II Ogólnopolska Próbna Matura CHEMIA Z TUTOREM dla uczniów klas przedmaturalnych POZIOM ROZSZERZONY
|
|
- Mikołaj Makowski
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Copyright by Oficyna Wydawnicza Tutor dr inż. Zdzisław Głowacki ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! TUTOR CH-NM II Ogólnopolska Próbna Matura CHEMIA Z TUTOREM dla uczniów klas przedmaturalnych POZIOM ROZSZERZONY 12 czerwca 2014 r. Czas pracy: 180 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 22 strony (zadania 1 40). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin. 2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu. 3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku. Pamiętaj o jednostkach. 4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym tuszem/atramentem. 5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl. 6. Pamiętaj, że zapisy w polu oznaczonym jako brudnopis nie podlegają ocenie. 7. Możesz korzystać z Karty wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki dopuszczonej przez CKE jako pomoc egzaminacyjna, linijki oraz prostego kalkulatora. 8. Na arkuszu wpisz swój kod i numer PESEL. Życzymy powodzenia! Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 80 punktów Oficyna Wydawnicza TUTOR Toruń, ul. Warszawska 14/2 tel kom Wypełnia zdający przed rozpoczęciem pracy KOD ZDAJĄCEGO PESEL ZDAJĄCEGO
2 Zadanie 1. (2 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując brakujące liczby i symbole pierwiastków oraz ich jonów: Liczba cząstek Symbol w atomie w jonie prostym atomu jonu* protonów elektronów protonów elektronów 20 Ładunek jonu Symbol pierwiastka gazu szlachetnego o tej samej konfiguracji elektronowej, co jon Ar * Wpisz symbol jonu prostego, typowego dla pierwiastka, o konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego. Zadanie 2. (1 pkt) Wybierz to zestawienie, w którym poprawnie określono typ wiązań chemicznych występujących w podanych związkach: A. CaO jonowe Cl 2 kowalencyjne H 2 O kowalencyjne spolaryzowane HCl jonowe C. CaO kowalencyjne spolaryzowane Cl 2 kowalencyjne H 2 O kowalencyjne HCl jonowe B. CaO jonowe Cl 2 kowalencyjne spolaryzowane H 2 O jonowe HCl kowalencyjne D. CaO jonowe Cl 2 kowalencyjne H 2 O kowalencyjne spolaryzowane HCl kowalencyjne spolaryzowane Zadanie 3. (3 pkt) Narysuj wzory Lewisa cząsteczek: NH 3, CO 2 i H 2 S. Wykonaj to w taki sposób, żeby uwidocznić geometrię tych molekuł. Otocz kołem wzory cząsteczek, które posiadają moment dipolowy różny od zera. NH 3 CO 2 H 2 S Próbna Matura Chemia z Tutorem strona 2
3 Informacja do zadań od 4. do 7. Na rysunku przedstawiono schematycznie część układu okresowego pierwiastków. Naniesione na tym rysunku strzałki i oznaczenia dotyczą zadań od 4. do 7. Zadanie 4. (2 pkt) Oceń prawdziwość stwierdzeń wpisanych do tabeli. Wpisz literę P, jeżeli stwierdzenie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe. Stwierdzenie P/F 1. Właściwości zasadowe tlenków tworzonych przez pierwiastki z grupy 1. i 2. nie rosną zgodnie z kierunkiem wskazywanym przez strzałkę A. 2. Zgodnie ze strzałkami C i D rosną promienie atomowe wskazywanych pierwiastków, natomiast maleje ich elektroujemność. 3. Kierunek spadku aktywności chemicznej pierwiastków w zaznaczonym zbiorze pierwiastków wskazują poprawnie strzałki A, B i D. 4. Moc kwasów beztlenowych tworzonych przez pierwiastki z grupy 16. i 17. rośnie w kierunku wskazanym przez strzałkę D. 5. Tylko strzałki A i B wskazują poprawnie atomy pierwiastków uszeregowane wraz ze wzrostem liczby elektronów walencyjnych. Zadanie 5. (1 pkt) Zaznacz (zamaluj) na schemacie układu pozycję tych pierwiastków z trzeciego okresu, u których w stanie podstawowym występują co najmniej dwa niesparowane elektrony walencyjne na orbitalach typu p. Następnie wpisz poniżej ich liczby atomowe. Liczby atomowe:... strona 3
4 Zadanie 6. (1 pkt) W cytowanym niżej tekście podkreśl właściwe uzupełnienie zdania. W szeregu pierwiastków oznaczonych na rysunku strzałką E liczba elektronów walencyjnych tych pierwiastków maleje/rośnie/nie ulega zmianie, promienie atomowe maleją/rosną/nie ulegają zmianie, elektroujemność maleje/rośnie/nie ulega zmianie, właściwości kwasowe tlenków tych pierwiastków maleją/rosną/nie ulegają zmianie i ich masa atomowa maleje/rośnie/nie ulega zmianie. Zadanie 7. (2 pkt) Pierwiastek oznaczony na rysunku układu okresowego symbolem tworzy kilka tlenków na różnych stopniach utlenienia dwa spośród nich mają charakter zasadowy. Wpisz odpowiednio wzory tych tlenków do zestawienia poniżej oraz określ jego charakter, wpisując Z jeżeli jest zasadowy, K kwasowy lub A amfoteryczny. stopień utlenienia II III IV VII wzór tlenku charakter chemiczny Zadanie 8. (2 pkt) 1. Podkreśl właściwe słowa i oznaczenia w zdaniu poniżej, podaj nazwę i symbol pierwiastka. Pierwiastek, którego atom ma konfigurację elektronową: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, należy do pierwiastków bloku s/p/d/, jest metalem/niemetalem, który na zimno reaguje/nie reaguje ze stężonym kwasem siarkowym(vi). Nazwa i symbol pierwiastka: Zapisz za pomocą klatek Hunda konfigurację elektronów walencyjnych jonu prostego tego pierwiastka na jego najwyższym stopniu utlenienia. Podaj liczby kwantowe opisujące niesparowane elektrony tego jonu. Próbna Matura Chemia z Tutorem strona 4
5 Zadanie 9. (3 pkt) Metanal utleniono roztworem dichromianu potasu. Zapisz równania elektronowo-jonowe reakcji utleniania oraz redukcji i na podstawie bilansu uzupełnij reakcję zapisaną jonowo przedstawiającą ten proces. HCHO + Cr 2 O HCOOH + Cr + H 2 O Zadanie 10. (2 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując symbole izotopów będących produktami lub substratami przemian promieniotwórczych jąder atomowych emitujących cząstki α lub β. Zapisz w odpowiednich miejscach ich liczby masowe i atomowe. Substrat rozpadu izotop promieniotwórczy Rodzaj przemiany promieniotwórczej 241 4Pu 1 T Produkt rozpadu 14 7 N 2 2Pb Zadanie 11. (1 pkt) Zapisz w postaci równania przebieg przemiany promieniotwórczej zapisanej schematem: 9 Be (, n) 12 C... BRUDNOPIS (Zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie!) strona 5
6 Zadanie 12. (1 pkt) Zawartość pierwiastka promieniotwórczego w badanym preparacie jest obecnie równa 4 %. Okres połowicznego rozpadu tego pierwiastka wynosi 12 dni, masa preparatu 20 g. Podaj, jaka będzie procentowa zawartość pierwiastka promieniotwórczego w preparacie po dniach. Odpowiedź:.... Zadanie 13. (2 pkt) Określ odczyn wodnych roztworów następujących soli oraz zapisz jonowo, jeżeli zachodzą w tych roztworach, reakcje hydrolizy anionowej lub kationowej. a) Na 2 SO b) KCl c) (NH 4 ) 2 CO Zadanie 14. (2 pkt) Zmieszano z sobą równe objętości roztworów wodnych substancji o jednakowych stężeniach równych 0,1 mol/dm 3. Wzory rozpuszczonych substancji wymienione są w tabeli (roztwór I i roztwór II). Podaj, czy zajdzie reakcja chemiczna, wpisując T tak lub N nie do tabeli. Określ, jakie będzie końcowe ph roztworu oraz wpisz do ostatniej kolumny wzór produktu, jeżeli wydzieli się z mieszaniny reakcyjnej w postaci osadu. Reakcja Roztwór I Roztwór II 0,1 mol/dm 3 0,1 mol/dm 3 chemiczna T/N Końcowe ph = 7; ph > 7; ph < 7 Osad NaCl AgNO 3 HF KOH KCl NaNO 3 Ba(OH) 2 H 2 SO 4 Próbna Matura Chemia z Tutorem strona 6
7 Zadanie 15. (2 pkt) Wpisz do tabeli P jeżeli stwierdzenie pod równaniem reakcji jest prawdziwe, lub F w przeciwnym wypadku. Równanie i jego opis P/F A. 2 Mn PbO H + 2 MnO Pb H 2 O ołów w tym procesie ulega utlenieniu B. 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3 ) NO + 4 H 2 O miedź w tej reakcji jest reduktorem C. 3 Br Na 2 CO 3 5 NaBr + NaBrO CO 2 węgiel w tej reakcji jest redukowany D. 2 KI + Cl 2 2 KCl + I 2 chlor jest silniejszym utleniaczem od jodu Zadanie 16. (2 pkt) Roztwór zawierający 4 g AgNO 3 zmieszano z roztworem zawierającym taką samą liczbę gramów NaBr. Zapisz równanie skrócone jonowe tej reakcji. Ile gramów osadu utworzy się w wyniku reakcji? Wynik podaj z dokładnością do dziesiątych części grama. BRUDNOPIS (Zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie!) strona 7
8 Wykresy rozpuszczalności soli dane do zadań 17., 18. i 19. Zadanie 17. (2 pkt) Wpisz do tabeli P jeżeli stwierdzenie jest prawdziwe w świetle danych odczytanych z wykresu lub F jeżeli jest fałszywe. Stwierdzenie P/F A. W 1 g wody rozpuści się 4 g azotanu(v) sodu w każdej temperaturze. B. 4 g chlorku sodu rozpuści się w 12 g wody w temperaturze 20 C. C. W 150 g wody rozpuści się zawsze g saletry potasowej. D. W 5 g wody rozpuści się zawsze ponad dwa razy więcej masy azotanu(v) sodu w porównaniu z chlorkiem sodu. Próbna Matura Chemia z Tutorem strona 8
9 Zadanie 18. (3 pkt) 1. Podaj, w jakiej temperaturze rozpuszczalność azotanu(v) potasu jest taka sama jak rozpuszczalność chlorku sodu. 2. Oblicz stężenia procentowe i molowe roztworów tych soli w tej temperaturze. Wyniki podaj z dokładnością do części setnych. Gęstość roztworu azotanu(v) potasu wynosi 1,15 g/cm 3, gęstość roztworu chlorku sodu jest w tych warunkach o 0,03 g/cm 3 wyższa. Odpowiedź:... Zadanie 19. (2 pkt) W temperaturze 95 C przygotowano 60 g nasyconego roztworu azotanu(v) sodu. Ile gramów soli powinno się wytrącić, jeżeli temperaturę obniżymy do 5 C? Wynik podaj z dokładnością do,1 g. Odpowiedź:... BRUDNOPIS (Zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie!) strona 9
10 Zadanie 20. (2 pkt) Połącz w pary opis lub nazwę reakcji z kolumny I z rodzajem lub typem reakcji chemicznej wymienionym w kolumnie II. Oznaczenia z kolumny II wpisz do zestawienia pod tabelą. I. Opis/nazwa reakcji II. Rodzaj/typ reakcji chemicznej 1. próba Tollensa A. hydroliza zasadowa 2. przyłączenie bromowodoru do propenu B. eliminacja 3. odwodnienie alkoholu C. substytucja rodnikowa 4. reakcja alkoholu z kwasem w obecności stężonego H 2 SO 4 5. podstawienie atomu wodoru atomem chloru pod wpływem światła D. addycja E. estryfikacja 6. otrzymywanie polipropenu z propenu F. proces utlenienia i redukcji 7. zmydlanie tłuszczów G. polimeryzacja Opis reakcji Rodzaj/typ reakcji chemicznej Zadanie 21. (2 pkt) Poniżej wypisano nazwy lub wzory półstrukturalne 1 związków pogrupowanych w 5 par. Które związki stanowią wobec siebie parę izomerów? Wpisz odpowiednio do tabeli tak lub nie. Nr pary Związek I Związek II Izomery tak/nie I 1,2-dibromopropen II propanal III kwas mlekowy kwas pirogronowy IV glukoza fruktoza V mocznik NH 4 NCO (izocyjanian amonu) Próbna Matura Chemia z Tutorem strona 10
11 Informacja do zadań od 22. do 25. W reaktorze ciśnieniowym przeprowadzono w wysokiej temperaturze reakcję: 2 CO + 2 H 2 CH 4 + CO 2 H < 0 Do reaktora wprowadzono 8 moli CO, 1 mol CO 2 oraz 6 moli wodoru. W stanie równowagi stwierdzono, że przereagowało 5 % wprowadzonego CO. Zadanie 22. (1 pkt) Podaj, ile moli metanu powstało w tej reakcji. Odpowiedź:... Zadanie 23. (2 pkt) Oblicz, ile wynosi stała równowagi reakcji w podanych warunkach. Odpowiedź:... Zadanie 24. (2 pkt) Przebieg reakcji zamierzano przedstawić na wykresie. Uzupełnij ten wykres, dorysuj brakujące krzywe ilustrujące zmiany zawartości reagentów w reaktorze i opisz je. strona 11
12 Zadanie 25. (2 pkt) Jeżeli stwierdzenie zawarte w tabeli jest prawdziwe dla tej reakcji, to wpisz literę P, jeżeli fałszywe to wpisz F. Stwierdzenie P/F I. Energia wewnętrzna tego układu maleje w trakcie reakcji chemicznej. II. III. IV. Podwyższenie temperatury reagentów powoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo. Wzrost ciśnienia w układzie powoduje przesunięcie stanu równowagi reakcji w prawo. Szybkość tej reakcji maleje wraz ze wzrostem temperatury. V. Wartość stałej równowagi tej reakcji rośnie wraz ze wzrostem temperatury. VI. Wydajność tej reakcji rośnie wraz ze wzrostem temperatury. Informacja do zadań od 26. do 28. Wykres przedstawia profil energetyczny reakcji 3 H 2 + N 2 2 NH 3 (linia ciągła) oraz zmianę profilu w przypadku zastosowania wolframu jako katalizatora heterogenicznego (linia kropkowana). Reakcja otrzymywania amoniaku jest reakcją egzotermiczną. W procesie otrzymywania jednego mola amoniaku wydziela się 46 kj energii. Na osi rzędnych odcinek skali odpowiada 2 kj. Próbna Matura Chemia z Tutorem strona 12
13 Zadanie 26. (1 pkt) Odczytaj z wykresu i zapisz wartość energii aktywacji tej reakcji przebiegającej bez użycia katalizatora. Wynik podaj z dokładnością do 1 kj/mol NH 3. Odpowiedź:.... Podaj, o jaką wartość zmieniła się energia aktywacji tej reakcji po zastosowaniu katalizatora. Wynik podaj z dokładnością do 1 kj/mol NH 3. Odpowiedź:.... Zadanie 27. (2 pkt) Podaj, ile wynosi entalpia reakcji 2 NH 3 3 H 2 + N 2 oraz wartość energii aktywacji dla tej reakcji w przypadku prowadzenia jej bez zastosowania katalizatora. Wartość energii aktywacji podaj z dokładnością do 1 kj/mol NH 3. Odpowiedź:.... Zadanie 28. (2 pkt) W wyniku przeprowadzonej reakcji syntezy amoniaku w obecności katalizatora wolframowego otrzymano 100 m 3 amoniaku. Objętość podano w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz, jaki był efekt cieplny tego procesu. Wynik podaj z dokładnością do,1 MJ. Odpowiedź:... BRUDNOPIS (Zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie!) strona 13
14 Zadanie 29. (2 pkt) Analiza pewnego związku chemicznego wykazuje, że na g węgla przypada,75 g wodoru i 2 g tlenu. Gęstość par tego związku względem wodoru wynosi 2. Jaki jest wzór sumaryczny tego związku? Podaj nazwę alkoholu o takim wzorze sumarycznym. Odpowiedź:... Zadanie 30. (3 pkt) Masz do dyspozycji trzy metale: srebro, cynk i miedź, wszystkie w postaci opiłków, drutu i blaszek. Otrzymałeś także roztwory stężonych kwasów azotowego(v) i solnego. Dostępna jest także woda destylowana. Możesz korzystać ze szkła laboratoryjnego probówek, zlewek i kolb oraz z termometru, wagi i palnika. Zaprojektuj i opisz reakcje chemiczne oraz tok postępowania (lub przedstaw to na schemacie), na podstawie którego uszeregujesz te metale od najmniej do najbardziej aktywnego chemicznie. Zaproponuj takie reakcje, które jednoznacznie wskażą na kolejność aktywności chemicznej tych metali. Twoja metoda nie musi składać się z jednego etapu. Przedstaw cząsteczkowo równania reakcji chemicznych, które wykonasz. Zapisz obserwacje i wnioski dotyczące aktywności chemicznej. Opis lub schematy doświadczeń Próbna Matura Chemia z Tutorem strona 14
15 Równania reakcji chemicznych Spodziewane obserwacje Wnioski Informacja do zadania 31. W tablicach chemicznych można łatwo znaleźć stężeniowe iloczyny rozpuszczalności trudno rozpuszczalnych soli i wodorotlenków. Są one oznaczane symbolem I r lub K so (bywa, że także K s ), nie podaje się ich jednostek. W najprostszym przypadku soli (lub wodorotlenków) dysocjujących na dwa jony iloczyn jonowy wyrażamy jako iloczyn stężeń molowych jonów tej soli (wodorotlenku) znajdujących się w warunkach standardowych (25 C) w nasyconym roztworze. Zakładamy, że niewielka liczba cząsteczek trudno rozpuszczalnych soli (lub wodorotlenków), które się rozpuściły i przeszły do roztworu, ulega całkowitej dysocjacji. Na tej podstawie możemy łatwo obliczyć rozpuszczalność (oznaczaną tutaj symbolem R, ale można też spotkać oznaczenie literą S) tej soli (lub wodorotlenku) oraz stężenie jej jonów w nasyconym roztworze. Przykładowo dla soli AgCl. AgCl Ag + + Cl I r = [Ag + ] [Cl ] R = Rozpuszczalność będzie stężeniem molowym trudno rozpuszczalnych soli i wodorotlenków w ich nasyconym roztworze w warunkach standardowych. Zwróć uwagę, że zwiększenie stężenia jednego z jonów tej soli (lub wodorotlenku) w roztworze zmniejszy rozpuszczalność tej soli (lub wodorotlenku) jest to tzw. efekt wspólnego jonu. strona 15
16 Zadanie 31. (2 pkt) Oblicz, jaka maksymalnie masa jonów srebra może znajdować się w 1 m 3 roztworu wodnego kilku soli, jeżeli znajdują się w nim, obok jonów srebra, jony sodu, potasu oraz jony chlorkowe i azotanowe(v). Stężenie jonów chlorkowych w tym roztworze wynosi, 032 mol/dm 3. Iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra wynosi 1, Masę podaj z dokładnością do,1 mg. Odpowiedź:... BRUDNOPIS (Zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie!) Próbna Matura Chemia z Tutorem strona 16
17 Zadanie 32. (4 pkt) 1. Wpisz do tabeli poniżej jony i cząsteczki, które są w myśl teorii Brönsteda sprzężonymi zasadami do podanych kwasów lub odwrotnie są sprzężonymi kwasami do podanych zasad. 2. W wierszu stopień utlenienia wpisz stopień utlenienia pierwiastka centralnego danej cząsteczki lub jonu (jest to pierwiastek inny niż tlen i wodór). 3. Jeżeli dana cząsteczka lub jon może pełnić rolę w reakcji chemicznej utleniacza lub reduktora, to w odpowiednim polu wpisz +. Zwróć uwagę, że niektóre indywidua chemiczne, te same cząsteczki i jony, mogą w reakcjach chemicznych być w jednej reduktorem, a w drugiej utleniaczem. Kwas HCO 3 H 2 SO 4 Zasada SO 3 2 NH 2 HS Stopień utlenienia Utleniacz Reduktor Zadanie 33. (4 pkt) Uczniowie przygotowali szereg roztworów, dla których chcieli za pomocą pehametru zmierzyć wartości ph. Najpierw przygotowali roztwór I był to kwas solny o stężeniu,2 mol/dm 3, następnie roztwór II był to wodorotlenek sodu o stężeniu,1 mol/dm 3. Kolejne roztwory A-D przygotowali zgodnie ze schematami przedstawionymi na rysunku. Przed dokonaniem pomiaru ph wypełnili tabelkę, wpisując jakie wartości ich zdaniem powinien pokazać pehametr. Sprawdź za pomocą obliczeń, czy ich wyniki są poprawne. Jeżeli tak to wpisz słowo tak do tabeli, w wierszu poprawność obliczeń. Jeżeli nie, to wpisz poprawną wartość ph. 100 cm 3 roztwór I 100 cm 3 roztwór I 100 cm 3 H 2 O 10 cm 3 roztwór B 990 cm 3 H 2 O 100 cm 3 roztwór I 100 cm 3 roztwór II A. B. C. D. Roztwór A. B. C. D. spodziewana wartość ph 0,1 1 1,3 2 poprawność obliczeń strona 17
18 Informacja do zadań od 34. do 35. Tabela 34. Zestawienie temperatur topnienia i wrzenia dla wybranych substancji. Nazwa związku Temperatura topnienia t t ( C) wrzenia t w ( C) etan butan 139 0,55 metanol propan-1-ol fluoropropan 159 2,5 Zadanie 34. (3 pkt) Uzupełnij poniższe zestawienie. Wykorzystaj m.in. dane z tabeli 34. Nazwa związku Masa cząsteczkowa Nazwa grupy związków chemicznych, do której należy substancja Stan skupienia związku w temperaturze 150 K etan butan metanol propan-1-ol fluoropropan Zadanie 35. (2 pkt) Podsumuj w 2 zdaniach, od jakich czynników zależy temperatura wrzenia. Odpowiedź uzasadnij danymi z obu powyższych tabel. Próbna Matura Chemia z Tutorem strona 18
19 Zadanie 36. (2 pkt) Teobromina (3,7-dimetyloksantyna) jest alkaloidem purynowym znajdującym się przede wszystkim w ziarnach kakao (ok. 1, %). Występuje w roślinach przeważnie obok kofeiny. Gorzka czekolada zawiera około 10 gramów teobrominy na kilogram, a mleczna około 5 gramów. W stanie czystym jest białawym, gorzkim proszkiem o krystalicznej budowie, sublimującym w temperaturze 295 C. Jest trudno rozpuszczalna w wodzie, natomiast dobrze rozpuszczalna w chloroformie oraz eterze. Budowa teobrominy jest zbliżona do dwóch innych alkaloidów purynowych: kofeiny i teofiliny. Teobromina jest szkodliwa dla niektórych zwierząt, między innymi dla psów, kotów i koni. Dla psa zjedzenie tabliczki mlecznej czekolady może okazać się przyczyną poważnego zatrucia. Przeciętna dawka śmiertelna teobrominy dla psa wynosi 300 mg/kg masy ciała. Spowodowane to jest znacznie wolniejszym tempem metabolizowania teobrominy przez te zwierzęta oraz odmiennym niż u człowieka szlakiem metabolicznym. W efekcie występują zaburzenia układów krążenia i nerwowego. Na podstawie informacji zawartych w tekście uzupełnij zdania w tabeli. 1. Wzór sumaryczny teobrominy to... Uzupełnienie zdania 2. Do alkaloidów purynowych możemy zaliczyć Śmiertelną dawką mlecznej czekolady może być dla pieska ważącego 1 kg porcja... gramów. BRUDNOPIS (Zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie!) strona 19
20 Zadanie 37. (3 pkt) Uzupełnij poprawnie treść poniższego akapitu, korzystając z Ka ty wyb anych wzo ów. Spośród wybranych aminokwasów białkowych najsilniejsze właściwości kwasowe wykazuje (1)..., wskazuje na to (2) Natomiast (3)... ma najsilniejsze właściwości zasadowe, wskazuje na to najwyższa wartość punktu izoelektrycznego. Najwyższą liczbę atomów azotu ma w swojej strukturze cząsteczka (4)..., natomiast najwyższą procentową zawartość siarki możemy stwierdzić w cząsteczce (5).... Cząsteczki ( )... oraz (7)... są względem siebie izomerami strukturalnymi. Możemy natomiast stwierdzić, że cząsteczki waliny oraz (8)... należą do tego samego szeregu homologicznego. Inną parą homologów są ( )... oraz (10)..., oba te aminokwasy możemy także zaliczyć do grupy hydroksykwasów. BRUDNOPIS (Zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie!) Próbna Matura Chemia z Tutorem strona 20
21 Informacja do zadań od 38. do 40. Badania nad określeniem wartości energetycznej poszczególnych składników pokarmowych przeprowadzili dwaj fizjologowie: Max Hubner (Niemiec) i Wilbur Atwater (Amerykanin). Wyznaczyli oni ciepło spalania białek, tłuszczów, węglowodanów i określili równoważniki energetyczne dla tych składników. Większe zastosowanie znalazły równoważniki Atwatera, który przy ich wyznaczaniu uwzględnił stopień strawności składników i straty związków azotowych w moczu. Tabela Równoważniki energetyczne wg Atwatera. Składnik pożywienia Równoważnik energetyczny [kj] 1 gram białka 17 1 gram węglowodanów 17 1 gram tłuszczu 38 Tabela Wydatki energetyczne organizmu podczas wykonywania czynności związanych z ponadpodstawową przemianą energii (wg Christensena). I II III Czynność Zużytkowana energia w kj/kg/h Zużytkowana ponadpodstawowa energia w kj przez mężczyznę o wadze 70 kg w ciągu 1 godz. 1. sen 3,9 2. spokojne siedzenie 6,0 3. powolny spacer (4 km/h) 11,9 4. wchodzenie po schodach 66,0 Chcąc określić całkowite zapotrzebowanie energetyczne, należy do podstawowej przemiany materii (energii) dodać wartość ponadpodstawowej przemiany materii (energii). Wartość podstawowej przemiany materii zależy od wielu czynników. Możemy średnio przyjąć, że dla dorosłego człowieka wynosi 4 kj na 1 kg masy ciała na 1 godzinę. Uwolniona energia z podstawowej przemiany materii jest zużywana przez organizm na podstawowe procesy życiowe, takie jak m.in.: oddychanie, pracę serca, krążenie krwi, regenerację komórek, utrzymanie ciepłoty ciała czy czynności wydalnicze. Opracowano na podstawie: H. Ciborowska, A. Rudnicka, Dietetyka, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa Zadanie 38. (1 pkt) Uzupełnij III kolumnę w tabeli Oblicz i wpisz do tabeli wartości ponadpodstawowego zużycia energii w kj/kg/h przez mężczyznę o wadze 7 kg przy wykonywaniu wskazanych czynności. strona 21
22 Zadanie 39. (1 pkt) Oblicz, ile gramów glukozy zużyje ( spali ) w wyniku ponadpodstawowej przemiany materii młodzieniec o wadze kg, który wchodzi po schodach w wielopiętrowym budynku przez 4 minuty. Odpowiedź:... Zadanie 40. (1 pkt) Jak długo musi spacerować po parku młoda dama o wadze 5 kg, żeby całkowicie zużyć energię powstałą w wyniku przemiany materii ze smakowitej stugramowej porcji mięsa zawierającej 2 % białka, 20% tłuszczu i 6 % wody oraz innych składników, które nie ulegają przemianie? Odpowiedź:... BRUDNOPIS (Zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie!) Dziękujemy za udział w II Ogólnopolskiej Próbnej Maturze z chemii dla uczniów klas przedmaturalnych Nasza strona na Facebooku Chemia z Tutorem Polub nas! 12 czerwca 2014 Oficyna Wydawnicza TUTOR dr inż. Zdzisław Głowacki Próbna Matura Chemia z Tutorem strona 22
EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
1 ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII MCH P1 MARZEC ROK 2012 POZIOM podstawowy Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź,
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na naklejkę z kodem ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD ROK 2009 Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO MCH-W1D1P-021 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 90 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO MCH-W2D1P-021 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoMATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII
dysleksja MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII Arkusz II POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla ucznia 1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 9 ponumerowanych stron. Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWY ARKUSZ EGZAMINACYJNY Z CHEMII
Autor: Wioletta Gajda TEST PRZED MATURĄ 2007 PRZYKŁADOWY ARKUSZ EGZAMINACYJNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na identyfikację szkoły ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD 2012 Instrukcja dla zdającego Czas pracy: 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron. Ewentualny
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na naklejkę z kodem ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY LISTOPAD ROK 2009 Instrukcja dla zdającego Czas pracy 150 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoOdpowiedzi i model oceniania
Copyright by Oficyna Wydawnicza Tutor dr inż. Zdzisław Głowacki II Ogólnopolska Próbna Matura CHEMIA Z TUTOREM dla uczniów klas przedmaturalnych POZIOM ROZSZERZONY Odpowiedzi i model oceniania TUTOR CH-NM
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa szkoły KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY Uzyskane
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013
Kuratorium Oświaty w Lublinie Kod ucznia KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 9 listopada 2015 r. Imię Czas pracy 60 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje szkolne I stopień Informacje: 1. Przeczytaj uważnie
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa Szkoły KONKURS CHEMICZNY Uzyskane punkty DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ Informacje: ROK
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu 8 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Szkolna
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:
Zadanie 1. [0-3 pkt] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Suma protonów i elektronów anionu X 2- jest równa 34. II. Stosunek masowy
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Kod ucznia Suma punktów Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas
Bardziej szczegółowoI Etap szkolny 16 listopada Imię i nazwisko ucznia: Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 39 pkt.
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny 16 listopada 2017
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O
Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011
KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1. Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 18 zadań:
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [3 pkt.] Podaj wzory trzech związków o budowie jonowej, w których wszystkie kationy i aniony tworzące te związki mają po 18 elektronów.
2 Zadanie 1. [2 pkt.] Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w każdym nawiasie. Elektroujemność aktywnych metali jest (wyższa/niższa) od elektroujemności aktywnych
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! Miejsce na naklejkę MCH-P1_1P-091 PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII STYCZEŃ ROK 2009 POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 30.10.2018 r. 1. Test konkursowy zawiera 22 zadania. Są to zadania
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 24 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 Maksymalna liczba 1 2 1 6 4 9 2 Liczba
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP SZKOLNY
Imię Nazwisko Czas pracy: 60 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 208/209 ETAP SZKOLNY Informacje:. Sprawdź, czy otrzymałeś/aś łącznie 7 stron. Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
Bardziej szczegółowomateria³ pobrano ze strony:
materia³ pobrano ze strony: www.sqlmedia.pl www.sqlmedia.pl multimedialna platforma edukacyjna Miejsce na naklejkê z kodem (Wpisuje zdaj¹cy przed rozpoczêciem pracy) KOD ZDAJ CEGO dysleksja EGZAMIN MATURALNY
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 10 stycznia 2017 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko Szkoła (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2016/2017 Eliminacje
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin 20.01.2010 r. godz. 9 00 Czas pracy: 90 minut ETAP II Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Ilość punktów za zadanie Ilość punktów
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! Miejsce na naklejkę KOD ZDAJĄCEGO Wypełnia zespół nadzorujący PESEL ZDAJĄCEGO MCH-P1_4P-091 PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny - 23 listopada 2016 Kod ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoEGZAMIN DIAGNOZUJĄCY Z CHEMII TEORIE KWASÓW I ZASAD DLA UCZNIÓW KLASY I
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły iejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja Liczba pkt: Wynik %: Ocena: Liceum Ogólnokształcące im. Jana Pawła II Sióstr Prezentek ul. ks. J. Jałowego 1 35 010 Rzeszów
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018 Eliminacje szkolne Podczas rozwiązywania zadań
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: Wojewódzki 11 marca 2014 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoCel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem
Hospitacja diagnozująca Źródła informacji chemicznej Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem Opracowała: mgr Lilla Zmuda Matyja Arkusz Hospitacji Diagnozującej nr
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ
WYDZIAŁ CHEMII UMCS POLSKIE TOWARZYSTWO CHEMICZNE ODDZIAŁ LUBELSKI DORADCA METODYCZNY DS. NAUCZANIA CHEMII W LUBLINIE LUBELSKIE SAMORZĄDOWE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI ODDZIAŁ W ZAMOŚCIU KONKURS CHEMICZNY
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ PODSTAWOWYCH W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 07.03.2019 R. 1. Test konkursowy zawiera 11 zadań. Są to zadania otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem dysleksja PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz II czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Proszę sprawdzić czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron. Ewentualny
Bardziej szczegółowoMATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII
dysleksja MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII Arkusz I POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla ucznia 1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 11 ponumerowanych stron. Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin: 16.03. 2010 r. godz. 10 00 Czas pracy: 90 minut ETAP III Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Część III numer zadania numer
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoZagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA Informacje dla ucznia 1. Na stronie tytułowej arkusza w wyznaczonym miejscu
Bardziej szczegółowoChemia Grudzień Styczeń
Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność
Bardziej szczegółowoZagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 17 stycznia 2018 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko Szkoła (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 Eliminacje
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap rejonowy rok szkolny 2011/2012 wylosowany numer uczestnika konkursu Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów szkół podstawowych
Kod ucznia Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów szkół podstawowych Suma punktów 13 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas rozwiązywania
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ
Wydział Chemii UMCS Polskie Towarzystwo Chemiczne Doradca metodyczny ds. nauczania chemii KONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ ROK SZKOLNY 2006/2007 ETAP SZKOLNY Numer kodowy Suma punktów Podpisy Komisji:
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I
MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 00 BYŁA DZISIAJ OKRĘ GOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY Informacje ARKUSZ EGZAMINACYJNY I 1. Przy każdym zadaniu podano
Bardziej szczegółowoTEST SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII
TEST SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII Test przeznaczony jest dla uczniów szkół średnich. Zadania zawarte w teście obejmują obszerny zakres wiadomości z chemii, które ujęte są w podstawach programowych. Większa część
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoKONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
Pieczęć KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 26 stycznia 2012 r. zawody II stopnia (rejonowe) Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem
Bardziej szczegółowoMARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 00r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 26 stycznia 2015 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin: 12 marzec 2008 r. godz. 10 00 Czas pracy: 90 minut ETAP III Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Część III Numer zadania 1
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 208/209 CHEMIA Informacje dla ucznia. Na stronie tytułowej arkusza w wyznaczonym miejscu wpisz
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 31stycznia 2019 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Kod ucznia Suma punktów Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 31stycznia 2019 r. zawody II stopnia (rejonowe) Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy PESEL ZDAJĄ CEGO Miejsce na nalepkę z kodem szkoły Instrukcja dla zdającego PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz II (dla poziomu rozszerzonego) Czas pracy 120
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 13 stron. Ewentualny
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY
Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII MAJ 2012 POZIOM PODSTAWOWY. Czas pracy: 120 minut. Liczba punktów do uzyskania: 50 WPISUJE ZDAJĄCY
Centralna Komisja Egzaminacyjna Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu. Układ graficzny CKE 2010 KOD WPISUJE ZDAJĄCY PESEL Miejsce na naklejkę z kodem EGZAMIN MATURALNY
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 03 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoZadanie 1. (1 pkt). Informacja do zada 2. i 3. Zadanie 2. (1 pkt) { Zadania 2., 3. i 4 s dla poziomu rozszerzonego} zania zania Zadanie 3.
2. ELEKTRONY W ATOMACH I CZĄSTECZKACH. A1 - POZIOM PODSTAWOWY. Zadanie 1. (1 pkt). Konfigurację elektronową 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 mają atomy i jony: A. Mg 2+, Cl -, K +, B. Ar, S 2-, K +, C. Ar, Na
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje wojewódzkie III stopień
ZASTRZEŻONE Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Pieczątka szkoły 17 marca 2016 r. Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO OKRĘGOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Czas pracy 90 minut Informacje 1.
Bardziej szczegółowoModel odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoMaksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwiązywania zadań: 90 minut.
Pieczęć KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 20 stycznia 2011 r. zawody II stopnia (rejonowe) Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem do rozwiązywania
Bardziej szczegółowo