I nformacje ogólne. nie dotyczy

Transkrypt

1 S Y L A B U S M O D U Ł U ( P R Z E D M I O T U ) Chemia fizyczna Kod modułu F9/B Rodzaj modułu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok studiów Nazwa modułu I nformacje ogólne Chemia fizyczna obowiązkowy Wydział Lekarsko - Biotechnologiczny i Medycyny Laboratoryjnej Farmacja nie dotyczy jednolite magisterskie Stacjonarne I Semestr studiów Liczba przypisanych punktów ECTS Formy prowadzenia zajęć Osoba odpowiedzialna za moduł Osoby prowadzące zajęcia Strona internetowa Język prowadzenia zajęć II 8 wykłady 30 godz./ ćwiczenia 60 godz./ seminaria 15 godz. dr n chem. Maria Dąbkowska /maria.dabkowska@pum.edu.pl dr n. chem. Małgorzata Stańczyk-Dunaj / mdunaj@pum.edu.pl dr n. med. Jolanta Szymańska-Pasternak / jolanta@pum.edu.pl dr n med. Maria Olszewska/ marolsz@pum.edu.pl dr n chem. Maria Dąbkowska/ maria.dabkowska@pum.edu.pl polski Informacje szczegółowe Cele modułu Celem nauczania w zakresie chemii fizycznej jest zapoznanie studentów z podstawowymi pojęciami i procesami z chemii fizycznej oraz wyjaśnienie podstaw szeregu zjawisk i procesów zachodzących w przyrodzie. Studenci zapoznają się z głównymi zagadnieniami chemii fizycznej dotyczącymi Strona 1 z 7

2 Wymagania wstępne w zakresie Wiedzy Umiejętności Kompetencji społecznych właściwości koligatywnych roztworów, równowag fazowych, zagadnień z elektrochemii, kinetyki chemicznej i enzymatycznej, przemian termodynamicznych związków chemicznych, zjawiska mechaniki kwantowej jakim podlegają związki chemiczne i zjawisko adsorpcji. Przybliżenie wiedzy z zakresu chemii fizycznej pozwoli studentom zrozumieć wiele zjawisk zachodzących w czasie ich dalszego studiowania i poznawania wiedzy. Posiadanie wiedzy z podstawowego zakresu chemii ogólnej, matematyki i informatyki. Umiejętność samodzielnej nauki w sposób ukierunkowany. Zdolność do efektywnej pracy zarówno indywidualnej jak i w zespole. Opis efektów dla modułu (przedmiotu) numer efektu F9_W01 F9_W02 F9_W03 F9_W04 F9_W05 Student, który zaliczył moduł (przedmiot) wie/umie/potrafi: Opisuje funkcje wody w organizmie człowieka, potrafi określić właściwości koligatywne roztworów, zna pojęcie osmotyczności i toniczności roztworów, określa funkcje jaką pełni równowaga Donnana w organizmie człowieka Charakteryzuje mechanizmy tworzenia wiązań chemicznych i mechanizmy oddziaływań międzycząsteczkowych w różnych stanach skupienia materii (równowagi fazowe, zjawiska powierzchniowe). Definiuje zjawisko równowagi chemicznej w powiązaniu z rodzajami i właściwościami roztworów Definiuje i objaśnia procesy utleniania i redukcji w zakresie elektrochemii Potrafi sklasyfikować instrumentalne techniki SYMBOL (odniesienie do) EKK B.W6 B.W7 B.W6 B.W7 B.W8 B.W13 Sposób weryfikacji efektów (forma zaliczeń) 2 kolokwia testowe w trakcie semestru obejmujące sprawdzenie posiadanych wiadomości Egzamin testowy na zakończenie kursu obejmujący wszystkie treści programowe Strona 2 z 7

3 F9_W06 F9_W07 F9_U01 F9_U02 F9_U03 F9_U04 F9_K01 F9_K02 F9_K03 analityczne, objaśnić podstawy teoretyczne technik spektroskopowych, elektrochemicznych, chromatograficznych Definiuje podstawy mechaniki kwantowej, termodynamiki i kinetyki chemicznej Opisuje mechanizmy katalizy, fizykochemię układów wielofazowych i zjawisk powierzchniowych oraz podstawy elektrochemii; Mierzy lub wyznacza wielkości fizykochemiczne oraz opisuje i analizuje właściwości i procesy fizykochemiczne Dokonuje opisu matematycznego procesów zachodzących w przyrodzie związanych z chemią fizyczną Potrafi rozwiązywać zadania rachunkowe z zakresu podstaw chemii fizycznej Wykonuje badania kinetyki reakcji enzymatycznych Wyciąga i formułuje wnioski z własnych pomiarów i obserwacji w zakresie chemii fizycznej Posiada umiejętność pracy indywidualnej i w zespole, potrafi dbać o bezpieczeństwo własne, otoczenia i współpracowników Wykazuje umiejętność i nawyk samo B.W15 B.W16 B.U9 B.U11 A.U10 B.K2 B.K1 Indywidualne raporty z ćwiczeń laboratoryjnych. Sprawdzanie przygotowania do ćwiczeń- wejściówka. Obserwacja i ocenianie studenta przez prowadzącego zajęcia. Macierz efektów dla modułu (przedmiotu) w odniesieniu do form zajęć numer Symbol modułu lub Forma zajęć dydaktycznych Strona 3 z 7

4 efektu Student, który zaliczył moduł (przedmiot) wie/umie/potrafi: Wykład Zajęcia seminaryjne Ćw. laborat. Ćw. projektowe Ćwiczenia kliniczne Ćwiczenia Zajęcia praktyczne inne... F9_W01 F9_W02 F9_W03 F9_W04 F9_W05 Opisuje funkcje wody w organizmie człowieka, potrafi określić właściwości koligatywne roztworów, zna pojęcie osmotyczności i toniczności roztworów, określa funkcje jaką pełni równowaga Donnana w organizmie człowieka Charakteryzuje mechanizmy tworzenia wiązań chemicznych i mechanizmy oddziaływań międzycząsteczkowych w różnych stanach skupienia materii (równowagi fazowe, zjawiska powierzchniowe). Definiuje zjawisko równowagi chemicznej w powiązaniu z rodzajami i właściwościami roztworów Definiuje i objaśnia procesy utleniania i redukcji w zakresie elektrochemii Potrafi sklasyfikować instrumentalne techniki analityczne, objaśnić podstawy teoretyczne technik spektroskopowych, elektrochemicznych, chromatograficznych F9_W06 Definiuje podstawy mechaniki kwantowej, termodynamiki i kinetyki chemicznej Strona 4 z 7

5 F9_W07 F9_U01 F9_U02 F9_U03 F9_U04 F9_K01 F9_K02 F9_K03 Opisuje mechanizmy katalizy, fizykochemię układów wielofazowych i zjawisk powierzchniowych oraz podstawy elektrochemii; Mierzy lub wyznacza wielkości fizykochemiczne oraz opisuje i analizuje właściwości i procesy fizykochemiczne Dokonuje opisu matematycznego procesów zachodzących w przyrodzie związanych z chemią fizyczną Potrafi rozwiązywać zadania rachunkowe z zakresu podstaw chemii fizycznej Wykonuje badania kinetyki reakcji enzymatycznych Wyciąga i formułuje wnioski z własnych pomiarów i obserwacji w zakresie chemii fizycznej Posiada umiejętność pracy indywidualnej i w zespole, potrafi dbać o bezpieczeństwo własne, otoczenia i współpracowników Wykazuje umiejętność i nawyk samo Treść modułu (przedmiotu) Symbol treści Opis treści TK.01 TK.02 TK.03 Podstawowe zagadnienia termodynamiki chemicznej. Fizykochemiczne aspekty układów jedno i wielofazowych. Elementy elektrochemii związane z potencjometrią, procesem korozji elektrochemicznej metali, proces elektrolizy i podstawy konduktometrii w analizie Odniesienie do efektów dla modułu B.W6; B.W15; B.W7; B.W16; B.W8; B.W16; Strona 5 z 7

6 chemicznej. Zjawiska powierzchniowe i układy dyspersyjne, adsorpcja i chromatografia. TK.04 Budowa, właściwości, rodzaje i metody otrzymywania układów koloidowych. Właściwości emulsji i żeli. Elementy kinetyki chemicznej, szybkość i TK.05 rzędowość reakcji. Metody wyznaczania B.W15; B.W16; rzędu reakcji, wpływ czynników na szybkość ; reakcji oraz kinetykę reakcji enzymatycznych. TK.06 Fizyczne metody badania struktury B.W13; cząsteczek. TK.07 Wybrane elementy mechaniki kwantowej. B.W15; TK. 08 I i II zasada termodynamiki w analizie zadań problemowych Rozwiązywanie zadań rachunkowych z TK.09 zakresu równowag fazowych w układach jedno i wieloskładnikowych. TK.10 TK.11 TK.12 TK.13 TK.14 TK.15 TK.16 TK.17 TK.18 TK.19 TK.20 TK.21 Elektrochemia- zadania rachunkowe. Elementy termochemii w ujęciu zagadnień obliczeniowych. Zadania problemowe z elementami mechaniki kwantowej. Badanie właściwości roztworów koloidalnych i emulsji. Badanie kinetyki wybranych reakcji. Wykorzystanie instrumentalnych technik analitycznych do oznaczania stężenia substancji i wyznaczania stałej dysocjacji. Badanie aktywności elektrochemicznej metali w oparciu o szereg napięciowy metali. Miareczkowanie potencjometrycznewyznaczanie pka kwasu i zasady. Wyznaczanie entalpii wybranych reakcji zobojętniania, badanie układów trójskładnikowych. Adsorpcja związków na węglu aktywnym jako przykład zjawiska powierzchniowego. Wyznaczenie współczynnika lepkości wybranych cieczy, badanie wpływu stężenia i temperatury na lepkość roztworów, zastosowanie metody wiskozymetrycznej. Równowagi wielofazowe- wyznaczanie współczynnika podziału. B.W6; B.W7; B.W16 B.W6; B.W15; B.U11; ; B.K1; B.K2 B.W6; B.W7; B.W16 B.U11; ; B.K1; B.W8; B.W16; B.U11; ; B.K1; B.W6; B.W15; B.U11; ; B.K1; B.W15; B.U11; B.K2; B.K1; B.W7;B.U9; ; B.K2; B.W15; A.U10;B.U9; B.U11; B.K2; B.W13; B.U9; B.U11; B.K2; B.W8; B.W16;B.U9; B.U11; B.K2; B.W8; B.W16;B.U9; B.U11; B.K2; B.W6; B.W15; B.U9; B.U11; B.K2; B.W6; B.W7;B.U9; B.U11; B.K2; B.W6; B.W16;B.U9; B.U11; ; B.K2: B.W6; B.W7; B.W16; B.U9; B.U11; :B.K2; Strona 6 z 7

7 TK.22 Praktyczne wykorzystanie technik chromatograficznych B.W6; B.W7;B.U9; B.U11; ; B.K2; Piśmiennictwo i pomoce naukowe 1. Hermann T.: Chemia fizyczna. Podręcznik dla studentów farmacji i analityki medycznej. Wydawnictwo Lekarskie PZWL Warszawa Atkins P.W.: Chemia fizyczna. PWN Kędryna T.: Chemia ogólna z elementami biochemii dla studentów kierunków medycznych i przyrodniczych. Wydawnictwo Zamiast Korepetycji. Kraków 4. Cygański A.: Metody spektroskopowe w chemii analitycznej. Wydanie trzecie zmienione. Wydawnictwo Naukowo-Techniczne. Warszawa Szponar Z., Pluciński T.: Obliczenia z chemii ogólnej i analitycznej dla biologów, Wydawnictwo Uniwersytetu Gdańskiego, Gdańsk 2005 Nakład pracy studenta (bilans punktów ECTS) Forma nakładu pracy studenta (udział w zajęciach, aktywność, przygotowanie sprawozdania, itp.) Obciążenie studenta [h] N S Średnia Godziny kontaktowe z nauczycielem 101 Przygotowanie do ćwiczeń 40 Czytanie wskazanej literatury 40 Przygotowanie prezentacji multimedialnej 30 Przygotowanie do egzaminu 50 Inne: konsultacje z wykładowcą 9 Sumaryczne obciążenie pracą studenta 270 Punkty ECTS za moduł 8 Uwagi Metody oceniania np.: E egzamin- rozwiązanie problemu S sprawdzenie umiejętności praktycznych R raport D dyskusja wyników P prezentacja Inne Strona 7 z 7