STANDARDY WYMAGAŃ W ZAKRESIE WIEDZY CHEMICZNEJ UCZNIA GIMNAZJUM SUBSTANCJE I ICH WŁAŚCIWOŚCI
|
|
- Zuzanna Stefańska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 STANDARDY WYMAGAŃ W ZAKRESIE WIEDZY CHEMICZNEJ UCZNIA GIMNAZJUM SUBSTANCJE I ICH WŁAŚCIWOŚCI -wymieni zasady obowiązujące w szkolnej pracowni chemicznej A -nazwie podstawowe szkło i sprzęt laboratoryjny A -wymieni właściwości fizyczne i chemiczne substancji B -podzieli proste mieszaniny na jednorodne i niejednorodne B -wymieni sposoby rozdziału prostych mieszanin B -odróżni przemianę chemiczną od fizycznej w prostych przypadkach C -zdefiniuje pojęcia: chemia, pierwiastek, związek chemiczny, metal, niemetal, substraty, produkty A -poda nazwy i symbole najważniejszych pierwiastków A -wyjaśni dlaczego chemia jest nauką przydatną ludzkości i gdzie spotyka się z nią w życiu codziennym B -wyjaśni czym różni się ciało fizyczne od substancji B -odróżni mieszaninę jednorodną od niejednorodnej i rozdzieli jej składniki C -wskaże przemianę chemiczną i przemianę fizyczną B -wymieni podstawowe symbole pierwiastków chemicznych i poda ich nazwy A -wyjaśni potrzebę wprowadzenia symboliki chemicznej B -odróżni reakcje syntezy, analizy, wymiany C -wskaże różnice między utlenianiem a spalaniem B - odróżni pierwiastki od związków chemicznych B -stosuje zasady bezpiecznej pracy w laboratorium C -zbada właściwości fizyczne różnych substancji C -korzysta z tablic chemicznych podczas odczytywania właściwości C -sporządzi odpowiednią mieszaninę i rozdziela ją na składniki wyjściowe D -formułuje obserwacje i wnioski na podstawie przeprowadzonego doświadczenia D -przeprowadzi proste doświadczenia obrazujące przemianę fizyczną i chemiczną C -odróżni przemianę fizyczną od chemicznej C -zapisuje i interpretuje przebieg reakcji wymiany, analizy, syntezy B -dokonuje rozdziału substancji ze względu na jej właściwości i skład B -rozdziela składniki dowolnej mieszaniny C -udowodni, że woda i dwutlenek węgla to związki chemiczne D -przewidzi, określi i uzasadni typ reakcji chemicznej na podstawie obserwacji eksperymentu D -identyfikuje biegle substancje o podanych informacjach cząstkowych C ATOMY I CZĄSTECZKI -zdefiniuje pojęcie atomu i cząsteczki oraz liczby masowej i atomoweja -wymieni elementy budowy atomu A -zdefiniuje pojęcie izotopów i ich najważniejsze zastosowanie A -wymieni główne rodzaje promieniowania i określi ich wpływ na organizmy żywe A -wyjaśni czym różni się atom od cząsteczki B -zdefiniuje wartościowość pierwiastka A -nazwie proste związki chemiczne o podanych wzorach B -interpretuje jakościowo i ilościowo zapisy liczby atomów i cząsteczek w prostych przypadkach C -zdefiniuje prawo okresowości -odczyta liczbę masową i atomową pierwiastka w układzie okresowym B -obliczy masę atomowa i cząsteczkową C
2 -wyjaśni poglądy na budowę atomu B -zdefiniuje pojęcie: elektrony walencyjne A -wyjaśni dlaczego atom jest elektrycznie obojętny B -obliczy liczbę cząstek elementarnych w prostszych przypadkach C -wyjaśni różnice w budowie izotopów wodoru B -wymieni jakiego rodzaju informacji dostarcza układ okresowy o budowie atomu B -wyjaśni na czym polega tworzenie się wiązania kowalencyjnego B -wymieni wartościowości podstawowych pierwiastków A -buduje modele prostych cząsteczek C -interpretuje jakościowo i ilościowo zapisy liczby atomów i cząsteczek w dowolnych przypadkach C -zapisuje wzory strukturalne prostych związków chemicznych C -zobrazuje eksperymentalnie ziarnistość budowy materii C -sprawnie określi skład atomu na podstawie liczby atomowej i masowej oraz narysuje jego model C - wyjaśni dlaczego masy atomowe nie są liczbami całkowitymi B -wyjaśni zagrożenia związane z promieniotwórczością B -wskaże położenie pierwiastka w układzie okresowym na podstawie budowy atomu i odwrotnie C -zobrazuje tworzenie się wiązania kowalencyjnego w prostych przypadkach C -ustali wzory sumaryczne i strukturalne cząsteczki na podstawie wartościowości pierwiastków i odwrotnie C -poda nazwę związku chemicznego na podstawie wzoru i odwrotnie C -zapisze i odczyta równania prostszych reakcji chemicznych C -modelowo przedstawi równanie reakcji chemicznej C -formułuje obserwacje i wnioski na podstawie przeprowadzonego doświadczenia D -wyjaśni konieczność wprowadzenia atomowej jednostki masy u B -sprawnie wylicza masę zarówno w jednostkach u jak i w gramach C -przewidzi właściwości pierwiastka na podstawie jego położenia w układzie okresowym D -sprawnie zapisuje wzory elektronowe różnych cząsteczek C -biegle zapisuje i interpretuje równania różnych reakcji chemicznych C -identyfikuje substancje mając podane o nich informacje cząstkowe C POWIETRZE I JEGO SKŁADNIKI -sklasyfikuje powietrze jako mieszaninę gazów B -wymieni właściwości tlenu, azotu, dwutlenku węgla B -wymieni typy reakcji chemicznych A -wymieni główne zanieczyszczenia powietrza i ich skutki B -określi rolę tlenu w przyrodzie B -wymieni przykłady gazów szlachetnych A -wymieni składniki powietrza i określi ich rolę w środowisku B -wymieni sposoby otrzymywania tlenu, wodoru, dwutlenku węgla A -wyjaśni zjawiska takie jak: efekt cieplarniany, kwaśne deszcze, dziura ozonowa B -wylicza zagrożenia będące skutkiem różnych zanieczyszczeń powietrza B -wymienia stałe i zmienne składniki powietrza B -wylicza przybliżoną objętość tlenu i azotu w sali lekcyjnej D -zbada przybliżony skład powietrza C -otrzyma tlen, dwutlenek węgla i wodór C -wykaże zależność między rozwojem cywilizacji a występującymi zagrożeniami D -zaproponuje sposoby walki z zanieczyszczeniami powietrza D -rozwiązuje zadania rachunkowe dotyczące składu powietrza o podwyższonym stopniu trudności C
3 WODA I ROZTWORY WODNE -wymieni stany skupienia wody A -wyliczy podstawowe właściwości wody A -zapisze wzór sumaryczny i strukturalny wody A -zdefiniuje pojęcia: roztwór, r.nasycony, r.nienasycony, r.przesycony, rozpuszczalność, stężenie procentowe, topnienie, parowanie, krzepnięcie, wrzenie, skraplanie, sublimacja, resublimacja A -wyróżni w roztworze rozpuszczalnik i substancję rozpuszczoną B -wymieni czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania się substancji A -rozróżni istnienie roztworów właściwych, koloidalnych i zawiesin A -wskaże różnice między roztworem właściwym, koloidalnym i zawiesiną A -wymieni przykłady substancji łatwo i trudno rozpuszczalnych w wodzie A -wyjaśni efekt Tyndalla B -wyjaśni jak z roztworu nasyconego otrzymać nienasycony i odwrotnie C -uzasadni, że woda jest niezbędna do życia roślin, zwierząt i ludzi D -porówna wodę destylowaną z wodą naturalną B -zapisze równania reakcji syntezy wody C -wyjaśni tworzenie się wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego na przykładzie cząsteczki wody C -wyjaśni jakie znaczenie ma obieg wody w przyrodzie B - porówna proces rozpuszczania z procesem krystalizacji B -formułuje obserwacje i wnioski na podstawie przeprowadzonego doświadczenia D ocenę bardzo dobra -udowodni eksperymentalnie, że woda jest związkiem wodoru i tlenu D -wyjaśni dlaczego ciepła woda wlana z kranu do naczynia szklanego jest mętna B -eksperymentalnie wykaże czy dana próbka jest roztworem nasyconym czy nienasyconym D - poda przykłady zastosowania procesu krystalizacji w życiu codziennymi przemyśle A -obliczy stężenie procentowe roztworu powstałego przez zmieszanie dwóch roztworów o znanym stężeniu C -obliczy stężenie procentowe wykorzystując gęstość substancji C PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH -poda wzór na podstawie którego wyliczyć można stężenie procentowe A -obliczy stężenie procentowe roztworu poprzez podstawienie do wzoru C - zna treść prawa zachowania masy;a - zna treść prawa stałości składu;a - zna wzór na gęstość substancji;a - odczytuje z tablic chemicznych gęstości substancji;c - oblicza masy cząsteczkowe prostych związków chemicznych C - wie, co to jest stężenie roztworu;b - wie, co to jest stężenie procentowe roztworu;b - wskazuje znane z życia codziennego przykłady roztworów o określonych stężeniach procentowych; C - odczytuje rozpuszczalność substancji z wykresu jej rozpuszczalności B -wyjaśni kolejne czynności podczas przygotowywania roztworu o określonym stężeniu procentowym B -odczyta z krzywej rozpuszczalności rozpuszczalność danej substancji w określonej temperaturze B -wyjaśni na czym polega proces krystalizacji B -przekształci wzór na stężenie procentowe i wyliczy masę substancji rozpuszczonej, masę roztworu, masę wody C -wyjaśni co oznacza, że roztwór jest n% B - wykonuje proste obliczenia oparte na prawie zachowania masy;c
4 - wykonuje proste obliczenia oparte na stałości składu C - oblicza skład procentowy cząsteczki prostych związków chemicznych; C - zna jednostki gęstości;b - podstawia dane do wzoru na gęstość substancji;c -dokona obliczeń z wykorzystaniem krzywej rozpuszczalności C -wymieni przykłady roztworów o różnym stężeniu spotykane w życiu codziennym B -wymieni kolejne czynności prowadzące do otrzymania określonej ilości roztworu o danym stężeniu procentowym C -obliczy stężenie roztworu powstałego przez zatężanie lub rozcieńczanie roztworu C -zdefiniuje roztwór stężony i rozcieńczony A - prawidłowo przelicza jednostki gęstości;c - oblicza, ile wody należy dodać do danego roztworu w celu rozcieńczenia go do wymaganego stężenia;c - oblicza masę substancji, którą należy dodać do danego roztworu w celu zatężenia go do określonego stężenia procentowego;c - oblicza, ile wody należy odparować z danego roztworu w celu zatężenia go do określonego stężenia procentowego;c - wykonuje obliczenia oparte na prawach zachowania masy i stałości składu w zadaniach różnego typu;d - rozumie znaczenie obu praw w życiu codziennym i procesach przemysłowych;d - wykorzystuje znajomość masy cząsteczkowej w obliczeniach, które doprowadzają do określenia składu procentowego danego związku chemicznego;d ocenę bardzo dobra -obliczy stężenie procentowe roztworu powstałego przez zmieszanie dwóch roztworów o znanym stężeniu C -obliczy stężenie procentowe wykorzystując gęstość substancji C - sprawnie rozwiązuje zadania rachunkowe wykorzystując poznane prawa chemiczne C - wykonuje obliczenia liczby atomów i ustala rodzaj atomów na podstawie znajomości masy cząsteczkowejd - wykorzystuje zależności miedzy masą, objętością i gęstością w rozwiązywaniu zadań rachunkowych D KWASY I ZASADY -zdefiniuje pojęcie kwasu, zasady, wodorotlenku A -wymieni kwasy występujące w jego otoczeniu A -odróżni kwasy tlenowe od beztlenowych B -odróżni kwas od wodorotlenku B -odróżni wodór od reszty kwasowej w kwasie B -odróżni metal i grupę wodorotlenową w wodorotlenkach B -wyjaśni pojęcie wskaźnika B -określi zmiany barwy oranżu metylowego i fenoloftaleiny w roztworze kwasu i zasady B - poda nazwy kwasów i wodorotlenków na podstawie wzoru sumarycznego B -wymieni rodzaje odczynów roztworów A -wymieni metody otrzymywania kwasów i wodorotlenków oraz zasad A -zapisze wzory sumaryczne i strukturalne oraz poda nazwy kwasów i wodorotlenków C -określi zmiany barwy poznanych wskaźników B -określi wartościowość reszty kwasowej w cząsteczce kwasu C -poda właściwości i zastosowania poznanych kwasów i wodorotlenków B -wyjaśni pojęcia: dysocjacja elektrolityczna, jon, kation, anion A -poda skład jakościowy i ilościowy kwasu i wodorotlenku na podstawie wzoru sumarycznego B -wyjaśni pojęcia: wapno palone, gaszone, lasowanie, gaszenie A -zdefiniuje pojęcia: odczyn kwaśny, zasadowy, obojętny A -zapisze równania reakcji otrzymywania kwasów i wodorotlenków C -określi odczyn roztworów B -wyjaśni dlaczego podczas pracy z kwasami i zasadami należy zachowywać szczególną ostrożność B -zapisze równania reakcji dysocjacji kwasów i zasad C
5 -zapisze wzory kwasów i zasad znając jony C -uzasadni w jaki sposób należy rozcieńczać kwas B -zdefiniuje pojęcie higroskopijności A -zbada właściwości kwasów i zasad C -wyjaśni dlaczego stężony kwas siarkowy (VI) pozostawiony w otwartym naczyniu zwiększa swoją objętość B -wskaże podobieństwa i różnice w budowie cząsteczek związków powstałych w reakcjach tlenków metali i niemetali z wodą A -wyjaśni na jakiej podstawie można dokonać podziału produktów reakcji tlenków metali i niemetali z wodą na kwasy i zasady B -poda doświadczalny sposób wykrywania wodnych roztworów kwasów i zasad C -poda zależność między wartościami ph a odczynem roztworu C -zidentyfikuje kwasy i wodorotlenki na podstawie podanych informacji D -eksperymentalnie zaplanuje sposoby otrzymywania kwasów i wodorotlenków D SOLE -zdefiniuje sole A -wymieni sole występujące w jego otoczeniu B -odróżni metal i resztę kwasową w cząsteczce soli B -przyporządkuje nazwy do odpowiednich wzorów soli i odwrotnie C -zaproponuje 4 dowolne metody otrzymywania soli C -zapisze wzory sumaryczne i poda nazwy soli B -poda właściwości i zastosowania podanych soli B -wymieni sole łatwo i trudno rozpuszczalne na podstawie tabeli rozpuszczalności C -wyjaśni pojęcie reakcji zobojętniania A -poda skład ilościowy soli na podstawie wzoru sumarycznego B -zapisze równania reakcji otrzymywania soli C -narysuje wzory strukturalne soli C -zapisze równania reakcji dysocjacji soli C -wyjaśni krystaliczną budowę soli B -wyjaśni tworzenie się wiązania jonowego C -przewidzi wynik reakcji korzystając z tabeli rozpuszczalności C -wyjaśni dlaczego zmniejsza się ilość jonów wodorowych w roztworze podczas dodawania zasady do kwasu C -poda znane z życia codziennego przykłady zastosowania reakcji kwasów z zasadami A -wskaże te substancje, które mogą ze sobą reagować dając sól B -zapisze równania reakcji otrzymywania dowolnej soli wszystkimi możliwymi metodami D -zapisze jonowo równania reakcji D -zidentyfikuje sole na podstawie podanych informacji D -eksperymentalnie zaplanuje sposoby otrzymywania soli D WĘGIEL I JEGO ZWIĄZKI Z WODOREM -wskaże położenie węgla w układzie okresowym A -wymieni alotropowe odmiany węgla B -wymieni rodzaje węgla A -zdefiniuje pojęcia: chemia organiczna, węglowodory, w.nasycone, w.nienasycone A -poda wzór metanu A -wymieni skład pierwiastkowy metanu A -poda stan skupienia czterech pierwszych węglowodorów nasyconych A -poda nazwy dziesięciu węglowodorów nasyconych C -zapisze wzór ogólny alkanów, alkenów i alkinów C
6 -z pomocą nauczyciela utworzy wzory sumaryczne węglowodorów C -utworzy nazwy węglowodorów nienasyconych C -wytłumaczy zasady bezpiecznego obchodzenia się z gazem C -wymieni alternatywne źródła energii A -opisze budowę atomu węgla C -opisze i wyjaśni proces spalania węgli kopalnych C -opisze właściwości ropy naftowej B -opisze właściwości i zastosowanie grafitu, diamentu i fullerenu B -poda zastosowania węgla, gazu ziemnego i ropy naftowej B -zapisze wzory sumaryczne, strukturalne i półstrukturalne węglowodorów C -wyjaśni tworzenie się szeregu homologicznego C -zbuduje modele cząsteczek węglowodorów C -opisze właściwości i zastosowanie matanu, etenu i acetylenu B -porówna budowę cząsteczki etanu, etenu i acetylenu C -opisze nowe niekonwencjonalne źródła energii C -wyjaśni przyczynę zmian właściwości fizycznych (stanu skupienia) kolejnych węglowodorów nasyconych C -wyjaśni dlaczego nie można gasić wodą palącej się benzyny D -wykryje węgiel w substancji organicznej D -zidentyfikuje obecność dwutlenku węgla i wody w produktach spalania węglowodorów D -poda sposoby doświadczalnego odróżniania etenu i etynu od węglowodorów nasyconych D -zapisze równania reakcji spalania węglowodorów c -wyjaśni wpływ obecności wielokrotnego wiązania w cząsteczkach węglowodorów nienasyconych na ich właściwości chemiczne pisząc odpowiednie równania reakcji C -wyjaśni na czym polega reakcja polimeryzacji B -opisze postaci w jakich węgiel występuje w przyrodzie B -zapisze równanie reakcji otrzymywania acetylenu C -opisze jak powstał węgiel kamienny C -wytłumaczy dlaczego musimy obchodzić się ostrożnie z produktami destylacji ropy naftowej C -wskaże podobieństwa i różnice między węglowodorami szeregu homologicznego C -porówna węglowodory nasycone i nienasycone C -zaproponuje alternatywne źródło energii dla terenu, na którym mieszka D -opisze otrzymywanie metanu, etenu i acetylenu B -wyjaśni pojęcie: kraking A POCHODNE WĘGLOWODORÓW -poda nazwy dwóch najprostszych alkoholi A -wymieni właściwości i zastosowanie etanolu A -napisze wzory strukturalne dwóch pierwszych alkoholi w szeregu homologicznym C -zdefiniuje pojęcie mydła C -omówi wpływ detergentów na środowisko naturalne C -poda przykłady występowania estrów w przyrodzie A -poda przykłady zastosowania estrów, amin i aminokwasów A -zdefiniuje pojęcia: alkohol, kwasy karboksylowe, kwasy tłuszczowe, estry, twarda woda, detergenty A -nazwie grupę funkcyjną w alkoholach i kwasach karboksylowych, estrach B -poda nazwy i wzory sumaryczne wyższych kwasów karboksylowych A -zapisze nazwy i wzory sumaryczne i strukturalne alkoholi, kwasów karboksylowych C -omówi skutki nadużywania etanolu D -zapisze wzory sumaryczne i strukturalne alkoholi wielowodorotlenowych oraz poda ich nazwy C -opisze właściwości i zastosowanie glicerolu, kwasu octowego, mrówkowego, wybranych estrów, kwasów tłuszczowych, amin i aminokwasów B
7 -zapisze równania reakcji spalania poznanych pochodnych węglowodorów C -zapisze równania reakcji dysocjacji, otrzymywania mydeł dla kwasów karboksylowych C -wyjaśni przyczyny myjących własności mydła C -zapisze równania reakcji estryfikacji C -wyjaśni jak zmieniają się właściwości kwasów karboksylowych i estrów w miarę wzrostu łańcucha węglowego C -opisze budowę i właściwości fizyczne i chemiczne pochodnych węglowodorów zawierających azot na przykładzie metyloaminy i glicyny -na podstawie wzoru sumarycznego zapisze wzory i poda nazwy wszystkich możliwych kwasów karboksylowych oraz estrów D -dowiedzie, że kwasy karboksylowe powstają w procesie utleniania alkoholi D -zapisze równanie reakcji glicerolu z kwasem azotowym (V) C -sprawnie zapisuje równania reakcji estryfikacji, otrzymywania mydeł dobrze i trudno rozpuszczalnych C -wyjaśni istotę reakcji estryfikacji C ABY ŻYĆ TRZEBA JEŚĆ -wymieni podstawowe związki organiczne wchodzące w skład organizmów żywych A -poda przykłady występowania tłuszczów w przyrodzie A -zdefiniuje pojęcie węglowodany B -podzieli tłuszcze ze względu na stan skupienia i na pochodzenie B -wymieni trzech najważniejszych przedstawicieli węglowodanów A -zapisze wzór sumaryczny glukozy, sacharozy, skrobi i celulozy B -omówi właściwości fizyczne sacharozy i glukozy B -omówi występowanie skrobi i celulozy w przyrodzie B -wymieni pierwiastki wchodzące w skład białek A -wymieni przykłady produktów żywnościowych zawierających duże ilości białka, cukru i tłuszczu C -opisze rolę jaką pełnia białka, cukry, tłuszcze, woda, sole mineralne w funkcjonowaniu organizmu ludzkiego C -wymieni pierwiastki wchodzące w skład białek, węglowodanów i tłuszczów B -opisze właściwości fizyczne tłuszczów roślinnych i zwierzęcych B -omówi proces powstawania glukozy w organizmach roślinnych C -wymieni rośliny zawierające duże ilości glukozy i sacharozy A -omówi budowę cząsteczki glukozy B -opisze właściwości celulozy i skrobi C -wymieni zastosowanie glukozy, sacharozy, skrobi i celulozy B -wyjaśni na czym polega wysalanie białka i jakie ma to praktyczne znaczenie D -poda czynniki powodujące denaturację białka B -opisze właściwości białek B -wyjaśni jakie procesy zachodzące w przyrodzie lub w życiu codziennym potwierdzają skład pierwiastkowy białek, tłuszczów i węglowodanów C -wyjaśni w jakich przypadkach produkty żywnościowe mogą zawierać substancje szkodliwe dla organizmu człowieka C -wyjaśni dlaczego tłuszcze nie rozpuszczają się w wodzie, natomiast rozpuszczają się w ciekłych węglowodorach C -poda doświadczalny sposób wykrywania glukozy D -wyjaśni różnice we właściwościach skrobi i celulozy na podstawie budowy cząsteczek tych związków D -poda sposób wykrywania skrobi C -wyjaśni na czym polega denaturacja białek B -wymieni popularne tworzywa sztuczne C -opisze właściwości i zastosowanie poznanych tworzyw sztucznych otrzymanych w wyniku polimeryzacji C -zapisze równania reakcji otrzymywania tłuszczów oraz reakcji zmydlania tłuszczów -poda doświadczalny sposób wykrywania białka D -zaplanuje doświadczenie pozwalające wykryć C, H, O w składnikach żywności D -odróżni tłuszcze nasycone od nienasyconych C -wyjaśni na czym polega proces utwardzania tłuszczów ciekłych D
8 -napisze równanie reakcji fermentacji glukozy C -udowodni, że sacharoza jest cukrem złożonym C -napisze równanie hydrolizy celulozy, skrobi, sacharozy C Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: -posiada wiadomości i umiejętności znacznie wykraczające poza program nauczania -osiąga sukcesy w konkursach i olimpiadach chemicznych na szczeblu szkolnym i międzyszkolnym -przedstawia nietypowe, ciekawe rozwiązania problemów -wykonuje dodatkowe prace z chemii poszerzające jego wiedzę -formułuje problemy i dokonuje analizy lub syntezy nowych zjawisk
Wymagania edukacyjne. niezbędne do uzyskania poszczególnych. śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. z chemii
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii klasa III,,Program nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery Teresa Kulawik, Maria
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie
Bardziej szczegółowoOGÓLNE WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE W KLASYFIKACJI ŚRÓDROCZNEJ I KOŃCOWOROCZNEJ - CHEMIA KLASA VII
OGÓLNE WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE W KLASYFIKACJI ŚRÓDROCZNEJ I KOŃCOWOROCZNEJ - CHEMIA KLASA VII WYMAGANIA NA OCENĘ DOPUSZCZAJĄCĄ UCZEŃ POWINIEN: wyróżnić metale i niemetale wśród pierwiastków,
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne. Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II. Ocena Semestr I Semestr II
WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II Ocena Semestr I Semestr II Wymagania konieczne( ocena dopuszczająca ) - zna treść prawa zachowania masy i prawa stałości składu związku chemicznego - potrafi
Bardziej szczegółowoI. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII Temat 1.Wzory i nazwy kwasów. dopuszczająca - zna zasady bezpiecznego posługiwania
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Treści nauczania- wymagania szczegółowe. Substancje i ich właściwości. Uczeń: Wewnętrzna budowa materii. Uczeń:
CHEMIA Treści nauczania- wymagania szczegółowe Substancje i ich właściwości. Uczeń: Podaje przykłady zastosować chemii w życiu codziennym Nazywa wybrane szkło i sprzęt laboratoryjny oraz określa jego przeznaczenie
Bardziej szczegółowoOcenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który:
Kryteria oceniania z chemii dla klasy 3A i 3B Gimnazjum w Borui Kościelnej Rok szkolny: 2015/2016 Semestr: pierwszy Opracowała: mgr Krystyna Milkowska, mgr inż. Malwina Beyga Ocenę niedostateczną otrzymuje
Bardziej szczegółowoWymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem 1 Uczeń: wyjaśnia, czym zajmuje się chemiaorganiczna (2) definiuje pojęcie węglowodory (2) wymienia naturalne
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności
Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności Kwasy Wymagania edukacyjne z podstawy programowej - klasa VIII Uczeń: definiuje pojęcie kwasy zgodnie z teorią Arrheniusa opisuje
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie III GIMNAZJUM Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne:
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -określa, co to są
Bardziej szczegółowoCHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Węgiel i jego związki. określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
Bardziej szczegółowoPrzedmiotowy System Oceniania z chemii w klasie 7 i 8 w SP nr 3 w Kowarach
Przedmiotowy System Oceniania z chemii w klasie 7 i 8 w SP nr 3 w Kowarach PSO z chemii w kl. 7 i 8 jest zgodny z WSO w SP nr 3 w Kowarach I. Zasady ogólne: 1. Każdy uczeń jest oceniany zgodnie z zasadami
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich
Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co dzień
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III Nr lekcji Temat lekcji Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej) Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania i kryteria ocen Uczeń:
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowoPlan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1.
1 Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1. Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Węgiel i jego związki z wodorem 1.Omówienie
Bardziej szczegółowoChemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Łączenie się atomów. Równania reakcji Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [1 + 2 + 3] Ocena bardzo dobra
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny szkolne klasa 7 Niepełnosprawność intelektualna oraz obniżenie wymagań i dostosowanie ich do możliwości ucznia I. Substancje i ich przemiany stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2016/2017 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
Bardziej szczegółowoUmiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Temat. Ocena celująca. Ocena dobra. Ocena dopuszczająca. Ocena dostateczna KWASY
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii klasa III (2 godz. tyg)
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii klasa III (2 godz. tyg) Spełnienie wymagań z poziomu wyższego uwarunkowane jest spełnieniem wymagań z poziomu niższego. Pismem pogrubionym zostały wyróżnione
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii Dopuszczający (K) Dostateczny(P) Dobry(R) Bardzo dobry (D) Celujący (W) Uczeń : - wie,
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020
Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020 Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który nie opanował wymagań na ocenę dopuszczającą.
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.1. I. Substancje chemiczne i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.1 I. Substancje chemiczne i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zna zasady bhp obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era IV. Kwasy Opracowała mgr Agnieszka Para Ocena dopuszczająca [1] wymienia zasady
Bardziej szczegółowoSUBSTANCJE CHEMICZNE I ICH PRZEMIANY
DOPUSZCZAJĄCĄ DZIAŁ SUBSTANCJE CHEMICZNE I ICH PRZEMIANY -zna zasady bhp obowiązujące w pracowni chemicznej -nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne używane w pracowni chemicznej -wie, że substancje charakteryzują
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy ósmej
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy ósmej Na ocenę dopuszczającą uczeń : wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie organizmów; podaje przykłady roztworów i zawiesin spotykanych w
Bardziej szczegółowoCHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Substancje i ich przemiany WYMAGANIA PODSTAWOWE stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoWĘGLOWODORY. Uczeń: Przykłady wymagań nadobowiązkowych Uczeń:
WĘGLOWODORY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą pisze wzory sumaryczne, zna nazwy czterech początkowych węglowodorów nasyconych; zna pojęcie: szereg homologiczny; zna ogólny
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
NaCoBeZU z chemii dla klasy 7 I. Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii zaliczam chemię do nauk przyrodniczych stosuję zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej
Bardziej szczegółowoI. Wewnętrzna budowa materii
NaCoBeZU z chemii dla klasy 2 I. Wewnętrzna budowa materii 1. Wiązanie kowalencyjne podaję definicję wiązania kowalencyjnego (atomowego) posługuję się symbolami pierwiastków chemicznych odróżniam wzór
Bardziej szczegółowoUmiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Substancje chemiczne i ich przemiany
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia
Bardziej szczegółowoOcenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który:
Kryteria oceniania z chemii dla klasy 2a i 2B Gimnazjum w Borui Kościelnej Rok szkolny: 2015/2016 Semestr: pierwszy Opracowała: mgr Krystyna Waśkowicz, Malwina Beyga Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń,
Bardziej szczegółowoProgram nauczania CHEMIA KLASA 8
Program nauczania CHEMIA KLASA 8 DZIAŁ VII. Kwasy (12 godzin lekcyjnych) Wzory i nazwy kwasów Kwasy beztlenowe Kwas siarkowy(vi), kwas siarkowy(iv) tlenowe kwasy siarki Przykłady innych kwasów tlenowych
Bardziej szczegółowoCHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE
WYMAGANIA PODSTAWOWE wskazuje w środowisku substancje chemiczne nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne opisuje podstawowe właściwości substancji będących głównymi składnikami stosowanych na co dzień produktów
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa I
WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa I Aby uzyskać ocenę wyższą niż dana ocena, uczeń musi opanować wiadomości i umiejętności dotyczące danej oceny oraz ocen od niej niższych. Dział:
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowodobra (2+3+4) Substancje chemiczne i ich przemiany chemicznej. - sporządza mieszaniny -dobiera metodę rozdzielania mieszanin
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII. Opracowano na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014
Uczeń klasy I: WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014 -rozróżnia i nazywa podstawowy sprzęt laboratoryjny -wie co to jest pierwiastek, a co to jest związek chemiczny -wyszukuje w układzie okresowym nazwy
Bardziej szczegółowoChemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
SZKOŁA PODSTAWOWA W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie 8 Szkoły Podstawowej Wymagania edukacyjne niezbędne
Bardziej szczegółowoSzczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019
Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019 I. Eliminacje szkolne (60 minut, liczba punktów: 30). Wymagania szczegółowe. Cele kształcenia
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa II Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -wymienia zasady bhp
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne - chemia klasa VIII
Wymagania edukacyjne - chemia klasa VIII OCENA DOPUSZCZAJĄCA [1] OCENA ŚRÓDROCZNA Tlenki i wodorotlenki podaje podział tlenków na tlenki metali i tlenki niemetali zapisuje równania reakcji otrzymywania
Bardziej szczegółowoWymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II
Wymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II Dział: Wewnętrzna budowa materii Ocena dopuszczająca [1] posługuje się symbolami odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego zapisuje wzory sumaryczne
Bardziej szczegółowoChemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum
Chemia Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum 1 określa, co wpływa na aktywność chemiczną pierwiastka o dużym stopniu trudności wykonuje obliczenia stechiometryczne [1+2]
Bardziej szczegółowoCHEMIA kl. I. Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk. Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne):
CHEMIA kl. I Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne): Dział I Substancje i ich przemiany. UCZEŃ: zna regulamin szkolnej pracowni chemicznej i konsekwencje nieprzestrzegania
Bardziej szczegółowo1. Substancje i ich właściwości
KARTA MONITOROWANIA PODSTAWY PROGRAMOWEJ KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO III etap edukacyjny PG im. Tadeusza Kościuszki w Kościerzycach Przedmiot chemia Klasa......... Rok szkolny Imię i nazwisko nauczyciela przedmiotu
Bardziej szczegółowoPODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW
PODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW CHEMIA III etap edukacyjny Cele kształcenia wymagania ogólne I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń pozyskuje i przetwarza informacje
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016 II. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Chemia. Klasa VII. Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni
Bardziej szczegółowoDZIAŁ: Woda i roztwory wodne
WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa II Aby uzyskać ocenę wyższą niż ocena dopuszczająca, uczeń musi opanować wiadomości i umiejętności dotyczące danej oceny oraz ocen od niej niższych.
Bardziej szczegółowoCHEMIA - wymagania edukacyjne
CHEMIA - wymagania edukacyjne III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia wody
Bardziej szczegółowoWymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie wartościowość podaje wartościowość pierwiastków w stanie wolnym
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny
Przedmiot: chemia Klasa: IIIa, IIIb Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA ŚRÓDROCZNE Z CHEMII - klasa I. Ocena dopuszczająca Uczeń:
WYMAGANIA ŚRÓDROCZNE Z CHEMII - klasa I Ocena dopuszczająca -podaje przykłady substancji chemicznych, mieszanin substancji, pierwiastków i związków chemicznych, -podaje przykłady metali i niemetali, -podaje
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. I
I. Substancje i ich przemiany Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. I Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b. Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu. na rok szkolny 2015/2016
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu na rok szkolny 2015/2016 Nauczyciel: mgr Joanna Szasta Węgiel i jego związki z wodorem definiuje pojęcia: chemia
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa III
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa III I. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II. I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II I. Wewnętrzna budowa materii wymienia typy wiązań zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne podaje definicje wiązania kowalencyjnego wymaganych
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie III.
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie III. VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Bardziej szczegółowoLIGA PRZEDMIOTOWA - zakres materiału z chemii RUNDA II Klasa I 1. Definiowanie pojęć chemicznych: - reakcja wymiany, analizy i syntezy - utlenianie -
LIGA PRZEDMIOTOWA - zakres materiału z chemii RUNDA II Klasa I - reakcja wymiany, analizy i syntezy - utlenianie - spalanie - tlenki metali I niemetali - higroskopijność - reakcja egzoenergetyczna - reakcja
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Klasa 3 I semestr
Wymagania programowe na poszczególne oceny. Klasa 3 I semestr VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa VII.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa VII Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. III 2014/2015
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. III 2014/2015 VI. Sole opisuje budowę soli wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków, arczków) tworzy
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne stopnie szkolne z chemii w klasie III.
Wymagania edukacyjne na poszczególne stopnie szkolne z chemii w klasie III. Stopień dopuszczający: podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w kl.1. I. Substancje i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w kl.1 I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w kl. III
Wymagania edukacyjne z chemii w kl. III Dział /tematyka Poziom wymagań ocena dopuszczająca ocena dostateczna ocena dobra ocena bardzo dobra ocena celująca (1) (1+2) (1+2+3) (1+2+3+4) (1+2+3+4+5) Kwasy
Bardziej szczegółowoChemia. Cele kształcenia wymagania ogólne
Strona1 Podstawa programowa kształcenia ogólnego dla gimnazjów i szkół ponadgimnazjalnych, których ukończenie umożliwia uzyskanie świadectwa dojrzałości po zdaniu egzaminu maturalnego (str. 150 152 i 252)
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej gimnazjum
Lucyna Krupa Rok szkolny 2018/2019 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej gimnazjum Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
Bardziej szczegółowoPlan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści
Anna Kulaszewicz Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy lp. Dział Temat Zakres treści 1 Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami edukacyjnymi z
Bardziej szczegółowoDZIAŁ 7: BUDOWA MATERII OCENA ŚRÓDROCZNA
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii w klasie III, wynikające z realizowanego programu nauczania chemii w gimnazjum K.M. Pazdro
Bardziej szczegółowoOgólne treści nauczania z opisami osiągnięć uczniów (wg punktów podstawy programowej) z przyporządkowaną na realizację liczbą godzin
Ogólne treści nauczania z opisami osiągnięć uczniów (wg punktów podstawy programowej) z przyporządkowaną na realizację liczbą godzin Propozycje przydziału godzin na poszczególne bloki tematyczne przy założeniu:
Bardziej szczegółowoCHEMIA GIMNAZJUM. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: -opanował co najmniej w 98% treści podstawy programowej,
CHEMIA GIMNAZJUM WYMAGANIA EDUKACYJNE NIEZBĘDNE DO UZYSKANIA POSZCZEGÓLNYCH ŚRÓDROCZNYCH I ROCZNYCH OCEN KLASYFIKACYJNYCH WYNIKAJĄCYCH Z PODSTAWY PROGRAMOWEJ ZAWARTEJ W REALIZOWANYM PROGRAMIE NAUCZANIA
Bardziej szczegółowoWęgiel i jego związki z wodorem
Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje pojęcie węglowodory wymienia
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w klasie VII
Wymagania edukacyjne z chemii w klasie VII przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoPRZEDMIOTOWE ZASADY OCENIANIA Z CHEMII W ODDZIAŁACH GIMNAZJALNYCH. 1. Każdego ucznia ocenia nauczyciel chemii, czasami wspólnie z uczniami.
PRZEDMIOTOWE ZASADY OCENIANIA Z CHEMII W ODDZIAŁACH GIMNAZJALNYCH Zasady oceniania: 1. Każdego ucznia ocenia nauczyciel chemii, czasami wspólnie z uczniami. 2. Ocenie podlegają umiejętności, wiadomości,
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas III gimnazjum
CHEMIA: Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas III gimnazjum VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII.
Szczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca zalicza chemię do nauk przyrodniczych
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa
Bardziej szczegółowoChemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny
Chemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy
Bardziej szczegółowoUczeń: opisuje skład i właściwości powietrza określa, co to są stałe i zmienne składniki powietrza
Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności Substancje i ich przemiany Składniki powietrza i rodzaje Wymagania edukacyjne z podstawy programowej - klasa VII zalicza chemię
Bardziej szczegółowoWymagania programowe chemia klasa VII SP. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1]
Wymagania programowe chemia klasa VII SP I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła
Bardziej szczegółowoPlan wynikowy i wymagania edukacyjne z chemii w klasie II - giej
1 Plan wynikowy i wymagania edukacyjne z chemii w klasie II - giej Woda i roztwory wodne 7.1. Woda właściwości i rola w przyrodzie 7.2. Zanieczyszczenia wód 51. Właściwości i rola wody w przyrodzie. Zanieczyszczenia
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny
Wymagania programowe na poszczególne oceny VII. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] podaje kryteria
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni j nazywa
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy siódmej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2017/2018 WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy siódmej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą) ocenę dobrą
Bardziej szczegółowoVII. Węgiel i jego związki z wodorem
Ocena dopuszczająca podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje pojęcie węglowodory wymienia naturalne źródła stosuje zasady BHP
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny klasa 3- chemia
VII. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje pojęcie węglowodory wymienia
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
NaCoBeZU z chemii dla klasy 1 I. Substancje i ich przemiany 1. Pracownia chemiczna podstawowe szkło i sprzęt laboratoryjny. Przepisy BHP i regulamin pracowni chemicznej zaliczam chemię do nauk przyrodniczych
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII. klasa III G. rok szkolny 2017/2018. zgodne z podstawą programową z dnia 27 sierpnia 2012r.
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII klasa III G rok szkolny 2017/2018 zgodne z podstawą programową z dnia 27 sierpnia 2012r. I. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 +
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy III
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy III VII. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Bardziej szczegółowo