Chemia w pytaniach i zadaniach klasa II
|
|
- Witold Wrona
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Chemia w pytaniach i zadaniach klasa II Jesteś już w drugiej klasie. Szczerze gratuluję Ci wytrwałości i podziwiam osiągniętą wiedzę. Myślę, że możemy już podyskutować co nieco o chemii. Chyba nie zapomniałe(a)ś wszystkiego przez wakacje? Powiem ci coś, obserwowałem Twoją pracę w ubiegłym roku. Nie zawsze uważałe(a)ś na lekcji chemii. Przypomnij sobie, ile razy byłe(a)ś nieprzygotowany(a) do lekcji i chowałe(a)ś się za plecy sąsiada, by nie zostać wzięty(ą) do odpowiedzi. Uczyłe(a)ś się przeważnie tylko w przeddzień, niekiedy tuż przed lekcją. Nie pracowałe(a)ś w pierwszej klasie tak, jak Ci radziłem! Przypominam zatem ucz się systematycznie, wytrwale, dokładnie według ułożonych pytań. Jeśli czegoś nie możesz zrozumieć naucz się na pamięć. Zrozumienie przyjdzie z czasem. Jesteś dopiero na początku drogi poznania tej trudnej, przez wieki tajemnej nauki. Jestem, by służyć Ci pomocą. W tym roku podobnie często odbywać się będą kontrole systematyczności Twojej nauki chemii. Przypominam, też, że mam prawo sprawdzenia samodzielności Twojej pracy przez odpytanie z tego co napisałe(a)ś a także do niezapowiedzianych pisemnych kontroli wiadomości. Zakres każdorazowo sprawdzanej pisemnie wiedzy jest niewielki i tak naprawdę w Twoim żargonie jest tylko kartkówką. Raczej nie proś nauczyciela o przełożenie jej! Naprawdę będzie niewiele powodów do jej odwołania. Ucz się każdej lekcji często i dokładnie a osiągniesz sukces. A więc do pracy! Zbigniew Blacharz, nauczyciel przedmiotu LICZBA SYMBOL metale niemetale gazy szl. ATOMOWA PIERWIASTKA 1 18 (8) 1H Wodór 1,008 3Li Lit 6,94 11Na Sód 22,99 19K Potas 39,10 37Rb Rubid 85,47 55Cs Cez 132,91 87Fr Frans (223) 4Be Beryl 9,01 12Mg Magnez 24,31 20Ca Wapń 40,08 38Sr Stront 87,62 56Ba Bar 137,33 88Ra Rad 226, Sc Skand 44,96 39Y Itr 88,91 57La Lantan 138,91 89Ac Aktyn (227) Fe Żelazo 55,85 44Ru Ruten 101,07 76Os Osm 190,23 108Hs Has (269) 27Co Kobalt 58,93 45Rh Rod 102,91 77Ir Iryd 192,22 109Mt Meitner (268) 11Na MASA NAZWA 2 ATOMOWA (u) Sód 13 (3) 14 (4) 15 (5) 16 (6) 17 (7) 22,99 28Ni Nikiel 58,69 46Pd Pallad 106,4 78Pt Platyna 195,09 110Uun Ununnilium lantanowce aktynowce 29Cu Miedź 63,55 47Ag Srebro 107,87 79Au Złoto 196,97 111Uuu Unununium 30Zn Cynk 65,38 48Cd Kadm 112,41 80Hg Rtęć 200,59 112Uub Ununbium 5B Bor 10,81 13Al Glin 26,98 31Ga Gal 69,72 49In Ind 114,82 81Tl Tal 204,37 6C Węgiel 12,01 14Si Krzem 28,09 32Ge German 72,59 50Sn Cyna 118,69 82Pb Ołów 207,2 113? 114Uuq Ununquadium 7N Azot 14,01 15P Fosfor 30,97 33As Arsen 74,92 51Sb Antymon 121,75 83Bi Bizmut 208,98 8O Tlen 15,99 16S Siarka 32,06 34Se Selen 78,96 52Te Tellur 127,60 84Po Polon (210) 115? 116Uuh Ununhexium I. Kwasy i wodorotlenki. 1. Elektrolity, nieelektrolity, wskaźniki. 1. Podaj symbole następujących pierwiastków: a) węgiel, miedź, tlen, wodór, ołów, żelazo, azot, magnez, b) sód, siarka, cynk, fosfor, srebro, chlor, cyna, glin, c) potas, rtęć, wapń, złoto, krzem, bar, chrom, mangan, d) nikiel, platyna, bor, fluor, jod, hel, neon, argon, (+ krypton, ksenon). 2. Podaj nazwy pierwiastków o symbolach: a) O, Si, Ni, C, P, Na, K, Pt, c) Ag, Au, I, Fe, Pb, Cl, Ba, He, b) S, Hg, B, H, Zn, Cu, Ca, F, d) Sn, Cr, N, Ne, Mg, Al, Mn, Ar. 9F Fluor 18,99 17Cl Chlor 35,45 35Br Brom 79,90 53I Jod 126,90 85At Astat (210) 2He Hel 4,003 10Ne Neon 20,18 18Ar Argon 39,95 36Kr Krypton 83,80 54Xe Ksenon 131,30 86Rn Radon (222) 117? 118Uuo Ununoctium
2 2 3. Co to są elektrolity? 4. Co to są wskaźniki? Wymień najbardziej znane. 5. Jak zmieniają się barwy fenoloftaleiny, uniwersalnego papierka wskaźnikowego i oranżu metylowego pod wpływem a) kwasów, b) zasad, c) wody destylowanej? 6. Czy znasz inne wskaźniki? Jak one zmieniają barwę w zależności od środowiska? 7. W jednej probówce masz wodę destylowaną, w drugiej roztwór kwasu a w trzeciej zasadę. Rozpoznaj przy pomocy danego ci przez nauczyciela wskaźnika zawartość każdej z nich Chlorowodór i kwas chlorowodorowy (kwas solny). 8. Jak otrzymuje się chlorowodór? Napisz równania odpowiednich reakcji. 9. Co to jest kwas solny? Podaj jego właściwości i zastosowanie. 10. Dlaczego stężony kwas solny dymi? 11. Oblicz masę cząsteczkową chlorowodoru. 12. Z czego składa się cząsteczka każdego kwasu? 13. Rozpuszczono 30 g chlorowodoru w 120 g wody. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego kwasu? 14. Do otrzymania 8-procentowego roztworu HCl wzięto 40 g chlorowodoru. Ile gramów kwasu otrzymano? 15. Ile wzięto chlorowodoru a ile wody, by otrzymać 150 g 10-procentowego roztworu kwasu solnego? 16. Rozcieńczono 100 g 24-procentowego kwasu solnego dodając: a) 100 g wody, b) 200 g wody, c) 500 g wody. Jakie jest teraz stężenie procentowe tego kwasu? 2.2. Siarkowodór i kwas siarkowodorowy. 17. Jak otrzymuje się siarkowodór? Napisz równania odpowiednich reakcji. 18. Podaj wzór sumaryczny i kreskowy siarkowodoru, opisz jego właściwości. 19. W jaki sposób można otrzymać kwas siarkowodorowy? 20. Oblicz masę cząsteczkową siarkowodoru. 21. Dlaczego kwasy solny i siarkowodorowy są nazywane kwasami beztlenowymi? 2.3. Kwas siarkowy(vi). 22. Skąd pochodzi nazwa kwas siarkowy(vi)? 23. Podaj znane ci wzory kwasu siarkowego(vi); jaka jest wartościowość reszty kwasowej? 24. Co to znaczy, że kwas siarkowy(vi) jest kwasem tlenowym? 25. Co to są tlenki (bezwodniki) kwasowe? Co jest bezwodnikiem kwasu siarkowego(vi)? 26. Napisz równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowego(vi). 27. Opisz właściwości i zastosowanie kwasu siarkowego(vi). 28. Dlaczego kwasu siarkowego(vi) przybywa w otwartym naczyniu? 29. W jaki sposób należy rozcieńczać stężony H 2 SO 4? 30. Oblicz masę cząsteczkową H 2 SO Oblicz procentową zawartość siarki w cząsteczce H 2 SO Oblicz stężenie procentowe H 2 SO 4, jeśli 30 g czystego kwasu jest: a) w 120 g jego roztworu, b) w 120 g wody? 33. Ile gramów czystego kwasu siarkowego(vi) jest w 150 g jego 8-procentowego roztworu? 34. Ile gramów wody trzeba dodać do 40 g 10-procentowego roztworu kwasu, aby otrzymać roztwór 8-procentowy? 35. Zmieszano ze sobą 80 g 20-procentowego roztworu kwasu i 120 g 10-procentowego roztworu tego kwasu. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu? 2.4. Kwas siarkowy(iv). 36. Skąd pochodzi nazwa kwas siarkowy(iv)? 37. Podaj znane ci wzory kwasu siarkowego(iv); jaka jest wartościowość reszty kwasowej? 38. Napisz równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowego(iv). 39. Co to znaczy, że kwas siarkowy(iv) jest kwasem nietrwałym? (równanie reakcji rozkładu). 40. Oblicz stosunek masowy pierwiastków chemicznych w: a) tlenku siarki(iv), b) kwasie siarkowym(iv). 41. Oblicz masę cząsteczkową H 2 SO Oblicz procentową zawartość siarki w cząsteczce H 2 SO 3.
3 2.5. Kwas azotowy(v).! 17-min. pisemna kontrola wiedzy i umiejętności z dotychczasowego materiału! 43. Skąd pochodzi nazwa kwas azotowy(v)? 44. Napisz znane ci wzory kwasu azotowego(v); jaka jest wartościowość reszty kwasowej? 45. Jaki tlenek jest tlenkiem kwasowym (bezwodnikiem) kwasu azotowego(v)? 46. Napisz równanie reakcji otrzymywania HNO Omów właściwości i zastosowanie HNO Oblicz masę cząsteczkową HNO Na czym polega reakcja ksantoproteinowa? 50. Które metale nie ulegają działaniu kwasu azotowego? 51. Co to jest woda królewska? 52. Wyjaśnij powstawanie tzw. kwaśnych deszczów i ich szkodliwych skutków dla człowieka. 53. Dokończ pisanie równań reakcji: a) N 2 + O 2... NO, b) N O 2... NO 2, c) S + O 2..., d)... SO 2 + O , e)... NO + O 2... NO 2, f) SO 2 + H 2 O..., g) SO 3 + H 2 O..., h) N 2 O 3 + H 2 O... HNO Kwas węglowy. 54. Napisz znane ci wzory kwasu węglowego; jaka jest wartościowość reszty kwasowej? 55. Jaki tlenek jest tlenkiem kwasowym (bezwodnikiem) kwasu węglowego? 56. Jak się otrzymuje kwas węglowy? Napisz równanie tej reakcji. 57. Omów właściwości i zastosowanie kwasu węglowego. 58. Co to znaczy, że kwas węglowy jest kwasem nietrwałym? (równanie reakcji rozkładu). 59. Oblicz masę cząsteczkową kwasu węglowego. 60. Oblicz zawartość procentową węgla w kwasie węglowym. 61. Napisz i uzgodnij (zbilansuj) równania reakcji przedstawionych schematem: 4 C 1 CO 2 CO H 2 CO 3 3 (każde równanie osobno!!!) 2.7. Kwas fosforowy(v). 62. Skąd pochodzi nazwa kwas fosforowy(v)? 63. Napisz znane ci wzory kwasu fosforowego(v); jaka jest wartościowość reszty kwasowej? 64. Jaki tlenek jest tlenkiem kwasowym (bezwodnikiem) kwasu fosforowego(v)? 65. Napisz równanie reakcji spalania fosforu w tlenie. 66. Napisz równanie reakcji otrzymywania H 3 PO Omów właściwości i zastosowanie H 3 PO Oblicz masę cząsteczkową H 3 PO Oblicz zawartość procentową fosforu w H 3 PO Napisz i zbilansuj równania reakcji według następujących schematów: a) P 4 P 4 O 10 H 3 PO 4 b) N 2 N 2 O 5 HNO 3 (każde równanie oddzielnie!!!) c) S SO 2 SO 3 H 2 SO Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) kwasów. 71. Jakie znasz rodzaje kwasów? 72. Wymień wspólne właściwości poznanych kwasów. Co jest przyczyną istnienia tych wspólnych właściwości? 73. Wyjaśnij, na czym polega zjawisko dysocjacji elektrolitycznej (jonowej) kwasów. 74. Co to są jony, kationy, aniony? 75. Jakie doświadczenie potwierdza dysocjację kwasów? 76. Napisz i uzgodnij (zbilansuj) równania dysocjacji elektrolitycznej kwasów: a) HCl, H 2 SO 4, H 3 BO 3, b) HNO 3, H 2 SO 3, H 4 P 2 O 7, c) HCl, H 2 CO 3, H 3 PO 4. d) HClO 4, H 2 S, H 3 PO 4, e) HNO 2, HClO 4, H 3 PO Co to są elektrolity mocne; podaj przykłady mocnych i słabych kwasów? 78. Podaj definicję kwasów w ujęciu dysocjacji elektrolitycznej. 79. Na czym polega dysocjacja stopniowa, podaj przykłady.
4 Wodorotlenek sodu.! 17-min. pisemna kontrola wiedzy i umiejętności z tematów od 2.5. do 3.1! 80. Z czego składa się cząsteczka każdego wodorotlenku? 81. Podaj znane ci wzory wodorotlenku sodu. 82. Podaj popularne nazwy wodorotlenku sodu. 83. Napisz równania reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu. 84. Opisz właściwości wodorotlenku sodu. 85. Co to znaczy, że roztwór wodny NaOH jest zasadą? 86. Oblicz masę cząsteczkową wodorotlenku sodu. 87. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego z rozpuszczenia 30 g NaOH w 270 g wody Wodorotlenek potasu. 88. Podaj znane wzory wodorotlenku potasu. 89. Napisz równania reakcji otrzymywania wodorotlenku potasu. 90. Opisz właściwości wodorotlenku potasu. 91. Wyjaśnij, dlaczego KOH ma podobne właściwości do NaOH. 92. Oblicz masę cząsteczkową wodorotlenku potasu. 93. Oblicz procentową zawartość potasu w KOH. 94. Oblicz, ile trzeba wziąć gramów wody a ile wodorotlenku potasu, aby otrzymać 120 g 20-procentowego roztworu. 95. Napisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione schematem (każde równanie osobno!!!): 1 2 K K 2 O KOH Wodorotlenek wapnia. 96. Podaj znane ci wzory wodorotlenku wapnia. 97. Jak można otrzymać wodorotlenek wapnia; napisz odpowiednie równania reakcji? 98. Omów właściwości wodorotlenku wapnia. 99. Oblicz masę cząsteczkową wodorotlenku wapnia Oblicz stosunek masowy pierwiastków w cząsteczce wodorotlenku wapnia Wyjaśnij pojęcia: wapno palone, wapno gaszone, mleko wapienne, woda wapienna Jaki charakter chemiczny ma woda wapienna? 4.4. Inne wodorotlenki Podaj wzory sumaryczne i strukturalne następujących wodorotlenków: a) magnezu, glinu, ołowiu(iv), c) baru, ołowiu(ii), żelaza(iii), b) żelaza(ii), cyny(iv), miedzi(i), d) cynku, chromu(ii), bizmutu(iii) Jak można otrzymać większość nierozpuszczalnych wodorotlenków? Podaj przykład w postaci odpowiedniego równania reakcji Dlaczego nierozpuszczalne w wodzie wodorotlenki nie barwią fenoloftaleiny? 106. Dokończ i uzgodnij (zbilansuj) równania reakcji otrzymywania wodorotlenków: a) FeCl 2 + NaOH h) MgCl 2 + NaOH b) AlI 3 + KOH i) AlCl 3 + KOH c) SnCl 2 + Ba(OH) 2 j) ZnCl 2 + Ca(OH) 2 d) AlCl 3 + Ca(OH) 2 k) PbCl 2 + KOH e) FeBr 3 + NaOH l) CuCl 2 + NaOH f) CuCl 2 + KOH m) PbCl 4 + Ca(OH) 2 g) SnCl 4 + NaOH n) CrI 3 + Ba(OH) i 5. Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) zasad.! 17-min. pisemna kontrola wiedzy i umiejętności z tematów od 4.1. do 4.4.! 107. Co to są zasady? Podaj nazwy i napisz wzory znanych zasad Czy każdy wodorotlenek jest zasadą? 109. Napisz wzór zasady amonowej i równanie reakcji prowadzącej do jej otrzymania Podaj przykłady nierozpuszczalnych wodorotlenków (tabela rozpuszczalności soli i zasad) Ułóż i zbilansuj równania reakcji przedstawionych schematem (każde równanie osobno!!!): a) Na Na 2 O NaOH Al(OH) 3 b) K K 2 O KOH Fe(OH) 2
5 5 c) Ca CaO Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 d) Ba BaO Ba(OH) 2 Cr(OH) Jakie są cechy wspólne wszystkich zasad? 113. Na jaki kolor barwią zasady znane ci wskaźniki? 114. Na czym polega dysocjacja jonowa zasad? 115. W jaki sposób doświadczalnie potwierdzić fakt dysocjacji zasad? 116. Napisz i uzgodnij równania reakcji dysocjacji jonowej zasad: a) NaOH, Ba(OH) 2, b) NaOH, Mg(OH) 2, c) NH 3 H 2 O, Ca(OH) 2, d) KOH, Ca(OH) 2, e) NH 3 H 2 O, Ba(OH) 2, f) KOH, Mg(OH) Podaj definicję zasad w ujęciu dysocjacji elektrolitycznej. 6. Odczyn roztworu, ph Co nazywamy odczynem roztworu? 119. Jakie mamy rodzaje odczynu roztworów? 120. Jaki jest odczyn roztworu: a) octu, wody wapiennej, wody deszczowej znad Amazonki, serwatki, b) wody studziennej, soku cytryny, wody amoniakalnej, sody żrącej, c) soku pomarańczy, wina, ługu sodowego, wody źródlanej, d) mleka wapiennego, soku żołądkowego, soku wiśniowego, stopionego lodu z Antarktydy, e) wodorotlenku sodu, wody królewskiej, wody destylowanej, płynu akumulatorowego Opisz skalę ph odczynu roztworu Jakie wskaźniki służą do wykrywania kwasów a jakie do zasad? 123. Jaki odczyn i jaką wartość ph mógł mieć roztwór, jeśli: a) lakmus zabarwił się na czerwono, b) oranż metylowy zabarwił się na kolor różowy, c) lakmus zabarwił się na niebiesko, d) fenoloftaleina zmieniła barwę na malinową, e) papierek wskaźnikowy nie zmienił zabarwienia, f) oranż metylowy zabarwił się na pomarańczowo, g) fenoloftaleina pozostała bezbarwną W jednej probówce masz wodę destylowaną, w drugiej roztwór kwasu a w trzeciej zasadę. Rozpoznaj przy pomocy danego ci przez nauczyciela wskaźnika zawartość każdej z nich. II. Sole Wzory i nazwy soli.! 17-min. pisemna kontrola wiedzy i umiejętności z tematów od 4.5. do 6.! 125. Jakie związki nazywamy solami? 126. Jak tworzymy nazwy soli? 127. Podaj nazwy soli: a) KCl, FeCO 3, Sn(NO 3 ) 4, b) NaBr, AlPO 4, Fe 2 (CO 3 ) 3, c) CaS, Al 2 (SO 4 ) 3, KNO 3, d) NaI, Pb 3 (PO 4 ) 2, CaSO 4, e) FeS, MgSO 3, Pb(NO 3 ) 2, f) SnCl 2, CuSO 4, K 2 CO 3,. Przypomnienie wartościowości : Ag I, II; Al. III; Ba II; C II, IV; Ca II; Cl I, III, V, VII; Cr II, III, VI; Cu I, II; Fe II, III; H I; Hg I, II; K I; Mg II; N I, II, III, IV, V; Na I; O II; P III, V; Pb II, IV; S II, IV, VI; Si II, IV; Sn II, IV; Zn II; 128. Podaj wzory sumaryczne soli: a) chlorek potasu, siarczan(vi) sodu, fosforan(v) magnezu, węglan sodu, b) chlorek wapnia, azotan(v) potasu, siarczan(iv) wapnia, chlorek srebra(i), c) siarczek sodu, chlorek miedzi(ii), siarczan(iv) potasu, węglan wapnia, d) fosforan(v) wapnia, chlorek amonu, azotan(v) sodu, siarczan(vi) żelaza(iii), e) bromek magnezu, azotan(v) glinu, węglan sodu, fosforan(v) żelaza(ii) Napisz wzory strukturalne (kreskowe) następujących soli: a) NaCl, AlPO 4, CuSO 4, b) NaBr, FeCO 3, NaNO 3, c) FeS, K 2 SO 3, Zn(NO 3 ) 2, d) CaCl 2, MgSO 4, Fe 2 (CO 3 ) 3, e) Na 2 S, K 2 CO 3, Al 2 (SO 4 ) 3, f) MgCl 2, CaSO 4, Pb 3 (PO 4 ) 2,
6 Oblicz procentową zawartość metali w solach: a) azotan(v) potasu, b) siarczan(vi) magnezu, c) węglan sodu, d) azotan(v) miedzi(ii), e) fosforan(v) magnezu, f) inne Co to za rodzaje soli: podwójne, wodorosole, hydroksosole, sole uwodnione (hydraty)? 7.2. Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) soli Jaką budowę mają cząsteczki soli? 133. Sole jakich metali i jakich kwasów są na pewno rozpuszczalne w wodzie? 134. Na podstawie tabeli rozpuszczalności oceń rozpuszczalność podanych ci soli. TABELA ROZPUSZCZALNOŚCI WODOROTLENKÓW I SOLI W WODZIE + jony NH 4 Na + K + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Ag + Pb 2+ Cu 2+ Sn 2+ Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ OH R R R S S R N N N N N N N N Cl R R R R R R N N R R R R R R S 2 R R R S S R N N N N N N N N 2 SO 3 R R R R N N N N? R S N? N 2 SO 4 R R R R S N S N R R R R R R NO 3 R R R R R R R R R R R R R R 2 CO 3 R R R N N N N N N N N N N N 3 PO 4 R R R N N N N N N N N N N N 135. Na czym polega dysocjacja jonowa soli? Dlaczego sole dysocjują w roztworach wodnych? 136. W jaki sposób stwierdzić dysocjację soli? 137. Napisz równania dysocjacji elektrolitycznej soli: a) NaBr, K 3 PO 4, Fe 2 (SO 4 ) 3, b) K 2 CO 3, Na 3 PO 4, CaSO 4, c) CaCl 2, K 2 SO 4, NaNO 2, d) K 2 S, FeSO 4, KNO 3, e) NaI, Ca(NO 3 ) 2, CuSO 4, f) MgCl 2, MgSO 3, K 3 PO Ile jonów powstanie: A) z jednej cząsteczki, B) z 20 cząsteczek, C) z 500 cząsteczek: a) MgCl 2, Na 3 PO 4, Fe 2 (SO 4 ) 3, b) AlCl 3, K 2 CO 3, Ca(NO 3 ) 2, c) Na 2 S, K 2 SO 4, (NH 4 ) 3 PO 4, d) CrCl 3, K 2 SO 4, AlPO 4, e) K 2 S, PbCl 4, Sn(SO 4 ) Napisz wzory soli, jakie powstaną po odparowaniu do sucha roztworów zawierających jony: a) K +, Ca 2+, Cl, b) Na +, Cl, S 2, c) Na +, Mg 2+, NO 3, d) Na +, SO 2 4, PO 3 4, e) K +, Cu 2+, SO 2 4, f) K +, Cl, PO 3 4, g) NH + 4, Ca 2+, NO 3, h) Al 3+, Cl, SO Jaki odczyn mogą mieć roztwory soli? Od czego on zależy? 141. Na czym polega reakcja hydrolizy soli? Jakie sole jej ulegają? Podaj przykłady Reakcja zobojętniania.! 17-min. pisemna kontrola wiedzy i umiejętności z tematów od 7.1. do 7.2.! 142. Na czym polega reakcja zobojętniania? 143. Jakie znasz rodzaje zapisów przebiegu reakcji zobojętniania? 144. W jaki sposób można kontrolować przebieg reakcji zobojętniania? 145. Zapisz równania reakcji zobojętniania zasad (wybrane * równania umieć zapisać jonowo!): a) KOH z kwasami HCl, *H 2 SO 4, H 3 PO 4, b) Ca(OH) 2 z kwasami *HNO 3, H 2 S, H 3 PO 4, c) NaOH z kwasami HCl, *H 2 SO 4, H 3 PO 4, d) Ba(OH) 2 z kwasami *HCl, H 2 SO 4, H 3 PO 4, e) KOH z kwasami HNO 3, *H 2 S, H 2 SO 3, f) Mg(OH) 2 z kwasami *HCl, H 2 CO 3, H 3 PO Napisz równania reakcji otrzymywania soli: a) chlorku cynku, azotanu(v) glinu, b) chlorku wapnia, siarczanu(vi) miedzi(ii), c) chlorku glinu, fosforanu(v) magnezu, d) siarczku ołowiu(ii), siarczanu(iv) cyny(ii), e) węglanu magnezu, azotanu(v) żelaza(ii), f) siarczku wapnia, siarczanu(vi) żelaza(iii), g) inne. działając odpowiednim kwasem na odpowiedni wodorotlenek Reakcje metali z kwasami W jaki sposób metale nieszlachetne reagują z kwasami? 148. Napisz równania następujących reakcji: a) sodu z kwasem solnym i z kwasem siarkowym(vi),
7 7 b) potasu z kwasem siarkowodorowym i z kwasem azotowym(v), c) magnezu z kwasem siarkowym(vi) i z kwasem azotowym(v), d) cynku z kwasem solnym i z kwasem siarkowodorowym, e) glinu z kwasem solnym i z kwasem siarkowym(vi), f) potasu i wapnia z kwasem fosforowym(v), g) inne Z jakimi kwasami i w jaki sposób reagują metale szlachetne? Podaj przykłady Co to jest szereg aktywności metali? (znać przynajmniej taki fragment K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au) Reakcje tlenków metali z kwasami Co jest produktem reakcji tlenków metali z kwasami? 152. Napisz równania reakcji: a) Na 2 O, MgO, Fe 2 O 3 z kwasem węglowym, b) Na 2 O, CaO, Cr 2 O 3 z kwasem azotowym(v), c) Na 2 O, CuO, Mn 2 O 3 z kwasem siarkowym(vi), d) Ag 2 O, ZnO, Al 2 O 3 kwasem siarkowym(iv), e) K 2 O, PbO, Fe 2 O 3 z kwasem fosforowym(v), f) K 2 O, MgO, Al 2 O 3, z kwasem solnym, g) K 2 O, BaO, Fe 2 O 3 z kwasem siarkowodorowym Napisz równania reakcji otrzymywania wymienionych soli trzema poznanymi sposobami: a) KCl, b) BaS, c) MgSO 4, d) Na 3 PO 4, e) Zn(NO 3 ) 2, f) AlCl 3, g) NaCl, h) CaSO 4, i) K 2 CO 3, j) Mg 3 (PO 4 ) 2, k) Al 2 (SO 4 ) 3, l) CaCO Reakcje tlenków i wodorotlenków metali z tlenkami kwasowymi.! 17-min. pisemna kontrola wiedzy i umiejętności z tematów od 8.1. do 8.3.! 154. Co to są tlenki kwasowe (bezwodniki kwasowe)? 155. Podaj wzory tlenków kwasowych znanych ci kwasów tlenowych Dokończ pisanie równań reakcji: a) FeO + SO 3 g) NaOH + CO 2 b) CaO + CO 2 h) Cu(OH) 2 + SO 2 c) CuO + SO 2 i) KOH + P 4 O 10 d) Na 2 O + N 2 O 5 j) Ba(OH) 2 + SO 3 e) K 2 O + CO 2 k) Ca(OH) 2 + CO 2 f) MgO + P 4 O 10 l) Fe(OH) 2 + N 2 O i 8.6. Inne sposoby otrzymywania soli Co jest produktem reakcji metali z niemetalami? 158. Dlaczego niektóre kwasy, zasady i sole reagują z innymi solami? 159. Dokończ pisanie równań reakcji (zaznaczone * równania umieć zapisać także jonowo!): a) K + Cl 2 c) Na + S *BaCl 2 + H 2 SO 4 *AgNO 3 + HCl *Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 *Pb(NO 3 ) 2 + KOH *CuSO 4 + Na 2 CO 3 *AlCl 3 + K 3 PO 4 b) Mg + Cl 2 d) Ag + Cl 2 *Pb(NO 3 ) 2 + HCl *Pb(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 *CuCl 2 + Ca(OH) 2 *FeSO 4 + Ca(OH) 2 *ZnSO 4 + K 2 CO 3 *BaCl 2 + Na 2 CO Napisz równania reakcji otrzymywania wymienionych soli wszystkimi możliwymi, poznanymi sposobami (co najmniej pięcioma): a) ZnS, b) PbCl 2, c) ZnSO 4, d) CaCO 3, e) BaSO 4 ), f) AlPO 4, g) siarczku żelaza(ii), h) fosforanu(v) wapnia. 9. Sole wokół nas Jakie znasz użyteczne sole (minerały) wapnia? 162. Podaj nazwy, wzory i zastosowanie znanych azotanów Jakie zastosowanie posiada chlorek sodu? 164. Jakie sole są stosowane jako nawozy sztuczne? podaj ich wzory i nazwy, także zwyczajowe Co to jest i do czego służy lapis, nadmanganian potasu, saletra potasowa, soda oczyszczona, soda kalcynowana, sól gorzka, sól glauberska?
8 8 Zjawisko elektrolizy Przypomnij, na czym polega dysocjacja jonowa soli Co to jest elektroliza, katoda i anoda? 168. Opisz zjawiska, jakie zachodzą na elektrodach (przedstaw schemat elektrolizy) podczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku miedzi(ii) Jakie są produkty elektrolizy wody? 170. Czy elektroliza dotyczy tylko roztworów wodnych? 171. Przedstaw schemat elektrolizy: a) wodnego roztworu kwasu solnego, b) stopionego chlorku sodu, c) stopionego chlorku glinu, d) stopionego tlenku glinu, e) stopionego chlorku wapnia Do czego wykorzystuje się zjawisko elektrolizy? Przypomnienie wiadomości o budowie atomu! 17-min. pisemna kontrola wiedzy i umiejętności z tematów od 8.4. do 9. + elektroliza! 173. Co to jest atom? 174. Przypomnij budowę atomu wg Bohra Wymień składniki jądra atomowego 176. Co to są protony, neutrony, nukleony, elektrony? Podaj najważniejsze wiadomości o nich Co to są elektrony walencyjne? 178. Czym jest zrąb (rdzeń) atomowy? 179. Co to jest liczba atomowa i liczba masowa Podaj nazwę pierwiastka, którego jądro atomu zawiera: a) 8 p, b) 19 p, c) 82 p Podaj nazwę izotopu pierwiastka, którego jądro atomu ma: a) ma masę 14 u i zawiera 8 neutronów, b) ma masę 40 u i zawiera 21 neutronów, c) ma 25 nukleonów, w tym 13 neutronów, d) 30 nukleonów, w tym 16 neutronów Ile nukleonów, protonów, elektronów, neutronów posiadają atomy: a) 11 Na, b) 19K, c) 13Al, d) 16S, e) 17Cl, f) 26Fe, g) 29Cu, h) 35Br, i) 50Sn Podaj nazwy i położenie pierwiastków o konfiguracji elektronowej atomów: a) K 2 L 5, b) K 2 L 8, c) K 2 L 8 M 2, d) K 2 L 8 M 3, e) K 2 L 8 M 7, f) K 2 L 8 M 8 N 2, g) K 2 L 8 M 18 N 5, h) K 2 L 8 M 18 N 8, i) K 2 L 8 M 18 N 8 O 1, j) K 2 L 8 M 18 N 18 O 3, k) K 2 L 8 M 18 N 18 O Określ konfigurację elektronową atomów pierwiastków: a) boru, b) tlenu, c) sodu, d) krzemu, e) siarki, f) potasu g) germanu, h) bromu, i) strontu, j) cyny, k) ksenonu. Narysuj uproszczone modele ich atomów. Nie zawsze jest łatwo określić konfigurację elektronową nawet atomów pierwiastków grup głównych! Proszę tego nie robić dla pierwiastków powyżej piątego okresu! Pojęcie mola substancji Co to jest liczba Avogadra? 186. Jak należy rozumieć 1 mol (atomów, cząsteczek, jonów) substancji? 187. Ile atomów jest w: a) 0,4 mola Al, b) 0,5 mola S, c) 3 molach Fe, d) 1,5 mola O? 188. Ile cząsteczek znajduje się w: a) 2 molach H 2, b) 0,2 mola O 2, c) 3 molach N 2, d) 1 molu K? 189. Ile atomów znajduje się w: a) 4 molach N 2, b) 0,5 mola H 2 O, c) 3 molach O 3 (ozonu)? 190. W próbce znajduje się: a) 3, atomów Zn, b) 12, atomów Cu, c) 18, atomów He, d) 24, cząsteczek O 2. Ile to jest moli? 191. Ile atomów znajduje się w 5 molach: a) tlenku magnezu, b) siarczku sodu, c) chlorku glinu d) tlenku żelaza(iii), e) wodorotlenku baru, f) węglanu sodu, g) siarczanu(vi) potasu, h) azotanu(v) miedzi(ii), i) fosforanu(v) wapnia. Masa molowa substancji Co to jest masa molowa substancji? 193. Oblicz masę molową: a) Cu 2 O, b) Al 2 S 3, c) Cu(OH) 2, d) PbCO 3, e) MgSO 4, f) Ca(NO 3 ) Oblicz masę: a) 0,5 mola Mg, b) ⅓ mola K, c) 0,2 mola H 2 O, d) 1,5 mola H 2 SO Oblicz masę: a) 3, atomów K, b) 9, atomów Mg, c) 3, cząsteczek N 2, d) 9, cząsteczek O 2, e) 12, atomów H.
9 Oblicz masę: a) 12, cząsteczek wody, b) 3, cząsteczek amoniaku, c) 9, cząsteczek węglanu sodu, d) 18, cząsteczek azotanu(v) potasu Ile moli znajduje się w: a) 48 g magnezu, b) 5,6 g żelaza, c) 69 g sodu, d) 54 g wody, e) 51 g amoniaku, f) 5,8 g wodorotlenku magnezu? 198. Ile atomów znajduje się w: a) 80 g wapnia, b) 6,9 g sodu, c) 0,78 g potasu, d) 6,4 g miedzi, e) 81 g glinu, f) 0,56 g żelaza? 199. Ile cząsteczek a ile atomów znajduje się w: a) 3,2 g tlenu O 2, b) 4 g wodoru H 2, c) 7 g azotu N 2, d) 120 g tlenku magnezu, e) 54 g wody, f) 34 g amoniaku, g) 0,78 g siarczku sodu? 200. Ile jest moli, atomów, gramów w próbce zawierającej 24, : a) cząsteczek tlenu, b) cząsteczek amoniaku, c) cząsteczek wodoru, d) cząsteczek tlenku azotu(v)? 201. Gdzie jest więcej atomów: a) w 10 g magnezu czy w 10 g żelaza, b) 1 g wapnia czy w 1 g miedzi, c) w 10 g wapnia czy w 6 g magnezu, d) w 8 g O 2 czy w 16 g O 3 (ozonu)? Obliczenia stechiometryczne Ile moli wodoru potrzeba do utworzenia 6 moli amoniaku? 203. Z iloma molami tlenu przereaguje 0,4 mola glinu w trakcie reakcji spalania? 204. Ile moli tlenku azotu(v) powstanie z połączenia azotu z 8 molami tlenu? 205. Oblicz, ile gramów wody powstanie podczas reakcji 4 moli wodoru z tlenem Oblicz, ile moli tlenku glinu powstanie w reakcji 54 g glinu z tlenem Ile użyto moli wapna palonego, aby otrzymać 18,5 g wapna gaszonego? 208. Spalono całkowicie 3 g węgla. Ile gramów dwutlenku węgla otrzymano? 209. Oblicz, ile gramów siarczku żelaza(iii) powstanie w reakcji 11,2 g żelaza z siarką Oblicz, ile gramów siarki ulegnie spaleniu z 12 gramami tlenu dając tlenek siarki(vi) Ile gramów wodoru wydzieli się podczas reakcji 2,3 g sodu z wodą? 212. Ile gramów wody otrzyma się podczas reakcji 20 g wodoru z tlenem? 213. Oblicz, ile gramów chlorowodoru utworzy się w trakcie syntezy 3,55 g chloru z wodorem? 214. Podczas rozkładu tlenku rtęci(ii) otrzymano 8 g tlenu. Ile gramów tlenku użyto do reakcji? 215. Redukując tlenek miedzi(ii) wodorem otrzymano 6,4 g metalicznej miedzi. Ile tlenku wzięto do reakcji? 216. Ile gramów kwasu solnego potrzeba do zobojętnienia 16 g wodorotlenku sodu? 217. Ile moli potasu przereaguje z 19,6 g kwasu siarkowego(vi)? 218. Ile gramów kwasu azotowego(v) potrzeba do przeprowadzenia reakcji z 8 g tlenku wapnia? 219. Oblicz, ile gramów Na 2 SO 4 powstanie podczas reakcji zobojętniania 196 g kwasu siarkowego(vi). Powtórzenie wiadomości o kwasach.! 17-min. pisemna kontrola wiedzy i umiejętności z tematów od pyt. 173 do 219! 220. Podaj wzory sumaryczne i nazwy znanych ci kwasów Napisz wzory strukturalne kwasów: a) HCl, HNO 3, H 2 SO 4, b) H 2 S, H 2 SO 3, H 3 PO 4, c) HNO 2, H 2 CO 3, H 2 SiO Napisz równania reakcji otrzymywania kwasu solnego i kwasu siarkowodorowego Co to są tlenki kwasowe (bezwodniki kwasowe)? 224. Podaj wzory tlenków kwasowych kwasów: siarkowego(iv), siarkowego(vi), węglowego, azotowego(v), fosforowego(v) Napisz równania reakcji otrzymywania kwasów: a) siarkowego(iv), fosforowego(v), b) siarkowego(vi), azotowego(v), c) węglowego, fosforowego(v) Oblicz stosunek masowy pierwiastków w kwasie: a) siarkowodorowym, b) siarkowym(iv), c) siarkowym(vi) 227. Oblicz procentową zawartość pierwiastków w kwasie: a) siarkowodorowym, b) siarkowym(vi), c) azotowym(v) Napisz i uzgodnij (zbilansuj) równania dysocjacji elektrolitycznej kwasów: a) HCl, H 2 SO 4, H 3 BO 3, b) HNO 3, H 2 SO 3, H 4 P 2 O 7, c) HCl, H 2 CO 3, H 3 PO 4. d) HClO 4, H 2 S, H 3 PO 4, e) HNO 2, HClO 4, H 3 PO Oblicz stężenie procentowe roztworu kwasu siarkowego, jeśli: a) 200 g H 2 SO 4 rozpuszczono w 800 g wody. b) 800 g roztworu zawierało 200 g czystego kwasu.
10 10 Powtórzenie wiadomości o zasadach Napisz wzory sumaryczne i kreskowe zasady sodowej, potasowej i wapniowej Napisz równania reakcji otrzymywania znanych zasad Wyjaśnij pojęcia: wapień, wapno palone, wapno gaszone, mleko wapienne, woda wapienna Napisz równanie reakcji mętnienia wody wapiennej pod wpływem dwutlenku węgla Napisz i uzgodnij równania reakcji dysocjacji jonowej zasad: a) NaOH, Ba(OH) 2, b) NaOH, Mg(OH) 2, c) NH 3 H 2 O, Ca(OH) 2, d) KOH, Ca(OH) 2, e) NH 3 H 2 O, Ba(OH) 2, f) KOH, Mg(OH) Ile kilogramów wapienia trzeba zużyć, aby otrzymać 16 kg wapna palonego? 236. Co nazywamy odczynem roztworu? 237. Jaki jest odczyn roztworu: a) octu, wody wapiennej, wody deszczowej znad Amazonki, serwatki, b) wody studziennej, soku cytryny, wody amoniakalnej, sody żrącej, c) soku pomarańczy, wina, ługu sodowego, wody źródlanej, d) mleka wapiennego, soku żołądkowego, soku wiśniowego, stopionego lodu z Antarktydy, e) wodorotlenku sodu, wody królewskiej, wody destylowanej, płynu akumulatorowego. Powtórzenie wiadomości o solach Podaj nazwy soli: a) KCl, FeCO 3, Sn(NO 3 ) 4, b) NaBr, AlPO 4, Fe 2 (CO 3 ) 3, c) CaS, Al 2 (SO 4 ) 3, KNO 3, d) NaI, Pb 3 (PO 4 ) 2, CaSO 4, e) FeS, MgSO 3, Pb(NO 3 ) 2, f) SnCl 2, CuSO 4, K 2 CO 3,. Przypomnienie wartościowości : Ag I, II; Al. III; Ba II; C II, IV; Ca II; Cl I, III, V, VII; Cr II, III, VI; Cu I, II; Fe II, III; H I; Hg I, II; K I; Mg II; N I, II, III, IV, V; Na I; O II; P III, V; Pb II, IV; S II, IV, VI; Si II, IV; Sn II, IV; Zn II; 239. Podaj wzory sumaryczne soli: a) chlorek potasu, siarczan(vi) sodu, fosforan(v) magnezu, węglan sodu, b) chlorek wapnia, azotan(v) potasu, siarczan(iv) wapnia, chlorek srebra(i), c) siarczek sodu, chlorek miedzi(ii), siarczan(iv) potasu, węglan wapnia, d) fosforan(v) wapnia, chlorek amonu, azotan(v) sodu, siarczan(vi) żelaza(iii), e) bromek magnezu, azotan(v) glinu, węglan sodu, fosforan(v) żelaza(ii) Napisz wzory strukturalne (kreskowe) następujących soli: a) NaCl, AlPO 4, CuSO 4, b) NaBr, FeCO 3, NaNO 3, c) FeS, K 2 SO 3, Zn(NO 3 ) 2, d) CaCl 2, MgSO 4, Fe 2 (CO 3 ) 3, e) Na 2 S, K 2 CO 3, Al 2 (SO 4 ) 3, f) MgCl 2, CaSO 4, Pb 3 (PO 4 ) 2, 241. Napisz równania dysocjacji elektrolitycznej soli: a) NaBr, K 3 PO 4, Fe 2 (SO 4 ) 3, b) K 2 CO 3, Na 3 PO 4, CaSO 4, c) CaCl 2, K 2 SO 4, NaNO 2, d) K 2 S, FeSO 4, KNO 3, e) NaI, Ca(NO 3 ) 2, CuSO 4, f) MgCl 2, MgSO 3, K 3 PO Jakie znasz metody otrzymywania soli? 243. Napisz równania reakcji otrzymywania wymienionych soli wszystkimi możliwymi, poznanymi sposobami (co najmniej pięcioma): a) ZnS, b) PbCl 2, c) ZnSO 4, d) CaCO 3, e) BaSO 4 ), f) AlPO 4, g) siarczku żelaza(ii), h) fosforanu(v) wapnia. Ważniejsze identyfikacje i reakcje. 1. Identyfikacja wodoru najlżejszy gaz, zanieczyszczony powietrzem spala się ze szczękiem. 2. Identyfikacja tlenu żarzące się łuczywo zapala płomieniem. 3. Identyfikacja azotu palące się łuczywo gaśnie. 4. Identyfikacja kwasów lakmus, oranż i uniwers. papierek wskaźn. na czerwono, ph < Identyfikacja zasad lakmus i papierek wskaźnikowy na niebiesko, oranż metylowy na żółto, fenoloftaleina na malinowo, ph > Identyfikacja elektrolitów przewodnictwo elektryczne ich wodnych roztworów. 7. Identyfikacja kwasu węglowego lub dwutlenku węgla CO 2 zmętnienie wody wapiennej: Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 8. Identyfikacja węglanów wydzielanie dwutlenku węgla pod wpływem kwasów np: CaCO HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2
11 11 9. Przykłady tlenków: Na 2 O sodu, MgO magnezu, CuO miedzi(ii), Al 2 O 3 glinu, Fe 2 O 3 żelaza(iii) 10. Najważniejsze zasady (wodorotlenki): NaOH sodowa, KOH potasowa, Ca(OH) 2 wapniowa, Mg(OH) 2 magnezowa. 11. Najważniejsze kwasy: HCl solny, H 2 S - siarkowodorowy H 2 SO 4 siarkowy(vi), HNO 3 azotowy(v), H 3 PO 4 fosforowy(v). Do miłego spotkania w trzeciej klasie! Zbigniew Blacharz
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: 235 4 92 U + 2 He 198. 79 Au + ß - 3. Spośród atomów wybierz
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoMARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoChemia Grudzień Styczeń
Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowoSole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej ) Wymagania i kryteria
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoDrogi uczniu zostań Mistrzem Chemii!
Chemia klasa II kwasy Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii! Cała Twoja kariera szkolna zależy tak naprawdę od Ciebie. Jeśli chcesz poszerzyć swoją wiedzę i umiejętności z zakresu chemii lub powtórzyć określoną
Bardziej szczegółowoPrywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów
Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów aktualizacja 25.09.2018 Nauczanie domowe WIEM CO TRZEBA Klasa VIII Chemia wrzesień i październik
Bardziej szczegółowoGrupa b. Zadania na ocen celujàcà
Zadania na ocen celujàcà Grupa a Do reakcji syntezy siarczku glinu przygotowano g glinu i, g siarki. Czy substraty przereagowały w całoêci? JeÊli nie przereagowały, podaj nazw substratu, który nie przereagował
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoKWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoKwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Wymagania edukacyjne. Temat lekcji Treści nauczania. Tytuł rozdziału w podręczniku
1 Roczny plan wynikowy nauczania chemii w II klasie gimnazjum Materiał opracowany na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od
Bardziej szczegółowoCHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum
CHEMIA karty pracy klasa 3 gimnazjum Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne sp. z o.o., Warszawa 2012 Numer zadania Test Karty pracy Zadania wyrównujące Zadania utrwalające Zadania rozwijające
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowo1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA etap: data: czas pracy: szkolny 28 listopada 2012 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoUczeń: definiuje elektrolit i nieelektrolit (A) wyjaśnia pojęcie wskaźnik i wymienia trzy przykłady. opisuje zastosowania. wskaźników (B) Uczeń:
1 Plan wynikowy do serii Chemia Nowej Ery Materiał opracowała Anna Remin na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na poszczególne
Bardziej szczegółowoCHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011
CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011 1. Który zbiór wskazuje wyłącznie wzory wodorotlenków A. H2S, H2CO3, H2SO4 B. Ca(OH)2, KOH, Fe2O3 C. H2SO4, K2O, HCl D. Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3 2. Który zbiór
Bardziej szczegółowoCzęść I. TEST WYBORU 18 punktów
Część I TEST WYBORU 18 punktów Test zawiera zadania, w których podano propozycje czterech odpowiedzi: A), B), C), D). Tylko jedna odpowiedź jest prawidłowa. Prawidłową odpowiedź zaznacz znakiem X. W razie
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny IV. Kwasy Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia
Bardziej szczegółowoPieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 18 LISTOPADA 2016R. 1. Test konkursowy zawiera 27 zadań. Są to zadania zamknięte
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoKod ucznia Liczba punktów A X B C X
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 18 STYCZNIA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 19 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich
Bardziej szczegółowoWymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy.
Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz: Omawiają przemysłową metodę otrzymywania kwasu
Bardziej szczegółowoKLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa, mgr Agnieszka Tąta Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki
Bardziej szczegółowoPierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11
***Dane Pierwiastków Chemicznych*** - Układ Okresowy Pierwiastków 2.5.1.FREE Pierwiastek: H - Wodór Liczba atomowa: 1 Masa atomowa: 1.00794 Elektroujemność: 2.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 0.0899 Temperatura
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoPlan wynikowy z chemii dla klasy II gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 2.
Plan wynikowy z chemii dla klasy II gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 2. 1 Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Wymagania edukacyjne ponadpodstawowe Dział:
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów możliwa
Bardziej szczegółowoRealizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady
Bardziej szczegółowoRealizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej Nauczyciel: Marta Zielonka Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoI Etap szkolny 16 listopada Imię i nazwisko ucznia: Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 39 pkt.
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny 16 listopada 2017
Bardziej szczegółowoChemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016 II. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego
Bardziej szczegółowoII Etap rejonowy 28 styczeń 2019 r. Imię i nazwisko ucznia: Czas trwania: 60 minut
XVI Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów klas trzecich gimnazjów oraz klas trzecich oddziałów gimnazjalnych prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2018/2019
Bardziej szczegółowoInstrukcja dla uczestnika
II edycja Konkursu Chemicznego Chemik dla uczniów szkół gimnazjalnych rok szkolny 2016/2017 Instrukcja dla uczestnika I etap Konkursu (etap szkolny) 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoDLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ REJONOWY
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ REJONOWY KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY
suma uzyskanych punktów...... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie
Bardziej szczegółowoTEST NA EGZAMIN POPRAWKOWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM
TEST NA EGZAMIN PPRAWKWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM I. Część pisemna: 1. Które z poniższych stwierdzeń jest fałszywe? a.) Kwasy są to związki chemiczne zbudowane z wodoru i reszty kwasowej.
Bardziej szczegółowo1 Anna Nagórna nauczycielka chemii i fizyki Wrocław, r.
1 Anna Nagórna nauczycielka chemii i fizyki Wrocław, 01.09.2015 r. Plan pracy dydaktycznej na chemii wraz z wymaganiami edukacyjnymi na poszczególne oceny w klasach drugich w roku szkolnym 2015/2016 na
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii(1.3) opisuje, czym różni się atom od cząsteczki (2.7) definiuje
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ETAP REJONOWY 2011/2012
KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 27 zadań:
Bardziej szczegółowoMiędzyszkolny konkurs chemiczny KWAS Etap I szkolny
Warszawa 10 marca 2008r. Międzyszkolny konkurs chemiczny KWAS Etap I szkolny Kod ucznia: Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Maksymalna ilość 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Liczba uzyskana
Bardziej szczegółowoPowiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik. Drogi gimnazjalisto!
KOD UCZNIA:.. Powiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik Drogi gimnazjalisto! 1. Przed Tobą zestaw 22 zadań konkursowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 35 punktów. 2. Na rozwiązanie
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego I Etap szkolny - 23 listopada 2016 Kod ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoZasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra
Zasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016 I. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY. dla uczniów szkół podstawowych. 25 października 2019 r. Etap I (szkolny)
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 25 października 2019 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Maksymalna 2 2 2 1 4 1 2 1
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II. I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II I. Wewnętrzna budowa materii wymienia typy wiązań zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne podaje definicje wiązania kowalencyjnego wymaganych
Bardziej szczegółowoRozdział 7 Tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole
Rozdział 7 Tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole Wyjątek: NH3(aq) zasada amonowa M symbol metalu m wartościowość metalu R reszta kwasowa n wartościowość reszty kwasowej MnRm R reszta kwasowa n wartościowość
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018 Eliminacje szkolne Podczas rozwiązywania zadań
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy
Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.2 I. Kwasy Ocena dopuszczająca zna zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje elektrolit, nieelektrolit wyjaśnia pojęcie wskaźnika i wymienia
Bardziej szczegółowoH2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3,
Wymagania programowe z chemii dla klasy drugiej (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy drugiej gimnazjum Chemia Nowej Ery). Wyróżnione wymagania
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów 2018/2019
pieczątka szkoły (dotyczy etapu szkolnego) Skrót przedmiotowy konkursu gch -. - 2018/2019 (numer porządkowy z kodowania) Nr identyfikacyjny - wyjaśnienie g gimnazjum, symbol przedmiotu (np. CH chemia),
Bardziej szczegółowoJednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr
Jednostki Ukadu SI Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogram kg Czas sekunda s Natężenie prądu elektrycznego amper A Temperatura termodynamiczna kelwin K Ilość materii mol mol Światłość kandela
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH
Kryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
Bardziej szczegółowoChemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum
Chemia Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum 1 określa, co wpływa na aktywność chemiczną pierwiastka o dużym stopniu trudności wykonuje obliczenia stechiometryczne [1+2]
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: szkolny 22 listopada 2013 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoCHEMIA - wymagania edukacyjne
CHEMIA - wymagania edukacyjne III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia wody
Bardziej szczegółowoWymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie wartościowość podaje wartościowość pierwiastków w stanie wolnym
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowoZadanie 1. (0-1) Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja.
Zadanie 1. (0-1) Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja. Zadanie 2. (0-1) Kwas, którego cząsteczka, rozpadając się całkowicie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ SZKOLNY 16.11.2012 KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa II Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -wymienia zasady bhp
Bardziej szczegółowoPlan nauczania chemii w klasie II NOWA PODSTAWA PROGRAMOWA
Plan nauczania chemii w klasie II NOWA PODSTAWA PROGRAMOWA Przedstawiony rozkład materiału nauczania chemii w gimnazjum obejmuje wszystkie treści zawarte w podstawie programowej kształcenia ogólnego w
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
Bardziej szczegółowoChemia klasa II - wymagania programowe. opracowane na podstawie planu wynikowego opublikowanego przez wydawnictwo OPERON
Chemia klasa II - wymagania programowe opracowane na podstawie planu wynikowego opublikowanego przez wydawnictwo OPERON 1. Wodorotlenki i kwasy na ocenę dopuszczającą uczeń: - dzieli tlenki na tlenki metali
Bardziej szczegółowoOpisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA NIESTACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 Opracowała:
Bardziej szczegółowo