Imię i nazwisko:... Numer indeksu:... Data: 07/02/2004 Załączam dodatkowych kartek:...
|
|
- Piotr Krupa
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Egzamin z chemii fizycznej, semestr zimowy 2003/04. (gazy, termodynamika, równowagi fazowe, równowaga chemiczna, roztwory) Egzaminator: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski Imię i nazwisko:... Numer indeksu:... Data: 07/02/2004 Załączam dodatkowych kartek: /3½ /1 /2 /2 /2 /4 /1½ /2½ /1 /2½ /2 /1½ /1½ /1½ /2 /1½ /2½ /2 /2 /2 /1 /2 /2 / Σ Ocena: Data: Podpis /2 /2½ /2 /3 /2 /2 /60 Instrukcja: Na stole możesz trzymać wyłącznie 1 lub 2 pióra (długopisy) piszące w kolorze czarnym lub niebieskim oraz do dwóch dodatkowych kartek A4. Kalkulatory i tablice są zbędne. Wszelkie potrzebne dane są uwzględnione w tekstach pytań, a obliczenia możliwe do wykonania na palcach. Zakazane jest używanie płynów korekcyjnych i innych podobnych środków. Zwracam uwagę, że korzystanie i udzielanie wszelkich form niedozwolonej pomocy jest poważnym naruszeniem regulaminu studiów i będzie karane. Podpisz czytelnie niniejszy formularz (obie części) oraz wszystkie dodatkowe kartki, jakie zdecydujesz się oddać do sprawdzenia. Jeżeli decydujesz się oddać dodatkowe kartki zaznacz ich liczbę pod nazwiskiem (nie zgłoszone tam nie będą sprawdzane). Zasadniczo wszystkie odpowiedzi powinny być na formularzu jeżeli jakaś jest na dodatkowej kartce zaznacz to wyraźnie w miejscu na odpowiedź na formularzu (za odszukanie na kartkach nie anonsowanych w ten sposób odpowiedzi potrąca się ½ punkta). Jeżeli pytanie dotyczy zaznaczenia, należy wyraźnie zaznaczyć swój wybór ujmując wskazaną odpowiedź w kółko. Poprawnych może być jedno, dwa lub więcej stwierdzeń. W pytaniach wymagających opisu proszę o zwięzłość, a także o wyraźny charakter pisma. Przy wskazaniach prawdziwości stwierdzeń pisz wyraźnie PRAWDA lub FAŁSZ, całym słowem i najlepiej dużymi literami. Same litery P i F nie będą uwzględniane. Przy każdym zadaniu (oraz w tabelce pod nagłówkiem) wskazana jest liczba możliwych do uzyskania punktów (ewentualnie szczegóły punktacji). Powodzenia! PYTANIA (zestaw A): 1. Przy stwierdzeniach, odnoszących się do przedstawionego niżej schematu przemian odwracalnych 1 mola gazu doskonałego, wpisz które są prawdziwe, a które fałszywe: 3½ pkt możliwe do uzyskania; po ½ pkt za każdą dobrą odpowiedź, po ½ pkt za złą, za brak odpowiedzi 0 pkt. a) F < F b) G = G c) q < q d) T 1 >T 4... e) H 2-3 =q f) H = H g) w >w Temperatura krytyczna cyjanowodoru (HCN) wynosi 183,45 o C. Oznacza to, że: wskaż wszystkie poprawne stwierdzenia; 1 pkt możliwy do uzyskania; punkty dodatnie za dobrą odpowiedź, ujemne za złą, za brak odpowiedzi 0 pkt. a) powyżej tej temperatury cząsteczka HCN rozpada się na pierwiastki, b) powyżej tej temperatury cyjanowodór nie da się skroplić pod żadnym ciśnieniem, c) powyżej tej temperatury cyjanowodór zachowuje się jak gaz doskonały, d) powyżej tej temperatury cyjanowodór znajduje się w stanie nadkrytycznym, e) żadne z powyższych stwierdzeń nie jest prawdziwe.
2 3. Zaznacz, które wielkości termodynamiczne są funkcjami ekstensywnymi, a które intensywnymi; a) standardowa molowa entalpia swobodna tworzenia, G 0 tw298 Intensywna Ekstensywna b) entalpia reakcji, h r I E c) molowa pojemność cieplna przy stałej objętości, C V I E d) gęstość gazu, ρ I E Egz_1A_34.DOC 4. Wynik doświadczenia Joule a sugeruje, że (du/dv) T zwane też ciśnieniem wewnętrznym gazu π T jest równe zero. Czy stwierdzenie to? (wskaż wszystkie poprawne) 2 pkt możliwe do uzyskania, ujemne punkty za złe odpowiedzi, za brak odpowiedzi 0 pkt. a) jest prawdziwe tylko dla gazów doskonałych, a dla rzeczywistych jedynie granicznie, b) jest zawsze prawdziwe, c) jeśli jest prawdziwe dla gazów doskonałych, to dla tych gazów (du/dt) p =C V, a w konsekwencji C p C V =R d) żadne z powyższych stwierdzeń nie jest prawdziwe. 5. Na podanym diagramie fazowym zaznaczone są cztery punkty: A, B, C i D. Dla każdego z nich podaj liczbę stopni swobody: A... B... C... D Dla przedstawionego poniżej cyklu przemian gazu prawdziwe są następujące stwierdzenia: 1) przy przejściu ze stanu A do stanu C energia wewnętrzna układu wzrasta o 8J; 2) gdy gaz przechodzi ze stanu A do stanu B drogą ADB, do układu dopływa 16J ciepła, zaś praca rozprężania wynosi 6J; 3) przy przejściu ACB praca rozprężania wynosi 2J; 4) przy przejściu ze stanu B do A drogą bezpośrednią (wzdłuż krzywej), praca sprężania wynosi 4J. Oblicz: a) q BA (wzdłuż krzywej), b) q AC, c) q CB, d) q ACB. 4 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych 7. Zaznacz, która z postaci równania Clausiusa-Clapeyrona jest błędna: P H a) 2 p( s) 1 1 dp P H p( s) ln = b) = 2 P1 R T2 T1 dt RT d ln P H p( s) dp H PF c) = d) = 2 dt RT dt T V za poprawne wskazanie 1 pkt, za błędne 1 punkt, za brak odpowiedzi 0. Do zdobycia 1½ punkta. Błąd polega na:...
3 Egz_1A_34.DOC 8. Przy poniższych stwierdzeniach wpisz które są prawdziwe, a które fałszywe: 2½ pkt możliwe do uzyskania; po ½ pkt za każdą dobrą odpowiedź, po ½ pkt za złą, za brak odpowiedzi 0 pkt. a) dq/t, gdzie dq jest ciepłem wymienionym przez układ z otoczeniem w temperaturze T jest zawsze różniczką zupełną... b) w stanie równowagi termodynamicznej entropia układu izolowanego osiąga wartość maksymalną... c) gdy różnica temperatur, pomiędzy którymi pracuje maszyna cieplna, T 1 T 2, (T 1 >T 2 ) rośnie, to sprawność tej maszyny rośnie... d) entropia ciała czystego w trwałej formie termodynamicznej może maleć ze wzrostem T... e) przyrost entropii w każdym procesie adiabatycznym jest równy zeru Na poniższym wykresie pokazano kilka rozkładów Maxwella (oznaczonych A, B, C i D) szybkości cząsteczek gazów. Zakładając, że A, B, C i D oznaczają rozkłady dla różnych gazów w tej samej temperaturze, zapisz sekwencję mas molowych tych gazów (masy oddzielone znakami > lub <):... Jeżeli wszystkie rozkłady przedstawiają szybkości cząsteczek tego samego gazu, lecz w temperaturach A, B, C i D, zapisz sekwencję temperatur:... 1 pkt możliwy do uzyskania; nie ma punktów ujemnych 10. Równanie stanu gazu rzeczywistego van der Waalsa ma postać: RT P = V b a 2 m V m Podaj wymiary (jednostki) stałych b i a wg SI: [b]=... [a]=... Równanie to jest skorygowanym równaniem stanu gazu doskonałego. Jakie przesłanki przemawiają za wprowadzeniem poprawki b?... Jakie przesłanki przemawiają za wprowadzeniem poprawki a i dlaczego związana jest ona z kwadratem objętości molowej? 2½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych 11. Stała równowagi K p reakcji A(g) + B(g) = AB(g) w pewnej temperaturze wynosi 4. Zmieszano równomolowe ilości wszystkich 3 biorących w niej udział substancji pod ciśnieniem normalnym i pozwolono na ustalenie się stanu równowagi Reakcja jest egzotermiczna. Przy poniższych stwierdzeniach zaznacz, które są prawdziwe, a które fałszywe: a) po podniesieniu temperatury w warunkach izobarycznych ułamek molowy A zmalał... b) po podniesieniu ciśnienia w warunkach izotermicznych liczba moli substancji B zmalała... c) po dodaniu 1 mola A w warunkach izotermiczno izobarycznych liczba moli substancji B zmalała... d) po dodaniu gazu obojętnego w ilości dwukrotnej liczby moli w stosunku do pierwotnie wprowadzonej liczby moli wszystkich trzech składników łącznie, w warunkach izochoryczno izotermicznych, liczba moli substancji B nie zmieniła się...
4 Egz_1A_34.DOC 12. Dla czystego bizmutu (i wody) krzywa topnienia na ich diagramach fazowych ma nachylenie ujemne, tzn. kieruje się w lewo w górę od punktu potrójnego w układzie współrzędnych P=f(T) (odwrotnie niż substancja, której diagram fazowy poprawny pokazano na rysunku do problemu 5). Dowiedź, że jest to równoznaczne z tym, iż stały metaliczny Bi pływa po powierzchni stopionego Bi. 1½ pkt możliwe do uzyskania, nie ma punktów ujemnych. 13. Wskaż, który spośród poniższych wykresów nie jest poprawnym diagramem fazowym dla układu dwuskładnikowego. Odpowiedź uzasadnij. 1½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych a) b) c) d) 14. W trzech zdaniach wyjaśnij na czym polegają transpiracyjne metody pomiaru prężności pary. 1½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych
5 Imię i nazwisko... Egz_1A_34.DOC 15. Przy poniższych stwierdzeniach zaznacz, które są prawdziwe, a które fałszywe: a) W morzu zanurzono na głębokość 250 m pustą rurę zamkniętą od dołu wytrzymałą błoną półprzepuszczalną. Stwierdzono, że we wnętrzu rury zaczęła gromadzić się woda słodka... b) Zlewkę zawierającą wodę z Bałtyku wstawiono do naczynia zawierającego mieszaninę eutektyczną lodu i stałego CaCl 2. Zawartość zlewki ciągle mieszano. Zaobserwowano, że jako pierwsze zaczęły się w niej wydzielać stałe kryształki soli... c) Zmiana ciśnienia wpływa słabiej na T wrzenia substancji czystej niż jej T topnienia... d) Przez roztwór doskonały substancji A i B przepuszczano w stałej temperaturze T strumień gazu obojętnego. W tej temperaturze P 0 A = 0,8P 0, zaś P 0 B = 0,6P 0. W drugim naczyniu chłodzono gaz w stopniu pozwalającym na całkowite wymrożenie obu substancji. Gdy zawartości drugiego naczynia pozwolono stopnieć, otrzymana ciecz była bogatsza w składnik B Na Saharze około południa do baku samochodu terenowego zatankowano biopaliwo (benzynę z etanolem) Made in Poland, a następnego dnia przed świtem (noce na Saharze są bardzo chłodne) silnik nie chciał zapalić. Stwierdzono, że na dnie baku zgromadziła się woda. Czy to możliwe i dlaczego? Wyjaśnij. 1½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych. 17. Naszkicuj krzywą stygnięcia mieszaniny substancji A i B wzdłuż izoplety a b c d e na pokazanym diagramie fazowym. Objaśnij każde jej załamanie, przystanek temperaturowy oraz istniejące lub współistniejące fazy i ich rodzaj. 2½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych.
6 Egz_1A_34.DOC 18. Wyprowadź zależność objętości molowej roztworu dwóch cieczy mieszających się ze sobą w dowolnym stosunku od cząstkowych molowych objętości i ułamków molowych obu składników. 2 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych. 19. Rozpuszczalność kwasu malonowego, CH 3 (COOH) 2, w wodzie zależy od temperatury w sposób pokazany na rysunku. W jakiej temperaturze tę substancję stałą należy traktować jako rozpuszczalnik przy stężeniu 25 moli/kg H 2 O.... Ile gramów kwasu wydzieli się z roztworu nasyconego zawierającego 30 moli/kg H 2 O, jeżeli zawiera on 200 g wody i ostudzimy go do 20 o C?... Temperaturę można podać z dokładnością do 5 o C, masę kwasu do 10 g. 2 pkt do uzyskania; nie ma punktów ujemnych. 20. W sztywnym, izolowanym cieplnie od otoczenia zbiorniku znajduje się ruchoma przegroda dzielącą go na 2 równe objętości. Po jednej stronie przegrody znajduje się gaz A, po drugiej B oba w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury (niewysokie). Przegrodę usunięto i pozwolono na zmieszanie się obu gazów. Zaznacz, które stwierdzenia są fałszywe, a które prawdziwe. a) Gaz A to argon, a gaz B też argon. Po otwarciu przegrody entropia zmalała... b) Gaz A to neon, a gaz B to krypton. Po otwarciu przegrody ciśnienie cząstkowe neonu nie zmieniło się... c) Gaz A to wodór, a gaz B to deuter. Po otwarciu przegrody entropia wzrosła... d) Gaz A to wodór, a gaz B to tlen. Po otwarciu przegrody temperatura wzrosła W temperaturze 676,5K G 0 reakcji A + B = 2C wynosi 5 kj/mol. Zmieszano po 1 molu substancji A, B i C. Udowodnij, że reakcja ta pobiegnie w lewo w tej temperaturze. 1 pkt możliwy do uzyskania; nie ma punktów ujemnych.
7 Egz_1A_34.DOC 22. Zaznacz, które stwierdzenia są fałszywe, a które prawdziwe. a) Gdy aktywność składnika i w mieszanie, a i 1, to µ i +... b) aktywność metanolu w 0,01M roztworze wodnym jest większa niż w 0,01M roztworze w benzenie... c) przy T=const, utworzeniu 1 mola roztworu doskonałego z 0,4 mola A i 0,6 mola towarzyszy G 0 <0... d) potencjał chemiczny składnika zależy od jego stężenia w roztworze tylko w przypadku roztworów doskonałych moli cieczy A i 4 mole cieczy B utworzyły po zmieszaniu roztwór doskonały. Ile wynoszą współczynniki aktywności każdego ze składników w tym roztworze? Ile wynoszą aktywności każdego ze składników w tym roztworze? 2 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych. 24. Do oznaczania masy molowej substancji rozpuszczonej X najlepiej jako rozpuszczalnik (X rozpuszcza się w każdym z nich) nadaje się (zaznacz poprawną odpowiedź): a) kwas octowy (K e =3,57 K mol 1 kg); b) p dichlorobenzen (K e =7,11 K mol 1 kg); c) woda (K e =1,86 K mol 1 kg); d) benzen (K e =5,07 K mol 1 kg); e) wszystko jedno, bo X i tak rozpuszcza się w każdym z nich; f) to zależy od rozpuszczalności X. 1 pkt możliwy do uzyskania za dobrą odpowiedź, 1 pkt za złą, za brak odpowiedzi 0 pkt. 25. Zaznacz, które stwierdzenia są fałszywe, a które prawdziwe. a) Możliwa jest produkcja substancji powstających w reakcji, której G 0 >0... b) W temperaturze 75 o C pod ciśnieniem normalnym entalpia swobodna pary wodnej jest wyższa od entalpii swobodnej wody ciekłej... c) Do 3 ewakuowanych kolb wprowadzono 0,01 M roztwór wodny A sacharozy, B KCl, C BaCl 2, po czym je zamknięto i umieszczono w jednym termostacie. Największa prężność pary wodnej była w kolbie A... d) W stanie równowagi (P,T=const) różnica G 0 produktów i substratów reakcji jest zawsze równa zeru Dla każdego z punktów (k, l, m, n) na trójkącie Gibbsa przedstawiającym układ trójskładnikowy określ skład fazy (z dokładnością do ±2% molowych) i nazwij ją (dla punktu m są dwie fazy, skład każdej z nich zaznacz na trójkącie). k) faza:... skład: A...%, B...%, C...%; l) faza:... skład: A...%, B...%, C...%; m) faza 1:... skład: A...%, B...%, C...% faza 2:... skład: A...%, B...%, C...% n) faza:... skład: A...%, B...%, C...% 2½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych. 27. Co to są fazy metastabilne? Dlaczego istnieją? Podaj przykłady takich faz, z którymi możemy się zetknąć na co dzień w praktyce laboratoryjnej (i nie tylko)? 2 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych.
8 28. Zinterpretuj diagram fazowy pokazany na rysunku (wpisz objaśnienia nad strzałkami): 3 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych. Egz_1A_34.DOC 29. Wyjaśnij dlaczego podczas adiabatycznego rozprężania gazu w zbiorniku jego temperatura zawsze maleje, zaś podczas adiabatycznego rozprężania w procesie przetłaczania gazu przez dławik (przegrodę porowatą) może prowadzić do ogrzania gazu. (Jaka jest różnica pomiędzy prostym adiabatycznym rozprężaniem, a rozprężaniem adiabatycznym w doświadczeniu Joule a-thomsona?) (1 pkt)... Kiedy współczynnik Joule a-thomsona (dt/dp) H jest większy, kiedy mniejszy, kiedy równy zeru? (½pkt)... Ile wynosi on dla gazu doskonałego?... (½pkt) Łącznie 2 pkt do uzyskania; nie ma punktów ujemnych. 30. W temperaturze T, P 0 A=2, Pa, P 0 B=2, Pa, k HxA =0, Pa, k HxB =1, Pa. Na przedstawionym układzie współrzędnych nanieś i opisz: a) punkty reprezentujące P 0 A, P 0 B, k HxA i k HxB ; b) linie prężności cząstkowej A i B, gdyby spełniały prawo Raoulta w całym zakresie stężeń; [ ] c) linie prężności cząstkowej A i B, w zakresie spełniania prawa Henry ego (do X składnika <0,2); [ ] d) przybliżony rzeczywisty przebieg prężności cząstkowej A i B. [ ] 2 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych.
Warunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoWykład 6. Klasyfikacja przemian fazowych
Wykład 6 Klasyfikacja przemian fazowych JS Klasyfikacja Ehrenfesta Ehrenfest klasyfikuje przemiany fazowe w oparciu o potencjał chemiczny. nieciągłość Przemiany fazowe pierwszego rodzaju pochodne potencjału
Bardziej szczegółowoRównowagi fazowe. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Równowagi fazowe Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Równowaga termodynamiczna Przemianom fazowym towarzyszą procesy, podczas których nie zmienia się skład chemiczny układu, polegają
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowo(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca.
(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca. 1. Aby określić dokładną wartość stałej gazowej R, student ogrzał zbiornik o objętości 20,000 l wypełniony 0,25132 g gazowego
Bardziej szczegółowoĆwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19)
Ćwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19) Uwaga! Uzyskane wyniki mogą się nieco różnić od podanych w materiałach, ze względu na uaktualnianie wartości zapisanych
Bardziej szczegółowoLaboratorium z chemii fizycznej. Zakres zagadnień na kolokwia
CHEMIA semestr III Laboratorium z chemii fizycznej Zakres zagadnień na kolokwia 1. Wymagania ogólne Podstawą przygotowania do ćwiczeń jest skrypt pt. Chemia fizyczna. Ćwiczenia laboratoryjne, praca zbiorowa
Bardziej szczegółowoĆwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15)
Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15) (Uwaga! Liczba w nawiasie przy odpowiedzi oznacza numer zadania (zestaw.nr), którego rozwiązanie dostępne
Bardziej szczegółowoZadania pochodzą ze zbioru zadań P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, CHEMIA FIZYCZNA Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, Warszawa 2001
Zadania pochodzą ze zbioru zadań P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, CHEMIA FIZYCZNA Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, Warszawa 2001 I zasada termodynamiki - pojęcia podstawowe C2.4 Próbka zawierająca
Bardziej szczegółowoWykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. przykłady zastosowań. I.Mańkowski I LO w Lęborku
TERMODYNAMIKA przykłady zastosowań I.Mańkowski I LO w Lęborku 2016 UKŁAD TERMODYNAMICZNY Dla przykładu układ termodynamiczny stanowią zamknięty cylinder z ruchomym tłokiem, w którym znajduje się gaz tak
Bardziej szczegółowoWykład 8. Równowaga fazowa Roztwory rzeczywiste
Wykład 8 Równowaga fazowa Roztwory rzeczywiste Roztwory doskonałe Porównanie roztworów doskonałych i Roztwory Doskonałe rzeczywistych Roztwory Rzeczywiste Spełniają prawo Raoulta Mieszanie w warunkach
Bardziej szczegółowochemia wykład 3 Przemiany fazowe
Przemiany fazowe Przemiany fazowe substancji czystych Wrzenie, krzepnięcie, przemiana grafitu w diament stanowią przykłady przemian fazowych, które zachodzą bez zmiany składu chemicznego. Diagramy fazowe
Bardziej szczegółowoWykład 2. Anna Ptaszek. 7 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 2. Anna Ptaszek 1 / 1
Wykład 2 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 7 października 2015 1 / 1 Zjawiska koligatywne Rozpuszczenie w wodzie substancji nielotnej powoduje obniżenie prężności pary nasyconej P woda
Bardziej szczegółowoProjekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Bardziej szczegółowoTermodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Termodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący 1. Obliczyć zmianę entalpii dla izobarycznej (p = 1 bar) reakcji chemicznej zapoczątkowanej
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA Termodynamika - opisuje zmiany energii towarzyszące przemianom chemicznym; dział fizyki zajmujący się zjawiskami cieplnymi. Termochemia - dział chemii zajmujący się efektami
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 2, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 2, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
Bardziej szczegółowo3. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. Ile jest równy ten przyrost w kelwinach?
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 kj nie jest jednostką a) entropii
Bardziej szczegółowoPara wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia.
PARA WODNA 1. PRZEMIANY FAZOWE SUBSTANCJI JEDNORODNYCH Para wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia. Przy niezmiennym ciśnieniu zmiana wody o stanie początkowym odpowiadającym
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 7. Diagramy fazowe Dwuskładnikowe układy doskonałe
WYKŁAD 7 Diagramy fazowe Dwuskładnikowe układy doskonałe JS Reguła Gibssa. Układy dwuskładnikowe Reguła faz Gibbsa określa liczbę stopni swobody układu w równowadze termodynamicznej: układy dwuskładnikowe
Bardziej szczegółowo1. PIERWSZA I DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI TERMOCHEMIA
. PIERWSZA I DRUGA ZASADA ERMODYNAMIKI ERMOCHEMIA Zadania przykładowe.. Jeden mol jednoatomowego gazu doskonałego znajduje się początkowo w warunkach P = 0 Pa i = 300 K. Zmiana ciśnienia do P = 0 Pa nastąpiła:
Bardziej szczegółowob) Wybierz wszystkie zdania prawdziwe, które odnoszą się do przemiany 2.
Fizyka Z fizyką w przyszłość Sprawdzian 8B Sprawdzian 8B. Gaz doskonały przeprowadzono ze stanu P do stanu K dwoma sposobami: i, tak jak pokazano na rysunku. Poniżej napisano kilka zdań o tych przemianach.
Bardziej szczegółowoAnaliza termiczna Krzywe stygnięcia
Analiza termiczna Krzywe stygnięcia 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 T a e j n s x p b t c o f g h k l p d i m y z q u v r w α T B T A T E T k P = const Chem. Fiz. TCH II/10 1 Rozpatrując stygnięcie wzdłuż kolejnych
Bardziej szczegółowoTermodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju
Wykład II Przejścia fazowe 1 Termodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju Woda występuje w trzech stanach skupienia jako ciecz, jako gaz, czyli para wodna, oraz jako ciało stałe, a więc lód.
Bardziej szczegółowoProwadzący. http://luberski.w.interia.pl telefon PK: 126282746 Pokój 210A (Katedra Biotechnologii i Chemii Fizycznej C-5)
Tomasz Lubera dr Tomasz Lubera mail: luberski@interia.pl Prowadzący http://luberski.w.interia.pl telefon PK: 126282746 Pokój 210A (Katedra Biotechnologii i Chemii Fizycznej C-5) Konsultacje: we wtorki
Bardziej szczegółowob) Wybierz wszystkie zdania prawdziwe, które odnoszą się do przemiany 2.
Sprawdzian 8A. Gaz doskonały przeprowadzono ze stanu P do stanu K dwoma sposobami: i, tak jak pokazano na rysunku. Poniżej napisano kilka zdań o tych przemianach. a) Wybierz spośród nich wszystkie zdania
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Organizm żywy z punktu widzenia termodynamiki Parametry stanu Funkcje stanu: U, H, F, G, S I zasada termodynamiki i prawo Hessa II zasada termodynamiki Kierunek przemian w warunkach
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html GAZY DOSKONAŁE Przez
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2,8663 10 4 J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoTermochemia elementy termodynamiki
Termochemia elementy termodynamiki Termochemia nauka zajmująca się badaniem efektów cieplnych reakcji chemicznych Zasada zachowania energii Energia całkowita jest sumą energii kinetycznej i potencjalnej.
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze, Częstochowa, 2009/2010 Ewa Mandowska
1. Bilans cieplny 2. Przejścia fazowe 3. Równanie stanu gazu doskonałego 4. I zasada termodynamiki 5. Przemiany gazu doskonałego 6. Silnik cieplny 7. II zasada termodynamiki TERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze,
Bardziej szczegółowoCHEMIA FIZYCZNA ZTiM
CHEMIA FIZYCZNA ZTiM Semestr zimowy 2016/2017 Dr hab. inż. Dorota Warmińska 1. Chemia fizyczna. Termodynamika. Podstawowe pojęcia stosowane w termodynamice. Układ i otoczenie. Przegroda adiabatyczna i
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1pkt) Zadanie: 2 (1 pkt)
Zadanie: 1 (1pkt) Stężenie procentowe nasyconego roztworu azotanu (V) ołowiu (II) Pb(NO 3 ) 2 w temperaturze 20 0 C wynosi 37,5%. Rozpuszczalność tej soli w podanych warunkach określa wartość: a) 60g b)
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2, J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Podstawowe pojęcia 1 Układ część przestrzeni wyodrębniona myślowo lub fizycznie z otoczenia Układ izolowany niewymieniający masy i energii z otoczeniem Układ zamknięty wymieniający tylko
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Bardziej szczegółowoKalorymetria. 1. I zasada termodynamiki, Prawo Hessa, Prawo Kirchhoffa (graficzna interpretacja), ciepło właściwe, termodynamiczne funkcje stanu.
Kalorymetria 1. I zasada termodynamiki, Prawo Hessa, Prawo Kirchhoffa (graficzna interpretacja), ciepło właściwe, termodynamiczne funkcje stanu. 2. Rodzaje i zasady działania kalorymetrów: a) nieizotermicznego
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Bardziej szczegółowoZagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 7 Trzecia zasada termodynamiki Metody otrzymywania niskich temperatur Zjawisko Joule'a Thomsona Chłodzenie magnetyczne
Termodynamika Część 7 Trzecia zasada termodynamiki Metody otrzymywania niskich temperatur Zjawisko Joule'a Thomsona Chłodzenie magnetyczne Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Postulat Nernsta (1906):
Bardziej szczegółowoRoztwory rzeczywiste (1)
Roztwory rzeczywiste (1) Również w temp. 298,15K, ale dla CCl 4 () i CH 3 OH (). 2 15 1 5-5 -1-15 Τ S H,2,4,6,8 1 G -2 Chem. Fiz. TCH II/12 1 rzyczyny dodatnich i ujemnych odchyleń od prawa Raoulta konsekwencja
Bardziej szczegółowo1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej
1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej 2. 1 kmol każdej substancji charakteryzuje się taką samą a) masą b) objętością
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
ANALIZA TERMICZNA WSTĘP Zespół ciał (substancji) stanowiący w danej chwili przedmiot naszych badań nazywamy układem, a wszystko co znajduje się na zewnątrz niego, otoczeniem. Poszczególne jednolite części
Bardziej szczegółowo= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
Bardziej szczegółowoZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa
Prawo zachowania energii: ZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa Ogólny zasób energii jest niezmienny. Jeżeli zwiększa się zasób energii wybranego układu, to wyłącznie kosztem
Bardziej szczegółowoWykład 3. Diagramy fazowe P-v-T dla substancji czystych w trzech stanach. skupienia. skupienia
Wykład 3 Substancje proste i czyste Przemiany w systemie dwufazowym woda para wodna Diagram T-v dla przejścia fazowego woda para wodna Diagramy T-v i P-v dla wody Punkt krytyczny Temperatura nasycenia
Bardziej szczegółowoWykład 1-4. Anna Ptaszek. 6 września Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Fizykochemia biopolimerów - wykład 1-4.
Wykład 1-4 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 6 września 2016 1 / 68 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Energia wewnętrzna ciał
ermodynamika Energia wewnętrzna ciał Cząsteczki ciał stałych, cieczy i gazów znajdują się w nieustannym ruchu oddziałując ze sobą. Sumę energii kinetycznej oraz potencjalnej oddziałujących cząsteczek nazywamy
Bardziej szczegółowoZadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E
Zadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E ROK AKADEMICKI 2015/2016 Zad. nr 4 za 3% [2015.10.29 16:00] Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu gazu zależy liniowo od temperatury.
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoautor: Włodzimierz Wolczyński rozwiązywał (a)... ARKUSIK 19 TERMODYNAMIKA CZĘŚĆ 2. I ZASADA TERMODYNAMIKI
autor: Włodzimierz Wolczyński rozwiązywał (a)... ARKUSIK 19 TERMODYNAMIKA CZĘŚĆ 2. I ZASADA TERMODYNAMIKI Rozwiązanie zadań należy zapisać w wyznaczonych miejscach pod treścią zadania Zadanie 1 1 punkt
Bardziej szczegółowo4. 1 bar jest dokładnie równy a) Pa b) 100 Tr c) 1 at d) 1 Atm e) 1000 niutonów na metr kwadratowy f) 0,1 MPa
1. Adiatermiczny wymiennik ciepła to wymiennik, w którym a) ciepło płynie od czynnika o niższej temperaturze do czynnika o wyższej temperaturze b) nie ma strat ciepła na rzecz otoczenia c) czynniki wymieniające
Bardziej szczegółowoTemodynamika Roztwór N 2 i Ar (gazów doskonałych) ma wykładnik adiabaty κ = 1.5. Określić molowe udziały składników. 1.7
Temodynamika Zadania 2016 0 Oblicz: 1 1.1 10 cm na stopy, 60 stóp na metry, 50 ft 2 na metry. 45 m 2 na ft 2 g 40 cm na uncję na stopę sześcienną, na uncję na cal sześcienny 3 60 g cm na funt na stopę
Bardziej szczegółowoTermodynamika równowag fazowych w układach dwuskładnikowych
Termodynamika równowag fazowych w układach dwuskładnikowych 3.3.1. Równowaga ciecz-para: skład pary nad roztworem, prawo Roulta, Henry ego, destylacja baryczna oraz termiczna 3.3.2. Równowaga ciecz-ciecz
Bardziej szczegółowoPodstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
Bardziej szczegółowoPodstawowe definicje
Wprowadzenie do równowag fazowych (1) Podstawowe definicje 1) Faza dla danej substancji jej postać charakteryzująca się jednorodnym składem chemicznym i stanem fizycznym. W obrębie fazy niektóre intensywne
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5: Wymiana masy. Nawilżanie powietrza.
1 Część teoretyczna Powietrze wilgotne układ złożony z pary wodnej i powietrza suchego, czyli mieszaniny azotu, tlenu, wodoru i pozostałych gazów Z punktu widzenia różnego typu przemian skład powietrza
Bardziej szczegółowo25P3 POWTÓRKA FIKCYJNY EGZAMIN MATURALNYZ FIZYKI I ASTRONOMII - III POZIOM PODSTAWOWY
25P3 POWTÓRKA FIKCYJNY EGZAMIN MATURALNYZ FIZYKI I ASTRONOMII - III Hydrostatyka Gazy Termodynamika Elektrostatyka Prąd elektryczny stały POZIOM PODSTAWOWY Rozwiązanie zadań należy zapisać w wyznaczonych
Bardziej szczegółowoWykład 3. Fizykochemia biopolimerów- wykład 3. Anna Ptaszek. 30 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego
Wykład 3 - wykład 3 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 30 października 2013 1/56 Warunek równowagi fazowej Jakich układów dotyczy równowaga fazowa? Równowaga fazowa dotyczy układów: jednoskładnikowych
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 26 stycznia 2015 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoPrzemiany termodynamiczne
Przemiany termodynamiczne.:: Przemiana adiabatyczna ::. Przemiana adiabatyczna (Proces adiabatyczny) - proces termodynamiczny, podczas którego wyizolowany układ nie nawiązuje wymiany ciepła, lecz całość
Bardziej szczegółoworelacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Bardziej szczegółowoWNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG
WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG Imię i nazwisko: Klasa i szkoła*: Adres e-mail: Nr telefonu: Czy uczeń jest już uczestnikiem projektu? (odp. otoczyć kółkiem) Ocena
Bardziej szczegółowoTemperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.
1 Ciepło jest sposobem przekazywania energii z jednego ciała do drugiego. Ciepło przepływa pod wpływem różnicy temperatur. Jeżeli ciepło nie przepływa mówimy o stanie równowagi termicznej. Zerowa zasada
Bardziej szczegółowoKinetyka reakcji chemicznych. Dr Mariola Samsonowicz
Kinetyka reakcji chemicznych Dr Mariola Samsonowicz 1 Czym zajmuje się kinetyka chemiczna? Badaniem szybkości reakcji chemicznych poprzez analizę eksperymentalną i teoretyczną. Zdefiniowanie równania kinetycznego
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowoOdwracalność przemiany chemicznej
Odwracalność przemiany chemicznej Na ogół wszystkie reakcje chemiczne są odwracalne, tzn. z danych substratów tworzą się produkty, a jednocześnie produkty reakcji ulegają rozkładowi na substraty. Fakt
Bardziej szczegółowoWykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ emperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak ciepłe/zimne
Bardziej szczegółowo1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych.
Tematy opisowe 1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych. 2. Dlaczego do kadłubów statków, doków, falochronów i filarów mostów przymocowuje się płyty z
Bardziej szczegółowoWykład 10 Równowaga chemiczna
Wykład 10 Równowaga chemiczna REAKCJA CHEMICZNA JEST W RÓWNOWADZE, GDY NIE STWIERDZAMY TENDENCJI DO ZMIAN ILOŚCI (STĘŻEŃ) SUBSTRATÓW ANI PRODUKTÓW RÓWNOWAGA CHEMICZNA JEST RÓWNOWAGĄ DYNAMICZNĄ W rzeczywistości
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 3 TERMOCHEMIA
WYKŁAD 3 TERMOCHEMIA Termochemia jest działem termodynamiki zajmującym się zastosowaniem pierwszej zasady termodynamiki do obliczania efektów cieplnych procesów fizykochemicznych, a w szczególności przemian
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoPrzemiany gazowe. 4. Który z poniższych wykresów reprezentuje przemianę izobaryczną: 5. Który z poniższych wykresów obrazuje przemianę izochoryczną:
Przemiany gazowe 1. Czy możliwa jest przemiana gazowa, w której temperatura i objętość pozostają stałe, a ciśnienie rośnie: a. nie b. jest możliwa dla par c. jest możliwa dla gazów doskonałych 2. W dwóch
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Temperatura i ciepło Praca jaką wykonuje gaz I zasada termodynamiki Przemiany gazowe izotermiczna izobaryczna izochoryczna adiabatyczna Co to jest temperatura? 40 39 38 Temperatura
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Bardziej szczegółowoKryteria samorzutności procesów fizyko-chemicznych
Kryteria samorzutności procesów fizyko-chemicznych 2.5.1. Samorzutność i równowaga 2.5.2. Sens i pojęcie entalpii swobodnej 2.5.3. Sens i pojęcie energii swobodnej 2.5.4. Obliczanie zmian entalpii oraz
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowoĆwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2016/17)
Ćwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2016/17) Uwaga! Uzyskane wyniki mogą się nieco różnić od podanych w materiałach, ze względu na uaktualnianie wartości zapisanych
Bardziej szczegółowoSkraplarki Claude a oraz Heylandta budowa, działanie, bilans cieplny oraz charakterystyka techniczna
POLITECHNIKA GDAŃSKA WYDZIAŁ MECHANICZNY Skraplarki Claude a oraz Heylandta budowa, działanie, bilans cieplny oraz charakterystyka techniczna Wykonała: Alicja Szkodo Prowadzący: dr inż. W. Targański 2012/2013
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki.
Podstawy termodynamiki. Termodynamika opisuje ogólne prawa przemian energetycznych w układach makroskopowych. Określa kierunki procesów zachodzących w przyrodzie w sposób samorzutny, jak i stanów końcowych,
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny
Termodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Związek pomiędzy równaniem
Bardziej szczegółowoFizyka Termodynamika Chemia reakcje chemiczne
Termodynamika zajmuje się badaniem efektów energetycznych towarzyszących procesom fizykochemicznym i chemicznym. Termodynamika umożliwia: 1. Sporządzanie bilansów energetycznych dla reakcji chemicznych
Bardziej szczegółowoc. Oblicz wydajność reakcji rozkładu 200 g nitrogliceryny, jeśli otrzymano w niej 6,55 g tlenu.
Zadanie 1. Nitrogliceryna (C 3H 5N 3O 9) jest środkiem wybuchowym. Jej rozkład można opisać następującym schematem: 4 C 3 H 5 N 3 O 9 (c) 6 N 2 (g) + 12 CO 2 (g) + 10 H 2 O (g) + 1 O 2 (g) H rozkładu =
Bardziej szczegółowoSpis treści. Przedmowa WPROWADZENIE DO PRZEDMIOTU... 11
Spis treści Przedmowa... 10 1. WPROWADZENIE DO PRZEDMIOTU... 11 2. PODSTAWOWE OKREŚLENIA W TERMODYNAMICE... 13 2.1. Układ termodynamiczny... 13 2.2. Wielkości fizyczne, układ jednostek miary... 14 2.3.
Bardziej szczegółowoWykład 1 i 2. Termodynamika klasyczna, gaz doskonały
Wykład 1 i 2 Termodynamika klasyczna, gaz doskonały dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki
Bardziej szczegółowoFizyka statystyczna Fenomenologia przejść fazowych. P. F. Góra
Fizyka statystyczna Fenomenologia przejść fazowych P. F. Góra http://th-www.if.uj.edu.pl/zfs/gora/ 2015 Przejście fazowe transformacja układu termodynamicznego z jednej fazy (stanu materii) do innej, dokonywane
Bardziej szczegółowo1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?
Tematy opisowe 1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej? 2. Omów pomiar potencjału na granicy faz elektroda/roztwór elektrolitu. Podaj przykład, omów skale potencjału i elektrody
Bardziej szczegółowoW8 40. Para. Równanie Van der Waalsa Temperatura krytyczna ci Przemiany pary. Termodynamika techniczna
W8 40 Równanie Van der Waalsa Temperatura krytyczna Stopień suchości ci Przemiany pary 1 p T 1 =const T 2 =const 2 Oddziaływanie międzycz dzycząsteczkowe jest odwrotnie proporcjonalne do odległości (liczonej
Bardziej szczegółowoSeria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii
Seria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii 8.1.21 Zad. 1. Obliczyć ciśnienie potrzebne do przemiany grafitu w diament w temperaturze 25 o C. Objętość właściwa (odwrotność gęstości)
Bardziej szczegółowoTECHNIKI NISKOTEMPERATUROWE W MEDYCYNIE
TECHNIKI NISKOTEMPERATUROWE W MEDYCYNIE Skraplarka Claude a i skraplarka Heylandt a budowa, działanie, bilans cieplny, charakterystyka techniczna. Natalia Szczuka Inżynieria mechaniczno-medyczna St.II
Bardziej szczegółowoMATERIAŁOZNAWSTWO Wydział Mechaniczny, Mechatronika, sem. I. dr inż. Hanna Smoleńska
MATERIAŁOZNAWSTWO Wydział Mechaniczny, Mechatronika, sem. I dr inż. Hanna Smoleńska UKŁADY RÓWNOWAGI FAZOWEJ Równowaga termodynamiczna pojęcie stosowane w termodynamice. Oznacza stan, w którym makroskopowe
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 21 stycznia 2013 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoW pierwszym doświadczeniu nastąpiło wrzenie wody spowodowanie obniżeniem ciśnienia.
Termodynamika - powtórka 1. Cząsteczki wodoru H 2 wewnątrz butli mają masę około 3,32 10 27 kg i poruszają się ze średnią prędkością 1220. Oblicz temperaturę wodoru w butli. 2. 1,6 mola gazu doskonałego
Bardziej szczegółowoa) 1 mol b) 0,5 mola c) 1,7 mola d) potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia
1. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji: 2HI H 2 + I 2 w temperaturze 600K, jeśli wiesz, że stężenia reagentów w stanie równowagi wynosiły: [HI]=0,2 mol/dm 3 ; [H 2 ]=0,02 mol/dm 3 ; [I 2 ]=0,024 mol/dm
Bardziej szczegółowo