Rys. 1. Temperatura punktu rosy na wykresie p-t dla wody.
|
|
|
- Justyna Walczak
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 F-Pow wlot / Powetrze wlotne. Defncje odstawowe Powetrze wlotne jest roztwore (lub eszanną) owetrza sucheo wody w ostac: a) ary rzerzanej lub b) ary nasyconej suchej lub c) ary nasyconej suchej ły cekłej lub lodowej. W rzyadku a) ay do czynena z owetrze wlotny nenasycony, w rzyadku b) z owetrze wlotny nasycony, w rzyadku c) z owetrze wlotny rzesycony. Ilość ary wodnej rzerzanej nasyconej w owetrzu jest oranczona. Para zawarta w owetrzu zaczyna sę skralać, dy teeratura owetrza zostane obnżona do teeratury nasycena ary dla jej cśnena składnkoweo w owetrzu wlotny. Teeratura ta jest nazywana teeraturą unktu rosy. Rys.. Teeratura unktu rosy na wykrese -t dla wody. Ze wzlędu na jej nske cśnene uarkowaną teeraturę, arę wodną zawartą w owetrzu będzey traktować jako az doskonały. Stąd: - ara sełna terczne równane stanu Claeyrona R T (.) - ceło właścwe ary rzy stały cśnenu jest stałe c 4( MR) 4 R const (.) M - entala właścwa ary zależy tylko od teeratury :50:00
2 F-Pow wlot / c t const (.3) Całkowte cśnene owetrza wlotneo (.4) dze: [Pa] cśnene składnkowe owetrza sucheo; [Pa] cśnene składnkowe ary wodnej zawartej w owetrzu. Wlotność wzlędna owetrza ax V, t t V, t V V RT s RT t t s t (.5) dze: [k] lość ary w owetrzu, ax = [k] aksyalna zawartość ary w 3 owetrzu o teeraturze t, k/ - wlotność bezwzlędna. Wlotność wzlędna defnowana jest tylko dla owetrza nenasyconeo nasyconeo arą wodną, 0,. Stoeń zawlżena k wloc k azu sucheo (.6) Gdy cała wloć zawarta w owetrzu jest aze, lość ary zawartej w owetrzu ożna oblczyć z terczneo równana stanu azu V (.7) R T Ilość owetrza sucheo V (.8) R T Prawe strony równań (.7) (.8) odstaway do rawej strony równana (.6) :50:00
![5) dze: [k] lość ary w owetrzu, ax = [k] aksyalna zawartość ary w 3 owetrzu o teeraturze t, k/ - wlotność bezwzlędna.](/docs-images/50/18348883/images/page_2.jpg "Wlotność wzlędna defnowana jest tylko dla owetrza nenasyconeo nasyconeo arą wodną, 0,. Stoeń zawlżena k wloc k azu sucheo (.")
3 F-Pow wlot / 3 R (.9) R M R M R MR J / kol K Z równana (.0) otrzyujey 834 (.0) R M (.) R M Z równana (.5) (.) s Z rawa Daltona rzy uwzlędnenu równana (.) (.3) s Równana (.) - (.3) odstaway do równana (.9) M s (.4) M s M 8,06 Dla owetrza wlotneo 0, 6, stąd M 8,96, 6 s s 0 (.5) s ax ( ) 0, 6 (.6) s s cśnene nasycena dla teeratury owetrza wlotneo Zastęcza ndywdualna stała azowa R R R R R (.7) (.8) (.8) / (.9) (.0) :50:00
4 F-Pow wlot / 4 (.) (.0) (.) do rawej strony (.7) R R R R R J k K (.) R 46,5 J /( k K), R 87, J / k K Gęstość owetrza wlotneo k 3 RT (.3) V (.4), - wyznacza sę dla cśneń cząstkowych Gęstość owetrza sucheo s (.5) R T. Kaloryczne równana stanu owetrza wlotneo Entala I (.) J kw w oznacza owetrze wlotne Dla owetrza wlotneo zawerająceo k azu sucheo J (.) I (.3) Dla struena owetrza wlotneo zawerająceo k/ s azu sucheo I W (.4) :50:00
5 F-Pow wlot / 5 Zakłada sę, że owetrze wlotne a entalę równą zeru dla teeratury cśnena unktu otrójneo: t,0c, 6, Pa, dy cała wloć w n zawarta jest w stane cekły Entale właścwe składnków owetrza wlotneo oblcza sę nastęująco: - owetrze suche t t c t c 0 0,0 (.5) - ara wodna r0 c t 0,0 (.6) - woda cekła w cw t 0,0 (.7) - lód l rt cl t 0,0 (.8) dze: c c c w c l kj kj kj kj k k k k,005 kj / k K - ceło właścwe rzy stały cśnenu owetrza sucheo,88 / K - ceło właścwe rzy stały cśnenu ary 4,9 kj / k K - ceło właścwe rzy stały cśnenu wody,09 / K - ceło właścwe rzy stały cśnenu lodu r 50 / - ceło arowana wody dla t t 0, 0 C 0 r t 334, / - ceło tonena lodu dla t t 0, 0C Dla t 0,0 r0 c t 0,0 c (.9) Dla, dy w owetrzu wystęuje woda cekła c t 0,0 t,0 r c t 0,0 c 0 0 w (.0) Dla, dy w owetrzu wystęuje ła lodowa r c t 0,0 t,0 r c t 0,0 c 0 0 t l (.) 0 0 Enera wewnętrzna u u J U u u (.) :50:00
6 F-Pow wlot / 6 u u u J k w (.3) U I V (.4) (.4) / u v J kw (.5) v R T (.6) s 3. Wykres - Wykres - jest sorządzany dla jedneo cśnena. Dla owetrza atosferyczneo jest to cśnene 0, MPa. Entala właścwa lodu o teeraturze 0 C jest nejsza od ental właścwej wody o tej teeraturze o ceło tonena lodu r t ". Gdy ochłanana rzez owetrze woda a teeraturę 0 C, roces nawlżana owetrza jest zentalowy :50:00
7 F-Pow wlot / 7 Z równana (.5) dostajey 0,6 (3.) :50:00
8 F-Pow wlot / 8 Tabl. 3.. Własnośc owetrza nasyconeo arą wodną rzy cśnenu = 0, MPa :50:00
9 F-Pow wlot / 9 t s t s C bar / 3 k/ 3 /k kj/k C bar / 3 k/ 3 /k /k -40 0,4 0,5,494 0,077-40,03 5 7,04,85,0 0,783 4, ,40 0,30,487 0,087-39,00 6 8,7 3,6,96,5 45, -38 0,59 0,47,48 0,099-37,97 7 9,36 4,46,9,8 48,0-37 0,79 0,66,475 0, -36,93 8 0,63 5,35,87 3,0 5, ,00 0,83,469 0,4-35,90 9,96 6,9,8 3,97 54,5-35 0,3 0,03,46 0,39-34,85 0 3,37 7,7,78 4,88 57, ,47 0,4,456 0,54-33,8 4,86 8,3,73 5,85 6, ,73 0,46,450 0,70-3,77 6,4 9,40,68 6,88 65,03-3 0,303 0,7,444 0,89-3,7 3 8,08 0,55,64 7,97 68,84-3 0,336 0,30,438 0,09-30,66 4 9,8,75,59 9, 7,8-30 0,373 0,33,43 0,3-9,60 5 3,66 3,0,54 0,34 79,95-9 0,45 0,368,46 0,58-8, ,60 4,34,50,63 8,8-8 0,460 0,407,4 0,86-7, ,63 5,73,45,99 85,80-7 0,5 0,450,45 0,38-6, ,79 7,9,40 4,4 90,5-6 0,567 0,497,409 0,353-5,8 9 40,04 8,7,35 5,94 94,45-5 0,68 0,548,403 0,39-4,8 30 4,4 30,3,3 7,55 00,6-4 0,695 0,604,398 0,43-3, ,9 3,00,6 9,5 06,0-3 0,768 0,665,39 0,478 -, ,54 33,76, 3,04,67-0,848 0,73,386 0,57-0, ,9 35,60,6 3,94 7,59-0,935 0,804,38 0,58-9, ,8 37,5, 34,94 3,79-0,09 0,88,375 0,64-8, , 39,53,06 37,05 30,3-9,33 0,966,370 0,705-7, ,40 4,64,0 39,8 37, -8,47,059,364 0,777-6,8 37 6,74 43,84,096 4,64 44, -7,369,58,359 0,853-4, ,4 46,3,09 44, 5,7-6,504,67,354 0,937-3, ,9 48,53,086 46,75 59,6-5,65,386,348,09 -, ,75 5,04,08 49,5 67,8-4,809,53,343,7 -,8 4 77,77 53,65,076 5,45 76,4-3,98,650,338,35-0,0 4 8,98 56,37,07 55,55 85,4 -,69,800,333,35-8, ,39 59,,066 58,8 95, -,373,96,37,479-7, ,00 6,8,060 6,7 05, -0,594,36,3,68-6, ,8 65,6,055 65,9 5,6-9,833,34,37,767-4, ,86 68,48,050 69,77 6,7-8 3,094,59,3,930-3, , 7,83,044 73,84 38,4-7 3,376,749,307,07 -,80 48,6 75,3,039 78,4 50,7-6 3,68,986,30,98-0,3 49 7,36 78,94,033 8,70 63,7-5 4,00 3,4,97,504 +, 50 3,35 8,7,08 87,5 77,3-4 4,368 3,57,9,79 +,78 5 9,60 86,64,0 9,6 9,7-3 4,754 3,83,87,97 4, , 90,7,06 98,00 306, :50:00
10 F-Pow wlot / 0 t s t s C bar / 3 k/ 3 /k kj/k C bar / 3 k/ 3 /k /k - 5,7 4,33,8 3,34 6, ,9 94,96,00 03,7 3,9-5,6 4,476,77 3,56 7, ,0 99,36,004 09,77 339,9 0 6,07 4,845,7 3,8 9, ,40 03,94 0,998 6,9 357,8 6,566 5,90,67 4,, ,0 08,70 0,99,99 376,8 7,054 5,556,6 4,49 3, , 3,6 0,986 30, 396,8 3 7,575 5,944,58 4,747 4,9 58 8,46 8,74 0,980 37,88 48, 4 8,9 6,356,53 5,097 6, ,5 4,06 0,973 46,04 440,6 5 8,79 6,793,48 5,47 8, , 9,56 0,976 54,7 464,6 6 9,346 7,55,43 5,868 0, ,6 35,3 0,960 63,9 490,0 7 0,0 7,744,39 6,90,85 6 8,4 4, 0,953 73,8 57,0 8 0,7 8,63,34 6,740 5, ,5 47,3 0,947 84,3 545,8 9,473 8,8,9 7,9 7, 64 39, 53,7 0,940 95,4 576,5 0,7 9,39,4 7,77 9, , 60,3 0,933 07,4 609,3 3,8 0,004,0 8,67 3, ,5 67, 0,96 0, 644, 4,05 0,65,5 8,84 34, ,3 74, 0,98 33,9 68,7 3 4,967,334,0 9,450 36, ,6 8,4 0,9 48,7 7,8 4 5,974,055,06 0,097 39, ,4 89,0 0,903 64,5 764,9 70 3,6 96,8 0,896 8,5 8, :50:00
11 F-Pow wlot / 4. Przeany terodynaczne owetrza wlotneo rzy stały cśnenu Przeana rzy stały stonu zawlżena, = de Po ochłodzenu owetrza wlotneo do teeratury T (Rys. 7.4) z owetrza wydzel sę " wody. Dla owetrza zawerająceo całą wloć w ostac ary 0,6 de (4.) czyl (4.) (4.3) s s s (4.4) s Ceło rzeany ( de ) Q (4.5) :50:00
12 F-Pow wlot / Adaterczne eszane dwóch struen owetrza wlotneo Blans substancj (4.6) (4.7) Stoeń zawlżena eszanny wyznaczyy wykorzystując zależność (4.8) Podstawy teraz rawą stronę równana (4.8) do równana (4.7) za, oraz (4.9) oraz rawą stronę równana (4.6) do równana (4.9) (4.0) Z równana (4.0) otrzyujey (4.) Entala eszanny :50:00
13 F-Pow wlot / :50:00 I I I (4.) (4.3) Z równana (4.3) wyznaczay zastęujey rawą stroną równana (4.6) (4.4) Na wykrese unkt leży na rostej łączącej unkty, w odlełośc a od. oraz a od., takch że a a (4.5) Wyrowadzene wzoru (4.5) Równane blansu wloc (M-) Równane blansu ener (M-) Z równań (M-) oraz (M-) (M-3) Stąd (M-4) Wnosek Punkty, oraz leżą na jednej rostej. Z odobeństwa trójkątów
14 F-Pow wlot / 4 a a (M-5) Prawa strona równana (M-5) jest równa lewej strone równana (M-3), stąd (M-6) a a Po zerzenu lnjką na wykrese odlełośc a a a (M-7) Z układu równań (M-6) (M-7) wyznaczay a lub a nastęne odczytujey z wykresu oraz Nawlżane owetrza wlotneo :50:00
15 F-Pow wlot / 5 Blans substancj (4.6) w Ilość owetrza sucheo ne zena sę: Stoeń zawlżena owetrza nawlżoneo. (4.7) (4.7) do (4.6) (4.8) w z (4.8) w (4.9) w (4.0) Blans ener (4.) w w Entala owetrza nawlżoneo :50:00
16 F-Pow wlot / 6 Z (4.) (4.) w w Kerunek rostej nawlżana na wykrese - w (4.3) :50:00
Rys. 1. Temperatura punktu rosy na wykresie p-t dla wody.
Powetrze wlotne. Defncje odstawowe Powetrze wlotne jest roztwore (lub eszanną) owetrza sucheo wody w ostac: a) ary rzerzanej lub b) ary nasyconej suchej lub c) ary nasyconej suchej ły cekłej lub lodowej.
ZADANIE 9.5. p p T. Dla dwuatomowego gazu doskonałego wykładnik izentropy = 1,4 (patrz tablica 1). Temperaturę spiętrzenia obliczymy następująco
ZADANIE 9.5. Do dyszy Bendemanna o rzekroju wylotowym A = mm doływa owetrze o cśnenu =,85 MPa temeraturze t = C, z rędkoścą w = 5 m/s. Cśnene owetrza w rzestrzen, do której wyływa owetrze z dyszy wynos
Badanie turbiny parowej
Badane trbny arowej Instrkcja do ćwczena nr Badane aszyn - laborator Oracował: dr nŝ. Andrzej Tatarek Zakład Mernctwa Ochrony Atosfery Wrocław, kweceń 009 r. . Cel zakres ćwczena Cele ćwczena jest rzerowadzene
Przykład 3.1. Wyznaczenie zmiany odległości między punktami ramy trójprzegubowej
Przykład Wyznaczene zmany odegłośc mędzy unktam ramy trójrzegubowej Poecene: Korzystając ze wzoru axwea-ohra wyznaczyć zmanę odegłośc mędzy unktam w onższym układze Przyjąć da wszystkch rętów EI = const
SUSZENIE MATERIAŁÓW CERAMICZNYCH dyfuzyjna operacja jednostkowa
SUSZENIE MATERIAŁÓW CERAMICZNYCH dyfuzyjna oeracja jednostkowa PAROWANIE WODY ZE SWOBODNEJ POWIERZCHNI W wyniku arowania nad cieczą tworzy się warstewka ary nasyconej o teeraturze równej teeraturze arującej
= σ σ. 5. CML Capital Market Line, Rynkowa Linia Kapitału
5 CML Catal Market Lne, ynkowa Lna Katału Zbór ortolo o nalny odchylenu standardowy zbór eektywny ozważy ortolo złożone ze wszystkch aktywów stnejących na rynku Załóży, że jest ch N A * P H P Q P 3 * B
TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA
TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA WYKŁAD IX RÓWNOWAGA FAZOWA W UKŁADZIE CIAŁO STAŁE-CIECZ (krystalizacja) ADSORPCJA KRYSTALIZACJA, ADSORPCJA 1 RÓWNOWAGA FAZOWA W UKŁADZIE CIAŁO STAŁE-CIECZ (krystalizacja)
2 PRAKTYCZNA REALIZACJA PRZEMIANY ADIABATYCZNEJ. 2.1 Wprowadzenie
RAKTYCZNA REALIZACJA RZEMIANY ADIABATYCZNEJ. Wprowadzene rzeana jest adabatyczna, jeśl dla każdych dwóch stanów l, leżących na tej przeane Q - 0. Z tej defncj wynka, że aby zrealzować wyżej wyenony proces,
Wykład 9. Silnik Stirlinga (R. Stirling, 1816)
Wykład 9 Maszyny celne c.d. Entala Entala reakcj chemcznych Entala rzeman azowych Procesy odwracalne neodwracalne Entroa ykl arnot W. Domnk Wydzał Fzyk UW Termodynamka 06/07 /0 Slnk Strlnga (R. Strlng,
KATEDRA SYSTEMÓW ENERGETYCZNYCH i URZĄDZEŃ OCHRONY ŚRODOWISKA. Termodynamika LABORATORIUM PRZEMIANY POWIETRZA WILGOTNEGO
KATEDRA SYSTEMÓW ENERGETYCZNYCH i URZĄDZEŃ OCHRONY ŚRODOWISKA Termodynamika LABORATORIUM PRZEMIANY POWIETRZA WILGOTNEGO Oracował: dr inż. Jerzy Wojciechowski AGH WIMiR KSEIUOŚ KRAKÓW Ćwiczenie Temat: Przemiany
Kalorymetria paliw gazowych
Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn i Urządzeń Cielnych W9/K2 Miernictwo energetyczne laboratorium Kalorymetria aliw gazowych Instrukcja do ćwiczenia nr 7 Oracowała: dr inż. Elżbieta Wróblewska Wrocław,
GAZY DOSKONAŁE I PÓŁDOSKONAŁE
TERMODYNAMIKA GAZY DOSKONAŁE I PÓŁDOSKONAŁE Prawo Boyle a Marotte a p V = const gdy T = const Prawo Gay-Lussaca V = const gdy p = const T Równane stanu gau dosonałego półdosonałego p v = R T gde: p cśnene
POLITECHNIKA ŚLĄSKA W GLIWICACH WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA i ENERGETYKI INSTYTUT MASZYN i URZĄDZEŃ ENERGETYCZNYCH.
POLITECHIKA ŚLĄSKA W GLIWICACH WYDZIAŁ IŻYIERII ŚRODOWISKA EERGETYKI ISTYTUT MASZY URZĄDZEŃ EERGETYCZYCH Turbna arowa II Laboratoru oarów azyn celnych (PM 8) Oracował: dr nż. Grzegorz Wcak Srawdzł: dr
Ł Ł Ą Ą Ą ż ń ż ń ż ń Ż Ż Ś ń Ż ń ć Ł Ą ń Ż Ś ń ć ń ć ń Ż ć ć ń ń ń ż ć ń ŁĄ ż ć ć ć ć ń Ż Ź ć ć ć ń ż ŁĄ Ł ż Ł Ąż ń ć ż ŚĆ ż Ł ń Ć Ś Ę ń ń ż ź Ż ń ć Ę ń ć ż ć ć ń ń Ć ć ż Ż ć ć ć ćż Ż ć Ż Ę Ż Ż Ść Ż ż
POLITECHNIKA WROCŁAWSKA INSTYTUT TECHNIKI CIEPLNEJ I MECHANIKI PŁYNÓW ZAKŁAD TERMODYNAMIKI
POLITECHNIKA WROCŁAWSKA INSTYTUT TECHNIKI CIEPLNEJ I MECHANIKI PŁYNÓW ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Materiały omocnicze do ćiczeń rachunkoych z rzedmiotu Termodynamika tooana CZĘŚĆ 1: GAZY WILGOTNE mr inż. Piotr
1. Definicje podstawowe. Rys Profile prędkości w rurze. A przepływ laminarny, B - przepływ burzliwy. Liczba Reynoldsa
. Defncje odstaoe Rys... Profle rędkośc rurze. rzeły lamnarny, B - rzeły burzly. Lczba Reynoldsa D Re [m /s] - sółczynnk lekośc knematycznej Re 3 - rzeły lamnarny Re - rzeły burzly Średna rędkość masoa
TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA
TRMODYNAMIKA TCHNICZNA I CHMICZNA Część IV TRMODYNAMIKA ROZTWORÓW TRMODYNAMIKA ROZTWORÓW FUGATYWNOŚCI I AKTYWNOŚCI a) Wrowadzene Potencjał chemczny - rzyomnene de G n na odstawe tego, że otencjał termodynamczny
przegrody (W ) Łukasz Nowak, Instytut Budownictwa, Politechnika Wrocławska, e-mail:lukasz.nowak@pwr.wroc.pl 1
1.4. Srawdzn moŝlwośc kondnsacj ary wodnj wwnątrz ścany zwnętrznj dla orawngo oraz dla odwrócongo układu warstw. Oblczn zawlgocna wysychana wlgoc. Srawdzn wykonujmy na odstaw skrytu Matrały do ćwczń z
Badanie energetyczne płaskiego kolektora słonecznego
Katedra Slnów Salnowych Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Badane energetyczne łasego oletora słonecznego - 1 - rowadzene yorzystane energ celnej romenowana słonecznego do celów ogrzewana, chłodzena oraz
Proces narodzin i śmierci
Proces narodzn śmerc Jeżel w ewnej oulacj nowe osobnk ojawają sę w sosób losowy, rzy czym gęstość zdarzeń na jednostkę czasu jest stała w czase wynos λ, oraz lczba osobnków n, które ojawły sę od chwl do
Pomiar wilgotności względnej powietrza
Katedra Silników Salinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Pomiar wilgotności względnej owietrza - 1 - Wstę teoretyczny Skład gazu wilgotnego. Gazem wilgotnym nazywamy mieszaninę gazów, z których
1. SPRAWDZENIE WYSTEPOWANIA RYZYKA KONDENSACJI POWIERZCHNIOWEJ ORAZ KONDENSACJI MIĘDZYWARSTWOWEJ W ŚCIANIE ZEWNĘTRZNEJ
Ćwczene nr 1 cz.3 Dyfuzja pary wodnej zachodz w kerunku od środowska o wyższej temperaturze do środowska chłodnejszego. Para wodna dyfundująca przez przegrody budowlane w okrese zmowym napotyka na coraz
Stany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23
Stany materii Masa i rozmiary cząstek Masą atomową ierwiastka chemicznego nazywamy stosunek masy atomu tego ierwiastka do masy / atomu węgla C ( C - izoto węgla o liczbie masowej ). Masą cząsteczkową nazywamy
Bada zaleŝno. nie zaleŝą. od ilości substancji. Funkcja stanu to taka wielkość. a mały y 10 cm, to: = F2 F 1 = 0,01 F 2.
Zagadnena. Parametry stanu. Cśnene, słua ceczy (gazu) o wysokośc. Prawo rcmedesa.. emeratura. 4. Knetyczna teora w zastosowanu do gazu doskonałego.. Równane gazu doskonałego, zasady termodynamk (zerowa,
Przykładowe zadania z matematyki na poziomie podstawowym wraz z rozwiązaniami
8 Liczba 9 jest równa A. B. C. D. 9 5 C Przykładowe zadania z matematyki na oziomie odstawowym wraz z rozwiązaniami Zadanie. (0-) Liczba log jest równa A. log + log 0 B. log 6 + log C. log 6 log D. log
Matematyka licea ogólnokształcące, technika
Matematyka licea ogólnokształcące, technika Opracowano m.in. na podstawie podręcznika MATEMATYKA w otaczającym nas świecie zakres podstawowy i rozszerzony Funkcja liniowa Funkcję f: R R określoną wzorem
max = p WILGOTNOŚĆ MAS I SUROWCÓW WILGOTNOŚĆ BEZWZGLĘDNA odniesiona do masy materiału bezwzględnie suchego m s
SUSZENIE PAROWANIE WODY ZE SWOBODNEJ POWIERZCHNI W wyniku arowania nad cieczą tworzy się warstewka ary nasyconej o temeraturze równej temeraturze arującej cieczy. Parowanie jest to zatem dyfuzja ary rzez
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Teoria kinetyczna INZYNIERIAMATERIALOWAPL. Kierunek Wyróżniony przez PKA
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Teoria kinetyczna Kierunek Wyróżniony rzez PKA 1 Termodynamika klasyczna Pierwsza zasada termodynamiki to rosta zasada zachowania energii, czyli ogólna reguła
Para wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia.
PARA WODNA 1. PRZEMIANY FAZOWE SUBSTANCJI JEDNORODNYCH Para wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia. Przy niezmiennym ciśnieniu zmiana wody o stanie początkowym odpowiadającym
LABORATORIUM TECHNIKI CIEPLNEJ INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ
INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ INSTRUKCJA LABORATORYJNA Temat ćwczena: BADANIE POPRAWNOŚCI OPISU STANU TERMICZNEGO POWIETRZA PRZEZ RÓWNANIE
W9 26. Wykresy pary. Termodynamika techniczna. Wykres i s pary wodnej. Odczytywanie wykresu
W9 26 Wykresy pary Odczytywanie wykresu 1 i x=1 K x=0,4 x=0,6 x=0,8 x=0 x=0,2 s 2 [kj/kg] 3000 2500 2000 1500 1000 500 i i r 0 273,16 350 400 450 500 550 600 650 [K] 3 4 Wykres i s jest bardzo wygodny
K raków 26 ma rca 2011 r.
K raków 26 ma rca 2011 r. Zadania do ćwiczeń z Podstaw Fizyki na dzień 1 kwietnia 2011 r. r. dla Grupy II Zadanie 1. 1 kg/s pary wo dne j o ciśnieniu 150 atm i temperaturze 342 0 C wpada do t urbiny z
1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej
1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej 2. 1 kmol każdej substancji charakteryzuje się taką samą a) masą b) objętością
Entalpia swobodna (potencjał termodynamiczny)
Entalia swobodna otencjał termodynamiczny. Związek omiędzy zmianą entalii swobodnej a zmianami entroii Całkowita zmiana entroii wywołana jakimś rocesem jest równa sumie zmiany entroii układu i otoczenia:
Ą Ą ż ż ś ż ż ż ć ś ż ść ś ś ż ć ść ż ż ć ś ś ż ż ć ś ś ś ż ś ć ć Ę ś Ł ś ś Ń Ń ż ż Ń ść ż ść ż Ą ź ż ść Ń ś ż ś Ł ść ż ść ś ż ś ż Ó Ś ż ż ż ż ć ść ś ż ż ć ść ś ś ż ść ż ż ść ś ż ż ź ś ść ż ś ś ś ć Ł Ą
ŚĆ ŁĄ Ś Ć Ć Ś ŁĄ Ł Ż Ł Ś Ż Ł Ę Ł Ż Ł Ł Ś Ś Ś Ł Ś Ł Ś Ś Ć Ś Ś ć Ś Ś Ś Ś ć Ś Ż ć Ć Ć Ś Ś Ż Ś Ż Ś Ś ć Ś Ś Ć Ś Ć Ż Ś ż Ś ż Ż Ś Ż Ś Ż Ł Ś Ś Ł Ś Ą Ę Ą Ż ż ć ć ć Ą ż ć Ś Ś Ś Ś Ż ż ć ć ć Ę Ś ż ć Ś ć Ś Ś ć Ś Ś
Ę Ę Ś ć Ł ć ż ż ż ż ż Ł Ł Ą Ń ż ć ź ż ć ć ż Ł Ę Ś ż ż ż Ł Ś ż ż ż Ś ż ż ż Ł Ł ż ż ż ć Ś Ę Ę Ś Ś Ę ć Ś Ł Ł ć ć ć ć ć ć ć Ł ć Ł Ę ć Ę ć Ę Ś Ł Ł ć ć ć ż ć ć ź ż Ł Ą Ą Ą Ę Ą Ś Ę Ś Ł Ś ć ŁĄ Ź Ę Ł Ś Ń Ę ć
Ń ź ź Ń Ó ŁĄ Ó Ę Ł Ł Ó Ł Ę Ę Ł Ę ź Ó ź Ę Ę Ę Ę Ę Ą Ą Ł Ź Ę Ę Ę Ę Ę Ę ź Ł Ś Ś Ę Ł Ę Ę Ę ŚĆ Ą Ś Ś Ó Ę Ń Ę Ę Ł Ę Ł Ć Ż Ę Ć ź Ó Ę Ę Ę Ę Ó Ę Ś Ń Ą Ę Ą Ę Ł Ę Ó Ń Ą Ł Ć Ę Ę Ł Ę Ó Ą Ó Ę Ó Ę Ę Ę Ę Ą Ó Ź ź Ć Ó ź
ń Ż ń ź ć ć ń ć ć ć ć ź ć ń ń ć ń ć ć ć ć ź ć ń Ż ć Ż ć ć ć ć ń ć ń ć ń ć ń ć ć ń ń ć ń ć ń ć ń ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć Ż Ż Ż ć ć ć ć ń ć ć ć ć ć ć ć Ż ć ć ć ź ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ź ć ć ć ć ć
ź ŁĄ ó ś ó ś ó ó ó ś ó ó ó ó ó ś ó ó ó ó ó ó ó ó ó ó ś ó ó ó ó Ż Ż ó ó ó ó ó ó ó ó ó ó ó ń ó ó ó ć ó ó ó ś ó ó ó ó ó ó ó ó ó ś ó ś Ł ś ó ó ó ó ó Ż Ż ć ó ó ś ó ó ó ó ó ó ś ó ó ó ó Ę Ż ó ś ó ó ó ó ó ś ś
ź ź ź Ę Ę ź ź ź ź Ź ć ć ć ć ć ć Ź Ł ć ć Ż ć Ż ć Ę Ł Ż Ń ć ć ć Ż ć ć ć ć ć ć Ę ć Ę Ł ć ć ć ć ć ć ć ć ć Ż ć ć ć ć ć Ż Ń ź ć Ł ć ć ć ć ć ź ź ć ć ć Ł ć ć ć Ż ć ć Ż ź ć ć ć Ż ć ć ć ć Ń ć Ę ć Ż Ł ć Ń ć ć ć Ź
ą Ą Ę Ś Ł ź ź ą ń ń ą ć ą Ę ą ą ą ą ć ą ć ą ą Ź ć Ż Ł Łą ń ń ą ą ą ą Ę ą ą ń Ź Ń ą ą ć ąć ć ć ą ą ń ą ź ą ą ą ą ą ą ą ć ą ą ą ą ć Ź ą ń ą ą Ź ą ą ą ą ą ą ć ą ą ą ą ć ą ą ą ą ć ą ć ć ą ą ń ą ń ń ń ć ą ą
ó Ż ó Ę ń ó ó ń ń ę ć Ś ż Ż Ż Ż ą ą ę ń Ś ń ą ń ń ż ń ó ó ó Ś ń ć ż ń ń ń Ś Ż ż ń ó ń ą ę ń ż ą ć Ś Łą ę ą ż ą Ż ó ó Ó Ą ó ń ń Ż ę Ś ć ę ż ę ń ż ą Ż ą ą ń Ż ź ń ń ń ń ń ż ó ó ż ń Łą ę ą ż ą ó ó ó ó
Ą ć ć ć ŁĄ ć Ę Ł ć ć ć ć ź ć ć Ą ć ć Ą ć ć ć ć Ę ć ć Ę ć ć ć ć ć ź ć ć ć ć ć ć ć ć ć Ł Ś ć ć ź ć ć ć ć ć ć ź ć ź ć ź ć ź ć ć Ą ć ć Ę ź Ą ć ć ć ć ć ć ć ć ź Ę ć ć Ą ć ć ć Ł ć ć Ą ć ć ć ć ć Ę ź ć ć ć ć ć
Ćwiczenia do wykładu Fizyka Statystyczna i Termodynamika
Ćwiczenia do wykładu Fizyka tatystyczna i ermodynamika Prowadzący dr gata Fronczak Zestaw 5. ermodynamika rzejść fazowych: równanie lausiusa-laeyrona, własności gazu Van der Waalsa 3.1 Rozważ tyowy diagram
k=c p /c v pv k = const Termodynamika Techniczna i Chemiczna Część X Q ds=0= T Przemiany charakterystyczne płynów
Przeiany charakterystyczne łynów erodynaika echniczna i Cheiczna Część X Przeiana terodynaiczna zbiór kolejnych stanów czynnika Rodzaj rzeiany zdefiniowany jest rzez sosób rzejścia ze stanu oczątkowego
Ś Ś Ą Ó ć ć Ą ŁÓ Ó Ń ć ć Ż Ó ć ź Ę ć Ę ć ć ć Ę ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć Ó Ą Ą Ę ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ć ćę ć Ę ć ć Ś ć ć ć ć Ę ć Ę ć ć ŚĘ Ł Ń Ń Ś Ą ć ć ź ć Ę Ć Ę ć Ę ć ć Ę Ę ć ć ć Ą ć ć Ę ć ć
Obóz Naukowy Olimpiady Matematycznej Gimnazjalistów
Obóz Naukowy Olimiady Matematycznej Gimnazjalistów Liga zadaniowa 01/01 Seria VII styczeń 01 rozwiązania zadań 1. Udowodnij, że dla dowolnej dodatniej liczby całkowitej n liczba n! jest odzielna rzez n!
Ż ż Ł ż ż ż Ż Ś ż ż ż Ł Ż Ż ć ż Ż Ż Ż Ń Ż Ź ż Ź Ź ż Ż ż ż Ż Ł Ż Ł Ż ż Ż ż Ż Ż Ń Ą Ż Ń Ż Ń ć ż Ż ź Ś ć Ł Ł Ź Ż Ż ż Ł ż Ż Ł Ż Ł ź ć ż Ż Ż ż ż Ó ż Ł Ż ć Ż Ż Ę Ż Ż Ż ż Ż ż ż Ś ż Ż ż ż ź Ż Ń ć Ż ż Ż Ż ż ż ż
Ś Ł Ą Ś Ś ź Ś ń ż ż Ó ż ż Ś Ł ż ń ń ń ż ń Ś ń ć ŚĘ Ó Ł Ę Ł Ś Ę Ę ń ń ń ń ń Ź ń ń ń ń ń ż ń ń ń ń ń Ę ż ż ć Ść ń ń ż Ń ż ż ń ń Ś Ą ń Ś ń ń ż Ó ż Ź ń ż ń Ś Ń Ó ż Ł ż Ą ź ź Ś Ł ć Ś ć ż ź ż ć ć Ę Ó Ś Ó ż ż
Ł Ł Ś ź ń ź ź ź Ś Ł Ę Ę Ś ż Ś ń Ą Ś Ą Ł ż ż ń ż ć ż ż ż ź ż ć ź Ę Ę ń ć ż Ł ń ż ż ż Ś ż Ś ż ż ż ż ż ż ż ń ń ż ż ż ć ż ń ż ń ź ż ć ż ż ć ń ż Ę Ę ć ń Ę ż ż ń ń ź Ę ź ż ń ż ń ź ż ż ż ń ż ż ż ż ż ż ż ż ń ń
Ł Ł Ś Ę ź ń ź ź Ś Ę Ę Ś Ą Ś Ę Ż Ł ń Ę Ś ć ć ń ć ń ń ń ź ń Ę ź ń ń ń ź ź Ś ź ź ć ń ń ń ń Ś ć Ś ń ń Ś ź ń Ę ń Ś ź ź ź ź ź Ę Ę Ę Ś ń Ś ć ń ń ń ń ń ń Ę ń ń ń ń ć ń ń ń ń ć ń Ś ć Ł ń ń ń ć ń ć ź ń ź ć ń ń ć
Katedra Silników Spalinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI. Wyznaczanie ciepła właściwego c p dla powietrza
Katedra Silików Saliowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Wyzaczaie cieła właściweo c dla owietrza Wrowadzeie teoretycze Cieło ochłoięte rzez ciało o jedostkowej masie rzy ieskończeie małym rzyroście
Ć W I C Z E N I E N R C-5
INSTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII PRODUKCJI I TECHNOLOGII ATERIAŁÓW POLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA PRACOWNIA ECHANIKI I CIEPŁA Ć W I C Z E N I E N R C-5 WYZNACZANIE CIEPŁA PAROWANIA WODY ETODĄ KALORYETRYCZNĄ
ą ą ć ć Ż Ę ą ą ą ą ą Ę ą ą Ź ą ą ą Ż ć ą ć ć Ż ć ą Ź ć Ź ć ć ą ć ŚĆ ą Ś ć ą Ż ą ą ć Ą Ż ą Ó ą ć ą Ż Ą ą Ź ć ć ą ą Ź ą Ż ć ć Ś ą ą ć ą ą Ś Ą ć ą ą ć ć Ż ą Ę Ź ą Ź ą ć ą Ż ć ć Ż Ż Ź ą ą ć Ś ć ć ą ć ą ć
Wykład 4 Gaz doskonały, gaz półdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstępstwa gazów
Wykład 4 Gaz doskonały, gaz ółdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstęstwa gazów rzeczywistych od gazu doskonałego: stoień ściśliwości Z
ż ś ś Ź ż ż Ń ż Ń ś ż Ą ść ż Ś ż ś Ń Ę Ź Ę ś Ń ż Ę Ł Ę Ł ś Ź ś ź Ę ś ż Ą Ń ś ż ĘŁ Ń ż ś ś ż ż ż ź Ś ż ż ś ś ż ż ż Ą Ę ż ź ż ś ż ś ś ś Ę ś ś ś ś Ź ż Ą ś ż ż ż ż ź ż Ę ż Ń ż Ż ż Ę ż ż Ą Ą ś Ż ś Ę ś ś ż Ź
MIKROEKONOMIA Prof. nadzw. dr hab. Jacek Prokop jproko@sgh.waw.pl
MIKROEKONOMIA Prof. nadzw. dr hab. Jacek Proko roko@sgh.waw.l Statyka dynamka olgoolstyczne struktury rynku. Modele krótkookresowe konkurenc cenowe w olgoolu.. Model ogranczonych mocy rodukcynych ako wyaśnene
ELEKTROCHEMIA. ( i = i ) Wykład II b. Nadnapięcie Równanie Buttlera-Volmera Równania Tafela. Wykład II. Równowaga dynamiczna i prąd wymiany
Wykład II ELEKTROCHEMIA Wykład II b Nadnapęce Równane Buttlera-Volmera Równana Tafela Równowaga dynamczna prąd wymany Jeśl układ jest rozwarty przez elektrolzer ne płyne prąd, to ne oznacza wcale, że na
Spalanie. 1. Skład paliw. 1.1. Paliwa gazowe (1) kmol C. kmol H 2. gdzie: H. , itd. udziały molowe składników paliwa w gazie. suchym. kmol.
Salae / 1 Salae Salae jet zybko rzebegającym roceem utleaa ołączoym z ydzelaem ę ceła. Salau z reguły toarzyzy emja śatła. Podtaoym eratkam alym alach ą ęgel odór. W ale moża yróżć część alą ealy balat.
Matematyka II. Bezpieczeństwo jądrowe i ochrona radiologiczna Semestr letni 2018/2019 wykład 13 (27 maja)
Matematyka II Bezpieczeństwo jądrowe i ochrona radiologiczna Semestr letni 208/209 wykład 3 (27 maja) Całki niewłaściwe przedział nieograniczony Rozpatrujemy funkcje ciągłe określone na zbiorach < a, ),
Opis kształtu w przestrzeni 2D. Mirosław Głowacki Wydział Inżynierii Metali i Informatyki Przemysłowej AGH
Ois kształtu w rzestrzeni 2D Mirosław Głowacki Wydział Inżynierii Metali i Informatyki Przemysłowej AGH Krzywe Beziera W rzyadku tych krzywych wektory styczne w unkach końcowych są określane bezośrednio
5. Jednowymiarowy przepływ gazu przez dysze.
CZĘŚĆ II DYNAMIKA GAZÓW 9 rzeływ gazu rzez dysze. 5. Jednowymiarowy rzeływ gazu rzez dysze. Parametry krytyczne. 5.. Dysza zbieżna. T = c E - back ressure T c to exhauster Rys.5.. Dysza zbieżna. Równanie
Pierwsze prawo Kirchhoffa
Pierwsze rawo Kirchhoffa Pierwsze rawo Kirchhoffa dotyczy węzłów obwodu elektrycznego. Z oczywistej właściwości węzła, jako unktu obwodu elektrycznego, który: a) nie może być zbiornikiem ładunku elektrycznego
). Uzyskanie temperatur rzędu pojedynczych kalwinów wymaga użycia helu ( Tw
WFiIS PRACOWNIA FIZYCZNA I i II Imię i nazwisko: 1 2 TEMAT: ROK GRUPA ZESPÓŁ NR ĆWICZENIA Data wykonania: Data oddania: Zwrot do orawy: Data oddania: Data zliczenia: OCENA Cel ćwiczenia Zaoznanie się z
Przykłady (twierdzenie A. Castigliano)
23 Przykłady (twierdzenie A. Castigiano) Zadanie 8.4.1 Obiczyć maksymane ugięcie beki przedstawionej na rysunku (8.2). Do obiczeń przyjąć następujące dane: q = 1 kn m, = 1 [m], E = 2 17 [Pa], d = 4 [cm],
Termodynamika 1. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Termodynamika Projekt wsółfinansowany rzez Unię Euroejską w ramach Euroejskiego Funduszu Sołecznego Układ termodynamiczny Układ termodynamiczny to ciało lub zbiór rozważanych ciał, w którym obok innych
Ćwiczenie 5: Wymiana masy. Nawilżanie powietrza.
1 Część teoretyczna Powietrze wilgotne układ złożony z pary wodnej i powietrza suchego, czyli mieszaniny azotu, tlenu, wodoru i pozostałych gazów Z punktu widzenia różnego typu przemian skład powietrza
ZAŁĄCZNIKI ROZPORZĄDZENIA DELEGOWANEGO KOMISJI
KOMISJA EUROPEJSKA Bruksela, dna 27.4.2018 C(2018) 2460 fnal ANNEXES 1 to 2 ZAŁĄCZNIKI do ROZPORZĄDZENIA DELEGOWANEGO KOMISJI w sprawe zany sprostowana rozporządzena delegowanego (UE) 2017/655 uzupełnającego
Ą Ą ĄŻ ŚĆ Ż Ś Ą Ą ć Ś ź ć Ż Ż Ż ż Ó ż Ł Ś Ą ć Ż Ą Ś Ł Ś Ą Ł Ą ź ć ż Ś Ł Ś Ż Ą Ś ć Ą ć Ł Ą Ó Ł ć ć ż ż ć ć ż Ą Ż Ł Ś Ś Ą Ż ż ż Ż Ś Ś ć Ż ż ż ż Ż ż Ś Ż ź ż ć Ó ć Ż ż ż ż ź Ą ż ć ż ż ź ż ż Ą Ł Ś Ż ż Ż Ż
16 GAZY CZ. I PRZEMIANY.RÓWNANIE CLAPEYRONA
Włodzimierz Wolczyński 16 GAZY CZ. PRZEMANY.RÓWNANE CLAPEYRONA Podstawowy wzór teorii kinetyczno-molekularnej gazów N ilość cząsteczek gazu 2 3 ś. Równanie stanu gazu doskonałego ż ciśnienie, objętość,
3. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. Ile jest równy ten przyrost w kelwinach?
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 kj nie jest jednostką a) entropii
BADANIE STATYSTYCZNEJ CZYSTOŚCI POMIARÓW
INSTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII RODUKCJI I TECHNOLOGII MATERIAŁÓW OLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA RACOWNIA DETEKCJI ROMIENIOWANIA JĄDROWEGO Ć W I C Z E N I E N R J-6 BADANIE STATYSTYCZNEJ CZYSTOŚCI OMIARÓW
Wykład 3. Prawo Pascala
018-10-18 Wykład 3 Prawo Pascala Pływanie ciał Ściśliwość gazów, cieczy i ciał stałych Przemiany gazowe Równanie stanu gazu doskonałego Równanie stanu gazu van der Waalsa Przejścia fazowe materii W. Dominik
J. Szantyr Wykład nr 16 Przepływy w przewodach zamkniętych
J. Szantyr Wykład nr 6 Przeływy w rzewodach zamkniętych Przewód zamknięty kanał o dowolnym kształcie rzekroju orzecznego, ograniczonym linią zamkniętą, całkowicie wyełniony łynem (bez swobodnej owierzchni)
Termodynamika poziom podstawowy
ermodynamika oziom odstawowy Zadanie 1. (1 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 8. Zadanie 2. (2 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 17. 1 Zadanie 3. (3 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 19. 2 Zadanie 4. (2 kt) Źródło: