Kryteria oceny z chemii
|
|
- Przybysław Sikorski
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Kryteria oceny z chemii Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: - rozwiązuje zadania typowe przy pomocy nauczyciela - nie bierze udziału w lekcji, nie przeszkadza w jej prowadzeniu - zakres jego wiedzy i umiejętności obejmuje program szkolny na poziomie koniecznym Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który: - z testów, odpowiedzi ustnych i pisemnych otrzymuje najczęściej ocenę dostateczną - zna podstawowe pojęcia chemiczne i potrafi je wykorzystać w rozwiązywaniu zadań typowych - samodzielnie uczy się, wykorzystując podręczniki, literaturę popularno-naukową - poprawnie posługuje się pojęciami chemicznymi - sporadycznie bierze udział w lekcji - czasem jest nieprzygotowany do lekcji - rozwiązuje zadania typowe - zakres jego wiedzy i umiejętności obejmuje program szkolny na poziomie podstawowym - z testów, krótkich odpowiedzi pisemnych i ustnych najczęściej otrzymuje oceny dostateczne Ocenę dobrą otrzymuje uczeń, który: - poprawnie posługuje się językiem chemicznym - aktywnie uczestniczy w lekcji - systematycznie przygotowuje się do lekcji - stosuje wiedzę i nabyte umiejętności w życiu codziennym - wykorzystuje poznane pojęcia i definicje do rozwiązywania zadań - w procesie kształcenia korzysta z różnych źródeł informacji - w procesie kształcenia korzysta z różnych źródeł informacji - wskazuje związki chemii z innymi naukami przyrodniczymi - z testów, odpowiedzi ustnych i pisemnych otrzymuje najczęściej ocenę dobrą - zakres jego wiedzy i umiejętności obejmuje program szkolny na poziomie rozszerzonym Ocenę bardzo dobrą otrzymuje uczeń, który: - opanował zakres wiedzy i umiejętności obejmujący program szkolny z danego poziomu nauczania - zawsze jest przygotowany do zajęć lekcyjnych oraz systematycznie odrabia zadania domowe 1
2 - aktywnie uczestniczy w lekcji, często rozwiązuje zadania dodatkowe - stosuje wiedzę i nabyte umiejętności do rozwiązywania zadań nietypowych - swobodnie posługuje się językiem chemicznym, - posiada szeroki zakres pojęć, terminów związanych z przedmiotem - wyjaśnia fizyczne i chemiczne aspekty zjawisk przyrodniczych - z testów, odpowiedzi ustnych i pisemnych otrzymuje najczęściej oceny bardzo dobre - zakres jego wiedzy i umiejętności obejmuje program szkolny na poziomie dopełniającym - bierze udział w konkursach organizowanych na terenie szkoły Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: - opanował zakres wiedzy i umiejętności znacznie wykraczający poza program nauczania - wykazuje duże zainteresowanie przedmiotem, - posiada duży zasób wiedzy związanej z przedmiotem - z testów, odpowiedzi ustnych i pisemnych otrzymuje oceny bardzo dobre i wyższe - osiąga sukcesy w konkursach szkolnych i pozaszkolnych - posługuje się analogiami rozwiązując nietypowe problemy w sposób twórczy - realizuje zadania projektowe 2
3 - zna podstawowe terminy chemiczne potrzebne do kontynuowania nauki: substancja chemiczna, właściwości fizyczne substancji, pierwiastek, związek chemiczny, mieszanina, mieszanina jednorodna, mieszanina niejednorodna, powietrze, reakcja chemiczna, reakcja fizyczna, substraty, produkty, utlenienie, spalanie, synteza, analiza, wymiana - odszuka w układzie okresowym symbole chemiczne podstawowych pierwiastków - zna podstawowy sprzęt laboratoryjny - zna zasady obowiązujące podczas wykonywania podstawowych czynności laboratoryjnych (sączenie, odparowywanie, ogrzewanie) - wymieni przykłady substancji - określi właściwości fizyczne wybranych substancji - przedstawi charakterystykę powietrza, poda skład jakościowy i ilościowy - odróżni mieszaninę jednorodną od niejednorodnej - poda przykład substancji prostej i złożonej, - określi właściwości fizyczne powietrza, tlenu, dwutlenku węgla, azotu, wodoru - określi właściwości typowe dla metali i niemetali - poda przykłady metali i niemetali WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII Dział: SUBSTANCJE CHEMICZNE I ICH PRZEMIANY - zna i sprawnie posługuje się nazewnictwem i symboliką poznanych pierwiastków - poprawnie zastosuje wiadomości i umiejętności do rozwiązywania typowych zadań - bezpiecznie wykona proste doświadczenie chemiczne - określi właściwości fizyczne podstawowych substancji, takich jak np. woda, cukier, sól, siarka, żelazo, magnez. - sporządzi mieszaniny jednorodne i niejednorodne - rozdzieli składniki mieszaniny niejednorodnej i jednorodnej za pomocą poznanych metod fizycznych - podzieli mieszaniny na jednorodne i niejednorodne - odróżni mieszaninę od związku chemicznego - wybierze spośród podanych substancji: pierwiastki i związki chemiczne - podzieli pierwiastki na metale i niemetale - zakwalifikuje podany proces do zjawisk fizycznych lub przemian - rozpozna składniki powietrza (tlen, wodór, dwutlenek węgla) na podstawie ich charakterystycznych właściwości - zapisze w sposób ogólny reakcję - zastosuje i powiąże poznane - sklasyfikuje podane substancje chemiczne oraz określi ich właściwości fizyczne i chemiczne - przedstawi budowę cząsteczek poznanych gazów, zapisze wzór sumaryczny - poprawnie i samodzielnie sformułuje obserwacje i wnioski na podstawie doświadczenia - przedstawi reakcje charakterystyczne dla tlenu, azotu, wodoru, dwutlenku węgla - zapisze słownie reakcję badania składu pierwiastkowego dwutlenku węgla oraz uzasadni na jej podstawie, że dwutlenek węgla jest związkiem chemicznym - podzieli podane reakcje na reakcje syntezy, wymiany i analizy - wyjaśni dlaczego dana reakcja jest reakcją syntezy, wymiany lub analizy - zapisze reakcje otrzymywania tlenków - zapisze słownie poznane reakcje chemiczne - zaprojektuje proste doświadczenie i przeprowadzi je - samodzielnie zaplanuje i wykona doświadczenie chemiczne, - potrafi poprawnie przewidzieć przebieg reakcji chemicznej - zaproponuje sposób odróżnienia poznanych gazów: CO 2, O 2, N 2, H 2 - uzasadni dlaczego podana reakcja chemiczna należy do określonego typu reakcji - zapisze wzory strukturalne poznanych gazów - wykaże zależność między rozwojem cywilizacji a występującymi zagrożeniami - wskaże sposoby ochrony powietrza przed zanieczyszczeniami - rozumie znaczenie warstwy ozonowej i przyczyny powstawania dziury ozonowej oraz efektu cieplarnianego 3
4 - poda przykład przemiany chemicznej i fizycznej - zna właściwości fizyczne tlenu, dwutlenku węgla, wodoru, azotu łączenia pierwiastków z tlenem. - poda przykładowe tlenki metali i tlenki niemetali - poda przykład reakcji syntezy, analizy, wymiany - dostrzeże źródła i skutki zanieczyszczeń powietrza - wskaże produkty i substraty w podanej reakcji chemicznej DZIAŁ: ATOM I CZASTECZKA dopuszczająca dostateczna Dobra bardzo dobra - wyjaśni dlaczego masy atomów i - zastosuje i powiąże poznane cząsteczek wyraża się w atomowych jednostkach masy. - przedstawi konfigurację elektronową - wyjaśni dlaczego bardzo często masa pierwiastków o liczbie atomowej od atomowa pierwiastka nie jest liczbą całkowitą - odczyta wszystkie informacje na - określ typ wiązania w podanych temat pierwiastka zawarte w układzie cząsteczkach związków okresowym - przedstawi ilościową i jakościową - przedstawi i omówi izotopy wodoru, interpretację cząsteczek związków - wyjaśni na czym polega wiązanie atomowe, jonowe i atomowe - dobierze współczynniki równań spolaryzowane reakcji o różnym - zapisze wzór elektronowy cząsteczek stopniu trudności pierwiastków - zapisze i odczyta równania reakcji - wyjaśni wiązania atomowe na syntezy, analizy, wymiany na przykładzie O 2 H 2 Cl 2 podstawie modelu lub reakcji podanej - zapisze wzór elektronowy prostych słownie cząsteczek związków np. wody, chlorku sodu. - zapisze i rozpozna model cząsteczki pierwiastków i prostych związków - obliczy masy cząsteczkowe prostych zw.. - zapisze wzór sumaryczny związku na podstawie wzoru strukturalnego (na przykładzie tlenków, chlorków, - poda przykłady potwierdzające ziarnistą budowę materii - zdefiniuje pojęcie atomu, wymienia cząsteczki elementarne - scharakteryzuje cząstki elementarne - zdefiniuje pojęcia: liczba masowa i atomowa, wzór sumaryczny i strukturalny - przedstawi budowę układu okresowego - odróżni grupy od okresów - poda prawo okresowości - poprawnie posługuje się terminami atom i cząsteczka - zna symbole podstawowych pierwiastków - zna wartościowość podstawowych pierwiastków - wykorzysta układ okresowy do odczytania informacji charakteryzujących podstawowe pierwiastki chemiczne (l. atomowa, l. masowa) - określi liczbę protonów, neutronów i elektronów w atomie danego pierwiastka, gdy dana jest liczba atomowa i masowa - odczyta ze wzoru sumarycznego - zapisze równania reakcji o wyższym stopniu trudności i poda interpretację w ujęciu ilościowo-jakościowym - obliczy masę cząsteczkową dowolnego związku chemicznego - dobierze współczynniki stechiometryczne w nietypowych równaniach reakcji - zaprojektuje i wykona eksperyment ilustrujący proces dyfuzji 4
5 liczbę i rodzaj atomów wchodzących w skład cząsteczki związku chemicznego - obliczy wartościowość pierwiastków na przykładzie prostych związków - określi liczbę pierwiastków wchodzących w skład związku chemicznego - dobierze współczynniki prostych równań reakcji - zapisze wzór sumaryczny związku na podstawie informacji o wartościowości pierwiastków wchodzących w jego skład (na przykładzie tlenków) lub jego nazwy - zapisze wzór strukturalny na podstawie modelu i wzoru sumarycznego na przykładzie tlenków - poda nazwy tlenków na podstawie wzoru sumarycznego siarczków) - przedstawi ilościową i jakościową interpretację cząsteczek związków (na przykładzie tlenków, siarczków, chlorków) - zapisze wzór sumaryczny związku na podstawie informacji o wartościowości pierwiastków wchodzących w jego skład (na przykładzie tlenków, chlorków, siarczków) - zapisze wzór strukturalny na podstawie modelu i wzoru sumarycznego na przykładzie tlenków, chlorków, siarczków - poda nazwy tlenków, chlorków, siarczków na podstawie wzoru sumarycznego - zapisze i odczyta proste równania reakcji syntezy, analizy, wymiany na podstawie modelu lub reakcji podanej słownie DZIAŁ: ROZTWORY WODNE - rozumie zagrożenia jakie niesie - zastosuje i powiąże poznane cywilizacja dla czystości wód naturalnych - przeprowadzi krystalizację substancji - wykaże doświadczalnie, jakie stałej z roztworu czynniki wpływają na szybkość - określi na podstawie wykresu rozpuszczania substancji. krzywych rozpuszczalności obszar - zanalizuje wykresy ilustrujące roztworu nasyconego, przesyconego i zależność rozpuszczalności od nienasyconego. temperatury - obliczy masę substancji i masę - obliczy stężenie procentowe roztworu rozpuszczalnika zawartą w roztworze po dodaniu rozpuszczalnika lub o podanym stężeniu substancji rozpuszczonej oraz po - wyjaśni, jaka jest zależność między odparowaniu rozpuszczalnika stężeniem procentowym roztworu a - zaproponuje i przeprowadzi - zna stan pierwiastkowy wody - zna przykłady rozpuszczalników, substancji słabo i dobrze rozpuszczalnych - zna pojęcia: roztwór, rozpuszczalnik, zawiesina - odróżni roztwór od zawiesiny - zapisze wzór sumaryczny i strukturalny wody oraz omówi budowę cząsteczki wody - wymieni czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania - poda definicję stężenia procentowego - obliczy stężenie procentowe roztworu - rozwiąże zadania tekstowe uwzględniające mieszanie roztworów o różnych stężeniach. - rozwiąże zadania tekstowe zmieniające stężenie procentowe roztworu, poprzez rozcieńczenie lub zatężenie roztworu, również z uwzględnieniem gęstości rozpuszczalnika, lub roztworu. - obliczy ilość gram substancji, która wykrystalizuje z podanego roztworu 5
6 na podstawie znajomości masy substancji rozpuszczonej w roztworze lub rozpuszczalniku - zna pojęcia: stężenie procentowe roztworu, rozpuszczalność, roztwór nasycony, przesycony nienasycony, roztwór właściwy, koloidalny, zawiesina - zna pojęcia: krystalizacja, dekantacja, destylacja, sedymentacja, filtracja - wykorzystuje krzywe rozpuszczalności do rozwiązywania prostych zadań rachunkowych (odczyta rozpuszczalność podanej substancji, określi, czy rozpuściła się cała ilość wprowadzonej substancji, określi rodzaj otrzymanego roztworu, określi ilość gram wykrystalizowanej substancji z roztworu nasyconego po obniżeniu temperatury) rozpuszczalnością substancji. - obliczy stężenie procentowe nasyconego roztworu w danej temperaturze rozdzielenie mieszanin niejednorodnych zawiesin oraz roztworów właściwych - określi, w jaki sposób z roztworu nasyconego przejść w obszar roztworu nienasyconego lub przesyconego i odwrotnie - wykorzysta krzywe rozpuszczalności w praktyce do sporządzania roztworów. - obliczy rozpuszczalność substancji w danej temperaturze, znając stężenie procentowe jej nasyconego roztworu - wykorzysta znajomość pojęcia stężenia procentowego do sporządzania roztworów o określonym stężeniu. nasyconego po obniżeniu temperatury - obliczy ilość gram substancji, jaką można wprowadzić do podanego roztworu nasyconego po podwyższeniu temperatury DZIAŁ: KWASY I ZASADY - zna właściwości kwasów i - zastosuje i powiąże poznane wodorotlenków omawianych na lekcji - rozumie pojęcia: dysocjacja - zapisze wzory strukturalne kwasów i elektrolityczna, kation, anion, jon, wodorotlenków odczyn roztworu - zapisze i odczyta równania reakcji - zna schemat przebiegu dysocjacji dysocjacji elektrolitycznej kwasów i kwasów i zasad zasad - zapisze i odczyta równania reakcji - zapisze równanie reakcji kwasów z dysocjacji elektrolitycznej metalami aktywnymi podstawowych kwasów i zasad - przedstawi przebieg reakcji kwasów z - wyjaśni konieczność zachowania metalami ostrożności podczas posługiwania się - wyjaśni pojęcie odczynu zasadowego substancjami o właściwościach i kwaśnego. żrących - zaproponuje metodę otrzymania - zna różnicę pomiędzy wodorotlenku miedzi (II) i wodorotlenkiem a zasadą. wodorotlenku żelaza (III) - zna wzory podstawowych kwasów i wodorotlenków (HCl, HNO 3, HNO 2 H 2 SO 4, H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 3 BO 3, H 3 PO 4 HClO 4 NaOH, KOH Mg(OH) 2 Al.(OH) 3 Ca(OH) 2 ) - dokona podziału kwasów na tlenowe i beztlenowe - zna ogólny wzór kwasu i wodorotlenku - omówi budowę kwasów i wodorotlenków - poda przykłady elektrolitów i nieelektrolitów - poda przykłady kwasów występujących w otoczeniu - wyznaczy wartościowość reszty kwasowej na podstawie wzoru kwasu - przedstawi równania dysocjacji kilku cząsteczek kwasów lub zasad - zastosuje wzory ogólne procesów dysocjacji kwasów i zasad nie przedstawionych podczas lekcji - zdecyduje, czy zachodzi podana reakcja kwasu z metalem i uzasadni swój wybór - zaproponuje metodę otrzymania wskazanego wodorotlenku. - omówi przebieg procesu otrzymywania kwaśnych deszczy. - zapisze równania reakcji odpowiadające za 6
7 - zna właściwości fizyczne kwasu solnego, siarkowego (VI), azotowego (V) - wyjaśni na czym polega proces dysocjacji elektrolitycznej - zna pojęcie indykatora - zna zabarwienie podstawowych wskaźników w roztworach kwasów i zasad - zna reakcje charakterystyczne dla stężonego kwasu siarkowego(vi) i azotowego(v) - zna właściwości fizyczne wodorotlenku sodu, potasu, wapnia - określi odczyn roztworu na podstawie wartości ph - zna produkty reakcji: metal aktywny + woda, tlenek metalu aktywnego + woda - zna pojęcie skali ph - zapisze równania reakcji otrzymywania wodorotlenków metali lekkich w reakcji: metal aktywny + woda, tlenek metalu aktywnego + woda - rozróżni roztwory elektrolitów i nieelektrolitów - zna schemat reakcji otrzymywania kwasów beztlenowych i tlenowych - zna pojęcie bezwodnika kwasowego - zapisze reakcje otrzymywania podstawowych kwasów tlenowych i beztlenowych. - wyjaśni dlaczego roztwory kwasów mają odczyn kwasowy, a roztwory zasad zasadowy - przeprowadzi reakcję zobojętniania kwasu zasadą i odwrotnie w celu otrzymania roztworu o odczynie obojętnym powstanie opadów o odczynie kwaśnym. DZIAŁ: SOLE I TWORZYWA POCHODZENIA MINERALNEGO - zapisze reakcję charakterystyczną dla - zastosuje i powiąże poznane wapieni. - zapisze wzór gipsu i anhydrytu. - przedstawi kryteria podziału na - zapisze reakcję termicznego rozkładu metale szlachetne i nieszlachetne, wapieni, gaszenia wapna, twardnienia poda przykłady. zaprawy gipsowej i murarskiej - zapisze nazwę soli na podstawie - przeprowadzi reakcję gaszenia wzoru i odwrotnie wapna - zapisze reakcję metalu z kwasem. - przedstawi i wyjaśni przemiany od - zapisze cząsteczkowo równania wapienia do zaprawy murarskiej. reakcji zobojętniania - wyjaśni przyczynę twardnienia gipsu - wyjaśni istotę reakcji zobojętniania. palonego - wyjaśni rolę wskaźnika w reakcji - ustali wzór strukturalny soli na zobojętniania. podstawie wzoru sumarycznego i - zapisze proste reakcje między odwrotnie. metalem a niemetalem np. sodu z - obliczy masy cząsteczkowe soli chlorem, magnezu z siarką. - zapisze równania reakcji dysocjacji - zapisze reakcję między podanym elektrolitycznej soli oraz przedstawi - przedstawi podobieństwa i różnice we właściwościach wapienia, kredy i marmuru - przedstawi zastosowanie gipsu palonego. - przedstawi budowę cząsteczki tlenku krzemu (IV) oraz formy jego występowania - wymieni rodzaje szkła i ich zastosowanie - zna wzory i zastosowanie wapna palonego, gaszonego, gipsu - przedstawi właściwości fizyczne i chemiczne metali - wymieni i przedstawi zastosowanie stopów metali - poda przykłady soli w swoim otoczeniu w nowych sytuacjach - wyjaśni na przykładzie gipsu krystalicznego pojęcie hydratu. - wyjaśni, dlaczego szkło jest substancją bezpostaciową - zapisze równania reakcji powstawania soli i wodorotlenków trudno rozpuszczalnych w postaci jonowej i jonowo skróconej. - zna pojęcie szeregu aktywności metali i na tej podstawie zdecyduje, czy zajdzie reakcja między kwasem a danym metalem - zaproponuje otrzymanie soli wszystkimi możliwymi poznanymi metodami lub wskaże, że 7
8 - przedstawi ogólną budowę cząsteczek soli - odróżni metal i resztę kwasową w cząsteczce soli - poda przykładowe wzory soli - odróżni na podstawie nazwy lub wzoru sole wśród innych związków. - ustali wzór sumaryczny prostych soli na podstawie nazwy i odwrotnie. tlenkiem metalu a kwasem np. tlenkiem magnezu a kwasem siarkowym (VI). - określi na podstawie tablicy rozpuszczalności, które sole są łatwo, a które trudno rozpuszczalne. - zapisze reakcję cząsteczkową między podanymi solami w celu otrzymania osadu soli trudno rozpuszczalnej - zapisze równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej prostych soli oraz przedstawi ich słowną interpretację. ich słowną interpretację. - zapisze reakcję zobojętniania w postaci jonowej i jonowej skróconej. - zapisze cząsteczkowo równania otrzymywania podanych soli w reakcji o metal +kwas o tlenek metalu + kwas o tlenek niemetalu + zasada o sól + sól o wodorotlenek + tlenek niemetalu o metal + niemetal o kwas + sól o zasada + sól - na podstawie tabeli rozpuszczalności zdecyduje o przebiegu reakcji strąceniowej proponowane reakcje nie zachodzą DZIAŁ: WĘGIEL I JEGO ZWIĄZKI Z WODOREM - omawia cechy związków organicznych jako grupy związków. - zna podstawowy skład pierwiastkowy substancji organicznych - wymienia odmiany alotropowe węgla - zna pojęcie węglowodorów, nasyconych i nienasyconych - zna pojęcie szeregu homologicznego - zna wzory ogólne alkanów, alkenów i alkinów - zna wzory sumaryczne i strukturalne pierwszych pięciu alkanów, alkenów i alkinów - zna wzory sumaryczne i strukturalne metanu, acetylenu, etylenu - określi właściwości fizyczne i metanu, etenu i etynu - przedstawi zastosowanie metanu, - omówi właściwości fizyczne i budowę diamentu i grafitu - przedstawi, jak zmieniają się właściwości fizyczne węglowodorów w szeregu homologicznym - dostrzeże zależność między rodzajem wiązań miedzy atomami węgla a nazwą węglowodoru - poda nazwy, wzory sumaryczne, półstrukturalne i strukturalne węglowodorów nasyconych. - zapisze, uzgodni i odczyta równanie reakcji spalania całkowitego, półcałkowitego i niecałkowitego metanu, etenu i etynu - zna definicję procesu polimeryzacji na przykładzie otrzymywania polietylenu - omówi budowę polimeru. - zastosuje i powiąże poznane - przedstawi charakterystykę fullerenów - podaje nazwy, wzory sumaryczne, półstrukturalne i strukturalne węglowodorów nienasyconych - zapisze równania reakcji spalania węglowodorów (całkowite, półcałkowite, niecałkowite) - rozumie zależność pomiędzy wielkością cząsteczki węglowodoru, a jego lotnością i palnością - wyjaśni, z czego wynika mała aktywność metanu. - przedstawi zastosowanie produktów destylacji frakcjonowanej ropy naftowej. - wyjaśni i zapisze reakcję metanu z bromem, wodorem. - zapisze równanie reakcji uwodornienia i chlorowania węglowodorów nienasyconych - zinterpretuje schematy reakcji typu: - proponuje doświadczenia umożliwiające identyfikację węglowodorów nasyconych i nienasyconych - zapisze równania reakcji polimeryzacji np. PCV - opisze doświadczenia obrazujące 8
9 etenu i etynu - zna przykładowe tworzywa sztuczne - omówi zalety i wady tworzyw sztucznych. - przedstawi właściwości fizyczne i chemiczne ropy naftowej. - przedstawi produkty przeróbki ropy nafto - przedstawi właściwości chemiczne metanu, etylenu i acetylenu - zna wzory ogólne alkoholi kwasów karboksylowych estrów - wybierze wzory: alkoholi, kwasów, estrów, mydeł spośród podanych związków - zapisze wzory cząsteczek pierwszych pięciu kwasów i alkoholi - zna właściwości fizyczne alkoholu metylowego, etylowego, gliceryny, kwasu mrówkowego i octowego, kwasu stearynowego, kwasu palmitynowego, oleinowego, estrów - potrafi we wzorach kwasów, estrów i alkoholi wskazać grupę funkcyjna i węglowodorową - rozumie proces krakingu otrzymywanie i badanie właściwości alkanów, alkenów i alkinów DZIAŁ: POCHODNE WĘGLOWODORÓW - zapisze wzory strukturalne - zastosuje i powiąże poznane przykładowych estrów, mydeł - wskaże pożyteczne i szkodliwe zastosowanie alkoholu metylowego i - wyprowadzi wzór alkoholu i kwasu etylowego karboksylowego na podstawie wzoru - wyjaśni dlaczego wyższe kwasy węglowodoru karboksylowe nazywane są kwasami - zapisze wzory cząsteczek kwasów tłuszczowymi. tłuszczowych, mydeł, estrów - zapisze równania reakcji dysocjacji - podzieli poznane kwasy tłuszczowe elektrolitycznej kwasu mrówkowego na nasycone i nienasycone i wyjaśnić i octowego. kryterium podziału. - zna substraty i produkty reakcji - zapisze reakcje otrzymywania otrzymywania estrów i mydeł łatwo podstawowych estrów rozpuszczalnych w wodzie - zbada odczyn etanolu i wyjaśni - zapisze przykładową reakcję dlaczego mimo obecności grupy OH otrzymywania estru - reakcję kwasu odczyn jest obojętny octowego z alkoholem etylowym - zapisze równania reakcji spalania - zna reakcje, w których można alkoholi, kwasów karboksylowych otrzymać alkohol etylowy i kwas - zapisze równania reakcji octowy (fermentacja octowa, otrzymywania soli kwasów alkoholowa) organicznych. - omówi właściwości i wpływ na - poprawnie sformułuje wnioski i środowisko i człowieka środków obserwacje dotyczące omawianych piorących doświadczeń - zna skład pierwiastkowy cukrów, białek, tłuszczy DZIAŁ: ZWIĄZKI CHEMICZNE W ŻYWIENIU I ŻYCIU CODZIENNYM, PRAWA CHEMICZNE - zna reakcje umożliwiające - zastosuje i powiąże poznane zidentyfikować białko - wyjaśni dlaczego alkohole mimo obecności w cząsteczce grupy OH nie przewodzą prądu - rozumie przebieg reakcji estryfikacji - zapisze równanie reakcji otrzymywania dowolnego estru - zapisze rekcje otrzymywania mydeł - omówi właściwości kwasów karboksylowych w porównaniu z kwasami nieorganicznymi rozwiązywania problemów i 9
10 - zna podział tłuszczów, cukrów - zna podstawowy wzór aminokwasu - zna wzór glukozy, fruktozy, sacharozy, skrobi i celulozy - zna właściwości fizyczne glukozy, sacharozy i skrobii, tłuszczy - doświadczalnie wykryje skrobię - wymieni tkaniny pochodzenia naturalnego i wytworzone przez człowieka - wymieni czynniki powodujące denaturację i koagulację białek. - wyjaśni różnice między koagulacją a denaturacją - odróżni olej mineralny od tłuszczu - zna reakcje umożliwiające odróżnić cukry proste od złożonych - obliczy stosunek masowy pierwiastków w związku chemicznym - obliczy na podstawie prawa zachowania masy masę substratów lub produktów w podanej reakcji chemicznej. - zapisze równania reakcji otrzymywania tłuszczy. - zapisze reakcję zmydlania tłuszczy oraz wyjaśni jej przebieg. - udowodni, że tłuszcz jest estrem. - zaproponuje i przeprowadzi identyfikację tłuszczy nienasyconych. - rozumie, że na stan skupienia tłuszczów ma wpływ rodzaj wiązań - wykryje białka, cukry proste i złożone zadań - wyjaśni i zapisze reakcje wykazujące właściwości redukcyjne glukozy - przeprowadzi reakcję hydrolizy sacharozy - zapisze równanie reakcji hydrolizy cukrów złożonych - doświadczalnie wykryje tlen, wodór i węgiel w produktach spożywczych - wykorzysta prawo zachowania masy do obliczeń stechiometrycznych Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: - posiada wiadomości i umiejętności znacznie wykraczające poza program nauczania, - biegle dokonuje obliczeń stechiometrycznych, stosuje nietypowych ( problemowych), - umie formułować problemy i proponuje nietypowe rozwiązania, - wykazuje dużą samodzielność w zdobywaniu wiedzy i korzysta z różnych źródeł, - osiąga sukcesy w pozaszkolnych konkursach lub przyrodniczych 10
Kryteria oceny z chemii
Kryteria oceny z chemii Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: - rozwiązuje zadania typowe przy pomocy nauczyciela - nie bierze udziału w lekcji, nie przeszkadza w jej prowadzeniu - zakres jego wiedzy
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II. Ocena Semestr I Semestr II
WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II Ocena Semestr I Semestr II Wymagania konieczne( ocena dopuszczająca ) - zna treść prawa zachowania masy i prawa stałości składu związku chemicznego - potrafi
Bardziej szczegółowoOGÓLNE WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE W KLASYFIKACJI ŚRÓDROCZNEJ I KOŃCOWOROCZNEJ - CHEMIA KLASA VII
OGÓLNE WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE W KLASYFIKACJI ŚRÓDROCZNEJ I KOŃCOWOROCZNEJ - CHEMIA KLASA VII WYMAGANIA NA OCENĘ DOPUSZCZAJĄCĄ UCZEŃ POWINIEN: wyróżnić metale i niemetale wśród pierwiastków,
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Treści nauczania- wymagania szczegółowe. Substancje i ich właściwości. Uczeń: Wewnętrzna budowa materii. Uczeń:
CHEMIA Treści nauczania- wymagania szczegółowe Substancje i ich właściwości. Uczeń: Podaje przykłady zastosować chemii w życiu codziennym Nazywa wybrane szkło i sprzęt laboratoryjny oraz określa jego przeznaczenie
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014
Uczeń klasy I: WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014 -rozróżnia i nazywa podstawowy sprzęt laboratoryjny -wie co to jest pierwiastek, a co to jest związek chemiczny -wyszukuje w układzie okresowym nazwy
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era IV. Kwasy Opracowała mgr Agnieszka Para Ocena dopuszczająca [1] wymienia zasady
Bardziej szczegółowoDZIAŁ: Woda i roztwory wodne
WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa II Aby uzyskać ocenę wyższą niż ocena dopuszczająca, uczeń musi opanować wiadomości i umiejętności dotyczące danej oceny oraz ocen od niej niższych.
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne. Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII Temat 1.Wzory i nazwy kwasów. dopuszczająca - zna zasady bezpiecznego posługiwania
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich
Kryteria oceniania z chemii kl I Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co dzień
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne. niezbędne do uzyskania poszczególnych. śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. z chemii
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii klasa III,,Program nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery Teresa Kulawik, Maria
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny szkolne klasa 7 Niepełnosprawność intelektualna oraz obniżenie wymagań i dostosowanie ich do możliwości ucznia I. Substancje i ich przemiany stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoUmiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Temat. Ocena celująca. Ocena dobra. Ocena dopuszczająca. Ocena dostateczna KWASY
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoOcenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który:
Kryteria oceniania z chemii dla klasy 3A i 3B Gimnazjum w Borui Kościelnej Rok szkolny: 2015/2016 Semestr: pierwszy Opracowała: mgr Krystyna Milkowska, mgr inż. Malwina Beyga Ocenę niedostateczną otrzymuje
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia
Bardziej szczegółowoChemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum
Chemia Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum 1 określa, co wpływa na aktywność chemiczną pierwiastka o dużym stopniu trudności wykonuje obliczenia stechiometryczne [1+2]
Bardziej szczegółowo1. Substancje i ich właściwości
KARTA MONITOROWANIA PODSTAWY PROGRAMOWEJ KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO III etap edukacyjny PG im. Tadeusza Kościuszki w Kościerzycach Przedmiot chemia Klasa......... Rok szkolny Imię i nazwisko nauczyciela przedmiotu
Bardziej szczegółowoChemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
Bardziej szczegółowoCHEMIA kl. I. Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk. Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne):
CHEMIA kl. I Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne): Dział I Substancje i ich przemiany. UCZEŃ: zna regulamin szkolnej pracowni chemicznej i konsekwencje nieprzestrzegania
Bardziej szczegółowoCHEMIA - wymagania edukacyjne
CHEMIA - wymagania edukacyjne III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia wody
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia
Bardziej szczegółowoPODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW
PODSTAWA PROGRAMOWA KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO DLA GIMNAZJÓW CHEMIA III etap edukacyjny Cele kształcenia wymagania ogólne I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie informacji. Uczeń pozyskuje i przetwarza informacje
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii Dopuszczający (K) Dostateczny(P) Dobry(R) Bardzo dobry (D) Celujący (W) Uczeń : - wie,
Bardziej szczegółowoWymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie wartościowość podaje wartościowość pierwiastków w stanie wolnym
Bardziej szczegółowoWymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem 1 Uczeń: wyjaśnia, czym zajmuje się chemiaorganiczna (2) definiuje pojęcie węglowodory (2) wymienia naturalne
Bardziej szczegółowoCHEMIA Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II I SEMESTR
CHEMIA Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II I SEMESTR III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności
Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności Kwasy Wymagania edukacyjne z podstawy programowej - klasa VIII Uczeń: definiuje pojęcie kwasy zgodnie z teorią Arrheniusa opisuje
Bardziej szczegółowoOcenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który:
Kryteria oceniania z chemii dla klasy 2a i 2B Gimnazjum w Borui Kościelnej Rok szkolny: 2015/2016 Semestr: pierwszy Opracowała: mgr Krystyna Waśkowicz, Malwina Beyga Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń,
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016 II. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy ósmej
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy ósmej Na ocenę dopuszczającą uczeń : wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie organizmów; podaje przykłady roztworów i zawiesin spotykanych w
Bardziej szczegółowoSzczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019
Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019 I. Eliminacje szkolne (60 minut, liczba punktów: 30). Wymagania szczegółowe. Cele kształcenia
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie III GIMNAZJUM Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II. I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II I. Wewnętrzna budowa materii wymienia typy wiązań zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne podaje definicje wiązania kowalencyjnego wymaganych
Bardziej szczegółowoSUBSTANCJE CHEMICZNE I ICH PRZEMIANY
DOPUSZCZAJĄCĄ DZIAŁ SUBSTANCJE CHEMICZNE I ICH PRZEMIANY -zna zasady bhp obowiązujące w pracowni chemicznej -nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne używane w pracowni chemicznej -wie, że substancje charakteryzują
Bardziej szczegółowoOgólne treści nauczania z opisami osiągnięć uczniów (wg punktów podstawy programowej) z przyporządkowaną na realizację liczbą godzin
Ogólne treści nauczania z opisami osiągnięć uczniów (wg punktów podstawy programowej) z przyporządkowaną na realizację liczbą godzin Propozycje przydziału godzin na poszczególne bloki tematyczne przy założeniu:
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa II Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -wymienia zasady bhp
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.1. I. Substancje chemiczne i ich przemiany
Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.1 I. Substancje chemiczne i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zna zasady bhp obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne:
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -określa, co to są
Bardziej szczegółowoI. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
Bardziej szczegółowoCHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Węgiel i jego związki. określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
SZKOŁA PODSTAWOWA W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie 8 Szkoły Podstawowej Wymagania edukacyjne niezbędne
Bardziej szczegółowoProgram nauczania CHEMIA KLASA 8
Program nauczania CHEMIA KLASA 8 DZIAŁ VII. Kwasy (12 godzin lekcyjnych) Wzory i nazwy kwasów Kwasy beztlenowe Kwas siarkowy(vi), kwas siarkowy(iv) tlenowe kwasy siarki Przykłady innych kwasów tlenowych
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny IV. Kwasy Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w kl. III
Wymagania edukacyjne z chemii w kl. III Dział /tematyka Poziom wymagań ocena dopuszczająca ocena dostateczna ocena dobra ocena bardzo dobra ocena celująca (1) (1+2) (1+2+3) (1+2+3+4) (1+2+3+4+5) Kwasy
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii klasa III (2 godz. tyg)
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii klasa III (2 godz. tyg) Spełnienie wymagań z poziomu wyższego uwarunkowane jest spełnieniem wymagań z poziomu niższego. Pismem pogrubionym zostały wyróżnione
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2017/2018
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2017/2018 II. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego
Bardziej szczegółowoCHEMIA GIMNAZJUM. Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: -opanował co najmniej w 98% treści podstawy programowej,
CHEMIA GIMNAZJUM WYMAGANIA EDUKACYJNE NIEZBĘDNE DO UZYSKANIA POSZCZEGÓLNYCH ŚRÓDROCZNYCH I ROCZNYCH OCEN KLASYFIKACYJNYCH WYNIKAJĄCYCH Z PODSTAWY PROGRAMOWEJ ZAWARTEJ W REALIZOWANYM PROGRAMIE NAUCZANIA
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od
Bardziej szczegółowoWymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy.
Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz: Omawiają przemysłową metodę otrzymywania kwasu
Bardziej szczegółowoChemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Łączenie się atomów. Równania reakcji Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [1 + 2 + 3] Ocena bardzo dobra
Bardziej szczegółowoChemia. Cele kształcenia wymagania ogólne
Strona1 Podstawa programowa kształcenia ogólnego dla gimnazjów i szkół ponadgimnazjalnych, których ukończenie umożliwia uzyskanie świadectwa dojrzałości po zdaniu egzaminu maturalnego (str. 150 152 i 252)
Bardziej szczegółowoZasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra
Zasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016 I. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie II
I półrocze Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie II I. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego zapisuje wzory sumaryczne
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III Nr lekcji Temat lekcji Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej) Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania i kryteria ocen Uczeń:
Bardziej szczegółowoUmiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Substancje chemiczne i ich przemiany
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNENE Z CHEMII W KLASIE II GIMNAZJUM
WYMAGANIA EDUKACYJNENE Z CHEMII W KLASIE II GIMNAZJUM dostosowane do programu nauczania chemii w klasach I III gimnazjum pt Chemia Nowej Ery autorstwa T. Kulawik, M. Litwin edukacyjne na ocenę półroczną
Bardziej szczegółowoPlan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1.
1 Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1. Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Węgiel i jego związki z wodorem 1.Omówienie
Bardziej szczegółowodobra (2+3+4) Substancje chemiczne i ich przemiany chemicznej. - sporządza mieszaniny -dobiera metodę rozdzielania mieszanin
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII. Opracowano na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoZ CHEMII W KLASIE I GIMNAZJUM. Program nauczania chemii w gimnazjum Autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE I GIMNAZJUM Program nauczania chemii w gimnazjum Autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy podręcznika
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa VII.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa VII Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa I
WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa I Aby uzyskać ocenę wyższą niż dana ocena, uczeń musi opanować wiadomości i umiejętności dotyczące danej oceny oraz ocen od niej niższych. Dział:
Bardziej szczegółowoCHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Substancje i ich przemiany WYMAGANIA PODSTAWOWE stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020
Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020 Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który nie opanował wymagań na ocenę dopuszczającą.
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii(1.3) opisuje, czym różni się atom od cząsteczki (2.7) definiuje
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
NaCoBeZU z chemii dla klasy 7 I. Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii zaliczam chemię do nauk przyrodniczych stosuję zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH
Kryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2016/2017 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
Bardziej szczegółowoWĘGLOWODORY. Uczeń: Przykłady wymagań nadobowiązkowych Uczeń:
WĘGLOWODORY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą pisze wzory sumaryczne, zna nazwy czterech początkowych węglowodorów nasyconych; zna pojęcie: szereg homologiczny; zna ogólny
Bardziej szczegółowoI. Wewnętrzna budowa materii
NaCoBeZU z chemii dla klasy 2 I. Wewnętrzna budowa materii 1. Wiązanie kowalencyjne podaję definicję wiązania kowalencyjnego (atomowego) posługuję się symbolami pierwiastków chemicznych odróżniam wzór
Bardziej szczegółowoH2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3,
Wymagania programowe z chemii dla klasy drugiej (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy drugiej gimnazjum Chemia Nowej Ery). Wyróżnione wymagania
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w Szkole Podstawowej nr 16 w Zespole Szkolno-Przedszkolnym nr 1 w Gliwicach
Wymagania edukacyjne z chemii w Szkole Podstawowej nr 16 w Zespole Szkolno-Przedszkolnym nr 1 w Gliwicach Wymagania edukacyjne dla ucznia klasy VII: 1. Substancje i ich właściwości. Uczeń: opisuje właściwości
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny w klasie drugiej. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny w klasie drugiej II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii opisuje, czym różni się atom od cząsteczki definiuje
Bardziej szczegółowoPropozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 2 gimnazjum
1 Propozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 2 gimnazjum Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Dział III. Woda i roztwory wodne Treści nauczania 7. Poznajemy związek chemiczny wodoru i tlenu
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
SZKOŁA PODSTAWOWA W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie 7 Szkoły Podstawowej str. 1 Wymagania edukacyjne
Bardziej szczegółowoII. Wewnętrzna budowa materii
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy drugiej gimnazjum Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoRealizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady
Bardziej szczegółowoRealizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej Nauczyciel: Marta Zielonka Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy
Bardziej szczegółowoTabela 1. Rozkład materiału dostosowany do wariantu szkolnego planu lekcji
1 Tabela 1. Rozkład materiału dostosowany do wariantu 1 + 2 + 1 szkolnego planu 1 1 Zajęcia wprowadzające 1 2 Czym się zajmuje chemia? 1 3 1/1.1 Jak pracuje chemik? Świat substancji 1 4 2/1.2 Z czego jest
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy
Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.2 I. Kwasy Ocena dopuszczająca zna zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje elektrolit, nieelektrolit wyjaśnia pojęcie wskaźnika i wymienia
Bardziej szczegółowoKWASY. Dopuszczający:
KWASY Dopuszczający: wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami, zalicza kwasy do elektrolitów, opisuje budowę kwasów, opisuje różnice w budowie kwasów beztlenowych i kwasów tlenowych, zapisuje
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej gimnazjum
Lucyna Krupa Rok szkolny 2018/2019 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej gimnazjum Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Chemia. Klasa VII. Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni
Bardziej szczegółowoKLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY
KLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą definiuje wskaźnik; wyjaśnia pojęcie: wodorotlenek; wskazuje metale aktywne i mniej aktywne; wymienia
Bardziej szczegółowoCHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE
WYMAGANIA PODSTAWOWE wskazuje w środowisku substancje chemiczne nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne opisuje podstawowe właściwości substancji będących głównymi składnikami stosowanych na co dzień produktów
Bardziej szczegółowoWymagania na poszczególne oceny
ROK SZKOLNY 2018/2019 Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie ósmej 1 VII. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami zalicza kwasy do elektrolitów definiuje pojęcie kwasy
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII.
Szczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca zalicza chemię do nauk przyrodniczych
Bardziej szczegółowoWymagania programowe chemia klasa VII SP. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1]
Wymagania programowe chemia klasa VII SP I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny klasa II cz.1
Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa II cz.1 II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii opisuje, czym różni się atom od cząsteczki definiuje pojęcia
Bardziej szczegółowoWymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II
Wymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II Dział: Wewnętrzna budowa materii Ocena dopuszczająca [1] posługuje się symbolami odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego zapisuje wzory sumaryczne
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa
Bardziej szczegółowoChemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny
Chemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej nauczania w klasie siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni j nazywa
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. III 2014/2015
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. III 2014/2015 VI. Sole opisuje budowę soli wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków, arczków) tworzy
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy 7, oparte na programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 7, oparte na programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany omawia, czym zajmuje się chemia
Bardziej szczegółowo