Temat XXI. Przemiany fazowe
|
|
- Ksawery Rudnicki
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Temat XXI Przemiany fazowe
2 Definicja: Faza termodynamiczna Faza termodynamiczna jest jednolitą częścią układu fizycznego, oddzieloną od innych jego części powierzchniami, nazywanymi granicami faz. Definicja: Przemiana fazowa (przejście fazowe) Przemiana fazowa (przejście fazowe) to proces termodynamiczny polegający na przejściu jednej fazy termodynamicznej w drugą, zachodzący w kierunku, w którym maleje energia swobodna układu
3 Model gazu van der Waalsa
4 pvm RT Vm objętość jednego mola p V b RT m Teraz, przy p, V m b.
5 p p V b RT o m p 0 ciśnienie wewnętrzne gazu Siły są krótkozasięgowe, skąd możemy przyjąć, że każda cząsteczka czuje oddziaływanie tylko od cząsteczek sąsiednich. Dla cząstki przy brzegu naczynia symetria sił jest złamana i na cząstkę działa niezrównoważona siła skierowana do wnętrza naczynia.
6 Przy braku przylegania cząsteczek do ścianek naczynia energia cząsteczek uderzających w ścianę musi być średnio rzecz biorąc taka sama jak energia cząsteczek odbitych. W przeciwnym razie nie byłoby równowagi termicznej ze ściankami naczynia. Liczba cząsteczek w tej warstwie jest proporcjonalna do gęstości cząsteczek, czyli odwrotnie proporcjonalna do objętości naczynia V. Warstwa cząsteczek przy ścianie wywiera na resztę naczynia ciśnienie wewnętrzne.
7 Ciśnienie to jest proporcjonalne do gęstości cząsteczek, co oznacza że ciśnienie wywierane przez warstwę brzegową jest proporcjonalne do kwadratu gęstości cząsteczek 2. p0 a 2 N V A m 2 NA a p ; 0 a a an 2 2 V V m m 2 A
8 a p V 2 m b RT Vm Dla n moli gazu równanie Van der Waalsa ma postać a V 2 p n V nb nrt; V nv 2 m
9 gaz a [J m 3 /mol 2 ] b [m 3 /mol]10-5 Wodór cząsteczkowy (H 2 ) 0,0247 2,65 Hel (He) 0, ,34 Azot cząsteczkowy (N 2 ) 0,1361 3,58 Para wodna (H 2 O) 0,5507 3,04 Dwutlenek Węgla (CO 2 ) 0,3643 4,27 Amoniak (NH 3 ) 0,4233 3,73 Tabela 1.1. Współczynniki a i b dla wybranych gazów
10 Siły van der Waalsa
11 Nie wchodząc w zagadnienia budowy cząsteczek możemy zapostulować, że siły, które nazywamy obecnie siłami van der Waalsa mają dwie składowe odpychającą F o i przyciągającą F p. F p Cp r p F o C o o r
12 Siłą tym odpowiadają energie potencjalne E C r 1 p 1 p; o C p p p1 r p 1 r r 1 Co 1 o; o o o o1 o 1 E C r r
13 Siła wypadkowa
14 Równanie van der Waalsa - analizac a p V 2 m b RT Vm 3 2 pv b p RT V av ab 0
15 Dla dużych temperatur izotermy przebiegają prawie tak jak izotermy gazu doskonałego
16 Do punktu D, przy dużych objętościach ciśnienie rośnie, przy spadku objętości, w sposób podobny do izotermy gazu doskonałego
17 Po osiągnięciu ciśnienia w punkcie D p D, przy objętości V D następuje gwałtowny spadek objętości do wartości V A, przy stałym ciśnieniu p D, co jest związane z procesem skraplania gazu.
18 W punkcie A gaz jest skroplony. Dalsza zmiana objętości wymaga znacznie większego ciśnienia niż w fazie gazowej. Ciecz jest mało ściśliwa.
19 Ciśnienie p D, przy którym następuje skraplanie (w danej temperaturze) nazywamy prężnością pary nasyconej. Pod ciśnieniem p D dana substancja może mieć dowolną objętość z zakresu od V D do V A. Są to warunki, w których współistnieje faza gazowa i ciekła.
20 Punkt krytyczny K leży na izotermie krytycznej odpowiadającej temperaturze 304K Przy podwyższaniu temperatury obszar przegięcia staje się coraz węższy, aż w końcu redukuje się do punktu, który nazywamy punktem krytycznym. Izoterma przechodząca przez punkt K nazywana jest izotermą krytyczną.
21 Ciśnienie i objętość odpowiadające punktowi K nazywamy ciśnieniem krytycznym i objętością krytyczną. Ponieważ K jest punktem, to jednoznacznie określa wartość trzech parametrów krytycznych.
22 3 2 pv b p RT V av ab 0 W punkcie krytycznym równanie van der Waalsa ma potrójny pierwiastek V k, zatem możemy je zapisać w postaci V V 0 V 3V V 3V V V K K K K RT K 3VK pk b a 2 3 3V K VK pk ab p K
23 Możemy wyrazić wartość parametrów krytycznych przez współczynniki a, b i R, lub na odwrót V 3b b K V 3 K a p ; a 3 p V 2 27b 2 K K K T K 8 a 8 ; R 27 b R 3 pkv T K K
24 Izotermy rzeczywiste W otoczeniu punktu przegięcia izotermy van der Waalsa muszą zostać zastąpione przez odcinek prosty.
25 Proces skraplania czy parowania jest procesem złożonym i w szczególnych okolicznościach można utrzymać parę w temperaturze mniejszej od temperatury skraplania. Przy wolnym, izotermicznym sprężaniu czystej pary, to jest takiej która nie zawiera drobnych pyłków, czy nawet obcych jonów, proces skraplania może nie zachodzić. Mówimy wtedy, że mamy parę przesyconą. Na izotermie van der Waalsa odpowiada to odcinkowi CD.
26 Wykres fazowy w trzech wymiarach
27 Punkt potrójny dla wody: temperatura 0,01 C (273,16 K) i ciśnienie 611,73 Pa. Temperatura punktu potrójnego wody jest punktem odniesienia w definiowaniu termodynamicznych skal temperatur: Kelvina, Celsjusza.
28 Substancja T k [K] p k [Pa]10 6 Wodór cząsteczkowy (H 2 ) 33,2 1,30 Hel (He) 5,2 0,23 Azot cząsteczkowy (N 2 ) 126,2 3,39 Para wodna (H 2 O) 647,3 22,09 Dwutlenek Węgla (CO 2 ) 304,2 7,39 Amoniak (NH 3 ) 406,0 11,28 Tabela 1.2. Wartość krytyczne temperatury i ciśnienia dla wybranych gazów.
29 Jeszcze o modelach gazu Równanie stanu van der Waalsa, możemy stosować w szerszym zakresie temperatur i ciśnień niż równanie stanu gazu doskonałego. Ma ono również swoje ograniczenia. Przykładowo, ostrożnie należy je stosować w okolicach punktu krytycznego. Mamy do dyspozycji jeszcze dokładniejsze równania dla gazu, opierające się na dokładniejszych modelach gazu. Dokładniejsze modele oznaczają, że w coraz większym stopniu uwzględniamy własności molekuł danego gazu. W modelu gazu doskonałego cząsteczki gazu miały tylko energię kinetyczną. W modelu van der Waalsa doszła im objętość i zdolność do wzajemnego oddziaływania opisana jednym parametrem.
30 Za coraz dokładniejszymi modelami idą coraz to bardziej złożone, wieloparametrowe równania. Dla fizyka zbudowanie lepszego modelu gazu może być powodem do zadowolenia. Zwykle oznacza to, że lepiej zrozumiał zachodzące w układzie procesy. Jego równanie może mieć istotne znaczenie dla badań podstawowych, lub przy pracach nad nowymi, wyrafinowanymi technologiami. Jednak dla przeciętnego praktyka taka gimnastyka jest zbyt nużąca. Większość praktyków pracuje z powietrzem i parą wodną i w swojej praktyce posługuje się diagramami. Oczywiście obecnie takie diagramy siedzą w pamięci komputera, które za pomocą odpowiedniego oprogramowania szybko oblicza potrzebne parametry. Niemniej ta wygoda nie zwalnia użytkownika (użytkownika profesjonalistę) od rozumienia teorii opisująca procesy leżące u podstaw danego projektu.
31 Diagram wartości współczynnika ściśliwości gazu T r T T kr Temperatura zredukowana p r p p kr Ciśnienie zredukowane
32 Wykres pozwala nam użyć zmodyfikowanego równania gazu doskonałego, pv ZRT Zależność współczynnika ściśliwości, od ciśnienia i temperatury jest różna dla różnych gazów, chyba że wykreślimy ją dla zredukowanego ciśnienia i temperatury, tak jak to jest zrobione na rysunku
33 Mieszanina gazów
34 Dla mieszaniny gazów doskonałych obowiązuje prawo Daltona, które stanowi Określenie : Prawo Daltona Dla mieszaniny gazów doskonałych suma ciśnień cząstkowych równa się ciśnieniu całkowitemu mieszaniny Definicja: Ciśnienie cząstkowe Ciśnienie cząstkowe danego gazu, będącego składnikiem mieszaniny, jest to ciśnienie jakie ten gaz wywierał by, przy braku pozostałych składników mieszaniny
35 Z perspektywy teorii kinetycznej gazu doskonałego prawo Daltona jest czymś co się samo narzuca. Cząsteczki gazu doskonałego nie reagują ze sobą inaczej, niż poprzez zderzenia sprężyste. W ścianki naczynia uderzają również niezależnie. Jeżeli mamy kilka różnych cząsteczek gazu, to działają one na ścianki naczynia niezależnie od pozostałych składników, stąd możemy posługiwać się pojęciem ciśnienia cząstkowego p i, to jest ciśnienia jakie każdy i-ty ze składników wywiera na ścianki naczynia pod nieobecności pozostałych składników. Dla N-składnikowej mieszaniny mamy zatem N p p i1 i
36 Podobnie rzecz się ma z energię wewnętrzną, która w przypadku gazu doskonałego jest sumą ich energii kinetycznych. Energia wewnętrzna mieszaniny gazów doskonałych będzie równa sumie ich energii wewnętrznych U N U i1 i
37 Choć dla nas prawo Daltona jest wnioskiem z teorii kinetycznej, należy pamiętać, że Dalton nie miał tej teorii w ręku. Nie mógł więc wnioskować w ten sposób. Tak często bywa, że pewne prawa, które w momencie ich formułowania wymagały istotnego wysiłku badawczego, po pewnym czasie stają się oczywistymi wnioskami z pewnego modelu bazującego na ogólniejszej teorii. Ogólna teoria dostarcza zwykle, prócz reguł, zbioru silnych pojęć i wielkości, które znacznie ułatwiają rozumowanie. Należy jednak pamiętać, że pojawienie się ogólniejszej teorii, takiej jak w naszym wypadku teoria kinetyczna gazów, jest możliwe, dzięki dziesiątkom szczegółowych praw, które w czasie ich formułowania wymagały znacznego wysiłku od strony badacza. Z ich syntezy powstają teorie ogólne, z których potem, czasem w prosty sposób, wynikają prawa szczegółowe.
38 Warto się przyjrzeć w kontekście prawa Daltona następującemu eksperymentowi. W stanie początkowym w pudełku znajduje się rozgrzane naczynie z platyny, oraz mieszanina wodoru z innym gazem W szczelnym pudełku znajduje się mieszanina wodoru i innego gazu. Przez ścianki rozgrzanego platynowego naczynia P przepływa wodór. Manometr M mierzy ciśnienie wodoru w naczyniu platynowym.
39 Wodór jest w stanie przenikać przez ściankę z rozgrzanej platyny, więc po jakimś czasie platynowe naczynie wypełni się wodorem. Stan równowago ustali się, gdy ciśnienie cząsteczkowe wodoru w pudelku wyrówna się z ciśnieniem wodoru w platynowym naczyniu. Zwracam Wam uwagę na fakt, ze punkt równowagi wyznacza tu ciśnienie cząsteczkowe wodoru, a nie ciśnienie mieszaniny gazów w pudełku. Ilość przejść z naczynia platynowego i do naczynia platynowego zależy od ilości uderzających, w jednostce czasu, o ścianki naczynia cząsteczek wodoru i od ich energii kinetycznej. Cząsteczki drugiego gazu nie mają tu nic do gadania (w ramach modelu gazu doskonałego). Mierząc ciśnienie wodoru, w stanie równowagi, w naczyniu platynowym możemy wyznaczyć ciśnienie cząsteczkowe wodoru w pudełku. Na mocy prawa Daltona wiemy jakie jest ciśnienie cząsteczkowe drugiego gazu.
40 Pomiary ciśnień cząsteczkowych gazów nie są łatwe, ale możliwe. Wyniki tych eksperymentów potwierdzają, że gazy, które zachowują się jak gazy doskonałe spełniają prawo Daltona, co z punktu widzenia teorii kinetycznej żadnym zaskoczeniem nie jest. Prawo Daltona jest słuszne w ramach modelu gazu doskonałego. Gdy składniki mieszaniny gazów zaczynają swym zachowaniem odbiegać od modelu gazu doskonałego, prawo Daltona przestaje działać.
41 Powietrze i para wodna Z punktu widzenia praktycznego najważniejszą dla człowieka mieszaniną jest mieszanina gazów zawartych w powietrzu i pary wodnej. Ważnym dla nas parametrem jest zawartość pary wodnej w powietrzu. Określa się ją jednym z dwóch parametrów. Pierwszy z nich to wilgotność właściwa
42 Definicja: Wilgotność właściwa Wilgotność właściwa jest określona przez masę par m p zawartych w danej próbce powietrza do masy m mieszaniny powietrza i pary w tej próbce Q m p m Definicja: Wilgotność względna powietrza Wilgotność względna jest określona przez masę par m p zawartych w danej próbce powietrza do masy m n pary nasyconej w próbce, w ustalonych warunkach. m m p n
43 Cóż to jest para nasycona? W danych warunkach (ciśnienia i temperatury) istnieje graniczna ilość pary jaka może znaleźć się w powietrzu. Oczywiście możemy, zachowując odpowiednie warunki, uzyskać stan pary przesyconej, ale wymaga to specjalnych warunków. Przez parę nasyconą rozumiemy stan, w którym nad zbiornikiem wody zbiera taka ilość pary, że przekroczenie tej ilości powoduje, że więcej pary się skrapla niż powstaje w wyniku parowania
44 Gdy podaje się wilgotność względną powietrza, dla celów prognozy pogody lub określenia warunków życia w danym pomieszczeniu, to zwykle używa się wilgotności względnej wyrażonej w procentach. Powietrze całkowicie suche ma wilgotność względną 0%, a powietrze nasycone 100%. Wilgotność względna silnie zależy od temperatury. Gdy w pomieszczeniu wzrośnie temperatura, a ilość pary wodnej się nie zmieni, to wilgotność względna zmaleje. Wysoka wilgotność względna powietrza wskazuje na możliwość wystąpienia opadów, mgły i rosy. Fakt, że podczas ciepłej pory roku, prawie zawsze rano na trawie jest rosa, wynika z tego, że nagrzane powietrze zawiera względnie dużo pary wodnej. Poranne chłody obniżają punkt powodują wzrost wilgotności aż co prowadzi do skraplania wody.
45 Wysoka względna wilgotność obniża tempo parowania potu ze skóry, co obniża efektywność mechanizmu chłodzenia organizmu przez wypacanie. Jest to szczególnie ważne przy dużym wysiłku fizycznym, który w warunkach dużej wilgotności może być niebezpieczny dla zdrowia, prowadząc do przegrzania organizmu. Niska wilgotność względna prowadzi do dyskomfortu związanym ze zbytnim wysychaniem śluzówek (na skutek szybkiego parowania) co powoduje trudności w oddychaniu i uczucie drapania w gardle. Nie służy również drewnianym meblom i podłogą. Na zbyt małą wilgotność względną jesteśmy szczególnie narażeni w zimie, gdy ogrzewanie podnosi temperaturę powietrza, przez co obniża się jego wilgotność względna.
46 Specjalnym parametrem określającym przyjazność powietrza dla ludzkiego organizmu jest humidex. Humidex opisuje odczuwanie upałów przez statystycznego człowieka, z uwzględnieniem temperatury i wilgotności względnej. Według polskiej normy wilgotność powietrza w pomieszczeniach mieszkalnych nie powinna być niższa niż 30%.
47 Wilgotnościomierz - higrometr Przyrząd do pomiary wilgotności to higrometr lub wilgotnościomierz Najprostsza z użytecznych konstrukcji bazuje na fakcie, że długość włosa zmienia się wraz z wilgotnością We współczesnych wilgotnościomierzach elektronicznych wilgoć powoduje zmiany pojemności w czujniku sondy pomiarowej.
48 Klasyczne przemiany termodynamiczne
49
50 Skraplanie - parowanie
51 W zamkniętym naczyniu, w którym znajduje się substancja ciekła i jej pary, przy danej temperaturze T, ustala się równowaga, między procesem parowania i skraplania.
52 Definicja: Para nasycona Para, która jest w stanie równowagi ze swoją cieczą nazywamy parą nasyconą Ciśnienie przy którym mamy stan równowagi para-ciecz nazywamy ciśnieniem (prężnością) pary nasyconej Definicja : Ciśnienie (prężność) pary nasyconej Ciśnienie przy którym para jest w równowadze ze swoją cieczą, przy danej temperaturze nazywamy ciśnieniem (prężnością) pary nasyconej Liczba cząstek opuszczających powierzchnię cieczy rośnie wraz z temperaturą silniej niż liczna cząstek powracających do cieczy. Dlatego wraz ze wzrostem temperatury układu rośnie liczba cząstek przechodzących w stan gazowy, rośnie również prężności pary nasyconej.
53 Wrzenie Gdy ciecz znajdzie się w temperaturze, dla której prężność jej pary nasyconej będzie równa ciśnieniu zewnętrznemu działającemu na ciecz, to wtedy parowanie zacznie się w całej objętości cieczy. We wnętrzu cieczy zaczną się tworzyć pęcherzyki gazu. Mówimy wtedy, że ciecz wrze. Pęcherzyki pary tworzą się zwykle na małych pęcherzykach powietrza w wodzie lub w innych drobnych zanieczyszczeń. Ciecz o bardzo dużej czystości można przegrzać, to znaczy utrzymać ją w stanie bez wrzenia powyżej temperatury wrzenia (zobacz też zjawisko przechłodzenia
54 Temperatura wrzenia [C] Ciepło parowania [10 3 J/kg] Substancja Hel (He) -268,9 25,1 Wodór (H 2 ) -252, Azot (N 2 ) -195, Tlen (O 2 ) -182, Alkohol etylowy (C 2 H 5 OH) 100, woda (H 2 O) 304,2 7,39 Ołów (Pb) Platyna (Pt) Tabela 2.1. Temperatura wrzenia i ciepło parowania wybranych substancji, pod ciśnieniem N/m 2 (1 atm). Wrzenie Wrzenie jest procesem parowania cieczy zachodzącym w całej jej objętości.
55 Reguła faz Gibbsa
56 reguła faz Gibbsa zależność obowiązująca dla każdego układu będącego w równowadze termodynamicznej, łącząca liczbę faz w układzie, liczbę niezależnych składników oraz liczbę stopni swobody s: s 2 Punkt inwarianty s=0, na przykład punkt potrójny wody
57 Układy jednoskładnikowe: Liczba składników dla takiego układu, α = 1, stąd liczba stopni swobody s = 3 β gdzie β to liczba faz w stanie równowagi. Z reguły faz Gibbsa wynika, że w układzie jednoskładnikowym mogą występować maksymalnie trzy fazy i to tylko w jednych, ściśle określonych warunkach temperatury i ciśnienia Z reguły tej wynika też, że dla czystej chemicznie substancji nie może istnieć punkt poczwórny, czyli punkt, gdzie w równowadze znajdują się cztery fazy.
58
59 Układy dwuskładnikowe: Jeżeli w układzie znajdują się 2 składniki (α = 2), wówczas w takim układzie mogą istnieć punkty poczwórne (s = = 0) w punkcie potrójnym można zmieniać jedną zmienną intensywną ciśnienie albo temperaturę albo skład układu (względną ilość drugiego składnika obliczamy jako x B = 1 x A ) na linii równowagi występują 2 fazy i można zmieniać 2 zmienne intensywne
60 Wymagania Faza termodynamiczna, przemiana fazowa Równanie van der Waalsa (jakościowo) Siły van der Waalsa (kształt wykresu energii potencjalnej i jego interpretacja) Izotermy van der Waalsa, interpretacja Wykresy fazowe, punkt potrójny Ciśnienie cząstkowe Reguła faz Gibssa
61 Przykładowe zadanie Wskaż poprawne zdanie dotyczące równania van der Waalsa a) równania van der Waalsa uwzględnia rozmiary cząsteczek gazu; b) równanie van der Waalsa nie uwzględnia efekty oddziaływań między cząsteczkami; c) równanie van der Waalsa opisuje krzepnięcie cieczy; d) równanie van der Waalsa uwzględnia efekt przechłodzenia pary
Wykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoPodstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Bardziej szczegółowoWykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Bardziej szczegółowoRównowagi fazowe. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Równowagi fazowe Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Równowaga termodynamiczna Przemianom fazowym towarzyszą procesy, podczas których nie zmienia się skład chemiczny układu, polegają
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 2
Termodynamika Część 2 Równanie stanu Równanie stanu gazu doskonałego Równania stanu gazów rzeczywistych rozwinięcie wirialne równanie van der Waalsa hipoteza odpowiedniości stanów inne równania stanu Równanie
Bardziej szczegółowoRównanie gazu doskonałego
Równanie gazu doskonałego Gaz doskonały to abstrakcyjny model gazu, który zakłada, że gaz jest zbiorem sprężyście zderzających się kulek. Wiele gazów w warunkach normalnych zachowuje się jak gaz doskonały.
Bardziej szczegółowoWykład 3. Diagramy fazowe P-v-T dla substancji czystych w trzech stanach. skupienia. skupienia
Wykład 3 Substancje proste i czyste Przemiany w systemie dwufazowym woda para wodna Diagram T-v dla przejścia fazowego woda para wodna Diagramy T-v i P-v dla wody Punkt krytyczny Temperatura nasycenia
Bardziej szczegółowoWykład 3. Fizykochemia biopolimerów- wykład 3. Anna Ptaszek. 30 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego
Wykład 3 - wykład 3 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 30 października 2013 1/56 Warunek równowagi fazowej Jakich układów dotyczy równowaga fazowa? Równowaga fazowa dotyczy układów: jednoskładnikowych
Bardziej szczegółowoTemperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.
1 Ciepło jest sposobem przekazywania energii z jednego ciała do drugiego. Ciepło przepływa pod wpływem różnicy temperatur. Jeżeli ciepło nie przepływa mówimy o stanie równowagi termicznej. Zerowa zasada
Bardziej szczegółowoProjekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Bardziej szczegółowochemia wykład 3 Przemiany fazowe
Przemiany fazowe Przemiany fazowe substancji czystych Wrzenie, krzepnięcie, przemiana grafitu w diament stanowią przykłady przemian fazowych, które zachodzą bez zmiany składu chemicznego. Diagramy fazowe
Bardziej szczegółowo3. Przejścia fazowe pomiędzy trzema stanami skupienia materii:
Temat: Zmiany stanu skupienia. 1. Energia sieci krystalicznej- wielkość dzięki której można oszacować siły przyciągania w krysztale 2. Energia wiązania sieci krystalicznej- ilość energii potrzebnej do
Bardziej szczegółowoWykład 6. Klasyfikacja przemian fazowych
Wykład 6 Klasyfikacja przemian fazowych JS Klasyfikacja Ehrenfesta Ehrenfest klasyfikuje przemiany fazowe w oparciu o potencjał chemiczny. nieciągłość Przemiany fazowe pierwszego rodzaju pochodne potencjału
Bardziej szczegółowoPara wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia.
PARA WODNA 1. PRZEMIANY FAZOWE SUBSTANCJI JEDNORODNYCH Para wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia. Przy niezmiennym ciśnieniu zmiana wody o stanie początkowym odpowiadającym
Bardziej szczegółowoWykład Praca (1.1) c Całka liniowa definiuje pracę wykonaną w kierunku działania siły. Reinhard Kulessa 1
1.6 Praca Wykład 2 Praca zdefiniowana jest jako ilość energii dostarczanej przez siłę działającą na pewnej drodze i matematycznie jest zapisana jako: W = c r F r ds (1.1) ds F θ c Całka liniowa definiuje
Bardziej szczegółowoogromna liczba małych cząsteczek, doskonale elastycznych, poruszających się we wszystkich kierunkach, tory prostoliniowe, kierunek ruchu zmienia się
CHEMIA NIEORGANICZNA Dr hab. Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I pietro p. 138 WYKŁAD - STAN GAZOWY i CHEMIA GAZÓW kinetyczna teoria gazów ogromna liczba małych cząsteczek, doskonale
Bardziej szczegółowoWYKONUJEMY POMIARY. Ocenę DOSTATECZNĄ otrzymuje uczeń, który :
WYKONUJEMY POMIARY Ocenę DOPUSZCZAJĄCĄ otrzymuje uczeń, który : wie, w jakich jednostkach mierzy się masę, długość, czas, temperaturę wie, do pomiaru jakich wielkości służy barometr, menzurka i siłomierz
Bardziej szczegółowoPodstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Teoria kinetyczna INZYNIERIAMATERIALOWAPL. Kierunek Wyróżniony przez PKA
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Teoria kinetyczna Kierunek Wyróżniony rzez PKA 1 Termodynamika klasyczna Pierwsza zasada termodynamiki to rosta zasada zachowania energii, czyli ogólna reguła
Bardziej szczegółowoTermodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju
Wykład II Przejścia fazowe 1 Termodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju Woda występuje w trzech stanach skupienia jako ciecz, jako gaz, czyli para wodna, oraz jako ciało stałe, a więc lód.
Bardziej szczegółowoTemperatura, ciepło, oraz elementy kinetycznej teorii gazów
Temperatura, ciepło, oraz elementy kinetycznej teorii gazów opis makroskopowy równowaga termodynamiczna temperatura opis mikroskopowy średnia energia kinetyczna molekuł Równowaga termodynamiczna A B A
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. przykłady zastosowań. I.Mańkowski I LO w Lęborku
TERMODYNAMIKA przykłady zastosowań I.Mańkowski I LO w Lęborku 2016 UKŁAD TERMODYNAMICZNY Dla przykładu układ termodynamiczny stanowią zamknięty cylinder z ruchomym tłokiem, w którym znajduje się gaz tak
Bardziej szczegółowopowierzchnia rozdziału - dwie fazy ciekłe - jedna faza gazowa - dwa składniki
Przejścia fazowe. powierzchnia rozdziału - skokowa zmiana niektórych parametrów na granicy faz. kropeki wody w atmosferze - dwie fazy ciekłe - jedna faza gazowa - dwa składniki Przykłady przejść fazowych:
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html GAZY DOSKONAŁE Przez
Bardziej szczegółowoW8 40. Para. Równanie Van der Waalsa Temperatura krytyczna ci Przemiany pary. Termodynamika techniczna
W8 40 Równanie Van der Waalsa Temperatura krytyczna Stopień suchości ci Przemiany pary 1 p T 1 =const T 2 =const 2 Oddziaływanie międzycz dzycząsteczkowe jest odwrotnie proporcjonalne do odległości (liczonej
Bardziej szczegółowo= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
Bardziej szczegółowoprof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Czy równowaga w przyrodzie i w chemii jest korzystna? prof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak 1 Pojęcie równowagi łańcuch pokarmowy równowagi fazowe równowaga ciało stałe - ciecz równowaga ciecz - gaz równowaga
Bardziej szczegółowoWykład 2. Anna Ptaszek. 7 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 2. Anna Ptaszek 1 / 1
Wykład 2 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 7 października 2015 1 / 1 Zjawiska koligatywne Rozpuszczenie w wodzie substancji nielotnej powoduje obniżenie prężności pary nasyconej P woda
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Bardziej szczegółowoStatyka Cieczy i Gazów. Temat : Podstawy teorii kinetyczno-molekularnej budowy ciał
Statyka Cieczy i Gazów Temat : Podstawy teorii kinetyczno-molekularnej budowy ciał 1. Podstawowe założenia teorii kinetyczno-molekularnej budowy ciał: Ciała zbudowane są z cząsteczek. Pomiędzy cząsteczkami
Bardziej szczegółowo3. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. Ile jest równy ten przyrost w kelwinach?
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 kj nie jest jednostką a) entropii
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH
INSTYTUT MASZYN I URZĄDZEŃ ENERGETYCZNYCH Politechnika Śląska w Gliwicach INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH WYZNACZANIE WYKRESU RÓWNOWAGI FAZOWEJ (dla stopów dwuskładnikowych) Instrukcja przeznaczona
Bardziej szczegółowoFizyka statystyczna Fenomenologia przejść fazowych. P. F. Góra
Fizyka statystyczna Fenomenologia przejść fazowych P. F. Góra http://th-www.if.uj.edu.pl/zfs/gora/ 2015 Przejście fazowe transformacja układu termodynamicznego z jednej fazy (stanu materii) do innej, dokonywane
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY W TERMODYNAMICE TO POJĘCIE RÓŻNE OD GAZU DOSKONAŁEGO W HYDROMECHANICE (ten jest nielepki)
Właściwości gazów GAZ DOSKONAŁY Równanie stanu to zależność funkcji stanu od jednoczesnych wartości parametrów koniecznych do określenia stanów równowagi trwałej. Jest to zwykle jednowartościowa i ciągła
Bardziej szczegółowoWykład 1 i 2. Termodynamika klasyczna, gaz doskonały
Wykład 1 i 2 Termodynamika klasyczna, gaz doskonały dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5: Wymiana masy. Nawilżanie powietrza.
1 Część teoretyczna Powietrze wilgotne układ złożony z pary wodnej i powietrza suchego, czyli mieszaniny azotu, tlenu, wodoru i pozostałych gazów Z punktu widzenia różnego typu przemian skład powietrza
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 7. Diagramy fazowe Dwuskładnikowe układy doskonałe
WYKŁAD 7 Diagramy fazowe Dwuskładnikowe układy doskonałe JS Reguła Gibssa. Układy dwuskładnikowe Reguła faz Gibbsa określa liczbę stopni swobody układu w równowadze termodynamicznej: układy dwuskładnikowe
Bardziej szczegółowoWykład 1-4. Anna Ptaszek. 6 września Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Fizykochemia biopolimerów - wykład 1-4.
Wykład 1-4 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 6 września 2016 1 / 68 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoZALEŻNOŚĆ CIŚNIENIA PARY NASYCONEJ WODY OD TEM- PERATURY. WYZNACZANIE MOLOWEGO CIEPŁA PARO- WANIA
ZALEŻNOŚĆ CIŚNIENIA PARY NASYCONEJ WODY OD TEM- PERATURY. WYZNACZANIE MOLOWEGO CIEPŁA PARO- WANIA I. Cel ćwiczenia: zbadanie zależności ciśnienia pary nasyconej wody od temperatury oraz wyznaczenie molowego
Bardziej szczegółowoBadanie zależności temperatury wrzenia cieczy od ciśnienia
Katedra Silników Spalinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Badanie zależności temperatury wrzenia cieczy od ciśnienia - 1 - Wstęp teoretyczny Gaz rzeczywisty jest jedynym z trzech stanów skupienia
Bardziej szczegółowoStany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23
Stany materii Masa i rozmiary cząstek Masą atomową ierwiastka chemicznego nazywamy stosunek masy atomu tego ierwiastka do masy / atomu węgla C ( C - izoto węgla o liczbie masowej ). Masą cząsteczkową nazywamy
Bardziej szczegółowoCzy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak
Czy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak 1 Pojęcie równowagi łańcuch pokarmowy równowagi fazowe równowaga ciało stałe - ciecz równowaga ciecz - gaz równowaga ciało
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze, Częstochowa, 2009/2010 Ewa Mandowska
1. Bilans cieplny 2. Przejścia fazowe 3. Równanie stanu gazu doskonałego 4. I zasada termodynamiki 5. Przemiany gazu doskonałego 6. Silnik cieplny 7. II zasada termodynamiki TERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze,
Bardziej szczegółowoMATERIAŁOZNAWSTWO Wydział Mechaniczny, Mechatronika, sem. I. dr inż. Hanna Smoleńska
MATERIAŁOZNAWSTWO Wydział Mechaniczny, Mechatronika, sem. I dr inż. Hanna Smoleńska UKŁADY RÓWNOWAGI FAZOWEJ Równowaga termodynamiczna pojęcie stosowane w termodynamice. Oznacza stan, w którym makroskopowe
Bardziej szczegółowo1) Rozmiar atomu to około? Która z odpowiedzi jest nieprawidłowa? a) 0, m b) 10-8 mm c) m d) km e) m f)
1) Rozmiar atomu to około? Która z odpowiedzi jest nieprawidłowa? a) 0,0000000001 m b) 10-8 mm c) 10-10 m d) 10-12 km e) 10-15 m f) 2) Z jakich cząstek składają się dodatnio naładowane jądra atomów? (e
Bardziej szczegółowo3.1. Równowagi fazowe układach jednoskładnikowych 3.2. Termodynamika równowag fazowych 3.3. Równowagi fazowe układach dwuskładnikowych 3.4.
Równowagi fazowe w układach jedno- i wieloskładnikowych jedno- lub wielofazowych 3.1. Równowagi fazowe układach jednoskładnikowych 3.2. Termodynamika równowag fazowych 3.3. Równowagi fazowe układach dwuskładnikowych
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Temperatura i ciepło Praca jaką wykonuje gaz I zasada termodynamiki Przemiany gazowe izotermiczna izobaryczna izochoryczna adiabatyczna Co to jest temperatura? 40 39 38 Temperatura
Bardziej szczegółowoK raków 26 ma rca 2011 r.
K raków 26 ma rca 2011 r. Zadania do ćwiczeń z Podstaw Fizyki na dzień 1 kwietnia 2011 r. r. dla Grupy II Zadanie 1. 1 kg/s pary wo dne j o ciśnieniu 150 atm i temperaturze 342 0 C wpada do t urbiny z
Bardziej szczegółowoPrzemiany termodynamiczne
Przemiany termodynamiczne.:: Przemiana adiabatyczna ::. Przemiana adiabatyczna (Proces adiabatyczny) - proces termodynamiczny, podczas którego wyizolowany układ nie nawiązuje wymiany ciepła, lecz całość
Bardziej szczegółowoProwadzący. http://luberski.w.interia.pl telefon PK: 126282746 Pokój 210A (Katedra Biotechnologii i Chemii Fizycznej C-5)
Tomasz Lubera dr Tomasz Lubera mail: luberski@interia.pl Prowadzący http://luberski.w.interia.pl telefon PK: 126282746 Pokój 210A (Katedra Biotechnologii i Chemii Fizycznej C-5) Konsultacje: we wtorki
Bardziej szczegółowoPrawa gazowe- Tomasz Żabierek
Prawa gazowe- Tomasz Żabierek Zachowanie gazów czystych i mieszanin tlenowo azotowych w zakresie użytecznych ciśnień i temperatur można dla większości przypadków z wystarczającą dokładnością opisywać równaniem
Bardziej szczegółowoNowoczesna teoria atomistyczna
Nowoczesna teoria atomistyczna Joseph Louis Proust Prawo stosunków stałych (1797) (1754-1826) John Dalton, Prawo stosunków wielokrotnych (1804) Louis Joseph Gay-Lussac Prawo stosunków objętościowych (1808)
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 15. Termodynamika statystyczna. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 15. Termodynamika statystyczna Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html TERMODYNAMIKA KLASYCZNA I TEORIA
Bardziej szczegółowoĆwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15)
Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15) (Uwaga! Liczba w nawiasie przy odpowiedzi oznacza numer zadania (zestaw.nr), którego rozwiązanie dostępne
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA Termodynamika - opisuje zmiany energii towarzyszące przemianom chemicznym; dział fizyki zajmujący się zjawiskami cieplnymi. Termochemia - dział chemii zajmujący się efektami
Bardziej szczegółowoCIEPLNE I MECHANICZNE WŁASNOŚCI CIAŁ
CIEPLNE I MECHANICZNE WŁASNOŚCI CIAŁ Ciepło i temperatura Pojemność cieplna i ciepło właściwe Ciepło przemiany Przejścia między stanami Rozszerzalność cieplna Sprężystość ciał Prawo Hooke a Mechaniczne
Bardziej szczegółowoSeria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii
Seria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii 8.1.21 Zad. 1. Obliczyć ciśnienie potrzebne do przemiany grafitu w diament w temperaturze 25 o C. Objętość właściwa (odwrotność gęstości)
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA BIOMEDYCZNA
INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA 2017-02-04 1 Stan materii a stan skupienia Stan materii podział z punktu widzenia mikroskopowego (struktury jakie tworzą atomy, cząsteczki, jony) Stan skupienia - forma występowania
Bardziej szczegółowodr inż. Beata Brożek-Płuska LABORATORIUM LASEROWEJ SPEKTROSKOPII MOLEKULARNEJ Politechnika Łódzka Międzyresortowy Instytut Techniki Radiacyjnej
dr inż. Beata Brożek-Płuska LABORATORIUM LASEROWEJ SPEKTROSKOPII MOLEKULARNEJ Politechnika Łódzka Międzyresortowy Instytut Techniki Radiacyjnej 93-590 Łódź Wróblewskiego 15 tel:(48-42) 6313162, 6313162,
Bardziej szczegółowoPodstawowe definicje
Wprowadzenie do równowag fazowych (1) Podstawowe definicje 1) Faza dla danej substancji jej postać charakteryzująca się jednorodnym składem chemicznym i stanem fizycznym. W obrębie fazy niektóre intensywne
Bardziej szczegółowo1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej
1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej 2. 1 kmol każdej substancji charakteryzuje się taką samą a) masą b) objętością
Bardziej szczegółowoStany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe Ciecze Płyny Gazy Plazma 1 Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -
Bardziej szczegółowoCiśnienie i temperatura model mikroskopowy
Ciśnienie i temperatura model mikroskopowy Mikroskopowy model ciśnienia gazu wzór na ciśnienie gazu Mikroskopowa interpretacja temperatury Średnia energia cząsteczki gazu zasada ekwipartycji energii Czy
Bardziej szczegółowoGaz rzeczywisty zachowuje się jak modelowy gaz doskonały, gdy ma małą gęstość i umiarkowaną
F-Gaz doskonaly/ GAZY DOSKONAŁE i PÓŁDOSKONAŁE Gaz doskonały cząsteczki są bardzo małe w porównaniu z objętością naczynia, które wypełnia gaz cząsteczki poruszają się chaotycznie ruchem postępowym i zderzają
Bardziej szczegółowoLXVIII OLIMPIADA FIZYCZNA
LXVIII OLIMPIADA FIZYCZNA ZADANIA ZAWODÓW II STOPNIA CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA Mając do dyspozycji: strzykawkę ze skalą, zlewkę, wodę, aceton, wyznacz zależność ciśnienia pary nasyconej (w temperaturze pokojowej)
Bardziej szczegółowoBudowa stopów. (układy równowagi fazowej)
Budowa stopów (układy równowagi fazowej) Równowaga termodynamiczna Stopy metali są trwałe w stanie równowagi termodynamicznej. Równowaga jest osiągnięta, gdy energia swobodna układu uzyska minimum lub
Bardziej szczegółowoWstęp do Geofizyki. Hanna Pawłowska Instytut Geofizyki, Wydział Fizyki, Uniwersytet Warszawski
Wstęp do Geofizyki Hanna Pawłowska Instytut Geofizyki, Wydział Fizyki, Uniwersytet Warszawski Wykład 3 Wstęp do Geofizyki - Fizyka atmosfery 2 /43 Powietrze opisuje się równaniem stanu gazu doskonałego,
Bardziej szczegółowoWykład 5. Kalorymetria i przejścia fazowe
Wykład 5 Kalorymetria Ciepło przemian fazowych Bilans cieplny Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Praca Energia wewnętrzna Podstawowe przemiany gazowe W. Dominik Wydział Fizyki UW
Bardziej szczegółowoTermodynamika Termodynamika
Termodynamika 1. Wiśniewski S.: Termodynamika techniczna, WNT, Warszawa 1980, 1987, 1993. 2. Jarosiński J., Wiejacki Z., Wiśniewski S.: Termodynamika, skrypt PŁ. Łódź 1993. 3. Zbiór zadań z termodynamiki
Bardziej szczegółowoDoświadczenie B O Y L E
Wprowadzenie teoretyczne Doświadczenie Równanie Clapeyrona opisuje gaz doskonały. Z dobrym przybliżeniem opisuje także gazy rzeczywiste rozrzedzone. p V = n R T Z równania Clapeyrona wynika prawo Boyle'a-Mario
Bardziej szczegółowoFizyka statystyczna. This Book Is Generated By Wb2PDF. using
http://pl.wikibooks.org/wiki/fizyka_statystyczna This Book Is Generated By Wb2PDF using RenderX XEP, XML to PDF XSL-FO Formatter 18-05-2014 Table of Contents 1. Fizyka statystyczna...4 Spis treści..........................................................................?
Bardziej szczegółowoAnaliza termiczna Krzywe stygnięcia
Analiza termiczna Krzywe stygnięcia 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 T a e j n s x p b t c o f g h k l p d i m y z q u v r w α T B T A T E T k P = const Chem. Fiz. TCH II/10 1 Rozpatrując stygnięcie wzdłuż kolejnych
Bardziej szczegółowoZjawiska powierzchniowe
Zjawiska powierzchniowe Adsorpcja Model Langmuira Model BET 1 Zjawiska powierzchniowe Adsorpcja Proces gromadzenia się substancji z wnętrza fazy na granicy międzyfazowej; Wynika z tego, że w obszarze powierzchniowym
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoWykład 10 Równowaga chemiczna
Wykład 10 Równowaga chemiczna REAKCJA CHEMICZNA JEST W RÓWNOWADZE, GDY NIE STWIERDZAMY TENDENCJI DO ZMIAN ILOŚCI (STĘŻEŃ) SUBSTRATÓW ANI PRODUKTÓW RÓWNOWAGA CHEMICZNA JEST RÓWNOWAGĄ DYNAMICZNĄ W rzeczywistości
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 22 WYZNACZANIE CIEPŁA PAROWANIA WODY W TEMPERETATURZE WRZENIA
ĆWICZENIE 22 WYZNACZANIE CIEPŁA PAROWANIA WODY W TEMPERETATURZE WRZENIA Aby parowanie cieczy zachodziło w stałej temperaturze należy dostarczyć jej określoną ilość ciepła w jednostce czasu. Wielkość równą
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Energia wewnętrzna ciał
ermodynamika Energia wewnętrzna ciał Cząsteczki ciał stałych, cieczy i gazów znajdują się w nieustannym ruchu oddziałując ze sobą. Sumę energii kinetycznej oraz potencjalnej oddziałujących cząsteczek nazywamy
Bardziej szczegółowo4. 1 bar jest dokładnie równy a) Pa b) 100 Tr c) 1 at d) 1 Atm e) 1000 niutonów na metr kwadratowy f) 0,1 MPa
1. Adiatermiczny wymiennik ciepła to wymiennik, w którym a) ciepło płynie od czynnika o niższej temperaturze do czynnika o wyższej temperaturze b) nie ma strat ciepła na rzecz otoczenia c) czynniki wymieniające
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny
Termodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Związek pomiędzy równaniem
Bardziej szczegółowoBadanie zależności temperatury wrzenia wody od ciśnienia
Ćwiczenie C2 Badanie zależności temperatury wrzenia wody od ciśnienia C2.1. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest pomiar zależności temperatury wrzenia wody od ciśnienia (poniżej ciśnienia atmosferycznego),
Bardziej szczegółowo1 Wymagania egzaminacyjne na egzamin maturalny - poziom rozszerzony: fizyka
1 Termodynamika 1 Wymagania egzaminacyjne na egzamin maturalny - poziom rozszerzony: fizyka 2005-2006 Termodynamika Standard 1. Posługiwanie się wielkościami i pojęciami fizycznymi do opisywania zjawisk
Bardziej szczegółowoZadania treningowe na kolokwium
Zadania treningowe na kolokwium 3.12.2010 1. Stan układu binarnego zawierającego n 1 moli substancji typu 1 i n 2 moli substancji typu 2 parametryzujemy za pomocą stężenia substancji 1: x n 1. Stabilność
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA BIOMEDYCZNA
INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA 19.01.2019 1 Stan materii a stan skupienia Stan materii podział z punktu widzenia mikroskopowego (struktury jakie tworzą atomy, cząsteczki, jony) Stan skupienia - forma występowania
Bardziej szczegółowo4. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. W kelwinach przyrost ten jest równy
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 bar jest dokładnie równy a) 10000
Bardziej szczegółowoAkademickie Centrum Czystej Energii. Ogniwo paliwowe
Ogniwo paliwowe 1. Zagadnienia elektroliza, prawo Faraday a, pierwiastki galwaniczne, ogniwo paliwowe 2. Opis Główną częścią ogniwa paliwowego PEM (Proton Exchange Membrane) jest membrana złożona z katody
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do laboratorium z przedmiotu Metody i Narzędzia Symulacji Komputerowej
Materiały pomocnicze do laboratorium z przedmiotu Metody i Narzędzia Symulacji Komputerowej w Systemach Technicznych Symulacja prosta dyszy pomiarowej Bendemanna Opracował: dr inż. Andrzej J. Zmysłowski
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCEN Z FIZYKI DLA KLASY I GIMNAZJUM
KRYTERIA OCEN Z FIZYKI DLA KLASY I GIMNAZJUM WŁASNOŚCI MATERII - Uczeń nie opanował wiedzy i umiejętności niezbędnych w dalszej nauce. - Wie, że substancja występuje w trzech stanach skupienia. - Wie,
Bardziej szczegółowoSTRUKTURA STOPÓW UKŁADY RÓWNOWAGI FAZOWEJ. Publikacja współfinansowana ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
STRUKTURA STOPÓW UKŁADY RÓWNOWAGI FAZOWEJ Publikacja współfinansowana ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego Wykresy układów równowagi faz stopowych Ilustrują skład fazowy
Bardziej szczegółowoĆwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19)
Ćwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19) Uwaga! Uzyskane wyniki mogą się nieco różnić od podanych w materiałach, ze względu na uaktualnianie wartości zapisanych
Bardziej szczegółowoWNIKANIE CIEPŁA PRZY WRZENIU CIECZY
WNIKANIE CIEPŁA PRZY WRZENIU CIECZY 1. Wprowadzenie Z wrzeniem cieczy jednoskładnikowej A mamy do czynienia wówczas, gdy proces przechodzenia cząstek cieczy w parę zachodzi w takiej temperaturze, w której
Bardziej szczegółowoZespół kanoniczny N,V, T. acc o n =min {1, exp [ U n U o ] }
Zespół kanoniczny Zespół kanoniczny N,V, T acc o n =min {1, exp [ U n U o ] } Zespół izobaryczno-izotermiczny Zespół izobaryczno-izotermiczny N P T acc o n =min {1, exp [ U n U o ] } acc o n =min {1, exp[
Bardziej szczegółowoSeminarium 4 Obliczenia z wykorzystaniem przekształcania wzorów fizykochemicznych
Seminarium 4 Obliczenia z wykorzystaniem przekształcania wzorów fizykochemicznych Zad. 1 Przekształć w odpowiedni sposób podane poniżej wzory aby wyliczyć: a) a lub m 2 b) m zred h E a 8ma E osc h 4 2
Bardziej szczegółowoPrzemiany energii w zjawiskach cieplnych. 1/18
Przemiany energii w zjawiskach cieplnych. 1/18 Średnia energia kinetyczna cząsteczek Średnia energia kinetyczna cząsteczek to suma energii kinetycznych wszystkich cząsteczek w danej chwili podzielona przez
Bardziej szczegółowoĆwiczenie VII: RÓWNOWAGA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM CIAŁO STAŁE CIECZ
Ćwiczenie VII: RÓWNOWAGA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM CIAŁO STAŁE CIECZ opracowanie: Barbara Stypuła Wprowadzenie Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z opisem i analizą przemian fizycznych, jakim podlegają
Bardziej szczegółowoPodstawowe definicje
Wprowadzenie do równowag fazowych () odstawowe definicje Faza dla danej substancji jej postać charakteryzująca się jednorodnym składem chemicznym i stanem fizycznym. W obrę bie fazy niektóre intensywne
Bardziej szczegółowoWykład 8B. Układy o ograniczonej mieszalności
Wykład 8B Układy o ograniczonej mieszalności Układy o ograniczonej mieszalności Jeżeli dla pewnego składu entalpia swobodna mieszania ( Gmiesz> 0) jest dodatnia, to mieszanie nie jest procesem samorzutnym
Bardziej szczegółowoWYBRANE ZAGADNIENIA Z TERMODYNAMIKI TECHNICZNEJ
Podstawowe pojęcia w termodynamice technicznej 1/1 WYBRANE ZAGADNIENIA Z TERMODYNAMIKI TECHNICZNEJ 1. WIADOMOŚCI WSTĘPNE 1.1. Przedmiot i zakres termodynamiki technicznej Termodynamika jest działem fizyki,
Bardziej szczegółowo