PODSTAWY REZONANSÓW MAGNETYCZNYCH W.3
|
|
- Kacper Witold Chmiel
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 PODSTAWY REZONANSÓW MAGNETYCZNYCH W.3 Dzisiaj chciałbym powiedzieć o właściwościach elektrycznych jąder, czyli mały wstęp, Ŝeby móc zacząć mówić o jądrowym rezonansie kwadrupolowym, gdzie występuje oddziaływanie momentu kwadrupolowego elektrycznego jądra z polem elektrycznym wewnątrzmolekularnym. Ogólnie moŝemy stwierdzić, Ŝe istnieją multipole elektryczne i magnetyczne. Mówimy, Ŝe istnieją l-tego rzędu. Zapisujemy to: l i mówimy, Ŝe dipol jest l-tego rzędu. l l = 0 monopol l = 1 dipol układ ładunków l = kwadrupol układ 4 ładunków l = 3 oktupol - 6 l = 4 heksadekapol 8 l określa rząd multipola. Nie ma monopola magnetycznego!!! Bo nigdy nie będzie tak, Ŝe będzie sam biegun północny albo sam południowy. Z pewnych własności symetrii, jakie spełnia w mechanice kwantowej hamiltonian jądra wynika, Ŝe mogą istnieć tylko multipole magnetyczne nieparzystego rzędu l = 1, 3, 5,... oraz mogą istnieć tylko multipole elektryczne parzystego rzędu l = 0,, 4,... Z kolei z własności ortogonalności funkcji własnych jądra, jeśli chodzi o momenty elektryczne multipolowe jądra to istnieją tylko takiego rzędu, Ŝe spełniona jest zaleŝność l I. Czyli dalej wynika z tego, Ŝe jeśli chodzi o momenty kwadrupolowe to chodzi o jądra, które posiadają spin o wartości I 1. Nie interesują nas wyŝsze multipole elektryczne. Wiadomo, Ŝe jądro z racji tej, Ŝe ma ładunek dodatni nie moŝe być dipolem, a moŝe być kwadrupolem elektrycznym. Wykorzystuje się ten fakt, Ŝe takie jądro oddziałuje z polem elektrycznym wewnątrzmolekularnym i stąd spektroskopia jądrowego rezonansu kwadrupolowego. Moment heksadekapolowy elektryczny jądra jest mały, oddziaływania byłyby rzędu jeśli chodzi o częstotliwości przejścia rezonansowe 1 Hz. Nie ma z tego względu spektroskopii heksadekapolowej. Interesuje nas moment kwadrupolowy jądra. Jeśli rozłoŝenie ładunku nie ma symetrii sferycznej tzn. moŝe to być rozłoŝenie ładunku jądra, w kształcie elipsoidy wydłuŝonej w kierunku osi tego obrotu jądra. Przyjmijmy, Ŝe jądro ma taki moment kwadrupolowy. 1
2 Układ współrzędnych, który jest ściśle związany z jądrem. Jego początek jest ściśle ulokowany w środku jądra. Wówczas elektryczny moment kwadrupolowy jest multipolem drugiego rzędu, czyli jest tensorem o składowych: eq ij = ρx' x' dτ i j - bo to będzie moment kwadrupolowy w tym układzie związanym z jądrem ρ gęstość ładunku elektrycznego w jądrze A poniewaŝ tak przyjęliśmy rozkład ładunku w jądrze, Ŝe te osie jakoś tak zgadzają się z osiami symetrii tego jądra. Czyli w takim układzie osi głównych tego tensora wystarczy podać tylko 3 składowe tego tensora dla jego określenia, tzn. opisania. eq eq z' z' x' x' = ρz' = eq y' y' dτ = ρx' dτ śeby scharakteryzować sam moment kwadrupolowy jądra przyjęło się podawać anizotropię tego tensora, którą definiujemy w następujący sposób: eq = ( eq z eq ' z' x' x' ) Po podstawieniu tych całek otrzymujemy, Ŝe moment kwadrupolowy jądra, a w zasadzie anizotropia tego tensora, którą nazywamy momentem kwadrupolowym jądra to jest: eq = ρ(3z' r' ) dτ e ładunek elementarny Promień wodzący to jest: r = x + y + z I tak zdefiniowany moment kwadrupolowy moŝna by uznać za charakterystykę pewną własności kwadrupolowych jądra. Postępuje się jednak inaczej. Wiadomo, Ŝe nigdy nie będziemy mogli rozwaŝać takich właściwości tak ściśle z danym konkretnym jednym jądrem, tylko w stosunku do jakiegoś układu zewnętrznego, który łatwo moŝemy zdefiniować. Zazwyczaj tak bywa, Ŝe te jądra precesują tak samo w NMR, EPR wokół jakiegoś wyróŝnionego kierunku. W NMR tym wyróŝnionym kierunkiem jest pole magnetyczne zewnętrzne, a w NQR wartość największej wymiany pola elektrycznego wewnątrzmolekularnego, czyli konkretnie największa wartość gradientu pola elektrycznego. To jest uwarunkowane budową molekuły. Dlatego przetransponujemy to wyraŝenie do układu zewnętrznego. Dla uproszczenia oś y = y.
3 Dokonujemy transformacji tego wyraŝenia układu związanego z jądrem do układu niesumowanego????? niepiłowanego???? nie rozumiem co gada... który zazwyczaj jest związany z osią wokół której te jądra rotują. OtóŜ, nasze jądro, które jest taką elipsoidką na osi z i jednocześnie interjądra i teŝ to jest moment kwadrupolowy jądra. napisać, Ŝe: Przejście do nowego układu jest bardzo proste. Wystarcz znać kąt tylko θ i wówczas moŝemy eq = 1 (3cos Θ 1) eq Tak się przyjęło, Ŝe moment kwadrupolowy to ładunek elementarny wyciągany z jakiejś wielkości. eq - juŝ jest anizotropią tego tensora momentu kwadrupolowego, ale w układzie współrzędnych związanych z osią precesji. cos Θ = m I( I + 1) W tym przypadku juŝ jest to normalne kwantowanie przestrzenne. m kwantowa liczba magnetyczna Czyli tak jak to było w kwantowaniu dipola magnetycznego. Oczywiście moŝna by stwierdzić, Ŝe juŝ jakoś tam opisaliśmy ten moment kwadrupolowy w tym układzie, ale jeszcze jedno przybliŝenie. Mianowicie, robi się tak, Ŝe ten moment kwadrupolowy określa się dla najmniejszego kąta precesji. A najmniejszy kąt precesji θ jest wówczas, gdy m = I. Gdy podsumujemy to wszystko to otrzymujemy na wielkość momentu kwadrupolowego: eq = I 1/ eq I + 1 eq nazywa się skalarnym momentem kwadrupolowym jądra A o samej wartości Q krótko mówi się moment kwadrupolowy. Czyli jądro posiada moment kwadrupolowy i w związku ze swoim specyficznym rozkładem elipsoidalnym, albo elipsoidy wydłuŝonej w kierunku osi obrotu, albo elipsoidy spłaszczonej w kierunku osi obrotu moment kwadrupolowy dla: 3
4 - elipsoidy wydłuŝonej - eq > 0 - elipsoidy spłaszczonej eq < 0 Mniej interesują nas jądra z symetrią sferyczną, rozkład w kształcie kuli wówczas moment kwadrupolowy eq = 0. W zasadzie ok. 57 izotopów posiada takie momenty kwadrupolowe i dlaczego to jest istotne? PoniewaŜ obojętnie czy robimy to w sposób naukowy czy stosujemy daną spektroskopię do jakichś rutynowych badań, np. mamy molekułę, i czy to będzie przemysł spoŝywczy, kosmetyczny czy inne badanie naukowe, znamy róŝne metody na to by poznać budowę danej molekuły. Patrzymy jakie mamy atomy. Jeśli mamy wodory to stosujemy NMR. Jeśli mamy Cl, N itp. stosujemy NQR. Po to by dokładnie rozszyfrować budowę, strukturę elektronową, gęstości elektronowe itd. Jak to się dzieje, Ŝe atomy łączą się ze sobą i tworzą molekułę, a molekuły kryształ??? Jeśli będziemy zbliŝać do siebie atomy to będziemy mieli do czynienia z siłami elektrostatycznymi. Jeśli daleko będą od siebie te dwa atomy to siły przyciągania, jeśli coraz bliŝej to zaczną odgrywać coraz większą rolę siły odpychania. Mamy dwa atomy o promieniu R w odległości r od siebie rys Jak wygląda siła oddziaływania między tymi dwoma atomami od odległości oraz energia potencjalna jak wygląda? W tym punkcje, gdzie jest r 0 tj. te siły się równowaŝą jest minimum energii potencjalnej i to jest ta odległość, która jest jakby długością wiązania chemicznego. Czyli wówczas te atomy się połączyły. Co to jest najmniejsza energia? Oznaczę ją przez C, jest to energia wiązania, albo energia dysocjacji. To by było na tyle jeśli chodzi o tworzenie molekuły. Mamy molekuły. Jeśli one będą zbliŝały się do siebie, to będą występowały oddziaływania międzymolekularne. MoŜemy wykreślić takie same krzywe dla tych oddziaływań między molekułami, ale w zasadzie dla molekuł te potencjały opisuje się potencjałem Lenarda Jonesa: C1 C6 U ( r) = 1 6 r r Część do potęgi 1 opisuje odpychanie, a do potęgi 6 przyciąganie. Są tam jeszcze inne potencjały, jak potencjał Morse a. Ogólnie w procesie tworzenia molekuł występują siły elektrostatyczne róŝnego rodzaju, przyciągania, odpychania. 4
5 Rodzaje wiązań międzyatomowych i międzymolekularnych Spektroskopie uŝywamy po to, aby rozszyfrować budowę molekuły. Musimy tę budowę znać: wiązania chemiczne, efekty elektronowe. - jonowe najprostsze wiązanie A + B A + B - (energia kj/mol) Atom A oddaje elektron atomowi B i otrzymujemy układ atomów zjonizowanych, np. NaCl. - kowalencyjne atomowe 1 atom oddaje 1e, drugi teŝ, oczywiście z przeciwległą orientacją spinów. Wówczas mamy uwspólnioną parę elektronową, np. Cl Cl, F - kowalencyjne spolaryzowane - generalnie zazwyczaj wiązania są pośrednie, częściowo kowalencyjne, częściowo jonowe, czyli spolaryzowane, np. HCl. W tym wiązaniu na wodorze jest ładunek +, a para elektronowa jest bliŝej atomu chloru, to są takie częściowe ładunki. - wiązania donorowo akceptorowe in. koordynacyjne występują, gdy 1 z atomów posiada wolną parę elektronową, którą oddaje do wspólnego uŝytkowania z atomem. Wówczas atomy mają wspólną parę elektronową, ale pochodzącą od 1 atomu. A: + B A : B A B - wiązania zdelokalizowane niezlokalizowane, np. benzen, antracen, albo inne pierwiastki o właściwościach metalicznych. Wówczas elektrony nie naleŝą do Ŝadnego z atomów, są uwspólnione i to powoduje, Ŝe spełniają pewną rolę wiąŝącą. - oddziaływanie van der Waalsa najsłabsze oddziaływanie, wszystkie oddziaływania międzyatomowe, międzycząsteczkowe, których energie są odwrotnie proporcjonalne do 6 potęgi odległości - wiązanie wodorowe bardzo istotne, występuje w większości układów biologicznych, warunkują róŝne procesy Ŝyciowe. Polega na tym, Ŝe jeśli mamy molekuły: pierwszą o właściwościach kwasowych i drugą o właściwościach zasadowych, to pierwsza molekuła zawsze posiada wodór, tak skonfigurowany, Ŝe widoczny jest na zewnątrz proton. Druga molekuła posiada jakiś atom N albo O, który posiada wolną parę elektronową. Występuje oddziaływanie elektrostatyczne między tym +, a i powstaje wiązanie wodorowe. To wiązanie oznaczamy takimi trzema kropeczkami... :) W zaleŝności od mocy tej drugiej molekuły, z jaką chęcią ona przyciągnęła ten proton, to wiązanie wodorowe moŝe być symetryczne wodór będzie pośrodku, albo wodór będzie przesunięty w jedną, albo drugą stronę. 5
6 Między pierwszym a trzecim zapisem widać róŝnicę w usytuowaniu protonu. Przykładając pole elektryczne moŝnaby tym protonem sterować. Nawet powstawały takie układy półprzewodnikowe, molekularne. Sterowanie było w ośrodku poznańskim bardzo intensywnie badane. Nawet Pan Nogaj był na takim spotkaniu. Bo to takie ciekawe. NATO zorganizowało konferencję na Korsyce...wow! Musimy podkreślić, Ŝe te metody spektroskopii w niektórych przypadkach juŝ znalazły swoje zastosowanie, w niektórych mogą mieć zastosowanie bardzo praktyczne... takie pierdzielenie ehh SPRAWA WIDMA FAL ELEKTROMAGNETYCZNYCH Idąc od fal najdłuŝszych, częstotliwości najmniejszych mamy: - mała częstotliwość przemysłowa - następnie fale radiowe - promieniowanie podczerwone - nadfioletowe - rentgenowskie - gamma W kaŝdym zakresie tego promieniowania są jakieś spektroskopie: podczerwieni, ultrafioletu. Wszystkie są wykorzystywane. Nas interesuje tylko ten zakres fal radiowych. Pomimo tego, Ŝe są to najdłuŝsze fale to posiadają najmniejsze częstotliwości, które są związane z przejściem między poziomami. Czyli są to spektroskopie badające najsubtelniejsze efekty. Spektroskopia molekularna zajmuje się oddziaływaniem między promieniowaniem elektromagnetycznym a materią. To oddziaływanie polega na pochłanianiu jakiejś części promieniowania elektromagnetycznego przez materię. Wówczas mamy do czynienia z absorpcją lub oddawaniem przez materię części energii w postaci promieniowania elektromagnetycznego, lub mamy do czynienia z emisją. Takie oddziaływania między promieniowaniem a materią występują tylko wtedy, gdy spełnione są pewne warunki, które określa mechanika kwantowa. Tu chodzi o to przejście. Tak przebiegają te zmiany pola elektrycznego i magnetycznego. 6
7 Promieniowanie elektromagnetyczne to naprzemienne zmiany pola elektrycznego i magnetycznego. Charakterystyczne parametry: λ długość fali ν - częstotliwość drgań [Hz] W zaleŝności od tego w jakim ośrodku rozchodzi się fala, to jej prędkość to juŝ nie jest m/s Jeśli chodzi o częstotliwości to są one oczywiście w Hz, ale często w niektórych spektroskopiach uŝywa się tzw. liczby falowej ν = 1/ λ[1/ cm] - np. w spektroskopii podczerwieni uŝywa się głównie tej częstotliwości. Jeśli chodzi o mechanikę kwantową, moŝemy mówić o kwancie energii, a kwant energii to jest hν. RODZAJE SPEKTROSKOPII: Istnieją róŝne kryteria podziału spektroskopii. 1) Emisja lub pochłanianie fotonów przez substancję oddziałującą z tym promieniowaniem: a: spektroskopia absorbcyjna b: spektroskopia emisyjna c: spektroskopia rozpraszania np. widmo Ramana ) Formy energii molekuł: (Energia wskutek skwantowania stwarza moŝliwość przejść pomiędzy poziomami energetycznymi) a: elektronowa b: oscylacyjna 7
8 c: rotacyjna d: NMR e: EPR f: NQR Oczywiście te podziały się troszeczkę nakładają. 3) Wielkość fotonów promieniowania, które są pochłaniane, względnie emitowane zakres widma tego promieniowania: Radiospektroskopia Mikrofalowa NMR NQR EPR EPR Rotacyjna SPEKTROSKOPIA Podczerwieni (IR) Oscylacyjna widmo Ramana W obszarze widzialnym i w nadfiolecie (UV) Elektronowa widmo Ramana Widmo Ramana zajmuje szczególną role, jest wzbudzane w obszarze widzialnym lub w nadfiolecie, ale dostarcza informacji o oscylacjach w molekułach jest więc widmem oscylacyjnym. PARAMETRY PASMA SPEKTRALNEGO IN. LINII WIDMOWEJ Kontury jednej linii rezonansowej. Jest to zaleŝność intensywności, jako funkcja częstotliwości: I = f(ν) I o częstotliwość całkowita tej linii W połowie wysokości tej linii rezonansowej mamy szerokość połówkową. Obszar pod krzywą intensywność całkowita, integralna - I ν o - częstość osi symetrii tej linii, charakteryzuje połoŝenie tej linii I ( ν ) + = ( ν ) 1 Idν I - intensywność integralna powierzchnia pod krzywą 8
9 ν 1/ - szerokość połówkowa - w połowie wysokości linii rezonansowej szerokość w sensie częstości szerokość nachyleniowa jeśli mamy linię to istnieją takie punkty, gdzie jest największe nachylenie tej linii. Trudno je określić dokładnie (to są linie absorpcji). Wówczas rysujemy pierwszą pochodną tej linii. Tam, gdzie będzie największe nachylenie i najmniejsze nachylenie będzie maksimum i minimum. W ten sposób łatwo moŝemy określić szerokość nachyleniową. ν nach - pomiędzy max i min, po wykreśleniu pierwszej pochodnej Kształt linii widmowej moŝe być opisany funkcją Lorentza i Gaussa. Krzywa Lorentza bardziej smukła :) dla Lorentza: a I ( ν ) = ( ν ν ν 1 / = b o ) + b a I o = - maksymalna intensywność b Πa I = - powierzchnia pod krzywą b Krzywa Gaussa ma inny charakter, nie ma takich spadków łagodnych 9
10 dla Gaussa: I( ν ) = a' e ν 1/ = q I o = a' I = a' q ( ν ν o ) q Π ln Rzeczywiste kontury linii rezonansowych są pomiędzy funkcją Lorentza a funkcją Gaussa. Określa się pewien współczynnik, który charakteryzuje to odstępstwo. r - współczynnik konturu Π ν 1/ r = I I o Lorentz r = 1 Gauss r = Π ln = 1, 47 Te krzywe występują we wszystkich spektroskopiach, bo wszystkie spektroskopie polegają na jakimś przejściu pomiędzy poziomami energetycznymi. Są to krzywe absorpcji, względnie emisji. 10
ZASADY ZALICZENIA PRZEDMIOTU MBS
ZASADY ZALICZENIA PRZEDMIOTU MBS LABORATORIUM - MBS 1. ROZWIĄZYWANIE WIDM kolokwium NMR 25 kwietnia 2016 IR 30 maja 2016 złożone 13 czerwca 2016 wtorek 6.04 13.04 20.04 11.05 18.05 1.06 8.06 coll coll
Bardziej szczegółowoZasady obsadzania poziomów
Zasady obsadzania poziomów Model atomu Bohra Model kwantowy atomu Fala stojąca Liczby kwantowe -główna liczba kwantowa (n = 1,2,3...) kwantuje energię elektronu (numer orbity) -poboczna liczba kwantowa
Bardziej szczegółowoAtomy wieloelektronowe
Wiązania atomowe Atomy wieloelektronowe, obsadzanie stanów elektronowych, układ poziomów energii. Przykładowe konfiguracje elektronów, gazy szlachetne, litowce, chlorowce, układ okresowy pierwiastków,
Bardziej szczegółowoSpin jądra atomowego. Podstawy fizyki jądrowej - B.Kamys 1
Spin jądra atomowego Nukleony mają spin ½: Całkowity kręt nukleonu to: Spin jądra to suma krętów nukleonów: Dla jąder parzysto parzystych, tj. Z i N parzyste ( ee = even-even ) I=0 Dla jąder nieparzystych,
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA IR I SPEKTROSKOPIA RAMANA JAKO METODY KOMPLEMENTARNE
SPEKTROSKOPIA IR I SPEKTROSKOPIA RAMANA JAKO METODY KOMPLEMENTARNE Promieniowanie o długości fali 2-50 μm nazywamy promieniowaniem podczerwonym. Absorpcja lub emisja promieniowania z tego zakresu jest
Bardziej szczegółowoStany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -słabo ściśliwe - uporządkowanie bliskiego zasięgu -tworzą powierzchnię
Bardziej szczegółowoAtomowa budowa materii
Atomowa budowa materii Wszystkie obiekty materialne zbudowane są z tych samych elementów cząstek elementarnych Cząstki elementarne oddziałują tylko kilkoma sposobami oddziaływania wymieniając kwanty pól
Bardziej szczegółowoSpektroskopowe metody identyfikacji związków organicznych
Spektroskopowe metody identyfikacji związków organicznych Wstęp Spektroskopia jest metodą analityczną zajmującą się analizą widm powstających w wyniku oddziaływania promieniowania elektromagnetycznego
Bardziej szczegółowo2. Metody, których podstawą są widma atomowe 32
Spis treści 5 Spis treści Przedmowa do wydania czwartego 11 Przedmowa do wydania trzeciego 13 1. Wiadomości ogólne z metod spektroskopowych 15 1.1. Podstawowe wielkości metod spektroskopowych 15 1.2. Rola
Bardziej szczegółowoModel wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2
Model wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2 + Współrzędne elektronu i protonów Orbitale wiążący i antywiążący otrzymane jako kombinacje orbitali atomowych Orbital wiążący duża gęstość ładunku między jądrami
Bardziej szczegółowoAtom wodoru w mechanice kwantowej. Równanie Schrödingera
Fizyka atomowa Atom wodoru w mechanice kwantowej Moment pędu Funkcje falowe atomu wodoru Spin Liczby kwantowe Poprawki do równania Schrödingera: struktura subtelna i nadsubtelna; przesunięcie Lamba Zakaz
Bardziej szczegółowoWykład 5 Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego
Wykład 5 Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego W5. Energia molekuł Przemieszczanie się całych molekuł w przestrzeni - Ruch translacyjny - Odbywa się w fazie gazowej i ciekłej, w fazie stałej
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA IR I SPEKTROSKOPIA RAMANA JAKO METODY KOMPLEMENTARNE
1 SPEKTROSKOPIA IR I SPEKTROSKOPIA RAMANA JAKO METODY KOMPLEMENTARNE 2 Promieniowanie o długości fali 2-50 μm nazywamy promieniowaniem podczerwonym. Absorpcja lub emisja promieniowania z tego zakresu jest
Bardziej szczegółowoSpektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego - wprowadzenie
Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego - wprowadzenie Streszczenie Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego jest jedną z technik spektroskopii absorpcyjnej mającej zastosowanie w chemii,
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2 Podstawy spektroskopii wibracyjnej, model oscylatora harmonicznego i anharmonicznego. Częstość oscylacji a struktura molekuły Prof. dr hab.
WYKŁAD 2 Podstawy spektroskopii wibracyjnej, model oscylatora harmonicznego i anharmonicznego. Częstość oscylacji a struktura molekuły Prof. dr hab. Halina Abramczyk POLITECHNIKA ŁÓDZKA Wydział Chemiczny
Bardziej szczegółowoModel uogólniony jądra atomowego
Model uogólniony jądra atomowego Jądro traktowane jako chmura nukleonów krążąca w średnim potencjale Średni potencjał może być sferyczny ale także trwale zdeformowany lub może zależeć od czasu (wibracje)
Bardziej szczegółowoNMR (MAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY) dr Marcin Lipowczan
NMR (MAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY) dr Marcin Lipowczan Spis zagadnień Fizyczne podstawy zjawiska NMR Parametry widma NMR Procesy relaksacji jądrowej Metody obrazowania Fizyczne podstawy NMR Proton, neutron,
Bardziej szczegółowoRóżne typy wiązań mają ta sama przyczynę: energia powstającej stabilnej cząsteczki jest mniejsza niż sumaryczna energia tworzących ją, oddalonych
Wiązania atomowe Atomy wieloelektronowe, obsadzanie stanów elektronowych, układ poziomów energii. Przykładowe konfiguracje elektronów, gazy szlachetne, litowce, chlorowce, układ okresowy pierwiastków,
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA MOLEKULARNA 2015/16 nazwa przedmiotu SYLABUS A. Informacje ogólne
SPEKTROSKOPIA MOLEKULARNA 2015/16 nazwa SYLABUS A. Informacje ogólne Elementy składowe sylabusu Nazwa jednostki prowadzącej kierunek Nazwa kierunku studiów Poziom kształcenia Profil studiów Forma studiów
Bardziej szczegółowoStałe : h=6, Js h= 4, eVs 1eV= J nie zależy
T_atom-All 1 Nazwisko i imię klasa Stałe : h=6,626 10 34 Js h= 4,14 10 15 evs 1eV=1.60217657 10-19 J Zaznacz zjawiska świadczące o falowej naturze światła a) zjawisko fotoelektryczne b) interferencja c)
Bardziej szczegółowoAtomy w zewnętrznym polu magnetycznym i elektrycznym
Atomy w zewnętrznym polu magnetycznym i elektrycznym 1. Kwantowanie przestrzenne momentów magnetycznych i rezonans spinowy 2. Efekt Zeemana (normalny i anomalny) oraz zjawisko Paschena-Backa 3. Efekt Starka
Bardziej szczegółowoI. PROMIENIOWANIE CIEPLNE
I. PROMIENIOWANIE CIEPLNE - lata '90 XIX wieku WSTĘP Widmo promieniowania elektromagnetycznego zakres "pokrycia" różnymi rodzajami fal elektromagnetycznych promieniowania zawartego w danej wiązce. rys.i.1.
Bardziej szczegółowoOPTYKA KWANTOWA Wykład dla 5. roku Fizyki
OPTYKA KWANTOWA Wykład dla 5. roku Fizyki c Adam Bechler 2006 Instytut Fizyki Uniwersytetu Szczecińskiego Rezonansowe oddziaływanie układu atomowego z promieniowaniem "! "!! # $%&'()*+,-./-(01+'2'34'*5%.25%&+)*-(6
Bardziej szczegółowoModel Bohra budowy atomu wodoru - opis matematyczny
Model Bohra budowy atomu wodoru - opis matematyczny Uwzględniając postulaty kwantowe Bohra, można obliczyć promienie orbit dozwolonych, energie elektronu na tych orbitach, wartość prędkości elektronu na
Bardziej szczegółowoBudowa atomów. Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków
Budowa atomów Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków Model atomu Bohra atom zjonizowany (ciągłe wartości energii) stany wzbudzone jądro Energia (ev) elektron orbita stan podstawowy Poziomy
Bardziej szczegółowoAtomy wieloelektronowe i cząsteczki
Atomy wieloelektronowe i cząsteczki 1 Atomy wieloelektronowe Wodór ma liczbę atomową Z=1 i jest prostym atomem. Zawiera tylko jeden elektron i jeden proton stąd potencjał opisuje oddziaływanie kulombowskie
Bardziej szczegółowoLiczby kwantowe elektronu w atomie wodoru
Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru Efekt Zeemana Atom wodoru wg mechaniki kwantowej ms = magnetyczna liczba spinowa ms = -1/2, do pełnego opisu stanu elektronu potrzebna jest ta liczba własność
Bardziej szczegółowoMetody rezonansowe. Magnetyczny rezonans jądrowy Magnetometr protonowy
Metody rezonansowe Magnetyczny rezonans jądrowy Magnetometr protonowy Co należy wiedzieć Efekt Zeemana, precesja Larmora Wektor magnetyzacji w podstawowym eksperymencie NMR Transformacja Fouriera Procesy
Bardziej szczegółowoSpektrometria w bliskiej podczerwieni - zastosowanie w cukrownictwie. Radosław Gruska Politechnika Łódzka Wydział Biotechnologii i Nauk o Żywności
Spektrometria w bliskiej podczerwieni - zastosowanie w cukrownictwie Radosław Gruska Politechnika Łódzka Wydział Biotechnologii i Nauk o Żywności Spektroskopia, a spektrometria Spektroskopia nauka o powstawaniu
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA RAMANA. Laboratorium Laserowej Spektroskopii Molekularnej PŁ
SPEKTROSKOPIA RAMANA Laboratorium Laserowej Spektroskopii Molekularnej PŁ WIDMO OSCYLACYJNE Zręby atomowe w molekule wykonują oscylacje wokół położenia równowagi. Ruch ten można rozłożyć na 3n-6 w przypadku
Bardziej szczegółowoJan Drzymała ANALIZA INSTRUMENTALNA SPEKTROSKOPIA W ŚWIETLE WIDZIALNYM I PODCZERWONYM
Jan Drzymała ANALIZA INSTRUMENTALNA SPEKTROSKOPIA W ŚWIETLE WIDZIALNYM I PODCZERWONYM Światło słoneczne jest mieszaniną fal o różnej długości i różnego natężenia. Tylko część promieniowania elektromagnetycznego
Bardziej szczegółowoMetody analizy pierwiastków z zastosowaniem wtórnego promieniowania rentgenowskiego. XRF, SRIXE, PIXE, SEM (EPMA)
Metody analizy pierwiastków z zastosowaniem wtórnego promieniowania rentgenowskiego. XRF, SRIXE, PIXE, SEM (EPMA) Promieniowaniem X nazywa się promieniowanie elektromagnetyczne o długości fali od około
Bardziej szczegółowoElementy teorii powierzchni metali
prof. dr hab. Adam Kiejna Elementy teorii powierzchni metali Wykład 4 v.16 Wiązanie metaliczne Wiązanie metaliczne Zajmujemy się tylko metalami dlatego w zasadzie interesuje nas tylko wiązanie metaliczne.
Bardziej szczegółowoS. Baran - Podstawy fizyki materii skondensowanej Wiązania chemiczne w ciałach stałych. Wiązania chemiczne w ciałach stałych
Wiązania chemiczne w ciałach stałych Wiązania chemiczne w ciałach stałych typ kowalencyjne jonowe metaliczne Van der Waalsa wodorowe siła* silne silne silne pochodzenie uwspólnienie e- (pary e-) przez
Bardziej szczegółowoFizykochemiczne metody w kryminalistyce. Wykład 7
Fizykochemiczne metody w kryminalistyce Wykład 7 Stosowane metody badawcze: 1. Klasyczna metoda analityczna jakościowa i ilościowa 2. badania rentgenostrukturalne 3. Badania spektroskopowe 4. Metody chromatograficzne
Bardziej szczegółowoSpis treści. Przedmowa redaktora do wydania czwartego 11
Mechanika kwantowa : teoria nierelatywistyczna / Lew D. Landau, Jewgienij M. Lifszyc ; z jęz. ros. tł. Ludwik Dobrzyński, Andrzej Pindor. - Wyd. 3. Warszawa, 2012 Spis treści Przedmowa redaktora do wydania
Bardziej szczegółowoFizyka 3.3 WYKŁAD II
Fizyka 3.3 WYKŁAD II Promieniowanie elektromagnetyczne Dualizm korpuskularno-falowy światła Fala elektromagnetyczna Strumień fotonów o energii E F : E F = hc λ c = 3 10 8 m/s h = 6. 63 10 34 J s Światło
Bardziej szczegółowoAtomy mają moment pędu
Atomy mają moment pędu Model na rysunku jest modelem tylko klasycznym i jak wiemy z mechaniki kwantowej, nie odpowiada dokładnie rzeczywistości Jednakże w mechanice kwantowej elektron nadal ma orbitalny
Bardziej szczegółowoWykład Budowa atomu 1
Wykład 30. 11. 2016 Budowa atomu 1 O atomach Trochę historii i wprowadzenie w temat Promieniowanie i widma Doświadczenie Rutherforda i odkrycie jądra atomowego Model atomu wodoru Bohra sukcesy i ograniczenia
Bardziej szczegółowoPodczerwień bliska: cm -1 (0,7-2,5 µm) Podczerwień właściwa: cm -1 (2,5-14,3 µm) Podczerwień daleka: cm -1 (14,3-50 µm)
SPEKTROSKOPIA W PODCZERWIENI Podczerwień bliska: 14300-4000 cm -1 (0,7-2,5 µm) Podczerwień właściwa: 4000-700 cm -1 (2,5-14,3 µm) Podczerwień daleka: 700-200 cm -1 (14,3-50 µm) WIELKOŚCI CHARAKTERYZUJĄCE
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA NMR. No. 0
No. 0 Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego, spektroskopia MRJ, spektroskopia NMR jedna z najczęściej stosowanych obecnie technik spektroskopowych w chemii i medycynie. Spektroskopia ta polega
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki subatomowej. 3 kwietnia 2019 r.
Podstawy fizyki subatomowej Wykład 7 3 kwietnia 2019 r. Atomy, nuklidy, jądra atomowe Atomy obiekt zbudowany z jądra atomowego, w którym skupiona jest prawie cała masa i krążących wokół niego elektronów.
Bardziej szczegółowoElektronowa struktura atomu
Elektronowa struktura atomu Model atomu Bohra oparty na teorii klasycznych oddziaływań elektrostatycznych Elektrony mogą przebywać tylko w określonych stanach, zwanych stacjonarnymi, o określonej energii
Bardziej szczegółowoMechanika kwantowa. Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki?
Mechanika kwantowa Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki? Mechanika kwantowa Elektron fala stojąca wokół jądra Mechanika kwantowa Równanie Schrödingera Ĥ E ψ H ˆψ = Eψ operator różniczkowy
Bardziej szczegółowoMagnetyczny Rezonans Jądrowy (NMR)
Magnetyczny Rezonans Jądrowy (NMR) obserwacja zachowania (precesji) jąder atomowych obdarzonych spinem w polu magnetycznym Magnetic Resonance Imaging (MRI) ( obrazowanie rezonansem magnetycznym potocznie
Bardziej szczegółowoANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI
ANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI ANALIZA ŚLADÓW METODA ICP-OES Optyczna spektroskopia emisyjna ze wzbudzeniem w indukcyjnie sprzężonej plazmie WYKŁAD 4 Rodzaje widm i mechanizm ich powstania PODSTAWY SPEKTROSKOPII
Bardziej szczegółowoĆw.6. Badanie własności soczewek elektronowych
Pracownia Molekularne Ciało Stałe Ćw.6. Badanie własności soczewek elektronowych Brygida Mielewska, Tomasz Neumann Zagadnienia do przygotowania: 1. Budowa mikroskopu elektronowego 2. Wytwarzanie wiązki
Bardziej szczegółowoOptyka. Optyka geometryczna Optyka falowa (fizyczna) Interferencja i dyfrakcja Koherencja światła Optyka nieliniowa
Optyka Optyka geometryczna Optyka falowa (fizyczna) Interferencja i dyfrakcja Koherencja światła Optyka nieliniowa 1 Optyka falowa Opis i zastosowania fal elektromagnetycznych w zakresie widzialnym i bliskim
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3 ANALIZA JAKOŚCIOWA PALIW ZA POMOCĄ SPEKTROFOTOMETRII FTIR (Fourier Transform Infrared Spectroscopy)
POLITECHNIKA ŁÓDZKA WYDZIAŁ INśYNIERII PROCESOWEJ I OCHRONY ŚRODOWISKA KATEDRA TERMODYNAMIKI PROCESOWEJ K-106 LABORATORIUM KONWENCJONALNYCH ŹRÓDEŁ ENERGII I PROCESÓW SPALANIA Ćwiczenie 3 ANALIZA JAKOŚCIOWA
Bardziej szczegółowoCZĄSTECZKA. Do opisu wiązań chemicznych stosuje się najczęściej metodę (teorię): metoda wiązań walencyjnych (VB)
CZĄSTECZKA Stanislao Cannizzaro (1826-1910) cząstki - elementy mikroświata, termin obejmujący zarówno cząstki elementarne, jak i atomy, jony proste i złożone, cząsteczki, rodniki, cząstki koloidowe; cząsteczka
Bardziej szczegółowoAtom wodoru. Model klasyczny: nieruchome jądro +p i poruszający się wokół niego elektron e w odległości r; energia potencjalna elektronu:
ATOM WODORU Atom wodoru Model klasyczny: nieruchome jądro +p i poruszający się wokół niego elektron e w odległości r; energia potencjalna elektronu: U = 4πε Opis kwantowy: wykorzystując zasadę odpowiedniości
Bardziej szczegółowoWykład Atom o wielu elektronach Laser Rezonans magnetyczny
Wykład 21. 12.2016 Atom o wielu elektronach Laser Rezonans magnetyczny Jeszcze o atomach Przypomnienie: liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru, zakaz Pauliego, powłoki, podpowłoki, orbitale, Atomy wieloelektronowe
Bardziej szczegółowoWIĄZANIA. Co sprawia, że ciała stałe istnieją i są stabilne? PRZYCIĄGANIE ODPYCHANIE
WIĄZANIA Co sprawia, że ciała stałe istnieją i są stabilne? PRZYCIĄGANIE ODPYCHANIE Przyciąganie Wynika z elektrostatycznego oddziaływania między elektronami a dodatnimi jądrami atomowymi. Może to być
Bardziej szczegółowoWykład Budowa atomu 2
Wykład 7.12.2016 Budowa atomu 2 O atomach cd Model Bohra podsumowanie Serie widmowe O czym nie mówi model Bohra Wzbudzenie, emisja, absorpcja O liniach widmowych Kwantowomechaniczny model atomu sformułowanie
Bardziej szczegółowo1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?
Tematy opisowe 1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej? 2. Omów pomiar potencjału na granicy faz elektroda/roztwór elektrolitu. Podaj przykład, omów skale potencjału i elektrody
Bardziej szczegółowoWykład Budowa atomu 3
Wykład 14. 12.2016 Budowa atomu 3 Model atomu według mechaniki kwantowej Równanie Schrödingera dla atomu wodoru i jego rozwiązania Liczby kwantowe n, l, m l : - Kwantowanie energii i liczba kwantowa n
Bardziej szczegółowoPRODUKTY CHEMICZNE Ćwiczenie nr 3 Oznaczanie zawartości oksygenatów w paliwach metodą FTIR
PRODUKTY CHEMICZNE Ćwiczenie nr 3 Oznaczanie zawartości oksygenatów w paliwach metodą FTIR WSTĘP Metody spektroskopowe Spektroskopia bada i teoretycznie wyjaśnia oddziaływania pomiędzy materią będącą zbiorowiskiem
Bardziej szczegółowoOddziaływanie cząstek z materią
Oddziaływanie cząstek z materią Trzy główne typy mechanizmów reprezentowane przez Ciężkie cząstki naładowane (cięższe od elektronów) Elektrony Kwanty gamma Ciężkie cząstki naładowane (miony, p, cząstki
Bardziej szczegółowoν 1 = γ B 0 Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego h S = I(I+1)
h S = I(I+) gdzie: I kwantowa liczba spinowa jądra I = 0, ½,, /,, 5/,... itd gdzie: = γ S γ współczynnik żyromagnetyczny moment magnetyczny brak spinu I = 0 spin sferyczny I = _ spin elipsoidalny I =,,,...
Bardziej szczegółowoPowtórzenie wiadomości z klasy II. Elektromagnetyzm pole magnetyczne prądu elektrycznego
Powtórzenie wiadomości z klasy II Elektromagnetyzm pole magnetyczne prądu elektrycznego Doświadczenie Oersteda (1820) 1.Jeśli przez przewodnik płynie prąd, to wokół tego przewodnika powstaje pole magnetyczne.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2 Przejawy wiązań wodorowych w spektroskopii IR i NMR
Ćwiczenie 2 Przejawy wiązań wodorowych w spektroskopii IR i NMR Szczególnym i bardzo charakterystycznym rodzajem oddziaływań międzycząsteczkowych jest wiązanie wodorowe. Powstaje ono między molekułami,
Bardziej szczegółowoSłowniczek pojęć fizyki jądrowej
Słowniczek pojęć fizyki jądrowej atom - najmniejsza ilość pierwiastka jaka może istnieć. Atomy składają się z małego, gęstego jądra, zbudowanego z protonów i neutronów (nazywanych inaczej nukleonami),
Bardziej szczegółowoII.6 Atomy w zewnętrznym polu magnetycznym
II.6 Atomy w zewnętrznym polu magnetycznym 1. Kwantowanie przestrzenne w zewnętrznym polu magnetycznym. Model wektorowy raz jeszcze 2. Zjawisko Zeemana Normalne zjawisko Zeemana i jego wyjaśnienie w modelu
Bardziej szczegółowoStara i nowa teoria kwantowa
Stara i nowa teoria kwantowa Braki teorii Bohra: - podane jedynie położenia linii, brak natężeń -nie tłumaczy ilości elektronów na poszczególnych orbitach - model działa gorzej dla atomów z więcej niż
Bardziej szczegółowoSpektroskopia w podczerwieni
Spektroskopia w podczerwieni Metody badań strukturalnych ciała stałego dr inż. Magdalena Król Co to jest spektroskopia? Spektroskopia jest to nauka zajmująca się oddziaływaniem fali elektromagnetycznej
Bardziej szczegółowoCZĄSTECZKA. Do opisu wiązań chemicznych stosuje się najczęściej jedną z dwóch metod (teorii): metoda wiązań walencyjnych (VB)
CZĄSTECZKA Stanislao Cannizzaro (1826-1910) cząstki - elementy mikroświata, termin obejmujący zarówno cząstki elementarne, jak i atomy, jony proste i złożone, cząsteczki, rodniki, cząstki koloidowe; cząsteczka
Bardziej szczegółowoOptyczna spektroskopia oscylacyjna. w badaniach powierzchni
Optyczna spektroskopia oscylacyjna w badaniach powierzchni Zalety oscylacyjnej spektroskopii optycznej uŝycie fotonów jako cząsteczek wzbudzających i rejestrowanych nie wymaga uŝycia próŝni (moŝliwość
Bardziej szczegółowoWiązania chemiczne. Związek klasyfikacji ciał krystalicznych z charakterem wiązań atomowych. 5 typów wiązań
Wiązania chemiczne Związek klasyfikacji ciał krystalicznych z charakterem wiązań atomowych 5 typów wiązań wodorowe A - H - A, jonowe ( np. KCl ) molekularne (pomiędzy atomami gazów szlachetnych i małymi
Bardziej szczegółowoREZONANSY : IDENTYFIKACJA WŁAŚCIWOŚCI PRZEZ ANALIZĘ FAL PARCJALNYCH, WYKRESY ARGANDA
REZONANSY : IDENTYFIKACJA WŁAŚCIWOŚCI PRZEZ ANALIZĘ FAL PARCJALNYCH, WYKRESY ARGANDA Opis układu cząsteczek w mechanice kwantowej: 1. Funkcja falowa, 2. Wektora stanu ψ. TRANSFORMACJE UKŁADU CZĄSTEK: 1.
Bardziej szczegółowo39 DUALIZM KORPUSKULARNO FALOWY.
Włodzimierz Wolczyński 39 DUALIZM KORPUSKULARNO FALOWY. ZJAWISKO FOTOELEKTRYCZNE. FALE DE BROGILE Fale radiowe Fale radiowe ultrakrótkie Mikrofale Podczerwień IR Światło Ultrafiolet UV Promienie X (Rentgena)
Bardziej szczegółowoEnergetyka Jądrowa. Wykład 28 lutego Zygmunt Szefliński Środowiskowe Laboratorium Ciężkich Jonów
Energetyka Jądrowa Wykład 8 lutego 07 Zygmunt Szefliński Środowiskowe Laboratorium Ciężkich Jonów szef@fuw.edu.pl http://www.fuw.edu.pl/~szef/ Model atomu. Promieniowanie atomów 8.II.07 EJ - Wykład / r
Bardziej szczegółowoFizyka 2. Janusz Andrzejewski
Fizyka 2 wykład 14 Janusz Andrzejewski Atom wodoru Wczesne modele atomu -W czasach Newtona atom uważany była za małą twardą kulkę co dość dobrze sprawdzało się w rozważaniach dotyczących kinetycznej teorii
Bardziej szczegółowoAtom wodoru i jony wodoropodobne
Atom wodoru i jony wodoropodobne dr inż. Ireneusz Owczarek CMF PŁ ireneusz.owczarek@p.lodz.pl http://cmf.p.lodz.pl/iowczarek 2012/13 Spis treści Spis treści 1. Model Bohra atomu wodoru 2 1.1. Porządek
Bardziej szczegółowoOPTYKA KWANTOWA Wykład dla 5. roku Fizyki
OPTYKA KWANTOWA Wykład dla 5. roku Fizyki c Adam Bechler 2006 Instytut Fizyki Uniwersytetu Szczecińskiego Równania optyki półklasycznej Posłużymy się teraz równaniem (2.4), i Ψ t = ĤΨ ażeby wyprowadzić
Bardziej szczegółowon n 1 2 = exp( ε ε ) 1 / kt = exp( hν / kt) (23) 2 to wzór (22) przejdzie w następującą równość: ρ (ν) = B B A / B 2 1 hν exp( ) 1 kt (24)
n n 1 2 = exp( ε ε ) 1 / kt = exp( hν / kt) (23) 2 to wzór (22) przejdzie w następującą równość: ρ (ν) = B B A 1 2 / B hν exp( ) 1 kt (24) Powyższe równanie określające gęstość widmową energii promieniowania
Bardziej szczegółowoModele atomu wodoru. Modele atomu wodoru Thomson'a Rutherford'a Bohr'a
Modele atomu wodoru Modele atomu wodoru Thomson'a Rutherford'a Bohr'a Demokryt: V w. p.n.e najmniejszy, niepodzielny metodami chemicznymi składnik materii. atomos - niepodzielny Co to jest atom? trochę
Bardziej szczegółowoSpektroskopia magnetyczna
Spektroskopia magnetyczna Literatura Zbigniew Kęcki, Podstawy spektroskopii molekularnej, PWN W- wa 1992 lub nowsze wydanie Przypomnienie 1) Mechanika ruchu obrotowego - moment bezwładności, moment pędu,
Bardziej szczegółowoKonfiguracja elektronowa atomu
Konfiguracja elektronowa atomu ANALIZA CHEMICZNA BADANIE WŁAŚCIWOŚCI SUBSTANCJI KONTROLA I STEROWANIE PROCESAMI TECHNOLOGICZNYMI Właściwości pierwiastków - Układ okresowy Prawo okresowości Mendelejewa
Bardziej szczegółowoSpektroskopia charakterystycznych strat energii elektronów EELS (Electron Energy-Loss Spectroscopy)
Spektroskopia charakterystycznych strat energii elektronów EELS (Electron Energy-Loss Spectroscopy) Oddziaływanie elektronów ze stałą, krystaliczną próbką wstecznie rozproszone elektrony elektrony pierwotne
Bardziej szczegółowop.n.e. Demokryt z Abdery. Wszystko jest zbudowane z niewidzialnych cząstek - atomów (atomos ->niepodzielny)
O atomie 460-370 p.n.e. Demokryt z Abdery Wszystko jest zbudowane z niewidzialnych cząstek - atomów (atomos ->niepodzielny) 1808 John Dalton teoria atomistyczna 1. Pierwiastki składają się z małych, niepodzielnych
Bardziej szczegółowoMagnetyczny rezonans jądrowy
Magnetyczny rezonans jądrowy Widmo NMR wykres absorpcji promieniowania magnetycznego od jego częstości Częstość pola wyraża się w częściach na milion (ppm) częstości pola magnetycznego pochłanianego przez
Bardziej szczegółowocz. 1. dr inż. Zbigniew Szklarski
Wykład 14: Pole magnetyczne cz. 1. dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Wektor indukcji pola magnetycznego, siła Lorentza v F L Jeżeli na dodatni ładunek
Bardziej szczegółowoSpektroskopia. Spotkanie drugie UV-VIS, NMR
Spektroskopia Spotkanie drugie UV-VIS, NMR Spektroskopia UV-Vis 2/32 Promieniowanie elektromagnetyczne: Ultrafioletu ~100-350 nm światło widzialne ~350-900 nm Kwanty energii zgodne z róŝnicami poziomów
Bardziej szczegółowoElektronowa struktura atomu
Elektronowa struktura atomu Model atomu Bohra oparty na teorii klasycznych oddziaływań elektrostatycznych Elektrony mogą przebywać tylko w określonych stanach, zwanych stacjonarnymi, o określonej energii
Bardziej szczegółowoModele atomu wodoru. Modele atomu wodoru Thomson'a Rutherford'a Bohr'a
Modele atomu wodoru Modele atomu wodoru Thomson'a Rutherford'a Bohr'a Demokryt: V w. p.n.e najmniejszy, niepodzielny metodami chemicznymi składnik materii. atomos - niepodzielny Co to jest atom? trochę
Bardziej szczegółowoOrbitale typu σ i typu π
Orbitale typu σ i typu π Dwa odpowiadające sobie orbitale sąsiednich atomów tworzą kombinacje: wiążącą i antywiążącą. W rezultacie mogą powstać orbitale o rozkładzie przestrzennym dwojakiego typu: σ -
Bardziej szczegółowoMechanika kwantowa. Erwin Schrödinger ( ) Werner Heisenberg
Mechanika kwantowa Erwin Schrödinger (1887-1961) Werner Heisenberg 1901-1976 Falowe równanie ruchu (uproszczenie: przypadek jednowymiarowy) Dla fotonów Dla cząstek Równanie Schrödingera y x = 1 c y t y(
Bardziej szczegółowoKwantowa natura promieniowania
Kwantowa natura promieniowania Promieniowanie ciała doskonale czarnego Ciało doskonale czarne ciało, które absorbuje całe padające na nie promieniowanie bez względu na częstotliwość. Promieniowanie ciała
Bardziej szczegółowoTemat: Promieniowanie atomu wodoru (teoria)
Temat: Promieniowanie atomu wodoru (teoria) Zgodnie z drugim postulatem Bohra elektron poruszając się po dozwolonej orbicie nie wypromieniowuje energii. Promieniowanie zostaje wyemitowane, gdy elektron
Bardziej szczegółowoMagnetyzm cz.i. Oddziaływanie magnetyczne Siła Lorentza Prawo Biote a Savart a Prawo Ampera
Magnetyzm cz.i Oddziaływanie magnetyczne Siła Lorentza Prawo Biote a Savart a Prawo Ampera 1 Magnesy Zjawiska magnetyczne (naturalne magnesy) były obserwowane i badane już w starożytnej Grecji 2500 lat
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA ATOMOWA ATOMOWA SPEKTROMETRIA ABSORPCYJNA ATOMOWA SPEKTROMETRIA EMISYJNA FLUORESCENCJA ATOMOWA ATOMOWA SPEKTROMETRIA MAS
SPEKTROSKOPIA ATOMOWA ATOMOWA SPEKTROMETRIA ABSORPCYJNA ATOMOWA SPEKTROMETRIA EMISYJNA FLUORESCENCJA ATOMOWA ATOMOWA SPEKTROMETRIA MAS PROMIENIOWANIE ELEKTROMAGNETYCZNE Promieniowanie X Ultrafiolet Ultrafiolet
Bardziej szczegółowoElementy Fizyki Jądrowej. Wykład 3 Promieniotwórczość naturalna
Elementy Fizyki Jądrowej Wykład 3 Promieniotwórczość naturalna laboratorium Curie troje noblistów 1903 PC, MSC 1911 MSC 1935 FJ, IJC Przemiany jądrowe He X X 4 2 4 2 A Z A Z e _ 1 e X X A Z A Z e 1 e
Bardziej szczegółowoWymiana ciepła. Ładunek jest skwantowany. q=n. e gdzie n = ±1, ±2, ±3 [1C = 6, e] e=1, C
Wymiana ciepła Ładunek jest skwantowany ładunek elementarny ładunek pojedynczego elektronu (e). Każdy ładunek q (dodatni lub ujemny) jest całkowitą wielokrotnością jego bezwzględnej wartości. q=n. e gdzie
Bardziej szczegółowoRozdział 22 Pole elektryczne
Rozdział 22 Pole elektryczne 1. NatęŜenie pola elektrycznego jest wprost proporcjonalne do A. momentu pędu ładunku próbnego B. energii kinetycznej ładunku próbnego C. energii potencjalnej ładunku próbnego
Bardziej szczegółowoSpektroskopia molekularna. Spektroskopia w podczerwieni
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 4 Spektroskopia w podczerwieni Spektroskopia w podczerwieni (IR) jest spektroskopią absorpcyjną, która polega na pomiarach promieniowania elektromagnetycznego pochłanianego
Bardziej szczegółowoPrzykładowe zadania/problemy egzaminacyjne. Wszystkie bezwymiarowe wartości liczbowe występujące w treści zadań podane są w jednostkach SI.
Przykładowe zadania/problemy egzaminacyjne. Wszystkie bezwymiarowe wartości liczbowe występujące w treści zadań podane są w jednostkach SI. 1. Ładunki q 1 =3,2 10 17 i q 2 =1,6 10 18 znajdują się w próżni
Bardziej szczegółowoTechniki analityczne. Podział technik analitycznych. Metody spektroskopowe. Spektroskopia elektronowa
Podział technik analitycznych Techniki analityczne Techniki elektrochemiczne: pehametria, selektywne elektrody membranowe, polarografia i metody pokrewne (woltamperometria, chronowoltamperometria inwersyjna
Bardziej szczegółowoWłasności jąder w stanie podstawowym
Własności jąder w stanie podstawowym Najważniejsze liczby kwantowe charakteryzujące jądro: A liczba masowa = liczbie nukleonów (l. barionów) Z liczba atomowa = liczbie protonów (ładunek) N liczba neutronów
Bardziej szczegółowo