Sprzęt laboratoryjny: Próby wstępne
|
|
- Arkadiusz Sosnowski
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ZAJĘCIA LABORATORYJNE Z PRZEDMIOTU CHEMIA ANALITYCZNA DLA VI LO analiza jakościowa opracowanie: dr inż. Jan Lamkiewicz Sprzęt laboratoryjny: 1. Płytka porcelanowa, której celki zostały oznaczone wg. poniższego schematu Laboratorium 1 Reakcje charakterystyczne wybranych anionów (5): Cl - SO 4 CO 3 PO 4 CH 3 COO - (NO - 3 pokaz) Reakcje charakterystyczne wybranych kationów (8) Ag + Pb Hg Cu Fe 3+ Mn Ba + NH 4 (Ca, K + pokaz) Laboratorium 2 Wykrywanie anionów i kationów i jednej soli Próbka będzie zawierała od jednego do dwóch anionów i/lub kationów. Natomiast wykrywanie soli będzie polegało na identyfikacji anionu i kationu. Wszystkie możliwe sole, które zostaną wykorzystane podczas analizy zamieszczono poniżej. SPRZĘT Ag + Pb Hg Cu Fe 3+ Mn Ba + NH 4 Cl - x SO 4 x CO 3 PO 4 CH 3 COO - Nazwa Liczba sztuk Płytka porcelanowa 1 Płytka szklana 1 Probówka duża (20 ml) 1 Probówka mała (5 ml) 1 Szkiełko zegarkowe 1 Bibuła (3x5 cm) nieograniczona Zlewka (100 ml) 1 na parę Pipetki 2 Odczynniki: 2M NH 3 aq (8 butelek) 2M NaOH (8 butelek) 2M HNO 3 (8 butelek) (NH 4 ) 2 S 2 O 8 (8 butelek) I - (8 butelek) CrO 4 (8 butelek) SCN - (8 butelek) Odczynnik Nesslera (8 butelek) 2M H 2 SO 4 Mieszanina molibdenowa (MM) (8 butelek) 2. pipety 3. szkiełko zegarkowe Próby wstępne ustalenie odczynu roztworu (ph) Probówkę delikatnie pochylić, a następnie znużyć papierek uniwersalny w roztworze, na skali ph odczytać wartość. Cl - SO 4 CO 3 PO 4 CH 3 COO - Ag + Pb Hg Cu Fe 3+ Mn Ba + NH 4 O O Z Z O K K K K K K K O K odczyn kwaśny (ph<7), Z odczyn zasadowy (ph>7), O odczyn obojętny (ph>7) Po wykonaniu wszystkich reakcji naczynia laboratoryjne umyć w wodzie bieżącej i opłukać w destylowanej - 1 -
2 1. Wykrywanie jonów chlorkowych, Cl - 2. Wykrywanie jonów siarczanowych(vi), SO 4 Do celki nr1 pytki porcelanowej wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonów Cl -, a następnie dodać 2 krople roztworu Ag +. do celki nr 2 pytki porcelanowej wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonów SO 4, a następnie dodać 2 krople roztworu Ba. wytrąca się biały osad AgCl. wytrąca się biały osad BaSO 4. + NaCl + AgNO AgCl + NaNO Cl + Ag AgCl Na SO + BaCl BaSO + 2NaCl 2 SO + Ba BaSO Rozpuszczanie: osadu AgCl Z celki nr 1 pytki porcelanowej za pomocą pipetki odessać roztwór w taki sposób, aby pozostała niewielka ilość osadu AgCl, a następnie dodać kilka (5-10 kropel) wodnego roztworu NH 3 aq. Rozpuszczanie: osadu BaSO 4 Z celki nr 2 pytki porcelanowej za pomocą pipetki odessać roztwór w taki sposób, aby pozostała ½ objętości celki, a następnie dodać kilka (5-10 kropel) 2M roztworu HNO 3. biały osad AgCl rozpuszcza się. biały osad BaSO 4 nie rozpuszcza się AgCl + NH iaq Ag(NH ) Cl AgCl + NH iaq Ag(NH ) + Cl Reakcje uzupełniające: strącanie PbSO 4 Do celek nr 3 i 4 pytki porcelanowej wkroplić po 1-2 krople roztworu jonów SO 4 następnie dodać do każdej 1-2 krople rozt. Pb. Reakcje uzupełniające: ponowne wytrącanie AgCl Z celki nr 1 pytki porcelanowej za pomocą pipetki odessać roztwór w taki sposób, aby pozostała ½ objętości celki, a następnie dodać kilka (5-10 kropel) 2M roztworu HNO 3. wytrąca się biały osad AgCl. Ag(NH ) Cl + HNO AgCl + NH NO + + Ag(NH ) Cl + H O AgCl + NH Jeżeli powstaje biały osad rozpuszczalny w wodnym rozt. NH 3, z którego po dodaniu kwasu wytrąca się ponownie biały osad, to obecność Cl - w próbce zostaje potwierdzona, niespełnienie któregokolwiek z warunków świadczy o nieobecności jonów chlorkowych. Podczas rozpuszczania osadu jego ilość musi być wielokrotnie mniejsza niż ilość użytego rozpuszczalnika. Niedotrzymanie tego warunku może przyczynić się do błędnego zidentyfikowania analizowanego anionu. wytrąca się biały osad PbSO 4. 2 Pb(NO ) + Na SO PbSO + 2NaNO Pb + SO PbSO Rozpuszczanie: osadu PbSO 4 a). do celki nr 3 pytki porcelanowej wkroplić 5-10 krople 2M roztworu HNO 3 b). do celki nr 4 pytki porcelanowej wkroplić 5-10 krople 2M roztworu NaOH osad PbSO 4 rozpuszcza się zarówno w HNO 3 i NaOH + PbSO4 + 2HNO3 Pb(NO 3) 2 + H2SO4 PbSO4 + H3O Pb + HSO4 + H2O PbSO4 + 3NaOH NaPb(OH) 3 + Na 2SO 2 4 PbSO + 3OH Pb(OH) + SO Jeżeli powstaje biały osad BaSO 4 nierozpuszczalny w 2M HNO 3, to wskazuje na obecność jonów SO 4, jednak ich obecność należy potwierdzić dodatkowo poprzez wytrącenie osadu PbSO 4, który powinien rozpuszczać się zarówno w kwasie jak i zasadzie. Spełnienie wszystkich warunków prowadzi do identyfikacji jonu SO Strącenie tylko osadu BaSO 4 nie jest jednoznaczne z identyfikacją jonów SO 4, należy koniecznie wykonać reakcje uzupełniające.
3 3. Wykrywanie jonów węglanowych(iv), CO 3 4. Wykrywanie jonów fosforanowych(v), PO 4 Do celki nr 5 pytki porcelanowej wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonów CO 3, a następnie dodać 2 krople roztworu Ag +. wytrąca się biały lub jasnożółty osad Ag 2 CO 3. Do celki nr 6 pytki porcelanowej wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonów PO 4, a następnie dodać 2 krople roztworu Ag +. wytrąca się żółty osad Ag 3 PO 4. Na CO + AgNO Ag CO + 2NaNO 2 + CO + Ag Ag CO AgNO + Na PO Ag PO + 3NaNO + 3 3Ag + PO Ag PO Rozpuszczanie: osadu Ag 2 CO 3 Z celki nr 5 pytki porcelanowej za pomocą pipetki odessać roztwór w taki sposób, aby pozostała niewielka ilość osadu Ag 2 CO 3, a następnie dodać kilka (5-10 kropel) 2M roztworu HNO 3. Rozpuszczanie: osadu Ag 3 PO 4 Z celki nr 6 pytki porcelanowej za pomocą pipetki odessać roztwór w taki sposób, aby pozostała niewielka ilość osadu Ag 3 PO 4, a następnie dodać kilka (5-10 kropel) 2M roztworu HNO 3. biały osad Ag 2 CO 3 rozpuszcza się z wydzieleniem pęcherzyków gazu, CO 2. żółty osad Ag 3 PO 4 rozpuszcza się. + + Ag CO + HNO 2AgNO + CO + 2H O Ag CO + H O 2Ag + CO + 2H O Reakcje uzupełniające: rozpad jonów CO 3 Do małej probówki nalać kilkanaście kropel roztworu CO 3, a następnie dodać kilka (5-10 kropel) 2M roztworu HNO 3. wydzielają się pęcherzyki gazu, CO 2. Na CO + 2HNO 2NaNO + CO + H O 2 + CO + 2H O CO + 3H O Jeżeli powstaje biały lub jasnożółty osad rozpuszczalny w 2M HNO 3 z wydzieleniem pęcherzyków gazu (potwierdzone także w probówce), to obecność CO 3 w próbce zostaje potwierdzona. Wydzielenie pęcherzyków CO 2 powinno być intensywne (podobne do zjawiska obserwowanego podczas otwierania butelki z wodą gazowaną). + + Ag PO + 3HNO H PO + 3AgNO Ag PO + 3H O H PO + 3Ag + 3H O Reakcje uzupełniające: z molibdenianem(vi) amonu Do celki nr 7 pytki porcelanowej wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonów PO 4, a następnie dodać 3 krople roztworu mieszaniny molibdenowej. pojawia się żółte zabarwienie roztworu lub żółty osad Ag(NH ) Cl + HNO AgCl + NH NO + + Ag(NH ) Cl + H O AgCl + NH Jeżeli powstaje żółty osad rozpuszczalny w 2M HNO 3, to obecność Cl - w próbce zostaje potwierdzona. brak - 3 -
4 5. Wykrywanie jonów octanowych, CH 3 COO - 6. Wykrywanie jonów azotanowych(v), NO 3 - (pokaz) Wypieranie: Na szkiełko zegarkowe wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonów CH 3 COO -, a następnie dodać 10 krople 2M roztworu HNO 3. wydziela się charakterystyczna woń kwasu octowego CH COONa + HNO CH COOH + NaNO + CH COO + H O CH COOH + H O Reakcje uzupełniające: z jonami Fe 3+ Do celki nr 8 pytki porcelanowej wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonów Fe 3+, a następnie dodać 3 krople roztworu jonów CH 3 COO -. roztwór zabarwia się na kolor czerwonobrunatny Zapis jonowy Fe + CHCOO + 4HO [Fe(CHCOO)(OH)] + 2HO Otrzymywanie: Do małej probówki wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonów NO 3 -, dodać ok. 1 cm 3 stężonego H 2 SO 4 i całość szybko schłodzić pod bieżącą wodą. Następnie po ściankach probówki dodać 10 krople roztworu jonów Fe i delikatnie wstrząsnąć. na granicy faz powstaje czarna obrączka Zapis cząsteczkowy 3+ NO + 3Fe + 4H O NO + 3Fe + H O Zapis jonowy Fe + nno [Fe(NO) ] n Pojawienie się wyraźnej czarnej obrączki potwierdza obecność jonów NO - 3 w próbie. Wykrywanie jonów NO 3 - należy wykonać jako pierwszą reakcję przed innymi. Przy wykonywanie tego ćwiczenia należy zachować szczególną ostrożność ze względu na użycie stężonego kwasu siarkowego(vi) oraz na ogrzewanie się probówki. Charakterystyczny zapach octu wskazuje na obecność jonów octanowych w badanej próbie Wskazane jest lekkie podgrzanie szkiełka zegarkowego (poprzez potarcie o dłoń) w celu zintensyfikowania zapachu
5 7. Wykrywanie jonów srebra, Ag + 8. Wykrywanie jonów ołowiu(ii), Pb Do celki nr 9 pytki porcelanowej wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonów Ag + a następnie dodać 2 krople roztworu Cl -. Do celki nr 10 pytki porcelanowej wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonów, Pb a następnie dodać 2 krople roztworu jonów Cl -. wytrąca się biały osad AgCl. wytrąca się biały osad PbCl 2. AgNO + NaCl AgCl + NaNO Ag + Cl AgCl Pb(NO 3) 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3 Pb + 2Cl PbCl Rozpuszczanie: osadu AgCl Z celki nr 9 pytki porcelanowej za pomocą pipetki odessać roztwór w taki sposób, aby pozostała niewielka ilość osadu AgCl, a następnie dodać kilka (5-10 kropel) wodnego roztworu NH 3 aq. Rozpuszczanie: osadu PbCl 2 Z celki nr 10 pytki porcelanowej za pomocą pipetki pobrać niewielką ilość osadu PbCl 2 i przenieść do probówki, a następnie dodać (ok cm 3 ) H 2 O i podgrzać na łaźni wodnej biały osad AgCl rozpuszcza się. biały osad PbCl 2 rozpuszcza się. AgCl + NH iaq Ag(NH ) Cl AgCl + NH iaq Ag(NH ) + Cl PbCl + H O Pb(NO ) + 2NaCl PbCl + H O Pb + 2Cl Reakcje uzupełniające: ponowne wytrącanie AgCl Z celki nr 9 pytki porcelanowej za pomocą pipetki odessać roztwór w taki sposób, aby pozostała ½ objętości celki, a następnie dodać kilka (5-10 kropel) 2M roztworu HNO 3. wytrąca się biały osad AgCl. Ag(NH ) Cl + HNO AgCl + NH NO + + Ag(NH ) Cl + H O AgCl + NH Reakcje uzupełniające: wytrącanie PbI 2 i PbCrO 4 Na niewielki (3x5cm) kawałek bibuły za pomocą pipetki nanieść 1 kroplę gorącego roztworu PbCl 2 następnie dodać 1 kroplę jonów I -. Na kolejny niewielki (3x5cm) kawałek bibuły za pomocą pipetki nanieść 1 kroplę gorącego roztworu PbCl 2, następnie dodać 1 kroplę jonów CrO 4. bibuła zabarwia się na kolor żółty Jeżeli powstaje biały osad rozpuszczalny w wodnym rozt. NH 3, z którego po dodaniu kwasu wytrąca się ponownie biały osad, to obecność Ag + w próbce zostaje potwierdzona, niespełnienie któregokolwiek z warunków świadczy o nieobecności jonów chlorkowych. Pb(NO 3) 2NaI PbI2 + 2NaNO3 Pb + 2I PbI Pb(NO ) + Na CrO PbCrO + 2NaNO Pb + CrO PbCrO Podczas rozpuszczania osadu jego ilość musi być wielokrotnie mniejsza niż ilość użytego rozpuszczalnika. Niedotrzymanie tego warunku może przyczynić się do błędnego zidentyfikowania analizowanego anionu. Jeżeli powstaje biały osad rozpuszczalny w gorącej wodzie oraz bibuła zabarwia się na kolor żółty to obecność jonów Pb zostaje potwierdzona. Podczas rozpuszczania osadu jego ilość musi być wielokrotnie mniejsza niż ilość użytego rozpuszczalnika. Niedotrzymanie tego warunku może przyczynić się do błędnego zidentyfikowania analizowanego anionu
6 9. Wykrywanie jonów rtęci(ii), Hg 10. Wykrywanie jonów miedzi(ii), Cu Na niewielki (3x5cm) kawałek bibuły za pomocą pipetki nanieść 1 kroplę roztworu Hg, następnie dodać 1 kroplę jonów I -. Na niewielki (3x5cm) kawałek bibuły za pomocą pipetki nanieść 1 kroplę roztworu Cu, następnie umieścić ją w oparach stężonego amoniaku. bibuła zabarwia się na kolor pomarańczowy. bibuła zabarwia się na kolor ciemnoniebieski. Hg(NO ) + 2NaI HgI + 2NaNO Hg + 2I HgI Cu(NO ) + 4NH iaq Cu(NH ) (NO ) Cu + 4NH iaq Cu(NH ) Utlenianie: Hg Na miedzianą monetę (1gr, 2gr, 5gr) nanieść za pomocą pipetki 1 kroplę roztworu Hg, następnie opłukać pod bieżącą wodą i przetrzeć suchą szmatką. CuI 2 Na niewielki (3x5cm) kawałek bibuły za pomocą pipetki nanieść 1 kroplę roztworu Cu, następnie dodać 1 kroplę jonów I -. na monecie pojawia się srebrzysty nalot bibuła zabarwia się na kolor czarny Hg(NO ) + Cu Hg + Cu(NO ) Hg + Cu Hg + Cu Cu(NO ) + 2NaI CuI + 2NaNO Cu + 2I CuI Jeżeli na bibule powstaje żółto-czerwone zabarwienie, a na monecie srebrzysty nalot, to obecność jonów rtęci(ii) zostaje potwierdzona. Po wykonaniu ćwiczenia monetę należy wyrzucić do specjalnego pojemnika (zlewki). Jeżeli na bibule powstaje ciemnoniebieskie, a w przypadku przeprowadzenia drugiej reakcji (10.2) czarne, to obecność jonów miedzi(ii) zostaje potwierdzona. Pary stężonego amoniaku są drażniące, dlatego należy użyć okularów ochronnych oraz sprawdzić, czy dygestorium jest włączone
7 11. Wykrywanie jonów żelaza(iii), Fe Wykrywanie jonów baru(ii), Ba Na niewielki (3x5cm) kawałek bibuły za pomocą pipetki nanieść 1 kroplę roztworu Fe 3+, następnie dodać 1 kroplę jonów SCN -. Do celki nr 11 pytki porcelanowej wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonów Ba, a następnie dodać 2 krople roztworu SO 4 bibuła zabarwia się na kolor krwistoczerwony lub brązowy wytrąca się biały osad BaSO FeCl3 + 6KSCN K3Fe(SCN) 6 + 3KCl Fe + 6SCN Fe(SCN) BaCl + Na SO BaSO + 2NaCl 2 Ba + SO BaSO Jeżeli na bibule powstaje krwistoczerwone zabarwienie, to obecność jonów żelaza(iii) zostaje potwierdzona. Rozpuszczanie: osadu BaSO 4 Z celki nr 11 pytki porcelanowej za pomocą pipetki odessać roztwór w taki sposób, aby pozostała ½ objętości celki, a następnie dodać kilka (5-10 kropel) 2M roztworu HNO 3. Wykrywanie jonów Fe 3+ można także przeprowadzić w niewielkiej probówce. biały osad BaSO 4 nie rozpuszcza się 12. Wykrywanie jonów manganu(ii), Mn Do probówki nasypać kilkadziesiąt kryształków (NH 4 ) 2 S 2 O 8, wkroplić (20-30 kropli) 2M H 2 SO 4 oraz 1-2 krople jonów Ag + (w razie potrzeby uzupełnić probówkę wodą destylowaną do ½ objętości). Probówkę ogrzewać na łaźni wodnej przez ok. 3 minuty. Następnie dodać 3 krople roztworu jonów Mn. Jeżeli powstaje biały osad BaSO 4 nierozpuszczalny w 2M HNO 3 wskazuje na obecność jonów Ba. brak roztwór początkowo zabarwia się na kolor różowy, który następnie przechodzi w brunatny. Zapis jonowy Mn + 5S O + 24H O MnO + 10SO + 16H O Jeżeli obserwuje się różowe zabarwienie roztworu przechodzące w brunatne to obecność jonów Mn zostaje potwierdzona brak - 7 -
8 14. Wykrywanie jonów amonu, NH Identyfikacja anionów w nieznanych próbkach Na szkiełko zegarkowe wkroplić niewielką ilość (3 krople) roztworu jonównh 4 + a następnie dodać 10 kropl. 2M roztworu NaOH. wydziela się charakterystyczna woń amoniaku NH NO + NaOH NH i aq + H O + NaNO NH + OH NH i aq + H O Reakcje uzupełniające: z odczynnikiem Nesslera Na niewielki (3x5cm) kawałek bibuły za pomocą pipetki nanieść 1 kroplę roztworu NH 4 + następnie dodać 1 kroplę odczynnika Nesslera. Zapis jonowy pojawia się żółte zabarwienie roztworu lub jasnobrązowy osad NH + 2HgI + 4OH O NH 2 I 2 + 7I + 3H O Charakterystyczny zapach amoniaku oraz pozytywna próba z odczynnikiem Nesslera wskazuje na obecność jonów amonu w badanej próbie Wskazane jest lekkie podgrzanie szkiełka zegarkowego (poprzez potarcie o dłoń) w celu zintensyfikowania zapachu. 15. Wykrywanie jonów wapnia(ii), Ca i potasu K + (pokaz) Wykonanie: Drucik platynowy umieścić w płomieniu palnika tuż nad niebieskim stożkiem. Odczekać ok. 1 minuty i zanurzyć w stężonym HCl. Czynności te powtórzyć wielokrotnie, dopóki kolor płomienia będzie bezbarwny lub żółty. Następnie koniec drucika zanurzyć w roztworze badanym (Ca lub K + ), umieścić w płomieniu palnika. płomień palnika zabarwi się na kolor ceglastoczerwony dla Ca lub fioletowy dla K + Jeżeli płomień palnika barwi się na wspomniane powyżej kolory to Ca i K + są zidentyfikowane. brak Hg Hg 1). Wykonanie prób wstępnych 2). Przeprowadzenie reakcji od 1.1. do ). Wypełnienie kontrolki Przykład: 1. Obserwacja: próba bezbarwna Wniosek: mogą być jony: Cl - SO 4 CO 3 PO 4 CH 3 COO - 2. Obserwacja: odczyn obojętny Wniosek: mogą być jony: Cl - SO 4 CH 3 COO - 3. Obserwacja: po dodaniu 2M HNO 3 wydziela się charakterystyczny zapach octu Wniosek: jony CH 3 COO - obecne w próbie 4. Obserwacja: po dodaniu 2M NaOH próba bez zmian Wniosek: brak 5. Obserwacja: po dodaniu Ag + próba bez zmian Wniosek: brak jonów Cl - 6. Obserwacja: po dodaniu Ba + wytrąca się biały osad nierozpuszczalny w 2M HNO 3 Wniosek: jony SO 4 obecne w próbie Podsumowanie: badana próba zawiera jony CH 3 COO - oraz SO Identyfikacja kationów w nieznanych próbkach 1). Wykonanie prób wstępnych 2). Przeprowadzenie reakcji od 7.1. do ). Wypełnienie kontrolki Przykład: 1. Obserwacja: próba bezbarwna Wniosek: mogą być jony: Ag + Pb Hg Mn Ba + NH 4 2. Obserwacja: odczyn obojętny Wniosek: mogą być jony: Ag + Pb Hg Mn Ba + NH 4 3. Obserwacja: po dodaniu 2M HNO 3 próba bez zmian Wniosek: brak 4. Obserwacja: po dodaniu 2M NaOH wydziela się charakterystyczny zapach amoniaku Wniosek: jony NH + 4 obecne w próbie 5. Obserwacja: po dodaniu Cl - próba bez zmian Wniosek: mogą być jony: Hg Mn Ba 6. Obserwacja: po dodaniu SO 4 próba bez zmian Wniosek: mogą być jony: Hg Mn 7. Obserwacja: po dodaniu I - próba bez zmian Wniosek: może być jon: Mn 8. Obserwacja: po wykonaniu reakcji roztwór zabarwia się na kolor różowy Wniosek: jony Mn obecne w próbie Podsumowanie: badana próba zawiera jony NH 4 + oraz Mn - 8 -
9 18. Identyfikacja soli w nieznanych próbkach Barwy osadów powstałych bezpośrednio po zmieszaniu danego kationu i anionu 1). Wykonanie prób wstępnych 2). Przeprowadzenie reakcji od 1.1. do ). Przeprowadzenie reakcji od 7.1. do ). Wypełnienie kontrolki Przykład: 1. Obserwacja: próba bezbarwna z białym osadem Wniosek: mogą być jony: Ag + Pb Hg Mn Ba NH + 4 Cl - SO 4 CO 3 CH 3 COO - 2. Obserwacja: odczyn kwaśny Wniosek: mogą być jony: Ag + Pb Hg Mn Ba NH + 4 Cl - SO 4 CH 3 COO - 3. Obserwacja: po dodaniu 2M HNO 3 próba rozpuszcza się, bez zapachu Wniosek: mogą być jony: Ag + Pb Hg Mn NH + 4 Cl - SO 4 4. Obserwacja: po dodaniu 2M NaOH próba bez zmian Wniosek: mogą być jony: Pb Mn Cl - SO 4 5. Obserwacja: po dodaniu I - powstaje żółty osad Wniosek: jony Pb obecne w próbie 6. Obserwacja: po dodaniu Ba próba bez zmian Wniosek: brak jonów SO 4 7. Obserwacja: po wykonaniu reakcji roztwór nie zabarwia się na kolor różowy Wniosek: brak jonów Mn 8. Obserwacja: po dodaniu Ag + powstaje biały osad rozpuszczalny w NH 3 aq Wniosek: mogą być jony: Cl - Podsumowanie: badana próba zawiera jony Pb oraz Cl - - OH CO 3 PO 4 SO 4 - Cl - CH COO 3 + Ag Pb Hg Cu 3+ Fe Mn Ca Ba Mg - biały - błękitny - jasnożółty - granatowy - żółty - czarny - czerwonobrązowy - ceglastoczerwony - brunatny - turkusowy - 9 -
10 .. \Imię i nazwisko\ KONTROLKA Z ĆWICZENIA nr 1 Bydgoszcz, dnia. Wykrywanie anionów Właściwości fizyczne próby nr...: barwa:. osad:... ph: Wykonane reakcje Nr reakcji Wynik (Tak/Nie) Nr reakcji Wynik (Tak/Nie) W otrzymanej próbie zostały wykryte następujące jony (właściwe otoczyć obwódką): Cl - SO 4 CO 3 PO 4 CH 3 COO \Imię i nazwisko\ KONTROLKA Z ĆWICZENIA nr 2 Bydgoszcz, dnia. Wykrywanie kationów Właściwości fizyczne próby nr...: barwa:. osad:... ph: Wykonane reakcje Nr reakcji Wynik (Tak/Nie) Nr reakcji Wynik (Tak/Nie) W otrzymanej próbie zostały wykryte następujące jony (właściwe otoczyć obwódką): Ag + Pb Hg Cu Fe 3+ Mn Ba NH
Sprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów.
Sprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów. 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl: Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl za pomocą reakcji charakterystycznych. 1. Do probówki wlać ok.
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2014/2015 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW I ANIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW I ANIONÓW WSTĘP TEORETYCZNY Celem ćwiczeń jest zapoznanie się z wybranymi reakcjami charakterystycznymi kationów i anionów w roztworach wodnych. W analizie chemicznej
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.
Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1)
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoPrzedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu
Przedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu Ćw. 1 Podstawy chemicznej analizy jakościowej analiza identyfikacyjna wybranych kationów Zagadnienia do przygotowania: metody analizy
Bardziej szczegółowoAnaliza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4,CO 3
ĆWICZENIE 12 Analiza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4 3,CO 3, SCN, CH 3 COO, C 2 O 4 ) 1. Zakres materiału Pojęcia: Podział anionów na grupy analityczne, sposoby wykrywania anionów;
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoKationy grupa analityczna I
Kompendium - Grupy analityczne kationów Kationy grupa analityczna I Odczynnik Ag + Hg 2 2+ Pb 2+ roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny HCl rozc. biały osad [1] biały osad [2] biały osad
Bardziej szczegółowoKonspekt. Klasa I Czas trwania: 45 min. Opracowała: Alicja Rożniata. ZAGADNIENIE PROGRAMOWE: Woda, roztwory wodne.
Konspekt Do wykorzystania na lekcjach: przyrody w klasie szóstej fizyki i chemii w klasie pierwszej szkoły ogólnodostępnej fizyki i chemii dzieci o upośledzeniu umysłowym w stopniu lekkim Klasa I Czas
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne miedzi(ii)
IX. Analiza jakościowa biopierwiastków Zagadnienia Biopierwiastki: mikro i makroelementy Reakcje charakterystyczne biopierwiastków Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne miedzi(ii) 2 mol/dm 3 CuSO 4 0,5
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I)
Ćwiczenie 12 REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I) Obowiązujące zagadnienia: Grupy analityczne kationów; i grupowe dla poszczególnych grup analitycznych kationów; Minimum wykrywalności; Rozcieńczenie
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1617-5229 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E. Analiza jakościowa
Ć W I C Z E N I E 5a Analiza jakościowa Podział kationów na grupy analityczne Podstawą podziału kationów na grupy analityczne jest wielkość iloczynu rozpuszczalności poszczególnych soli metali. Jak wiadomo
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
Bardziej szczegółowoStechiometria równań reakcji chemicznych, objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych (0 o C 273K, 273hPa)
Karta pracy I/2a Stechiometria równań reakcji chemicznych, objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych (0 o C 273K, 273hPa) I. Stechiometria równań reakcji chemicznych interpretacja równań
Bardziej szczegółowoCHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1 PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY JAKOŚCIOWEJ ANALIZA IDENTYFIKACYJNA WYBRANYCH KATIONÓW WSTĘP TEORETYCZNY Znajomość składu chemicznego materiałów daje informacje o tym jaki to
Bardziej szczegółowoLp. Odczynnik Równanie reakcji Efekt działania Rozpuszczalność osadu. osad,
Pierwsza grupa analityczna CHARAKTERYSTYKA GRUPY Kationy I grupy wytrącają chlorki trudno rozpuszczalne w wodzie i w rozcieńczonych kwasach. Rozpuszczalność chlorków jest różna. Maleje w szeregu: Pb 2,
Bardziej szczegółowoAnaliza kationów nieorganicznych oraz wybranych anionów
ĆWICZENIA 9-11 ĆW. 9 KATIONY GRUP IV i V oraz ANIONY ĆW. 10 KATIONY GRUP IIIA i IIIB oraz ANIONY ĆW. 11 KATIONY GRUP I i II oraz ANIONY Analiza kationów nieorganicznych oraz wybranych anionów 1. Zakres
Bardziej szczegółowoWydział Chemii UJ Podstawy chemii -wykład 13/1 dr hab. W. Makowski
!"#$% &%'( )'%!"#$ ( *('+( ',"("%-%'(.& *('+( ',"("%-%'( /014516 7689:6;9:9?@;60 A4B11 1 65671< =6C9D1904= :4?E FE G414:H I
Bardziej szczegółowoZachowaj bezpieczeństwo pracy o odczynnikami barwiącymi, żrącymi i trującymi Do każdego odczynnika przypisana jest jedna pipetka znajdująca się w
Zachowaj bezpieczeństwo pracy o odczynnikami barwiącymi, żrącymi i trującymi Do każdego odczynnika przypisana jest jedna pipetka znajdująca się w butelce z danym odczynnikiem Nie wolno umieścić jej w innym
Bardziej szczegółowo1. OBSERWACJE WSTĘPNE
SPRAWOZDANIE 8 Imię i nazwisko:.. Data:... Kierunek studiów i nr grupy: Nr próby...... PRÓBKA 1 1. OBSERWACJE WSTĘPNE Właściwość fizyczna substancji Barwa Rodzaj mieszaniny (jednorodna, niejednorodna)
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja jonów metali w roztworach wodnych
Identyfikacja jonów metali w roztworach wodnych Podział kationów na grupy analityczne Podstawą podziału kationów na grupy analityczne jest wielkość iloczynu rozpuszczalności poszczególnych soli metali.
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap wojewódzki rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne kadmu(ii)
X. Analiza jakościowa jonów toksycznych Zagadnienia Jony toksyczne Podatność na biokumulację Uszkadzanie budowy łańcucha kwasów nukleinowych Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne kadmu(ii) 2 mol/dm 3 CdCl
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY POMOCNICZE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII
WYDZIAŁ TECHNOLOGII I INŻYNIERII CHEMICZNEJ Uniwersytet Technologiczno-Przyrodniczy w Bydgoszczy MATERIAŁY POMOCNICZE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII Kierunek: Technologia żywności i żywienie człowieka,
Bardziej szczegółowoETAP II Za dani e l ab or at or y j n e Razem czy osobno? Nazwa substancji, wzór Stężenie roztworu
ETAP II 0.0.0 Zadanie laboratoryjne Razem czy osobno? W dziesięciu probówkach opisanych liczbami 0 znajdują się wodne roztwory substancji wymienionych w pierwszej kolumnie tabeli. W kolumnie drugiej podano
Bardziej szczegółowoTEST Systematyka związków nieorganicznych; Wersja A
TEST Systematyka związków nieorganicznych; Wersja A 1.Wskaż grupę tlenków kwasowych? A. Na 2 O, SO 2, CaO; B. CO 2, SO 3, N 2 O 5 ; C. MgO, CuO, N 2 O 3 ; D. ZnO, Al 2 O 3, BaO; 2. Właściwości CuO opisują
Bardziej szczegółowoĆw. 8. PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY JAKOŚCIOWEJ
Młody Chemik Eksperymentuje na Politechnice Wrocławskiej. Innowacja pedagogiczna dla wyrównywania szans na sukces edukacyjny uczniów WNDPOWR.03.01.0000U008/1700 WPROWADZENIE INSTRUKCJA DO ZAJĘĆ LABORATORYJNYCH
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY POMOCNICZE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII
WYDZIAŁ TECHNOLOGII I INŻYNIERII CHEMICZNEJ Uniwersytet Technologiczno-Przyrodniczy w Bydgoszczy MATERIAŁY POMOCNICZE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII Kierunek: Ochrona Środowiska, Wydział: Hodowli
Bardziej szczegółowoJako odczynniki stosuje się w 0,1 molowy azotan srebra(v) i 0,3 molowy chlorek baru. Podział anionów na grupy (wg. Bunsena)
Analiza jakościowa anionów Podział anionów na grupy analityczne i ich ogólna charakterystyka. Podział anionów na grupy analityczne został opracowany przez chemika Bunsena. W celu ułatwienia analizy anionów
Bardziej szczegółowoTEMAT II REAKCJE ROZPOZNAWALNE KATIONÓW I ANIONÓW. ANALIZA SOLI. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE.
TEMAT II REAKCJE ROZPOZNAWALNE KATIONÓW I ANIONÓW. ANALIZA SOLI. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE. Projekt Era inżyniera pewna lokata na przyszłość jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoProblemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
Bardziej szczegółowoETAP II heksacyjanożelazian(iii) potasu, siarczan(vi) glinu i amonu (tzw. ałun glinowo-amonowy).
ETAP II 04.0.006 Zadanie laboratoryjne W probówkach opisanych literami A i B masz roztwory popularnych odczynników stosowanych w analizie jakościowej, przy czym każda z tych probówek zawiera roztwór tylko
Bardziej szczegółowo1. OBSERWACJE WSTĘPNE
SPRAWOZDANIE 8 Imię i nazwisko:.. Data:... Kierunek studiów i nr grupy: Nr próby...... PRÓBKA 1 1. OBSERWACJE WSTĘPNE Właściwość fizyczna substancji Barwa Rodzaj mieszaniny (jednorodna, niejednorodna)
Bardziej szczegółowosubstancje rozpuszczalne bądź nierozpuszczalne w wodzie. - Substancje ROZPUSZCZALNE W WODZIE mogą być solami sodowymi lub amonowymi
L OLIMPIADA CHEMICZNA KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ (Warszawa) ETAP II O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie laboratoryjne W probówkach oznaczonych nr 1-8 znajdują się w stanie
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny
Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Bardziej szczegółowoJakościowa analiza soli prostej pomiar ph
Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest praktyczne wykorzystanie teoretycznej wiedzy studentów z zakresu analizy jakościowej anionów i kationów oraz zapoznanie się z techniką pomiaru ph roztworów. Studenci
Bardziej szczegółowoREAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE
7 REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z reakcjami redoks. Zakres obowiązującego materiału Chemia związków manganu. Ich właściwości red-ox. Pojęcie utleniania, redukcji oraz stopnia
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.
Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW. CHEMIA ANIONÓW W ROZTWORACH WODNYCH Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami chemicznymi wybranych anionów pierwiastków I oraz II okresu
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoSYSTEMY OCZYSZCZANIA ŚCIEKÓW I UTYLIZACJI ODPADÓW NEUTRALIZACJA
SYSTEMY OCZYSZCZANIA ŚCIEKÓW I UTYLIZACJI ODPADÓW Ćwiczenie nr 2 NEUTRALIZACJA W próbce ścieków kwaśnych i alkalicznych należy oznaczyć: odczyn, kwasowość i zasadowość wg pkt. 1, a następnie przeprowadzić
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja MCH-P1_1P-072 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM PODSTAWOWY MAJ ROK 2007 Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera
Bardziej szczegółowoZadanie laboratoryjne
Chemicznej O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie laboratoryjne Analiza ośmiu stałych substancji ZADANIE W probówkach oznaczonych nr 1-8 znajdują się w stanie stałym badane substancje
Bardziej szczegółowoRoztwory poziom podstawowy
Roztwory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 13. Korzystaj c z tabeli rozpuszczalno ci, zaprojektuj do wiadczenie umo liwiaj ce odró nienie umieszczonych w oddzielnych, nieoznakowanych
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie wytrąceniowe
Miareczkowanie wytrąceniowe Analiza miareczkowa wytrąceniowa jest oparta na reakcjach tworzenia się trudno rozpuszczalnych związków o ściśle określonym składzie. Muszą one powstawać szybko i łatwo opadać
Bardziej szczegółowoXII KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH O PUCHAR DYREKTORA DRUGIEGO LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE
DRUGIE LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE XII KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH O PUCHAR DYREKTORA DRUGIEGO LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE
Bardziej szczegółowo3. Równowagi w roztworach elektrolitów
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Wykład 11 Wstęp do Analizy Jakościowej
PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ Wykład 11 Wstęp do Analizy Jakościowej 1 PRÓBA i PRÓBKA PRÓBKA PRÓBA Obserwacja Co widzę? Przedmiot analizy ciało stałe, ciecz, gaz, roztwór, sól, minerał, nawóz Czynność:
Bardziej szczegółowoCelem ćwiczenia jest badanie właściwości soli trudno rozpuszczalnych oraz analiza systematyczna oraz rozdzielanie mieszaniny kationów I grupy
ĆWICZENIE nr 3 A. Otrzymywanie oraz analiza soli trudno rozpuszczalnych. B. Analiza jakościowa kationów I grupy analitycznej oraz mieszaniny kationów I grupy analitycznej. LITERATURA: 1. Bielański A. Podstawy
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoChemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Bardziej szczegółowoXXII OGÓLNOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA MŁODZIEŻY SZKÓŁ ŚREDNICH
Politechnika Śląska w Gliwicach Wydział Chemiczny Polskie Towarzystwo Chemiczne Gliwice, 12 kwietnia 2014 Nazwisko (z dopełniaczem) i imię...... Pesel... Adres zamieszkania... Szkoła... Miejscowość...
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoZapisz wzory form kwasu asparaginowego i lizyny występujących w roztworze: a) silnie kwasowym b) silnie zasadowym
Zadanie: 1 (4pkt) Podane są wzory dwóch aminokwasów: lizyny i kwasu asparaginowego Zapisz wzory form kwasu asparaginowego i lizyny występujących w roztworze: a) silnie kwasowym b) silnie zasadowym Zadanie:
Bardziej szczegółowoLITERATURA: ZAKRES MATERIAŁU OBOWIĄZUJĄCEGO NA ĆWICZENIE:
ĆWICZENIE nr 8 Identyfikacja soli na podstawie właściwości fizykochemicznych. Analiza przeliczeń dotyczących stężeń roztworów, ph mocnych i słabych elektrolitów oraz roztworów buforowych LITERATURA: 1.
Bardziej szczegółowoETAP II Zadanie laboratoryjne
ETAP II 31.01.2015 Zadanie laboratoryjne W probówkach opisanych numerami 1-8 znajdują się roztwory wodne lub zawiesiny badanych substancji, a w ampułkach oznaczonych literami A-D substancje stałe. Substancje
Bardziej szczegółowoStechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik
Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa - wiązania O-H O H kowalencyjne - cząsteczka polarna δ + H 2δ O 105 H δ + Rozpuszczanie + oddziaływanie polarnych
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA. III. Przewodnictwo jonowe
LKTROCHMIA I. Ogniwa elektrochemiczne II. lektroliza Co to jest ogniwo elektrochemiczne? III. Przewodnictwo jonowe Ogniwo elektrochemiczne jest to układ dwu elektrod połączonych oporem. o W ogniwie elektrochemicznym
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne 2
Ćwiczenia laboratoryjne 2 Ćwiczenie 5: Wytrącanie siarczków grupy II Uwaga: Ćwiczenie wykonać w dwóch zespołach (grupach). A. Przygotuj w oddzielnych probówkach niewielką ilość roztworów zawierających
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie strąceniowe
PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ Miareczkowanie strąceniowe ANALIZA MIARECZKOWA TITRANT roztwór mianowany substancja reagująca z analitem: - selektywnie - ilościowo (stechiometrycznie) - szybko - z P.K. bliskim
Bardziej szczegółowoLiteratura Analiza jakościowa nieorganiczna J. Minczewski Z. Marczenko Chemia analityczna. Analiza jakościowa ciowa t.1 PWN Warszawa Ćwic
Warsztaty olimpijskie część laboratoryjna Podział kationów w na grupy analityczne dczynniki grupowe Reakcje charakterystyczne kationów Analiza anionów Reakcje charakterystyczne anionów Analiza mieszanin
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Ćwiczenie 1. Reakcja rozkładu KMnO 4 - suche! probówki w statywie - palnik gazowy - łuczywo - uchwyt na probówkę - krystaliczny KMnO 4 (manganian(vii) potasu) Do suchej probówki
Bardziej szczegółowo3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;
Zadanie Kryteria oceniania i model odpowiedzi Punktacja 1. 2. 3. 4. 2p - za poprawne 5 połączeń w pary zdań z kolumny I i II 1p - za poprawne 4 lub 3 połączenia w pary zdań z kolumny I i II 0p - za 2 lub
Bardziej szczegółowoPrzykłady wybranych fragmentów prac egzaminacyjnych z komentarzami technik analityk 311[02]
Przykłady wybranych fragmentów prac egzaminacyjnych z komentarzami technik analityk 311[02] 1 2 Procedura oznaczania zawartości chlorków metodą argentometryczną w wodzie przeznaczonej do spożycia przez
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoPODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH DLA MECHANIKÓW
PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH DLA MECHANIKÓW Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr Wojciech Solarski 1. Termochemia. Każda reakcja chemiczna związana jest z wydzieleniem lub pochłonięciem energii, najczęściej
Bardziej szczegółowoKONKURSY MATEMATYCZNE. Treść zadań
KONKURSY MATEMATYCZNE Treść zadań Wskazówka: w każdym zadaniu należy wskazać JEDNĄ dobrą odpowiedź. Zadanie 1 Wlewamy 1000 litrów wody do rurki w najwyższym punkcie systemu rurek jak na rysunku. Zakładamy,
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
Analiza jakościowa W chemicznej analizie jakościowej do wykrywania (identyfikacji) poszczególnych jonów wykorzystuje się reakcje chemiczne, w których wydzielają się osady (białe lub barwne) trudno rozpuszczalnych
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska. Metody analizy jakościowej
Metody analizy jakościowej Metody analizy jakościowej oparte na reakcjach chemicznych badanych jonów czy cząsteczek nazywa się metodami chemicznymi. Oprócz metod chemicznych w analizie jakościowej wykorzystywane
Bardziej szczegółowo5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoK a1 >> K a2 >> K a3 K a3 = 10-12,3. kwasu reaguje z 2 molami NaOH), zaś w obecności jonów wapnia bądź srebra jak kwas triprotonowy
L OLIMPIADA CHEMICZNA KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ (Warszawa) ETAP III Zadania laboratoryjne O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie 1 Kwas fosforowy(v) jest kwasem średniej mocy.
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 2014 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z PRZEDMIOTU CHEMIA NIEORGANICZNA DLA KIERUNKU CHEMIA SEM. II
Instrukcje do ćwiczeń on-line dla Studentów kierunku CHEMIA sem. II z przedmiotu CHEMIA NIEORGANICZNA współfinansowane ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego, Program
Bardziej szczegółowoETAP II Zadanie laboratoryjne. Wykorzystanie roztwarzania metali w analizie jakościowej
ETAP II 30.0.06 Zadanie laboratoryjne Wykorzystanie roztwarzania metali w analizie jakościowej W probówkach opisanych numerami - znajdują się wodne roztwory zawierające substancje nieorganiczne podane
Bardziej szczegółowoW rozdziale tym omówione będą reakcje związków nieorganicznych w których pierwiastki nie zmieniają stopni utlenienia. Do reakcji tego typu należą:
221 Reakcje w roztworach Wiele reakcji chemicznych przebiega w roztworach. Jeżeli są to wodne roztwory elektrolitów wtedy faktycznie reagują między sobą jony. Wśród wielu reakcji chemicznych zachodzących
Bardziej szczegółowoChemia. Poziom podstawowy
Chemia Poziom podstawowy 1. a) MgO, Al O, SiO, P O 10, SO ; b) Al O, SiO, P O 10, SO ; c) Al O, SiO, P O 10, MgO; d) Al O, SiO ; e) Al O, MgO. Tlenek glinu. Reakcje tlenków z: kwasem solnym: MgO + HCl
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Analiza jakościowa kationów i anionów
ĆWICZENIE 1 Analiza jakościowa kationów i anionów I. Kationy 1. Jon srebra (Ag ) Srebro w swoich związkach jest zasadniczo jednowartościowe. Większość soli srebra trudno rozpuszcza się w wodzie. Do związków
Bardziej szczegółowoStechiometria w roztworach
Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa. k - wiązania O-H O H kowalencyjne. - cząsteczka polarna. δ H 2δ O 105 H δ Rozpuszczanie rozpuszczalnik (solvent)
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoW reakcji zobojętniania słabego kwasu mocną zasadą w PK roztwór nie jest obojętny. Jest to następstwem hydrolizy anionowej, na przykład:
Oznaczenia oparte na reakcjach zobojętniania Alkacymetria Reakcje zobojętniania zasady kwasem w analizie chemicznej stanowią podstawę acydymetrii, reakcje zobojętniania kwasu zasadą - alkalimetrii. Ponieważ
Bardziej szczegółowoWykonywanie analiz jakościowych 311[31].O1.02
MINISTERSTWO EDUKACJI NARODOWEJ Urszula Żłobińska Wykonywanie analiz jakościowych 3[3].O.02 Poradnik dla nauczyciela Wydawca Instytut Technologii Eksploatacji Państwowy Instytut Badawczy Radom 2006 Recenzenci:
Bardziej szczegółowoTEORIE KWASÓW I ZASAD.
TERIE KWASÓW I ZASAD. Teoria Arrheniusa (nagroda Nobla 1903 r). Kwas kaŝda substancja, która dostarcza jony + do roztworu. A + + A Zasada kaŝda substancja, która dostarcza jony do roztworu. M M + + Reakcja
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółoworoztwory elektrolitów KWASY i ZASADY
roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY nieelektrolit słaby elektrolit mocny elektrolit Przewodnictwo właściwe elektrolitów < 10-2 Ω -1 m -1 dla metali 10 6-10 8 Ω -1 m -1 Pomiar przewodnictwa elektrycznego
Bardziej szczegółowoĆwiczenie II Roztwory Buforowe
Ćwiczenie wykonać w parach lub trójkach. Ćwiczenie II Roztwory Buforowe A. Sporządzić roztwór buforu octanowego lub amonowego o określonym ph (podaje prowadzący ćwiczenia) Bufor Octanowy 1. Do zlewki wlej
Bardziej szczegółowoMETALE PRZEJ CIOWE /blok d/
METALE PRZEJ CIOWE /blok d/ Chrom 24Cr Mangan 25 Mn [Ar] 3d 5 4s 1 [Ar] 3d 5 4s 2 metal chromit FeCr 2 O 4 srebrzystoniebieski silny połysk kruchy wysoka temperatura topnienia (1910 o C) braunsztyn - MnO
Bardziej szczegółowo