Sprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów.
|
|
- Kornelia Maciejewska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Sprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów. 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl: Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl za pomocą reakcji charakterystycznych. 1. Do probówki wlać ok. 2 ml roztworu zawierającego jony chlorkowe (Cl ) NaCl, dodawać kroplami roztwór azotanu (V) srebra (AgNO 3 ). Obserwować przebieg reakcji i jeśli wytrąci się osad zbadać jego rozpuszczalność w rozworze NH 4 OH (inny zapis NH 3 H 2 0) oraz w kwasie azotowym o stężeniu 2mol/dm 3 : pipetką usunąć roztwór znad osadu i dopiero dodać odczynnika. Zwrócić uwagę na barwę ewentualnego osadu, pozostawionego na świetle. 2. Do probówki zawierającej badane jony (2 ml) dodać 4 krople 1molowego roztworu H 2 SO 4 a następnie ok. 1 ml roztworu nadmanganianu (VII) potasu KMnO 4. Obserwować przebieg reakcji na zimno, po czym probówkę podgrzać. Wszystkie obserwacje i równania reakcji umieścić w poniższej tabelki przeprowadzenie identyfikacji (substraty reakcji) : NaCl + AgNO 3 Wytrąca się biały, serowaty osad (osad fioletowieje na świetle) AgCl...+ NH 4 OH...+HNO 3 Osad rozpuszcza się Osad nie rozpuszcza się. [Ag (NH 3 ) 2 ]Cl nie obserwujemy zachodzącej reakcji NaCl + H 2 SO 4 + KMnO 4 Równania reakcji : Na zimno brak oznak reakcji, roztwór jest fioletowy KMnO 4. Po podgrzaniu ulega odbarwieniu (Cl są słabymi reduktorami) MnSO 4 Cl 2 NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 Na + +Cl + Ag + + NO 3 AgCl +Na + + NO 3 Ag + + Cl AgCl AgCl + 2NH 4 OH [Ag (NH 3 ) 2 ]Cl + 2H 2 0 AgCl + HNO 3 nie obserwujemy zachodzącej reakcji 2MnO H Cl 2Mn Cl H 2 0 Jony Cl tworzą z jonami srebra charakterystyczny biały osad chlorku srebra, który fioletowieje na powietrzu. Osad AgCl rozpuszcza się w roztworze amoniaku natomiast nie rozpuszcza się w kwasie azotowym o stężeniu 2 mol/dm 3. Cechą charakterystyczną jonu Cl jest odbarwianie zakwaszonego roztworu nadmanganianu potasuświadczy to o jego właściwościach redukujących. Jon Cl jest słabym reduktorem. Piotr Chojnacki 1
2 2.Wykrywanie obecności jonu fosforanowego PO 4 3 : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu PO 4 3 za pomocą reakcji charakterystycznych. Do suchej i czystej probówki wlać około 1 cm 3 fosforanu(v) sodu Na 3 PO 4, następnie dodać około 1cm 3 roztworu AgNO 3. Zanotować obserwacje i napisać równanie Następnie dodać do probówki ok. 3cm 3 kwasu HNO 3 o stężeniu 2 mol/dm 3. Zanotować obserwacje i napisać równanie Cel: Badanie rozpuszczalności osadów: Ag 3 PO 4 fosforan (V) srebra i AgCl chlorku srebra w kwasie azotowym o stężeniu 2 mol/dm 3. przeprowadzenie identyfikacji (substraty reakcji) : AgNO 3 azotan (V) srebra HNO 3 kwas azotowy(v) Równanie reakcji : Wytrąca się żółty osad, rozpuszczalny w kwasie azotowym o stężeniu 2 mol/dm 3 Ag 3 PO 4 fosforan (V) srebra Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 Ag 3 PO 4 + 3NaNO 3 3Na + + PO 4 +3Ag + +3NO 3 Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 PO Ag + Ag 3 PO 4 Reakcja rozpuszczania osadu Ag 3 PO 4 : Ag 3 PO 4 + 3HNO 3 3AgNO 3 + H 3 PO 4 Ag 3 PO 4 + 3H + + 3NO 3 3Ag + + 3NO 3 + H 3 PO 4 Reakcja rozpuszczania osadu AgCl : lub jonowo: Ag 3 PO 4 + 3H + 3Ag + + H 3 PO 4 AgCl + HNO 3 nie obserwujemy zachodzącej reakcji Jony PO 4 3 tworzą z jonami srebra charakterystyczny żółty osad fosforanu (V) srebra,rozpuszczalny w kwasie azotowym o stężeniu 2 mol/dm 3. Natomiast osad AgCl w kwasie azotowym (V) o tym samym stężeniu nie rozpuszcza się. Wpływ środowiska kwaśnego pozwala nam odróżnić od siebie te dwa aniony. Piotr Chojnacki 2
3 3.Wykrywanie obecności jonu siarczanowego (VI) SO 4 : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu SO 4 za pomocą reakcji charakterystycznych. Do suchej i czystej probówki wlać około 1 cm 3 rozcieńczonego kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4. Następnie dodać około 1 cm 3 5% roztworu chlorku baru BaCl 2 lub 5% roztworu chlorku wapnia CaCl 2. Zaobserwować i zapisać zmiany zachodzące w probówce. przeprowadzenie identyfikacji (substraty reakcji) : H 2 SO 4 BaCl 2 lub CaCl 2 Równanie reakcji: Tworzy się biały krystaliczny osad. Praktycznie nierozpuszczalny w kwasach mineralnych (rozcieńczony i stężony HCl). BaSO 4 CaSO 4 H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2H + + SO 4 + Ba Cl BaSO 4 + 2H + + 2Cl SO 4 + Ba 2+ BaSO 4 H 2 SO 4 + CaCl 2 CaSO 4 + 2HCl 2H + + SO 4 + Ca Cl CaSO 4 + 2H + + 2Cl SO 4 + Ca 2+ CaSO 4 Dla jonu SO 4 charakterystyczne są reakcje z 5% roztworem chlorku baru BaCl 2 lub 5% roztworem chlorku wapnia CaCl 2, które powodują powstanie białego krystalicznego osadu siarczanu barowego lub wapniowego, co świadczy o obecności jonu SO 4. Piotr Chojnacki 3
4 4.Wykrywanie obecności jonu siarczkowego S : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu S za pomocą reakcji charakterystycznych. 1. Do 1 ml badanego roztworu dodaje się 12 M kwasu solnego do wyraźnie kwasowego odczynu roztworu (odczyn roztworu sprawdzamy papierkiem lakmusowym, który barwi się w tych warunkach na czerwono). U wylotu probówki należy trzymać bibułę nasyconą kilkoma kroplami octanu ołowiu (II): przeprowadzenie identyfikacji (substraty reakcji) : Na 2 S HCl (CH 3 COO) 2 Pb Bibuła nasączona octanem ołowiu pokrywa się czarnym nalotem. PbS Równanie reakcji: Na 2 S + 2HCl H 2 S + 2NaCl 2Na + + S + 2H + +2Cl H 2 S + 2Na + + 2Cl S +2 H + H 2 S (CH 3 COO) 2 Pb+ H 2 S PbS + 2CH 3 COOH Pb CH 3 COO + H 2 S PbS + 2CH 3 COOH Pb 2+ + H 2 S PbS + 2 H + Kwasy nie utleniające(hcl) rozkładają wiele siarczków z wydzieleniem wolnego H 2 S,który możemy poznać po charakterystycznym zapachu lub czernieniu bibuły zwilżonej octanem ołowiowym (powstaje czarny osad PbS). Piotr Chojnacki 4
5 5.Wykrywanie obecności jonu octanowego CH 3 COO : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu CH 3 COO za pomocą reakcji charakterystycznych. Wykonanie reakcji Do około 3 ml roztworu octanu ołowiu (II) (CH 3 COO) 2 Pb dodać kilka kropel kwasu solnego HCl, a następnie całość ogrzewać na łaźni wodnej. Zanotować obserwacje. przeprowadzenia identyfikacji (substraty reakcji): (CH 3 COO) 2 Pb HCl Równanie reakcji Wyczuwalny charakterystyczny zapach octu CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Pb +2HCl 2 CH 3 COOH + PbCl 2 Pb CH 3 COO +2H + + 2Cl 2CH 3 COOH + Pb 2+ +2Cl 2CH 3 COO + 2H + 2CH 3 COOH Jony CH 3 COO w reakcji z kwasem solnym powodują powstanie charakterystycznego zapachu octu, jest to reakcja charakterystyczna dla jonów CH 3 COO. Piotr Chojnacki 5
6 6.Wykrywanie obecności jonu tiosiarczanowego S 2 O 3 2 : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu S 2 O 3 2 za pomocą reakcji charakterystycznych. Do 2 ml roztworu tiosiarczanu sodu Na 2 S 2 O 3 dodawaj kroplami roztworu AgNO 3. Obserwuj uważnie kolor wydzielającego osadu. Zanotuj spostrzeżenia. przeprowadzenia identyfikacji (substraty reakcji): AgNO 3 Na 2 S 2 O 3 Równanie reakcji : Osad pod wpływem światła żółknie a następnie czernieje Ag 2 S 2 O 3 (Ag 2 S) Na 2 S 2 O 3 + 2AgNO 3 Ag 2 S 2 O 3 +2NaNO 3 2Na + + S 2 O 3 + 2Ag + + 2NO 3 Ag 2 S 2 O 3 + 2Na + + 2NO 3 2Ag + + S 2 O 3 Ag 2 S 2 O 3 Ag 2 S 2 O 3 + H 2 O Ag 2 S + H 2 SO 4 2 Jony S 2 O 3 tworzą z jonami srebra charakterystyczny żółty osad tiosiarczanu srebra, który pod wpływem wody przechodzi natychmiast w czarny siarczek srebra. Jest to reakcja charakterystyczna 2 dla jonu S 2 O 3 Piotr Chojnacki 6
7 7.Wykrywanie obecności jonu rodankowego SCN : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu SCN za pomocą reakcji charakterystycznych. Do suchej i czystej probówki wlać około 1 cm 3 rodanku potasu KSCN. Dodać 3 krople rozcieńczonego kwasu solnego. Następnie do probówki dodać 1 cm 3 roztworu soli FeCl 3. Zaobserwować i zapisać zmiany zachodzące w probówce. przeprowadzenia identyfikacji (substraty reakcji): FeCl 3 KSCN Powstaje krwisto czerwony roztwór Fe(SCN) 2+ Fe(SCN) 3 [Fe(SCN) 2 ] + Równanie reakcji : FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl Fe Cl + 3K + + 3SCN Fe(SCN) 3 + 3K + + 3Cl Fe SCN Fe(SCN) 3 Możliwe są również następujące formy kompleksowe: Fe 3+ + SCN [Fe(SCN) ] 2+ Fe SCN [Fe(SCN) 2 ] + Jony SCN w słabo zakwaszonym roztworze soli żelaza III powodują powstawanie krwisto czerwonego roztworu, jest to reakcja charakterystyczna dla jonów SCN Piotr Chojnacki 7
8 8.Wykrywanie obecności jonu węglanowego CO 3 : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu CO 3 za pomocą reakcji charakterystycznych. 1. Do suchej i czystej probówki wlać około 2 cm 3 węglanu sodu Na 2 CO 3. Następnie dodać około 2 cm 3 kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 o stężeniu 1 mol/dm 3. Zaobserwować zmiany zachodzące w probówce, zapisać odpowiednie równania Jaki gaz wydziela się podczas reakcji? 2. Do suchej i czystej probówki wlać około 2 cm 3 azotanu(v) srebra AgNO 3 a następnie dodać około 2 cm 3 węglanu sodu Na 2 CO 3. Zaobserwować zmiany zachodzące w probówce, zapisać odpowiednie równania. Co dzieje się z powstałym osadem po pewnym czasie, ewentualnie po podgrzaniu? przeprowadzenia identyfikacji (substraty reakcji): H 2 SO 4 Na 2 CO 3 AgNO 3 Na 2 CO 3 Równanie reakcji: Wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz. Strąca się biały osad. Osad ten po pewnym czasie ciemnieje powstaje tlenek srebra(i). CO 2 Ag 2 CO 3 Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 H 2 CO 3 + Na 2 SO 4 2Na + + CO 3 + 2H + + SO 4 H 2 CO 3 +2Na + + SO 4 Rozpad kwasu węglowego: H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O Sumarycznie: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + 2AgNO 3 Ag 2 CO 3 +2NaNO 3 2Na + + CO 3 + 2Ag + + 2NO 3 Ag 2 CO 3 + 2Na + + 2NO 3 CO Ag + Ag 2 CO 3 Ag 2 CO 3 + H 2 O Ag 2 O + H 2 CO 3 Jony CO 3 pod wpływem kwasów wydzielają bezbarwny i bezwonny gaz CO 2. Jony CO 3 tworzą z jonami srebra charakterystyczny biały osad węglanu srebra, rozkładający się po podgrzaniu na dwutlenek węgla CO 2 i brunatny tlenek srebra(i) Piotr Chojnacki 8
9 9.Wykrywanie obecności jonu siarczanowego (IV) SO 3 : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu SO 3 za pomocą reakcji charakterystycznych. 1. Reakcja z rozcieńczonym kwasem solnym: Do suchej probówki wlać około 1 cm 3 badanego roztworu. Następnie dodać 12 M kwasu solnego i obserwować zachodzące zmiany. Zwrócić uwagę na zapach! 2. Reakcja z azotanem srebra: Do suchej probówki wlać około 1 cm 3 badanego roztworu. Badany roztwór zobojętnić roztworem wodorotlenku sodu. Następnie dodać ok. 2cm 3 roztwór AgNO 3 i po chwili ogrzać. Obserwować zachodzące zmiany. Następnie dodać duży nadmiar siarczanu(iv) sodu i zanotować obserwacje. 3. Reakcja z jodem: W osobnej probówce zmieszać 2 ml roztworu I 2 w KI z 3 kroplami roztworu skrobi powstaje intensywne granatowe zabarwienie. Do suchej probówki wlać około 1 cm 3 badanego roztworu. Zakwasić lekko kwasem siarkowym, a następnie dodać przygotowany wcześniej roztwór I 2 w KI ze skrobią. Odbarwienie roztworu wskazuje na obecność anionu o właściwościach redukujących. 4. Reakcja z nadmanganianem potasu: Do suchej probówki wlać około 1 cm 3 badanego roztworu, zakwasić lekko kwasem siarkowym. Następnie dodawać 2 krople roztworu KMnO 4 i obserwować czy następuje odbarwienie roztworu. przeprowadzenia identyfikacji (substraty reakcji): Na 2 SO 3 HCl Na 2 SO 3 AgNO 3 Na 2 SO 3 I 2 w KI+ skrobia Na 2 SO 3 KMnO 4 Równanie reakcji: Wydziela się gaz o charakterystycznym zapachu SO 2, H 2 O Wydziela się biały osad, rozpuszczalny w nadmiarze siarczanów(iv), podczas Ag 2 SO 3 ogrzewania z wodą rozkłada się dając metaliczne srebro. Odbarwienie granatowego roztworu: I, SO 4 Odbarwienie fioletowego roztworu: + Mn 2+, SO 4 Na 2 SO 3 + 2HCl H 2 SO 3 + 2NaCl 2Na + + SO 3 + 2H + + 2Cl H 2 SO 3 + 2Na + + 2Cl SO 3 + 2H + H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O Równanie reakcji: Na 2 SO AgNO 3 Ag 2 SO 3 + 2NaNO 3 2Na + + SO 3 + 2Ag + + 2NO 3 Ag 2 SO 3 + 2Na + + 2NO 3 SO 3 + 2Ag + Ag 2 SO 3 Równanie reakcji rozpuszczanie w nadmiarze siarczynów: Ag 2 SO 3 + SO 3 2[AgSO 3 ] Równanie reakcji po ogrzaniu: Ag 2 SO 3 + H 2 O H 2 SO 3 + 2Ag 5SO 3 SO 3 + I 2 + H 2 O SO 4 + 2I + 2H MnO H + 5SO Mn H 2 O Piotr Chojnacki 9
10 Jony SO 3 pod wpływem kwasów wydzielają bezbarwny gaz SO 2,o charakterystycznym zapachu. Jony SO 3 tworzą z jonami srebra charakterystyczny biały osad siarczynu srebra, Ag 2 SO 3, który rozpuszcza się w nadmiarze siarczynu, podczas ogrzewania z wodą wydziela się czarny proszek metalicznego srebra. Jony SO 3 mają własności redukujące, ponieważ odbarwiają roztwór I 2 w KI oraz odbarwiają roztwór KMnO Wykrywanie obecności jonu azotanowego NO 3 : Reakcja pokazowa wykonywana przez prowadzącego zajęcia. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu NO 3 za pomocą reakcji charakterystycznych W czystej probówce sporządzamy 4ml nasyconego roztworu soli Mohra w H 2 O(sól Mohra: FeSO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 6 H 2 O). Do tak przygotowanego roztworu wlewamy ok.1 cm 3 badanego roztworu i następnie po ściance przechylonej probówki dodajemy ok. 1 cm 3 stężonego H 2 SO 4. przeprowadzenie identyfikacji (substraty reakcji) : sól Mohra FeSO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 6 H 2 O stężony kwas siarkowy H 2 SO 4 Równanie reakcji : brunatna obrączka w miejscu zetknięcia się dwóch warstw cieczy [Fe(NO)]*SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 3Fe 2+ + NO 3 + 4H + 3Fe 3+ +NO + 2H 2 O reakcja redox reakcje połówkowe: Fe 2+ e Fe 3+ NO 3 + 4H + +3e NO + 2H 2 O sumaryczne równanie reakcji: 2HNO 3 +8FeSO 4 +3H 2 SO 4 2[Fe(NO)]*SO 4 + 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O Podczas reakcji jonu NO 3 z jonami żelaza(ii) w miejscu zetknięcia się dwóch warstw cieczy powstaje brunatna obrączka,która wskazuje na obecności jonu NO 3. Piotr Chojnacki 10
Piotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.
Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2.
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoAnaliza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4,CO 3
ĆWICZENIE 12 Analiza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4 3,CO 3, SCN, CH 3 COO, C 2 O 4 ) 1. Zakres materiału Pojęcia: Podział anionów na grupy analityczne, sposoby wykrywania anionów;
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap wojewódzki rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2014/2015 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.
Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW. CHEMIA ANIONÓW W ROZTWORACH WODNYCH Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami chemicznymi wybranych anionów pierwiastków I oraz II okresu
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).
Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX (2008-2013)). Badanie tożsamości wg Farmakopei Polskiej należy wykonywać w probówkach. Odczynniki bezwzględnie należy dodawać w podawanej kolejności.
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowosubstancje rozpuszczalne bądź nierozpuszczalne w wodzie. - Substancje ROZPUSZCZALNE W WODZIE mogą być solami sodowymi lub amonowymi
L OLIMPIADA CHEMICZNA KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ (Warszawa) ETAP II O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie laboratoryjne W probówkach oznaczonych nr 1-8 znajdują się w stanie
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1)
Bardziej szczegółowoETAP II Za dani e l ab or at or y j n e Razem czy osobno? Nazwa substancji, wzór Stężenie roztworu
ETAP II 0.0.0 Zadanie laboratoryjne Razem czy osobno? W dziesięciu probówkach opisanych liczbami 0 znajdują się wodne roztwory substancji wymienionych w pierwszej kolumnie tabeli. W kolumnie drugiej podano
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne.
Ćwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z metodami identyfikacji pierwiastków
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I)
Ćwiczenie 12 REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I) Obowiązujące zagadnienia: Grupy analityczne kationów; i grupowe dla poszczególnych grup analitycznych kationów; Minimum wykrywalności; Rozcieńczenie
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW I ANIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW I ANIONÓW WSTĘP TEORETYCZNY Celem ćwiczeń jest zapoznanie się z wybranymi reakcjami charakterystycznymi kationów i anionów w roztworach wodnych. W analizie chemicznej
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne kadmu(ii)
X. Analiza jakościowa jonów toksycznych Zagadnienia Jony toksyczne Podatność na biokumulację Uszkadzanie budowy łańcucha kwasów nukleinowych Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne kadmu(ii) 2 mol/dm 3 CdCl
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoZadanie laboratoryjne
Chemicznej O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie laboratoryjne Analiza ośmiu stałych substancji ZADANIE W probówkach oznaczonych nr 1-8 znajdują się w stanie stałym badane substancje
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie wytrąceniowe
Miareczkowanie wytrąceniowe Analiza miareczkowa wytrąceniowa jest oparta na reakcjach tworzenia się trudno rozpuszczalnych związków o ściśle określonym składzie. Muszą one powstawać szybko i łatwo opadać
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E. Analiza jakościowa
Ć W I C Z E N I E 5a Analiza jakościowa Podział kationów na grupy analityczne Podstawą podziału kationów na grupy analityczne jest wielkość iloczynu rozpuszczalności poszczególnych soli metali. Jak wiadomo
Bardziej szczegółowoRoztwory poziom podstawowy
Roztwory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 13. Korzystaj c z tabeli rozpuszczalno ci, zaprojektuj do wiadczenie umo liwiaj ce odró nienie umieszczonych w oddzielnych, nieoznakowanych
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne miedzi(ii)
IX. Analiza jakościowa biopierwiastków Zagadnienia Biopierwiastki: mikro i makroelementy Reakcje charakterystyczne biopierwiastków Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne miedzi(ii) 2 mol/dm 3 CuSO 4 0,5
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1617-5229 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska. Metody analizy jakościowej
Metody analizy jakościowej Metody analizy jakościowej oparte na reakcjach chemicznych badanych jonów czy cząsteczek nazywa się metodami chemicznymi. Oprócz metod chemicznych w analizie jakościowej wykorzystywane
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja jonów metali w roztworach wodnych
Identyfikacja jonów metali w roztworach wodnych Podział kationów na grupy analityczne Podstawą podziału kationów na grupy analityczne jest wielkość iloczynu rozpuszczalności poszczególnych soli metali.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 14. Analiza jakościowa wybranych anionów i soli występujących w preparatach kosmetycznych.
Ćwiczenie 14 Analiza jakościowa wybranych anionów i soli występujących w preparatach kosmetycznych. Literatura Minczewski J., Marczenko Z.: Chemia analityczna. T.1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa.
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
Bardziej szczegółowoChemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Bardziej szczegółowoW probówkach oznaczonych nr 1 12 znajdują się, ułożone w przypadkowej kolejności, wodne
LI OLIMPIADA CHEMICZNA KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ (Warszawa) ETAP II M P I LI A O 51 CH E M I C D A 1954 2004 A N Z ZADANIE LABORATORYJNE W probówkach oznaczonych nr 1 12 znajdują się, ułożone
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowoJako odczynniki stosuje się w 0,1 molowy azotan srebra(v) i 0,3 molowy chlorek baru. Podział anionów na grupy (wg. Bunsena)
Analiza jakościowa anionów Podział anionów na grupy analityczne i ich ogólna charakterystyka. Podział anionów na grupy analityczne został opracowany przez chemika Bunsena. W celu ułatwienia analizy anionów
Bardziej szczegółowoStechiometria równań reakcji chemicznych, objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych (0 o C 273K, 273hPa)
Karta pracy I/2a Stechiometria równań reakcji chemicznych, objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych (0 o C 273K, 273hPa) I. Stechiometria równań reakcji chemicznych interpretacja równań
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Analiza jakościowa kationów i anionów
ĆWICZENIE 1 Analiza jakościowa kationów i anionów I. Kationy 1. Jon srebra (Ag ) Srebro w swoich związkach jest zasadniczo jednowartościowe. Większość soli srebra trudno rozpuszcza się w wodzie. Do związków
Bardziej szczegółowo3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;
Zadanie Kryteria oceniania i model odpowiedzi Punktacja 1. 2. 3. 4. 2p - za poprawne 5 połączeń w pary zdań z kolumny I i II 1p - za poprawne 4 lub 3 połączenia w pary zdań z kolumny I i II 0p - za 2 lub
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoETAP II Zadanie laboratoryjne
ETAP II 31.01.2015 Zadanie laboratoryjne W probówkach opisanych numerami 1-8 znajdują się roztwory wodne lub zawiesiny badanych substancji, a w ampułkach oznaczonych literami A-D substancje stałe. Substancje
Bardziej szczegółowoKationy grupa analityczna I
Kompendium - Grupy analityczne kationów Kationy grupa analityczna I Odczynnik Ag + Hg 2 2+ Pb 2+ roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny HCl rozc. biały osad [1] biały osad [2] biały osad
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoW reakcji zobojętniania słabego kwasu mocną zasadą w PK roztwór nie jest obojętny. Jest to następstwem hydrolizy anionowej, na przykład:
Oznaczenia oparte na reakcjach zobojętniania Alkacymetria Reakcje zobojętniania zasady kwasem w analizie chemicznej stanowią podstawę acydymetrii, reakcje zobojętniania kwasu zasadą - alkalimetrii. Ponieważ
Bardziej szczegółowo1. OBSERWACJE WSTĘPNE
SPRAWOZDANIE 8 Imię i nazwisko:.. Data:... Kierunek studiów i nr grupy: Nr próby...... PRÓBKA 1 1. OBSERWACJE WSTĘPNE Właściwość fizyczna substancji Barwa Rodzaj mieszaniny (jednorodna, niejednorodna)
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoCHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1 PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY JAKOŚCIOWEJ ANALIZA IDENTYFIKACYJNA WYBRANYCH KATIONÓW WSTĘP TEORETYCZNY Znajomość składu chemicznego materiałów daje informacje o tym jaki to
Bardziej szczegółowoXII KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH O PUCHAR DYREKTORA DRUGIEGO LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE
DRUGIE LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE XII KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH O PUCHAR DYREKTORA DRUGIEGO LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoLITERATURA ZAKRES MATERIAŁU OBOWIĄZUJĄCEGO NA ĆWICZENIE:
ĆWICZENIE nr 11 Analiza jakościowa anionów IV-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów IV-VI grupy analitycznej. Rozdzielanie mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej LITERATURA 1. Minczewski J.,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoSpis treści. I. Wstęp... 11. II. Chemiczna analiza wody i ścieków... 12
Spis treści I. Wstęp... 11 II. Chemiczna analiza wody i ścieków... 12 1. Zasadowość... 12 1.1. Wprowadzenie... 12 1.2. Oznaczanie zasadowości ogólnej metodą miareczkową wobec wskaźnika metylooranżu...
Bardziej szczegółowoETAP II Azotany(III) Azotany(V) Pb 2+ * Bromki * K + * Chlorany(VII) * Na +
ETAP II 2.02.2019 Zadanie laboratoryjne Wykorzystanie substancji słabo rozpuszczalnych w analizie Substancje słabo rozpuszczane to substancje, których rozpuszczalność w wodzie waha się w granicach 0,2
Bardziej szczegółowoNaOH HCl H 2 SO 3 K 2 CO 3 H 2 SO 4 NaCl CH 3 COOH
STOPIEŃ DYSOCJACJI 1. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,1 mol/dm 3 i o ph = 4 2. Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,2 mola jonów H + i 2 mole niezdysocjonowanych
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowoW probówkach oznaczonych numerami 1-8 znajdują się wodne roztwory (o stężeniu 0,1
XLVIII OLIMPIADA CHEMICZA Etap II KOMITET GŁÓWY OLIMPIADY CHEMICZEJ Zadanie laboratoryjne W probówkach oznaczonych numerami 1-8 znajdują się wodne roztwory (o stężeniu 0,1 mol/dm 3 ) pojedynczych substancji
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoREAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE
7 REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z reakcjami redoks. Zakres obowiązującego materiału Chemia związków manganu. Ich właściwości red-ox. Pojęcie utleniania, redukcji oraz stopnia
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowoOpisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA NIESTACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 Opracowała:
Bardziej szczegółowo... A. kwas siarkowodorowy B. kwas siarkowy (IV) C. kwas siarkowy (VI)
1. (2pkt) Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A - H, tak aby zdania były prawdziwe. Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku fosforu (V) powstanie A/B. Roztwór tej substancji zabarwi oranż
Bardziej szczegółowo3. Równowagi w roztworach elektrolitów
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Bardziej szczegółowoTEORIE KWASÓW I ZASAD.
TERIE KWASÓW I ZASAD. Teoria Arrheniusa (nagroda Nobla 1903 r). Kwas kaŝda substancja, która dostarcza jony + do roztworu. A + + A Zasada kaŝda substancja, która dostarcza jony do roztworu. M M + + Reakcja
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoCHEMIA ANALITYCZNA. 1 mol Na 2 CO mole HCl 0, mola x moli HCl x = 0,00287 mola HCl
CHEMIA ANALITYCZNA I. Reakcje kwas-zasada - Alkacymetria II. Reakcje utleniania-redukcji - Redoksymetria III. Reakcje kompleksowania - Kompleksometria IV. Reakcje strącania osadów - Argentometria - Analiza
Bardziej szczegółowoZadanie laboratoryjne
O L I M P I A D A 1954 49 2002 C H EM I C Z NA Zadanie laboratoryjne ZADANIE Analiza 6-ciu zielonych roztworów nieorganicznych i 5-ciu roztworów substancji organicznych W probówkach oznaczonych nr 1-6
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoLp. Odczynnik Równanie reakcji Efekt działania Rozpuszczalność osadu. osad,
Pierwsza grupa analityczna CHARAKTERYSTYKA GRUPY Kationy I grupy wytrącają chlorki trudno rozpuszczalne w wodzie i w rozcieńczonych kwasach. Rozpuszczalność chlorków jest różna. Maleje w szeregu: Pb 2,
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY POMOCNICZE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII
WYDZIAŁ TECHNOLOGII I INŻYNIERII CHEMICZNEJ Uniwersytet Technologiczno-Przyrodniczy w Bydgoszczy MATERIAŁY POMOCNICZE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII Kierunek: Ochrona Środowiska, Wydział: Hodowli
Bardziej szczegółowo5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
Bardziej szczegółowoOpracowały: Pod kierunkiem
PROGRAM ZAJĘĆ POZALEKCYJNYCH Z CHEMII Opracowały: Monika Górska - PG 31 Marzanna Rutkowska - PG 7 Barbara Wawrusiewicz - PG 20 Pod kierunkiem P. Izabeli Popławskiej Białystok, maj 2007 r. Program zajęć
Bardziej szczegółowoLITERATURA: ZAKRES MATERIAŁU OBOWIĄZUJĄCEGO NA ĆWICZENIE:
ĆWICZENIE nr 8 Identyfikacja soli na podstawie właściwości fizykochemicznych. Analiza przeliczeń dotyczących stężeń roztworów, ph mocnych i słabych elektrolitów oraz roztworów buforowych LITERATURA: 1.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali
ĆWICZENIE 10 Szereg napięciowy metali Szereg napięciowy metali (szereg elektrochemiczny, szereg aktywności metali) obrazuje tendencję metali do oddawania elektronów (ich zdolności redukujących) i tworzenia
Bardziej szczegółowoPrzykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych
1 CHEMIA zbiór zadań matura 2018 tom II Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych 2 Spis treści 1.Węglowodory... 3 2. Alkohole, fenole... 4 3. Estry i tłuszcze... 6 6. Związki organiczne zawierające
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2018/2019. Etap wojewódzki
Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 08/09 Etap wojewódzki Klucz odpowiedzi i schemat punktowania Część I. Test jednokrotnego wyboru z jedną poprawną odpowiedzią
Bardziej szczegółowoZakres problemów związanych z reakcjami jonowymi.
Wiadomości dotyczące reakcji i równań jonowych strona 1 z 6 Zakres problemów związanych z reakcjami jonowymi. 1. Zjawisko dysocjacji jonowej co to jest dysocjacja i na czym polega rozpad substancji na
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowo11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela
10 Lista 1 1. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru czy mol tlenu? mol azotu czy mol helu? 2. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 3. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 14. Analiza jakościowa wybranych anionów i soli występujących w preparatach kosmetycznych.
Ćwiczenie 14 Analiza jakościowa wybranych anionów i soli występujących w preparatach kosmetycznych. Literatura Minczewski J., Marczenko Z.: Chemia analityczna. T.1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa.
Bardziej szczegółowoETAP II Zadanie laboratoryjne. Wykorzystanie roztwarzania metali w analizie jakościowej
ETAP II 30.0.06 Zadanie laboratoryjne Wykorzystanie roztwarzania metali w analizie jakościowej W probówkach opisanych numerami - znajdują się wodne roztwory zawierające substancje nieorganiczne podane
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoWykrywanie wybranych anionów. Podział anionów na grupy analityczne
Wykrywanie wybranych anionów Podział anionów na grupy analityczne Aniony w chemii analitycznej dzieli się najczęściej, zgodnie z podziałem Bunsena, na siedem grap. Podział ten wynika z zachowania się anionów
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowo1. OBSERWACJE WSTĘPNE
SPRAWOZDANIE 8 Imię i nazwisko:.. Data:... Kierunek studiów i nr grupy: Nr próby...... PRÓBKA 1 1. OBSERWACJE WSTĘPNE Właściwość fizyczna substancji Barwa Rodzaj mieszaniny (jednorodna, niejednorodna)
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoII. CHEMIA NIEORGANICZNA
pitagoras.d2.pl II. CHEMIA NIEORGANICZNA TLENKI: Tlenki to związki tlenu z innymi pierwiastkami. Tlen w tlenkach ma zawsze wartościowość II. wartościowość pierwiastka X I II III IV V VI VII wzór tlenku
Bardziej szczegółowoAnaliza kationów nieorganicznych oraz wybranych anionów
ĆWICZENIA 9-11 ĆW. 9 KATIONY GRUP IV i V oraz ANIONY ĆW. 10 KATIONY GRUP IIIA i IIIB oraz ANIONY ĆW. 11 KATIONY GRUP I i II oraz ANIONY Analiza kationów nieorganicznych oraz wybranych anionów 1. Zakres
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoETAP II heksacyjanożelazian(iii) potasu, siarczan(vi) glinu i amonu (tzw. ałun glinowo-amonowy).
ETAP II 04.0.006 Zadanie laboratoryjne W probówkach opisanych literami A i B masz roztwory popularnych odczynników stosowanych w analizie jakościowej, przy czym każda z tych probówek zawiera roztwór tylko
Bardziej szczegółowohttp://muzeum.if.pw.edu.pl/ W jaki sposób Maria Skłodowska-Curie wydzieliła polon i rad z blendy uranowej? Warsztaty metodyczne dla nauczycieli chemii szkół gimnazjalnych i ponadgimnazjalnych 29 stycznia
Bardziej szczegółowo