SPEKTROSKOPIA MOLEKULARNA

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "SPEKTROSKOPIA MOLEKULARNA"

Renata Stachowiak
8 lat temu
Przeglądów:

1 SPEKTROSKOPIA MOLEKULARNA Ćwzene 1 Badane wązana wodorowego za pomoą spektroskop absorpyjnej w podzerwen. A. BADANIE AUTOASOCJACJI ALKOHOLU OKTYLOWEGO ODCZYNNIKI Substanja badana: oktanol (d=0.83 g/m 3 ) Rozpuszzalnk: tetrahloroetylen PRZYGOTOWANIE ROZTWOROW DO ANALIZY: Sporządzamy roztwór : 1.5 m 3 alkoholu + 30 m 3 C 2 Cl 4. Z roztworu podstawowego sporządzamy kolejne ztery roztwory poprzez rozeńzene roztworu podstawowego rozpuszzalnkem. Nr Objętość roztworu podstawowego [m 3 ] Objętość C 2 Cl 4 [m 3 ] OPRACOWANIE WYNIKOW: Oblzyć stężena alkoholu w kolejnyh próbkah zakładają addytywność objętoś. Zarejestrować wdma FT-IR próbek w kuwee o gruboś 0.55 mm. Wyznazyć molowy współzynnk absorpj oktanolu. Na podstawe absorpj w maksmum oblzyć zawartość monomerów w roztworah przyjmują, że w roztworze nr 5 h udzał wynos 100%

Z roztworu podstawowego sporządzamy kolejne ztery roztwory poprzez rozeńzene roztworu podstawowego rozpuszzalnkem.

2 B. BADANIE ASOCJACJI ALKOHOLU Z AKCEPTOREM PROTONU Odzynnk: Donor protonu: t-butanol Akeptor protonu: doksan Rozpuszzalnk: tetrahloroetylen Skład roztworów: Sporządzć pary roztworów: roztwór badany/roztwór odnesena. badany zawera rozeńzony donor protonu (t-butanol) akeptor protonu (doksan). odnesena zawera tylko akeptor protonu w tetrahloroetylene w takm samym stężenu jak w roztworah badanyh. 1 zawera tylko t-butanol, a jego roztworem odnesena jest tetrahloroetylen. Nr roztworu badany badany Alkohol C 0 [mol/dm 3 ] Akeptor C 0A [mol/dm 3 ] Alkohol C 0 [mol/dm 3 ] Akeptor C 0A [mol/dm 3 ] W roztworah ustala sę równowaga: ROH + A ROH... A Zakładamy, że w roztworze 1 alkohol występuje tylko w posta monomeru, a stężene monomeru w każdym roztworze jest proporjonalne do natężena pasma drgana rozągająego OH monomeru alkoholu. Sporządzane roztworów.

odnesena zawera tylko akeptor protonu w tetrahloroetylene w takm samym stężenu jak w roztworah badanyh. 1 zawera tylko t-butanol, a jego roztworem odnesena jest tetrahloroetylen.

3 alkoholu t-butylowego sporządzć z 0.6 m 3 (0.4722g, mol) alkoholu poprzez dopełnene do 100 m 3 tetrahloroetylenem. akeptora protonu zawera mola doksanu w 40 m 3 roztworu (Doksan: 2.13 m m 3 C 2 Cl 4 ) 1m 3 roztworu podstawowego t-butanolu zawera mola alkoholu. Po sporządzenu roztworu do pomaru stężene alkoholu wynos mol/dm 3 1m 3 roztworu podstawowego akeptora zawera mola doksanu. Roztwory badane odnesena sporządzono według tabel: Nr roztworu alkoholu (m 3 ) badany akeptora (m 3 ) CCl 4 (m 3 ) odnesena akeptora (m 3 ) CCl 4 (m 3 ) WYKONANIE ĆWICZENIA Rejestruje sę wdmo roztworu badanego roztworu odnesena. Po odjęu absorbanj roztworu odnesena od absorbanj roztworu badanego otrzymuje sę absorbanję alkoholu. W obszarze pasm drgana rozągająego OH znajduje sę pasmo OH monomeru kompleksu. Odzytujemy z wdma absorbanje monomeru we wszystkh roztworah: A 1, A 2, A 3, A 4 oblzamy stężene monomeru w roztworah 2, 3, 4: A 0 A1 Oblzamy stężene kompleksu ROH... A w roztworah 2, 3, 4:

0629 mol/dm 3 1m 3 roztworu podstawowego akeptora zawera 0.000625 mola doksanu.

4 K 0 Oblzamy stężene wolnego akeptora w roztworah 2, 3, 4: A 0 A K Oblzamy stałą równowag dla roztworów 2, 3, 4: K K A Wynk przedstawamy w tabel.

5 WYMAGANIA DO ĆWICZENIA 1 ZE SPEKTROSKOPII MOLEKULARNEJ Ćw.1 Badane wązana wodorowego za pomoą spektroskop absorpyjnej w podzerwen Oddzaływane promenowana elektromagnetyznego z drgająym molekułam Energa osylatora harmonznego anharmonznego Wązane wodorowe przykłady, energa wązana, klasyfkaja, metody badana, umejętność odróżnena wązań wodorowyh wewnątrzząstezkowyh od mędzyząstezkowyh Cehy harakterystyzne wązana wodorowego tlenowyh azotowyh zwązków organznyh w wdme w podzerwen; rozpoznane harakterystyznyh pasm grup O-H N-H wolnyh zasojowanyh Wpływ stężena, temperatury, rozpuszzalnka podstawnków na tworzene wązań wodorowyh Prawo Lamberta-Beera Lteratura: 1. Z. Kęk - Podstawy spektroskop molekularnej 2. N. S. Isaas - Fzyzna hema organzna 3. Metody spektroskopowe h zastosowane do dentyfkaj zwązków organznyh pod redakją A. Rajy 4. Ćwzena laboratoryjne z fzyk hemznej - pod redakją Z. Kękego UWAGA: Przed przystąpenem do ćwzeń obowązuje zalzene materału objętego zakresem wymagań Osoby neprzygotowane ne zostaną dopuszzone do wykonywana ćwzeń!

przykłady, energa wązana, klasyfkaja, metody badana, umejętność odróżnena wązań wodorowyh wewnątrzząstezkowyh od mędzyząstezkowyh Cehy harakterystyzne wązana wodorowego tlenowyh azotowyh zwązków

Podobne dokumenty

Ćwiczenie 2 Przejawy wiązań wodorowych w spektroskopii IR i NMR

Ćwiczenie 2 Przejawy wiązań wodorowych w spektroskopii IR i NMR Szczególnym i bardzo charakterystycznym rodzajem oddziaływań międzycząsteczkowych jest wiązanie wodorowe. Powstaje ono między molekułami,