.W. Gibbs ( ) i W. Nernst ( ). - wykorzystuje się pomiar siły elektromotorycznej (SEM) ogniwa zbudowanego z dwóch elektrod zanurzonych w badanym roztworze. Metody potencjometryczne wykorzystują zależność między stężeniem (aktywnością) oznaczanego jonu w roztworze, a potencjałem elektrody wskaźnikowej zanurzonej w tym roztworze i mierzonym względem elektrody odniesienia, której potencjał ma wartość stałą. Pomiar siły elektromotorycznej (SEM) jest realizowany w warunkach gdy gęstość prądu płynącego pomiędzy elektrodami jest znikomo mała, a reakcje elektrodowe przebiegają bez przyłożonego z zewnątrz napięcia. Zgodnie z konwencją IUPAC dotyczącą znaku SEM, napięcie ogniwa może być zapisane jako: E ogn E prawa E lewa Ogniwo potencjometryczne Schemat ogniwa można przedstawić za pomocą zapisu: el. odniesienia klucz elektrolityczny analizowany roztwór el. wskaźnikowa E odn E j E wsk Elektroda odniesienia jest półogniwem o dokładnie znanym potencjale, E odn, który jest niezależny od stężenia analitu lub jakiegokolwiek innego jonu obecnego w badanym roztworze. Elektroda wskaźnikowa przyjmuje potencjał, E wsk, który zależy od stężenia (aktywności) jonów analitu w roztworze. Klucz elektrolityczny zapobiega mieszaniu się roztworu analitu z roztworem elektrody odniesienia. Ogniwo Daniella Ogniwo jest zbudowane z dwóch półogniw, z których każde składa się z metalu zanurzonego w roztworze swojej soli, tj. Cu (s) /Cu (aq) + oraz Zn (s) /Zn (aq) +. Elektrody odniesienia (porównawcze) Idealna elektroda odniesienia ma dokładnie znany potencjał o stałej wartości, zupełnie niezależny na skład roztworu analitu. Elektroda odniesienia powinna być trwała i łatwa do montażu, a także powinna zachowywać stały potencjał podczas przepływu niewielkiego prądu. Dodatkowo elektrodę odniesienia powinien charakteryzować niski opór elektryczny, odtwarzalny i niski potencjał dyfuzyjny oraz wysoka szybkość dochodzenia do stanu równowagi. 1
2 16--8 Elektroda chlorosrebrowa (Ag AgCl KCl ) Półogniwo, z elektrodą srebrową zanurzoną w roztworze chlorku potasu i chlorku srebra. Schemat ogniwa: Ag AgCl(nas.), KCl(aq) Reakcja połówkowa: AgCl(s) + e Ag(s) + Cl -. Potencjał elektrody Ag AgCl KCl i stałej temperatury: E Ag / AgCl E Ag / AgCl.59log a Cl Elektrody wskaźnikowe Idealna elektroda wskaźnikowa powinna reagować szybko i odtwarzalnie na zmiany stężenia analizowanego jonu (lub grupy analizowanych jonów). Nie ma elektrody wskaźnikowej idealnie specyficznej. Spotyka się jedynie elektrody, które są tylko selektywne. Wyróżnia się trzy główne rodzaje elektrod wskaźnikowych: - elektrody metaliczne (I, II i III rodzaju) - elektrody redoks - elektrody membranowe (jonoselektywne) - ze szklanymi membranami - ze stałymi membranami - z ciekłymi membranami - z podwójnymi membranami (elektrody gazowe i enzymatyczne) Wskaźnikowe elektrody metaliczne - klasyfikuje się na elektrody pierwszego, I, drugiego, II, trzeciego, III, rodzaju i obojętne elektrody redoks (utleniająco-redukujące). Elektroda I rodzaju jest elektrodą z czystego metalu pozostającego w równowadze z własnymi kationami obecnymi w roztworze: stąd potencjał elektrody: E wsk E Me n ( aq) ne Me( s) n Me log E n px / Me Me / Me n a n n Me Elektroda szklana do pomiarów ph 196 Cremer opisał zależność potencjału membrany szklanej od ph 199 Haber, Klemensiewicz opisali konstrukcję elektrody szklanej Elektroda szklana zawiera cienką, czułą na zmiany ph szklaną membranę przytopioną do końca grubościennej szklanej rurki. Wewnątrz rurki znajduje się roztwór kwasu solnego (.1 mol/l) nasycony chlorkiem srebra, drut srebrny pokryty AgCl i zanurzony w tym roztworze tworzy chlorosrebrową elektrodę odniesienia. Równanie Nernsta Potencjał elektrody wskazuje, jak stężenia indywiduów w półogniwie różnią się od ich wartości równowagowych. Dla reakcji: aa bb... ne cc dd... potencjał elektrodowy dla tego procesu określa równanie: E E c d RT [ C] [ D]... ln a b nf [ A] [ B]... E - standardowy potencjał elektrody (a Me +n = 1) R -stała gazowa (8.314 J K -1 mol -1) ; T - temperatura w kelwinach, K F -stała Faradaya (96 5 C mol -1 ); n - liczba elektronów. Jeżeli A jest indywiduum rozpuszczonym w roztworze, to [A] jest jego stężeniem [mol/l] (aktywnością); jeżeli A jest gazem to [A] jest ciśnieniem cząstkowym, p A, [atm]; jeżeli A jest cieczą, ciałem stałym lub rozpuszczalnikiem jego aktywność wynosi 1.
3 x S Metody potencjometryczne - potencjometria bezpośrednia polega na wyznaczeniu stężenia oznaczanego składnika na podstawie wcześniej przygotowanej krzywej kalibracyjnej sporządzonej w oparciu o roztwory wzorcowe. - potencjometria pośrednia wykonuje się miareczkowanie roztworów i wyznacza zmianę SEM ogniwa wywołaną dodaniem titranta do roztworu badanego. Następnie wyznacza się punkt końcowy miareczkowania (PKM) i oblicza stężenie oznaczanego składnika. Miareczkowanie podstawowe pojęcia Miareczkowanie - jest ilościową metodą analityczną, wykorzystującą do oznaczania zawartości substancji badanej reakcję chemiczną, która przebiega stechiometrycznie ze stopniowo dodawanym roztworem odczynnika o dokładnie znanym stężeniu. Substancja oznaczana metodą miareczkowania nazywana jest substancją miareczkowaną natomiast dodawany roztwór nazywany jest titrantem lub substancją miareczkującą. Moment, w którym ilość substancji miareczkującej dodanej do roztworu jest chemicznie równoważna ilości substancji miareczkowanej nazywa się punktem równoważnikowym miareczkowania (PR). Sposób wyznaczania punktu końcowego PK - w praktyce stosowane są metody: graficzna, pierwszej ( E/ V) i drugiej pochodnej ( E/ V). SEM 1 DSEM DV KONDUKTOMETRIA 1 PK V, titranta PK V, titranta 3 D SEM DV 5 A-E (V +V) Detektor konduktometryczny PK V, titranta PK 4 6V, 8 titranta Platynowe elektrody Zgodnie z drugim prawem Ohma: R l A [] R [ cm A l ] ρ opór właściwy charakterystyczny dla danego materiału, czyli opór przewodnika o długości l = 1 cm i przekroju A = 1 cm. Przewodnictwo elektryczne (konduktancja) G 1 1 G [ S R jednostką przewodnictwa jest Simens [S] ] Przewodnictwo roztworu umieszczonego między dwiema elektrodami o powierzchni A, znajdującymi się w odległości l k = l/a G 1 A 1 R l k stała detektora konduktometrycznego. W celu wyznaczenia stałej detektora, k, przeprowadza się pomiar w roztworze o znanym przewodnictwie właściwym (roztworze wzorcowym przewodnictwa) i znając zmierzone przewodnictwo, G, oraz przewodnictwo właściwe, κ, wyznacza się stałą k: k l A G 3
4 16--8 KCl 18 C 5 C 1 mol/l mol/l mol/l Przewodnictwo właściwe, κ wodnych roztworów KCl do wzorcowania detektora konduktometrycznego (S cm 1 ) Przewodnictwo właściwe elektrolitów w funkcji stężenia (18 C). W roztworach stężonych przewodnictwo właściwe maleje gdyż spada ruchliwość jonów spada stopień dysocjacji, wzrastają oddziaływania międzyjonowe. Przewodnictwo elektryczne elektrolitów wzrasta wraz ze wzrostem temperatury, w odróżnieniu od przewodników metalicznych. [S/cm] KCl MgSO 4 HCl NaOH HSO C [%] Zastosowanie konduktometrii bezpośredniej: - nie można uzyskać selektywnej informacji o zawartości konkretnego jonu - detekcja jonów po ich wstępnym rozdzieleniu np. na kolumnie - kontrola czystości wód gruntowych, ścieków i atmosfery dzięki bardzo niskiemu przewodnictwu czystej wody - metody pośrednie, miareczkowanie konduktometryczne. Skala przewodnictwa Opór właściwy cm Przewodnictwo wł. S/cm 1M 1M 1M 1k 1k 1k k 1k 1k 1M woda superczysta.5 S/cm woda woda.5% woda 3% destyl. czysta NaCl morska HSO 4 Przykłady krzywych miareczkowania H + Na + OH - Na + Krzywa miareczkowania konduktometrycznego HCl za pomocą NaOH CH 3 COOH OH - Na + WOLTAMPEROMETRIA - technika, w której mierzony jest prąd, przepływający przez naczynie elektrolityczne pod wpływem napięcia przyłożonego z zewnętrznego źródła i zmieniającego się według określonego programu. Krzywa miareczkowania konduktometrycznego CH 3 COOH za pomocą NaOH CH 3COOH Na OH CH 3COO Na H O H + Zgodnie z zaleceniami IUPAC (Komisja Chemii Elektroanalitycznej Wydziału Chemii Analitycznej Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej): woltamperometria - metody badania zależności natężenia prądu od doprowadzonego napięcia I = f(e), w których są używane stacjonarne (stałe) elektrod pracujące, niezależnie od tego z jakiego materiału zostały wykonane. termin polarografia należy stosować, wtedy kiedy jako elektrodę pracującą stosuje się elektrodę ciekłą, której powierzchnia odnawia się w sposób okresowy lub ciągły. amperometria metoda, w której przy stałym potencjale rejestruje się zależność natężenia prądu w funkcji stężenia substancji I = f(c). Mogą być stosowane elektrody zarówno ciekłe, jak i stałe. Jaroslav Heyrovský ( ) C Me [.1mM] Polarografia DC Praga, 19.1 mm Cd(II) Pierwszy komercyjny Polarograf (Praga, 199).1 mm Cd(II) Typowy polarogram i red = f(e Hg ) Polarogramy Cd(II) 1 M KCl Nagroda Nobla ( ) 4
5 16--8 Dlaczego rtęć? - jest jedynym ciekłym metalem w temperaturze pokojowej - zapewnia idealną gładkość, powtarzalność i odtwarzalność powierzchni elektrody - wykazuje duże nadnapięcie wydzielania wodoru - jest metalem szlachetnym, zachowuje się obojętnie w stosunku do większości badanych roztworów - tworzy amalgamaty z oznaczanymi metalami. Me n+ + ne Me (Hg) Odcinek (1-) fali to zakres polaryzacji elektrody rtęciowej. Prąd szczątkowy, I r, to w głównej mierze prąd pojemnościowy, I c. Punkt osiągnięte zostaje napięcie rozkładowe jednego ze składników elektrolitu (Me n+ 1) i zachodzi reakcja: Me ne Me n 1 1( Hg) Stężenie jonów (Me n+ 1) w najbliższym otoczeniu elektrody maleje, różnica stężeń jest powodem dyfuzja jonów z głębi roztworu do powierzchni elektrody płynie prąd dyfuzyjny, I d, odcinek fali (-3). To strefa depolaryzacji elektrody. Substancje, które depolaryzują elektrodę, czyli ulegają redukcji, noszą nazwę depolaryzatorów. Prąd dyfuzyjny osiąga stałą, maksymalną wartość w punkcie 3 w zakresie fali (3-4) rejestruje się graniczny prąd dyfuzyjny, I d,l. Potencjał elektrody pracującej (WORK) jest zmieniany w trakcie pomiaru zgodnie z programem wynikającym ze stosowanej techniki a mierzony prąd jest rejestrowany w postaci zależności od przyłożonego napięcia tworząc krzywą o kształcie fali lub piku nazywaną woltamogramem. Zakres użytecznych potencjałów - w tym zakresie potencjałów elektroda pracująca powinna wykazywać cechy elektrody idealnie polaryzowalnej tzn. takiej, która nie wymienia ładunku z roztworem. Zmiany napięcia polaryzującego elektrodę WORK nie powinny powodować przepływu prądu faradajowskiego. Zakresy polaryzacji elektrody: platynowej, rtęciowej i węglowej w wybranych elektrolitach podstawowych. Aparatura do woltamperometrii W naczynku elektrolitycznym znajdują się trzy elektrody zanurzone w roztworze zawierającym analit i dodatkowo nadmiar elektrolitu podstawowego nie ulegającego reakcjom elektrodowym. Potencjał elektrody pracującej (WORK) mierzony jest względem elektrody odniesienia (REF). Prąd elektrolizy płynie między elektrodą WORK i pomocniczą (AUX). Elektroda pracująca (WORK) jest elektrodą, na której depolaryzator (anali ulega redukcji lub utlenieniu. Elektrodę pomocniczą (AUX) stanowi zwykle spirala z drutu platynowego lub pręt grafitowy. Ogniwo mikroanalityczne Zamknięte naczynie szklane lub teflonowe wyposażone niekiedy w płaszcz termostatyczny, w którym mocowane są elektrody celi: WORK; AUX i REF. Ponadto, jest wyposażone w króćce doprowadzające gaz obojętny (np. N lub Ar) do usuwania tlenu i elektromagnetyczny mieszalnik. W standardowym układzie 3-elektrodowym, wielkość powierzchni i oporność wewnętrzna elektrody REF nie ma znaczenia gdyż służy ona jedynie do bezprądowego pomiaru potencjału elektrody WORK. 5
6 16--8 Analizatory elektrochemiczne Analizatory elektrochemiczne KCA WIMiC AGH Pulspolarografy PP-3 do PP-6 ( ) 1956r. Görlich, Kowalski Oscylopolarografy OP- do OP-5 ( ) 1r. Analizator 8KCA Analizator EA9 ( ) Analizator M161 ze statywem i elektrodą CGMDE (1995-1) mtm-anko Kraków Rola elektrolitu podstawowego W migracyjnym transporcie ładunku uczestniczą wszystkie jony obecne w elektrolicie podstawowym, a ilość ładunku przenoszonego przez poszczególne rodzaje jonów jest proporcjonalna do stosunku ich stężeń (ułamków molowych). Aby wyeliminować prąd migracyjny stosuje się elektrolit podstawowy. W skład elektrolitu podstawowego wchodzą: - elektrolit przewodzący prąd: zwykle sole mocnych kwasów i zasad - roztwory buforowe - związki kompleksotwórcze, pozwalające na rozdzielenie fal położonych blisko siebie, maskowanie sygnału interferentów, akumulację analitu na powierzchni elektrody pracującej. Konieczność usuwania tlenu Rozpuszczony w roztworze badanym tlen ulega redukcji na elektrodzie rtęciowej w różnych środowiskach. alkalicznym/obojętnym: O H O e H O OH H O e OH kwaśnym: O H e H O H O H e H OH E 1/ = V E 1/ = V Aby usunąć tlen, stosuje się: wysycenie roztworu gazem obojętnym (N, Ar) lub jego chemiczną redukcję (Na SO 3 ). Podwójna warstwa elektryczna Powierzchnia zetknięcia elektrody z roztworem zachowuje się jak kondensator elektryczny, którego ładunek jest określony przez niedobór lub nadmiar elektronów w materiale elektrody, oraz przez nadmiarowe kationy i aniony w fazie roztworu elektrolitu. Ładunek przestrzenny w warstwie podwójnej rozciąga się na odległość rzędu.1 do 1 nm. W trakcie pomiaru, w zewnętrznym obwodzie ogniwa elektrochemicznego, płynie prąd związany z ładowaniem lub rozładowaniem pojemności podwójnej warstwy elektrycznej. Prąd ten, zwany prądem pojemnościowym, stanowi tło addytywne prądu faradajowskiego. Transport depolaryzatora do elektrody - w roztworze elektrolitu wyraża równanie Nernsta-Plancka: C( zfdc ( J ( D C( V ( x RT x C( - gradient stężenia depolaryzatora w roztworze (dyfuzja) x ( - gradient potencjału (migracja jonów w polu elektrycznym) x V ( - element konwekcji (szybkość mieszania roztworu) 6
7 16--8 Całkowity prąd elektrolizy - jak wynika z równania Nernsta-Plancka: i nfaj po wykluczeniu transportu migracyjnego i konwekcyjnego jonów: C( i nfad x A - powierzchnia elektrody, cm Dyfuzja Gdy istnieje różnica stężeń między dwoma obszarami roztworu, jony i cząsteczki poruszają się z obszaru bardziej stężonego do bardziej rozcieńczonego. Proces ten nazywa się dyfuzją. Szybkość dyfuzji jest wprost proporcjonalna do różnicy stężeń. Konwekcja wymuszona (mieszanie lub wstrząsanie) jest powodem zmniejszenia grubość warstwy dyfuzyjnej przy powierzchni elektrody. Prąd faradajowski - prąd będący wynikiem zachodzących na elektrodzie pracującej procesów przeniesienia ładunku przez granicę faz. - są źródłem informacji zarówno o składzie jakościowym badanej próbki jak i składzie ilościowym. - rejestrowane w funkcji napięcia polaryzującego elektrodę przyjmują kształt fali lub pików. - parametrem umożliwiającym jakościową identyfikację składnika jest wartość potencjału półfali (E 1/ ) lub potencjału piku (E p ). TECHNIKI WOLTAMPEROMETRYCZNE I POLAROGRAFICZNE Technika stałoprądowa DCP Polarografia z liniową zmianą potencjału (DCP) była pierwszą metodą elektroanalityczną z użyciem kapiącej elektrody rtęciowej (KER) (J. Heyrovsky, 19). Prąd płynący przez elektrodę pracującą KER podlega okresowym fluktuacjom związanym z krótkim czasem życia kropli. i knd Cm t d 1 / 3 / 16 / k - stała równa 67 (prąd średni) lub 78 (prąd maksymalny) Woltamperometria z linową zmianą potencjału LSV W metodzie LSV rejestruje się zależność natężenia prądu, I, przepływającego przez naczynko celi elektrolitycznej od przyłożonego do elektrody WORK napięcia zmieniającego się liniowo w czasie. Różnice między techniką DCP a LSV: - szybkość polaryzacji de/dt = 5 mv dla DCP i 1 mv dla LSV -w DCP elektrodą WORK jest elektroda KER, podczas gdy w LSV stosuje się elektrody stacjonarne 7
8 16--8 Woltamperometria cykliczna CV Metoda CV jest odmianą techniki LSV. Różnica polega na tym, że po przekroczeniu potencjału piku następuje odwrócenie kierunku zmian potencjału elektrody. Warunki procesu odwracalnego: - mogą istnieć obok siebie dwie stabilne formy depolaryzatora: zredukowana i utleniona - w wyniku reakcji forma utleniona przechodzi w formę zredukowaną i na odwrót Równanie Randlesa i Sevčika: i p -prąd piku, [A] n - liczba elektronów, D - współczynnik dyfuzji jonów w roztworze, [cm s -1 ] C -stężenie jonów w głębi roztworu, [M] A - powierzchnia elektrody, [cm ] - szybkość zmiany napięcia, [Vs -1 ] WNIOSEK: i p n AD c prąd piku (redukcji i pk ) zależny od: c ox, D ox, A, n, Woltamperometria impulsowa W 196 roku Barker i Gardner proponują dwie nowe techniki, nazwane ogólnie woltamperometrią impulsową: - normalna woltamperometria impulsowa (NPV) - różnicowa woltamperometria impulsowa (DPV). Przynależność danej techniki pomiarowej do grupy normalnej lub różnicowej woltamperometrii impulsowej jest określona przez rodzaj zastosowanego napięcia polaryzującego elektrodę. Prąd graniczny, dla techniki NPV wyraża równanie Cottrella: i nfac g DOx t Dla techniki DPV, dla odwracalnej reakcji redukcji i spełnionego warunku E RT/nF: Ox n F ip EAC 4 RT Ox DOx E - amplituda przykładanego impulsu - czas trwania impulsu Wielkością charakterystyczną woltamogramu DPV jest szerokość piku w połowie wysokości W 1/. Anodowa woltamperometria stripingowa ASV Woltamperometryczna metoda -etapowa. Podczas pierwszego etapu analit jest nagromadzany (zatężany) na elektrodzie pracującej w efekcie: - elektrolizy - anodowa woltamperometria stripingowa (ASV) - adsorpcji - adsorpcyjna woltamperometria stripingowa (AdSV) - elektrochemiczne utworzenie na elektrodzie pracującej warstwy nierozpuszczalnego związku z materiałem elektrody - katodowa woltamperometria stripingowa (CSV). Metody woltamperometrii stripingowej mają na celu zwiększenie mierzonej wartości prądu faradajowskiego. Anodowa woltamperometria stripingowa ASV Podczas drugiego etapu (stripingu) nagromadzona substancja jest elektrochemicznie utleniana lub redukowana. Prąd mierzony w drugim etapie jest sygnałem analitycznym. Proces zatężania jonów metalu (Me) na powierzchni stacjonarnej elektrody (El) można zapisać równaniem: Dla techniki (ASV), z liniową zmianą potencjału wartość prądu piku (i pa ) dla odwracalnej reakcji elektrodowej i WER: i Me n ne Me (El).691 n AD 5 3/ 1/ 1/ p c Me 8
9 16--8 Stężenie metalu w rtęci (C Me )można zwiększyć przez: a) zwiększenie szybkości transportu depolaryzatora do elektrody b) poprzez ograniczenie obszaru dyfuzji metalu w rtęci c) wydłużenie czasu zatężania (t d ) Cechy ASV: - jedna z najczulszych metod analizy śladowej, granica oznaczalności <1-9 M - metoda czuła na obecność substancji powierzchniowoczynnych w roztworze próbki, stąd konieczność mineralizacji większości próbek naturalnych. Zastosowanie: - najlepsza metoda oznaczeń śladów metali ciężkich Podsumowanie Potencjometria: - ogniwo, siła elektromotoryczna, zasada pomiaru - elektrody odniesienia: el. chlorosrebrowa - elektrody metaliczne: I, II, III rodzaju - potencjometria bezpośrednia i pośrednia - miareczkowanie potencjometryczne, metody wyznaczania PKM Konduktometria: - zasada metody, detektory konduktometryczne - konduktometria bezpośrednia, miareczkowanie konduktometryczne Woltamperometria: - definicje, zasada metody, naczynie (celka) elektrolityczne - konieczność i sposoby usuwania tlenu - prąd faradajowski, dyfuzyjny i graniczny - techniki woltamperometyczne 9
Metody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowoMETODY BADAŃ SKŁADU CHEMICZNEGO
13-1-5 POTENCJOMETRIA METODY BADAŃ SKŁADU CHEMICZNEGO - należy do najstarszych metod elektroanalitycznych: L. Galvani (1737-1799); C.A. Volta (1755-187); J.W. Gibbs (1839-193) i W. Nernst (1864-1941).
Bardziej szczegółowoMetody badań składu chemicznego
Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa Metody badań składu chemicznego Ćwiczenie : Elektrochemiczna analiza śladów (woltamperometria) (Sprawozdanie drukować dwustronnie
Bardziej szczegółowoPolarografia jest metodą elektroanalityczną, w której bada się zależność natężenia prądu płynącego przez badany roztwór w funkcji przyłożonego do
Polarografia Polarografia jest metodą elektroanalityczną, w której bada się zależność natężenia prądu płynącego przez badany roztwór w funkcji przyłożonego do elektrod napięcia lub w funkcji potencjału
Bardziej szczegółowo1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,
Potencjometria Potencjometria instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zaleŝność pomiędzy potencjałem elektrody wzorcowej, a aktywnością jonów lub cząstek w badanym roztworze (elektrody wskaźnikowej).
Bardziej szczegółowoWoltamperometria stripingowa
AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA WYDZIAŁ INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ I CERAMIKI KATEDRA CHEMII ANALITYCZNEJ Woltamperometria stripingowa Opracowanie: Dr inż. Robert Piech Prof. dr hab. Władysław W. Kubiak 1 Woltamperometria
Bardziej szczegółowoK, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
WSTĘP DO ELEKTROCHEMII (opracowanie dr Katarzyna Makyła-Juzak Elektrochemia jest działem chemii fizycznej, który zajmuje się zarówno reakcjami chemicznymi stanowiącymi źródło prądu elektrycznego (ogniwa
Bardziej szczegółowowykład 6 elektorochemia
elektorochemia Ogniwa elektrochemiczne Ogniwo elektrochemiczne składa się z dwóch elektrod będących w kontakcie z elektrolitem, który może być roztworem, cieczą lub ciałem stałym. Elektrolit wraz z zanurzona
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii
Podstawy elektrochemii Elektrochemia bada procesy zachodzące na granicy elektrolit - elektroda Elektrony można wyciągnąć z elektrody bądź budując celkę elektrochemiczną, bądź dodając akceptor (np. kwas).
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Półogniwo Podstawowe pojęcia 1 układ złożony z min. dwóch faz pozostających ze sobą w kontakcie, w którym w wyniku zachodzących procesów utleniania lub redukcji ustala się stan równowagi,
Bardziej szczegółowoKarta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne I. Elektroda, półogniwo, ogniowo Elektroda przewodnik elektryczny (blaszka metalowa lub pręcik grafitowy) który ma być zanurzony w roztworze elektrolitu
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali
Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, wykresy E-pH. Wprowadzenie Główną przyczyną zniszczeń materiałów metalicznych
Bardziej szczegółowoPODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ
PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ PODZIAŁ KOROZJI ZE WZGLĘDU NA MECHANIZM Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowiskach wilgotnych, w wodzie i roztworach wodnych, w glebie, w wilgotnej atmosferze oraz
Bardziej szczegółowoFizykochemiczne podstawy elektrochemicznych metod analizy
Fizykochemiczne podstawy elektrochemicznych metod analizy Robert Piech Elektroanalityczne metody analizy stanowią liczną grupę metod instrumentalnych, przydatnych szczególnie w analizie próbek ciekłych
Bardziej szczegółowoWYBRANE TECHNIKI ELEKTROANALITYCZNE
WYBRANE TECHNIKI ELEKTROANALITYCZNE seminarium dr inż. Piotr Konieczka, mgr inż. Agnieszka Kuczyńska Katedra Chemii Analitycznej, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska Techniki elektroanalityczne: 1.pomiar
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 6. Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach
HYDROMETALURGIA METALI NIEŻELAZNYCH 1 Ć W I C Z E N I E 6 Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach WPROWADZENIE ażdej elektrodzie, na której przebiega reakcja elektrochemiczna typu: x Ox + ze y Red (6.1)
Bardziej szczegółowoPolitechnika Łódzka Wydział Biotechnologii i Nauk o Żywności. Ćwiczenie 1
Politechnika Łódzka Wydział Biotechnologii i Nauk o Żywności Ćwiczenie 1 Polarograficzna metoda oznaczania śladowych ilości Pb(II) w obecności innych jonów metali w próbie badanej 1.Cel ćwiczenia Celem
Bardziej szczegółowoA4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu. (na prawach rękopisu)
Ćwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu (na prawach rękopisu) W analityce procesowej istotne jest określenie stężeń rozpuszczonych w cieczach gazów. Gazy rozpuszczają się w cieczach
Bardziej szczegółowodla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 22 listopada 2005 roku. Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 22 listopada 2005 roku Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych. Cel ogólny lekcji: Wprowadzenie pojęcia
Bardziej szczegółowo(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów
(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów 1. Naczyńko konduktometryczne napełnione 0,1 mol. dm -3 roztworem KCl w temp. 298 K ma opór 420 Ω. Przewodnictwo właściwe 0,1 mol. dm -3 roztworu KCl w tej temp.
Bardziej szczegółowoSchemat ogniwa:... Równanie reakcji:...
Zadanie 1. Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. Schemat
Bardziej szczegółowoNAPIĘCIE ROZKŁADOWE. Ćwiczenie nr 37. I. Cel ćwiczenia. II. Zagadnienia wprowadzające
Ćwiczenie nr 37 NAPIĘCIE ROZKŁADOWE I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest: przebadanie wpływu przemian chemicznych zachodzących na elektrodach w czasie elektrolizy na przebieg tego procesu dla układu:
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria nanotechnologia II rok 1
WYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria 2013-06-03 nanotechnologia II rok 1 Przewodnictwo elektrolitów Skąd wiadomo, że w roztworach wodnych elektrolitów istnieją jony? Eksperymenty
Bardziej szczegółowoWPROWADZENIE DO ANALIZY INSTRUMENTALNEJ POTENCJOMETRIA
WPROWADZENIE DO ANALIZY INSTRUMENTALNEJ POTENCJOMETRIA Metody potencjometryczne wykorzystują zależność między stężeniem (a ściślej aktywnością) oznaczanego jonu w roztworze i potencjałem elektrycznym odpowiedniej
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część V
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Część V Wydział Chemii UAM Poznań 2011 POJĘCIA PODSTAWOWE Reakcjami utleniania i redukcji (oksydacyjno-redukcyjnymi) nazywamy reakcje,
Bardziej szczegółowoELEMENTY ANALIZY INSTRUMENTALNEJ. Ćwiczenie 2 Temat: Potencjometria bezpośrednia i pośrednia (miareczkowanie potencjometryczne) POTENCJOMETRIA
ELEMENTY ANALIZY INSTRUMENTALNEJ Ćwiczenie 2 Temat: Potencjometria bezpośrednia i pośrednia (miareczkowanie potencjometryczne) POTENCJOMETRIA Metody potencjometryczne wykorzystują zależność między stężeniem
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu
Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu Potencjometria Klasyczne miareczkowanie od miareczkowania potencjometrycznego różni się
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA
POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA PRZEDMIOT: KOROZJA I OCHRONA PRZED KOROZJĄ ĆWICZENIA LABORATORYJNE Temat ćwiczenia: OGNIWA GALWANICZNE Cel
Bardziej szczegółowoTŻ Wykład 9-10 I 2018
TŻ Wykład 9-10 I 2018 Witold Bekas SGGW Elementy elektrochemii Wiele metod analitycznych stosowanych w analityce żywnościowej wykorzystuje metody elektrochemiczne. Podział metod elektrochemicznych: Prąd
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 3 POMIARY WOLTAMPEROMETRYCZNE
ĆWICZENIE NR 3 POMIARY WOLTAMPEROMETRYCZNE Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z metodami woltamerometrycznymi służącymi do charakterystyki pracy biosensorów w zadanym zakresie potencjałów.
Bardziej szczegółowoNOWOCZESNE TECHNIKI BADAWCZE W INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ. Beata Grabowska, pok. 84A, Ip
NOWOCZESNE TECHNIKI BADAWCZE W INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ Beata Grabowska, pok. 84A, Ip http://home.agh.edu.pl/~graboska/ Metody elektrochemiczne Metody elektrochemiczne Zalecane przez IUPAC metody elektroanalityczne
Bardziej szczegółowoMA M + + A - K S, s M + + A - MA
ROZPUSZCZANIE OSADU MA M + + A - K S, s X + ; Y - M + ; A - H + L - (A - ; OH - ) jony obce jony wspólne protonowanie A - kompleksowanie M + STRĄCANIE OSADU M + + A - MA IS > K S czy się strąci? przy jakim
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowo3. Ogniwa galwaniczne i ich podział (ogniwa chemiczne i stężeniowe). 5. Zasada i sposoby pomiaru siły elektromotorycznej ogniwa (metoda kompensacyjna
Potencjometria 1. Zasada oznaczenia potencjometrycznego. 2. Pojęcie elektrody. 3. Ogniwa galwaniczne i ich podział (ogniwa chemiczne i stężeniowe). 4. Siła elektromotoryczna ogniwa. 5. Zasada i sposoby
Bardziej szczegółowoCelem dwiczenia są ilościowe oznaczenia metodą miareczkowania konduktometrycznego.
Konduktywność elektrolityczna [S/cm] 16. Objętościowe analizy ilościowe z konduktometryczną detekcją punktu koocowego Konduktometria jest metodą elektroanalityczną polegającą na pomiarze przewodnictwa
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoPOTENCJOMETRIA KONDUKTOMETRIA
POTENCJOMETRIA 1. Zasada oznaczenia potencjometrycznego. 2. Pojęcie elektrody. 3. Ogniwa galwaniczne i ich podział (ogniwa chemiczne i stężeniowe). 4. Siła elektromotoryczna ogniwa. 5. Zasada i sposoby
Bardziej szczegółowoELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.
Zasada oznaczania polega na wydzieleniu analitu w procesie elektrolizy w postaci osadu na elektrodzie roboczej (katodzie lub anodzie) i wagowe oznaczenie masy osadu z przyrostu masy elektrody Zalety: -
Bardziej szczegółowoPrzewodnictwo elektrolitów (7)
Przewodnictwo elektrolitów (7) Rezystancja (opór bierny) dana jest wzorem (II prawo Ohma): U R = i 1 = κ l s U l = κ 1 i s i s U = j = κ = κ E l Chem. Fiz. TCH II/14 1 Gęstość prądu ważna wielkość w elektrochemii
Bardziej szczegółowoPOTENCJOMETRIA KONDUKTOMETRIA
POTENCJOMETRIA 1. Zasada oznaczenia potencjometrycznego. 2. Pojęcie elektrody. 3. Ogniwa galwaniczne i ich podział (ogniwa chemiczne i stężeniowe). 4. Siła elektromotoryczna ogniwa. 5. Zasada i sposoby
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
Bardziej szczegółowoCel ogólny lekcji: Omówienie ogniwa jako źródła prądu oraz zapoznanie z budową ogniwa Daniella.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 9 listopada 2005r Temat lekcji: Ogniwa jako źródła prądu. Budowa ogniwa Daniella. Cel ogólny lekcji:
Bardziej szczegółowoOGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA
1 OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA PRZEMIANY CHEMICZNE POWODUJĄCE PRZEPŁYW PRĄDU ELEKTRYCZNEGO. PRZEMIANY CHEMICZNE WYWOŁANE PRZEPŁYWEM PRĄDU. 2 ELEKTROCHEMIA ELEKTROCHEMIA dział
Bardziej szczegółowoPytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji
Pytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji Kolokwium obejmuje zakres materiału z wykładów oraz konwersatorium. Pytania na kolokwium mogą się różnić od pytań przedstawionych
Bardziej szczegółowoZAKRES MATERIAŁU Z ANALIZY INSTRUMENTALNEJ
Strona1 ZAKRES MATERIAŁU Z ANALIZY INSTRUMENTALNEJ Kierunek: Chemia; Specjalizacja: Chemia w nauce i gospodarce" - studia niestacjonarne; I rok 2 stopień; rok akademicki 2015/2016 METODY ELEKTROCHEMICZNE
Bardziej szczegółowoWoltamperometria Cykliczna instrukcja do ćwiczenia mgr inż. Marta Kasprzyk
Woltamperometria Cykliczna instrukcja do ćwiczenia mgr inż. Marta Kasprzyk. Wstęp.. Wiadomości ogólne Woltamperometria cykliczna (ang. cyclic voltammetry) jest jedną z metod elektrochemicznych (obok polarografii),
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji kwasu octowego i chlorooctowego
Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji kwasu octowego i chlorooctowego (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest: 1) wyznaczenie stałych dysocjacji K a dwóch słabych kwasów: octowego CH 3
Bardziej szczegółowoELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu.
ELEKTRODY i OGNIWA Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu. Me z+ + z e Me Utl + z e Red RÓWNANIE NERNSTA Walther H. Nernst
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe
ANALIZA ILOŚCIOWA Analiza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe analiza klasyczna metodami fizycznymi
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 25. Piotr Skołuda OGNIWA STĘŻENIOWE
Ćwiczenie 25 Piotr Skołuda OGNIWA STĘŻENIOWE Zagadnienia: Ogniwa stężeniowe z przenoszeniem i bez przenoszenia jonów. Ogniwa chemiczne, ze szczególnym uwzględnieniem ogniw wykorzystywanych w praktyce jako
Bardziej szczegółowoSem nr. 10. Elektrochemia układów równowagowych. Zastosowanie
Sem nr. 10. lektrochemia układów równowaowych. Zastosowanie Potencjometryczne wyznaczanie ph a utl + νe a red Substrat produkt a-aktywność formy utlenionej, b-aktywnośc ormy zredukowanej = o RT νf ln a
Bardziej szczegółowoElektrochemia. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Elektrochemia Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Elektrochemia Dział chemii fizycznej zajmujący się procesami jakie zachodzą w roztworze elektrolitu, związanymi: 1. z powstawaniem potencjału
Bardziej szczegółowoFe +III. Fe +II. elektroda powierzchnia metalu (lub innego przewodnika), na której zachodzi reakcja wymiany ładunku (utleniania, bądź redukcji)
Elektrochemia przedmiotem badań są m.in. procesy chemiczne towarzyszące przepływowi prądu elektrycznego przez elektrolit, którym są stopy i roztwory związków chemicznych zdolnych do dysocjacji elektrolitycznej
Bardziej szczegółowocyklicznej woltamperometrii
17. Badanie właściwości oksydacyjno-redukcyjnych kompleksów żelaza metodą cyklicznej woltamperometrii Jedną z częściej stosowanych w badaniach związków kompleksowych technik jest cykliczna woltamperometria.
Bardziej szczegółowoOznaczanie zawartości fluorków w naparze herbacianym z wykorzystaniem potencjometrii bezpośredniej
Oznaczanie zawartości fluorków w naparze herbacianym z wykorzystaniem potencjometrii bezpośredniej Celem tego ćwiczenia laboratoryjnego jest zbadanie zawartości jonów fluorkowych w naparach herbacianych
Bardziej szczegółowoKatedra Inżynierii Materiałowej
Katedra Inżynierii Materiałowej Instrukcja do ćwiczenia z Biomateriałów Polaryzacyjne badania korozyjne mgr inż. Magdalena Jażdżewska Gdańsk 2010 Korozyjne charakterystyki stałoprądowe (zależności potencjał
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA. Podstawy
ELEKTROCHEMIA Podstawy 1 Reakcje przenoszenia Przenoszenie atomu HCl (g) + H 2 OCl - (aq) + H 3 O + (aq) Przenoszenie elektronu Cu (s) +2Ag + (aq) Cu 2+ (aq) +2Ag (s) utlenianie -2e - +2e - redukcja 3
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 16 Potencjały równowagowe elektrod siła elektromotoryczna ogniw.
ĆWICZENIE 16 Potencjały równowagowe elektrod siła elektromotoryczna ogniw. Wprowadzenie: Przewodnik elektronowy (np. metal, grafit) zanurzony w elektrolicie (np. wodne roztwory soli, kwasów, zasad; stopiona
Bardziej szczegółowoOCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Bardziej szczegółowoElektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a Zadania I prawo Faraday a Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy q
Bardziej szczegółowoChemia analityczna. Redoksymetria. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia analityczna Redoksymetria Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego Miareczkowanie redoksymetryczne Oksydymetria - miareczkowanie reduktora utleniaczem (częstsze - utleniacz nie
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z CHEMII FIZYCZNEJ POTENCJOMETRYCZNY POMIAR PH POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY. Agata Blacha-Grzechnik.
POLITCHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHMICZNY KATDRA IZYKOCHMII I TCHNOLOGII POLIMRÓW POTNCJOMTRYCZNY POMIAR PH Prowadzący: Miejsce ćwiczenia: Agata Blacha-Grzechnik Katedra izykochemii i Technologii Polimerów,
Bardziej szczegółowoE dec. Obwód zastępczy. Napięcie rozkładowe
Obwód zastępczy Obwód zastępczy schematyczny obwód elektryczny, ilustrujący zachowanie się badanego obiektu w polu elektrycznym. Elementy obwodu zastępczego (oporniki, kondensatory, indukcyjności,...)
Bardziej szczegółowoPrzetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoODCZYN WODY BADANIE ph METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ
ODCZYN WODY BADANIE ph METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu Łódzkiego. 1. Wprowadzenie 1.1. Odczyn wody Odczyn roztworu określa stężenie,
Bardziej szczegółowoReakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami.
Ćwiczenie nr 1: Reakcje redoks Autorki: Katarzyna Kazimierczuk, Anna Dołęga 1. WSTĘP Reakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami. Utlenianie jest to utrata elektronów,
Bardziej szczegółowoBIOTECHNOLOGIA. Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 2014/15
Zadanie 1. BIOTECHNOLOGIA Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 014/15 W temperaturze 18 o C oporność naczyńka do pomiaru przewodności napełnionego 0,0 M wodnym roztworem
Bardziej szczegółowoWYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI
SPIS TREŚCI WYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI...7 PRZEDMOWA...8 1. WSTĘP...9 2. MATEMATYCZNE OPRACOWANIE WYNIKÓW POMIARÓW...10 3. LEPKOŚĆ CIECZY...15 3.1. Pomiar lepkości...16 3.2. Lepkość względna...18 3.3.
Bardziej szczegółowoTemat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA ZAKŁAD CHEMII MEDYCZNEJ POMORSKI UNIWERSYTET MEDYCZNY
ELEKTROCHEMIA ZAKŁAD CHEMII MEDYCZNEJ POMORSKI UNIWERSYTET MEDYCZNY Co to jest elektrochemia? Dział chemii fizycznej zajmujący się procesami jakie zachodzą w roztworze elektrolitu, związanymi: 1. z powstawaniem
Bardziej szczegółowoMetody badań fizykochemicznych w inżynierii środowiska. Wykład na kierunku IŚ studia III stopnia 8.10.2010 Ewa Regulska
Metody badań fizykochemicznych w inżynierii środowiska Wykład na kierunku IŚ studia III stopnia 8.10.2010 Ewa Regulska 1 ANALIZA ILOŚCIOWA KLASYCZNA Analiza objętościowa (miareczkowa) - alkacymetria -
Bardziej szczegółowoSZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE
SZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr inż. Bogusław Mazurkiewicz CZĘŚĆ TEORETYCZNA. 1. Potencjał elektrochemiczny metali. Każdy metal zanurzony w elektrolicie
Bardziej szczegółowoWyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej
Ćwiczenie 2. Wyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej 1. Przygotowanie do wykonania ćwiczenia. 1.1. Włączyć zasilacz potencjostatu i nastawić go na
Bardziej szczegółowoKONDUKTOMETRIA. Konduktometria. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo elektrolityczne zaleŝy od:
KONDUKTOMETRIA Konduktometria Metoda elektroanalityczna oparta na pomiarze przewodnictwa elektrolitycznego, którego wartość ulega zmianie wraz ze zmianą stęŝenia jonów zawartych w roztworze. Przewodnictwo
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii i korozji
Podstawy elektrochemii i korozji wykład dla III roku kierunków chemicznych Wykład VII Dr Paweł Krzyczmonik Pracownia Elektrochemii i Korozji Uniwersytet Łódzki Kwiecień 2015 1 Elektrochemiczne metody pomiarowe
Bardziej szczegółowoElektrochemia cz.1 Podstawy i jonika
Chemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH I rok I stopnia studiów, semestr I dr inż. Leszek Niedzicki Elektrochemia cz.1 Podstawy i jonika Elektrolit - przypomnienie Ciecz lub ciało stałe przewodzące prąd za
Bardziej szczegółowo( liczba oddanych elektronów)
Reakcje utleniania i redukcji (redoks) (Miareczkowanie manganometryczne) Spis treści 1 Wstęp 1.1 Definicje reakcji redoks 1.2 Przykłady reakcji redoks 1.2.1 Reakcje utleniania 1.2.2 Reakcje redukcji 1.3
Bardziej szczegółowoCelem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM,
Ćw.2 Elektroliza wody za pomocą ogniwa paliwowego typu PEM Celem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM, A także określenie wydajności tego urządzenia, jeśli
Bardziej szczegółowoSpektrofotometria ( SPF I, SPF II ) Spektralna analiza emisyjna ( S ) Fotometria Płomieniowa ( FP )
Spektrofotometria ( SPF I, SPF II ) 1. Rodzaje energii opisujące całkowity stan energetyczny cząsteczki. 2. Długości fal promieniowania elektromagnetycznego odpowiadające zakresom: UV, VIS i IR. 3. Energia
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5 AN Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej.
Ćwiczenie 5 AN Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej. 1. Metoda potencjometryczna Układy do badań potencjometrycznych składają się z dwóch zasadniczych
Bardziej szczegółowoPrzewodnictwo elektrolitów (7)
Przewodnictwo elektrolitów (7) Rezystancja (opór bierny) dana jest wzorem (II prawo Ohma): R = U i 1 = κ l s U l = κ 1 i s i s U = j = κ = κ l E Chem. Fiz. TCH II/14 1 Wyznaczanie liczb przenoszenia (1)
Bardziej szczegółowoSZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE
SZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr inż. Bogusław Mazurkiewicz CZĘŚĆ TEORETYCZNA. 1. Potencjał elektrochemiczny metali. Każdy metal zanurzony w elektrolicie
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA DO KOLOKWIUM
Aktualizacja 1 X 2016r. ĆWICZENIE 1 Absorpcjometria. Jednoczesne oznaczanie Cr 3+ i Mn 2+ w próbce. 1. Podział metod optycznych (długości fal, mechanizm powstawania widma, nomenklatura itp.), 2. Mechanizm
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoSpis treści CZĘŚĆ I. PROCES ANALITYCZNY 15. Wykaz skrótów i symboli używanych w książce... 11
Spis treści Wykaz skrótów i symboli używanych w książce... 11 CZĘŚĆ I. PROCES ANALITYCZNY 15 Rozdział 1. Przedmiot i zadania chemii analitycznej... 17 1.1. Podstawowe pojęcia z zakresu chemii analitycznej...
Bardziej szczegółowoRoztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak) 1. Właściwości roztworów buforowych Dodatek nieznacznej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady do czystej wody powoduje stosunkowo dużą
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp. Roztwory elektrolitów
Spis treści 1 Wstęp 1.1 Roztwory elektrolitów 1.2 Aktywność elektrolitów 1.3 Teorie kwasów i zasad 1.3.1 Teoria Arrheniusa 1.3.2 Teoria Lowry ego-brönsteda 1.3.3 Teoria Lewisa 1.4 Roztwory buforowe 1.5
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji
Reakcje utleniania i redukcji Stopień utlenienia Stopniem utlenienia pierwiastka, wchodzącego w skład określonej substancji, nazywamy liczbę dodatnich lub ujemnych ładunków elementarnych, jakie przypisalibyśmy
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE. Ćwiczenie nr 2 Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.
LABOATOIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE Ćwiczenie nr Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.. Wprowadzenie Proces rozpadu drobin związków chemicznych
Bardziej szczegółowoPodział metod elektrochemicznych
Podział metod elektrochemicznych 1. potencjometryczne mierzymy potencjał elektrody, który jest funkcją aktywności analitu(ów) w roztworze 1. potencjometria bezpośrednia 2. miareczkowanie potencjometryczne
Bardziej szczegółowoPrzetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie kulometryczne
KULOMETRIA Oznaczanie reduktorów metodą miareczkowania kulometrycznego amperostatycznego Dr Dorota Gugała-Fekner, Zakład Chemii Analitycznej i Analizy Instrumentalnej, Wydział Chemii UMCS w Lublinie Materiały
Bardziej szczegółowoANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA
Grażyna Gryglewicz ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA l. Wiadomości ogólne Analiza miareczkowa jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości
Bardziej szczegółowo