1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Wielkość: px
Rozpocząć pokaz od strony:

Download "1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych"

Transkrypt

1 Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny. IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego i technikum To jest chemia. Chemia ogólna i nieorganiczna, zakres rozszerzony. 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków wymienia nazwy szkła i sprzętu laboratoryjnego zna i stosuje zasady BHP obowiązujące w pracowni wymienia nauki zaliczane do nauk przyrodniczych definiuje pojęcia: atom, elektron, proton, neutron, nukleony, elektrony walencyjne oblicza liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomie danego pierwiastka chemicznego na podstawie zapisu definiuje pojęcia: masa atomowa, liczba atomowa, liczba masowa, jednostka masy atomowej, masa cząsteczkowa podaje masy atomowe i liczby atomowe pierwiastków, korzystając z układu okresowego oblicza masy cząsteczkowe prostych związków, np. MgO, CO 2 definiuje pojęcia dotyczące współczesnego modelu budowy atomu: orbital atomowy, liczby kwantowe (n, l, m, m s), stan energetyczny, stan kwantowy, elektrony sparowane wyjaśnia, co to są izotopy pierwiastków na przykładzie atomu wodoru omawia budowę współczesnego modelu atomu definiuje pojęcie pierwiastek chemiczny podaje treść prawa okresowości wyjaśnia przeznaczenie podstawowego szkła wyjaśnia, czym zajmuje się chemia wykonuje obliczenia z zastosowaniem pojęć i sprzętu laboratoryjnego nieorganiczna i organiczna ładunek i masa bezpiecznie posługuje się podstawowym wyjaśnia, od czego zależy ładunek jądra wyjaśnia, co to są siły jądrowe i jaki mają sprzętem laboratoryjnym i odczynnikami atomowego i dlaczego atom jest elektrycznie wpływ na stabilność jądra chemicznymi obojętny wyjaśnia, na czym polega dualizm wyjaśnia, dlaczego chemia należy do nauk wykonuje obliczenia związane z pojęciami: korpuskularno-falowy przyrodniczych masa atomowa, masa cząsteczkowa, liczba zapisuje konfiguracje elektronowe atomów wykonuje proste obliczenia związane atomowa, liczba masowa, jednostka masy pierwiastków o liczbach atomowych z pojęciami: masa atomowa, masa cząsteczkowa, atomowej (o większym stopniu trudności) Z od 1 do 36 oraz jonów wybranych pierwiastków liczba atomowa, liczba masowa, jednostka masy zapisuje konfiguracje elektronowe atomów, za pomocą liczb kwantowych atomowej pierwiastków o liczbach wyjaśnia, dlaczego zwykle masa atomowa podaje treść zasady nieoznaczoności atomowych Z od 1 do 36 oraz jonów pierwiastka chemicznego nie jest liczbą całkowitą Heisenberga, reguły Hunda oraz zakazu Pauliego o podanym ładunku, za pomocą symboli wyznacza masę izotopu promieniotwórczego opisuje typy orbitali atomowych i rysuje ich podpowłok elektronowych s, p, d, f (zapis na podstawie okresu półtrwania kształty konfiguracji pełny i skrócony) lub schematu analizuje zmiany masy izotopu zapisuje konfiguracje elektronowe atomów klatkowego, korzystając z reguły Hunda promieniotwórczego w zależności od czasu pierwiastków o liczbie atomowej i zakazu Pauliego porównuje układ okresowy pierwiastków Z od 1 do 10 określa stan kwantowy elektronów w atomie opracowany przez Mendelejewa definiuje pojęcia: promieniotwórczość, okres za pomocą czterech liczb kwantowych, (XIX w.) ze współczesną wersją półtrwania korzystając z praw mechaniki kwantowej uzasadnia przynależność pierwiastków wymienia zastosowania izotopów oblicza masę atomową pierwiastka do poszczególnych bloków pierwiastków promieniotwórczych chemicznego o znanym składzie izotopowym energetycznych przedstawia ewolucję poglądów na temat oblicza procentową zawartość izotopów uzasadnia, dlaczego lantanowce znajdują się budowy materii od starożytności do czasów w pierwiastku chemicznym w grupie 3. i okresie 6., a aktynowce w grupie 3. i współczesnych wymienia nazwiska uczonych, którzy okresie 7. wyjaśnia budowę współczesnego układu w największym stopniu przyczynili się do zmiany wymienia nazwy systematyczne okresowego pierwiastków, poglądów na budowę materii superciężkich pierwiastków o uwzględniając podział na bloki s, p, d oraz f wyjaśnia sposób klasyfikacji pierwiastków liczbie atomowej większej od 100 wyjaśnia, co stanowi podstawę budowy w XIX w. współczesnego układu okresowego pierwiastków omawia kryterium klasyfikacji pierwiastków 1

2 omawia budowę układu okresowego pierwiastków (podział na grupy, okresy i bloki konfiguracyjne) wskazuje w układzie okresowym pierwiastki chemiczne należące do bloku s, p, d oraz f określa podstawowe właściwości pierwiastka chemicznego na podstawie znajomości jego położenia w układzie okresowym wskazuje w układzie okresowym pierwiastki chemiczne zaliczane do niemetali i metali (konfiguracja elektronowa wyznaczająca podział na bloki s, p, d oraz f) wyjaśnia, podając przykłady, jakich informacji na temat pierwiastka chemicznego dostarcza znajomość jego położenia w układzie okresowym zastosowane przez Dmitrija I. Mendelejewa analizuje zmienność charakteru chemicznego pierwiastków grup głównych zależnie od ich położenia w układzie okresowym wykazuje zależność między położeniem pierwiastka chemicznego w danej grupie i bloku energetycznym a konfiguracją elektronową powłoki walencyjnej Wybrane wiadomości i umiejętności, wykraczające poza treść wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. wyjaśnia, na czym polega zjawisko promieniotwórczości naturalnej i sztucznej, określa rodzaje i właściwości promieniowania α, β, γ, podaje przykłady naturalnych przemian jądrowych, wyjaśnia pojęcie szereg promieniotwórczy, wyjaśnia przebieg kontrolowanej i niekontrolowanej reakcji łańcuchowej, zapisuje przykładowe równania reakcji jądrowych stosując regułę przesunięć Soddy'ego-Fajansa, analizuje zasadę działania reaktora jądrowego i bomby atomowej, podaje przykłady praktycznego wykorzystania zjawiska promieniotwórczości i ocenia związane z tym zagrożenia. 2. Wiązania chemiczne definiuje pojęcie elektroujemność wymienia nazwy pierwiastków elektrododatnich i elektroujemnych, korzystając z tabeli elektroujemności wymienia przykłady cząsteczek pierwiastków (np. O 2, H 2) i związków (np. H 2O, HCl) definiuje pojęcia: wiązanie chemiczne, wartościowość, polaryzacja wiązania, dipol wymienia i charakteryzuje rodzaje wiązań (jonowe, kowalencyjne, omawia zmienność elektroujemności pierwiastków w układzie okresowym wyjaśnia regułę dubletu elektronowego i oktetu elektronowego przewiduje na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków rodzaj wiązania chemicznego wyjaśnia sposób powstawania wiązań kowalencyjnych, kowalencyjnych spolaryzowanych, jonowych i metalicznych analizuje zmienność elektroujemności i charakteru chemicznego pierwiastków w układzie okresowym zapisuje wzory elektronowe (wzory kropkowe) i kreskowe cząsteczek, w których występują wiązania kowalencyjne, jonowe oraz koordynacyjne wyjaśnia, dlaczego wiązanie koordynacyjne nazywane jest też wiązaniem donorowo- -akceptorowym wyjaśnia pojęcie energia jonizacji wyjaśnia zależność między długością wiązania a jego energią porównuje wiązanie koordynacyjne z wiązaniem kowalencyjnym proponuje wzory elektronowe (wzory kropkowe) i kreskowe dla cząsteczek lub jonów, w których występują wiązania koordynacyjne określa typ wiązań (σ i π) w prostych cząsteczkach (np. CO 2, N 2) określa rodzaje oddziaływań między atomami a cząsteczkami na podstawie wzoru chemicznego 2

3 kowalencyjne spolaryzowane) podaje zależność między różnicą elektroujemności w cząsteczce a rodzajem wiązania wymienia przykłady cząsteczek, w których występuje wiązanie jonowe, kowalencyjne i kowalencyjne spolaryzowane definiuje pojęcia: orbital molekularny (cząsteczkowy), wiązanie σ, wiązanie π, wiązanie metaliczne, wiązanie wodorowe, wiązanie koordynacyjne, donor pary elektronowej, akceptor pary elektronowej opisuje budowę wewnętrzną metali definiuje pojęcie hybrydyzacja orbitali atomowych podaje, od czego zależy kształt cząsteczki (rodzaj hybrydyzacji) wymienia przykłady i określa właściwości substancji, w których występują wiązania metaliczne, wodorowe, kowalencyjne, jonowe wyjaśnia właściwości metali na podstawie znajomości natury wiązania metalicznego wyjaśnia różnicę miedzy orbitalem atomowym a orbitalem cząsteczkowym (molekularnym) wyjaśnia pojęcia: stan podstawowy atomu, stan wzbudzony atomu podaje warunek wystąpienia hybrydyzacji orbitali atomowych przedstawia przykład przestrzennego rozmieszczenia wiązań w cząsteczkach (np. CH 4, BF 3) definiuje pojęcia: atom centralny, ligand, liczba koordynacyjna omawia sposób w jaki atomy pierwiastków lub informacji o oddziaływaniu bloku s i p osiągają trwałe analizuje mechanizm przewodzenia prądu konfiguracje elektronowe (tworzenie jonów) elektrycznego przez metale i stopione sole charakteryzuje wiązanie metaliczne wyjaśnia wpływ rodzaju wiązania na i wodorowe oraz podaje przykłady ich właściwości fizyczne substancji powstawania przewiduje typ hybrydyzacji zapisuje równania reakcji powstawania w cząsteczkach (np. CH 4, BF 3) jonów i tworzenia wiązania jonowego udowadnia zależność między typem przedstawia graficznie tworzenie się wiązań hybrydyzacji a kształtem cząsteczki typu σ i π określa wpływ wolnych par elektronowych określa wpływ wiązania wodorowego na na geometrię cząsteczki nietypowe właściwości wody wyjaśnia pojęcie siły van der Waalsa porównuje właściwości substancji jonowych, cząsteczkowych, kowalencyjnych, metalicznych oraz substancji o wiązaniach wodorowych opisuje typy hybrydyzacji orbitali atomowych (sp, sp 2, sp 3 ) Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treść wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. wyjaśnia, na czym polega hybrydyzacja w cząsteczkach węglowodorów nienasyconych, oblicza liczbę przestrzenną i na podstawie jej wartości określa typ hybrydyzacji oraz możliwy kształt cząsteczek lub jonów. 3. Systematyka związków nieorganicznych definiuje pojęcia zjawisko fizyczne i reakcja wymienia różnice między zjawiskiem chemiczna fizycznym a reakcją chemiczną wymienia przykłady zjawisk fizycznych przeprowadza doświadczenie chemiczne i reakcji znanych z życia codziennego mające na celu otrzymanie prostego związku chemicznego (np. FeS), zapisuje równanie definiuje pojęcia: równanie reakcji przeprowadzonej reakcji, określa jej, substraty, produkty, reakcja syntezy, typ oraz wskazuje substraty i produkty reakcja analizy, reakcja wymiany zapisuje wzory i nazwy systematyczne zapisuje równania prostych reakcji tlenków (reakcji syntezy, analizy zapisuje równianie reakcji otrzymywania i wymiany) tlenków pierwiastków o liczbie podaje treść prawa zachowania masy i atomowej Z od 1 do 30 wskazuje zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne wśród podanych przemian określa typ reakcji na podstawie jej przebiegu stosuje prawo zachowania masy i prawo stałości składu związku chemicznego podaje przykłady nadtlenków i ich wzory sumaryczne wymienia kryteria podziału tlenków i na tej podstawie dokonuje ich klasyfikacji dokonuje podziału tlenków na kwasowe, zasadowe, obojętne i amfoteryczne oraz Badanie charakteru chemicznego tlenków metali i niemetali oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji Badanie działania zasady i kwasu na tlenki oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji przewiduje charakter chemiczny tlenków wybranych pierwiastków i zapisuje odpowiednie równania reakcji określa charakter chemiczny tlenków 3

4 prawa stałości składu związku chemicznego interpretuje równania reakcji w aspekcie jakościowym i ilościowym definiuje pojęcia tlenki i nadtlenki zapisuje wzory i nazwy systematyczne wybranych tlenków metali i niemetali zapisuje równanie reakcji otrzymywania tlenków co najmniej jednym sposobem ustala doświadczalnie charakter chemiczny danego tlenku definiuje pojęcia: tlenki kwasowe, tlenki zasadowe, tlenki obojętne definiuje pojęcia wodorotlenki i zasady zapisuje wzory i nazwy systematyczne wybranych wodorotlenków wyjaśnia różnicę między zasadą a wodorotlenkiem zapisuje równanie reakcji otrzymywania wybranej zasady definiuje pojęcia: amfoteryczność, tlenki amfoteryczne, wodorotlenki amfoteryczne zapisuje wzory i nazwy wybranych tlenków i wodorotlenków amfoterycznych definiuje pojęcia: kwasy, moc kwasu wymienia sposoby klasyfikacji kwasów (ze względu na ich skład, moc i właściwości utleniające) zapisuje wzory i nazwy systematyczne kwasów zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasów definiuje pojęcie sole wymienia rodzaje soli zapisuje wzory i nazwy systematyczne prostych soli przeprowadza doświadczenie chemiczne mające na celu otrzymanie wybranej soli w reakcji zobojętniania oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji wymienia przykłady soli występujących opisuje budowę tlenków zapisuje odpowiednie równania reakcji pierwiastków o liczbie atomowej dokonuje podziału tlenków na kwasowe, z kwasami i zasadami Z od 1 do 30 na podstawie ich zachowania zasadowe, obojętne i amfoteryczne wskazuje w układzie okresowym pierwiastki wobec wody, kwasu i zasady; zapisuje zapisuje równania reakcji chemiczne, które mogą tworzyć tlenki odpowiednie równania reakcji tlenków kwasowych i zasadowych z wodą i wodorotlenki amfoteryczne określa różnice w budowie cząsteczek wymienia przykłady zastosowania tlenków tlenków i nadtlenków zapisuje wzory i nazwy systematyczne Badanie zachowania tlenku glinu wobec zasady wodorotlenków i kwasu oraz zapisuje odpowiednie równania Otrzymywanie wodorotlenku żelaza(iii) oraz reakcji, w postaci cząsteczkowej i zapisuje odpowiednie równanie reakcji opisuje budowę wodorotlenków jonowej zapisuje równania reakcji otrzymywania wymienia metody otrzymywania tlenków, projektuje i przeprowadza doświadczenia zasad wodorotlenków i kwasów oraz zapisuje chemiczne, w których wyniku można otrzymać wyjaśnia pojęcia: amfoteryczność, tlenki odpowiednie równania reakcji różnymi metodami wodorotlenki trudno amfoteryczne, wodorotlenki amfoteryczne projektuje doświadczenie Reakcja tlenku rozpuszczalne w wodzie; zapisuje odpowiednie zapisuje równania reakcji fosforu(v) z wodą i zapisuje odpowiednie równanania reakcji wybranych tlenków i wodorotlenków z kwasami i równanie reakcji przewiduje wzór oraz charakter chemiczny zasadami omawia typowe właściwości chemiczne tlenku, znając produkty reakcji tego wymienia przykłady zastosowania kwasów (zachowanie wobec metali, tlenków tlenku z wodorotlenkiem sodu i kwasem wodorotlenków metali, wodorotlenków i soli kwasów chlorowodorowym wymienia przykłady tlenków kwasowych, o mniejszej mocy) oraz zapisuje odpowiednie analizuje właściwości pierwiastków zasadowych, obojętnych i amfoterycznych równania reakcji pod względem możliwości opisuje budowę kwasów podaje nazwy kwasów nieorganicznych na tworzenia tlenków i wodorotlenków dokonuje podziału podanych kwasów na podstawie ich wzorów amfoterycznych tlenowe i beztlenowe zapisuje równania reakcji wymienia metody otrzymywania kwasów ilustrujące utleniające właściwości wybranych Porównanie aktywności metali oraz i zapisuje odpowiednie równania reakcji kwasów zapisuje odpowiednie równania reakcji wymienia metody otrzymywania soli wymienia przykłady zastosowania kwasów zapisuje równania reakcji otrzymywania określa różnice w budowie cząsteczek soli opisuje budowę soli wybranej soli co najmniej pięcioma sposobami obojętnych, hydroksosoli i wodorosoli oraz zapisuje wzory i nazwy systematyczne soli podaje nazwy i zapisuje wzory sumaryczne podaje przykłady tych związków wyjaśnia pojęcia wodorosole i hydroksosole wybranych wodorosoli i hydroksosoli określa różnice w budowie cząsteczek soli zapisuje równania reakcji otrzymywania odszukuje informacje na temat występowania obojętnych, prostych, podwójnych wybranej soli trzema sposobami w przyrodzie tlenków i wodorotlenków, podaje i uwodnionych odszukuje informacje na temat występowania ich wzory i nazwy systematyczne oraz soli w przyrodzie zastosowania Ogrzewanie siarczanu(vi) miedzi(ii)woda(1/5) wymienia zastosowania soli w przemyśle opisuje budowę, właściwości oraz oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji i życiu codziennym zastosowania wodorków, węglików i azotków ustala nazwy różnych soli na podstawie ich wzorów ustala wzory soli na podstawie ich nazw proponuje metody, którymi można otrzymać wybraną sól i zapisuje odpowiednie równania 4

5 w przyrodzie, określa ich właściwości i zastosowania definiuje pojęcia: wodorki, azotki, węgliki reakcji ocenia, które z poznanych związków mają istotne znaczenie w przemyśle i gospodarce określa typ wiązania chemicznego występującego w azotkach zapisuje równania reakcji, w których wodorki, węgliki i azotki występują jako substraty Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treść wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. przygotowuje i prezentuje prace projektowe oraz zadania testowe z systematyki związków nieorganicznych, z uwzględnieniem ich właściwości oraz wykorzystaniem wiadomości z zakresu podstawowego chemii. 4. Stechiometria definiuje pojęcia mol i masa molowa wyjaśnia pojęcie objętość molowa gazów wyjaśnia pojęcia liczba Avogadra i stała porównuje gęstości różnych gazów na wykonuje bardzo proste obliczenia związane wykonuje proste obliczenia związane z Avogadra podstawie znajomości ich mas molowych pojęciami: mol, masa molowa, objętość molowa wykonuje obliczenia związane z pojęciami: wykonuje obliczenia stechiometryczne z pojęciami mol i masa molowa gazów w warunkach normalnych mol, masa molowa, objętość molowa gazów, dotyczące mas molowych, objętości molowych, podaje treść prawa Avogadra interpretuje równania reakcji liczba Avogadra (o większym stopniu trudności) liczby cząsteczek oraz niestechiometrycznych wykonuje proste obliczenia na sposób cząsteczkowy, molowy, ilościowo wyjaśnia pojęcie wydajność reakcji ilości substratów stechiometryczne związane z pojęciem masy w masach molowych, ilościowo i produktów (o znacznym stopniu trudności) molowej w objętościach molowych (gazy) oraz ilościowo oblicza skład procentowy związków wykonuje obliczenia związane (z zachowaniem stechiometrycznych ilości w liczbach cząsteczek z wydajnością reakcji substratów i produktów reakcji ) wyjaśnia, na czym polegają obliczenia wyjaśnia różnicę między wzorem wykonuje obliczenia umożliwiające stechiometryczne elementarnym (empirycznym) a wzorem określenie wzorów elementarnych wykonuje proste obliczenia stechiometryczne rzeczywistym związku chemicznego i rzeczywistych związków związane z masą molową oraz objętością molową rozwiązuje proste zadania związane (o znacznym stopniu trudności) substratów i produktów reakcji z ustaleniem wzorów elementarnych i rzeczywistych związków Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treść wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. wyjaśnia różnicę między gazem doskonałym a gazem rzeczywistym, stosuje równanie Clapeyrona do obliczenia objętości lub liczby moli gazu w dowolnych warunkach ciśnienia i temperatury, wykonuje obliczenia stechiometryczne z zastosowaniem równania Clapeyrona. 5

6 5. Reakcje utleniania-redukcji. Elektrochemia definiuje pojęcie stopień utlenienia oblicza zgodnie z regułami stopnie przewiduje typowe stopnie utlenienia określa stopnie utlenienia pierwiastków pierwiastka chemicznego utlenienia pierwiastków w cząsteczkach pierwiastków na podstawie w cząsteczkach i jonach wymienia reguły obliczania stopni utlenienia związków nieorganicznych, organicznych oraz konfiguracji elektronowej ich atomów złożonych pierwiastków w związkach jonowych analizuje równania reakcji Reakcja określa stopnie utlenienia pierwiastków wymienia przykłady reakcji redoks oraz i określa, które z nich są reakcjami redoks miedzi z azotanem(v) srebra(i) w cząsteczkach prostych związków wskazuje w nich utleniacz, reduktor, proces Reakcja utleniania i proces redukcji magnezu z chlorkiem żelaza(iii) oraz zapisuje Reakcja miedzi ze stężonym roztworem kwasu definiuje pojęcia: reakcja utlenianiaredukcji (redoks), utleniacz, reduktor, metodą bilansu elektronowego w prostych i podaje jego interpretację elektronową zapisuje równania reakcji miedzi dobiera współczynniki stechiometryczne odpowiednie równanie reakcji azotowego(v) utlenianie, redukcja równaniach reakcji redoks dobiera współczynniki stechiometryczne z azotanem(v) srebra(i) oraz stężonym zapisuje proste schematy bilansu wyjaśnia, na czym polega otrzymywanie metodą bilansu elektronowego w równaniach roztworem kwasu azotowego(v) i metodą elektronowego metali z rud z zastosowaniem reakcji redoks reakcji redoks, w tym w reakcjach bilansu elektronowego dobiera współczynniki wskazuje w prostych reakcjach redoks wyjaśnia pojęcia szereg aktywności metali dysproporcjonowania stechiometryczne w obydwu reakcjach utleniacz, reduktor, proces utleniania i proces i reakcja dysproporcjonowania określa, które pierwiastki chemiczne w stanie redukcji wolnym lub w związkach mogą być analizuje szereg aktywności metali wymienia najważniejsze reduktory utleniaczami, a które reduktorami i przewiduje przebieg reakcji stosowane w przemyśle wymienia zastosowania reakcji redoks różnych metali z wodą, kwasami i solami w przemyśle i w procesach bio Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treść wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. wyjaśnia pojęcie ogniwo galwaniczne i podaje zasadę jego działania, opisuje budowę i zasadę działania ogniwa Daniella, zapisuje równania reakcji zachodzących w ogniwie Daniella, wyjaśnia pojęcie półogniwo, wyjaśnia pojęcie siła elektromotoryczna ogniwa (SEM), oblicza siłę elektromotoryczną dowolnego ogniwa, korzystając z szeregu napięciowego metali, wyjaśnia pojęcie normalna elektroda wodorowa, definiuje pojęcia potencjał standardowy półogniwa i szereg elektrochemiczny metali, omawia proces korozji oraz korozji elektro metali, wymienia metody zabezpieczenia metali przed korozją, omawia proces elektrolizy wodnych roztworów elektrolitów i stopionych soli, zapisuje równania reakcji elektrodowych dla roztworów wodnych i stopionych soli, 6

7 wyjaśnia różnicę między przebiegiem procesów elektrodowych w ogniwach i podczas elektrolizy. 6. Roztwory definiuje pojęcia: roztwór, mieszanina jednorodna, mieszanina niejednorodna, rozpuszczalnik, substancja rozpuszczana, roztwór właściwy, zawiesina, roztwór nasycony, roztwór nienasycony, roztwór przesycony, rozpuszczanie, rozpuszczalność, krystalizacja wymienia metody rozdzielania na składniki mieszanin niejednorodnych i jednorodnych sporządza wodne roztwory substancji wymienia czynniki przyspieszające rozpuszczanie substancji w wodzie wymienia przykłady roztworów znanych z życia codziennego definiuje pojęcia: koloid (zol), żel, koagulacja, peptyzacja, denaturacja wymienia różnice we właściwościach roztworów właściwych, koloidów i zawiesin odczytuje informacje z wykresu rozpuszczalności na temat wybranej substancji definiuje pojęcia stężenie procentowe i stężenie molowe wykonuje proste obliczenia związane z pojęciami stężenie procentowe i stężenie molowe wyjaśnia pojęcia: koloid (zol), żel, Badanie koagulacja, peptyzacja, denaturacja, koloid liofobowy, koloid liofilowy, efekt Tyndalla Rozpuszczanie różnych substancji w wodzie oraz dokonuje podziału roztworów, ze względu na rozpuszczalności chlorku sodu w wodzie i benzynie oraz określa, od czego zależy wymienia przykłady roztworów o różnym rozmiary cząstek substancji rozpuszczonej, na rozpuszczalność substancji stanie skupienia rozpuszczalnika i substancji roztwory właściwe, zawiesiny i koloidy wymienia przykłady substancji tworzących rozpuszczanej układy koloidalne przez kondensację lub omawia sposoby rozdzielania roztworów pozwalające rozdzielić mieszaninę dyspersję właściwych (substancji stałych w cieczach, niejednorodną (substancji stałych w cieczach) projektuje i przeprowadza doświadczenie cieczy w cieczach) na składniki na składniki chemiczne Obserwacja wiązki światła wymienia zastosowania koloidów Badanie przechodzącej przez roztwór właściwy i zol oraz wyjaśnia mechanizm rozpuszczania wpływu temperatury na rozpuszczalność gazów w formułuje wniosek substancji w wodzie wodzie oraz formułuje wniosek wymienia sposoby otrzymywania roztworów wyjaśnia różnice między rozpuszczaniem analizuje wykresy rozpuszczalności różnych nasyconych z roztworów nienasyconych a roztwarzaniem substancji i odwrotnie, korzystając z wykresów wyjaśnia różnicę między rozpuszczalnością wyjaśnia, w jaki sposób można otrzymać rozpuszczalności substancji a szybkością rozpuszczania substancji układy koloidalne (kondensacja, dyspersja) wykonuje odpowiednie obliczenia sprawdza doświadczalnie wpływ różnych chemiczne, a następnie sporządza roztwory czynników na szybkość rozpuszczania substancji Koagulacja białka oraz określa właściwości o określonym stężeniu procentowym odczytuje informacje z wykresów roztworu białka jaja i molowym, zachowując poprawną kolejność rozpuszczalności na temat różnych substancji sporządza roztwór nasycony i nienasycony wykonywanych czynności wyjaśnia mechanizm procesu krystalizacji wybranej substancji w określonej temperaturze, oblicza stężenie procentowe lub molowe korzystając z wykresu rozpuszczalności tej roztworu otrzymanego przez zmieszanie dwóch mające substancji roztworów o różnych stężeniach na celu wyhodowanie kryształów wybranej wymienia zasady postępowania podczas wykonuje obliczenia dotyczące przeliczania substancji sporządzania roztworów o określonym stężeniu stężeń procentowych i molowych roztworów wykonuje obliczenia związane z pojęciami procentowym lub molowym stężenie procentowe i stężenie molowe wykonuje obliczenia związane z pojęciami stężenie procentowe i stężenie molowe, z uwzględnieniem gęstości roztworu Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. przelicza zawartość substancji w roztworze wyrażoną za pomocą stężenia procentowego na stężenia w ppm i ppb oraz podaje zastosowania tych jednostek 7

8 wyjaśnia pojęcie stężenie masowe roztworu, wykonuje obliczenia związane z pojęciami stężenie procentowe, stężenie molowe i stężenie masowe, z uwzględnieniem gęstości roztworów oraz ich mieszania, zatężania i rozcieńczania. wykonuje obliczenia związane z rozpuszczaniem hydratów. 7. Kinetyka chemiczna definiuje pojęcia: układ, otoczenie, układ otwarty, układ zamknięty, układ izolowany, energia wewnętrzna układu, efekt cieplny reakcji, reakcja egzotermiczna, reakcja endotermiczna, proces endoenergetyczny, proces egzoenergetyczny definiuje pojęcia: szybkość reakcji, energia aktywacji, kataliza, katalizator wymienia rodzaje katalizy wymienia czynniki wpływające na szybkość reakcji wyjaśnia pojęcia: układ, otoczenie, układ otwarty, układ zamknięty, układ izolowany, energia wewnętrzna układu, efekt cieplny reakcji, reakcja egzotermiczna, reakcja endotermiczna, proces egzoenergetyczny, proces endoenergetyczny, praca, ciepło, energia całkowita układu wyjaśnia pojęcia: teoria zderzeń aktywnych, kompleks aktywny, równanie kinetyczne reakcji omawia wpływ różnych czynników na szybkość reakcji przeprowadza reakcje będące przykładami udowadnia, że reakcje egzoenergetyczne procesów egzoenergetycznych i endoenergetycznych oraz wyjaśnia istotę należą do procesów samorzutnych, a reakcje endoenergetyczne do procesów wymuszonych zachodzących procesów wyjaśnia pojęcie entalpia układu kwalifikuje podane przykłady reakcji Rozpuszczanie azotanu(v) amonu w wodzie do reakcji egzoenergetycznych Reakcja (ΔH < 0) lub endoenergetycznych (ΔH > 0) wodorowęglanu sodu z kwasem etanowym na podstawie różnicy entalpii substratów i produktów Rozpuszczanie wodorotlenku sodu w wodzie wykonuje obliczenia chemiczne z zastosowaniem pojęć: szybkość reakcji Reakcja magnezu z kwasem chlorowodorowym, równanie kinetyczne, reguła van't Hoffa Reakcja cynku z kwasem siarkowym(vi) udowadnia zależność między rodzajem wyjaśnia pojęcia szybkość reakcji reakcji a zasobem energii i energia aktywacji wewnętrznej substratów i produktów zapisuje równania kinetyczne reakcji wyjaśnia różnice między katalizą homogeniczną, katalizą heterogeniczną udowadnia wpływ temperatury, stężenia i autokatalizą oraz podaje zastosowania tych substratu, rozdrobnienia substancji procesów i katalizatora na szybkość wybranych reakcji, przeprowadzając odpowiednie doświadczenia chemiczne Wpływ stężenia substratu na szybkość reakcji i formułuje wniosek Wpływ temperatury na szybkość reakcji, zapisuje odpowiednie równanie reakcji i formułuje wniosek Rozdrobnienie substratów a szybkość reakcji 8

9 i formułuje wniosek Katalityczna synteza jodku magnezu i formułuje wniosek Katalityczny rozkład nadtlenku wodoru, zapisuje odpowiednie równanie reakcji i formułuje wniosek podaje treść reguły van t Hoffa wykonuje proste obliczenia chemiczne z zastosowaniem reguły van't Hoffa określa zmianę energii reakcji przez kompleks aktywny porównuje rodzaje katalizy i podaje ich zastosowania wyjaśnia, co to są inhibitory oraz podaje ich przykłady wyjaśnia różnicę między katalizatorem a inhibitorem rysuje wykres zmian stężenia substratów i produktów oraz szybkości reakcji w funkcji czasu Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treść wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. wyjaśnia pojęcie równanie termochemiczne, określa warunki standardowe, definiuje pojęcia standardowa entalpia tworzenia i standardowa entalpia spalania, podaje treść reguły Lavoisiera-Laplace'a i prawa Hessa, stosuje prawo Hessa w obliczeniach termo, dokonuje obliczeń termo z wykorzystaniem równania termochemicznego, zapisuje ogólne równania kinetyczne reakcji i na ich podstawie określa rząd tych reakcji, definiuje pojęcie okres półtrwania, wyjaśnia pojęcie temperaturowy współczynnik szybkości reakcji, omawia proces biokatalizy i wyjaśnia pojęcie biokatalizatory, wyjaśnia pojęcie aktywatory. 9

10 8. Reakcje w wodnych roztworach elektrolitów wyjaśnia pojęcia elektrolity i nieelektrolity wyjaśnia kryterium podziału substancji na projektuje i przeprowadza doświadczenie omawia na dowolnych przykładach kwasów omawia założenia teorii dysocjacji elektrolity i nieelektrolity chemiczne Badanie zjawiska przewodzenia i zasad różnice w interpretacji dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) Arrheniusa wyjaśnia rolę cząsteczek wody jako dipoli prądu elektrycznego i zmiany barwy wskaźników elektrolitycznej według teorii Arrheniusa, w odniesieniu do kwasów, zasad i soli w procesie dysocjacji elektrolitycznej kwasowo-zasadowych w wodnych roztworach Brønsteda-Lowry ego i Lewisa definiuje pojęcia: reakcja odwracalna, podaje założenia teorii Brønsteda- różnych związków oraz dokonuje stosuje prawo działania mas w różnych reakcja nieodwracalna, stan równowagi -Lowry ego w odniesieniu do kwasów i zasad podziału substancji na elektrolity i nieelektrolity reakcjach odwracalnych, stała dysocjacji elektrolitycznej, podaje założenia teorii Lewisa w odniesieniu wyjaśnia założenia teorii Brønsteda przewiduje warunki przebiegu konkretnych hydroliza soli do kwasów i zasad Lowry ego w odniesieniu do kwasów i zasad reakcji w celu zwiększenia ich podaje treść prawa działania mas zapisuje równania reakcji dysocjacji jonowej oraz wymienia przykłady kwasów i zasad według wydajności podaje treść reguły przekory Le Chateliera- kwasów, zasad i soli, bez uwzględniania znanych teorii wyjaśnia mechanizm procesu dysocjacji -Brauna dysocjacji wielostopniowej stosuje prawo działania mas na konkretnym jonowej, z uwzględnieniem roli wody w tym zapisuje proste równania dysocjacji jonowej wyjaśnia kryterium podziału elektrolitów na przykładzie reakcji odwracalnej, np. dysocjacji procesie elektrolitów i podaje nazwy powstających jonów mocne i słabe słabych elektrolitów zapisuje równania reakcji dysocjacji jonowej definiuje pojęcie stopnień dysocjacji porównuje moc elektrolitów na podstawie zapisuje równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów, zasad i soli, z uwzględnieniem elektrolitycznej wartości ich stałych dysocjacji kwasów, zasad i soli, uwzględniając dysocjację dysocjacji wielostopniowej stopniową niektórych kwasów i zasad wymienia przykłady elektrolitów mocnych wymienia przykłady reakcji odwracalnych wyjaśnia przyczynę kwasowego odczynu wykonuje obliczenia chemiczne z i słabych i nieodwracalnych roztworów kwasów oraz zasadowego odczynu zastosowaniem pojęcia stopień dysocjacji wyjaśnia, na czym polega reakcja zapisuje wzór matematyczny roztworów wodorotlenków; zapisuje stosuje regułę przekory w konkretnych zobojętniania i zapisuje odpowiednie równanie przedstawiający treść prawa działania mas odpowiednie równania reakcji reakcji w postaci cząsteczkowej reakcjach wyjaśnia regułę przekory zapisuje równania dysocjacji jonowej, wskazuje w tabeli rozpuszczalności soli porównuje przewodnictwo elektryczne używając wzorów ogólnych kwasów, zasad i soli wymienia czynniki wpływające na stan i wodorotlenków w wodzie związki chemiczne roztworów różnych kwasów o takich samych analizuje zależność stopnia dysocjacji od równowagi trudno rozpuszczalne stężeniach i interpretuje wyniki doświadczeń rodzaju elektrolitu i stężenia roztworu zapisuje wzory matematyczne na obliczanie zapisuje proste równania reakcji wykonuje obliczenia chemiczne korzystając stopnia dysocjacji elektrolitycznej i stałej projektuje i przeprowadza doświadczenie strącania osadów w postaci cząsteczkowej dysocjacji elektrolitycznej z definicji stopnia dysocjacji chemiczne mające na celu zbadanie wyjaśnia pojęcie odczyn roztworu wymienia czynniki wpływające na wartość omawia istotę reakcji zobojętniania i strącania przewodnictwa roztworów kwasu octowego wymienia podstawowe wskaźniki stałej dysocjacji elektrolitycznej i stopnia osadów oraz podaje zastosowania tych reakcji o różnych stężeniach oraz interpretuje wyniki kwasowo-zasadowe (ph) i omawia ich dysocjacji elektrolitycznej doświadczenia chemicznego zastosowania zapisuje równania reakcji zobojętniania wyjaśnia, co to jest skala ph i w jaki w postaci cząsteczkowej i jonowej Otrzymywanie osadów trudno rozpuszczalnych Reakcje zobojętniania zasad kwasami sposób można z niej korzystać wodorotlenków analizuje tabelę rozpuszczalności soli zapisuje równania reakcji zobojętniania i wodorotlenków w wodzie pod kątem w postaci cząsteczkowej, jonowej możliwości przeprowadzenia reakcji strącania Strącanie osadu trudno rozpuszczalnej soli i skróconego zapisu jonowego osadów zapisuje równania reakcji strącania bada odczyn wodnych roztworów soli zapisuje równania reakcji strącania osadów w postaci cząsteczkowej, jonowej i interpretuje wyniki doświadczeń osadów w postaci cząsteczkowej i jonowej i skróconego zapisu jonowego 10

11 wyznacza ph roztworów z użyciem wskaźników kwasowo-zasadowych oraz określa ich odczyn przewiduje na podstawie wzorów soli, które z nich ulegają reakcji hydrolizy oraz określa rodzaj reakcji hydrolizy zapisuje równania reakcji hydrolizy soli w postaci cząsteczkowej i jonowej wyjaśnia zależność między ph a iloczynem jonowym wody posługuje się pojęciem ph w odniesieniu do odczynu roztworu i stężenia jonów H + i OH wyjaśnia, na czym polega reakcja hydrolizy soli przewiduje odczyn wodnych roztworów soli, zapisuje równania reakcji hydrolizy w postaci cząsteczkowej i jonowej oraz określa rodzaj reakcji hydrolizy projektuje doświadczenie chemiczne Badanie odczynu wodnych roztworów soli; zapisuje równania reakcji hydrolizy w postaci cząsteczkowej i jonowej oraz określa rodzaj reakcji hydrolizy przewiduje odczyn roztworu po reakcji substancji zmieszanych w ilościach stechiometrycznych i niestechiometrycznych Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treść wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. podaje treść prawa rozcieńczeń Ostwalda i przedstawia jego zapis w sposób matematyczny, oblicza stałą i stopień dysocjacji elektrolitycznej elektrolitu o znanym stężeniu z wykorzystaniem prawa rozcieńczeń Ostwalda, stosuje prawo rozcieńczeń Ostwalda do rozwiązywania zadań o znacznym stopniu trudności, wyjaśnia pojęcie iloczyn rozpuszczalności substancji, podaje zależność między wartością iloczynu rozpuszczalności a rozpuszczalnością soli w danej temperaturze, wyjaśnia, na czym polega efekt wspólnego jonu, przewiduje, która z trudno rozpuszczalnych soli o znanych iloczynach rozpuszczalności w danej temperaturze strąci się łatwiej, a która trudniej. 9. Charakterystyka pierwiastków i związków wymienia najważniejsze właściwości atomu sodu na podstawie znajomości jego położenia wymienia właściwości fizyczne i chemiczne przeprowadza doświadczenie chemiczne Badanie właściwości sodu oraz formułuje wniosek przeprowadza doświadczenie chemiczne Reakcja sodu z wodą oraz zapisuje odpowiednie omawia podobieństwa i różnice we właściwościach metali i niemetali na podstawie znajomości ich położenia w układzie okresowym pierwiastków Badanie właściwości amoniaku i zapisuje odpowiednie równanie reakcji Badanie właściwości kwasu azotowego(v) i 11

12 sodu zapisuje wzory najważniejszych związków sodu (NaOH, NaCl) wymienia najważniejsze właściwości atomu wapnia na podstawie znajomości jego położenia wymienia najważniejsze właściwości atomu glinu na podstawie znajomości jego położenia wymienia właściwości fizyczne i chemiczne glinu wyjaśnia, na czym polega pasywacja glinu i wymienia zastosowania tego procesu wyjaśnia, na czym polega amfoteryczność wodorotlenku glinu wymienia najważniejsze właściwości atomu krzemu na podstawie znajomości jego położenia wymienia zastosowania krzemu wiedząc, że jest on półprzewodnikiem zapisuje wzór i nazwę systematyczną związku krzemu, który jest głównym składnikiem piasku wymienia najważniejsze składniki powietrza równanie reakcji omawia właściwości fizyczne i chemiczne sodu na podstawie przeprowadzonych doświadczeń oraz znajomości położenia tego pierwiastka chemicznego w układzie okresowym Działanie roztworów mocnych kwasów na glin oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji Pasywacja glinu w kwasie azotowym(v) oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji zapisuje wzory i nazwy systematyczne najważniejszych związków sodu (m.in. NaNO 3) porównuje budowę wodorowęglanu sodu oraz omawia ich właściwości i węglanu sodu wymienia właściwości fizyczne i chemiczne zapisuje równanie reakcji wapnia na podstawie znajomości jego położenia otrzymywania węglanu sodu z wodorowęglanu sodu oraz przeprowadzonych wskazuje hydrat wśród podanych związków doświadczeń oraz zapisuje równania reakcji zapisuje wzory i nazwy chemiczne prażenia tego hydratu wybranych związków wapnia (CaCO 3, CaSO 4 2 omawia właściwości krzemionki H 2O, CaO, Ca(OH) 2) oraz omawia ich omawia sposób otrzymywania oraz właściwości właściwości amoniaku i soli amonowych omawia właściwości fizyczne i chemiczne zapisuje wzory ogólne tlenków, wodorków, glinu na podstawie przeprowadzonych azotków i siarczków pierwiastków doświadczeń oraz znajomości bloku s położenia tego pierwiastka chemicznego w wyjaśnia zmienność charakteru chemicznego układzie okresowym pierwiastków bloku s wyjaśnia pojęcie pasywacji oraz rolę, jaką zapisuje wzory ogólne tlenków, kwasów odgrywa ten proces w przemyśle materiałów tlenowych, kwasów beztlenowych oraz soli konstrukcyjnych pierwiastków bloku p wyjaśnia, na czym polega amfoteryczność wodorotlenku glinu, zapisując odpowiednie Otrzymywanie siarki plastycznej i formułuje i wyjaśnia, czym jest powietrze równania reakcji wniosek wymienia najważniejsze właściwości atomu wymienia właściwości fizyczne i chemiczne Badanie tlenu na podstawie znajomości jego położenia krzemu na podstawie znajomości położenia tego właściwości tlenku siarki(iv) i formułuje wniosek pierwiastka chemicznego w układzie okresowym Badanie wymienia składniki powietrza i określa, które właściwości stężonego roztworu kwasu zapisuje równania reakcji spalania węgla, z nich są stałe, a które zmienne siarkowego(vi) i formułuje wniosek siarki i magnezu w tlenie wymienia właściwości fizyczne i chemiczne wymienia właściwości fizyczne i chemiczne tlenu oraz azotu na podstawie znajomości ich Otrzymywanie siarkowodoru z siarczku oraz zastosowania tlenu położenia żelaza(ii) i kwasu chlorowodorowego oraz wyjaśnia, na czym polega proces zapisuje odpowiednie równanie reakcji wyjaśnia zjawisko alotropii na przykładzie fotosyntezy i jaką rolę odgrywa w przyrodzie tlenu i omawia różnice we właściwościach wymienia najważniejsze właściwości atomu omawia właściwości tlenku siarki(iv) odmian alotropowych tlenu azotu na podstawie znajomości jego położenia i stężonego roztworu kwasu siarkowego(vi) wyjaśnia, na czym polega proces skraplania zapisuje odpowiednie równania reakcji przewiduje podobieństwa i różnice we właściwościach sodu, wapnia, glinu, krzemu, tlenu, azotu, siarki i chloru na podstawie ich położenia wyjaśnia różnice między tlenkiem, nadtlenkiem i ponadtlenkiem przewiduje i zapisuje wzór strukturalny nadtlenku sodu Działanie kwasu i zasady na wodorotlenek glinu oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji w sposób cząsteczkowy i jonowy Reakcja chloru z sodem oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji w postaci cząsteczkowej i jonowej rozróżnia tlenki obojętne, kwasowe, zasadowe i amfoteryczne wśród tlenków omawianych pierwiastków zapisuje równania reakcji, potwierdzające charakter chemiczny danego tlenku omawia i udowadnia zmienność charakteru chemicznego, aktywności oraz elektroujemności pierwiastków bloku s udowadnia zmienność właściwości związków pierwiastków bloku s omawia i udowadnia zmienność właściwości, charakteru chemicznego, aktywności oraz elektroujemności pierwiastków bloku p udowadnia zmienność właściwości związków pierwiastków bloku p projektuje doświdczenie chemiczne umożliwiające zbadanie właściwości związków 12

13 wymienia właściwości fizyczne i chemiczne azotu zapisuje wzory najważniejszych związków azotu (kwasu azotowego(v), azotanów(v)) i wymienia ich zastosowania wymienia najważniejsze właściwości atomu siarki na podstawie znajomości jego położenia wymienia właściwości fizyczne i chemiczne siarki zapisuje wzory najważniejszych związków siarki (tlenku siarki(iv), tlenku siarki(vi), kwasu siarkowego(vi) i siarczanów(vi)) wymienia najważniejsze właściwości atomu chloru na podstawie znajomości jego położenia zapisuje wzory najważniejszych związków chloru (kwasu chlorowodorowego i chlorków) określa, jak zmienia się moc kwasów beztlenowych fluorowców wraz ze zwiększaniem się masy atomów fluorowców podaje kryterium przynależności pierwiastków do bloków s, p, d oraz f wymienia nazwy i symbole chemiczne pierwiastków bloku s wymienia właściwości fizyczne, chemiczne oraz zastosowania wodoru i helu podaje wybrany sposób otrzymywania wodoru i zapisuje odpowiednie równanie reakcji zapisuje wzór tlenku i wodorotlenku dowolnego pierwiastka chemicznego należącego do bloku s wymienia nazwy i symbole chemiczne pierwiastków bloku p wymienia właściwości fizyczne i chemiczne gazów oraz kto i kiedy po raz pierwszy skroplił tlen oraz azot przeprowadza doświadczenie chemiczne Otrzymywanie tlenu z manganianu(vii) potasu oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji przeprowadza doświadczenie chemiczne Spalanie węgla, siarki i magnezu w tlenie oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji wyjaśnia rolę tlenu w przyrodzie zapisuje wzory i nazwy systematyczne najważniejszych związków azotu i tlenu (N 2O 5, HNO 3, azotany(v)) wymienia właściwości fizyczne i chemiczne siarki na podstawie jej położenia w układzie okresowym pierwiastków oraz wyników przeprowadzonych doświadczeń wymienia odmiany alotropowe siarki charakteryzuje wybrane związki siarki (SO 2, SO 3, H 2SO 4, siarczany(vi), H 2S, siarczki) wyjaśnia pojęcie higroskopijność wyjaśnia pojęcie woda chlorowa i omawia, jakie ma właściwości przeprowadza doświadczenie chemiczne Działanie chloru na substancje barwne i formułuje wniosek zapisuje równania reakcji chloru z wybranymi metalami wymienia właściwości fizyczne i chemiczne chloru na podstawie jego położenia w układzie okresowym pierwiastków oraz wyników przeprowadzonych doświadczeń proponuje doświadczenie chemiczne, w którego wyniku można otrzymać chlorowodór w reakcji syntezy oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji proponuje doświadczenie chemiczne, w którego wyniku można otrzymać omawia sposób otrzymywania siarkowodoru manganu, chromu, miedzi i żelaa rozwiązuje chemografy o dużym stopniu Badanie aktywności fluorowców oraz trudności dotyczące pierwiastków zapisuje odpowiednie równania reakcji bloków s, p oraz d omawia typowe właściwości chemiczne porównuje zmienność aktywności wodorków pierwiastków 17. oraz właściwości utleniających fluorowców wraz ze zwiększaniem się ich liczby atomowej grupy, z uwzględnieniem ich zachowania wobec wody i zasad wyjaśnia bierność chemiczną helowców charakteryzuje pierwiastki chemiczne bloku p pod względem zmienności właściwości, elektroujemności, aktywności i charakteru chemicznego wyjaśnia, dlaczego wodór, hel, litowce i berylowce należą do pierwiastków bloku s porównuje zmienność aktywności litowców i berylowców w zależności od położenia danego pierwiastka chemicznego w grupie zapisuje strukturę elektronową pierwiastków bloku d, z uwzględnieniem promocji elektronu Otrzymywanie wodorotlenku chromu(iii) oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji Reakcja wodorotlenku chromu(iii) z kwasem i zasadą oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji Utlenianie jonów chromu(iii) nadtlenkiem wodoru w środowisku wodorotlenku sodu oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji Reakcja dichromianu(vi) potasu z azotanem(iii) potasu w środowisku kwasu siarkowego(vi), zapisuje odpowiednie równanie reakcji oraz udowadnia, że jest to reakcja redoks (wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i proces redukcji) Reakcja 13

14 borowców oraz wzory tlenków borowców i ich charakter chemiczny chlorowodór z soli kamiennej oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji chromianu(vi) sodu z kwasem siarkowym(vi) oraz zapisuje odpowiednie równanie reakcji wymienia właściwości fizyczne i chemiczne wyjaśnia kryterium przynależności węglowców oraz wzory tlenków węglowców pierwiastków do poszczególnych i ich charakter chemiczny bloków energetycznych i zapisuje strukturę Reakcja manganianu(vii) potasu wymienia właściwości fizyczne i chemiczne elektronową wybranych pierwiastków z siarczanem(iv) sodu w środowiskach azotowców oraz przykładowe wzory tlenków, bloku s kwasowym, obojętnym i zasadowym, zapisuje kwasów i soli azotowców wyjaśnia, dlaczego wodór i hel należą do odpowiednie równania reakcji wymienia właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków bloku s oraz udowadnia, że są to reakcje redoks tlenowców oraz przykładowe wzory związków przeprowadza doświadczenie chemiczne, (wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania tlenowców (tlenków, nadtlenków, siarczków w którego wyniku można otrzymać wodór i proces redukcji) i wodorków) omawia sposoby otrzymywania wodoru i helu wyjaśnia zależność charakteru chemicznego wymienia właściwości fizyczne i chemiczne oraz zapisuje odpowiednie równania reakcji zwiazków chromu i manganu od stopni utlenienia fluorowców oraz przykładowe wzory związków związków chromu i manganu w tych zwiazkach fluorowców zapisuje wzory ogólne tlenków podaje, jak zmienia się aktywność i wodorotlenków pierwiastków chemiczna fluorowców wraz ze zwiększaniem bloku s Otrzymywanie wodorotlenku miedzi(ii) się liczby atomowej zapisuje strukturę elektronową powłoki i zapisuje odpowiednie równanie reakcji wymienia właściwości fizyczne i chemiczne walencyjnej wybranych pierwiastków helowców oraz omawia ich aktywność bloku p Badanie chemiczną omawia zmienność charakteru chemicznego właściwości wodorotlenku miedzi(ii) i zapisuje omawia zmienność aktywności tlenków węglowców odpowiednie równania reakcji i charakteru chemicznego pierwiastków omawia zmienność charakteru chemicznego bloku p tlenków azotowców Otrzymywanie wodorotlenku żelaza(ii) wskazuje w układzie okresowym pierwiastki i badanie jego właściwości oraz zapisuje omawia sposób otrzymywania, właściwości chemiczne bloku d odpowiednie równania reakcji i zastosowania amoniaku zapisuje konfigurację elektronową atomów zapisuje wzory i nazwy systematyczne manganu i żelaza Otrzymywanie wodorotlenku żelaza(iii) wybranych soli azotowców i badanie jego właściwości oraz zapisuje zapisuje konfigurację elektronową atomów omawia obiegi azotu i tlenu w przyrodzie odpowiednie równania reakcji miedzi i chromu, uwzględniając promocję omawia zmienność charakteru chemicznego charakteryzuje pierwiastki chemiczne bloku d elektronu tlenków siarki, selenu i telluru zapisuje wzory i nazwy systematyczne rozwiązuje chemografy dotyczące zapisuje wzory i nazwy systematyczne związków, które tworzy chrom pierwiastków bloków s, p oraz d związków tlenowców podaje, od czego zależy charakter wyjaśnia zmienność aktywności chemiczny związków chromu tlenowców wraz ze zwiększaniem się ich liczby zapisuje wzory i nazwy systematyczne atomowej związków, które tworzy mangan omawia zmienność właściwości fluorowców podaje, od czego zależy charakter wyjaśnia zmienność aktywności chemiczny związków manganu i właściwości utleniających fluorowców omawia aktywność chemiczną żelaza na zapisuje wzory i nazwy systematyczne podstawie znajomości jego położenia w szeregu kwasów tlenowych i beztlenowych fluorowców 14

15 napięciowym metali oraz omawia zmienność mocy tych kwasów zapisuje wzory i nazwy systematyczne omawia typowe właściwości pierwiastków związków żelaza oraz wymienia ich właściwości bloku p wymienia nazwy systematyczne i wzory zapisuje strukturę elektronową zewnętrznej sumaryczne związków miedzi oraz omawia ich właściwości powłoki wybranych pierwiastków bloku d wymienia typowe właściwości pierwiastków bloku d omawia podobieństwa we właściwościach pierwiastków w grupach układu okresowego i zmienność tych właściwości w okresach Wybrane wiadomości i umiejętności wykraczające poza treść wymagań podstawy programowej, których spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. wyjaśnia, na czym polegają połączenia klatratowe helowców, omawia kryterium przynależności pierwiastków do bloku f, wyjaśnia pojęcia lantanowce i aktynowce, charakteryzuje lantanowce i aktynowce, wymienia zastosowania pierwiastków bloku f, przygotowuje projekty zadań teoretycznych i doświadczalnych, wykorzystując wiadomości ze wszystkich obszarów chemii nieorganicznej. 15

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna.

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego

Bardziej szczegółowo

Ocena dobra [ ] Uczeń: wyjaśnia pojęcie objętość molowa. Uczeń: wyjaśnia pojęcia liczba Avogadra i gazów. stała Avogadra

Ocena dobra [ ] Uczeń: wyjaśnia pojęcie objętość molowa. Uczeń: wyjaśnia pojęcia liczba Avogadra i gazów. stała Avogadra Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej (załącznik nr 1 do rozporządzenia, Dz.U. z 2018 r., poz. 467), programie nauczania oraz w części

Bardziej szczegółowo

Kryteria oceniania z chemii kl VII

Kryteria oceniania z chemii kl VII Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii Zakres rozszerzony

Wymagania edukacyjne z chemii Zakres rozszerzony Wymagania edukacyjne z chemii Zakres rozszerzony Klasy: 1c, 1d Rok szkolny 2019/2020 Nauczyciel: Aneta Patrzałek Szczegółowe wymagania edukacyjne z chemii na poszczególne stopnie: Wymagania na każdy stopień

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej (załącznik nr 1 do rozporządzenia, Dz.U. z 2018 r., poz. 467), programie nauczania oraz w części

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii Zakres podstawowy

Wymagania edukacyjne z chemii Zakres podstawowy Wymagania edukacyjne z chemii Zakres podstawowy Klasy: 1a, 1b, 1c, 1d, 1e Rok szkolny 2019/2020 Nauczyciel: Aneta Patrzałek 1 Szczegółowe wymagania edukacyjne z chemii na poszczególne stopnie: Wymagania

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych. 2. Wiązania chemiczne. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dobra [ ]

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych. 2. Wiązania chemiczne. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dobra [ ] 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków wymienia nazwy szkła i sprzętu laboratoryjnego zna i stosuje zasady BHP obowiązujące w pracowni chemicznej wymienia nauki zaliczane do nauk przyrodniczych definiuje

Bardziej szczegółowo

2. Wiązania chemiczne

2. Wiązania chemiczne Klasa II semestr II Wymagania programowe na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla

Bardziej szczegółowo

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [

Bardziej szczegółowo

Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II

Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Łączenie się atomów. Równania reakcji Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [1 + 2 + 3] Ocena bardzo dobra

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania oceny klasyfikacyjnej z chemii klasa druga -chemia nieorganiczna

Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania oceny klasyfikacyjnej z chemii klasa druga -chemia nieorganiczna Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania oceny klasyfikacyjnej z chemii klasa druga -chemia nieorganiczna 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna

Bardziej szczegółowo

To jest. Ocena bardzo dobra [ ] energetycznych. s p d f. Ocena dobra [ ] izotopowym. atomowych Z. ,, d oraz f.

To jest. Ocena bardzo dobra [ ] energetycznych. s p d f. Ocena dobra [ ] izotopowym. atomowych Z. ,, d oraz f. 34 Wymagania programowe To jest przyrodniczych,,,,, chemicznego na podstawie zapisu A Z E,,,, podaje masy atomowe pierwiastków chemicznych,, n,,,,, s, p, d oraz f przyrodniczych,,,,, oraz Z,,, d oraz f,,

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII DLA LO poziom rozszerzony

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII DLA LO poziom rozszerzony WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII DLA LO poziom rozszerzony SZCZEGÓŁOWE WYMAGANIA EDUKACYJNE WYNIKAJĄCE Z REALIZOWANEGO PROGRAMU CHEMII W LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄYM 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne dla klasy II chemia

Wymagania edukacyjne dla klasy II chemia Wymagania edukacyjne dla klasy II chemia Wymagania programowe na poszczególne oceny (IV etap edukacyjny) przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania dla liceum

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy II zakres rozszerzony 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków wymienia nazwy szkła i sprzętu laboratoryjnego zna i stosuje zasady BHP obowiązujące w pracowni

Bardziej szczegółowo

KLASA II A. 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

KLASA II A. 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych KLASA II A Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne: Chemia ogólna i nieorganiczna, zakres rozszerzony. 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Wymagania edukacyjne: Chemia ogólna i nieorganiczna, zakres rozszerzony. 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania edukacyjne: Chemia ogólna i nieorganiczna, zakres rozszerzony 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków Ocena dopuszczająca wymienia nazwy szkła i sprzętu laboratoryjnego zna i stosuje zasady

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Nazwisko nauczyciela Dorota Chaczyńska Podręcznik lub program nauczania To jest chemia 1 zakres rozszerzony Ilość godzin w tygodniu - 5 Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowy system oceniania z CHEMII- zakres rozszerzony nauczyciel MARTA WAJDA

Przedmiotowy system oceniania z CHEMII- zakres rozszerzony nauczyciel MARTA WAJDA Przedmiotowy system oceniania z CHEMII- zakres rozszerzony nauczyciel MARTA WAJDA Przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLAS DRUGICH ZAKRES ROZSZERZONY

WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLAS DRUGICH ZAKRES ROZSZERZONY WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLAS DRUGICH ZAKRES ROZSZERZONY Opracowano na na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania programowych na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego

Bardziej szczegółowo

Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej.

Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej. Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii w klasie II Rok szkolny 2014/2015

Wymagania edukacyjne z chemii w klasie II Rok szkolny 2014/2015 Wymagania edukacyjne z chemii w klasie II Rok szkolny 2014/2015 Kształcenie w zakresie rozszerzonym, 4 godziny tygodniowo PRZYGOTOWANE NA PODSTAWIE TREŚCI ZAWARTYCH W PODSTAWIE PROGRAMOWEJ ORAZ W PODRĘCZNIKU

Bardziej szczegółowo

Chemia doświadczalna - klasa II Wymaganiaedukacyjne. 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Chemia doświadczalna - klasa II Wymaganiaedukacyjne. 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Chemia doświadczalna - klasa II Wymaganiaedukacyjne 1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków wymienia nazwy szkła i sprzętu laboratoryjnego zna i stosuje zasady BHP obowiązujące w pracowni wymienia

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania programowe na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny. Klasy drugie VLO w Gdańsk IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1.

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii dla klas: 2c,2d. w roku szkolnym 2019/2020. Aneta Patrzałek, Agnieszka Kałucka

Wymagania edukacyjne z chemii dla klas: 2c,2d. w roku szkolnym 2019/2020. Aneta Patrzałek, Agnieszka Kałucka Wymagania edukacyjne z chemii dla klas: 2c,2d w roku szkolnym 2019/2020 Aneta Patrzałek, Agnieszka Kałucka 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania edukacyjne dla uczniów klasy 2 chemia poziom rozszerzony przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego

Bardziej szczegółowo

Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7

Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7 Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7 W tabeli zostały wyróżnione y z doświadczeń zalecanych do realizacji w szkole podstawowej. Temat w podręczniku Tytuł Typ

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne - chemia dwujęzyczna klasa II

Wymagania edukacyjne - chemia dwujęzyczna klasa II Wymagania edukacyjne - chemia dwujęzyczna klasa II Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne PRZEDMIOT: chemia PODRĘCZNIK: To jest chemia NUMER PROGRAMU NAUCZANIA (ZAKRES): rozszerzony

Wymagania edukacyjne PRZEDMIOT: chemia PODRĘCZNIK: To jest chemia NUMER PROGRAMU NAUCZANIA (ZAKRES): rozszerzony Wymagania edukacyjne PRZEDMIOT: chemia PODRĘCZNIK: To jest chemia NUMER PROGRAMU NAUCZANIA (ZAKRES): rozszerzony Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020

Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020 Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020 Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który nie opanował wymagań na ocenę dopuszczającą.

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania programowe /edukacyjne/ na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania programowe na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych CHEMIA KLASA 2 Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne - chemia dwujęzyczna klasa II

Wymagania edukacyjne - chemia dwujęzyczna klasa II Wymagania edukacyjne - chemia dwujęzyczna klasa II Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowy system oceniania z chemii w zakresie rozszerzonym w Zespole Szkół Morskich

Przedmiotowy system oceniania z chemii w zakresie rozszerzonym w Zespole Szkół Morskich Przedmiotowy system oceniania z chemii w zakresie rozszerzonym w Zespole Szkół Morskich Przedmiotowy system oceniania z chemii jest zgodny ze Szkolnym Systemem Oceniania Zespołu Szkół Morskich w Kołobrzegu.

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej (załącznik nr 1 do rozporządzenia, Dz.U. z 2018 r., poz. 467), programie nauczania

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowy system oceniania z chemii w zakresie rozszerzonym w Zespole Szkół Morskich

Przedmiotowy system oceniania z chemii w zakresie rozszerzonym w Zespole Szkół Morskich Przedmiotowy system oceniania z chemii w zakresie rozszerzonym w Zespole Szkół Morskich Przedmiotowy system oceniania z chemii jest zgodny ze Szkolnym Systemem Oceniania Zespołu Szkół Morskich w Kołobrzegu.

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej (załącznik nr 1 do rozporządzenia, Dz.U. z 2018 r., poz. 467), programie nauczania

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej (załącznik nr 1 do rozporządzenia, Dz.U. z 2018 r., poz. 467), programie nauczania

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Wymagania programowe na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego

Bardziej szczegółowo

Ogólne zasady oceniania ucznia na lekcji chemii

Ogólne zasady oceniania ucznia na lekcji chemii Ogólne zasady oceniania ucznia na lekcji chemii Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: ma wiadomości i umiejętności znacznie wykraczające poza program nauczania; stosuje wiadomości w sytuacjach nietypowych

Bardziej szczegółowo

SZCZEGÓŁOWE WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII ZAKRES PODSTAWOWY DLA KLAS PIERWSZYCH PO SZKOLE PODSTAWOWEJ VII LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO

SZCZEGÓŁOWE WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII ZAKRES PODSTAWOWY DLA KLAS PIERWSZYCH PO SZKOLE PODSTAWOWEJ VII LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO SZCZEGÓŁOWE WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII ZAKRES PODSTAWOWY DLA KLAS PIERWSZYCH PO SZKOLE PODSTAWOWEJ VII LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO im. KRZYSZTOFA KAMILA BACZYŃSKIEGO W RADOMIU Propozycje wymagań programowych

Bardziej szczegółowo

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA CHEMIA zakres rozszerzony - LO

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA CHEMIA zakres rozszerzony - LO PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA CHEMIA zakres rozszerzony - LO 1. Co 2. miesiące (w terminach ogłoszonych przez dyrektora szkoły) przeprowadzane są egzaminy badające przyrost wiedzy uczniów. Egzamin ten

Bardziej szczegółowo

SZCZEGÓŁOWE WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII ZAKRES ROZSZERZONY DLA KLASY PIERWSZEJ PO SZKOLE PODSTAWOWEJ VII LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO

SZCZEGÓŁOWE WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII ZAKRES ROZSZERZONY DLA KLASY PIERWSZEJ PO SZKOLE PODSTAWOWEJ VII LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO SZCZEGÓŁOWE WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII ZAKRES ROZSZERZONY DLA KLASY PIERWSZEJ PO SZKOLE PODSTAWOWEJ VII LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO im. KRZYSZTOFA KAMILA BACZYŃSKIEGO W RADOMIU Propozycje wymagań programowych

Bardziej szczegółowo

Chemia klasa 2. Zakres rozszerzony. Zakres Materiału: (1) (2) (3) (4) (5) (6). (7). (8) (9). (10). (11). (12). Kryteria oceniania z przedmiotu:

Chemia klasa 2. Zakres rozszerzony. Zakres Materiału: (1) (2) (3) (4) (5)  (6). (7). (8) (9). (10). (11). (12). Kryteria oceniania z przedmiotu: Chemia klasa 2. Zakres rozszerzony. Zakres Materiału: Od mikro- do makroświata(1). Reakcje chemiczne i ich objawy(2). Budowa atomów i cząsteczek(3). Podstawy obliczeń chemicznych(4). Roztwory(5). Kinetyka

Bardziej szczegółowo

Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II

Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]

Wymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2] Wymagania programowe na poszczególne oceny III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia

Bardziej szczegółowo

Umiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Substancje chemiczne i ich przemiany

Umiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Substancje chemiczne i ich przemiany Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowy system oceniania z CHEMII Zakres rozszerzony- klasa 2

Przedmiotowy system oceniania z CHEMII Zakres rozszerzony- klasa 2 Przedmiotowy system oceniania z CHEMII Zakres rozszerzony- klasa 2 I Liceum Ogólnokształcące w Turku I. Wstęp Sprawdzaniu podlegają umiejętności i wiedza. W szczególności: - umiejętne stosowanie terminów,

Bardziej szczegółowo

Uczeń: -zna zasady pracy na lekcjach i wymagania edukacyjne, -wymienia cząstki elementarne wchodzące w skład atomu, podaje przykłady innych cząstek,

Uczeń: -zna zasady pracy na lekcjach i wymagania edukacyjne, -wymienia cząstki elementarne wchodzące w skład atomu, podaje przykłady innych cząstek, WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII KLASA I LO rok szk. 2002/2003 Dział 1 Budowa atomu -zna zasady pracy na lekcjach i wymagania edukacyjne, -wymienia cząstki elementarne wchodzące w skład atomu, podaje przykłady

Bardziej szczegółowo

CHEMIA KLASA II LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO - wymagania edukacyjne. zakres rozszerzony I. ATOMY, CZĄSTECZKI I STECHIOMETRIA CHEMICZNA

CHEMIA KLASA II LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO - wymagania edukacyjne. zakres rozszerzony I. ATOMY, CZĄSTECZKI I STECHIOMETRIA CHEMICZNA CHEMIA KLASA II LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO - wymagania edukacyjne. zakres rozszerzony Wymagania na poszczególne oceny zostały sformułowane dla każdego działu. Mają one charakter spiralny, co oznacza, ze

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:

Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia

Bardziej szczegółowo

dobra (2+3+4) Substancje chemiczne i ich przemiany chemicznej. - sporządza mieszaniny -dobiera metodę rozdzielania mieszanin

dobra (2+3+4) Substancje chemiczne i ich przemiany chemicznej. - sporządza mieszaniny -dobiera metodę rozdzielania mieszanin Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII. Opracowano na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II. II. Wewnętrzna budowa materii

Wymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II. II. Wewnętrzna budowa materii Wymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii(1.3) opisuje, czym różni się atom od cząsteczki (2.7) definiuje

Bardziej szczegółowo

Moduł: Chemia. Fundamenty. Liczba godzin. Nr rozdziału Tytuł. Temat lekcji. Rozdział 1. Przewodnik po chemii (12 godzin)

Moduł: Chemia. Fundamenty. Liczba godzin. Nr rozdziału Tytuł. Temat lekcji. Rozdział 1. Przewodnik po chemii (12 godzin) Rozkład materiału z chemii w klasie II LO zakres rozszerzony Chemia. Fundamenty. Krzysztof Pazdro, wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro Sp. z o.o.. nr dopuszczenia 565//0 Chemia. i związki nieorganiczne.

Bardziej szczegółowo

CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Substancje i ich przemiany WYMAGANIA PODSTAWOWE stosuje zasady bezpieczeństwa

Bardziej szczegółowo

Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I

Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca.

Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] 1 zalicza chemię do

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum

WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy

Bardziej szczegółowo

Chemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum

Chemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum Chemia Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum 1 określa, co wpływa na aktywność chemiczną pierwiastka o dużym stopniu trudności wykonuje obliczenia stechiometryczne [1+2]

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II

Wymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II Wymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II Dział: Wewnętrzna budowa materii Ocena dopuszczająca [1] posługuje się symbolami odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego zapisuje wzory sumaryczne

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE

WYMAGANIA EDUKACYJNE GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do

Bardziej szczegółowo

I LO im. T. Kościuszki w Myślenicach

I LO im. T. Kościuszki w Myślenicach I LO im. T. Kościuszki w Myślenicach Rok szkolny: 2018 / 2019 Imię i nazwisko nauczyciela: Zajęcia edukacyjne: Klasa / wymiar godzin: Podręczniki / ćwiczenia: Cecylia Warchał, Alicja Święch Chemia techniczna-

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne - chemia klasa VII

Wymagania edukacyjne - chemia klasa VII Wymagania edukacyjne - chemia klasa VII OCENA DOPUSZCZAJĄCA [1] opisuje właściwości substancji będących głównymi składnikami produktów stosowanych na co dzień podaje wzór na gęstość i przeprowadza proste

Bardziej szczegółowo

Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016

Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016 Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016 II. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego

Bardziej szczegółowo

Chemia klasa 2. Zakres rozszerzony.

Chemia klasa 2. Zakres rozszerzony. Chemia klasa 2. Zakres rozszerzony. Zakres Materiału: Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków (1). Wiązania chemiczne (2). Systematyka związków nieorganicznych (3). Stechiometria (4). Reakcje utleniania-redukcji.

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II. I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena bardzo dobra [ ]

Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II. I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena bardzo dobra [ ] Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II I. Wewnętrzna budowa materii wymienia typy wiązań zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne podaje definicje wiązania kowalencyjnego wymaganych

Bardziej szczegółowo

I. Substancje i ich przemiany

I. Substancje i ich przemiany Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny szkolne klasa 7 Niepełnosprawność intelektualna oraz obniżenie wymagań i dostosowanie ich do możliwości ucznia I. Substancje i ich przemiany stosuje zasady bezpieczeństwa

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy siódmej

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy siódmej Lucyna Krupa Rok szkolny 2017/2018 WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy siódmej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą) ocenę dobrą

Bardziej szczegółowo

Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019

Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019 Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019 I. Eliminacje szkolne (60 minut, liczba punktów: 30). Wymagania szczegółowe. Cele kształcenia

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii

Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie wartościowość podaje wartościowość pierwiastków w stanie wolnym

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowy system oceniania z chemii w klasie 7. Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1+2] Ocena dobra [1+2+3] Ocena bardzo dobra [ ]

Przedmiotowy system oceniania z chemii w klasie 7. Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1+2] Ocena dobra [1+2+3] Ocena bardzo dobra [ ] Przedmiotowy system oceniania z chemii w klasie 7 Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1+2] Ocena dobra [1+2+3] Ocena bardzo dobra [1+2+3+4] Uczeń większość poleceń wykonuje z pomocą nauczyciela:

Bardziej szczegółowo

I. Substancje i ich przemiany

I. Substancje i ich przemiany NaCoBeZU z chemii dla klasy 7 I. Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii zaliczam chemię do nauk przyrodniczych stosuję zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej

Bardziej szczegółowo

Chemia - klasa II Wymagania edukacyjne. 1. Systematyka związków nieorganicznych

Chemia - klasa II Wymagania edukacyjne. 1. Systematyka związków nieorganicznych Chemia - klasa II Wymagania edukacyjne 1. Systematyka związków nieorganicznych definiuje pojęcia zjawisko fizyczne i reakcja chemiczna wymienia przykłady zjawisk fizycznych i reakcji znanych z życia codziennego

Bardziej szczegółowo

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej Nauczyciel: Marta Zielonka Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]

Wymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ] Wymagania programowe na poszczególne oceny IV. Kwasy Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia

Bardziej szczegółowo

Uczeń: opisuje skład i właściwości powietrza określa, co to są stałe i zmienne składniki powietrza

Uczeń: opisuje skład i właściwości powietrza określa, co to są stałe i zmienne składniki powietrza Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności Substancje i ich przemiany Składniki powietrza i rodzaje Wymagania edukacyjne z podstawy programowej - klasa VII zalicza chemię

Bardziej szczegółowo

Szczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII.

Szczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII. Szczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca zalicza chemię do nauk przyrodniczych

Bardziej szczegółowo

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady

Bardziej szczegółowo

CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE

CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od

Bardziej szczegółowo

I. Substancje i ich przemiany

I. Substancje i ich przemiany I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii w klasie VII

Wymagania edukacyjne z chemii w klasie VII Wymagania edukacyjne z chemii w klasie VII przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery

Bardziej szczegółowo

Chemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny

Chemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny Chemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy

Bardziej szczegółowo

Zespół Szkół Katolickich w Zabrzu - pracownia chemiczna 1 Sylwia Piela

Zespół Szkół Katolickich w Zabrzu - pracownia chemiczna 1 Sylwia Piela Rozkład materiału Klasa II Liceum Ogólnokształcące- poziom rozszerzony Podręcznik To jest chemia 1 Wyd. Nowa Era Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Szkło i sprzęt laboratoryjny BHP Nr lekcji Temat lekcji

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany

Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany Chemia. Klasa VII. Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni

Bardziej szczegółowo

I. Substancje i ich przemiany

I. Substancje i ich przemiany Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy siódmej szkoły podstawowej przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany Uczeń:

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.1. I. Substancje chemiczne i ich przemiany

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.1. I. Substancje chemiczne i ich przemiany Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.1 I. Substancje chemiczne i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zna zasady bhp obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne

Bardziej szczegółowo

I. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ]

I. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ] Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej nauczania w klasie siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany

Bardziej szczegółowo

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych Propozycje wymagań programowych na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum

Bardziej szczegółowo

Wymagania programowe chemia klasa VII SP. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1]

Wymagania programowe chemia klasa VII SP. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Wymagania programowe chemia klasa VII SP I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła

Bardziej szczegółowo

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII rok szkolny 2016/2017 LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE

PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII rok szkolny 2016/2017 LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Zespół Szkół im. Ignacego Łukasiewicza w Policach PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII rok szkolny 2016/2017 LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Zakres rozszerzony Nauczyciele uczący: Anna Golla, 1 A. Przedmiotowy

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 7, oparte na programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 7, oparte na programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 7, oparte na programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany omawia, czym zajmuje się chemia

Bardziej szczegółowo